公开课 优质课件 乙醇 PPT

K2Cr2O7 （橙色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
开车不喝酒， 喝酒不开车！
根据世界卫生 组织事故调查 显示，大约 50%-60%的交 通事故与酒后 驾驶有关。
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(3)乙醇(或酒)的用途
用作燃料，如酒精灯等 制造饮料和香精外，食品加工业
重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 乙醇又是一种有机溶剂。 医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
中国的酒文化博大精深，从古 到今，源远流长！
对酒 当歌，人生几何？ 何以解忧？唯有 杜康 。（曹操）
白日放歌需 _纵___酒___，青春作伴好还乡。（杜甫）
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼）
请同学们认真
观察桌上的无水乙 醇，分别从颜色、 气味、状态、溶解 性，挥发性等方面 说说乙醇的物理性 质。
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色 气 味 ： 特殊香味 状 态 ： 液体 溶解性 ：能溶于水，跟水以任意比互溶
挥发性 ：易挥发
二、乙醇的分子结构
球棍模型
比例模型
1、分子式： C2H6O
HH 2、结构式： H C—C—O—H
HH
醇的官能团－羟基(-OH)
3、官能团：决定有机化合物的化学特性
的原子或原子团叫做官能团。
4 、 结 构 简 CH3CH2OH或C2H5OH 式：
分析这种构的化学键特点
①②③④处 的化学键均可在 一定条件下发生 断裂
观察与思考
• 实验1：向1至2mL无水乙醇中加入一小粒 金属钠。
向无水乙醇中加入钠有什么现象？ 说明
什么问题？
现象：钠沉入底部，有气体产生。说明乙 醇与钠发生了化学反应。
醇催氧化过程:
去H氧化规律：去掉—OH上的H和—OH所在的碳原子上H
1.请完成下列转化
CH2=CH2
C2H5OH
CH3CHO
(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化 为乙酸
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 ━ （橙色）
Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O （绿色）
乙醇镁
（2）乙醇的氧化反应
①燃烧 CH3CH2OH +3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
②催化氧化
向试管中加入3—4mL无水乙醇，将铜丝烧热， 迅速插入乙醇中，反复多次，观察并思考： （1）铜丝灼烧后颜色有何变化？ （2）铜丝趁热插入乙醇中的现象？ （3）经过反应试管中的产生了什么气味的气体？
实验现象：
三、乙醇的化学性质：
（1）乙醇与金属钠反应
①
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开
HH
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应
,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH + Mg
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
......
小结：我们这节课学了哪些知识？
• 乙醇： • 1、物理性质 • 2、分子结构 • 3、化学性质 • 4、乙醇的用途
作业：
• 三维设计48-50页
红色Ｃu受热后变成黑色，迅速伸入乙醇中变 成光亮红色，并闻到有刺激性气味。
铜丝 变黑
2Cu + O2 C2H5OH+CuO
△
Δ
2CuO CH乙3醛CH+OCu
+H2O
将上述两个方程式相加， ①+ ②×2可得：
又变红 并产生 刺激性
2CH3CH2OH+O2
Cu
Δ
2CH3CHO+2H2O
气味
通常Cu或Ag作催化剂