江苏省怀仁中学高三化学复习《物质结构》大题强化训练

江苏省怀仁中学高三化学复习《有机合成》强化训练（3）1、某芳香烃A （相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。

其中D 能与银氨溶液发生银镜反应。

已知：⑴B 的结构简式为： 。

C 转化为D 的反应类型为： 。

⑵符合下列条件的扁桃酸的同分异构体共有种。

①属于甲酸酯 ②含有酚羟基⑶反应③和④顺序能否对换？ ；（填“能”或“不能”）理由是： 。

⑷写出反应⑤的化学方程式： 。

⑸试写出由A 合成水杨酸的合理流程图：2、布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药，具有抗炎作用强、毒副作用低的药效特点。

(C 7H 5NO)n COOH HO COOH CH 3COO COOH NH 2 CHCOOH OH …… 浓硫酸 浓硝酸 一定条件阿司匹林 一定条件 Cl 2 F E B C D A 扁桃酸 ①HCN/OH — ②H 2O/H +,△ ③ ④ ⑤ 水杨酸NaOH/ H 2O △ △ Cu 、 O 2 —NO 2 —NH 2 Fe+HCl Ⅰ、 （苯胺，易被氧化） Ⅲ、大多数苯的同系物易被酸性KMnO 4氧化为苯甲酸 浓NaOH 、催化剂 高温、高压—ONa —X Ⅱ、 （X 为Cl 或Br ）其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A经以下路线合成得到：请根据合成酮洛芬的路线回答下列问题。

(1)已知有机物A可以与NaHCO3反应，则A的结构简式为。

(2)上述合成酮洛芬的路线中共有5步反应，其中属于取代反应的共有几步？。

其中有一步反应中用到有机物，请写出实验室保存该有机物方法：。

(3) 布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬都可视作2-苯基丙酸的衍生物，则芳香族含氧衍生物A与2-苯基丙酸的关系是；请写出满足下列条件的2-苯基丙酸的一种同分异构体的结构简式。

①苯的衍生物，且苯环上的一硝基取代物只有两种；②能与银氨溶液反应产生光亮的银境；③能与FeCl3溶液发生显色反应。

《化学平衡选择强化》练习（3）1、T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。

其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。

下列叙述正确的是A．该反应的正反应是吸热反应B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 mol·L-1·min-1C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％D．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T02、已知C0和H2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 m ol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。

下列说法正确的是A．该反应的正反应的△错误!未找到引用源。

＜0B．反应进行到5min时，a容器中错误!未找到引用源。

（正）=错误!未找到引用源。

（逆） C．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D．达到平衡时，a、b、c中C0的转化率为b＞a＞c3、在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度)。

下列结论正确的是A．a、c两点错误!未找到引用源。

的转化率相等B．正反应一定是吸热反应，且错误!未找到引用源。

C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3D．向a点的平衡体系中加入错误!未找到引用源。

，可达到b点的平衡状态4、在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L-1c(B)=0.200 mol·L-1 c(C)=0 mol·L-1。

反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。

A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2B．反应A+2B C的△H＞0C．实验②平衡时B的转化率为60%D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L-15、在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A（g）+B（g） 2C （g），在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中的C的含量与温度关系如图所示。

江苏省怀仁中学高三化学复习《元素化合物》强化练习（1）1、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。

下列说法正确的是A．石灰乳与Cl 2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应2、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al3、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，下列说法正确的是A．NH 4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图1中所涉及的盐类物质均可发生水解4、亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图3，下列说法不正确的是A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D．NaN3分解，每产生l molN2转移6mole一5、下列有关工业生产所需原料或反应原理叙述错误．．的是A．电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物制铝B．用苯和乙烯在一定条件下反应制乙苯C．用乙醇和氢氧化钠反应设法除去水而得乙醇钠D．高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁6、侯氏制碱法流程如有图墨：有关说法不正确的是A．该工艺中原料是食盐、氨、二氧化碳及水，最终产品是纯碱和氯化铵B．工艺中M I处吸氨与MⅡ处的目的完全相同C．该工艺中CO2再利用，可以减少温室气排放D．该过程中涉及的主要反应有：NH3+H2 O+CO2 ＝NH4HCO3NH4HCO3十NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO27、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。

江苏省怀仁中学高三化学复习《实验选择》强化练习（1）1、下列有关实验所选用的试剂不能达到目的是A．用高锰酸钾溶液可以除去CO2气体中的SO2气体B．用食盐、MnO2和浓H2SO4共热制C12C．证明食盐溶液中混有苏打用硝酸银溶液D．将烧黑的铜丝插入酒精灯火焰的焰心又变光亮2、如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用3、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是32－，将BaC2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化2＋时，用硝酸酸化42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaC24、为提纯下列物质括号内的物质为杂质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯物质除杂试剂分离方法A 溴化钠溶液NaI 氯水、CC4萃取、分液B 氯化铵溶液FeC3氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳CO 氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D 苯苯酚浓溴水过滤5、对下列事实的解释错误的是A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C、常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应D、反应CuSO4H2S====CuS↓H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸6、向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色有明显变化的是A．溴水中滴加亚硫酸钠溶液 B．稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液7、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取C2B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3水C．用浓硝酸与铜反应制取NO2D．用过氧化钠固体和水反应制取O28、要提纯下列物质括号内物质为杂质，实验操作最合理的是A．碳酸钠溶液碳酸氢钠：加人过量氢氧化钠溶液，蒸发结晶B．氢氧化铁胶体氯化铁：加人足量硝酸银溶液，过滤C．乙酸乙酯乙酸：加入适量乙醇和浓硫酸，加热D．氢氧化镁氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加人足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤9、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①可用于分离苯和硝基苯的混合物B．B．装置②可用于吸收HC气体．并防止倒吸C．装置③可用于以NH3C为原料，实验室制取NH3D．装置④可用于实验室制取乙烯10、由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解 B．过滤 C．蒸发D．焰色反应11、下列有关实验的叙述正确的是A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B ．用A ．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2反应是放热反应D ．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂24、下列化学实验事实及其解释都正确的是 A ．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 B ．久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精 C ．硫酸铜溶液中加入KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI 2D ．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解25、下列化学实验事实解释正确的是A ．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mo/L 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mo/L 稀硫酸反应B ．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO 4溶液中不反应，说明澄清石灰水 蓝色钴玻璃 B ．检验K 2CO 3中的K ＋ C 2 浓H 2SO 4 A ．干燥C 2 C ．石油的蒸馏 D ．比较红磷、白磷的着火点铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C ．相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多，说明乙酸铅属于非电解质D ．浓NH 4C 溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为处理后幕布质量增加，着火点升高 26、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A 装置①可用于实验室制取少量NH 3或O 2B 可用从a 处加水的方法检验装置②的气密性C 实验室可用装置③收集H 2、NH 3D 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜 27、对下列实验现象或操作解释错误的是现象或操作解 释 A KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO 2，蓝色褪去 SO 2具有漂白性 B 苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强可能发生了取代反应 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO 42－D 蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处 此位置指示的是被蒸馏物质的沸点28、下列有关试验操作的叙述正确的是A ．用相互滴加的方法鉴别BaOH 2和NaHCO 3两溶液B ．用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C ．除去KC 中混有的BaC 2，可用Na 2CO 3溶液、盐酸D ．1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，用如图装置可制得乙酸丁酯29、某同学用下列装置制备并检验C 2的性质。

江苏省怀仁中学高三化学复习《有机合成》强化训练1、以煤为原料可合成重要化工中间体G ，其中B 与乙酸互为同分异构体，也能与钠反应放出氢气（注：下列图示流程中某些反应条件不一定给出）。

已知：① CH 3CHO + CH 3CHO CH 3CH ＝CHCHO②（1）C 的结构简式是： 。

（2）F + D → G 的化学方程式为： 。

（3）能与Na 2CO 3溶液反应的E 的芳香族化合物的同分异构体有 种。

（4）写出H ……的合成路线并注明反应条件。

2、某有机物X 的相对分子质量小于100，1mol 有机物X 完全燃烧生成等物质的量的CO 2和H 2O ，同时消耗标准状况下的O 2112L 。

⑴该有机物X 的分子式为 。

a ．C 4H 8 b ．C 2H 4O c ．C 4H 8O 2 d ．C 10H 20O 20⑵甲物质是X 的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示的转化：2CHCOOHNH 2CH 2COOH XCH 2COOH NH 2（X 为Cl 或Br ）NaOH(aq) ①△ ②CH 3CHCH 2CHO OH已知：RCHO + R’CHO①B 的名称是 。

②A→D 的反应类型为 ，E→F 的反应条件是 。

③写出F →G 的化学方程式： 。

⑶物质乙也是X 的同分异构体，1mol 乙与足量的Na 反应可生成1molH 2，且乙不能使溴的CCl 4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。

乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1。

PBS 是一种新型生物降解塑料，其结构简式为H O(CH 2)4OCCH 2CH 2C OH OO[]n 。

请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合成PBS （用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

3、磺胺（）是应用广泛的原料药及医药中间体，其合成路线如下：（1）在合成过程中，如果将 和H 2NCONH 2以2：1（物质的量之比，下同）反应则得到A ，但如果以1：1反应则可以得到有机物B 。

江苏省怀仁中学高三化学复习《有机》选择题强化训练（2）1、在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。

例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3，原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是A．C(COC2H5)4 B．C O(OC2H5)2 C．H2C(COC2H5)2D．HC(OC2H5)32、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH33、西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可发生水解反应：有关说法正确的是A．西维因分子式为C12H10NO2B．可用FeCl3溶液检验是否发生水解C．1mol西维因最多能与5mol氢气发生加成反应D．西维因分子中至少有21个原子共平面4、现有A、B两种饱和链状饱和一元醇的混合物0.3 mol，其质量为13.8g。

已知A和B分子中碳原子数均不大于4，且A分子中的碳原子数小于B。

则下列说法正确的是A．B的分子式是CH4OB．若n (A) ＝ n (B)，A、B分子组合只有1种情况C．若n (A) ≠ n (B)，A、B分子组合有4种情况D．n (A) ∶n (B)＝1∶1或2∶15、伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。

其合成方法为：错误!未找到引用源。

下列有关这三种物质的说法正确的是A．每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子B．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应C．1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2D．1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH6、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

高三化学复习《物质结构》大题强化训练（3）1、过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

⑴应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子。

则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为_____________。

⑵现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。

下列说法中不正确的是。

（填序号）A．⑶铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。

现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：①该化合物中存在的化学键类型有_______________ 。

②该化合物中一个Cr的配位数为。

③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有。

④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是。

（填一种即可）2、（1电离能/J·mo－1I1I2I3I4A 578 1817 2745 11578B 738 1451 7733 10540A通常显价，A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 J·mo－1。

根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化态是。

共价键C－C C－N C－S键能/ J·mo－1347 305 259（3）实验证明：KC、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaC晶体结构相似（如右图1离子晶体NaC KC CaO晶格能/J·mo－1786 715 3401则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：。

o－1）I1717 759I21509 1561I33248 2957图1其中MgO 晶体中一个Mg 2＋周围和它最邻近且等距离的Mg 2＋有 个。

《化学平衡选择强化》练习（1）1、在一个固定体积的密闭容器中，加入 2 molA 和 1 molB 发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)十D(s)，达到平衡时C 的浓度为1．2 mol/L 。

若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C 的浓度仍为1．2 mol/L 的是 A ．4 mol A 十2 mol B B ．3 mol C+1 mol D+l mol BC ．3 mol C 十0.8 m01D D ．1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D 2、将1molH 2(g)和2molI 2(g)置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)；△H ＜0，并达到平衡，HI 的体积分数ω(HI)随时间(t )变化如图(Ⅱ)所示。

若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是 A.恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B.恒温条件下，缩小反应容器体积 C.恒容条件下升高温度D.恒温条件下，扩大反应容器体积3、向甲乙两个容积均为1L 的恒容容器中，分别充入2molA 、2molB 和1molA 、1molB 。

相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)x C(g)；△H ＜0。

测得两容器中c (A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是A ．x 可能等于2也可能等于3B ．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c (A)增大ⅡⅠω(HI)t c (A)/－1.51.0 12t /s0.78 2mol A 2mol B1mol A 1mol B甲 乙C ．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D ．向甲容器中再充入2molA 、2molB ，平衡甲容器0.78mol ·L －1＜c (A)＜1.56mol ·L －14、在一定温度下，反应A 2(g) + B 2 (g)2AB(g)达到平衡的标志是：A 、单位时间生成n mol A 2同时生成n mol AB B 、容器内总压不随时间变化C 、单位时间生成2n mol AB 同时生成n mol B 2D 、单位时间生成n mol A 2同时生成n mol B 2 5、T℃时，将气体X 与气体Y 置于一密闭容器中，反应生成气体Z ，反应过程中各物质的浓度变 化如图(I)所示。

《化学平衡选择强化》练习（5）1.（2011江苏高考12）下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的△H＞0 △S＞0B.水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率2.（2011江苏高考15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol0 1.20 0.60t10.80t20.20 下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应3.（2011安徽高考9）电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr 2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是4.（2011北京高考12）已知反应：2CH 3COCH 3(l)催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。

取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y －t ）如下图所示。

碳原子：小球 错误！未找到引用源。

镍原子：大球错1、镍（Ni ）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。

（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。

固态Ni(CO)4属于 __________ 晶体；基态Ni 原子的电子排布式为 ______________________ ；写出两种与配体CO 互为等电子体微粒的化学式 ________、_______ 。

（2）某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有__________________（填序号）。

A ．氢键B ．离子键C ．共价键D ．金属键E ．配位键（3）很多不饱和有机物在Ni 催化下可与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC ≡ CH 、③ 、 ④HCHO 等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__________ （填序号）；HCHO 分子的空间构型为：______________。

（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如右图所示。

则该晶体的化学式为 ____________ 。

晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_________________个。

2、教材中给出的各物质的第一电离能的数据如下：请回答下列问题：（1）a 点代表的元素是___________。

a 点的第一电离能比b 点高理由是：__________________________。

（2）d 点代表的元素的第一电离能处在峰顶原因是：______________________________________________________________。

稀有气体中的Xe能形成氧化物XeO3，已知该氙原子上有1对孤对电子，则XeO3分子构型为_____型结构；Xe的杂化类型为__________________。

（3）上图中也给出了过渡元素的第一电离能数据，他们都与核外电子的排布有关，则Cu的外围电子排布式为：____________________________________。