甲烷和烷烃的性质

烷烃的性质总结
1.甲烷的性质是：无色、易燃的气体，熔点-161℃，沸点-184℃。

它在空气中发生氧化反应，在光照下与水发生激烈反应，都能生成过氧化物。

2.乙烷的性质是：密度最小；分子中有两个碳原子和四个氢原子构成；易燃烧，着火时可用二氧化碳或水扑救；不支持燃烧。

3.丙烷的性质是：无色液体，能与空气形成爆炸混合物，爆炸极限为5%～10%（体积）。

4.丁烷的性质是：无色、易燃、低毒的气体，密度比空气大，难溶于水，易溶于有机溶剂。

2.乙烷的性质是：密度最小；分子中有两个碳原子和四个氢原子构成；易燃烧，着火时可用二氧化碳或水扑救；不支持燃烧。

3.丙烷的性质是：无色液体，能与空气形成爆炸混合物，爆炸极限为5%～10%(体积)。

4.丁烷的性质是：无色、易燃、低毒的气体，密度比空气大，难溶于水，易溶于有机溶剂。

因此我们要注意安全使用煤气灶具等设备，防止泄漏事故的发生。

如果一旦出现了泄露，就会引起火灾甚至爆炸事故。

所以我们平常还需要多学习消防知识，提高自己的消防技术。

3.丙烷的性质是：无色液体，能与空气形成爆炸混合物，爆炸极限为5%～10%(体积)。

4.丁烷的性质是：无色、易燃、低毒的气体，密度比空气大，难溶于水，易溶于有机溶剂。

因此我们要注意安全使用煤气灶具等设备，防止泄漏事故的发生。

如果一旦出现了泄露，就会引起火灾甚至爆炸事故。

所以我们平常还需要多学习消防知识，提高自己的消防技术。

希望这些对你有帮助！。

考点41甲烷烷烃1．复习重点1．甲烷的结构、化学性质；2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反响。

2．难点聚焦1.有机物：含碳．化合物叫做有机化合物．．．，简称有机物。

(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。

也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。

而且有机物都是化合物，没有单质。

那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。

C、H、O、N、S、P、卤素等元素。

构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)④相同组成的分子，结构可能多种多样。

(举几个同分异构体)在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。

4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。

甲烷一、甲烷的物理性质(学生答复)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。

收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法)二、甲烷的分子结构甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。

(平行班提示：M=ρV m)a.计算甲烷的摩尔质量因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度==16 g/mol所以甲烷的分子量为16。

b.按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数C原子数：16×75％÷12=1H原子数：16×25％÷1=4所以甲烷的分子式为CH4。

最简单的有机化合物—甲烷一、有机化合物1.有机化合物定义：含碳元素的化合物叫有机物。

组成元素：除含碳元素外，常含有氢元素、氧元素，有些有机物还含有氮、硫、卤素、磷等元素。

2.烃仅由碳、氢两种元素组成的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

甲烷是最简单的烃。

二、甲烷1.甲烷的结构和性质(1)物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。

(2)组成和结构：其中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4都不溶于水，除CH3Cl是气体外，其他三种都是液体。

取代反应：有机物分子中的某些原子或者原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

甲烷与氯气的取代反应条件——光照，各步反应同时进行，生成物是混合物，其中HCl最多三、烷烃的结构和性质(1)通式：C n H2n＋2(n≥1)。

(2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。

①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。

②剩余价键全部与氢原子结合。

(3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。

(4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下与氯气发生取代反应。

①烷烃燃烧的通式为：C n H2n＋2＋O2))n CO2＋(n＋1)H2O。

②丙烷与氯气反应生成一氯取代物的化学方程式为CH3CH2CH3＋Cl2))CH3CH2CH2Cl＋HCl，或CH3CH2CH3＋Cl2))。

习惯命名法(1)表示n≤10，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸n>10，对应汉字数字(2)碳原子个数相同，结构不同时，用正、异、新表示。

(3)举例：C6H14命名为己烷，C18H38命名为十八烷，C4H10的两种分子的命名。

无支链时命名为正丁烷，有支链时命名为异丁烷。

3．同系物与同分异构体(1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质的互称。

(2)烷烃同系物：分子式都符合C n H2n＋2，如CH4、CH3—CH3、CH3CH2CH3等互称为同系物。

同系物的判断方法判断标准——同类不同碳同类——互为同系物的物质均属于同一类，即分子结构相似。

烷烃知识点总结第一节 烷烃 甲烷一、甲烷的存在和能源（1）甲烷是由C 、H 元素组成的最简单的烃，是含氢量最高的有机物。

是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。

俗名又叫沼气、坑气，由腐烂物质发酵而成。

天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源.（2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的，我国的天然气主要分布在东西部（西气东输）二、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天然气为臭味是因为掺杂了H 2S 等气体），标准状况下密度是0.717g/L （可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL ），极难溶于水（两个相似相溶原理都可解释）。

三、甲烷分子的组成及结构：1、组成：如何确定甲烷属于烃，即如何确定有机物有哪些元素组成？通常采用燃烧法。

CH 4+ 2O 2−−→−点燃CO 2 + 2H 2O 那么可以肯定甲烷中一定有C 、H 两元素，而不能确定是否有O 元素，于是需要实验数据：如1.6g 甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重3.6g ，使碱石灰增重4.4g 。

计算：甲烷中C 元素为0.1mol ，1.2g ，H 元素为0.4 mol ，0.4 g ，；两者加起来刚好等于甲烷的质量，故甲烷中只含C 、H 两元素。

且两者比例为1：4，但1：4的物质有很多如CH 4、C 2H 8、C 3H 12等，如何确定究竟为哪个，则设甲烷化学式为C x H 4x （CH 4为最简式），要求出x 值还需知道其相对分子质量。

由标准状况下密度是0.717g/L ，可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL ，故得到x=1。

于是甲烷的化学式为CH 4。

2、结构知道了甲烷的组成，究竟甲烷的空间构型如何？到底是平面正四边形还是立体正四面体，科学家为了弄清楚这个问题，分析了甲烷的二氯代物CH 2Cl 2的种类。

如果甲烷是正四边形，那么CH 2Cl 2应该有两种产物(邻位和对位)必有熔沸点等物理性质不同，但如果是立体正四面体，其二氯代物就只有一种。

34种正构烷烃正构烷烃是一类碳氢化合物，由碳原子的链状结构组成。

它们是烷烃的一种，呈线性结构，不含支链或环状结构。

本文将介绍34种常见的正构烷烃及其性质。

1. 甲烷（CH4）是最简单的正构烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。

它是无色无味的气体，在常温下存在于天然气中。

2. 乙烷（C2H6）由两个碳原子和六个氢原子组成。

它是一种无色气体，主要用作燃料和溶剂。

3. 丙烷（C3H8）是由三个碳原子和八个氢原子组成的烷烃。

它是一种常见的液化石油气，用于供暖和烧烤。

4. 正丁烷（C4H10）由四个碳原子和十个氢原子组成。

它是一种无色气体，主要用作燃料和溶剂。

5. 正戊烷（C5H12）是由五个碳原子和十二个氢原子组成的正构烷烃。

它是一种无色液体，常用作溶剂和清洁剂。

6. 正己烷（C6H14）由六个碳原子和十四个氢原子组成。

它是一种无色液体，在有机合成和溶剂中广泛应用。

7. 正庚烷（C7H16）是一种由七个碳原子和十六个氢原子组成的正构烷烃。

它是一种无色液体，主要用作溶剂和燃料。

8. 正辛烷（C8H18）是由八个碳原子和十八个氢原子组成的正构烷烃。

它是一种无色液体，广泛用于汽车燃料和溶剂。

9. 正壬烷（C9H20）由九个碳原子和二十个氢原子组成。

它是一种无色液体，常用作清洁剂和润滑油。

10. 正癸烷（C10H22）是由十个碳原子和二十二个氢原子组成的正构烷烃。

它是一种无色液体，常用作溶剂和润滑油。

11. 正十一烷（C11H24）由十一个碳原子和二十四个氢原子组成。

它是一种无色液体，主要用于溶剂和润滑油。

12. 正十二烷（C12H26）是由十二个碳原子和二十六个氢原子组成的正构烷烃。

它是一种无色液体，主要用作溶剂和润滑油。

13. 正十三烷（C13H28）由十三个碳原子和二十八个氢原子组成。

它是一种无色液体，主要用作溶剂和润滑油。

14. 正十四烷（C14H30）是由十四个碳原子和三十个氢原子组成的正构烷烃。

它是一种无色液体，常用于工业洗涤剂和溶剂。

有机化学基础——烷烃一、甲烷1、物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，是最简单的有机物。

2、甲烷的分子结构：正四面体分子式：CH 4结构式：电子式：3、化学性质： （1）可燃性：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O（2）取代反应：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 3+HClCHCl 3 + Cl CCl 4+ HCl二、烷烃：2、同系物2、命名规则（1）习惯性命名法：碳原子数后加一个“烷”字，就是简单烷烃的名称，碳原子的表示方法。

①碳原子在1～10之间，用“天干”甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；②10以上的则用汉字“十一、十二、十三…”表示，如C6H14叫己烷，C17H36叫十七烷。

（2）系统命名法步骤：①选主链，称某烷：选定分子中最长的碳链为主链，且依主链上碳原子的数目称之为“某烷”；例：CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH3，主链为“己烷”33②编号码，定支链：把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定支链的位置；1 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH333③取代基，写在前，注位置，连短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿位伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开；1 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH2—CH2—CH32—甲基己烷3④不同基，简在前，相同基，二三连：a．如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；b．如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。

1 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH32,4—二甲基己烷331 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH2—CH2—CH32—甲基—4—乙基己烷CH332系统命名法命名图例3、同分异构体：具有相同化学式不同结构的化合物。

烷烃的化学性质
烷烃性质很稳定，因为C-H键和C-C双键相对稳定，难以断裂。

烷烃的化学性质不活泼，难于氧化，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其主要反应是取代反应。

最小的烷烃是甲烷。

烷烃
烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。

由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。

烷烃的相互特性是：比水轻，可以点燃，而且基本上也不溶解水。

这类质的导向性，更是因为他们全是由碳、氢元素构成的，而且在总数上具备一定的占比(详细同系物)。

另一方面，因为各化学物质碳、氢原子构成的肯定总数不一样，因此又各自主要表现出分别的特点。

它是质量互变规律造成了一部分变质。

如甲烷气体是汽体，要冻到零下161.6℃オ会凝固成液體，多了一个氧原子和两个氢原子的己烷冷到零下88.6℃就变为液體了，它的汽
化溫度比甲烷气体高于了七十多度。

而丁烷要是冷到0℃上下就汽化了。

假如碳氢原子的总数再次提升，当化学物质含5～11个氧原子时，他们就变成车用汽油的主要成分;含10～17个氧原子的化学物质是煤油的成分;柴油机和润滑油成分则是含16～20个氧原子的化学物
质;20个氧原子之上的化学物质通称为石腊，他们在一般情况下全是固体。

不难看出，“化学式的这类量的转变，每一次都造成一个质上不一样的物件的产生。

《烷烃》烷烃物理性质概览《烷烃物理性质概览》在化学的广袤世界里，烷烃是一类基础且重要的有机化合物。

它们在我们的日常生活以及工业生产中都有着广泛的应用和重要的地位。

要深入了解烷烃，首先得从它们的物理性质入手。

烷烃的状态是其物理性质中的一个显著特点。

在常温常压下，含 1到 4 个碳原子的烷烃通常是气态，比如甲烷（CH₄）、乙烷（C₂H₆）、丙烷（C₃H₈）和正丁烷（C₄H₁₀）。

这是因为它们的分子间作用力相对较弱，分子能够较为自由地运动，从而呈现出气态。

当碳原子数增加到 5 到 16 个时，烷烃一般为液态。

例如，正戊烷（C₅H₁₂）、正己烷（C₆H₁₄）等。

在这个阶段，分子间的相互作用逐渐增强，使得分子的运动受到一定限制，从而形成液态。

而当碳原子数超过 17 个时，烷烃大多是固态。

像石蜡中的主要成分就是高碳数的烷烃，它们的分子间作用力非常强大，分子排列紧密且有序，呈现出固态的特征。

烷烃的沸点也是一个重要的物理性质。

一般来说，烷烃的沸点随着碳原子数的增加而升高。

这是因为随着分子中碳原子数的增多，分子的质量增大，分子间的范德华力增强，需要更高的温度来克服这些分子间的作用力，从而使物质沸腾。

例如，甲烷的沸点约为－1615℃，而正十八烷（C₁₈H₃₈）的沸点则高达 3179℃。

此外，同分异构体的存在也会对烷烃的沸点产生影响。

直链烷烃的沸点通常高于带有支链的同分异构体。

这是因为支链的存在使得分子间的接触面积减小，分子间的作用力相对较弱，所以沸点较低。

烷烃的熔点同样与碳原子数有关。

但与沸点的变化趋势略有不同，含偶数个碳原子的烷烃的熔点通常比相邻的含奇数个碳原子的烷烃要高。

这是由于偶数碳链的烷烃分子在晶体中的排列更规则、更紧密，导致其熔点相对较高。

烷烃的密度也是一个值得关注的性质。

在常温常压下，所有烷烃的密度都小于水的密度。

而且，随着烷烃分子中碳原子数的增加，密度逐渐增大。

这是因为分子的质量增加的速度比体积增加的速度快。

甲烷和烷烃的性质甲烷和烷烃的性质甲烷和烷烃（alkanes）是有机化合物中最简单的一类化合物。

它们的化学结构非常简单，由单一的碳-碳 (C-C)和碳-氢 (C-H)键组成，而且它们在自然界中普遍存在。

甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，在大自然中广泛存在，是天然气和沼气的主要成分。

烷烃是由多个碳原子和氢原子构成的分子，其中最简单的是乙烷（C2H6），它不溶于水、具有强烈的气味和易燃性。

物理性质甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，密度为0.7174g/L，沸点为-161.5℃，燃点为680℃。

它是一种易挥发的气体，具有强烈的温室效应，可以在大气层中吸收太阳光，并导致全球气候变暖。

烷烃的物理性质随其碳原子数的增加而逐渐改变，它们通常是无色、透明液体或气体，密度较小，熔点和沸点逐渐增加。

化学性质甲烷是一种非常稳定的化合物，难以被氧化或加氢。

它只能通过光化学反应或高温下的裂解反应发生化学反应。

与氧气反应时，甲烷能够发生爆炸性反应，生成二氧化碳和水。

$CH_4 + 2O_2 \to CO_2 + 2H_2O$烷烃可以被氢气和卤素（氯、溴、碘）加成，生成相应的烷基卤素化合物。

烷基卤素（如四氯化碳、三氯甲烷）是一种很好的有机试剂，可以用于有机合成和环境治理。

烷烃还可以通过加氢、脱氢、烷基化、裂解、环化等反应发生化学反应，形成其他有机化合物。

反应示例：加氢：$C_2H_4 + H_2 \to C_2H_6$脱氢：$C_2H_6 \to C_2H_4 + H_2$烷基化：$C_2H_4 + CH_3Cl \to CH_3CH_2Cl$裂解：$C_8H_18 \to C_4H_8 + C_4H_{10}$环化：$C_6H_{12} \to C_5H_{10} + H_2$应用领域甲烷是一种非常重要的天然气和工业气体，广泛应用于燃料、能源、冶金、化工、制药等领域。

烷烃也是化工工业中的基础化合物，用作溶剂、合成高级化学品和塑料等原料。

烷烃的分类烷烃是一类仅含有碳和氢元素的有机化合物，分子中只有碳碳键和碳氢键。

根据碳原子数的不同，烷烃可以分为以下几个分类。

一、甲烷（CH4）甲烷是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。

它的分子中只有一个碳原子和四个氢原子，呈现出四面体的结构。

甲烷是无色、无臭的气体，在常温下不易液化。

二、乙烷（C2H6）乙烷是由两个碳原子和六个氢原子组成的烷烃。

乙烷也是天然气中的一种重要成分，常用于燃气供暖和燃料。

乙烷是无色、无臭的气体，比甲烷密度稍大。

三、丙烷（C3H8）丙烷是由三个碳原子和八个氢原子组成的烷烃。

它是一种常用的液化石油气，也广泛应用于燃料和化工工业。

丙烷是无色、无臭的气体，在正常压力下可液化。

四、丁烷（C4H10）丁烷是由四个碳原子和十个氢原子组成的烷烃。

它是一种无色、无臭的气体，也可液化。

丁烷常用作燃料和溶剂。

五、异丁烷（C4H10）异丁烷和丁烷的分子式相同，但它们的结构不同。

异丁烷的碳原子上有一个支链，因而它的物理性质与丁烷有所不同。

异丁烷是一种无色、无臭的气体，也可液化。

它常用作燃料和溶剂。

六、戊烷（C5H12）戊烷是由五个碳原子和十二个氢原子组成的烷烃。

与前面提到的烷烃不同，戊烷已经超过了人类的嗅觉阈值，具有一种特殊的气味。

戊烷主要用作燃料和溶剂。

七、己烷（C6H14）己烷是由六个碳原子和十四个氢原子组成的烷烃。

它是一种无色、无臭的液体，可作为燃料和溶剂使用。

以上是烷烃的主要分类，每种烷烃的分子结构和物理性质都有所差异。

烷烃是石油和天然气中的重要组成部分，广泛应用于能源和化工工业。

通过对烷烃的分类和了解，我们可以更好地理解和应用这些有机化合物。

一、甲烷1、存在：。

2、物理性质: 甲烷是色、味、溶于水的气体，密度比空气密度。

用或收集甲烷。

3、分子结构：分子式：，电子式：，结构式：，结构简式：。

空间构型：，碳氢键，键角，最多个原子共平面4、化学性质在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。

（1）氧化反应纯净的甲烷在空气中燃烧，火焰呈。

反应的化学方程式：。

注：甲烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应定义：。

特点：。

（3）甲烷受热分解：CH4高温 C + 2H2注;烷的取代反应是“连锁”式的反应，生成几种氯代物的混合物。

其中，是气体，其余的为液体，均不溶于水，三氯甲烷又叫“氯仿”四氯甲烷又叫，是一种有机溶剂。

KMnO4 (H＋) 通入CH4（不褪色）Br2水（橙色）通入CH4（不褪色）二、烷烃1.定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。

这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。

2.组成通式：C n H2n＋2。

3.结构特点①碳碳单键(C—C)②呈链状（直链或带支链）③“饱和”：碳原子剩余的价键全部与氢原子结合，每个碳原子都形成 4 个单键。

烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷异丁烷分子式CH4C2H6C3H8C4H10C4H10结构式结构简式球棍模型：5、烷烃的化学性质：与甲烷相似，通常状况下很稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应，都能在空气里燃烧，在光照下与氯气发生取代反应。

6、烷烃的命名：※烃基：烃分子失去一个或几个氢原子以后剩余的部分。

甲基（－CH3）、乙基（－CH2CH3）①习惯命名法：按碳原子总数读做“某”烷十个碳以内的：读“天干”名（甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸）十个碳以上的：按碳原子总数读做“某”烷。

同分异构体：读做“正”、“异”、“新”。

例如：C5H12（戊烷）C8H18（辛烷）C17H36（十七烷）②系统命名法：选主链称某烷：选最长的碳链为主链，按主链上的碳原子数读“某”烷。

甲烷、烷烃编稿：张灿丽审稿：曹玉婷【学习目标】1、初步认识有机化合物种类繁多的原因；2、掌握甲烷的结构特点、性质和用途，理解取代反应的本质；3、掌握烷烃的特征、性质和通式；4、了解同系物、同分异构现象、同分异构体等概念，并掌握烷烃同分异构体的书写。

【要点梳理】要点一、有机物1、有机物的定义含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。

要点诠释：①个别含碳的化合物如CO、CO2及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟无机物相似，故仍属无机物。

②有机物一定是含碳元素的化合物。

③有机物除含有氢、氧元素外，还含有氮、硫、卤素、磷等。

有机物与无机物的区别见下表所示性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂大多数溶于水，而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下多数耐热，难熔化，熔点一般比较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧电离性多数是非电解质多数是电解质2、有机物种类繁多的主要原因：①碳原子的结构特征是最外层有4个电子，常常以共价键与碳原子或别的原子结合；②碳碳间除能形成单键外，还能形成双键和三键，并且能形成长的碳链或碳环，；③有机物普遍存在同分异构现象。

3、烃的定义仅由碳和氢两种元素组成的一类有机物称为烃，也叫碳氢化合物。

要点二、甲烷1、分子结构在甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键。

甲烷分子是正四面体型，C原子居于正四面体的中心，4个H原子位于4个顶点，4个C—H键的键长、键能相等，键角均为109°28′。

①分子式：CH4②电子式：③结构式：2、物理性质甲烷是无色无味的气体，标准状况下的密度为0.717g/L，极难溶于水。

3、化学性质（1）稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

但在特定的条件下，也会发生某些反应。

【高清课堂：最简单的有机化合物——甲烷ID：405334#甲烷与氯气的反应】（2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

有机化学实验甲烷和烷烃的性质
甲烷：
甲烷是一种无色、臭气，无色透明的气体，其分子式为CH4。

它是一
种极易燃的气体，能够与氧气发生火焰反应。

它在室温下通常以气态存在，而且具有非常低的沸点（-161.6℃）和蒸发点（-164.3℃），因此很容易
蒸发。

甲烷是一种有害气体，可引起头痛、恶心、昏迷等症状，可引发燃
烧毒气。

由于其分子结构中没有氢键，因此它无法和其他分子杂化形成氢键，而是通过单键相互联结。

烷烃：
烷烃是一类碳氢化合物，其分子内含有一个或多个由碳和氢组成的链，使它们拥有着较高的热容量和稳定性，在实验室中最常见的烷烃有乙烷，
丁烷，苯，甲苯等。

其分子结构中的碳氢单键特别稳定，因此它们的分子
间极易形成氢键进行极性交互作用，形成稳定的液态或固态混合物，使它
们拥有高熔点和沸点，易蒸发或溶解。

甲烷和烷烃的性质实验报告甲烷和烷烃的性质职高理化组化学教学案课题：《甲烷及烷烃的性质》备课人：赵改玲课时：1时间：一、学习目标：1. 认识甲烷的组成、结构，会写甲烷的结构式、分子式。

2．能说出甲烷的物理性质；知道甲烷及烷烃有哪几方面化学性质3．能说出取代反应的概念，能对氧化反应，取代反应类型做出判断。

二、学习重点：甲烷的化学性质学习难点：取代反应三、教法、学法指导：依据学案导学问题通读教材第120-121、125-126页，进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题。

四、导学过程：〖激趣导入〗：甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。

〖出示目标〗：投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向〖问题导学1〗分子式：电子式：结构式：分子空间构型：〖问题导学2〗：甲烷的物理性质和存在甲烷是一种色、味、溶于水、密度比空气，是、和的主要成分。

甲烷的实验室制法（1）反应方程式：（2）气体发生装置：（3）气体收集方法：〖问题导学3〗：甲烷的化学性质和用途：甲烷很稳定：通常不与、和反应，但在一定条件下也会发生某些反应，如：取代反应、氧化反应。

写出有关化学方程式。

（1）氧化反应（可燃性）：（2）取代反应：甲烷的氯代反应：（注意反应条件及书写方法）第一步：CH4 + Cl2第二步：CH3Cl + Cl2第三步：CH2Cl2 + Cl2第四步：CHCl3 + Cl2+ HCl + HCl + HCl + HCl取代反应概念：温馨提示：甲烷各取代产物：用途：甲烷是一种很好的，并可用来制取等。

〖问题导学4〗：烷烃1、烷烃的定义：分子里碳原子间都以_____________键结合成_____状，碳原子其余的价键全部跟_______相结合的烃。

2、烷烃的分子通式为：。

3、烷烃的物理性质（1）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；（2）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。

在常温常压下都是。