高中化学《原电池的工作原理》教案1苏教版选修4【精品教案】

原电池的工作原理教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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苏教版化学选修4《化学反应原理》专题1第二单元化学能与电能的转化《原电池的工作原理》教学设计一教学目标：（一）知识与技能1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应式。

2、通过实验与分析，掌握原电池的构成条件。

3、通过实验现象及分析，理解原电池的工作原理。

（二）过程与方法1、经历对化学反应进行探究的过程，进一步了解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2、在科学探究的过程中要具有较强的问题意识，敢于质疑、勤于思索。

3、在学习中，学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较等方法对信息进行加工。

（三）情感态度与价值观1、在学习过程中体验并享受探究带来的快乐，感受化学世界的奇妙。

2、增强联系实际学习化学，并将化学知识应用于生活的意识。

二教学重点与难点：重点：原电池的工作原理，写出简单原电池的电极反应及电池反应。

难点：原电池的工作原理的理解三教学方法：实验探究法、启发教学法、比较法、多媒体辅助教学法五板书设计：原电池的工作原理一原电池的构成条件二原电池的工作原理六教学反思：本节教学紧紧围绕新课程理念—为了每位学生的发展,以学生的自主探究和合作学习为主要教学方法,体现了学生为主体的课堂教学方式。

在教学中，学生体验到了合作学习的好处，尝到了成功的喜悦。

本人认为本节课已基本达到有效的教学。

具体做法如下：一、把握好教材内容课程标准：体验化学能与电能的相互转化的探究过程，了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

对课标的理解：本节教材，不仅仅是前面必修课学习的复习，更重要的是学习的角度有了一定的变化，本节主要从电流产生的原因来理解原电池的工作原理，既是复习，又是加深。

二、制定好教学策略1．设疑激发学生学习兴趣以Zn 和CuSO4溶液的反应为例让学生探究该反应是放热反应，反应过程将化学能转化为热能，设疑：化学能还能转化为什么能量？激发学生兴趣，引入本课教学。

2.为学生创设好学习、探究的环境。

原电池工作原理教案一、教学目标知识目标：学生能够理解原电池的基本概念和工作原理。

能力目标：学生能够设计和制作简单的原电池装置，能够分析和解决与原电池相关的问题。

情感态度和价值观：培养学生对自然现象的好奇心和探究欲望，认识科学的社会价值，提高学习化学的积极性。

二、教学重点和难点重点：原电池的构成条件和工作原理。

难点：原电池的工作原理和电子流动、离子移动的关系。

三、教学过程导入：通过日常生活中的实例（如电池驱动的玩具车），引发学生对原电池的好奇心。

讲授新课：通过实验演示和讲解，使学生了解原电池的构成和工作原理。

巩固练习：提供与原电池相关的习题，让学生在课堂上进行练习，巩固所学知识。

归纳小结：总结原电池的工作原理，回顾本节课的主要内容。

四、教学方法和手段采用直观教学法，通过实验演示让学生直接观察原电池的工作过程。

运用启发式教学法，引导学生自主思考和探究。

使用多媒体辅助教学，展示原电池的微观结构和电流流动过程。

五、课堂练习、作业与评价方式课堂练习：提供与原电池相关的习题，让学生在课堂上进行即时练习。

作业：布置与原电池相关的实验报告，要求学生记录实验过程和结果。

评价方式：结合学生的课堂表现和作业完成情况，对学生进行综合评价。

六、辅助教学资源与工具实验器材：包括电极、电解液等必要的实验材料。

教学软件：展示原电池工作原理的动画或视频。

图书资料：提供与原电池相关的参考书籍或网络资源。

七、结论本节课通过对原电池工作原理的讲解和实验探究，使学生掌握了原电池的基本概念和工作原理，培养了学生的实验操作能力和科学探究精神。

通过实际操作和理论学习相结合的方式，提高了学生的学习效果和兴趣。

原电池工作原理教案一、引言原电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于各个领域。

了解原电池的工作原理对于理解其应用和性能具有重要意义。

本教案将介绍原电池的基本原理及其工作过程。

二、背景知识1. 原电池的定义：原电池是一种通过化学反应将化学能转化为电能的装置。

2. 原电池的组成：原电池由两个电极和介质组成。

其中，一个电极为阳极，另一个电极为阴极，介质则是电解质。

3. 电极的材料：阳极通常由活泼金属制成，如锌、铝等；阴极通常由惰性金属制成，如银、铂等。

4. 电解质的作用：电解质在原电池中起到连接两个电极的作用，同时也是电荷传递的媒介。

三、原电池的工作原理1. 化学反应原电池的工作原理基于一种化学反应。

在原电池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

这两个反应共同构成了原电池的工作过程。

例如，在锌-铜原电池中，锌金属在阳极发生氧化反应，将锌原子转化为锌离子，同时释放出电子：Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-而在铜电极（阴极）上，铜离子被还原为铜金属，吸收了之前从阳极传导过来的电子：Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)这样，原电池中的化学反应就实现了电子的流动，从而产生了电流。

2. 电势差原电池的工作过程中，产生了电势差，即电压。

电势差是指两个电极之间的电势差异，也可以理解为电子在电路中流动时所具有的能量差异。

电势差是由原电池中化学反应的特性决定的，不同的原电池具有不同的电势差。

电势差越大，说明原电池的电能转化效率越高。

3. 电路连接在原电池工作过程中，两个电极需要通过电路连接起来，以便电子能够从阳极流向阴极。

电路通常由导线和负载组成。

导线是电子流动的路径，负载则是电流通过的设备或器件。

负载可以是电灯、电动机等，通过连接负载，原电池的电能可以被转化为其他形式的能量。

四、实验示范为了更好地理解原电池的工作原理，可以进行以下实验示范：1. 实验材料准备：- 锌片、铜片作为阳极和阴极- 盐水作为电解质- 导线和灯泡作为电路连接和负载2. 实验步骤：- 将锌片和铜片分别插入盐水中，使其分别作为阳极和阴极。

原电池的工作原理教案优秀3篇高二必修一化学原电池教案篇一知识与技能：1、使学生了解原电池的工作原理。

2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。

过程与方法：1、经历探究构成原电池的原理的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；2、经历多次小组合作、学习、讨论，是学生合作学习、解决问题的能力得到提高。

情感态度与价值观：在合作探究学习的过程中体验思维碰撞的乐趣。

重点：了解原电池的工作原理，能够写出电极方程式和电池反应方程式。

难点：原电池的工作原理。

教学过程：【引入】学生阅读教材70页，解答电化学定义及电化学研究的内容，使学生在整体上了解本章知识点。

【播放视频】以塑料杯、铁钉、铜丝、白醋、二极管等生活中常见基本器材所做的有关原电池的实验，引起学生的兴趣，并提出问题，二极管发光的原因是什么，让学生带着问题去学习。

【展示问题】1、什么是原电池？2、构成原电池的条件是什么？3、原电池的正负极和电子流向如何判断？4、原电池的工作原理是什么？（将原电池内容进行细分，使学生有目的的进行学习研究，给学生五分钟时间，阅读课本71—72页，带着问题进行阅读，是学生对于整体知识有一个初步的认识，方便之后的学习）【提问】什么是原电池【学生回答】将化学能转化为电能的装置叫做原电池。

【追问】那么构成原电池需要什么条件呢？接下来通过实验探究来进行了解。

【实验探究一】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之一：活泼性不同的两个电极。

并通过讨论，进一步确定，活泼性较强的做负极，而活泼性较弱的做正极。

【实验探究二】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之二：电极必须插进电解质溶液中。

【实验探究三】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之三：必须要形成闭合回路。

【追问】通过以上实验，了解了构成原电池的三个条件，但是最根本的条件并没有探究到。

原电池工作原理教案一、教学目标1. 了解原电池的基本概念和工作原理；2. 掌握原电池的组成结构和工作过程；3. 理解原电池的优缺点及其在实际应用中的意义。

二、教学内容1. 原电池的定义和基本概念；2. 原电池的组成结构和工作原理；3. 原电池的优缺点及应用领域。

三、教学步骤1. 导入引入原电池的概念，通过提问学生已有的知识，激发学生的学习兴趣。

2. 知识讲解（1）原电池的定义和基本概念讲解原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质组成，通过化学反应产生电流的原理。

（2）原电池的组成结构和工作原理详细介绍原电池的组成结构，包括正极、负极和电解质，并解释它们在电池中的作用。

然后讲解原电池的工作原理，即化学反应过程中的电子转移和离子传递。

（3）原电池的优缺点及应用领域分析原电池的优点，如简单、便携、成本低等，并介绍其缺点，如容量有限、不可充电等。

然后讲解原电池在不同领域的应用，如电子设备、汽车、太阳能等。

3. 实例演示通过实际的实验演示，让学生亲自操作和观察原电池的工作过程，加深对原电池工作原理的理解。

4. 深化讨论组织学生进行小组讨论，就原电池的优缺点及应用领域展开讨论，鼓励学生提出自己的观点和思量。

5. 拓展应用引导学生思量原电池的发展方向和未来应用，鼓励他们提出创新的想法和设计。

6. 总结归纳对本节课的内容进行总结归纳，强调原电池的重要性和应用前景。

四、教学评价1. 参预度评价：观察学生在课堂上的积极参预程度。

2. 知识掌握评价：通过课堂练习和小组讨论，评估学生对原电池工作原理的理解程度。

3. 创新思维评价：评估学生在拓展应用环节中的创新思维和设计能力。

五、教学资源1. 教学投影仪和幻灯片；2. 实验器材：原电池、导线、灯泡等；3. 教材和参考书籍。

六、教学反思本节课通过讲解、实验演示和讨论等多种教学方法，使学生对原电池的工作原理有了更深入的理解。

通过小组讨论和拓展应用的环节，激发了学生的创新思维和设计能力。

专题1 第2单元第1课时(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．有关原电池下列说法中正确的是()A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动【解析】在原电池中，电子由负极流向正极，阳离子向正极方向移动，阴离子向负极方向移动。

当有比Zn活泼的金属与Zn组成原电池时，一般Zn作正极。

【答案】 C2．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，并经过一段时间后，下列各叙述中正确的是()A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度减小C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中Cl－的浓度基本不变【解析】Fe为负极：Fe－2e－===Fe2＋；Ag为正极；2H＋＋2e－===H2↑，Cl－的浓度基本不变。

【答案】 D3．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是() A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液【解析】由原电池总反应式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可知负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，所以只有A项符合要求。

【答案】 A4．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的()A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B ．X 是负极，电解质溶液为稀H 2SO 4溶液C ．X 是正极，电解质溶液为CuSO 4溶液D ．X 是正极，电解质溶液为稀H 2SO 4溶液【解析】 将金属X 、Y 用导线连接，同时，插入相应的电解质溶液中，构成原电池。

负极上发生氧化反应，失去电子，电子经外电路流向正极，溶液中的阳离子在正极得电子而被还原，若使Y 极质量增加，四个选项中，只有A 正确；X 是负极；Y 是正极，电解质是CuSO 4溶液。