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水质工程学课件第六章氧化还原与消毒

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《水质工程学》课件

《水质工程学》课件

水资源管理的概念和 方法
水资源管理旨在有效利用和保 护水资源，采用科学规划和综 合管理。
水质工程实践案例
水质工程应用案例
通过介绍实际应用案例，展示水 质工程学在解决问题中的作用。
城市污水处理例
介绍城市污水处理系统的设计与 运营，解决城市污染问题。
饮用水安全保障案例
分享保障饮用水安全的成功案例 和可行性措施。
《水质工程学》PPT课件
水质工程学是研究水的物理化学性质、污染与处理、水质分析与监测、饮用 水标准与水资源管理等方面的学科。本课程将深入探讨水质工程学的各个方 面。
课程概述
水质工程学的定义
水质工程学是研究水的物理 化学性质、污染与处理等方 面的学科。
水质工程学的应用范围
水质工程学应用于饮用水安 全、污水处理、水资源保护 等领域。
总结与展望
1 水质工程的意义
水质工程学对于保护环境、促进可持续发展具有重要意义。
2 未来发展方向
水质工程学将面临新的挑战和机遇，需要持续创新和发展。
3 自我提高和学习建议
鼓励学习者积极参与实践和研究，不断提升自身的水质工程技能。
水质工程学的历史概述
水质工程学起源于古代文明， 经历了技术发展和研究进展。
水的物理化学性质
1 水的组成
水分子由氧原子和氢原子组成，化学式为 H2O。
2 电离、酸碱度和 pH 值
水分子可以电离形成氢离子和氢氧根离子， 影响酸碱度和 pH 值。
3 溶解度
水可以溶解许多物质，溶解度受温度、压力 和物质特性影响。
常见的水处理技术
常见的水处理技术包括混凝、 絮凝、过滤、消毒等。
污水处理技术
污水处理技术包括生物处理、 化学处理和物理处理等。

水质工程学——第6章 消毒

水质工程学——第6章 消毒

AH 氯与氨发生反应，有余氯存在，有 消毒效果，余氯为化合性氯。
HB 产生化合性余氯。但由于加Cl2量 增加了，出现氧化。
余氯（mg/
L）
b4 C b3 b2 H a4 b1 a2 0 A a3 B 化合余氯 加氯量（mg/L) 自由余氯
2NH2Cl HOCl N2 3HCl H2O
反应后生成HOCl，因此消毒原理与氯气相同。 漂白粉需配成溶液加注，溶解时先调成糊状物，然 后再加水配成1.0-2.0%(以有效氯计)浓度的溶液。当投加 在滤后水中时，溶液必须经过约4-24h澄清，以免杂质带 进清水中；若加入浑水中，则配制后可立即使用。
四、 次氯酸钠消毒

次氯酸钠消毒通常用于小型水厂，因其易分解，常用次氯酸钠发 生器现场制取，就地投加，不宜贮运。反应如下：
氯气有毒， 运行时要防止 漏气。
录像：负压型氯 吸收装置.MOV
Cl 2 + 2 NaOH =NaOCl + NaCl + H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl2Fe3++Fe=3Fe2+
七、 氯化消毒副产物
三卤甲烷(THMS)
一氯二溴甲烷
卤乙酸(HAAS)
一氯乙酸 二氯乙酸 三氯乙酸 一溴乙酸
制取 方法
酸与亚氯酸钠制取
二氧化氯发生器
作用 机理
ClO2既是消毒剂又是氧化能力很强的氧 化剂。 对细菌的细胞具有较强的吸附和穿透能 力，能有效地破坏细菌内含巯基地酶。 消毒能力比氯强。 ClO2的投加量约为1.0-2.0 mg/L。
特 点
不会与水中有机物作用生成三卤甲烷， 不会生成氯酚。 ClO2余量能在管网中保持很长时间， 即衰减速度比氯慢。 ClO2不水解，消毒受pH影响较小。 作为氧化剂，能去除或降低水的色、 嗅及铁、锰、酚等物质。 ClO2本身和副产物ClO2-对人体血红细 胞、神经系统及生殖系统有损害。因此 ，美国欧洲一些国家对水的剩余ClO2和 ClO2-的总量做了规定。 制取时的原料价格很高，限制了其广泛 应用。

水污染控制工程第六章 化学氧化还原

水污染控制工程第六章 化学氧化还原

水合肼及铁屑等。 电化学法(电解)
电解槽的阳极可作为氧化剂，阴极可作为还原剂。
光化学法（光辐射或放射性辐射强化氧化过程）
紫外线、放射线(α、β、X射线等)等可强化废水的氧
化过程，使氧化效率提高。目前多处于试验研究阶段。
第六章 化学氧化还原
8
水污染 控制工程 Ⅰ
（4）处理方法和药剂选择原则
① 处理效果好，反应产物无毒无害，不需进行二次处理。 ② 处理费用合理，所需药剂与材料易得。
6
水污染 控制工程 Ⅰ
(2) 影响处理能力的动力学因素
① 反应剂和还原剂的本性 ② 反应物的浓度 ③ 温度：温度升高，速度加快， 可由阿仑尼乌斯公式计算； ④ 催化剂及某些不纯物的存在 近年来异相催化剂(如活性炭、粘土、金属氧化物等)在水 处理中的应用受到重视； ⑤ 溶液的pH值 影响途径：
例如：MnO4-中的Mn7+接受电子后还原成Mn2+。
第六章 化学氧化还原
11
水污染 控制工程 Ⅰ
常用的药剂氧化法分类
空气(及纯氢)氧化法 臭氧氧化法
氯氧化法
高锰酸盐氧化法 光辐射或放射性辐射强化氧化过程
第六章 化学氧化还原
12
水污染 控制工程 Ⅰ
6.2.2 空气氧化法
即利用空气中的氧气氧化废水中的有机物和还原性物质。 特点： 电对O2/O2-的半反应式中有H+或OH-离子参加，因而氧 化还原电位与pH值有关，降低pH值，有利于空气氧化。
第六章 化学氧化还原
5
水污染 控制工程 Ⅰ
(1)基本原理
应用标准电极电位E0，还可求出氧化还原反应的平衡常数 K和自由能变化△G0，判断反应在热力学上的可能性和进 行的程度：

6 氧化还原与消毒

6 氧化还原与消毒
另一种是臭氧被分解后产生羟基自由基，间接地与 水中有机污染物作用，这一反应相当快，且有选择性。
6.3.3 臭氧与有机污染物间的反应动力学
臭氧与有机污染物间的反应速度是判定其除污染效能 的一个重要的指标。对水中某一种有机污染物Mi其与臭氧 间的反应可写成：
臭氧直接氧化产物
K1i
O3+Mi
K2i
OH·（链反应引发）
2. 水中含有氨氮
当水中有氨存在时，会发生如下反应：
NH3 + HOCl NH2Cl + H2O
（3）
NH2Cl + HOCl NHCl2 + H2O
（4）
NHCl2 + HOCl NCl3 + H2O
（5）
反应后，一氯胺、二氯胺、三氯胺的含量与pH有关：
PH>9，一氯氨占优势
PH=7时，一氯氨和二氯氨同时存在
➢ 二氧化氯的消毒作用
二氧化氯作消毒剂的优点：
（1）广谱杀菌性。 （2）不会与水中有机物作用生成三卤甲烷，不会生成氯酚。 （3）ClO2余量能在管网中保持很长的时间，即衰减速度比氯慢。 （4）ClO2不水解，消毒效果受pH影响较小。 （5）能去除或降低水的色、嗅及铁、锰、酚等物质。 （6）成本虽然高于氯但却低于臭氧。
代物生成 c) 可将致癌物质苯并芘氧化成无致癌活性的醌式结
构
二氧化氯的优点是氯化消毒副产物的浓度显著降低
，但二氧化氯与水中还原性成分作用也会产生一 些列副产物。
➢ 二氧化氯的消毒作用
消毒机理：
一般认为，二氧化氯在与微生物接触时通过一些列过程起到消 毒作用：首先附着在细胞壁上，然后穿过细胞壁与含巯基的 酶反应而使细胞死亡。ClO2的投加量约为1.0～2.0 mg/L。

-氧化还原培训课件

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1.12 氧化还原大纲要求：了解氧化还原处理技术1.12.1氧化还原法原理氧化还原法：通过氧化还原反应将废水中的溶解性污染物质去除的方法。

化学反应中，失去电子的过程叫氧化，失去电子的物质称还原剂，在反应中被氧化，得到电子的过程叫还原，而得到电子的物质叫氧化剂，在反应中被还原。

每个物质都有各自的氧化态和还原态，其氧化还原电位的高低决定了该物质的氧化还原能力。

废水的氧化还原处理法又可分为氧化法和还原法两类。

1.12.2氧化法常用的氧化剂：空气中的氧、纯氧、臭氧、氯气、漂白粉、次氯酸钠、二氧化氯、三氯化铁、过氧化氢和电解槽的阳极等。

1、氯氧化法⑴原理：氯氧化法采用氯系氧化剂，如次氯酸钠、漂白粉和液氯等，主要用于去除废水中的氰化物、硫化物、酚、醇、醛、油类以及对废水进行脱色、脱臭、杀菌等处理。

⑵氯氧化法处理含氰废水电镀含氰废水中的氰主要以游离氰和络合离子氰两种形态存在。

一般游离状态的毒性较大，而络合离子状态的毒性较小。

氯氧化氰化物的过程分两个阶段进行：首先是在碱性条件下氰化物被氧化成毒性和氰化氢差不多的挥发性物质氯化氰，在pH值为10～11时，在10多分钟内可将氯化氰转化为毒性很小的氰酸根离子，这也称作局部氧化法。

为防止处理水中含有剧毒物质氯化氰，其处理工艺条件应进行如下控制：①废水的pH值宜大于11。

②废水中除含游离氰外还常常含有络合氰，考虑到废水中同时还含有其它还原性物质存在，实际氧化剂的用量要比用公式计算的理论用量有所增加，以次氯酸纳计为含氰量的5～8倍。

③温度对反应的影响不大④对废水进行搅拌可以加速反应。

第二阶段是进行完全氧化反应，即进一步投加氯氧化剂，破坏碳—氮键，使其转化为二氧化碳和氮气。

完全氧化处理法工艺条件是：必须在局部氧化处理的基础上，一般pH值为7.5～8.5，氧化剂的用量为局部氧化法的1.1～1.2倍，药剂应分两次投加。

⑶用于含酚废水的处理⑷处理设备主要要是反应池及沉淀池。

2、臭氧氧化法⑴臭氧的特性臭氧是一种强氧化剂，其氧化能力仅次于氟，比氧、氯及高锰酸盐等常用的氧化剂都高。

6-氧化还原化学

6-氧化还原化学

-Δ G0T，P＝Wr＝QE0＝nFE0
其中：E--电池的电动势； Q--通过电极的电量，Q＝nF（法拉第定律）； ｎ--电极反应时得失电子的物质的量 F--法拉第常数，即1mol电子的电量：1F＝96500
C.mol-1
原电池的电动势 E池＝E正－E负
E池—电池电动势； E正－还原电极的电极电位、阴极； E负－氧化电极的电极电位、阳极；
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
COD指用化学氧化剂氧化有机污染物，以消耗氧化剂相当于 氧的量表示的指标。
例6-1、在测定某水样的CODCr时，50mL水样中加 入25mL 0.25mol.L-1（1/6K2Cr2O7）的重铬酸钾溶液和 其他试剂，加热回流2h后，以硫酸亚铁铵溶液滴定， 消耗19.06mL。以50mL蒸馏水为空白，经过同样的测 定步骤，消耗滴定液20.70 mL。已知硫酸亚铁铵溶液 的浓度经标定后为0.311mol.L-1[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O]。 求该水样的CODCr值。
电位称为标准电极电势。
● 所有的气体分压均为1×105 Pa
● 溶液中所有物质的活度均为1mol· -1 kg
● 所有纯液体和固体均为1×105 Pa条件下最稳定或 最常见的形态
标准氢电极
标准电极电势的绝对值是无法测定的。于是规定标准 氢电极电势为0，以此为基准，测出其它电极的电势值。
电极反应 : 2H (aq) 2e H 2 g 电 E θ H /H 2 0.0000V
④H+＋OH-→H2O(l) 该反应有离子，电解质溶液比较明确，但反应中无氧 化还原变化，故电极选择不明显。氢电极对H+和OH均可逆，故设计电池为： （Pt）H2(g)|OH-||H+|H2(g) （Pt） 复核 负极 H2＋2OH-－2e→2H2O 正极 2H+＋2e →H2 电池反应 2H+＋2OH-→2H2O(l)

水质工程学课件第六章氧化还原与消毒



HOCl
Ki=平衡常数,与温度有关
t↑, ki↑
HOCl
所占的比例与温度、PH有关
PH↓(H+↑), t ↓(ki↓), HOCl所占的比例↑
例如: 当PH=7,t=20℃时,HOCl所占比例为75.2%
当PH=6,t=15℃时,HOCl所占比例为97.1%
生产实践证明: PH低时,消毒效果好
(3)加氯间面积及布置按设备台数及操作、 检修要求决定； (4)氯库面积,由贮存天数决定 (5)要有安全措施 ① 加氯间及氯库大门应向外开,并有观察孔 ② 加氯间应设事故井或喷淋装置、防毒面具 ③ 要有通风设备,排气孔设在低处,进气孔在 高处； (6)氯库大门要考虑进、出车,并设吊车设 备。
第二节 其他消毒法 一 物理方法 1.加热煮沸 2.紫外线照射 3.超声波 二 化学方法 1、二氧化氯（ClO2）-P225 ClO2气体具有与氯相似的刺激性气味，可 溶于水，不与水发生化学反应，其消毒作 用受水的PH值影响小。
消毒效果胜于 O C l 2.消毒机理 HOCl呈中性,而细菌带负电,故HOCl能接近
HOCl

细菌 胞死亡。
细胞壁
细胞内部,破坏酶系统,而使细
（二）水中有氨氮
C l2 +H 2O H O C l+ H C l
N H 2 C l+ H 2 O NH 3 + HOCl
N H 2C l + H O C l
ClO2对细菌的细胞壁有较强的吸附和穿 透能力，能有效地消灭细菌、病毒。 2.漂白粉（CaOCl2） 用氯气和石灰加工而成，有效氯约30% 水解：
2C aO C l 2 + 2H 2 O 2H O C l+ C a 2 O H 2 + C aC l 2

水质工程学(给水处理)

体颗粒表面的动电位即电位。 向胶体中加入电解质，降低胶体颗粒的电动电位，能使胶体
3.胶体的稳定与凝聚 1）胶体的双电层结构 带电荷的胶核表面与扩散于溶液中的异种电荷离子（反离子） 正好电性中和，构成双电层结构。
一部分反离子被紧密吸引在胶核颗粒的表面附近，可以随微 粒移动，这一层称为吸附层。
另一部分反离子由于热运动和溶剂化作用向外扩散，构成扩 散层。
2）胶体不凝聚的原因 a.排斥势能峰的高低 b.水化膜的厚度 胶体的稳定性关键在于聚集稳定性，而聚集稳定性取决于胶
1. 胶体： 水中粒径大小在1～100nm之间的颗粒 1）胶体颗粒尺寸很小 2）稳定而不沉淀 3）使水产生浑浊 4）胶体颗粒表面带电
2. 胶体的稳定性：胶体粒子在水中长期保持分散悬浮状态的特性 胶体稳定性分为“动力学稳定”和“聚集稳定”。
1）动力学稳定 由于胶体粒子很小，布朗运动剧烈，本身质量小而所受重力作用小，布朗
一、物理指标
主要有水温、浊度、臭和味、色度、悬浮物、电导率、氧化还原电位等，其 中较为重要的指标是：
1.浊度：
表示水中含有胶体状态（较小颗粒的悬浮物）的杂质，引起水的浑浊的程度。
2.悬浮物：
指总不可滤残杂，为水样中0.45m滤膜截留物质的质量。
3.臭和味：
由原水、水处理或输水过程中微生物污染和化学污染引起的异臭和异味。
《生活饮用水卫生标准》（GB 5749-2006）
新标准要求，生活饮用水中不得含有病原微生物，其中的化学物质 和放射性物质不得危害人体健康，感官性状良好，且必须经过消毒 处理等。 新标准规定，生活饮用水中，有机化合物指标包括绝大多数农药、 环境激素、持久性化合物，是评价饮水与健康关系的重点；同时增 加检测甲醛、苯、甲苯和二甲苯的含量。一般理化指标反映水质总 体性状，感官指标是人能直接感觉到的水的色、浑浊等，这类指标 最容易引起用户不满和投诉。根据试验验证，各类指标中，可能对 人体健康产生危害或潜在威胁的指标占80%左右，属于影响水质感 官性状和一般理化指标即不直接影响人体健康的指标约占20%。

水处理工程氧化还原

把空气鼓入废水中，利用空气中氧气氧化废水中的 污染物
特点：
①原电电对位O2与/Op2H-的有半关反，应降式低中p有H，H+有或利O于H-空离气子氧参化加进，行因而氧化还 ②在常温常压下和中性pH条件，分子氧为弱氧化剂，用来处
理易氧化物质。
水处理工程
提高温度和氧分压，可以增大电极电位；添加 催化剂，可以降低反应活化能
S 2
0. 508 S
0.74
S
O2
23
0.58 SO32
0.93 SO42
在碱性溶液中，格点对具有较强的还原能力，可以利用 分子氧氧化硫化物
方法：向废水中注入空气和蒸汽，硫化物发生如下反应：
2S 2 2O2 H 2O S2O32 2OH
2HS 2O2 S2O32 H 2O S2O32 2O2 2OH 2SO42 H 2O
吸附
Mn2 • MnO2 (s) O2 很慢 2MnO2
氧化
曝气过滤除锰—强烈曝气，尽量散去CO2,提高pH，再流入 天然锰砂或石英砂过滤器。
MnO2对2＋也具有催化作用，使其氧化速度加快 铁细菌以水中CO2为碳源，无机氮为氮源，氧化Fe2＋为Fe3＋
获得能量；对锰的氧化起生物催化作用。
装置：空气氧化脱硫塔
试验表明：操作温度90℃，废水含硫2900mg/L，脱硫效 率达到98.3%,费用0.9元/m3；操作温度64℃，其它条件 同，脱硫效率达到94.3%,费用0.6元/m3；
水处理工程
废气
1-隔油池，2-泵， 3-换热器，4-射 流器，5-空气氧 化塔，6-分离器
6 5
蒸汽
含硫废水
分
离
器
反
应
器
泵
热交换器

《水质工程学》课件


水质工程学未来发展趋势
智能化与自动化
利用物联网、大数据和人工智能等技术，实现水质工程处理的智能化 和自动化，提高处理效率和稳定性。
生态化与可持续性
发展生态化水质处理技术，降低能耗和资源消耗，实现可持续性发展 。
多功能化与综合化
开发多功能的处理技术和设备，满足不同水质处理需求，实现综合化 发展。
定制化与个性化
03
消毒工艺流程
04
膜分离工艺流程
03
水质工程学基本技术
混凝技术
总结词
通过向水中投加混凝剂，使水中的悬浮物和胶体物质脱稳，形成大颗粒絮状物，然后通过沉淀或过滤将其去除。
详细描述
混凝技术是水质工程学中的一项基本技术，主要应用于给水处理和废水处理领域。通过向水中投加混凝剂，如铝 盐、铁盐等，使水中的悬浮物和胶体物质脱稳，形成大颗粒絮状物。这些絮状物可以很容易地通过沉淀或过滤被 去除，从而使水质得到改善。
全。
工业废水处理工程实践
工业废水特点
成分复杂、污染物浓度高、水质波动大等。
处理工艺选择
根据废水性质和排放标准，选择合适的物理 、化学、生物处理工艺。
废水处理目标
降低污染物浓度、实现达标排放、资源化利 用等。
运行管理
建立完善的运行管理制度，确保废水处理设 施正常运行和污染物达标排放。
城市污水处理工程实践
重要性
随着全球水资源日益紧缺，水质 工程学在水资源保护、水污染控 制以及人类健康保障等方面发挥 着至关重要的作用。
水质工程学的历史与发展
历史
水质工程学的发展可以追溯到古代的 净水技术，如中国和印度等国的净水 方法。随着工业革命和城市化进程的 加速，水污染问题日益严重，推动了 水质工程学的快速发展。
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N H C l2 +H 2O
N H C l2 + H O C l
N C l3 + H 2O
当PH>9, NH2Cl占优势 当PH=7, NH2Cl, NHCl2各占一半 当PH<6.5,主要为NHCl2 当PH<4.5,主要为NCl3
NH2Cl,NHCl2有消毒作用 NCl3消毒效果极差,而且有恶臭味 生产实践证明： PH较低时,消毒效果最好, 故NHCl2消毒效果胜于NH2Cl， 氯胺的杀菌作用慢,所需要的接触时间长。
消毒——将水中的微生物如原生动物、
浮游生物、藻类、细菌、病毒灭活或强 化去除的过程。
第二节 氯消毒 一 消毒原理 （一）原水中无氨氮 1.化学反应 水解：
C l2 H 2 O HOCl H

Cl

HOCl部分离解: H O C l
Ki
H

OCl

H


O C l
N aC l+ H 2 O N aO C l+ H 2 O N aO C l+ H 2 O H O C l+ N aO H
依靠HOCl消毒
4.臭氧（O3）-P222 O3=O2+[O] [O]——新生态氧，具有强烈的杀菌能力。
O3通过高压静电产生，其生产工艺为：
这种方法消毒效果好，去有机物、色、嗅、 味很有效，不受氨氮和PH值的影响，但投 资高，耗电大，管理复杂，不稳定。适用 于水质受到严重污染的地区。

HOCl
Ki=平衡常数,与温度有关
t↑, ki↑
HOCl
所占的比例与温度、PH有关
PH↓(H+↑), t ↓(ki↓), HOCl所占的比例↑
例如: 当PH=7,t=20℃时,HOCl所占比例为75.2%
当PH=6,t=15℃时,HOCl所占比例为97.1%
生产实践证明: PH低时,消毒效果好
ClO2对细菌的细胞壁有较强的吸附和穿 透能力，能有效地消灭细菌、病毒。 2.漂白粉（CaOCl2） 用氯气和石灰加工而成，有效氯约30% 水解：
2C aO C l 2 + 2H 2 O 2H O C l+ C a 2 O H 2 + C aC l 2
靠HOCl消毒。
3.次氯酸钠（NaOCl） 电解食盐而得：
三 加氯点 1.滤后加氯（清水池进口处）:杀菌 2.滤前加氯，其作用: (1)去有机物、色度,以利混凝 (2)亚铁氯化 (3)防止藻类、青苔繁殖 3.中途加氯 适用于管线较长情况
四 加氯设备 （一）氯瓶 1.氯气特性 (1)氯是黄色有毒气体,具有强烈的刺激性 气味；比空气重。 (2)气体 6～8大气压，–33.6℃ 液体 减压加热 气体
(3)加氯间面积及布置按设备台数及操作、 检修要求决定； (4)氯库面积,由贮存天数决定 (5)要有安全措施 ① 加氯间及氯库大门应向外开,并有观察孔 ② 加氯间应设事故井或喷淋装置、防毒面具 ③ 要有通风设备,排气孔设在低处,进气孔在 高处； (6)氯库大门要考虑进、出车,并设吊车设 备。
第二节 其他消毒法 一 物理方法 1.加热煮沸 2.紫外线照射 3.超声波 二 化学方法 1、二氧化氯（ClO2）-P225 ClO2气体具有与氯相似的刺激性气味，可 溶于水，不与水发生化学反应，其消毒作 用受水的PH值影响小。
2.加氯量与余氯的关系
(1)水中无细菌等杂质 加氯量=余氯，如图中所示的虚线Ι ， α 1＝45°
（2）水中有细菌等杂质,但无氨氮化合物 开始,余氯=0，需氯 量得到满足以后,出 现余氯 如图中实线②.
（3）水中不仅有细菌,而且有氨氮化合物
第1区:即OA段，余氯量=0，加氯量=需 氯量=b1，消毒不可靠 第2区:即AH段，加氯量↑,余氯↑，但 为化合性氯。 余氯量=a2 需氯量=b2 加氯量=a2+b2 有一定的消毒效果
思考题
• • • • 消毒的目的 分析氯消毒的消毒原理 图示折点加氯的原理 列举出3-4种其他消毒方法，说出消毒 原理、特点 • 写出预氧化，中间氧化，后氧化的作 用
26
Cl2、HOCl、OCl-为自由性氯； NH2Cl,NHCl2称为结合性氯(化合性氯)
自由性氯:5min,杀死细菌99%； 结合性氯:5min,杀死细菌60%。
自由性氯的消毒效果好于结合性氯； 但后者持续消#43;余氯 需氯量──杀死细菌和氧化有机物等所 需要的氯量。 余氯──控制细菌繁殖所需要的氯量
第六章
消毒
第一节 概述 按化学药剂在水处理过程中投加点 和产生的作用的不同，将氧化分为预氧 化、中间氧化和后氧化。



预氧化：混凝之前；对水中藻类、浮游 生物、色度、臭、味、有机物、铁、锰 等具有去除作用，同时可破坏氯化消毒 副产物的前躯物质。 中间氧化：沉淀或过滤之后（水的深度 处理）；去除可生化性较高的小分子有 机物、有毒有害中间产物及消毒副产物 前体物等等。 后氧化：出水之前；灭活水中致病微生 物等——消毒
当NH3<0.3mg/l,采用折点后加氯 当NH3>0.5mg/l,采用峰点加氯 在缺乏资料的情况下, 一般经过混凝、沉淀、过滤后的地面水 或清洁的地下水,加氯量:1.0～1.5mg/l； 未过滤的水,加氯量:1.5～2.5mg/l； 当水严重污染时,采用折点加氯。
优点: 1. 色、嗅、味大大的降低 2. 除铁除锰效果好 3.抑制藻类,铁细菌繁殖 缺点: 1. 加氯量大 2. 使PH值下降，需加碱调节 3. 需脱氯──控制氯化消毒副产物
消毒效果胜于 O C l 2.消毒机理 HOCl呈中性,而细菌带负电,故HOCl能接近
HOCl

细菌 胞死亡。
细胞壁
细胞内部,破坏酶系统,而使细
（二）水中有氨氮
C l2 +H 2O H O C l+ H C l
N H 2 C l+ H 2 O NH 3 + HOCl
N H 2C l + H O C l
(生产) (贮存、运输) (使用)
(3)当遇水或受潮时,化学活动性增强，会 严重腐蚀金属
2.氯瓶 钢制压力容器；要保持一定余压防止潮 气进入氯瓶(湿的会腐蚀金属)。 （二）加氯机 ① 严格遵守操作规程 ② 压力水中断时,立即关闭氯瓶出氯阀 ③ 如发现漏氯，应及时检修，安装氯气 吸收装置。
五.加氯间与氯库布置 1.要求: 坚固──混合结构 安全──防火、防盗、通风 适用──操作方便 2.布置 (1)摆在主导风下风,地势较低的地方,且 靠近加氯点； (2)加氯间与氯库尽可合建，也可分建；
第3区:即HB段，加氯量↑,余氯↓
2N H 2C l + H O C l N 2 + 3 H C l+ H 2 O
余氯量=a3 需氯量=b3 加氯量= a3+ b3 消毒效果最差 第4区: 即BC段 总余氯a4:自由性氯、化合性氯 需氯量= b4 消毒效果最好
图中:B为折点,H为峰点 折点加氯──在有氨氮情况下,为了获得 自由性氯，而采用折点后加氯的方法。