陕西省西工大附中2014届高三下学期第七次适应性训练 化学试题Word版含答案

高中数学学习材料马鸣风萧萧*整理制作2016年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第七次适应性训练理科数学第Ⅰ部分（选择题 共60分）一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，满分60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．已知集合{}{}24|0log 1,|40A x x B x x A B =<<=-≤=，则（ ） A.()01， B.(]02，C.()1,2D.(]12， 2．抛物线24y x =的焦点到双曲线2213yx -=的渐近线的距离是（ ）A ．12 B ．32 C ．1 D ．33．欧拉公式cos sin ix e x i x =+（i 为虚数单位，x R ∈）是由瑞士著名数学家欧拉发明的，它将指数函数的定义扩大到复数，建立了三角函数和指数函数的关系，根据欧拉公式计算复数442i i e e ππ-⎛⎫= ⎪ ⎪⎝⎭（ ）A ．1-B ．1C ．i -D ．i4．执行右面的程序框图，随机输入一个x （01x ≤≤）与y （01y ≤≤），则能输出数对（x ，y ）的概率为（ ） A ．14 B ．13 C ．23 D ．34 5．下列说法中正确的是（ ）A ．“(0)0f =”是“函数()f x 是奇函数”的充要条件B ．若2000:,10p x x x ∃∈-->R ，则2:,10p x x x ⌝∀∈--<RC ．若p q ∧为假命题，则p 与q 均为假命题D ．命题“若6πα=，则12sin α=”的否命题是“若6πα≠，则12sin α≠”6．在ABC ∆中，若bc b a 322=-且32sin )sin(=+BB A ，则角=A （ ）A ．6πB ．3πC ．23πD ．56π7．已知实数x ，y 满足不等式组2040250x y x y x y -+≥⎧⎪+-≥⎨⎪--≤⎩，若目标函数z y ax =-取得最大值时的唯一最优解是(1，3)，则实数a 的取值范围为（ ） A ．[)1,+∞ B ．()1,+∞ C ．(1,1)- D ．（0,1）8．如图所示，单位圆中弧AB 的长为x ，()f x 表示弧AB 与弦AB 所围成的弓形面积的2倍，则函数()y f x =的图像是（ ）9．用红、黄、蓝、绿4种颜色为一个五棱锥的六个顶点着色，要求每一条棱的两个端点着不同的颜色，则不同的着色方案共有（ ）种？ A ．120 B ．140 C ．180 D ．24010．在平行四边形ABCD 中，2210,22AB BD AB BD ⋅=+=，若将其沿BD 折成直二面角C BD A --，则三棱锥BDC A -的外接球的表面积为（ ） A ．π16 B ．π8 C ．π4 D ．π211．设等差数列错误！未找到引用源。

陕西省西工大附中2014届高考第七次适应性训练历史试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

全卷共300分。

第I卷(选择题，共140分）本卷共35小题，每小题4分，共140分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

24.中国古代出现人口由黄河流域向江南大规模的迁移是在①公元前5—公元前3世纪②公元3—5世纪③公元8—10世纪④公元14—16世纪A.①②B.①④C.②③D.③④25.国学大师王国维提出了著名的二重证据法：“吾辈生于今日，幸于纸上之材料外更得地下之材料。

由此种材料，我辈固得据以补正纸上之材料，亦得证明古书之某部分全为实录，即百家不雅驯之言亦不无表示一面之事实。

此二重证据法，惟在今日始得勾之。

虽古书之未得证明者，不能加以否定；而其已得证明者，不能不加以肯定，可断言也”。

对此理解正确是A.这种史学研究方法更注重地下之资料的研究价值B.用这种史学研究方法研究后得出的史学结论应该深信不疑C.这种史学研究方法对于具体史实的考证和抽象理论的论证作用很大D.新材料不一定是新发现新出土的材料，而是新眼光新视角看待的材料26.下表记录的学生学习的过程中，正确运用历史学习基本方法、论证过程较为科学准确的是27.右图是南宋时期为宣传杂剧《眼药酸》而绘制的。

两个穿戏装的演员，一人用手指着右眼，另一人则扮眼科医生形象，手拿一瓶眼药酸。

下列解读正确的是①此画可说明南宋已出现商业广告②杂剧是宋代最具代表性的艺术形式③此画可用来研究宋代市民的娱乐活动④从艺术风格角度来讲此画属于风俗画A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④28．《老子》中说：“故道大，天大，地大，人亦大。

域中有四大，而人居其一焉。

”《孝经》中说：“天地之性，人为贵。

”《左传》中记载：“夫民，神之主也。

……民之所欲，天必从之”。

《易·贲卦·象辞》中记载：“观乎天文，以察时变；关乎人文，以化成天下。

”以上资料的共同点是A.体现了中国古代的人文精神B.体现了中国古代讲求人与自然的和谐C.说明中国古代没有宗教和神学D.说明了中国古代要求统治者重视民意29.希腊哲学家普罗泰格拉说：“人是万物的尺度，是存在者存在的尺度，也是不存在者不存在的尺度。

陕西省西工大附中2014届高考第七次适应性训练数学（文）试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分.考试时间120分钟．第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一．选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.设全集U I =，}12|{)},1ln(|{)2(<=-==-x x x N x y x M ，则右图中阴影部分表示的集合为（ ） A ．{|1}x x ≥ B ．{|12}x x ≤< C ．{|01}x x <≤ D ．{|1}x x ≤2．已知方程y ＝bx ＋a 是两个具有线性相关关系的变量的一组数据(x 1，y 1)，(x 2，y 2)，…，(x 10，y 10)的回归方程，则“x 0＝x 1＋x 2＋…＋x 1010，y 0＝y 1＋y 2＋…＋y 1010”是“(x 0，y 0)满足线性回归方程y ＝bx ＋a ”的( )A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件3.各项都是正数的等比数列{}n a 中，13a ，312a ，22a 成等差数列，则2012201420132011a a a a +=+ ( )A.1B.3C.6D.94.函数3()f x ax bx =+在1ax =处有极值,则ab 的值为( ).A.3B.3-C.0D.15.已知ABC ∆的三顶点坐标为(3,0)A ,(0,4)B ,(0,0)C ,D 点的坐标为(2,0),向ABC ∆内部投一点P ,那么点P 落在ABD ∆内的概率为( ).A.13B.12C.14D.166．给定下列四个命题：①若一个平面内的两条直线与另外一个平面都平行，那么这两个平面相互平行； ②若一个平面经过另一个平面的垂线，那么这两个平面相互垂直； ③垂直于同一直线的两条直线相互平行；④若两个平面垂直，那么一个平面内与它们的交线不垂直的直线与另一个平面也不垂直.其中为真命题的是（ ）A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．②和④ 7. 某零件的正（主）视图与侧（左）视图均是如图所示的图形（实线组成半径为2cm 的半圆，虚线是等腰三角形的两腰），俯视图是一个半径为2cm 的圆（包括圆心），则该零件的体积是（ ）A ．4π33cm B ．8π3 3cmC ．4π 3cmD ．20π33cm8．函数()sin()6f x A x πω=+(0)ω>的图像与x 轴的交点的横坐标构成一个公差为2π的等差数列，要得到函数()cos g x A x ω=的图像只需将()f x 的图像（ ）A.向左平移6πB.向右平移3πC.向左平移23πD.向右平移23π9．已知点F 1、F 2分别是椭圆22221(0)x y a b a b +=>>的左、右焦点，A 、B 是以O （O为坐标原点）为圆心、|OF 1|为半径的圆与该椭圆左半部分的两个交点，且△F 2AB 是正三角形，则此椭圆的离心率为（ ） ABC1 D110．已知函数4()f x x=与3()g x x t =+，若()f x 与()g x 的交点在直线y x =的两侧， 则实数t 的取值范围是 （ ）第7题图Ａ．(6,0]- Ｂ．(6,6)- Ｃ．(4,)+∞ Ｄ．(4,4)-第Ⅱ卷（非选择题 共100分）二．填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分．将答案填写在题中的横在线．11. 已知复数(),,21,,z x yi x y R z x y =+∈-=且则满足的轨迹方程是 ； 12. 已知如下算法语句 输入t;If t<5 Then y=t 2+1;Else if t<8 Then y=2t-1;Else y=1;End If End if 输出y若输入t=8,则下列程序执行后输出的结果是 .13．观察下列各式：2233441,3,4,7,a b a b a b a b +=+=+=+=5511......a b +=则1010a b +=___________.14．已知变数,x y 满足约束条件340210,380x y x y x y -+≥⎧⎪+-≥⎨⎪+-≤⎩目标函数(0)z x ay a =+≥仅在点(2,2)处取得最大值，则a 的取值范围为_____________．15．选做题：(考生注意：请在下列三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题评阅记分.)A ．(不等式选作题)若不等式|2||3|x x a -++<的解集为∅，则a 的取值范围为________;B ．(几何证明选做题)如图，已知O的直径AB =，C 为O上一点，且BC 过点B 的O 的切线交AC 延长线于点D ，则DA =________;C.（坐标系与参数方程选做题）在极坐标系中，圆2ρ=上的点到直线(cos )6ρθθ=的距离的最小值为________．三．解答题 本大题共6小题，共75分．16. （本小题满分12分）如图所示的长方体1111ABCD A B C D -中，底面ABCD 是边长为2的正方形，O 为AC 与BD的交点，1BB ，M 是线段11B D 的中点． (1)求证：//BM 平面1D AC ； (2)求三棱锥11D AB C -的体积．17.（本小题满分12分）在ABC ∆中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，点(,)a b 在直线(sin sin )sin sin x A B y B c C -+=上．（1）求角C 的值； （2）若222cos 2sin 22A B -=A B <，求c a ．18．（本小题满分12分）已知等差数列{}n a 的首项11a =，公差0d >，且第2项、 第5项、第14项分别是等比数列{}n b 的第2项、第3项、第4项． （1）求数列{}n a ，{}n b 的通项公式； （2）若数列{}n c 对任意*n N ∈，均有12112......n n nc c c a b b b ++++=成立.①求证：()22nnc n b =≥； ②求122014......c c c +++． 19．（本小题满分12分）空气质量指数PM2.5(单位：μg/m3)表示每立方米空气中可入某市2013年3月8日—4月7日(30天)对空气 质量指数PM2.5进行检测，获得数据后整理得 到如下条形图：(1)估计该城市一个月内空气质量类别为良的 概率；(2)从空气质量级别为三级和四级的数据中任取 2个，求至少有一天空气质量类别为中度污染 的概率.20．（本小题满分13分）如图，已知椭圆2222:1(0)x y C a b a b+=>>的左、右焦点分别为12,F F ，其上顶点为.A 已知12F AF ∆是边长为2的正三角形． （1）求椭圆C 的方程；（2）过点(4,0)Q -任作一动直线l 交椭圆C 于,M N 两点，记MQ QN λ=⋅．若在线段MN 上取一点R ，使得MR RN λ=-⋅，当直线l 运动时，点R 在某一定直线上运动，求出该定直线的方程．21．（本小题满分14分）已知函数ln()1xf xx=-.（1）试判断函数()f x的单调性；（2）设0m>，求()f x在[,2]m m上的最大值；(3) 试证明：对任意*n N∈，不等式11ln()en nn n++<都成立（其中e是自然对数的底数）．高三数学（文科）参考答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分.考试时间120分钟．第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一．选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. C 2．A 3．B 4．B 5. A 6. D 7．C 8．A 9．D 10．B第Ⅱ卷（非选择题 共100分）二．填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分．将答案填写在题中的横线上．11．()2221x y -+= 12. 9 13. 123 14. 1(,)3+∞15．A ．(,5]-∞ B. 3 C ．1三．解答题：本大题共6小题，共75分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．17．（本小题满分12分）解：（1）连结1D O ，如图，∵O 、M 分别是BD 、11B D 的中点，11BD D B 是矩形， ∴四边形1D OBM 是平行四边形， ∴1//DO BM ． --------2分 ∵1D O ⊂平面1D AC ，BM ⊄平面1D AC ， ∴//BM 平面1D AC ．-------------------6分（2）解法1 连结1OB ，∵正方形ABCD 的边长为2，1BB =11B D =12OB =，12D O =，则2221111OB DO B D +=， ∴11OB DO ⊥． --------------------------------------------------------8分 又∵在长方体1111ABCD A BC D -中，AC BD ⊥，1AC D D ⊥，且1BD D D D = ， ∴AC ⊥平面11BDD B ，又1D O ⊂平面11BDD B ， ∴1AC D O ⊥，又1AC OB O = ，∴1D O ⊥平面1ABC ，即1D O 为三棱锥11D AB C -的高． ----------10分∵1111222AB C S AC OB ∆=⋅⋅=⨯=12D O =∴111111233D AB C AB C V S D O -∆=⋅⋅=⨯=--------------------------------12分 解法2： 三棱锥11D AB C -是长方体1111ABCD A BC D -割去三棱锥1D DAC -、三棱锥1B BAC -、三棱锥111A A B D -、三棱锥111C C B D -后所得，而三棱锥1D DAC -、1B BAC -、111A A B D -、111C C B D -是等底等高，故其体积相等．11111114D AB C ABCD A B C D B BAC V V V ---∴=-1122422323=⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=．18．（本小题满分12分）解： （1）25141,14,113,a d a d a d =+=+=+ 2(14)(1)(113),d d d ∴+=++解得2(0)d d =>1(1)22 1.n a n n ∴=+-⨯=- 又22533,9b a a b ==== 所以，等比数列{}n b 的公比213223.3n n n b q b b q b --==∴== （2）①证明：12112......n n n c c c a b b b ++++=∴当2n ≥时，112121......n n n c c ca b b b --+++= 两式相减，得12(2)nn n nc a a n b +=-=≥ . ②由①得1223(2)n n n c b n -==⨯≥当1n =时，1211,3c a c b =∴=不满足上式 故13,1.232n n n c n -=⎧=⎨⨯≥⎩201312201320142014122014663......32323 (23)3333313c c c -⨯∴+++=+⨯+⨯++⨯=+=-+=-19．（本小题满分12分）20．（本小题共13分）解： （Ⅰ）因为12F AF ∆是边长为2的正三角形，所以1,2,c a b ===，所以，椭(2)4,,,;2,.(,),(,),(,),(,),(,),(,),(,),(,),(,),(,),(,),(,),(,),(,),(,)15样本中空气质量级别为三级的有天，设其编号为样本中空气质量级别为四级的有天，设其编号为则基本事件有：共个a b c d e f a b a c a d a e a f b c b d b e b f c d c e c f d e d f e f (,),(,),(,),(,),(,),(,),(,),(,),(,)993=155其中至少有一天空气质量类别为中度污染的情况有：共个，所以至少有一天空气质量类别为中度污染的概率为a e b e c e d e a f b f c f d f e f圆C 的方程为22143x y += （Ⅱ）由题意知，直线MN 的斜率必存在，设其方程为(4)y k x =+.并设1122(,),(,)M x y N x y 由221,43(4)x y y k x ⎧+=⎪⎨⎪=+⎩消去y 得2222(34)3264120,k x k x k +++-= 则2144(14)0,k ∆=->212232,34k x x k -+=+21226412.34k x x k -⋅=+由MQ QN λ=⋅ 得124(4),x x λ--=+故124.4x x λ+=-+设点R 的坐标为00(,),x y 则由MR RN λ=-⋅得0120()x x x x λ-=--解得:11221221212011222424424()3414241()81344x x x x x x x x x x k x x x x k x λλ+-+⋅-++++=====-+-+++++故点R 在定直线1x =-上.21．（本小题满分14分）解：（1）解：（1）函数()f x 的定义域是(0,)+∞．由已知21ln ()xf x x -'=． 令()0f x '=，得x e =．因为当0x e <<时，()0f x '>；当x e >时，()0f x '<． 所以函数()f x 在(0,]e 上单调递增，在[,)e +∞上单调递减．（2）由（1）可知当2m e ≤，即2em ≤时，()f x 在[,2]m m 上单调递增，所以max ln 2()(2)12mf x f m m==-．当m e ≥时，()f x 在[,2]m m 上单调递减，所以max ln ()1m f x m=-． 当2m e m <<，即2e m e <<时，max 1()()1f x f e e==-． 综上所述，maxln 21,0221()1,2ln 1,m e m m e f x m e em m e m ⎧-<≤⎪⎪⎪=-<<⎨⎪⎪-≥⎪⎩ （3）由（1）知当(0,)x ∈+∞时max 1()()1f x f e e==-．所以在(0,)x ∈+∞时恒有l n 1()11x f x x e =-≤-，即ln 1x x e≤，当且仅当x e =时等号成立．因此对任意(0,)x ∈+∞恒有1ln x e ≤．因为10n n +>，1n e n +≠，所以111ln n n n e n ++<⋅，即11ln()e n n n n++<．因此对任意*n ∈N ，不等式11ln()e n n n n++<．。

陕西省西工大附中2014届高考第七次适应性训练数学（文）试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分.考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一．选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.设全集U I =，}12|{)},1ln(|{)2(<=-==-x x x N x y x M ，则右图中阴影部分表示的集合为（ ） A ．{|1}x x ≥ B ．{|12}x x ≤< C ．{|01}x x <≤ D ．{|1}x x ≤2．已知方程y ＝bx ＋a 是两个具有线性相关关系的变量的一组数据(x 1，y 1)，(x 2，y 2)，…，(x 10，y 10)的回归方程，则“x 0＝x 1＋x 2＋…＋x 1010，y 0＝y 1＋y 2＋…＋y 1010”是“(x 0，y 0)满足线性回归方程y ＝bx＋a ”的( )A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件3.各项都是正数的等比数列{}n a 中，13a ，312a ，22a 成等差数列，则2012201420132011a a a a +=+ ( )A.B.3C.6D.94.函数3()f x ax bx =+在1ax =处有极值,则ab 的值为( ).A.3B.3-C.0D.5.已知ABC ∆的三顶点坐标为(3,0)A ,(0,4)B ,(0,0)C ,D 点的坐标为(2,0),向ABC ∆内部投一点P ,那么点P 落在ABD ∆内的概率为( ).A.13B.12C.14D.166．给定下列四个命题：①若一个平面内的两条直线与另外一个平面都平行，那么这两个平面相互平行； ②若一个平面经过另一个平面的垂线，那么这两个平面相互垂直； ③垂直于同一直线的两条直线相互平行；④若两个平面垂直，那么一个平面内与它们的交线不垂直的直线与另一个平面也不垂直. 其中为真命题的是（ ）A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．②和④ 7. 某零件的正（主）视图与侧（左）视图均是如图所示的图形（实线组成半径为2cm 的半圆，虚线是等腰三角形的两腰），俯视图是一个半径为2cm 的圆（包括圆心），则该零件的体积是（ ）A ．4π3 3cmB ．8π33cmC ．4π 3cmD ．20π33cm8．函数()sin()6f x A x πω=+(0)ω>的图像与x 轴的交点的横坐标构成一个公差为2π的等差数列，要得到函数()cos g x A x ω=的图像只需将()f x 的图像（ ）A.向左平移6πB.向右平移3πC.向左平移23πD.向右平移23π9．已知点F 1、F 2分别是椭圆22221(0)x y a b a b+=>>的左、右焦点，A 、B 是以O （O为坐标原点）为圆心、|OF 1|为半径的圆与该椭圆左半部分的两个交点，且△F 2AB 是正三角形，则此椭圆的离心率为（ ） AB．C1- D1-10．已知函数4()f x x=与3()g x x t =+，若()f x 与()g x 的交点在直线y x =的两侧， 则实数的取值范围是 （ ）Ａ．(6,0]- Ｂ．(6,6)- Ｃ．(4,)+∞ Ｄ．(4,4)-第Ⅱ卷（非选择题 共100分）二．填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分．将答案填写在题中的横在线．11. 已知复数(),,21,,z x yi x y R z x y =+∈-=且则满足的轨迹方程是 ； 12. 已知如下算法语句第7题图输入t;If t<5 Then y=t 2+1;Else if t<8 Then y=2t-1;1+;End If End if 输出y若输入t=8,则下列程序执行后输出的结果是 .13．观察下列各式：2233441,3,4,7,a b a b a b a b +=+=+=+=5511......a b +=则1010a b +=___________.14．已知变数,x y 满足约束条件340210,380x y x y x y -+≥⎧⎪+-≥⎨⎪+-≤⎩目标函数(0)z x ay a =+≥仅在点(2,2)处取得最大值，则a 的取值范围为_____________．15．选做题：(考生注意：请在下列三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题评阅记分.)A ．(不等式选作题)若不等式|2||3|x x a -++<的解集为∅，则a 的取值范围为________;B ．(几何证明选做题)如图，已知O的直径AB =，C 为O 上一点，且BC =过点B 的O 的切线交AC 延长线于点D ，则DA =________;C.（坐标系与参数方程选做题）在极坐标系中，圆2ρ=上的点到直线(cos )6ρθθ+=的距离的最小值为________．三．解答题 本大题共6小题，共75分．16. （本小题满分12分）如图所示的长方体1111ABCD A B C D -中，底面ABCD 是边长为2的正方形，O 为AC 与BD的交点，1BB =M 是线段11B D 的中点．(1)求证：//BM 平面1D AC ； (2)求三棱锥11D AB C -的体积．17.（本小题满分12分）在ABC ∆中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，点(,)a b 在直线(sin sin )sin sin x A B y B c C -+=上．（1）求角C 的值； （2）若222cos 2sin 22A B -=，且A B <，求c a．18．（本小题满分12分）已知等差数列{}n a 的首项11a =，公差0d >，且第2项、 第5项、第14项分别是等比数列{}n b 的第2项、第3项、第4项． （1）求数列{}n a ，{}n b 的通项公式； （2）若数列{}n c 对任意*n N ∈，均有12112......n n nc c c a b b b ++++=成立. ①求证：()22nnc n b =≥； ②求122014......c c c +++． 19．（本小题满分12分）空气质量指数PM2.5(单位：μg/m3)表示每立方米空气中可入肺颗粒物的某市(1)概率；(2)2的概率.20．（本小题满分13分）如图，已知椭圆2222:1(0)x y C a b a b+=>>的左、右焦点分别为12,F F ，其上顶点为.A 已知12F AF ∆是边长为2的正三角形．（1）求椭圆C 的方程；（2）过点(4,0)Q -任作一动直线交椭圆C 于,M N 两点，记MQ QN λ=⋅．若在线段MN 上取一点R ，使得MR RN λ=-⋅，当直线运动时，点R 在某一定直线上运动，求出该定直线的方程．21．（本小题满分14分）已知函数ln ()1xf x x=-. （1）试判断函数()f x 的单调性；（2）设0m >，求()f x 在[,2]m m 上的最大值；(3) 试证明：对任意*n N ∈，不等式11ln()e n nn n++<都成立（其中是自然对数的底数）．高三数学（文科）参考答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分.考试时间120分钟．第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一．选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. C 2．A 3．B 4．B 5. A 6. D 7．C 8．A 9．D 10．B第Ⅱ卷（非选择题 共100分）二．填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分．将答案填写在题中的横线上．11．()2221x y -+= 12. 9 13. 123 14. 1(,)3+∞15．A ．(,5]-∞ B. 3 C ．1三．解答题：本大题共6小题，共75分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 16．(本小题满分12分)解：（1）由题得()sin sin sin sin a A B b B c C -+=，17．（本小题满分12分） 解：（1）连结1D O ，如图，∵O 、M 分别是BD 、11B D 的中点，11BD D B 是矩形， ∴四边形1D OBM 是平行四边形， ∴1//D O BM ． --------2分 ∵1D O ⊂平面1D AC ，BM ⊄平面1D AC ， ∴//BM 平面1D AC ．-------------------6分（2）解法1 连结1OB ，∵正方形ABCD 的边长为2，1BB =，∴11B D =12OB =，12D O =，则2221111OB D O B D +=， ∴11OB D O ⊥． --------------------------------------------------------8分 又∵在长方体1111ABCD A B C D -中，AC BD ⊥，1AC D D ⊥，且1BD D D D = ， ∴AC ⊥平面11BDD B ，又1D O ⊂平面11BDD B ， ∴1AC D O ⊥，又1AC OB O = ，∴1D O ⊥平面1AB C ，即1D O 为三棱锥11D AB C -的高． ----------10分∵1111222AB C S AC OB ∆=⋅⋅=⨯=12D O =∴111111233D AB C AB C V S D O -∆=⋅⋅=⨯=． --------------------------------12分解法2： 三棱锥11D AB C -是长方体1111ABCD A B C D -割去三棱锥1D DAC -、三棱锥1B BAC -、三棱锥111A A B D -、三棱锥111C C B D -后所得，而三棱锥1D DAC -、1B BAC -、111A A B D -、111C C B D -是等底等高，故其体积相等．11111114D AB C ABCD A B C D B BAC V V V ---∴=-112242232=⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=．18．（本小题满分12分）解： （1）25141,14,113,a d a d a d =+=+=+ 2(14)(1)(113),d d d ∴+=++解得2(0)d d =>1(1)22 1.n a n n ∴=+-⨯=- 又22533,9b a a b ====所以，等比数列{}n b 的公比213223.3n n n b q b b q b --==∴== （2）①证明：12112......n n n c c c a b b b ++++=∴当2n ≥时，112121......n n n c c ca b b b --+++= 两式相减，得12(2)nn n nc a a n b +=-=≥ . ②由①得1223(2)n n n c b n -==⨯≥当1n =时，1211,3c a c b =∴=不满足上式 故13,1.232n n n c n -=⎧=⎨⨯≥⎩201312201320142014122014663......32323 (23)3333313c c c -⨯∴+++=+⨯+⨯++⨯=+=-+=-19．（本小题满分12分）(,),(,),(,),(,),(,),(,),(,),(,),(,)其中至少有一天空气质量类别为中度污染的情况有：a e b e c e d e a f b f c f d f e f20．（本小题共13分）解： （Ⅰ）因为12F AF ∆是边长为2的正三角形，所以1,2,c a b ===，所以，椭圆C 的方程为22143x y += （Ⅱ）由题意知，直线MN 的斜率必存在，设其方程为(4)y k x =+.并设1122(,),(,)M x y N x y由221,43(4)x y y k x ⎧+=⎪⎨⎪=+⎩消去y 得2222(34)3264120,k x k x k +++-= 则2144(14)0,k ∆=->212232,34k x x k -+=+21226412.34k x x k-⋅=+ 由MQ QN λ=⋅ 得124(4),x x λ--=+故124.4x x λ+=-+设点R 的坐标为00(,),x y 则由MR RN λ=-⋅得0120()x x x x λ-=--解得:11221221212011222424424()3414241()81344x x x x x x x x x x k x x x x k x λλ+-+⋅-++++=====-+-+++++故点R 在定直线1x =-上.21．（本小题满分14分）解：（1）解：（1）函数()f x 的定义域是(0,)+∞．由已知21ln ()xf x x -'=． 令()0f x '=，得x e =．因为当0x e <<时，()0f x '>；当x e >时，()0f x '<． 所以函数()f x 在(0,]e 上单调递增，在[,)e +∞上单调递减．（2）由（1）可知当2m e ≤，即2e m ≤时，()f x 在[,2]m m 上单调递增，所以max ln 2()(2)12mf x f m m ==-． 当m e ≥时，()f x 在[,2]m m 上单调递减，所以max ln ()1mf x m=-． 当2m e m <<，即2e m e <<时，max 1()()1f x f e e ==-．综上所述，maxln 21,0221()1,2ln 1,me m m ef x m eemm e m ⎧-<≤⎪⎪⎪=-<<⎨⎪⎪-≥⎪⎩（3）由（1）知当(0,)x ∈+∞时max 1()()1f x f e e ==-．所以在(0,)x ∈+∞时恒有ln 1()11x f x x e=-≤-，即ln 1x x e ≤，当且仅当x e =时等号成立．因此对任意(0,)x ∈+∞恒有1ln x e ≤．因为10n n +>，1ne n +≠，所以111lnn n n e n ++<⋅，即11ln()e n n n n ++<．因此对任意*n ∈N ，不等式11ln()e n n n n++<．。

陕西省西工大附中2014届高三三模化学试卷一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共计78分．每小题只有一个选项符合题意）1．环境问题的最终解决要依靠科技进步．下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是（）2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）C． 1mol OH﹣参与电解，反应过程中转移的电子数为4NAD．常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．乙基中含有17个电子，1mol乙基中含有17mol电子；B．6.4g氧气和臭氧的混合物中含有6.4g氧原子，含有0.4mol氧原子；C．1mol氢氧根离子参与电解生成0.25mol氧气，失去了1mol电子；D．计算出氢氧根离子的数目，然后根据n=cV计算出氢氧根离子的物质的量．解答：解：A．1mol乙基中含有17mol电子，所含的电子总数为17NA，故A正确；B．6.4g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为6.4g，含有0.4mol氧原子，所含有的原子总数为0.4NA，故B正确；C．1mol OH﹣参与电解生成0.25mol氧气和0.5mol水，反应过程中失去0.25mol×4=1mol 电子，转移的电子数为NA，故C错误；D．pH=12的Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，20L溶液中含有氢氧根离子的物质的量为0.2mol，含有的OH﹣离子数为0.2NA，故D正确；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意乙基中含有17个电子，选项C为易错点，注意氢氧根离子放电情况，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．（6分）下列说法正确的是（）A． 1 mol蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖B． CH3﹣CH=CH﹣CH3与C3H6一定互为同系物C．D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键考点：蔗糖、麦芽糖简介；有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物．.专题：有机化学基础．分析：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同；C．该物质为2，3﹣二甲基丁烷；D．乙醇、水分子之间能形成氢键；解答：解：A．蔗糖水解的化学方程式C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），所以1 mol蔗糖可水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，故A错误；B．CH3﹣CH=CH﹣CH3，含有双键，属于烯烃，C3H6 为丙烯或环丙烷，二者不一定是同系物，故B错误；C．根据烷烃的命名方法，基名同，要合并，逗号隔，短线分，所以该有机物的正确名称为2，3﹣二甲基丁烷，故C错误；D．氧的电负性较大，乙醇、水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，故D正确；故选D．点评：本题考查蔗糖水解、同系物、有机物的命名、氢键等知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．4．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有5．（6分）下列有关说法正确的是（）6．（6分）已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）7．（6分）常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）A． a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜dB． a﹣d溶液的导电能力：a＜b＜c＜dC． b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH﹣）相等D． c处溶液和d处溶液均呈碱性考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；电解质溶液的导电性；离子浓度大小的比较．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量导致溶液成为氢氧化钡溶液．．解答：解：A、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH 值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的PH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的PH＞7，故A正确．B、导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，故B错误．C、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，溶液混合前硫酸的物质的量浓度和氢氧化钡的物质的量浓度相同，根据图象知，滴加氢氧化钡溶液20mL时，两种溶液恰好反应，所以硫酸的体积为20mL，b点时，氢离子的物质的量浓度==mol/L；d点时氢氧根离子的物质的量浓度==mol/L，所以两处的物质的量浓度不同，故C错误．D、c处，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d处氢氧化钡溶液过量导致溶液呈碱性，故D错误．故选A．点评：本题以硫酸和氢氧化钡的反应为载体考查了酸碱中和反应过程中溶液导电能力变化、酸碱性的变化等知识点，难度不大，注意导电能力与溶液中离子的浓度有关，与溶液的PH值无关．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：①A分子的空间构型为三角锥形．②反应I的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式3NaN3=Na3N+4N2↑．（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为34g•mol﹣1，则：①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到物质（填化学式）：CuSO4②反应I的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O③含Y元素的化合物Na2Y2和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式S22﹣+7ClO﹣+2OH﹣=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O．考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素；（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，由Cu+D→B，C+F→D可知，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系；（2）Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考虑D为H2SO4，B为SO2，A的摩尔质量为34g•mol﹣1，则A为H2S，可以推知E为O2，C为SO3，F为H2O，验证符合转化关系．解答：解：两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素，（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，由Cu+D→B，C+F→D可知，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系，则：①由上述分析可知，A为NH3，为三角锥形，故答案为：三角锥形；②反应I是氨气催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；③NaN3受撞击后生成Na3N和另一种气体单质，该气体为N2，该反应的化学方程式为：3NaN3=Na3N+4N2↑，故答案为：3NaN3=Na3N+4N2↑；（2）Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考虑D为H2SO4，B为SO2，A的摩尔质量为34g•mol﹣1，则A为H2S，可以推知E为O2，C为SO3，F为H2O，验证符合转化关系，则：①将反应IV是铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，所得的溶液是硫酸铜溶液，加热蒸干得到的物质是CuSO4，故答案为：CuSO4；②反应I是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O22SO2+2H2O；③化合物Na2S2和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，生成硫酸钠、氯化钠与水，该反应的离子反应方程式：S22﹣+7ClO﹣+2OH﹣=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O，故答案为：S22﹣+7ClO﹣+2OH﹣=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O．点评：本题考查无机物推断，涉及N、S等元素单质及其化合物之间的相互转化，X、Y两元素最高价氧化物的水化物均为强酸及再周期表中的位置为解题突破口，推断出X、Y元素后，根据题目信息结合转化关系进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质．9．（15分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=﹣44.2kJ/mol．（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．根据上表中数据分析：500 600 700 800温度（k）CO2转化率（%）1.5 45 33 20 122 60 43 28 153 83 62 37 22①温度一定时，提高氢碳比，CO2的转化率增大（填“增大”“减小”“不变”）．②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．（3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH3OH 的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是bcd．a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K=b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s）c．CO2的转化率为60%d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态（4）科技人员设想以如图所示装置及电化学原理，将CO2和H2转化为甲醇．若A处通入CO2，B处通入H2，C为CH3OH①B极为负极②A极的电极反应式为CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，已知常温下，其溶解度为1.2×10﹣3g，则其Ksp为 1.44×10﹣8mo1/L．考点：热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．.专题：基本概念与基本理论．分析：（1）利用盖斯定律可以计算反应的焓变；（2）增加氢气的量能够使二氧化碳的转化率增大；升高温度化学平衡向着吸热方向进行；（3）a、化学平衡常数b、化学反应速率等于单位时间内物质的浓度的变化量；c、物质的转化率=×100%，d、混合气体的密度=，看分子和分母的变化来判断是否为平衡状态；（4）失电子的极为负极，燃料电池中燃料作负极，氧气在正极上放电；（5）根据溶解度的概念结合Ksp表达式进行计算即可．解答：解：（1）根据盖斯定律，乙烯水化制乙醇的反应应是2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH （1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol和2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol的差，故C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=﹣44.2 kJ/mol，故答案为：C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=﹣44.2 kJ/mol；（2）①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，相当于增加氢气的量，增加氢气的量能够使二氧化碳的转化率增大，故答案为：增大；②从表中数据看出：温度越高，二氧化碳的转化率越小，升高温度化学平衡向着吸热方向，即向着使二氧化碳的转化率减小的方向（逆向）进行，故正向是放热反应，故答案为：放；（3）a、化学平衡常数=（固体和纯溶剂不列入表达式中）=，故a正确；b、H2的平均反应速率==0.3mol/（l•min），而不是3mol/（l•s），选项单位错误，故B错误；c、甲醇的浓度为0.2mol/L，生成的物质的量为0.4mol，则消耗掉的二氧化碳为0.4mol，所以二氧化碳物质的转化率=×100%=×100%=40%，故c错误；d、混合气体的密度=，混合气体的质量遵循质量守恒，任何状态下质量均是定值，此反应又是在固定容积为2L的密闭容器中发生，所以体积在任何状态下均是定值，所以密度在任何状态下均是定值，故d错误，故答案为：bcd；（4）①根据燃料电池的结构示意图A处通入CO2，B处通入H2，可以知道B极为失去电子的极，失电子的极为负极，在燃料电池中燃料氢气作负极，故答案为：负；②氧气在正极上得电子，在酸性介质下，二氧化碳得电子的还原反应为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O；（5）因为常温时，碳酸钙的溶解度为1.2×10﹣3g，则100克水形成饱和碳酸钙溶液的质量=100g+1.2×10﹣3g≈100g，稀溶液的密度=1g/ml，100克水形成饱和碳酸钙溶液的体积==100ml=0.1L，溶液中钙离子的物质的量=溶液中碳酸根离子的物质的量=溶解碳酸钙的物质的量==1.2×10﹣5mol，溶液中含C（Ca2+）=C（CO32﹣）==1.2×10﹣4mol/L，则其Ksp=1.2×10﹣4mol/L×1.2X10﹣4mol/L=1.44×10﹣8mo1/L，故答案为：1.44×10﹣8mo1/L．点评：本题综合考查了学生有关热化学、电化学、化学反应平衡的移动以及溶液中的溶解度和Ksp之间的关系知识，属于知识的迁移和应用题方面的题目，难度大．10．（14分）Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．[实验步骤]I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．[实验现象]试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整．（2）装置B的作用是防止倒吸．（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C Na2CO3+X，X的电子式是．（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移 6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．①所得溶液的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）．②溶液中下列关系正确的是bd（填字母序号）．a、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）b、c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）c、c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）d、c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为1mol/L．考点：性质实验方案的设计；离子浓度大小的比较；钠的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：（1）0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，且试管中应有一张湿润的氯化钯试纸，由于反应物为固体，试管口应略向下倾斜；（2）B为安全瓶；（3）根据质量守恒判断X；（4）n（Pd）==0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO 和H2O，生成物应为CO2和HCl；（5）①反应生成Na2CO3和Na2O，Na2O和水反应生成NaOH；②反应后溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；③反应溶液溶质为NaCl，根据质量守恒计算．解答：解：（1）0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，且试管中应有一张湿润的氯化钯试纸，由于反应物为固体，试管口应略向下倾斜，则缺少的应为，故答案为：；（2）B为安全瓶，可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（3）根据质量守恒判断X为Na2O，电子式为，故答案为：；（4）n（Pd）==0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO 和H2O，生成物应为CO2和HCl，则反应的方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；（5）①反应生成Na2CO3和Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，故答案为：NaOH、Na2CO3；②由于CO32﹣水解，则c（CO32﹣）＜c（OH﹣），故a错误、b正确；根据电荷应溶液中还存在NaOH，则c错误，由电荷守恒可知d正确，故答案为：b d；③n（Na2O2）==0.05mol，反应后溶液溶质为NaCl，则生成NaCl0.1mol，所以c（HCl）=c（NaCl）==1mol/L，故答案为：1 mol/L．点评：本题考查实验探究问题，涉及过氧化钠的性质、离子浓度比较等问题，难度较大，注意根据反应的现象判断反应原理，把握实验基本操作方法，为高考常见题型．三、【选修3-物质结构与性质】11．（15分）（2011•许昌一模）[化学﹣﹣选修物质结构与性质]下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式3d54s1．（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为sp2杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是离子晶体．（3）元素④的第一电离能＞⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为三角锥形．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式CO、C22﹣（各写一种）．（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子间会形成氢键．（5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为2．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；晶胞的计算．.专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：根据元素周期表结构，可以确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Cu；（1）⑨是Cr元素，原子序数为24，根据核外电子排布规律书写；（2）③是C元素，①是H元素，形成的水果催熟剂气体化合物是乙烯，杂化轨道用于容纳孤对电子对和成σ键；⑦是Mg元素，⑧是Cl元素，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物；（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低，原子较稳定，因此价电子排布处于半满的轨道的元素，其第一电离能比临近原子的第一电离能大；元素④与元素①形成的是NH3分子，三角锥形；HF分子间会形成氢键；（5）Mg与稀硝酸反应方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O；（6）氨气与硫酸铜溶液反应，生成Cu（OH）2蓝色沉淀，反应离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；白色球为氧原子，所以一个晶胞中所包含的氧原子数目为1+8×=2，故答案为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；2．点评：本题是一道结构化学知识的题目，综合性较强，难度较大．四、【选修5-有机化学基础】12．γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域．下图是根据实际需要，对γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物．请回答：（1）γ﹣PGA的单体的结构简式为．（2）γ﹣PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是有无色气体生成（3）B→C的反应类型是取代反应．（4）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是ac．（填字母序号）a．能使KMnO4酸性溶液褪色b．存在顺式和反式两种结构c．与HBr发生加成反应可得到两种产物d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔（5）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2 Ag （NH3）2OH CH3CH2CH2COONH4+2A g↓+3NH3+H2O．（6）C与E反应合成F的化学方程式为．（7）E与邻苯二甲酸（）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一．DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的同分异构体有12种，写出其中一种同分异构体的结构简式．a．1mol化合物能与2mol NaHCO3反应；b．苯环上只有两个取代基，且相同；c．苯环上的一氯取代物有三种．考点：有机物的合成．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：由γ﹣PGA的结构可知，其单体的结构简式为，对比γ﹣PGA与C的结构可知，γ﹣PGA中羧基与碳酸氢钠发生反应生成B，B中Na被﹣CH2CH3取代生成C，则B为，由信息a可知，丙烯与CO、氢气在催化剂条件下得到D，结合（5）中D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，则D为CH3CH2CH2CHO，D 与氢气发生加成反应生成E为CH3CH2CH2CH2OH，E与C发生信息b中交换反应得到F 与乙醇，则F的结构简式为．（7）正丁醇与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP（C16H22O4），DBP有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的DBP的同分异构体：a．1mol化合物能与2mol NaHCO3反应，含有2个﹣COOH；b．苯环上只有两个取代基，且相同，c．苯环上的一氯取代物有三种，则两个相同的取代基处于间位，可以看作丁烷中2个氢原子被苯环、﹣COOH取代，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2，固定羧基位置、移动苯环确定同分异构体数目．解答：解：由γ﹣PGA的结构可知，其单体的结构简式为，对比γ﹣PGA 与C的结构可知，γ﹣PGA中羧基与碳酸氢钠发生反应生成B，B中Na被﹣CH2CH3取代生成C，则B为，由信息a可知，丙烯与CO、氢气在催化剂条件下得到D，结合（5）中D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，则D为CH3CH2CH2CHO，D与氢气发生加成反应生成E为CH3CH2CH2CH2OH，E与C发生信息b中交换反应得到F与乙醇，则F的结构简式为．（1）由γ﹣PGA的结构可知，其单体的结构简式为，故答案为：；（2）γ﹣PGA中羧基与碳酸氢钠发生反应生成与二氧化碳，有无色气体生成，故答案为：有无色气体生成；（3）对比B、C结构可知，中Na被﹣CH2CH3取代生成C，属于取代反应，故答案为：取代反应；（4）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是：a．含有碳碳双键，能使KMnO4酸性溶液褪色，故a正确；b．碳碳双键中其中一个碳原子连接2个H原子，不存在顺反异构，故b错误；c．与HBr发生加成反应可得到CH3CH2CH2Br、CH3CHBrCH3两种产物，故c正确；d．丙烯和丙炔均匀溴发生加成反应，不能用溴的四氯化碳溶液鉴别，故d错误，故选：ac；（5）D为CH3CH2CH2CHO，发生银镜反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2 Ag（NH3）2OH CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：CH3CH2CH2CHO+2 Ag（NH3）2OH CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（6）C与E反应合成F的化学方程式为：，故答案为：；（7）正丁醇与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP（C16H22O4），DBP有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的DBP的同分异构体：a．1mol化合物能与2mol NaHCO3反应，含有2个﹣COOH；b．苯环上只有两个取代基，且相同，c．苯环上的一氯取代物有三种，则两个相同的取代基处于间位，可以看作丁烷中2个氢原子被苯环、﹣COOH取代，当丁烷为CH3CH2CH2CH3时，﹣COOH处于链端，苯环有4种位置，﹣COOH取代亚甲基上H原子，苯环有4种位置，当丁烷为CH3CH （CH3）2时，﹣COOH取代甲基上H原子，苯环有3种位置，﹣COOH取代﹣CH上H 原子，苯环有1种位置，故共有4+4+3+1=12种，其中一种同分异构体的结构简式为，故答案为：12；．点评：本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、有机物的结构与性质、同分异构体书写、有机反应方程式书写等，充分利用有机物的结构与反应信息进行解答，（7）中同分异构体的书写为易错点、难点，注意利用取代的方法进行判断，题目难度中等．。

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

全卷共300分。

第I卷(选择题，共140分）本卷共35小题，每小题4分，共140分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.图1为我国北方某城市2013年12月上旬甲、乙两个 PM2.5观测站日观测数据平均值曲线图，下列有关甲、乙两个观测点的位置最有可能位于图1A.甲位于工业区内、乙位于城市主干道旁B.甲位于商业区内、乙位于住宅区内C.甲位于住宅区内、乙位于商业区内D.甲位于城市主干道旁、乙位于城市风景区内国家地理频道“探寻欧洲河流”摄制组到欧洲采访,历时一年,绘制出欧洲四条河流年相对流量变化示意图。

读图2，完成2—3题。

2.图中河流流量变化受气温影响明显的是A.①②B.②③C.②④D.③④3.①、②、③、④四条河流依次位于A.欧洲北部、欧洲东部、欧洲南部、欧洲西部B.欧洲西部、斯堪的纳维亚半岛北部、欧洲南部、欧洲东部C.欧洲南部、阿尔卑斯山区、欧洲东部、欧洲西部D.欧洲东部、欧洲北部、欧洲西部、阿尔卑斯山区2012年4月以来，中日钓鱼岛之争愈演愈烈。

图3为我国钓鱼岛等高线分布图(单位：米)。

读图，完成4—5题。

图34.对于图中P点的降水分析正确的是①冬季盛行偏北风，P地处于迎风坡，多地形雨②夏季气温较高，对流活动旺盛，多对流雨③夏秋多气旋活动，多台风雨A.①B.②③C.①③D.①②③5.有关钓鱼岛的叙述，正确的是A.降水季节变率大B.山地的坡度南部小于北部C.陡崖相对高度约为205米D.修建环岛公路单位距离造价北部比南部高图4为某局部地区土壤再分配速率(吨/公顷〃年)等值线图，土壤再分配速率正值表示沉积，负值表示侵蚀，读图，完成6—7题。

图46.①、②、③、④四条虚线所在位置冲沟（流水侵蚀形成）最发育的是A.①B.②C.③D.④7.沿MN线所作的地形剖面最有可能是上右图中的A.ⅠB.ⅡC.ⅢD.Ⅳ【答案】6、B 7、B【解析】试题分析：6、对比图中四条虚线，②位置的土壤再分配速率等值线的值为负值，且最大，所以流水侵蚀最严重。

014年陕西省西安市西工大附中高考化学七模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．A）3．（6分）（2014•碑林区校级模拟）对下列实验装置的描述正确的是（）5．（6分）（2014•濮阳二模）分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不26．（6分）（2015•天水模拟）甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效．甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸．下列有关说法正确的是（）7．（6分）（2013•浙江校级模拟）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中O2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法不正确的是（）二、（15分）[化学--选修2：化学与技术]8．（15分）（2013•上海）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是（填写字母）．（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠g（保留一位小数）．（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰﹣石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰﹣石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如图：碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图：石灰﹣石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是．和碱法相比，石灰﹣石膏法的优点是，缺点是．（4）在石灰﹣石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．三、（15分）[化学--选修3：物质结构与性质]9．（15分）（2014•碑林区校级模拟）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”．（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．①Ni原子的价电子排布式是．②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为．（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料﹣﹣对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3•1.5H2O）．实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质．①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是．②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是．（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42﹣互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是，其中心原子N的杂化方式是．（4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图1）中，含有个碳原子．在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有个化学键．原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是．（5）铁晶体的晶胞结构（如图2）：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是．四、（15分）[化学--选修5：有机化学基础]10．（15分）（2014•碑林区校级模拟）已知：（1）R﹣X RCN RCOOH（2）（3）现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）：（1）原料A是苯的最简单的同系物，其名称是；合成G的反应类型是．（2）写出B的结构简式．（3）写出反应D→E的化学方程式：．（4）杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有种峰．（5）氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘（）的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有种．高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是（只要求写一种）．2014年陕西省西安市西工大附中高考化学七模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．A）3．（6分）（2014•碑林区校级模拟）对下列实验装置的描述正确的是（）5．（6分）（2014•濮阳二模）分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不26．（6分）（2015•天水模拟）甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效．甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸．下列有关说法正确的是（）7．（6分）（2013•浙江校级模拟）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中O2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法不正确的是（）二、（15分）[化学--选修2：化学与技术]8．（15分）（2013•上海）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是ae （填写字母）．（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠18.9 g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠19.8 g（保留一位小数）．（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰﹣石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰﹣石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如图：碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图：石灰﹣石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应．和碱法相比，石灰﹣石膏法的优点是原料易得，吸收成本低，缺点是亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低．（4）在石灰﹣石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．××故答案为：；三、（15分）[化学--选修3：物质结构与性质]9．（15分）（2014•碑林区校级模拟）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”．（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．①Ni原子的价电子排布式是3d84s2．②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为3N A．（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料﹣﹣对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3•1.5H2O）．实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质．①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H ．②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是氢键．（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42﹣互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是，其中心原子N的杂化方式是sp3．（4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图1）中，含有8 个碳原子．在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有32 个化学键．原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是原子晶体是原子之间是以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不能形成12条共价键，所以原子晶体就不能形成配位数是12的最密堆积结构．（5）铁晶体的晶胞结构（如图2）：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是g/cm3．+8×=3可知该阴离子为其电子式为：，，故答案为：8×+6×+4=8，如果画一个立方体图就是，对角上的两个原子核间a====案为： g/cm四、（15分）[化学--选修5：有机化学基础]10．（15分）（2014•碑林区校级模拟）已知：（1）R﹣X RCN RCOOH（2）（3）现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）：（1）原料A是苯的最简单的同系物，其名称是甲苯；合成G的反应类型是取代反应．（2）写出B的结构简式．（3）写出反应D→E的化学方程式：+CH3CHClCH3+NaOH→NaCl+H2O+．（4）杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有13 种峰．（5）氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘（）的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有8 种．高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是（只要求写一种）．为为，；，，为，，据此进行解答．为．，；，，为，，，名称为甲苯，由反应物及的结构简式为：故答案为：；+CH O+故答案为：+CH O+互为同分异构体，为的结构简式是。

2023-2024学年陕西省西安工业大学附属中学高三下学期第七次适应性考试理综试题-高中化学1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。

下列说法正确的是A．海水蒸发制海盐的过程中主要发生了化学变化B．中国空间站使用的碳纤维材料属于有机材料C．“嫦娥五号”配置的半导体材料砷化镓GaAs可用代替D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于混合物2.“有机小分子不对称催化”获2021年诺贝尔化学奖，用脯氨酸( )催化分子内的羟醛缩合反应如下：下列说法不正确．．．的是A．X中所有碳原子可能处于同一平面B．X和Y互为同分异构体，且Y能发生消去反应C．脯氨酸能与Y发生取代反应D．1mol脯氨酸与足量NaHCO 3反应，生成44gCO 23.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是D．制备碳酸氢钠A．验证非金属性B．提纯高C．制备无水A．A C．C4.一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图。

已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是XB．是一种强还原剂，其固体溶于水可产生C．Z原子的L层上有5个电子D．该钠盐可能具有较强还原性5.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al 3＋＋3H 2 O Al(OH) 3＋3H ＋B．中和法，用过量CO 2中和碱性废水：CO 2＋2OH - =CO +H 2 OC．沉淀法，用Na 2 S处理含Hg 2＋废水：Hg 2＋＋S 2－=HgS↓D．氧化还原法，用FeSO 4将酸性废水中Cr 2 O 72-还原为Cr 3＋：Cr 2 O ＋6Fe 2＋＋14H ＋ =2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2 O6.一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。

下列说法中正确的是A．负极反应为：B．正极反应消耗，理论上需要转移电子C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口A流出D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子7. 25℃下，图1表示溶液中，各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

2014陕西省西工大附中高考模拟试题理科综合能力测试化学部分相对原子质量： N-14 O-16 S-32 Cu-64 7．下列说法不正确．．．的是 A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学 B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A ．甲苯B ．硝基苯C ．2-甲基丙烯D ．2-甲基丙烷10．向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是 A ．滴加KI 溶液时，转移2 mol 电子时生成1 mol 白色沉淀 B ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性 C ．通入SO 2时，SO 2与I 2反应，I 2作还原剂D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+>I 2>SO 211． X 、Y 、Z 存在如图所示的关系，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 都是非金属单质B ．如果X 、Y 都为非金属单质，则Z 必为金属单质C ．如果X 、Y 都为金属单质，则Z 必为非金属单质D ．X 、Y 、Z 中至少有一种是金属单质12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确．．．的是 A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生C ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D ．催化剂b 表面的反应是CO 2 +2H ++2e 一= HCOOH13．向10mL 0.1mol· L −1NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL ，下列叙述正确的是A．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)B．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)26．(14分) 某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应。

图一 图二H 2O陕西省西工大附中2013届高三第七次适应性训练化学试题7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是A ．碳酸钡和硫酸钡均可用于钡餐透视B ．为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂C ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D ．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化8．已知常温下可用Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3﹑ H 2O ﹑ Cl 2、H + 、Cl － 和Co 2+ 。

下列叙述不正确的是A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．若有3mol H 2O 生成，则反应中有2mol 电子转移D ．当该反应生成2.24L Cl 2时，反应中有0.1mol 电子转移9．下列说法正确的是A ．汽油、乙烯均为石油分馏产品B ．钠与乙醇的反应比水缓慢，钠浮在乙醇的液面上缓慢游动C ．验证淀粉在酸性条件下水解是否完全可先加入NaOH 溶液调整溶液的pH 至碱性，再加入碘水看是否变蓝D ．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化10．已知A 、B 、C 、D 之间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是A ．若A 为Fe ，D 为氢气，则B 一定为酸B ．若A 、D 为化合物，B 为水，则C 一定是气体单质C ．若A 、B 、C 、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D ．若A 、B 、C 、D 均为10电子微粒，且C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态11．右图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是12．下列说法中正确的是 A ．氯气通入澄清石灰水中，制取漂粉精B ．可通过化合反应得到Fe(OH)3C ．选择合适的试剂，用图一所示装置可分别制取少量CO 2、NO 和O 2D ．用图二的装置可证明SO 2与NaOH 发生了化学反应13．下列说法中正确的是A ．10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与6mL 1mol/L 盐酸混合：c(Cl －)＞c(Na ＋)＞c(CH 3COO - )＞c(H ＋)＞c(OH －) B ．等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠，它们的pH 由小到大排列为：③⑤①④②⑥C ．常温下0.1 mol/L 的下列溶液 ① NH 4Al(SO 4)2 ② NH 4Cl ③ NH 3·H 2O ④ CH 3COONH 4中c(NH +4)由大到小的顺序是：②>①>④>③D 、在25℃时，将a mol·L -1的氨水与0.01 mol·L -1的盐酸等体积混合反应时溶液中c (NH 4+)=c (Cl —)。