2019-2020学年江苏省南通市海安高级中学高一(上)期中化学试卷(选修) (含答案解析)

江苏省南通市海安县南莫中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、单选题：本大题共26小题，每题3分共，共计78分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是A. 硫酸铵B. 二氧化碳C. 生石灰D. 乙醇2.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰4.下列说法正确的是A. 氧气的气体摩尔体积是22.4LB. 硫酸的摩尔质量是98gC. CO2的相对分子质量是44gD. CO32—摩尔质量是60g/mol5. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。

下列物质可用作该饮料中的电解质的是A. FeB. 葡萄糖C. MgSO4D. CO26.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小C．是否能通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明7.下列化学用语表示正确的是A. NaH中H的化合价：-1B. 小苏打的化学式：NaCO3C. 氯离子的结构示意图D. 碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na+ + H++CO32-8.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

有关该反应的说法正确的是A. Fe是氧化剂B. CuSO4是还原剂C. Fe被氧化D. CuSO4发生氧化反应9.下列电离方程式中正确的是A. Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B. Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C. Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－D. Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－10. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．HCl → H2 B．CO2→ CO C．Br-→ Br2 D． Fe2O3 → Fe11.下列实验操作正确的是A. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.使用容量瓶时，要先干燥12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡的反应 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑13. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 1mol·L-1 KCl溶液中含有的氯离子数目为N AB. 常温常压下16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等C. 标准状况下，22.4LH2O含有的原子数目为3N AD. 18g NH4+所含电子数为11N A14.下列离子可以大量共存的是A. K+ SO42- Na+ HCO3-B. K+ Ag+ Cl- NO3-C. Ba2+ Na+ OH- CO32-D. Al3+ NH4+ NO3- OH-15. 下列有关金属钠的说法中，不正确的是A．钠应保存在煤油中 B．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2C．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 D．钠元素在自然界中都是以化合态存在16.下列物质分类的正确组合是17.下列实验操作或装置不正确的是A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 蒸发18.下列溶液中的c (Cl—) 与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中的c (Cl—)相等的是A. 150mL 1mol·L-1氯化钠溶液B. 75mL 2mol·L-1氯化铵溶液C. 150mL 3mol·L-1氯化钾溶液D. 75mL 1mol·L-1氯化钡溶液19. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A．称量NaCl固体时砝码上有杂质B．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒C．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线D．定容时仰视刻度线20.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B. 硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应21.某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．④②③②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．①②④②③22．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是23.质量相同的SO2和SO3，它们所含的A、硫原子的个数比为1∶1B、氧原子的个数比为2∶3C、氧元素的质量比为5∶6D、硫原子的个数比为4∶524. 实验室里需用480 mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用合适的容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水C．称取12.5 g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液D．称取12.0 g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500 mL溶液25.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

江苏省海安高级中学2019-2020学年高一12月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。

它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，不合．．实际的用途是（）A．用于核潜艇设备的制造B．用于制造航天设备C．用来做保险丝D．可用来制造人造骨2．下列现象或应用中与胶体有关且说法正确的是（）A．清晨，在茂密的树木中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D．将Fe(OH)3胶体放置一段时间后会出现浑浊3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Al(OH)3有酸性，可用以中和胃酸B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维D．焦炭具有还原性，可用焦炭与二氧化硅冶炼粗硅4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理5．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.04 g·mol－1B．可生成氢原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.448 LD．生成H2的量理论上等于0.015 mol Fe与水蒸气反应产生H2的量6．下列试剂的保存正确的是（）A．钠保存在细口瓶中并加煤油液封B．NaOH溶液保存在用玻璃塞的无色试剂瓶中C．氯化铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处7．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

江苏省海安高级中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（创新班）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

II卷答案填写在答题卡相应位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108Ⅰ卷（选择题）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2．已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。

现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。

下列说法正确的是A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=−282.8 kJ/molB．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/molC．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为60%D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2.5 mol3．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。

2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学（必修）试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65第I卷（78分）单项选择题：（本题包括26小题，每小题3分，共计78分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．突破纯碱制造技术，发明连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺的中国化学家是A．钱学森B．侯德榜C．屠呦呦D．袁隆平2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、冰水混合物D．空气、氮气、胆矾3．下列过程发生化学变化的是A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是5．下列叙述正确的是A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下，二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．在标准状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N AC．通常状况下，32g O2中含有氧原子的个数为2N AD．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A7．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。

江苏省海安高级中学2019-2020学年高一10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列物质中，标签贴错了的是（ ）选项 A B C D 物质 烧碱汽油乙醇NH 4NO 3危险警告标签A ．硫酸铁的化学式：FeSO 4B ．K 2CrO 4中Cr 元素的化合价：+6C ．Na 的原子结构示意图：+1129D ．Cu(NO 3)2的电离方程式：Cu(NO 3)2＝Cu 2＋＋(NO 3)2－23．下列几种说法中正确的是（ ） A ．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C ．1mol OH —的质量是17g/mol D ．一个水分子的质量约等于231002.618 g4．下列有关实验操作正确的是（ ）A ．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B ．用酒精萃取碘水中的碘C ．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出D ．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）A ．检查装置的气密性B ．蒸发食盐水C ．排水法收集O 2D ．配制稀硫酸溶液 6． 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm(1 nm ＝10－9m)之间的磁流体。

下列说法中正确的是（ ）A ．所得的分散系属于悬浊液B ．该分散系能产生丁达尔效应C ．所得的分散系中水是分散质D ．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质 7．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）物 质 除杂试剂 分离方法 A CCl 4（I 2） —— 萃取分液 B CO 2（HCl ） NaOH 溶液 洗气 C KNO 3（NaCl ） —— 蒸发结晶 DCu （Fe 2O 3）稀硫酸过滤、洗涤2的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ） A ．配制1 L 该溶液，可将0.1 mol CaCl 2溶于1 L 水中 B ．Ca 2＋和Cl －的物质的量浓度都是0.1 mol·L －1C ．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －1 D ．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c (Cl －)为0.1 mol·L－19．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是（ ）A ．称量NaCl 固体时砝码上有杂质B ．没有洗涤溶解NaCl 固体的烧杯和玻璃棒C ．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线D ．定容时仰视刻度线10．100mL 水（密度为1g/cm 3）吸收标准状况下44.8L 的NH 3，所得溶液的密度为a g/cm 3，溶液的物质的量浓度为（ ）A ．20 mol/LB ． a 67mol/LC ．1000a 67mol/L D ．20a mol/L不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省南通市海安市海安高级中学2025届化学高一第一学期期中复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。

向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.225 mol/L B．0.3 mol/L C．0.36 mol/L D．0.45 mol/L2、下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++ 2AgC．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑3、下列实验结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-B．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO42-4、下列说法正确的是A．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面下B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．纯水的导电性很差,所以水不是电解质5、已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．不能确定6、某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。

2019-2020学年江苏省南通市海安高级中学高一（上）期中化学试卷（必修）一、单选题（本大题共26小题，共78.0分）1.下列叙述，其中正确的是()①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造“联合制碱法”的是我国著名化学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；A. 只有①B. ①和③C. ①②③D. ①②③④2.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A. Na2CO3⋅10H2O Na2CO3B. 盐酸液氮C. 石油冰D. 碘酒干冰3.下列过程涉及化学变化的是()A. 酒香四溢B. 海带制碘C. 石油分馏D. 萃取分液4.下列实验操作正确的是()A. 称量固体B. 量取9.5mL液体C. 滴加液体D. 稀释浓硫酸5.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是()A. 质子数之比为1∶1B. 密度比为11∶8C. 物质的量之比为8∶11D. 原子个数比为1∶16.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A7.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是()A. CuB. K2SO4C. SO2D. NaOH溶液8.某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左高右低)②定容时，眼睛俯视刻度线这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是()A. 都导致浓度偏大B. ①导致浓度偏小，②导致浓度偏大C. 都导致浓度偏小D. ①导致浓度偏大，②导致浓度偏小9.除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A. 硫酸B. 水C. 盐酸D. 氢氧化钠溶液10.下列物质与对应的化学式书写正确的是()A. 氯化钠NaClB. 氧化铁 FeOC. 高锰酸钾K2MnO4D. 氢氧化钾K(OH)211.浓度均为1mol/L的NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液的体积比是6：3：2，则三溶液中Na+的物质的量浓度之比为A. 2：3：6B. 1：2：3C. 1：1：1D. 6：3：212.下列离子方程式书写正确的是()A. BaCO3与盐酸反应CO32−+2H+=H2O+CO2↑B. CO2通入CaCl2溶液中CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+C. 少量金属钠投入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=2Na++Cu↓D. 向FeCl2溶液中滴加氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−13.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()A. NH4+Na+OH−B. Na+H+SO32−C. K+NO3−Cl−D. Ca2+NO3−CO32−14.汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CO=N2+2CO2，下列说法正确的是()A. NO是氧化剂B. CO发生还原反应C. NO失去电子D. 该反应是复分解反应15.下列关于钠的说法中，不正确的是()A. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B. 自然界中钠只能以化合物的形式存在C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现16.下列实验操作正确的是()A. 分液时，先将上层液体从上口倒出B. 萃取时，振荡后，须打开活塞放气C. 蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水D. 蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯17.下列实验操作正确的是()A. 读液体体积B. 引燃酒精灯C. 滴加液体D. 取固体药品选项物质及杂质检验除杂A乙酸乙酯(乙酸)Na2CO3溶液NaOH溶液B NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2C CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和NaHCO3溶液D CO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水A. AB. BC. CD. D19.下列说法正确的是()A. Fe不能与水蒸气发生化学反应B. 白色Fe(OH)2在空气中放置最终变成灰绿色C. 铝可以与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D. 氯化铁溶液不能与铜单质发生反应20.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A. 检验试液中的SO42−：试液无沉淀白色沉淀B. 检验试液中的SO32−：试液气体褪色C. 检验试液中的I−：试液棕黄色溶液蓝色溶液D. 检验试液中的CO32−：试液白色沉淀沉淀溶解21.下列关于物质保存或性质的描述一定错误的是()A. 氟化铵饱和溶液需在棕色玻璃试剂瓶中保存B. 氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜C. 氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会产生浑浊现象22.为了除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是()A. ⑤③②①⑤④B. ⑤③①②⑤④C. ⑤②③①⑤④D. ⑤②①③⑤④23.下列有关说法中正确的是()A. 纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B. 加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C. 不能导电的化合物均不是电解质D. 电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动24.下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是()A. Al是地壳中含量最多的元素B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C. 与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D. Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落25.()X Y ZA HCl酸化合物B银金属元素元素C HNO3电解质化合物A B C D. D26.下列叙述不正确的是()A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2=Na2O2B. 单质钠具有很强的还原性，钠离子具有很弱的氧化性C. Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火D. 将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）27.写出下列反应的离子方程式：(1)实验室用石灰石和稀盐酸制CO2______ ．(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀______ ．三、实验题（本大题共2小题，共16.0分）28.实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙(1)配制时，必须使用的仪器有________(填代号)，还缺少的仪器是________．(2)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：________、________。

江苏省南通市海安市南莫中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、单选题：本大题共26小题，每题3分共，共计78分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是（）A. 硫酸铵B. 二氧化碳C. 生石灰D. 乙醇『答案』C『解析』【详解】A. 硫酸铵属于盐，故A错误；B. 二氧化碳可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；C. 生石灰可以与酸只生成盐和水，故C正确；D. 乙醇属于有机物，故D错误；『答案』C2.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A.NaB. NaClC. NaOHD. Na2O 『答案』B 『解析』【详解】钠是活泼的金属，在自然界中全部以及化合态存在，氢氧化钠溶液吸收CO2，氧化钠溶液溶液吸收水生成氢氧化钠，所以钠元素在自然界中存在的主要形式是NaCl，『答案』选B。

3.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A. 点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B. 不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C. CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D. 如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰『答案』B 『解析』【分析】A.不纯的气体点燃可能发生爆炸；B.根据浓碱有腐蚀性分析；C.CO能在空气中燃烧生成二氧化碳；D.灭火原理:清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下。

【详解】A.不纯的气体点燃可能发生爆炸,进行可燃气体燃烧性质实验时,必须先验纯后点燃,故A正确；B.浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液,故B错误；C.用点燃的方法可除去尾气一氧化碳，使一氧化碳转化为无毒的CO2，故C正确；D.用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故D正确；故『答案』选B。

2019-2020学年江苏省南通市高一（上）期中化学试卷（二）一、单选题（本大题共17小题，共38.0分） 1. 下列分散系中分散质粒子最大的是( )A. 蔗糖溶液B. 少量植物油和水的混合物C. 牛奶D. 硫酸溶液2. 下列化学用语表示正确的是( )A. NaAlH 4中H 的化合价：−1B. 小苏打的化学式：Na 2CO 3C. 氯离子的结构示意图：D. NaClO 的电离方程式：NaClO =Na ++Cl −+O 2−3. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )A. Mg 2+ Na + OH −B. Al 3+ NO 3− Cl −C. K + H + HCO 3−D. Mg 2+ Ca 2+ SO 42−4. 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )A. KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2↑B. Cl 2+H 2O ﹦HCl +HClOC. Fe +CuSO 4=FeSO 4+CuD. CaO +CO 2﹦CaCO 35. 有下列反应：①2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，②2H 2O +Cl 2+SO 2=H 2SO 4+2HCl ，下列说法不正确的是( )A. 还原性SO 2>HCl >MnCl 2 B. 氧化性KMnO 4>MnO 2>Cl 2C. 反应①中HCl 表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂6. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.B.C. Al →NaOH Al(OH)3→△Al 2O 3D.8.下列实验装置或操作中，正确的是()A. 装置用于蒸馏石油B. 装置可用来分离乙醇和乙酸C. 装置可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱D. 装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯9.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高10.下列叙述正确的是()A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L11.下列离子方程式中，正确的是()A. 氨气通入醋酸中：CH3COOH+NH3=CH3COO−+NH4+B. 向碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2++2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑12.下列说法不正确的是()A. 浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者碱性更强B. 相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度C. 相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳的量多D. 分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，只有前者产生沉淀13.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OC. K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气： 37ClO3−+6Cl−+6H+=37Cl−+3Cl2↑+3H2OD. 4mol/L的NaAlO2溶液与7mol/L的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2−+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+14.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3N AB. 常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子C. 标准状况下，22.4L水含有个N A H2O分子D. 1mol/L NaCl溶液含有N A个Na+15.已知M2O7n−离子可与R2−离子反应，R2− 被氧化为R单质，M2O7n−的还原产物中M为+3价；又已知100mL c(M2O7n−)=0.2mol·L−1的溶液可与100mL c(R2− )=0.6mol·L−1的溶液恰好完全反应，则n值为()A. 1B. 2C. 3D. 416.对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是()17.下列关于实验内容与结论相符合的是()A. AB. BC. CD. D二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）18.下列说法中正确的是()A. 胆矾固体中滴加浓硫酸，固体变成白色，表现了浓硫酸的脱水性B. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D. 因为3O2=2O3是吸热反应，所以氧气比臭氧更稳定19.下列实验装置不能达到实验目的是()A. 判定碳酸钠比碳酸氢钠稳定B. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C. 实验室制取氨气D. 除去氯气中的氯化氢20.已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是()①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中．A. 实验①中铁钉只做还原剂B. 实验②中Fe2+既显氧化性有显还原性C. 实验③中发生的是置换反应D. 上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）21.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．(1)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示．烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH．(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起配制浓度偏高的是______．A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．四、简答题（本大题共4小题，共40.0分）22.如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去).B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．(1)单质A的名称______ ．(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式______ ．(3)写出一个由D生成B的化学方程式______ ．23.完成下列反应的化学方程式(1)氢氧化铁胶体的制备______ ；(2)工业上冶炼金属铝______ ；(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠______ ．24.为探究CO2与NaOH溶液能发生化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：(1)请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：______ ．(2)选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．你选择的实验装置是______ ，实验现象是______ ，产生该实验现象的原因______ ．25.有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：________+Na2SO3+________→________+________+________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是_________(填化学式)，被还原的元素是_______；(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子；(4)生应物中还原产物是_________(填化学式)。

2019-2020学年江苏省南通市高一（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是（）A．古法炼铁B．化丹（Pb3O4）为铅C．煅烧贝壳D．火药爆炸A．A B．B C．C D．D2．（2分）苯酚的试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A．腐蚀性、有毒B．自燃物品、易燃C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒3．（2分）化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．纯碱﹣NaHCO3B．生石灰﹣Ca（OH）2C．烧碱﹣NaOH D．石灰石﹣CaO4．（2分）Na 2FeO4是一种高效水处理剂，它属于（）A．酸B．碱C．盐D．单质5．（2分）下列物质中属于电解质的是（）A．碳酸钠B．蔗糖C．二氧化碳D．铜6．（2分）下列电离方程式正确的是（）A．Na2CO3＝Na++CO32﹣B．Ca（OH）2 ＝Ca2++OH2﹣C．H2SO4＝H2++SO42﹣D．Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42﹣7．（2分）下列变化加入还原剂能实现的是（）A．SO2→S B．Fe2+→Fe3+C．CO→CO2D．HCO3﹣→CO2 8．（2分）国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：Zn+2CuSO4+2NaOH＝Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O．该反应的下列说法正确的是（）A．Zn得到电子B．CuSO4被氧化C．NaOH是还原剂D．CuSO4是氧化剂9．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容10．（2分）如图示中能正确反映四大基本反应类型与氧化还原反应关系的是（）A．B．C．D．11．（2分）“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”，这里用到的分离方法为（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．蒸发12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．金属钠投入水中：Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OD．氯化钙溶液中通入足量的CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+13．（2分）在澄清透明溶液中能大量共存的离子是（）A．H+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣B．Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．HCO3﹣、Ba2+、NO3﹣、OH﹣14．（2分）某Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）＝0.2mol•L﹣1，某同学取20mL该溶液，稀释到100mL，则所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.02mol•L﹣1B．0.04mol•L﹣1C．0.06mol•L﹣1D．0.08mol•L﹣115．（2分）分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法，下列有关说法正确的是（）A．镁条在氧气中燃烧生成MgO，钠在氧气中燃烧也生成Na2OB．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C．光束透过淀粉溶液时能形成丁达尔效应，则透过硫酸铜溶液时也能产生丁达尔效应D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．16．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1L1mol•L﹣1Na2CO3溶液中所含钠离子的数目为N AB．标准状况下，11.2L水中含有氧原子的数目为0.5N AC．常温常压下，32gO2和O3混合气体中含有的原子数为2 N AD．Na2O2和水反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为0.1 N A17．（4分）某反应如图所示，已知甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是（）A．该反应为氧化还原反应B．1个乙分子中含有3个A原子C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：3D．1mol由乙和丙组成的混合气体中所含的原子数约为2×6.02×102318．（4分）下列实验操作正确的是（）A．蒸发溶液时，应将水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应先通冷却水再加热C．萃取操作时，可用乙醇萃取碘水中的碘D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出19．（4分）取16.8g NaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。