初三化学我们身边的物质知识点总结

九年级化学物质知识点化学是一门研究物质的科学，是一门关于物质构成、性质及其变化的学科。

在九年级中，学生将学习一些基础的化学知识，探索物质世界的奥秘。

本文将介绍一些九年级化学的重点知识点。

一、原子结构原子是构成物质的基本单位。

原子由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子无电荷，电子带负电荷。

原子的核心由质子和中子组成，电子绕着核心运动。

原子的质量主要集中在核心处。

原子的质量数等于质子数加上中子数。

原子的电荷数等于质子数减去电子数。

二、元素和化合物元素是由原子组成的物质。

元素由一种类型的原子组成，可以通过元素周期表来表示。

元素周期表按照原子序数的大小排列，具有周期性特征。

化合物是由两种或更多不同类型的原子组成的物质。

化合物由化学式表示，反映了其中原子的比例和组合方式。

例如，H2O代表水，其中两个氢原子和一个氧原子组成。

三、化学反应化学反应是指物质转化成不同的物质。

反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应结束后形成的物质。

化学反应可以通过化学方程式来表示。

化学方程式由反应物表示在反应箭头的左侧，生成物表示在箭头的右侧。

反应物和生成物之间的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。

化学反应的类型有许多，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

各种反应都有其特定的特征和条件。

四、溶液溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。

溶剂是能够溶解其他物质的物质，溶质是溶解在溶剂中的物质。

在溶液中，溶质分子会与溶剂分子发生相互作用。

溶液的浓度是指溶质在溶剂中的含量，可以通过质量百分比、摩尔浓度、体积百分比等方式表示。

溶解度是指溶质在特定温度下在溶剂中能够达到的最大溶解量。

溶解度与温度密切相关，当温度升高时，溶质在溶剂中的溶解度通常会增加。

五、酸碱酸是一种能够产生氢离子的物质，碱是一种能够产生氢氧根离子的物质。

酸和碱可以通过中和反应互相转化为盐和水。

酸碱反应中，酸和碱的摩尔比例为1：1时，称为当量点。

酸碱反应可以使用指示剂或pH试纸进行检测和调节。

初三化学生活知识点总结初三化学生活知识点总结(一)人类重要的营养物质1、营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水等六类物质。

其中能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂,其中糖类是人体能量的主要来源,等质量时,油脂放出的能量最多, 糖类、油脂组成元素种类相同都含有C、Ｈ、O三种元素。

２、蛋白质：是由多种氨基酸构成的天然有机高分子化合物，主要含有C、H、O、Ｎ等元素。

成人每天需摄取６0-70g 蛋白质。

(1）血红蛋白：①血红素中的铁元素的化合价为+2价②作用：在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中作载体。

③煤气中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比氧气强。

（2)酶：①成分：一类特殊的蛋白质。

②作用：催化作用，具有专一性。

初三化学知识点归纳３、糖类：是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。

（１)糖可分为单糖(葡萄糖、果糖)、双糖(蔗糖、麦芽糖)和多糖（淀粉、纤维素)。

(2)淀粉和纤维素属于天然有机高分子化合物。

(3)淀粉的化学式(Ｃ6Ｈ1０O5)n,水解最终产物是葡萄糖。

（４)葡萄糖的化学式C６H12Ｏ6酶葡萄糖氧化的化学方程式C6H1２O6 + ６O2 6CＯ2 +6H2O＿,(5)蔗糖的化学式Ｃ12H2２Ｏ1１，日常生活中常用的红糖、白糖的主要成分是蔗糖。

（6）霉变食物不能食用的原因：含有黄曲霉素,有毒且耐热。

4、油脂:可分为油和脂肪，属于混合物。

在常温下，植物油呈液态，称为油;动物油呈固态,称为脂肪。

5、维生素：缺乏维生素C，会引起坏血病，缺乏维生素A,会引起夜盲症，含有丰富的维生素的食物有水果和蔬菜等。

6、无机盐（1)幼儿缺钙会得佝偻病和发育不良,老年人缺钙会骨质疏松。

(2)缺铁会导致贫血（3)小孩食欲不振是因为缺锌(４）缺碘或碘过量会导致甲状腺肿大(５）缺氟会导致龋齿,氟过量会导致氟斑牙。

初三化学生活知识点总结(二)(1）常见的有机高分子合成材料(２)高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如:聚乙烯塑料(聚合物)网状结构热固性如：电木(3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品):点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

第二章身边的化学物质--核心知识点、考点总结1、空气的成分与用途其他气体和杂质占 0.03% （都指体积分数）2、氧气的物理性质（1）色、味、态：通常情况下是无色无味的气体（2）密度：比空气密度略大 （3）溶解性：不易溶于水 （4）氧气的三态变化：气体（无色）——液体（淡蓝色）——固体（淡蓝色） 3、氧气的化学性质（1）氧气与下列物质反应现象含量 主要用途成分 1.工业原料，用于生产硝酸和氮肥；2.性质稳定，作保护气，用于食物防腐和延长灯泡寿命；3.液氮，做制冷剂，冷冻麻醉，还用于超导试验；氮气78%1.供给呼吸，如：潜水，医疗急救，宇宙航行等；2.做助燃剂，如：化工生产，钢铁冶炼，，金属焊接，燃烧，宇宙航行； 氧气21%1.用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐 用）；2.用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；3.用于激光技术；4.氦气可作冷却剂；0.94%稀有气体1. 光合作用原料，气体肥料；固态CO2，俗称干冰，做制冷剂，人工降雨（利用其物理性质）； 工业上用于制碱、尿素、汽水等； 不支持燃烧，做灭火剂（密度比空气大，不支持燃烧，自身不燃烧）。

2. 3. 4. 0.03%二氧 化碳棉花△铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底（2）氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑△（3）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3 处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（5）气体收集方法排水法：气体难溶于水或不易溶于水且不与水反应时------收集的气体较纯净。

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第二章身边的化学物质第一节性质活泼的氧气一、空气的组成（体积分数）：氮气78%，氧气21 ％，氦、氖、氩等稀有气体0.94 ％ ,二氧化碳0.03 ％，其他气体和杂质0.03 ％二、氧气1.物理性质：（1）无色无味（2）密度比空气略大（3）不易溶于水（4）液态氧是淡蓝色的。

2.氧气是化学性质比较活泼的气体，具有氧化性,助燃性。

（1）氧气和木炭反应文字表达式：碳 + 氧气−−点燃二氧化碳−→符号表达式： C + O2−−点燃 CO2−→现象：在空气中燃烧发红光；在氧气中燃烧，发出白光，放出热量,生成无色能使石灰水变浑浊的气体.（2）石蜡和氧气反应文字表达式：石蜡 + 氧气−−点燃二氧化碳 + 水−→符号表达式：石蜡＋O2点燃CO2＋H2O现象：在氧气中燃烧更剧烈，发出白光,放出热量，瓶内壁有水雾出现，倒入石灰水会使之变浑浊。

(3)铁丝在氧气中燃烧（集气瓶底部放少量水或细沙:防止生成物溅落下来炸裂瓶底）文字表达式：铁 + 氧气−−点燃四氧化三铁−→符号表达式: Fe + O2−−点燃 Fe3O4−→现象:剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体.（4)红磷燃烧文字表达式：磷 + 氧气−−点燃五氧化二磷−→符号表达式： P + O2−−点燃 P2O5−→现象：产生大量白烟,放出热量。

化学生活中的化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化和相互作用的科学。

在日常生活中，我们无时无刻不与化学打交道，无论是食物、药品、洗涤剂还是身边的材料，都离不开化学的应用。

本文将从化学生活的角度介绍一些常见的化学知识点。

1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的一种基本反应类型。

生活中有时我们会感到口干舌燥，这时可以通过饮用柠檬水或苹果醋水来缓解。

这是因为柠檬和苹果醋中含有的有机酸可以中和口腔中的碱性物质，使其保持在适宜的酸碱平衡状态。

2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在氧化剂的作用下失去电子（氧化）或在还原剂的作用下获得电子（还原）的过程。

例如，当我们吃苹果时，其中的维生素C会与氧气发生氧化反应，从而使苹果表面呈现暗黄色。

同时，苹果也含有抗氧化剂，可以防止其他成分的氧化。

3. 物质溶解溶解是指固体、液体或气体在溶剂中均匀分散形成溶液的过程。

在我们的日常生活中，许多物质都通过溶解来发挥作用。

例如，糖在水中的溶解使得茶或咖啡可以变得更加甜美，盐在水中的溶解也可以用来漱口消毒。

此外，各种药物的效果也与其在体内的溶解性密切相关。

4. 酶的作用酶是一类能够加速化学反应速率的生物催化剂。

在食物消化过程中，胃酸能杀死细菌，胃壁产生的胃蛋白酶和胃脂酶能够帮助我们分解食物中的蛋白质和脂肪。

类似地，牙膏中的牙垢清除剂和洗涤剂中的酶也可以帮助我们去除牙垢和污渍。

5. 化学反应速率化学反应速率是指反应物转化为产物的速度。

我们生活中常见的化学反应速率的影响因素有温度、浓度、压力、催化剂等。

例如，冷冻食品中的阻尼剂可以降低冷冻速率，从而使食品保持良好的质量。

此外，高温下的摩擦可以导致火灾，因为高温下物质的反应速率增加。

6. 化学平衡化学平衡是指反应中反应物浓度和产物浓度保持一定比例的状态。

生活中有许多与化学平衡相关的例子，如水和二氧化碳的反应生成碳酸，在空气中与水蒸气反应生成酸雨等。

同时，控制化学平衡的方法也被广泛应用于工业生产中，以提高产物的纯度和产量。

初三最全的化学笔记重点都在这了初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打。

初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）氧是一种化学性质相对活跃的气体。

它能与许多物质反应，并在反应中提供氧气。

它具有氧化性。

它是一种常见的氧化剂。

2mg+O2点燃2mgo3fe+2O2点燃fe3o42cu+O2△2cuo4al+3O2点燃2al2o32h2+O2点燃2h2o4p+5o2点燃2p2o5s+O2点燃so2c+O2点燃co22c+O2点燃2CO。

呼吸的目的（1）。

病人的急救。

（2）氧气用于支持燃烧和放热、金属气焊和气割、火箭发动机助燃剂、液氧炸药等。

通常，氧气是无色无味的气体。

O2不溶于水，比空气稍重，可液化和固化。

1.空气成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳20 03%2。

环境污染知识：排放到空气中的大部分气体污染物都与液态空气分离，产生氧气，从而改变二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳。

3.应使用可燃磷来确定空气成分或去除气体中的氧气。

这是一种物理变化。

磷燃烧后不形成固体，体积小，易于分离。

这是一种分解反应，碳和硫不能用来代替磷。

碳和硫与氧反应生成气体，这种气体很难与其他气体分离。

（1）充满探测空气（1）氢气的可燃球。

（2）点燃氢气前使用氢气有三个优点：清洁氢气的纯度不含氢。

燃烧后气体丰富、有色、无味（2）氢气还原热高，产品无H2体，是密度最低的污染源。

（3）一种用氢作为还原剂冶炼黄金的气体。

a、与某些氧化物的反应：水污染途径：工业“三废”H2O+Cao==Ca（OH）2B分解反应：排放；生活污水净化方法：排放；农业用电2小时↑ + O↑; 2ho222==吸附、沉淀、过滤农药和化肥、蒸馏。

单一等（正O2、负H2、体积比1:2）操作相对净化，水污染防治程度由高到低。

主要措施如下：工业水的处理顺序为：蒸发出的“三废”经蒸馏、吸附、沉淀、处理达标后过滤、静置后排放；节约用水。

提高居民的环保意识；农业中农药和化肥的合理使用。

初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳(完整版)1. 物质的分类：- 纯净物：由同一种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和固定的性质。

- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成，可以分离为其组成部分。

2. 物质的性质：- 物理性质：可通过观察和测量来确定，不改变物质的化学组成，如颜色、硬度、密度等。

- 化学性质：物质在不同条件下与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

3. 常见的物质：- 元素：由同一种原子组成的物质，如氧、氢、铁等。

- 化合物：由不同元素的原子以一定的化学方式结合而成的物质，如水、二氧化碳、盐酸等。

- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成的物质，如空气、海水等。

4. 物质的分离方法：- 过滤：利用不同物质的颗粒大小，通过滤网或滤纸使固体物质与液体物质分离。

- 蒸发：利用物质的沸点差异，使液体物质蒸发成气体，留下固体物质。

- 蒸馏：利用物质的沸点差异，将混合物加热使某种物质沸腾后冷凝成液体，分离出纯净物质。

- 浓缩：通过蒸发去除溶剂中的水分，使溶液中物质浓度增高。

- 离心：利用物质的密度差异，使固体物质与液体物质分离。

5. 常见化学反应类型：- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。

- 分解反应：一个物质分解成两个或多个不同物质。

- 双替反应：两个物质互相交换部分或全部原子组成。

- 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，氧化剂与还原剂相互作用。

- 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。

6. 酸碱盐的性质：- 酸：味酸、蓝红试纸变红、与碱反应生成盐和水。

- 碱：味苦、滑润、红蓝试纸变蓝、与酸反应生成盐和水。

- 盐：晶体状、无色或白色、熔点高、在水中能导电。

7. 阳离子与阴离子：- 阳离子：带正电荷的离子，如金属离子。

- 阴离子：带负电荷的离子，如非金属离子。

8. 化学方程式：- 由反应物和生成物组成的化学式，表示了化学反应的物质的种类和数量关系。

一、空气的成分空气中各组分气体的体积分数：氮气________%、氧气________%、稀有气体________%、二氧化碳________%、其他气体和杂质________%。

二、氧气的性质和用处1．氧气的物理性质(1)通常状况下，氧气是一种______色、______味的气体，密度稍________空气，________溶于水。

(2)氧气有三态变化。

在外界条件改变时，可以变成__________色液体和固体。

2．氧气的化学性质氧气是一种化学性质__________的气体，能与许多物质发生化学反响，在反响中提供氧，具有________性。

(1)碳＋氧气――→点燃______________；C ＋O 2――→点燃____________。

(2)铁＋氧气――→点燃______________；Fe ＋O 2――→点燃__________。

(3)石蜡＋氧气――→点燃__________＋__________。

3．氧气的用处供应呼吸和支持燃烧是氧气的重要用处。

如潜水、太空飞行、__________________、________等。

三、氧气的制法1．工业制氧气首先将空气除尘净化，除去______________和________，然后在低温、加压条件下，使空气液化。

通过控制温度________液态空气，将沸点较低的液态氮先蒸发出来，余下的是沸点较高的液态氧。

2．用高锰酸钾制取氧气的原理和装置(1)原理：用高锰酸钾制取氧气的反响的文字表达式：______________________。

符号表达式：_____________________________________________。

(2)发生装置：固体需加热型装置。

图2－Q －13．用过氧化氢溶液制取氧气的原理和装置(1)催化剂和催化作用在化学反响中能________化学反响速率，但本身的________和____________在反响前后都没有发生变化的物质称为催化剂。

身边的化学物质
1.空气的主要成分：
各成分的用途：
2.氧气的性质：
制取：
氧化反应：
二氧化碳的性质：
制取：
3.水的组成：
净化水的方法：
纯水和天然水的区别：
硬水和软水的区别：
4.溶液的特征：
水溶液中的溶质是以形式存在的。

饱和溶液和不饱和溶液的转化
溶解度曲线的理解
结晶
乳化
溶质质量分数的计算（稀释）
5.金属的主要化学性质
如何防止金属腐蚀
炼铁的原理
生铁和钢的区别
6.酸碱的主要性质及用途
酸碱的稀释
pH试纸的用法及酸碱指示剂的应用
食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等的用途
7.生活中常见的有机物。

第十二单元 化学与生活1．有机化合物（简称为有机物）（1）定义：绝大多数含碳元素的化合物（CO 、CO 2、H 2CO 3、碳酸盐和碳酸氢盐除外）。

（2）分类：<1万）>1万）：如CH 4、C 2H5OH 、CH 3COOH 、C 6H 12O 6等：如棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等（3）生活中常见的有机物CH 4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C 2H 5OH （乙醇，俗名：酒精）、 CH 3COOH （乙酸，俗名：醋酸）、C 6H 12O 6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等（4）有机高分子材料的结构和性质①链状结构：热塑性（加热时熔化，冷却后变成固体，可反复加工）。

如：聚乙烯塑料 ②网状结构：热固性（一经加工成型，受热不再熔化）。

如：电木（酚醛塑料）、电玉（5）几种有机高分子的鉴别①鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。

②鉴别棉线、羊毛线和合成纤维线——燃烧法点燃，有烧纸气味、烧后灰烬易碎的为棉线；有烧焦羽毛气味、烧后灰烬易碎的为羊毛线；有刺激性气味、烧后卷曲成球不易碎的为合成纤维线。

（6）“白色污染”（废弃塑料制品产生的污染）的解决途径①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料2．营养素营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）3．糖类（又叫碳水化合物，是生命活动的主要供能物质）（1）组成：由C 、H 、O 三种元素组成。

（2）常见的糖①淀粉：化学式为(C 6H 10O 5)n ，属于有机高分子。

存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等。

由于黄曲霉毒素对人体有危害，因此绝对不能食用霉变食物。

②葡萄糖：化学式为C 6H 12O 6，是人体可直接吸收的糖。

《身边的化学物质》知识点
1.化学物质的分类：化学物质可以分为无机物和有机物。

无机物一般是由无机元素组成，比如金属、非金属元素。

有机物则是由碳和氢元素主要构成的化合物。

2.常见化学物质的性质：本书中介绍了常见化学物质如水、盐、酸、碱、气体等的性质。

比如，水的性质包括无色、无味、无臭、密度大、沸点高等；盐的性质包括晶体结构、溶解性、导电性等。

了解这些性质有助于我们更好地理解化学物质的特点。

3.化学物质的用途：不同化学物质具有不同的用途。

比如，水广泛应用于饮用、洗涤、工业生产等领域；盐被用于调味、食品加工、农业生产等；酸和碱常用于家庭清洁、环境调节等。

了解化学物质的用途有助于我们更好地利用它们，提高生活质量。

4.化学物质的环境影响：本书中还介绍了化学物质对环境的影响。

例如，工业废水中的有机物和重金属会对水质产生严重污染；大气中的有害气体如二氧化硫和氮氧化物会导致酸雨等。

了解这些环境影响有助于我们更好地保护环境，减少污染。

5.化学物质对人体的影响：化学物质还会对人体产生一定影响。

本书中介绍了一些常见的影响。

比如，烟草中的尼古丁会导致烟草成瘾；食品中的添加剂和防腐剂可能对人体健康产生潜在风险。

了解这些影响有助于我们更加注重健康饮食和生活方式。

总的来说，本书《身边的化学物质》介绍了化学物质的分类、性质、用途以及对环境和人体的影响等方面的知识。

通过学习这些知识，我们可以更好地了解和利用化学物质，保护环境，改善生活质量。

化学九年级所有知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律等的科学学科，它在我们日常生活中发挥着重要的作用。

以下是对化学九年级所有知识点的总结：一、物质及其变化1. 物质的分类按性质分类：元素、化合物、混合物按状态分类：固体、液体、气体2. 物质的性质化学性质：酸碱性、氧化性等物理性质：密度、导电性等3. 物质的变化化学变化：物质在化学反应中发生的变化物理变化：物质在物理条件下发生的变化4. 反应物和生成物反应物：参与反应并且在反应中消耗的物质生成物：反应过程中生成的新物质5. 化学方程式反应物和生成物在化学方程式中用化学式表示二、常见元素和化合物1. 金属常见金属：铁、铜、锌、铝特点：导电性好、延展性强、能形成阳离子2. 非金属常见非金属：氢、氧、氮、碳、硫特点：导电性差、脆、能形成阴离子3. 盐类包含阳离子和阴离子的化合物特点：固体结晶、电解质、能溶于水4. 酸和碱酸：呈酸性溶液、酸中含氢离子碱：呈碱性溶液、碱中含羟离子三、化学反应1. 酸碱反应酸和碱反应生成盐和水的反应2. 氧化还原反应物质的氧化和还原过程，涉及电荷的转移3. 燃烧反应物质与氧气反应生成二氧化碳和水的反应四、离子和离子方程式1. 离子电离后带电荷的物种阳离子：失去电子的正离子阴离子：获得电子的负离子2. 离子方程式反应物和生成物在反应中的离子形式表示的方程式五、化学实验1. 安全注意事项实验前的准备、佩戴实验室用具、注意火源等2. 实验操作步骤清洗容器、称量物质、加热反应等3. 实验数据记录观察现象、记录数据、整理成表格4. 实验结果分析通过实验结果得出结论，并分析实验存在的误差总结：化学九年级的知识点主要包括物质及其变化、常见元素和化合物、化学反应、离子和离子方程式以及化学实验等方面。

通过对这些知识点的掌握，我们可以更好地理解化学的基本概念和原理，并在日常生活中运用化学知识解决问题。

初三化学我们身边的物质知识点总结专门多同学都觉得化学难学，事实上只要把握好书本上的知识点，化学依旧专门好学的。

接下来小编就为大伙儿整理了九年级化学我们周围的物质知识点总结，期望能够对大伙儿有所关心。

第一节由多种物质组成的空气知识导学本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积确实是氧气的体积。

本实验成功的关键：①装置不漏气。

因为若装置漏气，尽管装置内气体压强减小，然而从外界又进入一些气体，并不能使压强减小专门明显，因而水并不能上升到集气瓶中。

②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。

③应该到温度冷却到室温时才能够观看，因为假如温度较高时，尽管气体减少，然而压强并不能减少专门明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。

红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。

烟指的是固体小颗粒。

空气的要紧成分是氮气和氧气。

该数值是体积分数，不是质量分数。

空气中各成分体积分数一样是比较固定的。

物质能够分为纯洁物和混合物。

纯洁物能够用化学式来表示，绝对纯洁的物质是没有的，纯洁物是相对而言的。

混合物中各成分保持各自的性质。

依照氮气的性质得知其用途广泛，有：a.制硝酸和化肥的重要原料;b.用作爱护气，如焊接金属经常用氮气作爱护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐;c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术;d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。

稀有气体的用途有：a.爱护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。

b.电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。

灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光;充入氦气发出粉红色光;充入氦气发出红光。

c.用于激光技术。

d.氦气可作冷却剂。

e.氙气可作麻醉剂。

当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的阻碍，这确实是大气污染。

九年级化学全部物质知识点化学是一门研究物质组成、性质、变化以及物质与能量之间相互关系的科学。

在九年级的化学学习中，我们学习了许多与物质相关的知识点。

本文将对九年级化学全部物质知识点进行全面梳理和总结。

一、物质的分类1. 纯物质和混合物：纯物质是由相同组成的纯净物质构成，可以进一步分为元素和化合物；混合物是由两种或两种以上物质的混合构成。

2. 元素：是由同种原子组成的单一物质，具有独特的化学性质和物理性质。

3. 化合物：是由不同元素以一定比例结合而成的物质。

二、元素和化合物的特征1. 元素的符号和原子序数：元素用化学符号表示，如氧元素用O表示；原子序数表示元素原子核中的质子数，如氧元素的原子序数为8。

2. 化合物的化学式和组成：化合物用化学式表示，化学式中的元素符号和下标表示化合物的组成，如水的化学式为H2O。

3. 元素和化合物的稳定性：元素的稳定性与其外层电子结构的完整性有关，而化合物的稳定性与其成键方式和元素间的相对位置有关。

三、常见物质的性质和用途1. 金属：具有良好的导电性、导热性和延展性，常用于制造工业产品，如铁、铜等。

2. 非金属：不具备金属的性质，常用于绝缘材料和制造化学品，如氧气、氮气等。

3. 金属与非金属的化合物：金属与非金属元素结合形成化合物，常见的有氧化物、氯化物等。

4. 生活中的化合物：如水、食盐、糖等，广泛应用于日常生活和工业生产。

四、化学反应和化学方程式1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

2. 化学方程式的书写：化学方程式用化学符号和化学式表示反应物与生成物之间的反应过程，如H2 + O2 → H2O。

五、物质的分离和纯化1. 过滤：利用孔隙的大小差异分离固体与固体、固体与液体混合物。

2. 蒸馏：利用液体的沸点差异将液体与液体混合物分离。

3. 结晶：通过溶解度差异使溶液中的溶质结晶出来，分离出纯净溶质。

4. 电解：利用电流对电解质溶液进行电解分解，得到对应的阴阳离子。