江苏省2018届中考化学第一轮复习第3单元物质构成的奥秘复习提纲

第三单元物质构成的奥秘1、分子和原子一、分子的概念的理解：1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子，但是并不意味着原子不能再分。

科学技术的进步，证明了物质是有分子、原子等微观粒子构成的。

2、化学性质：分子只能保持物质的化学性质，而物理性质（如颜色、状态等）需大量分子的集合体共同体现，单个的分子无法体现该物质的物理性质。

3、分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气体物质分子间隔最大。

注意：固体物质中的分子不能自由运动，但是在原地振动，液体和气体中的分子自由运动。

4、同种物质分子化学性质相同，不同种物质化学性质不同。

列如：无论什么地方的水都能解渴，但是油不能解渴。

5、由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。

二、分子的内部结构：分子在化学变化中可分成更小的粒子——原子，可见分子是由原子构成的，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素原子构成化合物分子。

三、原子：1、原子的概念：化学变化中的最小颗粒叫原子。

2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或物质。

宏观现象是指分子、原子、离子等大量粒子的集合体所表现出来的性质。

微观现象是指分子、原子、离子等粒子个体所表现出来的性质。

一杯水无色无味，当你加入少量的蔗糖用玻璃棒搅拌，会发现固体蔗糖会逐渐减少，最后完全消失，而“水”变得有甜味了这种用自己的眼睛、舌头能观察、感触的现象叫宏观现象。

而蔗糖又是由许许多多的很小很小的、肉眼看不到的“粒子”——蔗糖分子构成，由于水分子间有一定的间隔，在水分子的作用下，蔗糖分子全部消失，这种不能被我们的感觉器官直接感觉出来的现象叫微观现象。

1、王安石有一首《咏梅》古诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来”。

请说出诗中蕴含的化学知识，并设一个实验来验证这一化学知识。

（包括实验名称、操作步骤、实验现象及结论）答案：诗中蕴含的化学知识是：分子是不断运动的。

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子与原子一、物质是由微观粒子（包括分子、原子、离子）构成的1.分子和原子是真实存在的。

2.分子的质量和体积都很小。

3.分子总是在不断运动着，且温度越高，分子的运动速率越快应用：可以解释蒸发、溶解、挥发、气味的传播等现象。

4.分子之间存在间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷减小应用：可以解释物质的热胀冷缩、三态变化、体积变化等现象。

注意：体积的变化是由于分子间的间隔大小发生变化而引起的，而不是分子本身的体积发生了变化。

5.相同物质的分子，其化学性质相同。

二、分子可以分为原子1.分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子2.分子是由原子构成的，如：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；一个氧分子由2个氧原子构成。

3.原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

4.从微观角度看化学变化的实质：反应物的分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。

5.分子和原子的联系与区别联系：分子和原子都是构成物质的微粒；分子可以分为原子，原子可以相互结合形成分子区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分6.用分子的观点解释纯净物与混合物、物理变化与化学变化物理变化：构成物质的分子本身没有发生变化，改变的是分子之间的间隔；化学变化：构成物质的分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。

纯净物：由同种分子构成的物质，如水中只含有水分子；混合物：由不同种分子构成的物质，如空气中含有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等。

课题2 原子的结构一、原子的构成原子核（+）质子（+）：每个质子带一个单位正电荷原子中子（不带电）核外电子（—）：每个电子带一个单位负电荷1.原子由质子、中子、电子三种微粒构成（普通的氢原子例外，它没有中子）2.原子整体不显电性，是因为质子所带的正电荷与电子所带的负电荷总数相等，电性相反。

核电荷数= 质子数= 核外电子数3.不同种类的原子，其质子数不同4.原子体积的大小主要由核外电子运动的空间范围决定5.因为电子的质量相对于质子和中子来说特别小，可忽略不计，所以原子的质量主要由质子数和中子数决定，原子的质量主要集中在原子核上二、相对原子质量1.定义：相对原子质量= 一个该原子的质量（kg）/一个碳12原子质量的1/12（kg）2.符号：Ar 单位：1 ，经常省略3.相对原子质量≈质子数+ 中子数4.C-12指的是含有6个质子和6个的中子碳原子，其中的12表示示这种碳原子的相对原子质量为12。

苏版初三化学物质构成的奥秘复习提纲第一节 原子的构成原子的构成原子一样是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，因此原子整体不显电性。

相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg ）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。

相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。

121(kg)(kg)⨯=标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，能够忽略不计，因此原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数第二节 元素定义：元素确实是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。

元素与原子的区别和联系：原子 （不带电） 原子核（带正电） 核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带 一个单位正电荷）中子（不带电）在核外一个相对专门大的空间内做着高速运动体积专门小，约占原子体积的十万分之一元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素元素符号：元素用元素符号表示。

元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，假如第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。

元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

假如物质由原子构成，元素符号还能够表示一种物质。

假如元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

第三单元物质构成的奥秘1．分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质。

如冰、水、水蒸气的构成粒子都是H2O分子，它们的物理性质不同，但化学性质相同。

（2）性质：①分子很小（质量小、体积小）；②分子在不停地运动（温度越高，分子能量越大，分子运动越快）；③分子间有间隔[其他条件相同时，温度越高分子间隔越大（热胀冷缩的原因）；压强越大分子间隔越小]。

物质挥发、扩散、溶解等现象说明分子在不停地运动。

酒精与水混合后的总体积比两者体积之和略小、气体易被压缩等现象说明分子间有间隔。

（3）构成：分子是由原子构成的（描述具体分子的构成时原子要具体化。

如果指明一个（或每个）分子，则后面原子也要根据化学式说明相应原子的个数）。

如水（H2O）可以描述为：“水分子是由氢原子和氧原子构成的”或“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。

过氧化氢（H2O2）可以描述为：“过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的”或“每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的”。

（4）应用：由同种分子构成的物质是纯净物（如冰水共存物都是由H2O分子构成的，是纯净物）；由不同种分子构成的物质是混合物（如空气是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成的，是混合物）。

2．原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）化学变化（即化学反应）的本质是原子的重新组合。

在化学反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类也不变（即元素守恒），但分子的种类一定发生改变（生成新物质）。

分子在化学反应中发生变化的过程为：分子（3）结构：①原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成（有一种氢原子没有中子）。

1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不带电。

核电荷数=质子数=原子的核外电子数=原子序数②相对原子质量：以1个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，单位为1。

第三单元 物质构成的奥秘一、构成物质的微粒： 、 、 。

1、由分子构成的物质：例如 、 、 、氧气等物质2、由原子构成的物质： 、 、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质： 、 、 等物质。

4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成化学反应的实质： 。

2、原子的结构（1）原子结构示意图的认识= =（3）原子的质量主要集中在 上（4）决定元素化学性质三决定决定元素种类 决定原子的质量（5）注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈ + 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）3、元素（1）定义：具有相同 的一类原子的总称1、一种元素与另一种元素的本质区别： 不同注意：2、由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

相对原子质量=（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写ab 、意义由分子直接构成还表示注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子c 、有关元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫; 结构：7个周期16个族①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数2、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数3、 元素周期表中每一方格提供的信息：de 、元素之最：地壳：O 、Si 、Al 、Fe 细胞：O 、C 、H4、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子结构示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系-25物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

第三单元物质构成的奥秘【考点分析解读】1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。

命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。

将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。

2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。

3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。

考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。

在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。

【典型试题】一、分子的概念和特征例1. （2017•河池)下列关于分子、原子、离子的说法正确的是( )A. 原子是微小的实心球体，可以再分B. 单个SO2分子有刺激性气味C. 离子是原子失去电子后生成的粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子【答案】D【解析】A.原子中核外电子绕原子核外空间作高速运动，原子不是实心球体，A错误；由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子，气味是物理性质，无法由单个分子保持，应该是由大量分子组成的集体表现出来，B错误；原子得到或失去电子均可形离子，C错误；物质是由微粒构成的，分子、原子和离子都是构成物质的微粒，D正确。

二利用分子的性质分析和解决问题例2 （2017•海南）下列事实的微观解释不正确的是（）A．干冰升华--分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开--分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应--分子种类变化D．湿衣服晾在太阳底下干得快--分子运动速率变快【答案】B【解析】A.干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大的缘故，故选项解释合理；B.水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故解释错误；C.水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理；D.湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释合理；三原子的构成例32 （2017•威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很【答案】C【解析】A.原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A说法正确；B.核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；C.电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；D.原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确；四原子核外电子的排布与离子的形成例 4 (2017•云南)如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是( )A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子D．该原子有3 个电子层【答案】B【解析】A.由某元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B.由某元素的原子结构示意图可知，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C.由某元素的原子结构示意图可知，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D.由某元素的原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。

第三单元物质的构成奥秘（复习）引言：本单元知识共分“分子和原子”，“原子的构成”，“元素”三个课题，包括分子、原子、原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子及离子符号等。

本单元重点：物质是由分子和原子等微粒构成的，原子的构成，元素的概念，元素符号的意义及正确书写，常见元素符号；原子结构的表示方法，原子结构与元素化学性质的关系。

本单元难点：运用分子、原子的观点解释日常生活中的现象；元素的概念及物质的宏观组成和微观构成；原子核外电子的分层排布；离子的形成过程。

一、基本概念1、什么叫分子？叫分子。

2、什么叫原子？叫原子。

3、什么叫离子？叫离子。

4、什么叫阳离子？叫阳离子。

5、什么叫阴离子？叫阴离子。

6、什么叫元素？叫元素。

7、什么叫核电荷数？叫核电荷数。

8、什么叫相对稳定结构？叫相对稳定结构。

二、基本知识点：1、物质由、和等微小粒子构成。

水由构成；汞由构成；氯化钠由（符号）和（符号）构成。

（1）由分子构成的物质主要有（2）由原子构成的物质主要有（3）由离子构成的物质主要有注：由离子构成的物质至少含一种阳离子和一种阴离子；至少含两种元素。

2、物质由组成。

如：水由和两种元素组成。

（元素是宏观概念）3、分子（原子）的基本特征：（1）、质量和体积都很；（2）都在作永恒运动，温度越高，运动越；（3）、分子间存在着，固、液态中间隔小，气态中间隔大，易被压缩；（4）、同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同。

4、化学变化的本质：。

5、分子和原子区别： 。

联系： 。

相同点： 。

6、同种元素的原子和离子区别： ； 。

联系： 。

7、原子中的等量关系：原子序数 ＝ ＝ ＝8、原子的构成。

原子由带正电的 和带负电的 构成。

原子由 、 和 构成。

9、元素符号也叫原子符号含义：元素符号一般可表示一种 和一个 。

少数可表示一种物质，如Fe 还可表示铁。

注：2H 表示了 ；3Fe 表示 ；H 表示 。