广东省东莞实验中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案

广东省东莞市四校2017-2018学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共42分）一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项．．．．．．符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

请把正确的选项涂在答题卷上。

）1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。

下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（）A．用煤和石油产品作燃料 B．汽车排放的尾气C．使用含磷洗衣粉 D．焚烧垃圾【答案】C【解析】A．用煤和石油产品作燃料燃烧会有二氧化硫生成，含表中项目，故A错误；B．汽车排放的尾气还有较多的二氧化氮等有害物质，含表中项目，故B错误；C．使用含磷洗衣粉会造成水体污染，对表中三个空气质量指标不会产生影响，故C正确；D．焚烧垃圾会产生大量的可吸入颗粒和有害气体，含有表中项目，故D错误；故选C。

2．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．短周期是指第一、二周期 B．IA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有8个副族 D．元素周期表有18个纵行【答案】D【解析】A．短周期包括第一、二、三周期，故A错误；B．IA族的元素还有氢元素，故B错误；C．元素周期表有7个副族，故C错误；D．元素周期表有18个纵行，16个族，故D 正确；故选D。

3．Na+、Mg2+、F﹣、O2-四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）A．Mg＞Na＞F＞O B．O＞F＞Na＞Mg C．Na＞Mg＞O＞F D．O＞F＞Na＞Mg 【答案】C【解析】Na+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数Mg＞Ma＞F＞O，Na、Mg同周期，F、O同周期，且Na、Mg处于F、O的下一周期，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞O＞F，故选C。

2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。

O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。

现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题2017-2018学年第二学期第一学段模块考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100 命题人：吴慎刚审题人：张会清第Ⅰ卷（共48分）一．选择题（1-6题每小题2分，7-18题每小题3分，共48分）1. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是()A. 第IA族元素全部是金属元素B利用元素周期表，在过渡元素中可以寻找到优良的催化剂C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D. 组成物质种类最多的元素位于第IV A族2.我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。

已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为()A．23B．55 C．78 D．1333.下列有关化学反应的说法中正确的是（）A. 放热反应在常温下一定很容易发生B. 化学反应中的能量变化均表现为热量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小4.下列反应中既是氧化还原反应，又是吸收能量的反应的是()A．铝与稀盐酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．甲烷在空气中燃烧D．Ba(OH)2与NH4Cl反应5.下列措施不能够使化学反应速率加快的是()A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积第 3 页 / 共 8 页第 4页 / 共 8 页6.某阳离子M n＋的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为()A．y－x－n B．y＋x＋n C．y＋x－n D．y－x＋n7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．PCl5B．H2O C．CCl4 D．SF68.在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。

A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是()A．y＝x＋1 B．y＝x＋10C．y＝x＋11 D．y＝x＋259.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

2017-2018学年高一（下）期中化学试卷一．选择题（共24小题，满分48分，每小题2分）1．（2.00分）碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤．下列有关的说法正确的是（）A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．电子数是53 2．（2.00分）已知A2﹣离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2﹣离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（）A．B．C．D．3．（2.00分）下列关于Te的说法正确的是（）A．质量数为52 B．中子数为77 C．质子数为129 D．电子数为774．（2.00分）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p45．（2.00分）根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜QC．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等6．（2.00分）干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（）A．化学键，化学键B．分子间作用力，化学键C．化学键，分子间作用力D．分子间作用力，分子间作用力7．（2.00分）Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序为r（Q）＞r（R）＞r（T）＞r（M）＞r（W）B．Q、W的单核离子的核外电子数相等C．五种元素均能形成氢化物D．W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强8．（2.00分）下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B．原子半径大小：Na＞S＞OC．稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HID．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr9．（2.00分）已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X n+和Y m﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n10．（2.00分）短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X 的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（）A．X单质不可以与CO2反应B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键11．（2.00分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤含有不同种元素原子的分子中，仅存在极性键，不存在非极性键⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6KJ•mol ﹣1则中和热为57.3KJ•mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键⑧凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑧13．（2.00分）糖类是人体主要的能量来源．下列糖类物质中，不能发生水解反应的是（）A．淀粉B．蔗糖C．麦芽糖D．葡萄糖14．（2.00分）下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳15．（2.00分）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，无污染C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料16．（2.00分）相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（）A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔17．（2.00分）使1mol丙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，充分反应后，生成物中只含有碳和氯两种元素，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A．3 mol B．5 mol C．7 mol D．8 molA．用溴水即可鉴别2，4﹣已二烯、苯酚溶液和甲苯B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉会溶解D．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，白色沉淀是BaSO4 19．（2.00分）生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，染料分子释放荧光。

广东省东莞市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（）A . 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B . 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C . 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D . 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放2. （2分） (2016高一下·舒城期中) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（）A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B . Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑C . Cl2+H2O=HClO+HClD . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O3. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2互为同位素B . CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体C . 和为同一物质D . CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物4. （2分） (2018高一下·临沂期末) 下列化学用语正确的是（）A . 羟基的电子式:B . 中子数为16的磷原子:3115PC . 氟原子的结构示意图:D . HClO的结构式:H-C1-O5. （2分）下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是（）A . Fe 和HClB . NaOH 和CO2C . Na 和O2D . AlCl3和NaOH6. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 如图所示是探究发生腐蚀的装置图。

发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。

下列说法错误的是（）A . 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B . 开始时发生的是析氢腐蚀C . 一段时间后发生的是吸氧腐蚀D . 析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)27. （2分） (2016高一下·重庆期中) 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．A . 全部B . 只有①②C . 只有①②③④D . 只有①②④⑤8. （2分）(2015·天津模拟) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体B . 用图乙所示装置制取并收集氨气C . 用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应D . 用图丁所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色9. （2分）(2019·崇明模拟) 与下图相符合的是（）A . 2A(s)+B(g) →C(g)+D(g)－QkJB . C(g)+D(g)→2A(s)+B(g)+QkJC . 2g固体A与1g气体B反应生成lgC气体和lgD气体吸收QkJ热量D . 2摩尔固体A与1摩尔B气体反应吸收QkJ热量10. （2分）(2020·天津模拟) 设 NA 表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A . 常温常压下，16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子B . 假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC . 78 g Na2O2 固体中所含阴、阳离子总数为4NAD . 在铜与硫有反应中，1 mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA11. （2分） (2019高三上·临渭月考) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-12. （2分）下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（）①硅晶体②H2O2③CaC2④NH4Cl⑤Na2O2⑥苯甲酸A . ①②④⑥B . ①③C . ②④⑤⑥D . ③⑤13. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A . 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素②⑥形成的化合物具有两性D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强14. （2分） (2019高二上·牡丹江开学考) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

广东省东莞市高一下学期期中化学试卷（平行班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （3分） (2016高一下·安庆期中) 元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A . 它是一种共价化合物B . 在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2C . 这种化合物能跟碱反应D . 该化合物可以由PH3和HI化合而成2. （2分）下列说法中正确的是（）A . s区、d区、ds区都是金属元素B . s区都是主族元素C . 稀有气体元素在ds区D . 所有非金属元素都在p区3. （2分）在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。

a试管内是NO2和O2,b试管内是Cl2和SO2 ， c试管内是NO和O2 ， d试管内是O2和H2。

将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是（）A . hb＞hc＞ha＞hdB . hc＞ha＞hb＞hdC . hd＞ha＞hc＞hbD . hb＞ha＞hc＞hd4. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应B . 利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱C . 因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒D . 某反应的△H＞0、△S＜0，则该反应一定不能正向进行5. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列叙述中正确选项的个数是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物⑦冰熔化时水分子中共份键发生断裂．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个6. （2分）下列判断正确的是（）A . 酸酐一定是氧化物B . 酸性氧化物一定是非金属氧化物C . 碱性氧化物一定是金属氧化物D . 正四面体分子中键角一定是109°28′7. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 过氧化钠的化学式： Na2O2B . Mg2+的结构示意图：C . 明矾的化学式： Al2(SO4)3D . 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32-8. （2分）下列关于能量变化的说法正确的是（）A . 冰融化成水放出热量B . 化学键断裂过程一定放出能量C . 生成物的总能量一定低于反应物的总能量D . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因9. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . O2﹣的结构示意图：B . NH4Br的电子式：C . CCl4的结构式D . 氧元素基态原子的电子排布式：1s22s12p310. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C . Li、Na、K的电子层数依次增多D . N、O、F得电子能力依次减弱11. （2分）如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（）A . 质子透过阳离子交换膜由右向左移动B . 与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱C . M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－=6nCO2↑＋24nH＋D . 当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）12. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 某周期ⅡA族元素的原子序数为 x，则同周期的第ⅢA族元素的原子序数是（）A . 只有 x+1B . 可能是 x+8或 x+18C . 可能是 x+2D . 可能是 x+1或 x+11或x+2513. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A . “零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置B . “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C . “四中子”不显电性D . 第二种粒子的化学式为O4 ，与O2互为同素异形体14. （2分）设C(s)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1；N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2减D . v1减小，v2增大15. （2分）短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列说法正确的是（）①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．A . T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WB . Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型C . Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物D . 由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成16. （2分） (2017高一下·淮北期中) 一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总质量⑦混合气体的总体积．A . ②③⑤⑥B . ①②③⑤⑥C . ①②③⑤⑦D . ②③④⑤17. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列变化过程中，属于放热反应的是（）①煅烧石灰石制生石灰②煅烧木炭取暖③固体NaOH溶于水④酸与碱的中和反应⑤铝热反应⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A . ①③⑥B . ②④⑤C . ②③④D . ②④⑥18. （2分） (2016高一下·汕头期末) 短周期元素X，Y，Z，R，W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z，Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z，R的核外电子数之和与Y，W核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键B . Y，Z，R的简单离子半径：Y＜R＜ZC . Y，W的氢化物的沸点：Y＞WD . X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同19. （2分） (2019高三上·天津月考) 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加足量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A . ①⑥⑤③B . ②③④③C . ②③⑤③D . ①③⑤③20. （2分）下列说法正确的是（）A . 13C和 14N 质子数相差 1，中子数也相差1B . 一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C . 钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D . 核聚变如21H+31H→42He+10 n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化21. （2分） (2018高三下·城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

2017-2018学年广东省实验中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每题4分，共60分）1．（4分）甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x﹣2 B．x+4 C．x+8 D．x+182．（4分）下列说法正确的是（）A．N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强3．（4分）下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（）A．Zn|H2SO4（稀）|C B．Cu|酒精|Ag C．Zn|CCl4|Cu D．Fe|H2SO4（稀）|Fe 4．（4分）下列变化过程中，需吸收能量的是（）A．H+H→H2B．H+Cl→HCl C．I2→I+I D．C+O2→CO25．（4分）一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（）A．NF3中只含有极性共价键B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物6．（4分）X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X 的原子得电子能力比Y强的是（）A．原子的电子层数：X＞YB．对应的简单离子的还原性：X＞YC．气态氢化物的稳定性：X＞YD．氧化物对应水化物的酸性：X＞Y7．（4分）从元素周期律和元素周期表的发展趋势来看，下列叙述正确的是（）A．每一主族都含有非金属元素和金属元素B．第二周期所有元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于8 C．结合质子能力：SiO32﹣＜PO43﹣＜SO42﹣D．ⅦA 族元素一定是同周期中非金属性最强的元素8．（4分）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应．下列说法正确的是（）A．X的单质投入冷浓硫酸中剧烈反应B．几种最低价气态氢化物稳定性：Z＞WC．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物没有污染9．（4分）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是短周期中非金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Z 的最高正价是其最低负价绝对值的3 倍，X 与W 同主族。

广东省东莞市高一下学期化学期中考试试卷（文）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共60分)1. （4分）(2019·佛山模拟) 硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是（）A . 含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B . 硫循环中硫的化合物均为无机物C . 上述硫循环中硫元素均被氧化D . 烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放2. （4分） (2018高一下·苏州期末) 下列电子式正确的是（）A .B .C .D .3. （4分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A . 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B . 把Cl2通入FeCl2溶液中C . 把绿豆大的钾投入水中D . 把溴水滴加到KI淀粉溶液中4. （4分） (2016高一下·北仑期中) 下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（）A . Al3+B . Mg2+C . Be2+D . H+5. （4分） (2016高二上·厦门期中) 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低6. （4分） (2019高一上·永春期中) 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的“碘、铁、钙、硒、氟”指的是（）A . 元素B . 单质C . 分子D . 氧化物7. （4分） (2017高一下·惠州期中) 下列元素中，属于惰性气体元素的是（）A . .钠B . 氖C . .铝D . .硅8. （4分） (2016高二上·淄川开学考) 有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是（）A . 金属性：Na＜MgB . 原子半径：Na＞MgC . 单质的还原性：Na＜MgD . 最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＜Mg（OH）29. （4分） (2018高一下·天津期中) 下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A . 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价B . 五种元素中，元素 e 的性质最稳定C . 原子半径有 d>c>bD . 元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料10. （4分） (2016高一下·沙市月考) 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A . MgCl2B . NaOHC . HBrD . N211. （4分） (2018高二上·大港期中) 下列对能源的说法中错误的是（）A . 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B . 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C . 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D . 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料12. （4分）下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（）A . NaOH H2SO4（NH4）2SO4B . MgO Na2SO4 HNO3C . Na2O2 KOH Na3PO4D . HCl Na2O MgCl213. （4分） (2016高一下·宁夏月考) 下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（）A . 木炭的燃烧B . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C . 镁条与稀硫酸的反应D . 生石灰溶于水14. （4分） (2019高一下·扶余月考) 有A，B，C，D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C 的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A . A＞B＞C＞DB . D＞A＞B＞CC . D＞B＞A＞CD . D＞ C＞A＞B15. （4分） (2018高二下·盘县期末) 某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是（）A . 在外电路中，电子由银电极流向铜电极B . 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转C . 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 gD . 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2二、填空题 (共2题；共40分)16. （21.0分） (2018高三上·济南月考)（1）Ⅰ 硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

广东省东莞市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）(2018·南京模拟) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氨气易溶于水，可用作制冷剂B . 浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥C . 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白D . 碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料2. （2分）下列说法正确的是（）A . 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B . 向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4 ，先出现沉淀，后沉淀溶解C . 将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐D . Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀3. （2分） (2017高一下·烟台期中) 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）A . 和水反应B . 和硫酸反应C . 和氢氧化钠反应D . 和氯气反应4. （2分）是否是同种原子决定于原子中所含的（）A . 电子数B . 中子数C . 质子数D . 质子数和中子数5. （2分）下列元素中，金属活泼性最强的是（）A . NaB . MgC . AlD . Li6. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C . 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D . Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂7. （2分）处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）（3﹣）]m ，下列有关该物质说法不合理的是（）A . 铁元素的化合价为+3价B . n 取值范围是：0＜n≤6C . 不能在酸性较强的环境中使用D . 若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：18. （2分）美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A . 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B . 氢铝化合物中铝显+3价，氢显﹣1价C . 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D . 氢铝化合物具有强还原性9. （2分）下列气体中，无色无味的是（）A . SO2B . NO2C . Cl2D . N210. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB . 硫酸氢钠碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2OC . 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH﹣+CO2⇌CO32﹣+H2OD . 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣⇌BaSO4↓+2H2O11. （2分）已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为（）A . 485．5 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1 220 kJ/mol12. （2分） (2017高二上·普宁期末) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C . 由X元素形成的单质可能导电D . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键13. （2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。

广东省东莞市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数为78，中子数为117的铂原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 碳酸的电离方程式H2CO3 2H++CO32-D . N2H4的电子式：2. （2分）日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故，造成含131I和137Cs的放射性物质向外界泄露，下列有关说法错误的是（）A . 137Cs的原子有82个中子B . CsOH的碱性比KOH的碱性强C . KIO3是碘的最高价氧化物对应水化物的盐D . HI的还原性比HF强3. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列哪位科学家最先发现了电子（）A . Joseph John ThomsonB . Ernest RutherfordC . Justus von LiebigD . Jons Jakob Berzelius4. （2分） (2016高三上·山西期中) 短周期元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（）A . X,Y,W元素的原子半径依次递增B . X,Z,W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . X,W分别与Y形成化合物在常温下均为气态D . Z,W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料5. （2分） (2019高一下·临海月考) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中不正确的是（）A . 原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)B . B，C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应C . 虚线相连的元素处于同一族，A，C元素都位于元素周期表ⅥA族D . A分别与B，C形成的化合物中化学键类型相同6. （2分）(2018·沈阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。