福州市2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷
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福州市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题;共40分)1. (2分) (2017高三上·湖北开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是()A . Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4:SO32-+2H+=SO2↑+H2OB . 向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC . Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D . Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I22. (2分) (2015高一上·衡水月考) 臭氧具有强氧化性,可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,有关反应如下:O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ,对于此反应下列说法正确的是()A . 反应中O3是氧化剂,H2O和KI是还原剂B . 在反应中,每消耗1molO3转移2mol电子C . 氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1:1D . 由此反应可知,氧化性强弱顺序为O3>I2>O23. (2分)下列物质中属于非电解质的是A . 酒精B . H2OC . Na2CO3D . NaOH4. (2分)下列仪器常用于物质分离的是()A . ①③⑤B . ①②⑥C . ②④⑤D . ②③⑤5. (2分) (2016高一上·桂林期中) 单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2﹣,现有下列叙述:(1)X被氧化,(2)X是氧化剂,(3)X3+是氧化产物,(4)X具有氧化性,(5)Y2﹣是还原产物,(6)X3+ 具有氧化性.其中正确的是()A . (1)(4)(5)(6)B . (2)(3)(4)(5)C . (1)(3)(5)(6)D . (1)(2)(4)(6)6. (2分) (2018高一上·福州期中) 下列生活中常见的物质中,不能产生丁达尔效应的是()A . 牛奶B . 白糖水C . 豆浆D . 鸡蛋清溶液7. (2分) (2017高一上·仙桃期末) 下列电离方程式书写正确的是()A . Na2SO4═2Na++SO42﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . NaOH═Na++O2﹣+H+D . H2SO4═H22++SO42﹣8. (2分)将淀粉﹣KI混合液装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后,某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说:这个半透膜袋已经破损了,老师肯定了他的做法.这位学生所滴的试剂及观察到的现象是()A . 滴两滴碘水显蓝色B . 滴淀粉试液显蓝色C . 滴入氯水一淀粉试液显蓝色D . 滴AgNO3 ,溶液出现黄色沉淀9. (2分) (2018高三上·灵山开学考) 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。
福建省2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分) (2018高三上·顺义期末) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是()A . NaClO发生水解反应,使溶液呈碱性B . 用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C . 该溶液有漂白杀菌作用,可用于环境消毒D . 该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合,去污效果更佳2. (2分)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐.A . 铁B . N2C . 铜D . 硫3. (2分)下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④A NaCl K2SO4KCl(NH4)2SO4B NaCl K2SO4KCl NH4ClC Na2SO4K2SO4KCl NH4ClD Na2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4A . AB . BC . CD . D4. (2分) (2017高二上·普宁期末) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是()A . HgCl2属于离子化合物B . HgCl2属于共价化合物C . HgCl2属于非电解质D . HgCl2是弱酸弱碱盐5. (2分) (2016高一上·眉山期中) 下列有关胶体的叙述正确的是()A . 将饱和FeCl3溶液滴加入冷水中直接就能制得Fe(OH)3胶体B . 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小C . 用过滤的方法可以分离和提纯胶体D . 煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象6. (2分)下列化学用语正确的是()A . 聚丙烯的结构简式为:B . 丙烷分子的比例模型为:C . 甲醛的结构简式:HCHOD . 羟基的电子式:7. (2分)等质量的铜片,在酒精灯上加热后分别插入下列溶液中,放置片刻后取出,除去表面液体。
福州市2021年高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分)化学与生产和生活紧密相关,下列说法不正确的是()A . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B . 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵能混合使用,不会发生中毒事故C . 可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气D . 硅胶可用作食品干燥剂2. (2分) (2016高三上·临沂期中) 二氧化氯(ClO2)能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN),生成NaCl、CO2和N2 ,下列说法正确的是()A . 被氧化的元素是氯元素B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1C . 消耗1mol还原剂,转移5 mol电子D . 净化1 L含CN﹣1.04 mg•L﹣1的废水,理论上需用2×l0﹣5mol C1O23. (2分)下列溶液不能用玻璃试剂瓶保存的是()A . 稀硫酸B . NaOHC . 氢氟酸D . 浓盐酸4. (2分)已知丙酮通常是无色液体,可溶于水,密度小于1 g/mL,沸点约为56 ℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来,下列方法中,最合理的是()A . 蒸馏B . 升华C . 过滤D . 蒸发5. (2分) (2016高二下·阳高开学考) 下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是()①1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c(H+)=10﹣2mol•L﹣1②CH3COOH以任意比与H2O互溶③在相同条件下,CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10mL1mol•L﹣1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时,CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性⑦0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液pH为8.2.A . 6B . 3C . 5D . 46. (2分)下列四种化学操作名称从左到右分别是()A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液7. (2分) (2016高一上·玉溪期中) 下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()A . ①②③④B . ①③④C . ②③④D . ①②③8. (2分) (2016高三上·岐山期中) 将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中,浸泡在装有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是()A . 加入碘水不变色B . 加入碘水变蓝色C . 加入AgNO3溶液不产生白色沉淀D . 加入AgNO3溶液产生白色沉淀9. (2分) (2016高二上·溧水期中) 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是()A . 取溶液进行焰色反应显黄色,一定含有Na+B . 滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明有SO42﹣C . 滴加KSCN溶液,变为血红色,溶液中含Fe2+D . 加入稀盐酸产生无色气体,一定含有CO32﹣10. (2分)下列说法正确的是()A . 金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属B . 变价金属一定是过渡元素C . 不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D . 显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐11. (2分) (2017高一上·宝坻期中) 在标准状况下,称量一个充满氧气的容器,质量为66.4g,若改充氮气,其质量为66g,则容器的容积为()A . 4.48 LB . 2.24 LC . 11.2 LD . 5.6 L12. (2分) (2019高一下·吉林期中) 在同一条件下,体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体,并分别倒立在水槽中,充分反应后,烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为(设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里)()A . 3:3:2B . 2:2:3C . 1:1:1D . 2:2:113. (2分) (2016高三上·西城期末) 常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定可以大量共存的是()A . 无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣B . pH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣C . 含MnO4﹣的溶液中 H+、K+、Br﹣、I﹣D . 在=1×10﹣12的溶液中 Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣14. (2分) (2016高三上·烟台期中) 向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起.上述实验过程中没有发生的离子反应是()A . Al3++4OH﹣→[Al(OH)4]﹣B . Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣C . CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD . 2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al(OH)4]﹣+3H2↑15. (2分)下列离子方程式正确的是()A . 铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑B . 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC . 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++H2↑+OH-D . 氢氧化钡与稀硫酸反应OH-+H+=H2O16. (2分) (2016高一上·桐乡期中) 科学的分类方法可提高学习效率,以达到事半功倍的效果.下列分类标准合理的是()①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物;②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体;④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质.A . ①②④B . ①②③C . ②③④D . 全部17. (2分)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A . 5∶3B . 5∶4C . 1∶1D . 3∶518. (2分) (2018高一上·台州月考) 在250mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。
福建省2021年高一上学期化学期中考试试卷(A)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题;共28分)1. (2分) (2015高一下·合肥期中) 下列有关资源综合利用的说法不正确的是()A . 煤的气化、液化均为化学变化,而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化B . 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质C . 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量D . 将苦卤水浓缩、氧化,鼓入空气和水蒸气可提取溴2. (2分) (2018高一上·伊春期中) 在下列反应中,HCl作还原剂的是()A . NaOH + HCl = NaCl + H2OB . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑C . MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D . CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O3. (2分)(2018·遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看,下列理解错误的是()A B C D千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金。
刘禹锡《浪淘沙》诗句司母戊鼎侯德榜瓷器(China)诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。
属青铜制品,是我国古代科技光辉成就的代表之一。
我国化学工业的奠基人,主要成就: 侯氏制碱法,该碱指的是烧碱。
属硅酸盐产品,China一词又指“瓷器”,这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。
A . AB . BC . CD . D4. (2分) (2017高一上·大连期末) 下列情况会对人体健康造成较大危害的是()A . 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B . 为漂白银耳大量使用SO2C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D . 用小苏打发酵面团制作馒头5. (2分) (2018高一上·云南期中) 人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。
福州市2020-2021年高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题;共28分)1. (2分)下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是()A . 用铁片与硫酸反应制取氢气时,用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B . 向氯水中加入少量的AgNO3溶液,可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C . 洁净的酸(或碱)式滴定管在加入酸(或碱)溶液之前,要用所要盛装的酸(或碱)溶液润洗2﹣3次D . 常温下,向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成2. (2分) (2018高三上·哈尔滨期中) 阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法错误的是()A . 1LpH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的H+数目均为10-11NAB . 0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2NAC . 标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2mol3. (2分)下列实验能达到预期目的的是()A . 向甲酸和乙醛的混合物中加入NaOH溶液中和至碱性,再加入新制的氢氧化铜加热证明混合物中含有乙醛B . 除去蛋白质溶液中的NaCl,可采用加入过量AgNO3溶液,再过滤的方法C . 萃取溴水中的溴选用可汽油或植物油做萃取剂D . 蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热,看不到砖红色沉淀生成,不能说明蔗糖水解无还原糖生成4. (2分) (2016高一上·辽源期中) 下列说法正确的是()A . 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B . 硫酸的摩尔质量是98 gC . 0.5molH2 约含有3.01×1023个氢原子D . NA个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16:15. (2分)下列叙述正确的是()A . 1molNaOH的摩尔质量为40gB . 64gSO2中含有1molO2C . 1molN2的体积约为22.4LD . 0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子6. (2分)在容积为1L的干燥烧瓶中,用向下排空气法充入NH3后,测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。
福建省2021版高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分) (2019高二下·嘉兴期中) 按照有机物的分类,甲醛属于醛,乙酸乙酯属于酯。
下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是()① 属于环状化合物② 属于卤代烃③ 属于链状化合物④ 属于醚A . ①②B . ②③C . ②④D . ①④2. (2分) (2018高一上·三明期中) 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A . 22.4L O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3. (2分) (2017高二上·浦东期末) 关于测定1mol氢气体积的操作中,错误的是()A . 先检查装置的气密性B . 镁带用砂纸擦去表面的氧化层后称量C . 反应结束后立即读取气体体积D . 加入过量稀硫酸以确保镁带完全反应4. (2分) (2017高一上·桂林开学考) 已知:在273K,101Kpa的条件下,某气体:①质量为m,②相对分子质量为M,③体积为V,④密度为ρ,⑤所含分子数为N(阿伏加德罗常数为NA),通过以上条件无法求出该气体物质的量的是()A . ①②B . ③C . ⑤D . ②④5. (2分)下列有关物质分类或归纳不正确的是()①电解质:明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物:BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT③混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体:金刚石、石墨、C60 .A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④6. (2分)下列实验仪器不能用来加热的是()A . 试管B . 坩埚C . 分液漏斗D . 烧杯7. (2分)下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中,正确的是()A . 1L溶液中含有Na+、SO42-总数为0.3NAB . 1L溶液中含有Na+数目是0.15NAC . 1 L溶液中Na+的浓度是0.3 mol / LD . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L8. (2分)同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是①密度比为16:11 ②密度比为11:16 ③体积比为16:11 ④体积比为11:16()A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④9. (2分) (2016高一上·鄂尔多斯期中) 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现的现象是先沉淀,后沉淀溶解.这种溶液是()A . 稀硫酸B . 饱和硫酸镁溶液C . 氯化钠溶液D . 饱和硫酸铵溶液10. (2分) (2015高一上·宣城月考) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度和Cl﹣的物质的量与50mL 1mol•L ﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度和Cl﹣的物质的量都相等的是()A . 75 mL 2 mol•L﹣1 的NH4ClB . 150 mL 1 mol•L﹣1 的NaClC . 50 mL 1.5 mol•L﹣1 的CaCl2D . 50 mL 3 mol•L﹣1 的KClO311. (2分) (2020高一上·石嘴山期末) 常温下,发生下列反应:①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应,下列结论判断不正确的是()A . A3+是A2+的氧化产物B . 氧化性强弱的顺序为XO4﹣>B2C . 反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣在溶液中可发生D . Z2在①③反应中均为还原剂12. (2分)下列实验操作中错误的是()A . 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B . 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D . 萃取操作时,在选择萃取剂时,要求萃取剂和原溶剂不互溶13. (2分) (2017高二下·金华期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是()A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ,转移电子数均为NAB . 标准状况下,将1 mol Cl2通入足量的水中,转移电子数小于NAC . 标准状况下,2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA14. (2分) (2018高一上·惠州期末) 下列反应中,能放出气体,又属于非氧化还原反应的是()A . 浓盐酸与二氧化锰共热B . 浓硫酸与铜共热C . 过氧化钠与水反应D . 石灰石与稀盐酸反应15. (2分) (2018高三上·曹县期中) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A . 该溶液中,NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B . 该溶液中,K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C . 向该溶液中通入过量SO2气体,反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOD . 向该溶液中加入浓盐酸,反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O16. (2分) (2016高二下·济南期中) 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是()A . 盐酸B . 烧碱溶液C . 氨水D . KSCN溶液17. (2分) (2016高一下·盐城期末) 下列设计的实验方案正确且能达到实验目的是()A . 验证镁、铝金属性强弱:分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量,观察现象B . 检验淀粉水解是否生成葡萄糖:取少量水解液于试管中,直接加入新制的银氨溶液,水浴加热,观察现象C . 探究NaCl是否属于离子化合物:将两个电极插入熔融的NaCl中,进行导电性试验D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水18. (2分) (2018高一上·应县期中) 溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变成28%,体积为80mL,则所得到的此溶液的物质的量浓度为()A . 5mol/LB . 6mol/LC . 6.25mol/LD . 6.75mol/L19. (2分) (2018高三下·姜堰开学考) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A . 使苯酚显紫色的溶液:NH4+、K+、SCN-、SO42-B . 使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-C . 由水电离的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、NO3-D . c(Fe2+)=1.0 mol·L-1溶液:H+、K+、Cl-、NO3-20. (2分) (2017高三上·姜堰月考) 下列与化学概念有关的说法正确的是()A . 化合反应均为氧化还原反应B . 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C . 金属氧化物均为碱性氧化物D . 石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物二、解答题 (共5题;共38分)21. (7分)根据问题填空:(1)下列物质中,属于弱电解质的是(填序号,下同)________,属于非电解质的是________.①亚硫酸溶液②次氯酸钠③氯化氢气体④蔗糖⑤硫酸钡⑥氨气⑦冰醋酸⑧硫酸氢钠固体⑨氢氧化铁⑩NO2(2)写出下列物质在水中的电离方程式:硫酸氢钠:________;次氯酸钠:________;(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1,则c(OH﹣)甲:c(OH﹣)乙________10(填“大于”、“等于”或“小于”).(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,乙为0.1mol/L的HCl溶液,丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为________;(5) NO2与NO之间存在如下可逆反应:2NO2⇌2NO+O2.T℃时,在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是________①混合气体的颜色不再改变的状态②混合气体的密度不再改变的状态③混合气体的压强不再改变的状态④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑤ 的比值不再改变的状态.22. (7分) (2018高三上·重庆月考) 碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
福建省2021年高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共32分)1. (2分) (2019高一下·绥滨期中) 对发现元素周期律贡献最大的化学家是()A . 牛顿B . 道尔顿C . 阿佛加德罗D . 门捷列夫2. (2分)易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签.下面所列物质贴错了标签的是()A . AB . BC . CD . D3. (2分)下列对化学反应的认识错误的是()A . 会引起化学键的变化B . 元素的种类可能发生变化C . 会产生新的物质D . 必然伴随着能量的变化4. (2分)(2016·崇明模拟) 下列事实中,能用同一化学原理解释的是()A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B . 异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色C . 亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色5. (2分) (2015高一上·资阳期末) 下列物质分类正确的是()A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物6. (2分) (2016高一上·玉溪期中) 现有NO、NO2、O3三种气体,它们含有的氧原子数目相同,则三种气体的物质的量之比为()A . 6:3:2B . 3:2:1C . 1:2:3D . 1:1:17. (2分) (2017高二下·湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是()A . 1mol羟基含有的电子数为9NAB . 常温下,1 mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16NAC . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD . 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA8. (2分) (2017高一上·荆州期末) 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是()A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/LB . 稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中,边倒边搅拌C . 50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热,被还原的H2SO4的物质的量为0.46 molD . 标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L9. (2分) (2016高一上·平罗期中) 在11g某化合物X2S中.含S2﹣离子3.2g.则X的相对原子质量为()A . 23B . 24C . 39D . 4010. (2分) (2016高一上·天门期中) 下列各项说法正确的是()①氢氧化铁胶体中,H+、K+、S2﹣、Br﹣能大量共存②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强④明矾可用作净水剂⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液,可制取Fe(OH)3胶体.A . ①③④B . ①②③④C . ②④D . ②③⑤11. (2分) (2017高一下·武汉期中) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D12. (2分)分类法是快速获取物质性质的重要方法,有关分类说法不正确的是()A . 根据氧化物的性质可将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物等B . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据分散质粒子直径大小可将液体分散系分为溶液、胶体和浊液D . 根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质13. (2分) (2015高一上·上饶月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是()A . 氧化镁用作耐火材料B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C . 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板14. (2分) (2016高一上·邢台期末) 下列物质见光不会分解的是()A . HClOB . NH4ClC . 浓HNO3D . H2O215. (2分) (2015高三上·东城期中) 一定温度下,某在物质水中的溶解度为S,计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度,必不可少的物理量是()①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积.A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④16. (2分)下列物质中,能溶于水形成强酸的是()A . CO2B . SiO2C . SO3D . Fe2O3二、解答题 (共4题;共27分)17. (5分) (2016高一上·宁德期中) 化学计量在化学中占有重要地位.根据计算填空:(1)1.204×1022个NH3分子的物质的量为________,在标准状况下的体积为________mL.(2)含0.4mol Fe3+的Fe2(S04)3中含SO42﹣的物质的量为________.(3)已知8gX与10gY恰好完全反应生成0.02mol Z和15.88g W,则Z的摩尔质量为________.(4)某混合溶液中只含有下列几种离子(不考虑水的电离):Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣,若Na+、Mg2+、Cl ﹣的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L,则(SO42﹣)=________.18. (5分) (2016高一下·临川期中) 用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴几滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.(1)由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是:第一:有氧气生成第二:________生成氧气的化学方程式为_________(2)某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验,以验证上述结论.①用以验证第一条结论的实验操作是________②现象是________为了验证第二条结论,将管口B浸入水中,③可观察到的现象为:________19. (7分)某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充.请回答下列问题:(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数).(2)此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、________、________.(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整.A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;D. ________;E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm 处;F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).(5)进行操作C前还需注意________.20. (10分)某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验.查阅资料,有关信息如下:①制备反应原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2OCCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl(三氯乙酸)②相关物质的相对分子质量及部分物理性质:C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5(1)仪器A中发生反应的化学方程式为________(2)装置B中的试剂是________ ,若撤去装置B,可能导致装置D中副产物________ (填化学式)的量增加;装置D可采用________ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右.(3)装置中球形冷凝管的作用为________ 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式________(4)反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH.你认为此方案是否可行________ ,为什么:________(5)测定产品纯度:称取产品0.40g配成待测溶液,加入0.1000mol•L﹣1碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点.进行三次平行实验,测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL.则产品的纯度为________ .(计算结果保留三位有效数字)滴定的反应原理:CCl3CHO+OH﹣═CHCl3+HCOO﹣HCOO﹣+I2═H++2I﹣+CO2↑I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣(6)为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强,某学习小组的同学设计了以下三种方案,你认为能够达到实验目的是________a.分别测定0.1mol•L﹣1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小b.用仪器测量浓度均为0.1mol•L﹣1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性,测得乙酸溶液的导电性弱c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH,乙酸钠溶液的pH较大.参考答案一、选择题 (共16题;共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共4题;共27分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、。
福建省2021年高一上学期化学期中考试试卷(A)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题;共28分)1. (2分)下列关于某些社会热点问题的说法中,错误的是()A . 甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一B . 光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关C . 臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D . 禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率2. (2分) (2018高一下·南宁期末) 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是()A . 电解水B . 碳酸钙的分解C . 铝与盐酸反应D . 氢氧化钡与氯化铵反应3. (2分) (2016高一上·安庆期中) 下列操作中不正确的是()A . 过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯外焰接触D . 向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁4. (2分)我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管,长度居世界之首.这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的)、熔点高,化学稳定性好的特点,固此被称为“超级纤维”.下列对碳纤维的说法中不正确的是()A . 它是制造飞机的理想材料B . 它的主要组成元素是碳元素C . 它的结构与石墨相似D . 碳纤维复合材料不易导电5. (2分) (2016高二下·常州开学考) 下列四个反应中,水起的作用与其它反应不同的是()A . NO2+H2OB . Cl2+H2OC . Na+H2OD . SO2+H2O6. (2分) (2016高一上·株洲期中) 根据厦门气象台报道,近年每到春季,厦门市经常出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞.雾属于下列分散系中的()A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体7. (2分)已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如图转化:下列相关离子方程式或化学方程式错误的是()A . ①可能为CH4+Cl2CH3Cl+HClB . ①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+C . ②可能为2NO+O2═2NO2D . ②可能为CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣8. (2分) (2018高一上·和平期中) 下列叙述错误的是()A . 10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C . 在标准状况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mo1/L的氨水D . 配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大9. (2分)物质X2CO3的饱和溶液V mL,密度为ρg/cm3 , X+的物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为a%,溶质的相对分子量为M,溶质的溶解度为s g.则下列表达式正确的是()A . c= ×2B . a=C . c=D . V×ρ×a%=10. (2分)下列无色溶液中离子能大量共存,且加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的是()A . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B . Fe3+、K+、SO42-、NO3-C . H+、Al3+、Cl-、NO3-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-11. (2分) (2018高一上·辽阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是()A . 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑C . 金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D . 铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑12. (2分)已知氧化性Fe3+>I2 .向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应.下列说法错误的是()A . 离子的还原性强弱:Iˉ>Fe2+>ClˉB . 当a≥b时,发生的离子反应:2F e2++Cl2=2Fe3++2ClˉC . 当a=b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+):c(Clˉ)=1:2D . 当3a≤2b时,发生的离子反应:2Fe2++4Iˉ+3Cl2=2Fe3++2I2+6Clˉ13. (2分)下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是)()选项X Y Z MA NH3NO NO2O2B Cl2FeCl3FeCl2FeC Al Al(OH)3NaAlO2NaOHD NaOH Na2CO3NaHCO3CO2A . AB . BC . CD . D14. (2分) (2018高三上·运城期中) 化学与教轴有密切的关系,将某些化学知识用数轴表示,可以达到直观形象、简明易记的良好效果。
福州市2021版高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题;共38分)1. (2分)下列实验操作中:①过滤;②蒸发;③溶解;④取液体试剂;⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是()A . ①②③B . ④⑤C . ①④D . ①③⑤2. (2分) (2020高一上·遂宁期末) 下列叙述正确的是()A . 生铁的熔点高于纯铁B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C . 纯碱、明矾均属盐类D . 胶体能通过半透膜3. (2分)(2017·大连会考) 若将纳米材料的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是()A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液4. (2分) (2016高一下·延川期中) 在H2S和SO2的反应中,氧化产物与还原产物的物质的量比为()A . 3:2B . 2:1C . 1:1D . 3:135. (2分) (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是()A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性D . 取碘水于试管中,加入汽油振荡后静置,其现象为下层呈紫红色6. (2分) (2017高一上·深圳期中) 两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A . 电子总数B . 原子总数C . 质量D . 质子总数7. (2分) (2018高三上·周口开学考) 在标准状况下有:①6.72 L CH4;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g硫化氢;④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体相关量的比较错误的是()。
A . 体积:②>③>①>④B . 密度:②>③>④>①C . 质量:②>③>①>④D . 氢原子数:①>④>③>②8. (2分) (2016高一上·会宁期中) 下列反应中,离子方程式为H++OH﹣=H2O的是()A . CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2OB . HNO3+KOH═KNO3+H2OC . H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2OD . 2HCl+Cu(OH)2═CuCl2+2H2O9. (2分) (2015高二下·乌兰期中) 为把溴水中溴单质萃取出来,应加入()A . 苯B . 苯乙烯C . 乙醇D . 1﹣己炔10. (2分) (2016高一上·吉安期中) 下列离子方程式书写正确的是()A . 二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液:CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB . 碳酸钙与硝酸反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . 少量金属钠放入冷水中:Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O11. (2分) (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是()A . 阳离子都只有氧化性B . H2O2既有氧化性,又有还原性,与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D . 分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液12. (2分) (2016高一上·平遥期中) 25℃ 时,将a g硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)溶于b g水中,恰好形成V mL饱和溶液.下列关系不正确的是()A . 该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为c= mol•L﹣1B . 该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w= %C . 25℃硫酸铜的溶解度为 S= gD . 该饱和硫酸铜溶液的密度为ρ= g•L﹣113. (2分) (2015高三上·泰兴期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是()A . NO2与水的反应:3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOB . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH﹣NH3↑+H2OC . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O14. (2分)在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是()A . Na+B . Al3+C . Fe3+D . Fe2+15. (2分) (2018高一上·广丰期中) 氢硫酸在空气中有如此反应:2H2S+O2=2S↓+2 H2O,下列错误的是()A . 属于置换反应B . 还原性:H2O> H2SC . 氧化性:O2> SD . 酸性:H2S> H2O16. (2分)在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时倒立于水中且盛满水的容器,充分反应后,容器内残留0.5m 体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色.则m与n的比值为()A . 3:2B . 2:3C . 8:3D . 3:817. (2分) (2016高一上·桂林期中) 根据以下几个反应:判断还原性由强到弱的顺序是()①Cl2+2KI═2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI.A . I﹣>Fe2+>SO2>Cl﹣B . SO2>Fe2+>I﹣>Cl﹣C . SO2>I﹣>Fe2+>Cl﹣D . Fe2+>I﹣>Cl﹣>SO218. (2分) (2016高二下·常州开学考) 向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液,得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示.下列结果正确的是()A . 反应过程中,沉淀最多时的质量为7.8gB . AlCl3溶液的浓度为2.0 mol•L﹣1C . 得到39g沉淀时,消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 LD . 当V(NaOH)=4.0 L时,得到的溶液中含Na+、Cl﹣19. (2分) (2016高二上·灌云期中) 汽车尾气处理装置中发生如下反应,2NO+2CO═N2+2CO2 ,下列说法正确的是()A . NO是氧化剂B . CO发生还原反应C . NO失去电子D . 该反应是复分解反应二、非选择题 (共6题;共46分)20. (7分) (2018高一上·海安月考)(1) ________mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
福州市2021版高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题;共48分)1. (2分)中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖,成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人.获奖理由是她发现了抗疟新药﹣﹣青蒿素.青蒿素的分子是为C15H22O5 ,常温下是一种无色针状晶片.下列有关说法正确的是()A . 青蒿素属于无机化合物B . 青蒿素属于氧化物C . 标准状况下,1mol青蒿素的体积约为22.4LD . 青蒿素的摩尔质量为282g/mol2. (2分)纯碱属于()A . 氧化物B . 酸C . 碱D . 盐3. (2分)化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A . 将煤通过物理变化气化后再作为能源,可减少PM2.5引起的危害B . 普通玻璃属于无机非金属材料,有机玻璃属于新型无机非金属材料C . 在某爆炸事故救援现场,消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火,应立即用泡沫灭火器将火扑灭D . 硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果4. (2分) (2016高一上·邢台期末) 如图是处理蚀刻电路板废液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)回收FeCl3溶液的方案,下列有关说法正确的是()A . 试剂1可以是铁也可以是铜B . 试剂2可以是盐酸也可以是硫酸C . 气体C为Cl2 ,不能用H2O2替换D . 步骤①②③中发生的反应均为氧化还原反应5. (2分) (2017高二上·大连期中) 观察如图,量筒中液体的体积读数是()A . 0.5mlB . 1.5mlC . 1.6mlD . 1.7ml6. (2分)在一定条件下,RO和F2可发生如下反应:RO+F2+2OH-===RO+2F-+H2O,从而可知在RO 中,元素R的化合价是()A . +4价B . +5价C . +6价D . +7价7. (2分) (2018高一上·包头期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A . K2SO4=2K++SO42-B . Ba(OH)2= Ba2++ OH2-C . KOH=K++O2-+H+D . KHSO4=K++HSO4-8. (2分) (2019高一上·榆林期中) 某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L,该气体的相对分子质量为()A . 44B . 28C . 32D . 169. (2分) (2018高一上·湖南月考) 将 100g 浓度为 18mol/L、密度为ρg / ml 的浓硫酸加入一定量的水(密度为 1g / cm3 )中稀释成 9 mo l/ L 的硫酸,则加入水的体积()A . 大于 100mlB . 等于 100mlC . 小于 100mlD . 等于100ml10. (2分) (2019高二上·深圳期末) 实验室中可用KClO3来制备氧气。
福州市2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共32分)1. (2分) (2016高二上·淄川开学考) 下列说法错误的是()A . 苯的分子式为C6H6B . 乙酸乙酯易溶于水C . 乙醇可用作燃料D . 加热可以使蛋白质变性2. (2分) (2018高三上·海南月考) 下列实验操作中所用仪器合理的是()A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸3. (2分) (2018高一上·淮北期中) 下列有关胶体的说法错误的是()A . 胶体粒子很小,能透过半透膜B . 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同C . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘胶体中的胶粒带电。
D . 胶体能产生丁达尔现象4. (2分)下列判断合理的是()①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同,均与H2O反应,故均属于碱性氧化物.A . ②④B . ①②④C . ①③⑤D . ②③⑤5. (2分)下列判断正确的是()A . 酸酐一定是氧化物B . 酸性氧化物一定是非金属氧化物C . 碱性氧化物一定是金属氧化物D . 正四面体分子中键角一定是109°28′6. (2分) (2018高二下·杭州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A . 若5.6 LN2中含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定为4nB . 4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HC1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.2NAC . 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD . 标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子总数为NA7. (2分) (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()A . AB . BC . CD . D8. (2分)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A . HNO3B . SO2C . NaHCO3D . Cl29. (2分) (2018高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是()A . 氢气的摩尔质量是2gB . 摩尔是物质的质量单位C . 1 mol OH-的质量是17gD . 1mol气体所占的体积约为22.4L10. (2分) (2019高二上·大足期末) 某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的几种。
向该溶液逐滴加入NaOH溶液,开始不出现沉淀,加入一定量后才有沉淀产生。
对该溶液的判断正确的是()A . 溶液中可能含有AlO2-B . 溶液中一定不含Fe3+和Fe2+C . 溶液中一定不含有NO3-D . 溶液中可能含有Fe3+ ,但一定不含Fe2+11. (2分) (2016高一上·石嘴山期中) 将标准状况下密度为ρg/L的HCl气体V L溶于1000g水中,得到密度为b g/cm3的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是()A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L12. (2分) (2016高一上·孝感期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑13. (2分)在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是(注:如图试管中深色区为紫红色溶液)()A .B .C .D .14. (2分) (2016高一下·杭州期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中,正确的是()A . Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂B . 该反应的氧化剂只有Cu2OC . Cu既是氧化产物又是还原产物D . 每生成19.2gCu,反应中转移1.8mol电子15. (2分) (2016高一上·长春期中) 下面叙述正确的是()A . 同质量的H2与Cl2 , H2的分子数一定比Cl2多B . 0.5mol氢的质量是0.5gC . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D . 0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×102316. (2分) (2017高一上·肇庆期末) 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点.制取ClO2的其中一种反应是:Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl.则下列叙述正确的是()A . 该反应是复分解反应B . 该反应1molCl2得到2mole﹣C . 反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂D . NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同二、非选择题 (共8题;共54分)17. (6分) (2016高一上·唐山期中) 按要求填空(1) N原子的结构示意图为________;(2)含有相同氧原子数的NO和NO2,物质的量比为________,质量比为________,电子数目比为________;(3)在①漂白粉②MgCl2③食盐水④氯气⑤铁⑥Na2O⑦稀硫酸⑧CO2⑨液氨⑩酒精中属于电解质的是________(填选项,下同),属于非电解质的是________;A.①②B.②⑥C.②③⑥D.⑧⑨⑩E.⑧⑨F.④⑧⑩18. (1分) (2015高一上·永新月考) 某学生欲用浓12mol•L﹣1盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.600mol/L的稀盐酸.求该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制?19. (4分) (2016高一上·淄川期中) 现有m g某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为M g•mol﹣1 .若阿伏伽德罗常数用NA表示,请用以符号及相应数字填写下列空格.①该气体的物质的量为________ mol.②该气体所含原子总数为________个.③该气体在标准状况下的体积为________ L.④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 .20. (4分) (2017高一上·清远期中) 4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸(密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%)完全反应.求:(1)写出反应的化学方程式:________;(2)浓盐酸中HCl的物质的量浓度:c(HCl)=________;(3)被氧化的HCl的物质的量:n(HCl)=________;(4)产生的氯气在标准状况下的体积:V(Cl2)=________.21. (11分)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________.(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为________.(3)根据上述反应可推知________.(填序号)a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3c.还原性:AsH3>X d.还原性:X>AsH3(4)将氧化剂化学式及其配平后的系数和还原剂化学式及其配平后的系数分别填入如图所示方框中,并用单线桥标出电子转移的方向和数目.(5)请按下列要求完成相关书写:a.皮肤上由于粘了KMnO4而形成的黑斑,如果用草酸(H2C2O4显酸性)溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,写出该反应的离子方程式________.b.冶金工业产生的废水中含有有毒的CN﹣,工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO来处理.产物中只有一种是气体,写出反应的离子方程式________.c.某洗气瓶中装有5.0ml1.0×10﹣3mol/L的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,转移了5.0×10﹣5mol电子,写出该反应的化学方程式________.22. (15分) (2016高一上·运城期中) 常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液.计算:(1)混合后溶液的质量分数.(2)混合后溶液的物质的量浓度.(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?23. (5分) (2017高一上·鄂尔多斯期末) A至I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式:A________,G________;(2)若C→D为化合反应,则此时的化学方程式为________;(3)写出E→F的化学方程式:________;(4)写出反应④的离子方程式:________.24. (8分) (2017高二上·柳州期末) 已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]﹣,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍.因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法.【方法一】还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬.具体流程如下:有关离子完全沉淀的pH如下表:有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.0 3.2 5.6(1)写出Cr2O72﹣与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________.(2)还原+6价铬还可选用以下的试剂(填序号).A . 明矾B . 铁屑C . 生石灰D . 亚硫酸氢钠(3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀.则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:________(填序号);A.Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2此时调节溶液的pH范围在________(填序号)最佳.A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14(4)【方法二】电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解.阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.写出阴极的电极反应式________.(5)电解法中加入氯化钠的作用是:________.参考答案一、选择题 (共16题;共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共8题;共54分) 17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。