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碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验[基础达标]1．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C[A项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以进行焰色试验的实验，正确。
] 2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()A．均为钠盐B．受热均易分解C．焰色试验均为黄色D．均能与盐酸反应B[Na2CO3受热不易分解。
]3．我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。
下列有关小苏打的说法错误的是()A．可用于制备苏打B．可用于糕点生产中C．与H＋作用易产生CO2D．可用饱和食盐水与CO2反应制得D[NaHCO3俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则可用于制备苏打，故A正确；碳酸氢钠能与H＋反应生成二氧化碳，用于制发酵粉，可用于糕点生产中，故B、C正确；饱和食盐水与CO2不反应，所以不能用饱和食盐水与CO2反应制得小苏打，故D错误。
]4．某溶液中含有HCO－3、Na＋、Ba2＋、NO－3等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子数目基本保持不变的是()A．HCO－3B．Na＋C．Ba2＋D．NO－3D[过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液中Na＋浓度增大；由于发生反应HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3，所以溶液中HCO－3浓度减小；由于发生反应Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，所以溶液中Ba2＋浓度减小；NO－3浓度基本不变，D正确。
——碳酸钠与碳酸氢钠【核心透析】1．碳酸钠与碳酸氢钠2.Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂(1)鉴别①利用热稳定性不同②利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)③利用阴离子的不同④利用溶液的酸碱性不同(2)除杂混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3) 加热NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体3.Na 23向饱和NaCl 溶液中，先通足量NH 3，再通入足量CO 2，由于NaHCO 3的溶解度较小，会以固体形式析出，反应的方程式为NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
将固体过滤后，再灼烧即可得纯碱，化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
1．Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性，且Na2CO3俗称纯碱，但它们不是碱，是盐。
2．NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO－3与OH－反应生成CO2－3，CO2－3有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。
3．不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别。
4．用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大。
Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的综合计算1 与足量盐酸反应的定量关系2 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示。
图象特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。
反应原理：Oa段CO2－3＋H＋===HCO－3，ab段HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示。
图象特点：从O点开始即产生CO2气体。
反应原理：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，下列方法最合理的是()A．加入稀盐酸B．通入过量的CO2C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的澄清石灰水B[A．加入稀盐酸，两种盐均能反应，NaHCO3被消耗且引入了Cl－，达不到除杂目的，A项不合理；B．通入过量的CO2，CO2能与H2O和Na2CO3反应生成NaHCO3，把Na2CO3除去的同时又不引入新的杂质，B项合理；C．加入适量的NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，NaHCO3被消耗且达不到除杂目的，C项不合理；D．加入适量的澄清石灰水，Ca(OH)2能与NaHCO3反应，NaHCO3被消耗且会引入新的杂质，D项不合理。
] 2．(2021·山东兖州高一检测)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()C[有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误；Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确；逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。
]3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水D [A 项，加热时只有NaHCO 3分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；B 项，NaHCO 3溶液与CaCl 2溶液不反应，而Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液反应生成CaCO 3沉淀，故可用来鉴别；C 项，NaHCO 3与稀盐酸的反应比Na 2CO 3与稀盐酸的反应快，故可用来鉴别；D 项，Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3、NaHCO 3溶液均能反应生成CaCO 3沉淀，故不能用来鉴别。
微专题（四） ——碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与图像分析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有四位同学为鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A ．分别加入相同浓度的盐酸中，看有无气泡产生B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加()2Ca OH 溶液，观察有无白色沉淀产生D ．分别取样配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色2．实验室有两瓶失去标签的Na 2CO 3和NaHCO 3的无色饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是A ．用干燥的pH 试纸检验，pH 大的是Na 2CO 3B ．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na 2CO 3C ．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO 3D ．取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO 3(1)在A 情况下，溶质是(填化学式)。
(2)在B 情况下，溶质是 (填化学式)。
三、单选题4．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是A．所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3B．所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C．所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3D．所得溶液的溶质成分为NaHCO3 5．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2 ②盐酸 ③BaCl2 ④NaOH ⑤加热A．②③B．①③C．③④D．②⑤6．为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是A．加热，观察能否放出气体B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C．加盐酸观察能否放出气体D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
碳酸钠和碳酸氢钠练习题1.实验操作步骤:点燃蜡烛,旋开活塞C和A,一段时间后,关闭活塞A,旋开活塞B;一段时间后,关闭活塞B,再旋开活塞A……如此反复操作!可看到如下主要现象并对产生该现象的解释。
2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的判断都正确的是()3231 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.84w2－53w131w1B.84(w1－w2)31w1C.73w2－42w131w1D.115w2－84w131w14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是() A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤5．有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。
试判断A，B，C，D各是什么物质？写出其化学式和转化的化学反应方程式。
6．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，看有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成7．将10 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热后，固体质量减少3.1 g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是()A．84%B．16% C．10.6% D．无法计算8．下列关于相同质量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（）A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．都能与足量盐酸反应放出CO2，但产生气体的量相同。
D．与相同浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO39．除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体的最佳方法（）A．加入盐酸B．通入CO2C．加热至固体质量不再减少为止D．加入NaOH溶液10．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是（）A．逐滴滴加盐酸B．加入氯化钙溶液C．加入氢氧化钡溶液D．通入二氧化碳11．某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计了如右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是，C、D两个烧杯中的溶液分别是、，实验时，C、D中的现象分别是：、。
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题（附答案解析）一、单选题1．下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．硫酸钙——凝固剂B．苯甲酸—防腐剂C．亚硝酸钠——增味剂D．碳酸氢钠——膨松剂2．化学与生活密切相关。
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．纯碱—NaOH B．水银—AgC．绿矾—CuSO4·5H2O D．小苏打——NaHCO33．下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是（）A．增味剂——硫酸锌B．膨松剂——碳酸氢钠C．着色剂——柠檬黄D．抗氧化剂——维生素C4．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔5．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖C．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳D．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-有关6．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）A．实验室将Na保存在煤油中B．钠离子和钠原子具有不同的化学性质C．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液7．下列陈述正确并且有因果关系的是（）A．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板8．为了验证Na 2CO 3固体中是否含有NaHCO 3，下列实验事实及判断中，正确的是 （ ）A ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀B ．加稀盐酸观察是否有气体产生C ．加热后称重，看质量是否变化D ．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MgCl 2(aq)电解−−−→Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．S 2O −−−→点燃SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．1mol ·L -1 HCl(aq)2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−→Ca(ClO)2 D ．饱和NaCl 溶液32NH CO −−−−→、 NaHCO 3∆−−→Na 2CO 3 10．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）A ．NaHCO 3B ．AgBrC ．AgClD ．HClO11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至pH=7：22442Ba =OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B ．41mol L -⋅ 2NaAlO 和71mol L -⋅ HCl 等体积混合：()32234AlO 7H H O 3Al A H l O -++++=↓+C ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++=++D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+12．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 （ ）A ．AB ．B ．C ．CD ．D二、填空题13．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。
第二节 钠及其化合物第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠1.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO 3作发泡剂,因为它( )①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供碳酸钠A.②③B.①④C.①③D.③④【答案】C【解析】碳酸氢钠不稳定受热易分解,2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O,产生CO 2,使面包疏松多孔,NaHCO 3、Na 2CO 3、CO 2不具有甜味,不能增加甜味,与提供Na 2CO 3无关,故选项C 正确。
2．Na 2CO 3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是A ．碳酸钠在水中会电离出OH -B ．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH 降低C ．碳酸钠溶液中存在OH -D ．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色【答案】A【解析】A ．碳酸钠溶于水不能电离出OH -，A 错误；B ．往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH 降低，B 正确；C ．Na 2CO 3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH -，C 正确；D ．Na 2CO 3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，D 正确；故选：A 。
3．下面关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的叙述，不正确的是A ．受热时Na 2CO 3比NaHCO 3稳定B ．在水中Na 2CO 3比NaHCO 3溶解性大C ．同浓度Na 2CO 3和NaHCO 3分别溶于水后，NaHCO 3水溶液的碱性较强D ．质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，Na 2CO 3放出的CO 2比NaHCO 3少【答案】C【解析】A ．碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热易分解，A 正确；B ．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B 正确；C ．同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3分别溶于水后，碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠的强，C错误；D ．质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3相比，Na 2CO 3的物质的量小，根据碳元素守恒可知，两者分别与足量盐酸反应，Na 2CO 3放出的CO 2比NaHCO 3少，D 正确；故选C 。
高一化学练习题（十四碳的多样性）1．二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。
下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是( )A ．CO 2＋H 2O H 2CO 3B ．6n CO 2＋5n H 2O ――→光叶绿素(C 6H 10O 5)n ＋6n O 2 C ．NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4ClD ．CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)22．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是A ．通过澄清石灰水B ．通过灼热炭C ．通过水D ．通过灼热的氧化铜粉末3．将CO 2气体通入CaCl 2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A ．硫酸氢钾溶液B ．碳酸氢钙溶液C ．氯水D ．氢氧化钠溶液4．向NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是A ．Na ＋、CO 2－3B ．Na ＋、HCO －3C ．HCO －3、CO 2－3D ．Na ＋、OH －5．无色气体X 跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y ，Y 跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X ，则X 、Y 分别是A ．O 2、CO 2B ．CO 2、COC ．CO 、CO 2D ．O 2、CO6．要除去CO 2气体中混有的少量HCl 气体，最好的方法是将混合气体通过A ．饱和NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．饱和石灰水D ．NaOH 溶液7．把少量CO 2分别通入到浓度相同的①Ba(NO 3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl 2溶液中。
预计能观察到白色沉淀的溶液是A ．②和③ B．只有② C．①和② D．只有③8．下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸反应的是A ．Na 2CO 3溶液B ．CaCO 3C ．NaHCO 3溶液D ．Na 2SO 4溶液9．按图所示装置持续通入x 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，下列情况：①H 2和NaHCO 3②CO 和Na 2CO 3③CO 和CuO ④H 2和Fe 2O 3中符合题意的x 、y 可以是A ．只有①②B ．只有①③C ．只有①②③D ．只有③④10．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是A ．1∶2B ．1∶4C ．11∶14D ．11∶2811．欲除去NaHCO 3溶液中少量的Na 2CO 3可加人（ ）A.饱和石灰水 B ．NaOH 溶液 C ．盐酸 D ．通人CO 212．下列离子方程式正确的是（ ）A ．钠与水反应：2Na ＋2 H 2O = 2Na ＋2OH -＋H 2↑B ．氧化钠与盐酸：O 2-+2H + = H 2OC ．碳酸氢钠与稀硫酸： CO 32-＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑D ．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO 3-＋OH －= H 2O ＋CO 2↑13．下列物质中与其它三组组成不同的是（ ）A ．金刚石、石墨、C 60B ．红磷 、白磷C ．氧气、臭氧D ．一氧化碳、二氧化碳14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋15．关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＝NaHCO316．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O17．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Na2O2和CO2 B.Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O218．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O 表示的是A、碳酸氢钾溶液B、纯碱溶液C、碳酸氢钙溶液D、小苏打溶液19．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3 20．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：，则甲、乙、丙、丁分别为A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3 D．CO、CO2、O2、Ca(OH)221．将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2。
关于碳酸钠和碳酸氢钠的三道练习题
1、⑴等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量的稀盐酸充分反应，消耗HCl（或H+）的物质的量之比为，生成CO2的物质的量之比为。
⑵等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量的稀盐酸充分反应，消耗HCl的物质的量之比为，生成CO2的物质的量之比为。
⑶分别向等物质的量浓度、等体积的稀盐酸中加入足量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末充分反应，两者放出的CO2气体物质的量之比为，消耗的碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比为。
2、实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，请你设计一个实验方案，在不使用其它仪器和试剂的前提下，只用胶头滴管和试管对这两瓶无色溶液加以鉴别。
3、⑴向含有0.24mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含0.3mol HCl的稀盐酸，充分反应后，放出CO2气体体积为L（标况）；
⑵向含有0.3mol HCl的稀盐酸中逐滴加入含0.24mol Na2CO3的溶液，充分反应后，放出CO2气体体积为L（标况）；
⑶向含有amol Na2CO3的溶液中逐滴加入含bmol HCl的稀盐酸，充分反应后，求放出的CO2气体在标况下体积为多少升？（用含a、b的代数式表示）。
第2课时碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．关于Na2CO3的性质，下列说法中错误的是()A．相同温度下溶解度比NaHCO3要大B．Na2CO3是盐，其水溶液显中性C．热稳定性比NaHCO3强D．和酸反应放出等量的CO2时消耗的酸比NaHCO3多2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO23．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有气泡产生C．溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成4．检验苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是()A．加入少量盐酸有气泡冒出B．通入少量CO2气体有浑浊现象C．加热产生气泡D．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成5．常温下向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是()A．饱和Na2CO3溶液B．NaOH稀溶液C．饱和NaHCO3溶液D．CaCl2溶液6．某干燥粉末可能由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将粉末与盐酸反应有气体X放出，X通过足量的氢氧化钠溶液后体积减小(相同条件下测定)，若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于混合粉末的质量，下列判断正确的是()A．粉末中一定含有Na2O2、Na2O、NaHCO3B．粉末中一定不含Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含Na2O和NaClD．粉末中一定含有Na2CO3和NaCl7．将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94 g，溶于水制成200 mL溶液，测得Na ＋浓度c(Na＋)＝0.5 mol·L－1。
碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠一、单选题1.实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的AlO离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是()A．氢氧化钠溶液B．二氧化碳C．盐酸D．氨水2.向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时出现的现象是()A．产生白色沉淀B．开始生成白色沉淀，后逐渐减少C．没有明显变化D．开始生成白色沉淀，后逐渐减少，最后得到无色溶液3.关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是()A．明矾中的含硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀B．明矾中的金属铝离子能生成氢氧化铝沉淀C．明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用D．明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强4.欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是()A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钾溶液C．氨水D．盐酸5.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中6.下列关于“氧化铝”的叙述正确的是()A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C．氧化铝既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝7.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()A．氧化铁B．氧化银C．氧化铜D．氧化铝8.除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是()A．盐酸B．硝酸C．氢氧化钠溶液D．氨水9.下列物质的主要成分不是氧化铝的是()A．刚玉B．蓝宝石C．红宝石D．蓝钻石10.在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)，向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，再分别滴加2～3滴酚酞溶液。
下列说法中不正确的是()A．碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水B．两支试管中的溶液都为无色C．加入碳酸钠的试管中溶液为红色D．加入碳酸氢钠的试管中溶液为浅红色11.下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中，正确的是()A．相同温度下，在水中溶解度：碳酸钠＜碳酸氢钠B．与同浓度的盐酸反应，产生二氧化碳的速率：碳酸钠＜碳酸氢钠C．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠D．二者不能相互转化12.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13.下列反应的离子方程式错误的是()A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2OB．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO＋OH－===CO＋H2OC．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋CO===BaCO3↓14.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较。
第2课时碳酸钠碳酸氢钠课程标准课标解读1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识钠的化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索碳酸钠和碳酸氢钠的性质、实现碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
1．能列举、描述、辨识碳酸钠和碳酸氢铵的重要物理和化学性质及实验现象。
能用化学方程式表示二者的主要化学性质。
（宏观辨识与微观探析）2．能根据实验现象归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其反应的类型，能用化学方程式描述二者的转化过程。
（宏观辨识与微观探析）3．能分析影响化学变化的因素，初步学会运用变量控制的方法研究碳酸钠和碳酸氢钠的反应。
（变化观念与平衡思想）4．能针对侯氏制碱法的相关原理分析化学工艺设计存在的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。
（科学态度与社会责任）知识01 碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．碳酸钠(Na2CO3)(1)碳酸钠是白色固体，俗称纯碱或苏打，易溶于水。
电离方程式：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3。
(2)实验探究——Na2CO3的性质实验现象结论(或化学方程式)将澄清石灰水加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH将氯化钙溶液加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 测碳酸钠溶液pH pH>7碳酸钠溶液呈碱性将沾有油污的铜片放入热的碳酸钠溶液中铜片表面变光亮，油污消失碳酸钠溶液具有去污能力(3)Na2CO3溶液与酸的反应①与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O②通入足量CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO32．碳酸氢钠(NaHCO3)(1)碳酸氢钠是白色固体，俗称小苏打，常温下溶解度小于碳酸钠，水溶液呈碱性。
目标导航电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3 。
(2)碳酸氢钠的化学性质①与盐酸反应：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ②热稳定性：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ③与NaOH 反应：NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O 3．Na 2CO 3和NaHCO 3的性质比较性质 Na 2CO 3 NaHCO 3 性质比较水溶液 易溶 可溶 Na 2CO 3溶解度大于NaHCO 3溶液酸碱性 碱性 碱性 物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性比NaHCO 3溶液强热稳定性 稳定 不稳定 Na 2CO 3热稳定性比NaHCO 3强与酸反应 能能NaHCO 3与酸反应比Na 2CO 3更剧烈 相互转化Na 2CO 3NaHCO 34．Na 233Na 2CO 3NaHCO 3热的纯碱溶液除去物体表面的油污。
高中化学碳酸钠和碳酸氢钠的对比一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；3、水溶液均呈碱性；4、焰色反应呈黄色；5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应；二、碳酸钠和碳酸氢钠的差异1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；三、碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法一、固体状态法1：据热稳定性不同。
分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。
能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。
该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置法2：据与酸反应的速率不同。
分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。
这种方法观察起来有一定难度。
二、溶液状态法3：据与酸反应的过程不同。
取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。
当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显；法4：据沉淀反应不同。
分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。
法5：据溶液的碱性不同。
测其等浓度稀溶液的pH，pH值较大较大的原试剂为碳酸钠。
需要配置物质的量浓度相等的溶液；法6：根据碳酸氢钠的两性。
分别取溶液，并滴加偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。
三、错误方法法1：利用澄清石灰水。
因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别两种溶液。
高一化学练习题(十四碳酸钠和碳酸氢钠详解1、二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。
下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是( )A、CO2＋H2OH2CO3B、6nCO2＋5nH2O(C6H10O5)n＋6nO2C、NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4ClD、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)22、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是A、通过澄清石灰水B、通过灼热炭C、通过水D、通过灼热的氧化铜粉末3、将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A、硫酸氢钾溶液B、碳酸氢钙溶液C、氯水D、氢氧化钠溶液4、向NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A、Na＋、COB、Na＋、HCOC、HCO、COD、Na＋、OH－5、无色气体X跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y，Y跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X，则X、Y分别是A、O2、CO2B、CO2、COC、CO、CO2D、O2、CO6、要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过A、饱和NaHCO3溶液B、Na2CO3溶液C、饱和石灰水D、NaOH溶液7、把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。
预计能观察到白色沉淀的溶液是A、②和③B、只有②C、①和②D、只有③8、下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的是A、Na2CO3溶液B、CaCO3C、NaHCO3溶液D、Na2SO4溶液9、按图所示装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，下列情况：①H2和NaHCO3②CO和Na2CO3③CO和CuO④H2和Fe2O3中符合题意的x、y可以是A、只有①②B、只有①③C、只有①②③D、只有③④10、质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是A、1∶2B、1∶4C、11∶14D、11∶2811、欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（）A、饱和石灰水B、NaOH溶液C、盐酸D、通人CO212、下列离子方程式正确的是（）A、钠与水反应：2Na＋2 H2O =2Na＋2OH-＋H2↑B、氧化钠与盐酸：O2-+2H+ = H2OC、碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑D、烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-＋OH－= H2O＋CO2↑13、下列物质中与其它三组组成不同的是（）A、金刚石、石墨、C60B、红磷、白磷C、氧气、臭氧D、一氧化碳、二氧化碳14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋15、关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是A、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B、NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C、Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3D、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＝NaHCO316、用足量的CO还原32、0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A、FeOB、Fe2O3C、CuOD、Cu2O17、下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A、Na2O2和CO2B、Na和O2C、NaOH和CO2D、C和O218、下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O 表示的是A、碳酸氢钾溶液B、纯碱溶液C、碳酸氢钙溶液D、小苏打溶液19、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A、Na2CO3B、Na2O2 Na2CO3C、NaOH Na2CO3D、Na2O2 NaOH Na2CO320、由一气体甲开始，可发生如下四个变化：，则甲、乙、丙、丁分别为A、CO2、CO、O2、CaOB、O2、CO、CO2、CaCO3C、O2、CO2、CO、CaCO3D、CO、CO2、O2、Ca(OH)221、将一定量的Na2CO3 和NaHCO3 混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2 ，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2 。
则原混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的质量比为A、42：53B、53：42C、26、5：42D、42：26、522、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小，②通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。
由此可以确定混合气体中A、一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB、一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C、一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D、一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO223、向20mL 0、1mol／L的 Ca(OH)2溶液中通 CO2，若得到0、001mol沉淀，则通入CO2的物质的量可能是（）A、0、0015molB、0、002molC、 0、003molD、 0、004mol24、请据图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）A、A处上升，B处下降B、A、B两处都下降C、A处下降，B处上升D、A、B两处都不变25、下列反应的离子方程式正确的是A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3－B、少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC、盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O26、有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO327、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_____ (填选项序号)。
A、Ⅳ比Ⅲ复杂B、Ⅳ比Ⅲ安全C、Ⅳ比Ⅲ操作简便D、Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_____(填化学式)。
28、在稀NaOH溶液中持续通入CO2气体，则溶液中CO32―的浓度变化趋势是，用离子方程式表示原因：。
29、在下列图象中，横坐标表示加入试剂的体积V，纵坐标表示沉淀的质量m。
根据实验内容把相对应曲线标号填入横线上。
(1)在澄清石灰水中通入CO2，直至过量。
(2)在硫酸和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，直至过量。
(3)在碳酸钡的悬浊液中加盐酸，直至过量。
回答：(1)_______(2)________(3)________。
30、A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色；A、B与水反应都有气体放出， A与水反应放出的气体具有还原性， B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C；C 与适量的CO2反应生成D；D溶液与过量的CO2反应生成E, E加热能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：B__________， E__________。
(2)写出A→C的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________。
(3)写出C→D的离子方程式：____________________________________。
(4)写出化学方程式E＋B===D＋C＋O2↑：____________________________________。
31为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。
已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
(1)A是__________。
(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是：_______________。
(3)若C是一种黑色粉末，则B 物质是______，C物质的作用是______________。
(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是______，其作用是____________________________。
所制得的气体用__________________法收集。
32、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。
因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。
下述实验为“套管实验”，请观察下图所示的实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有______________。
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________________。
(3)通过该实验可得出的结论是___________________________________________。
(4)本装置的优点是__________________________________________。
33、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。
①A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：____________________。
②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是____________________________________。
③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____________________________。
