2013年天津市普通高中化学学业水平考试模拟试题(二)

第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-161．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同C．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生长，可以净化天然水体D．乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H＋＝＝ Fe3＋+ 3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－+ CO2 + 3H2O＝＝ 2Al(OH)3↓+ CO32－C．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O 4Ag+O2↑+4HD．向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag+ + I- ＝＝AgI↓3．下列有关实验的说法正确的是A．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+B．CH2＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水4．常温下，下列有关溶液的说法不正确．．．的是A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－aB．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH －)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：15．某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H＋) = 2.0 mol·L－1，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。

【2013和平二模】天津市和平区2013届高三第二次质量调查化学部分温馨提示：理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第1卷（选择题）和第II 卷（非选择题．）两部分，共100分。

祝各位考生考试顺利！第I 卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡21～26位置上。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分6每小题给出的四个选项中，只有—项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 1271．化学与能源、环境、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是( )。

A ．CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解但水解产物不同C ．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D ．用K 2FeO 4代替Cl 2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用2．下列实验操作、现象（或数据）和结论正确的是( )。

3．下列各组离子—定能大量共存的是( )。

A ．在含有大量AlO 2－的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在pH=12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、(SO 3)2－、Cl －C ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－D ．在 c(H ＋)=0.1mol 1L -的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－ 4．下列离子方程式正确的是( )。

A ．三氯化铝溶液中加入过量氨水：333()AL OH AL OH +-+=↓B ．14mol L -⋅的NaAlO 2溶液和17mol L -⋅的HCI 等体积互相均匀混合：2323473()ALO H H O AL OH AL -++++=↓+C ．37K ClO 3与浓盐酸(HCI)在加热时生成氯气：3737322633K CLO HCL K CL CL H O +=+↑+D ．将25mL 0.l 1mol L -⋅ 盐酸缓缓滴入25mL 0.11mol L -⋅Na 2CO 3溶液中，并不断搅拌： 23222H CO CO H O +-+=↑+5．如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

南开翔宇学校2012-2013学年度第一学期高三第二次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共20小题，共60分。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题（只有一项是最符合题目要求的）1、下列叙述正确的是（）A．将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性B．SiO2为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应C．用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应D．FeCl2、SO2、NO、Fe(OH)3四种物质都可以直接通过化合反应制取2、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 ＝ 9Fe(NO3)x + NO↑＋14H2O，下列判断合理的是（）A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C．稀HNO3在反应中只体现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化3、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体仍没有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的（）①NO2②CO2 ③Cl2④HCl ⑤NH3⑥H2SA．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②④ D．②③⑤4、下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －B ．NaHCO 3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2H C ＋Ba 2＋＋2OH －=BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－ C．过量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：2SO 2＋H 2O ＋Ca 2+＋2ClO ﹣＝Ca(HSO 3)2↓＋2HClO D．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热： NH 4＋＋HSO 3－＋2OH－NH 3 ＋SO 32－＋2H 2O 5、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是（ ）①在自然界中只以化合态的形式存在 ②单质常用作半导体材料和光导纤维 ③气态氢化物比甲烷稳定 ④最高价氧化物可用于制玻璃 ⑤单质的粗产品可由其最高价氧化物与碳单质在高温条件下制得⑥单质有晶体和无定形两种，其中晶体与金刚石结构相似，是带有金属光泽的灰黑色固体 ⑦最高价氧化物对应的水化物可通过其氧化物与水反应得到，且酸性强于碳酸 A ．②④⑤⑥ B ．②③⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．①④⑤⑥ 6、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +==Fe 3++3H 2OB ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO 2–+CO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3–C ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO –+CO 2+H 2O==HClO+HCO 3–D ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2+2H ++2Cl –Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 7、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B ．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC ．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应转移电子的数目为0.6N A 8、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

2013年高中化学学业水平测试模拟试卷（3）可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Al～27 S～32第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40 分）1、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A．CaCO3B．Si C．Na2CO3D．SiO22、实验室制取下列气体时，其发生装置相同的一组是A．C2H4和O2B．CO2和Cl2C．NH3和O2D．Cl2和H23、下列化合物中，只存在共价键的是A．NaOH B．H2O C．NH4Cl D．CaO4、下列物质中，属于离子晶体的是A．干冰B．金刚石C．氯化钙D．乙醇5、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

下列反应类型中完全符合要求的是A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应6、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．AlCl3B．NaAlO2C．Al(OH)3D．Na2CO37、据报道，1996年2月9日欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为A．114 B．115 C．116 D．1178、下列各组物质中，互为同素异形体的是A．甲烷和乙烷B．丙烯和环丙烷C．金刚石和石墨D．35Cl 和37Cl9、乙烯和溴水的反应（CH2=CH2 + Br2→BrCH2 CH2Br）属于A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．酯化反应10、某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器，其中清洗方法不合理的是A．用酒精清洗做过碘升华的烧杯B．用水清洗做过银镜反应的试管C．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管D．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管11、下列烷烃命名正确的是A．2 —乙基丁烷B．1，2 —二甲基戊烷C．2，3 —二甲基丁烷D．3，4 —二甲基戊烷12、下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是A．NH3B．HCl C．SO2D．CH413、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是14、下列物质与水反应，能放出氧气的是A．Na B．Na2O C．Na2O2D．NO215、下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是A．质量是4 g B．体积是33.6 LC．电子数是3 D．分子数是1.5×6.02 ×1023个16、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A．H+ 、K+、CO32－、SO42－B．Na+、OH- 、NH4+、Cl－C．Fe3+、Na+、OH－、NO3－D．K+、Al3+、Cl－、SO42－17、下列各组元素，属于同一周期的一组是A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、CaC．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl18、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是A．SO2、HCl B．HNO3、H2SO4C．Na2S 、NH4HCO3D．SO3、Cl219、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为N AB．44 g 二氧化碳所含的原子数目为N AC．18 g 水所含的电子数目为9 N AD．1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为N A20、下列化学反应的离子方程式其中正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+ 2H+ = CO2↑+ H2OB．氨水与盐酸反应：OH—+ H+ = H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + OH—+ H+ + SO42—= BaSO4↓+ H2O D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+选择题答题表第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（每空2分，共40分）21、化学式为C2H6O 的有机物能与钠反应，它的名称是_________；俗名是______________。

2013年高中阶段学校招生考试化学模拟试卷（二）参考答案 一、1.A 2.A 3.C 4.C 5.B 6.C 7.C 8.D 9.A 10.D 11.C 12.A 13.B 14.D 15.D 二、16.BD 17.D 18.D三、19. CO 、N 2 、 Fe 、 H 2O 、C 60 、C 2H 5OH20．(1) 硫酸铜、 硫酸铝（或氯化铜、氯化铝等可）(2) HCl AlFe +2HCl = FeCl 2 + H 2或：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 221. ＜ 、 能；固体逐渐减少到全部溶解、 固体增多。

越小、 增大压强或降低温度。

22．完全溶解、 K 2CO 3烧杯、玻璃棒； 滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡；HCl 、H 2O a23. (1) Cu(OH)2 CuSO 4·5H 2O(2) CuSO 4 +2NaOH = Cu(OH)2 + Na 2SO 4 复分解(3) 蒸发结晶 （4） 作导线等； （5） C四、24．（1） 引流 ； （2） 除去碳粉和淀粉； （3）催化 （4） 变小25．（1）d 、 （2）检查装置的气密性； （3） c 、a（4）将装置内的空气排尽，防止发生爆炸；驱赶装置内滞留的CO 2 ,使其全部被E 装置中的碱石灰全部吸收。

（5） 3CO + Fe 2O 32（6） 7.0 7.8 ; 76% ; 偏小、 没有尾气处理装置。

26．根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，因反应物中不含氮元素。

D 装置中的无水硫酸铜变蓝色；E 中：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 + H 2OAC + H 22 氢氧化钠五、 27. 4 、 15：4 、 11.228. 0.287.0%8.760否， 因为固体C 是混合物，不是纯量，无法计算。

2013年天津市普通高中化学学业水平考试模拟试题（二）天津市普通高中化学学业水平考试模拟试题（二）第Ⅰ卷相对原子质量：H: 1 C:12 N :14 O:16 Na:23 S :32 Cl;35.5 Fe:56 本卷共35题，每题2分，共70分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A B C D2.设阿伏加德常数为N A。

则下列说法正确的是：A．标准状况下，2.24 L乙醇中含有氧原子数为0.1 N A B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A C．常温下，5.6g Fe与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3N A D．常温常压下，8g甲烷中含有的极性共价键为2N A3.下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是物质方法试剂A CO2（SO2）洗气氢氧化钠溶液B AlCl3（MgCl2）过滤过量氢氧化钠溶液C 乙醇（水）萃取、分液汽油D Cl2（HCl）洗气饱和食盐水、浓硫酸4.下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是：①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④（NH4）2S ⑤AlA．②③④B．①②③⑤C．①③④D．全部6.下列反应的离子方程式正确的是①铜与浓硫酸反应：Cu+2H＋＝Cu2＋＋H2↑②铜片跟浓硝酸反应：Cu ＋2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O③向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl3溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O④石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2 H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OA．①②③B．②③C．③④D．②③④7.为了检验某浅黄色FeCl3溶液中是否含有Fe2+，下列实验方案正确的是A．滴入KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色B．滴入KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去C．滴入NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀D．加入铁钉，观察溶液是否变为浅绿色8.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

天津市普通高中学业水平考试模拟试题（一)注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共35题,每题2分，共70分.在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 Fe 561.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。

下列分类不合理．．．的是A．KOH和Na2CO3都属于碱B．K2CO3和KHCO3都属于盐C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物2. 常温下，不能．．与水反应的是A．CO2B．SiO2C．CaO D．Na2O23。

设N0为阿伏加德罗常数的数值.下列叙述正确的是A．11.2LCl2中所含氯原子数为N0B．1.8g的NH4+中含有的电子数为0。

1 N0C．1L0。

1mol/L MgCl2溶液中含Cl—数为2 N0D．常温常压下,48gO3和O2的混合气体中,含有氧原子数为3 N04.下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H+ + CO32-＝CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝H2↑+ Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al3+ + 3OH—＝Al（OH）3↓D．H2SO4溶液与NaOH溶液反应:OH-+H+ ＝H2O5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油6。

维生素C 又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。

例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性7.在反应3S +6KOH ＝ K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为A。

1:2 B。

2:1 C。

天津市红桥区2013年高考化学二模试卷一、选择题：（每小题只有一个选项最符合题意）的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C.C.3．（6分）（2013•红桥区二模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）O CuO CuNH SONHHCO5．（6分）（2013•红桥区二模）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）6．（6分）（2013•红桥区二模）如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应2X（？）+Y（？）⇌aZ（g）并达到平衡状态此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（）二、本卷共4题，共64分．7．（14分）（2013•红桥区二模）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）请回答下列问题：（l）B的电子式为．写出A与X反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O．（2）下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是①③④（填序号）①比较两种气态氢化物的沸点②比较两种气态氢化物的稳定性③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性（3）已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与D反应的热化学反应方程式3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=﹣138kJ/mol（4）在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则v1和v2的关系为V1＜V2（选填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）或c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）（写出一种情况即可）．）氮气的电子式为：24NO+6H故答案为：24NO+6H8．（18分）（2013•红桥区二模）某有机物A只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为4：5：1 0.1mol A与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体2.24L（标准状况）．D也能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，经测定A的相对分子质量不大于200，各有机物的转化关系如图所示，已知：（1）A的分子式是C8H10O2，A所含官能团的名称碳碳双键和羧基．（2）写出反应类型②：加成反应，⑤：酯化反应或取代反应．（3）H与A互为同分异构体，写出符合下列条件H的结构简式为．①属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基；②苯环上的一氯代物只有2种；③1mol H与足量NaOH溶液反应最多可消耗2mol NaOH．（4）写出化合物G的结构简式：．（5）写出由C生成D的化学方程式．（6）设计从CH3CHClCH2COOH到B的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．示例：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH，的结构简式为：的结构简式为：，的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：，所以的结构简式为：故答案为：的结构简式为：的化学方程式为：故答案为：9．（18分）（2013•红桥区二模）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂X的化学式为NaOH，反应I的离子方程式是Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．实验室配制480mL 1mol•L﹣1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有500mL容量瓶．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是中和滴定．（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．从实际工业的角度，你认为方案方案一更合理，理由是步骤少，操作简单（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．①仪器A的名称是分液漏斗，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是平衡分液漏斗内外压强，防止分液漏斗堵塞②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的C（填字母序号）．A．生石灰B．烧碱C．胆矾D．碱石灰（4）若D中事先滴入少量酚酞，则C中液体呈红色，用离子方程式解释原因NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．10．（14分）（2013•红桥区二模）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体．写出②中反应的化学方程式2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑．（2）如将CO2与H2以1：3的体积比混合．①适当条件下合成某烃和水，该烃是B（填序号）．A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯的同系物②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v（H2）=0.225mol/（L•min）；氢气的转化率=75%；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有降低温度（或加压或增大H2的量等）．（3）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/molH2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=﹣252.9kJ/mol．20℃的数据如下表．（说明：K sp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）吸收CO2最合适的试剂是Ba（OH）2（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定BaCO3的质量．v=计算3K3=0.075mol/×。

天津市五区县2013年高三质量调查试卷（二）化学 答案1. C2.D3.A4.C5.B6. D7.（14分）（1）第三周期、第ⅦA 族(2分)(1分)（2）HClO 4 (1分) NH 3(1分)（3）逆向（1分） 1:104 (2分)（4）3C u ＋8H +＋2NO 3-＝ 3Cu 2+＋4H 2O ＋2NO↑(2分) （5）N 2H 4－4e -＋4OH -＝N 2＋4H 2O (2分) 78% (2分)8．（18分）（1）醛基、羧基(2分) (2分) 6 (1分)（2）①⑤（2分） NaOH 乙醇溶液，加热（1分）（3） (2分)防止酯化反应、成醚反应等副反应的发生（答案合理即可给分）(1分)（4） 2:1:1(1分)（5）4种(2分) (4分)9.（18分）（1）先加入适量稀硫酸溶解，再加蒸馏水稀释（2分） 未用玻璃棒引流（1分）（2）将二价铁氧化成三价铁（1分）（3）便于控制温度（1分） 增大三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的溶解度、分解除去H 2O 2(2分) 加热浓缩、冷却结晶、过滤(2分)（4）75.7%(2分)（5）a. 酸式(1分)b. 滴入最后一滴高锰酸钾酸性溶液，溶液由无色变红色，半分钟内不褪色(2分)c. 偏高(2分)（6）盛放在棕色试剂瓶中，置于阴凉处(2分)10.（14分）（1）H 2S ＋Na 2CO 3＝NaHCO 3＋ NaHS (2分)2NO 2＋ Na 2CO 3＝ NaNO 3＋ NaNO 2＋CO 2(2分)（2） -867(2分)（3）①19200 (2分) 放热(2分) ②0.0267 mol/(L ·min)【或3008 mol/(L ·min)】(2分) ③AC(2分) 浓硫酸加热。

2012年高中学业水平考试化学模拟试卷（模拟2）本试题卷包括四道大题，满分为100分，考试时量90分钟。

可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 一、选择题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1.科学家用高速Ca 2+轰击处于旋转状态的锎原子（Cf 24998），成功得到118号超重元素的原子。

其中Cf24998原子核内的质子数为A.98B.118C.151D.249 2.下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.HClC.CO 2D.N 2 3.下列物质中，不属于电解质的是A.水B.铁C.醋酸D.氢氧化钠 4.下列叙述错误的是A ．用铝制容器盛装稀NaOH 溶液B ．制造光导纤维主要材料是SiO 2C ．Fe 2O 3常用于制造红色油漆D ．Si 可用于制造太阳能电池 5. 下列物质中，不属于合金的是A ．硬铝B ．黄铜C ．钢铁D ．水银 6.下列物质中，属于烃的是C.CH 3ClD.C 2H 5OH 7.下列过程中，属于化学变化的是A.石油分馏制取汽油B.液化空气分离制氮气C.铜像出现铜绿D.用CCl 4萃取碘水中的碘 8.下列物质的名称及对应的化学式（或分子式）均正确的是A.氢氧化铁—Fe(OH)2B.氯化氢—NH 4ClC.纯碱—NaOHD. 小苏打—NaHCO 3 9.小颖同学在家中探究蜡烛的成分。

她点燃蜡烛，将白色瓷杯底紧贴火焰上方，过一会儿在杯底发现有黑色物质。

据此现象可推测蜡烛的组成中一定含有A.氢元素B.碳元素C.氮元素D.氧元素10.普通铜—锌原电池的结构如右图，下列有关铜—锌原电池的描述正确的是A.铜作负极B.铜电极上失去电子C.锌作负极D.锌电极上得到电子 11.食醋的主要成分是A.C 2H 5OHB.CH 3COOHC.CH 3CHOD.NaCl 12.下列关于硝酸性质的认识，不正确的是A.是一种强酸B.浓硝酸见光易分解C.硝酸不能与铜反应D.常温下，浓硝酸可使铝发生钝化 13. 下列化学用语表达正确的是A. NaOH 的电离方程式： NaO H ＝Na ++ O 2-+ H +B.氯化氢的电子式：H +[:Cl ．．:]－OHC.乙醛的结构简式：CH 3CHOD.蔗糖的分子式：C 6H 12O 614.铝热反应（如2Al + Fe 2O 3 高温Al 2O 3 + 2Fe ）中，铝的作用是 A.还原剂 B.氧化剂 C.催化剂 D.干燥剂 15.在以下4个反应中，铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是A.Fe + S△FeS B. 3Fe + 4H 2O(g)△Fe 3O 4 + 4H 2 C.Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ D. Fe + CuSO 4 ====FeSO 4 + Cu16.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A.钢铁腐蚀B.食品腐败C.炼铁D.塑料老化 下列措施是为了降低化学反应速率的是A ．食品放在冰箱中贮藏B ．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C ．合成氨工业中使用催化剂D ．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热17.在用NaCl 固体配制250mL0.5mo l ·L －1NaCl 溶液的实验中，不需要使用的仪器是18.某主族元素的气态氢化物的化学式为H 2R ，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为A.H 3RO 3B.HRO 3C.H 2RO 4D.HRO 4 19.解释或表示下列过程的方程式正确的是A.CuCl 2溶液能导电：CuCl 2 == Cu 2+ + Cl 2－B.NaOH 溶液中滴入酚酞变红：NaOH ==Na + + OH －C.用盐酸和石灰石反应制取CO 2：CO 32- + 2H + ==CO 2↑+ H 2OD.生石灰与水反应：CaO + H 2O ==Ca(OH)2 + H 2 ↑20.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化。