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九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性课件鲁教版

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鲁教版初中化学九年级全册 常见的酸和碱课件(27张PPT)

鲁教版初中化学九年级全册 常见的酸和碱课件(27张PPT)

知识网络 知识回顾 例题解析
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处理工业废水
浓硫酸泄漏
医药卫生
改良酸性土壤
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2.中和反应的应用
（1）用于医药卫生；（胃舒平） （2）改变土壤的酸碱性； （3）处理工业废水； （4）调节溶液的酸碱性。
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第四站：当堂提升
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酸的化学性质
碱的化学性质
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变 1.碱溶液都可以使紫色的石蕊 红，不能使无色酚酞试液变色。 变蓝、无色的酚酞变红。
2.酸+金属→盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鲁教版初中四年级
《常见的酸和碱》
小魔术 变色的画
向一张洁白干燥的纸上，依次喷洒A、B、 C三种无色液体。你发现有什么变化？
你能用所学知识解释其中的道理吗？
课前讨论
某同学在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种 无色液体在一张白纸上画了一幅画，然后再喷上一种 无色液体，白纸上立即出现了红色的图像，然后又喷 上另一种无色液体，红色图像消失。该生先后所用的
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

鲁教版九年级下册化学 《酸及其性质》常见的酸和碱PPT

鲁教版九年级下册化学 《酸及其性质》常见的酸和碱PPT

结论
①稀盐
酸②稀H盐2
酸
③镁条
④生锈铁 钉
⑤碳酸钠 粉末
⑥硝酸银 溶液
石蕊试液变红
无明显变F化eCl3
盐酸可以使紫色石蕊试
液C变O红2。
AgCl
剧烈反应，产生大量气泡，放热
铁锈消失，溶液变 黄；一会儿铁钉上 产生气泡 剧烈反应，产生大 量气泡
产生白色沉淀
无明显现象
金属镁、铁 铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3） 碳酸钠 硝酸银溶液
HnR=nH++Rn-
HCI→H++CI-
H2SO4→H++SO42NaHSO4→Na++H++SO42-(不是酸)
认识浓盐酸和浓硫酸
活
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
6、下列说法正确的是（）C
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大 C.醋酸露置于空气中可闻到酸味,说明醋酸有挥发性 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸HCl=H++Cl硫酸H2SO4=2H++SO42硝酸HNO3=H++NO3-
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子 (H+)，因此它们具有相似的化学性质。
1、能使紫色石蕊试液变红 2、能与某些金属发生置换反应 3、能与某些金属氧化物发生复分解反应 4、能与部分盐发生复分解反应
注意：

鲁教版(五四制)九年级化学课件：第2单元 常见的酸和碱第3节《溶液的酸碱性》

鲁教版(五四制)九年级化学课件：第2单元 常见的酸和碱第3节《溶液的酸碱性》

苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
西瓜6.0～7.0
几种作物生长最适宜的pH范围 作物 大麦 马铃薯 豌豆 花生 向日葵 甜菜 油菜 pH 6.0～7.0 4.8～5.8 6.0～8.0 5.6～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0 5.8～6.7 作物 甘蓝 胡萝卜 紫云英 苕子 松、栗 桃、李 油桐、泡桐 pH 6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
白醋 加入无色酚酞 试液后的颜色 盐酸 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
酸性溶液
无色酚酞试液遇酸不变色 无色酚酞试液遇碱变成红色 无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色
︸
碱性溶液
︸ ︸
中性溶液

酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
酸 果 汁 加入石蕊试液 的颜色变化 白 醋 稀 盐 酸 纯碱 溶液 石 灰 水 蔗 肥皂 糖 水 水 食 盐 水
实验表明:
可以用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变为蓝色。 无色酚酞试液遇酸不变色 遇碱变成红色。
酸碱指示剂的发现
一天清晨，波义耳偶然将浓盐酸 溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的 他急忙用水把花冲洗了一下。过了一 会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜 色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪 的现象，提出了许多猜想和假设并做 了大量的实验来验证猜想，由此他发 现大部分花草受酸性或碱性物质作用 都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最 明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。 这就是最早使用的紫色石蕊试液。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
1、酸碱性 酸溶液中都含有H+ ，使溶液呈酸性。 碱溶液中都含有OH- ，使溶液呈碱性。 酸碱性是物质的一种重要性质。 2、酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系

鲁教版九年级化学下册《溶液的酸碱性》示范公开课教学课件

鲁教版九年级化学下册《溶液的酸碱性》示范公开课教学课件
2.另取点滴板分别加入上述6种物质；然后向其中分别滴加几滴无色酚酞试液。观察溶液颜色变化。
白醋
柠檬汁
石灰水
肥皂水
食盐水
蔗糖水
加入石蕊试液后溶液的颜色
加入酚酞试液后溶液的颜色
Hale Waihona Puke 结论红色红色
蓝色
蓝色
不变色
不变色
不变色
不变色
红色
红色
不变色
不变色
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色。
pH为10的溶液碱性强，pH越大，溶液的碱性越强。
pH 试纸
标准比色卡
如何测定溶液的pH呢？
在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
测定下列溶液的pH，并填好表格。
溶液
白醋
柠檬汁
石灰水
肥皂水
食盐水
pH
酸碱性
溶液
蔗糖水
雨水
身边一些物质的pH
1.化工生产中很多反应必须在一定pH里才能进行。
2.大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
3.雨水一般呈弱酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，正常雨水的pH≈5.6)，人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。
酸雨的危害
作物
茶树
柑橘
西瓜
甘草
最适宜种植的土壤pH范围
5.0~5.5
5.0~7.0
6.0~7.0
7.2~8.5
小于
降低
甘草
溶液的酸碱性
溶液酸碱性的检验
溶液酸碱度强弱
重点

鲁教版(五四)化学九年级8.3《溶液的酸碱性》ppt课件4

鲁教版(五四)化学九年级8.3《溶液的酸碱性》ppt课件4

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（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液 并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能 使无色酚酞试液变红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液， 我们称为中性溶液。
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊 试纸来检验溶液的酸碱性。 1、酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红,
胃液的pH在0.8～1.5之间，如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到
正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
血浆 唾液 胃液
7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5
乳汁
胆汁 胰液 尿液
6.6-7.6
7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4
粪便
4.6-8.4
3、农作物生长适宜的酸碱度 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的
土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜作物的生长。
4、正常雨水及酸雨的酸碱度 雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中）， 人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ D A．氯化钠 C．氢氧化钙 B．碳酸钠 D．碳酸
溶液酸碱性与生命活动的关系
1、健康人体液的酸碱度 2、胃液的酸碱度
3、农作物生长适宜的酸碱度
4、正常雨水及酸雨的酸碱度
你知道吗
1.人的体液有一定的酸碱度 健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围， 会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。 人体体液的PH值是7.35~7.45时正常。 2.胃液的酸碱度
无色
资料：像紫色 的石蕊试液一 样，遇到酸或 碱时能发生特 定的颜色变化 的物质，称为 酸碱指示剂。 常用的酸碱指 示剂还有无色 酚酞。

溶液的酸碱性课件(鲁教版(五四制))

溶液的酸碱性课件(鲁教版(五四制))

体液 pH
血液 7.35---7.45
人体中某些体液的正常pH范围
唾液
胃液
乳汁
尿液
6.6---7.1 0.9---1.5 6.4---6.7 5.0---7.0
二 师生互动，共学新知
生活中常见物质的pH
二 师生互动，共学新知
土壤的酸碱性强弱对植物生产具有非常重要的意义。大多数植物适宜在接近中性
的土壤中生长，土壤的酸性太强（pH＜4）或碱性太强（pH＞8），作物就不能
正常生长。
几种作物生长最适宜的pH范围
作物
pH
作物
pH
水稻、小麦、玉米 6.0--7.0 甘蔗、桑树、苹果树 6.0--8.0
西瓜
6.0--7.0
松树、烟草

5.0--6.0
棉花
6.0--6.8
柑橘
5.0--7.0
大豆
6.5--7.5
茶树
5.0--5.5
二 师生互动，共学新知
问题:酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液?
三 课堂检测
2、生活中某些物质的PH近似为：西瓜汁西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡
菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（ A)
A.苹果汁
B.泡菜
C.西瓜汁
D. 鸡蛋清
3、某同学用PH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ D ） A.先用PH试纸直接蘸取待测溶液
B.先用水润湿PH试纸在测定溶液的酸碱度 PH＝5
在另外6支试管中分别加入少量上述6种物质；然后向其中分别 加入几滴无色酚酞试液。视察溶液颜色的变化。
二 师生互动，共学新知
实验探究2－3 白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水

鲁教版九年级化学下册PPT课件《溶液的酸碱性》

鲁教版九年级化学下册PPT课件《溶液的酸碱性》

实验结果： 试样 稀盐酸 稀硫酸 食醋
pH
1
1
3
石灰水 洗涤剂 橙汁 氢氧化钠 氯化钠
溶液
溶液
11
7
4
11
7
插入视频“PH试纸检验溶液的酸碱性”。
三、怎样判断溶液酸碱性的强弱
【思考】各小组之间的数据一致吗？如果有一下情况会造成什么结果。 （1）测溶液酸碱度时，pH试纸要预先湿润会造成什么结果？
易造成溶液浓度变稀。 （2）测溶液酸碱度时，pH试纸能直接伸入待测液吗？
不能，会污染药品。 （3）玻璃棒不干净会怎么样？
会污染药品，且不准确。 （4）根据试纸所显示的颜色应立即对比，为什么？
时间长了易变色，导致数值不准确。
三、怎样判断溶液酸碱性的强弱
【提问】 （1）以上生活中样品哪些是酸性的，哪些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？ （2）肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也能用手直接使用， 为什么？
第三节 溶液的酸碱性 第七单元 常见的酸和碱
一、导入新课
展示图片资源“生活中常见的酸和碱”。
二、如何检验溶液的酸碱性
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液的颜色有什么变化？是什么 物质使溶液改变了颜色？ 观察下面的实验，可以看到什么现象？这说明酚酞溶液有什么性质？
二、如何检验溶液的酸碱性
【定义】能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
（三）物质的酸碱性对生命活动的意义
【实验探究2】
实验步骤：将10支试管分为2组，每组5支试管中分别加入柠檬汁、苹果汁、 稀硫酸、稀硝酸和稀烧碱溶液，向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液2~3滴， 向另一组试管中加入2~3滴无色酚酞溶液，观察现象。
实验现象：

2. 溶液的酸碱性 课件初中化学 鲁教版(五四制) 九年级全册

2. 溶液的酸碱性 课件初中化学 鲁教版(五四制) 九年级全册

B.将pH试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
C.pH试纸变色后，1分钟内读数
D.把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
解析：A．pH试纸直接伸入待测液中测定，会造成待测液污染，A 错误； B．pH试纸用水润湿，会造成溶液的稀释，酸碱度出现误差，B错误； C．pH试纸变色后，30秒分钟内读数，时间长了颜色会出现误差， C错误； D．把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，D正 确。
例题2. 归纳推理是学习化学常用的方法，下列是同学们进行的归纳和推理不正确 的是（ C ） A.盐酸、硫酸的溶液中都含有H+，溶液都呈现酸性 B.氢氧化钠、氢氧化钙的溶液中都含有OH-，溶液都呈现碱性 C.碳酸盐与稀盐酸反应都能生成气体，所以与盐酸生成气体的一定是碳酸盐 D.氢气不纯净时点燃会产生爆炸，所以点燃可燃气体之前，必须检验气体的纯度
3. 一些常见食物的近似pH范围如下表：
下列说法正确的是 A.葡萄汁能使酚酞试液变红 B.西红柿的酸性比苹果的酸性强 C.胃酸过多的人应少食苹果 D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强
（ C）
4．用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，
下列现象不可能产生的是
（D）
A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色
1.学会用酸碱指导剂、试纸检验溶液的酸碱性。 2. 通过实验探究，初步学会用间接视察的方法收集证据。 3.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液 的酸碱性强弱。 4.了解酸碱性对生命活动的重要性。
你能通过闻气味的方法辨别溶液的酸碱性吗？
酸性
碱性
知识点1 如何检验溶液的酸碱性
生活中我们接触的一些含有酸或碱的物质，在化学 上如何辨认酸和碱呢？

鲁教版九年级化学下册3《溶液的酸碱性》课件

鲁教版九年级化学下册3《溶液的酸碱性》课件
紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
白醋 盐酸 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入紫色石蕊 试液后的颜色
︸ 酸性溶液
︸ 碱性溶液
︸ 中性溶液
遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化学
上把这类物质叫做酸碱指示剂。
检验溶液的酸碱性
无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化
白醋 盐酸 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入无色酚酞 试液后的颜色
色 色 色 色 色 色色色
实验表明，可用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
石 遇酸溶液变红 酚 遇酸溶液不变色
蕊
酞
试
试
液 遇碱溶液变蓝
液
遇碱溶液变红色
注：紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇中性溶液都不 变色
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的 是指示剂，而不是酸、碱性溶液
为了便于实验，化学上分别用含有石蕊的 酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸 遇到酸溶液变为红色，红色石蕊试纸遇到碱溶 液变成蓝色。
石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观 察试纸颜色的变化。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
1、酸碱性
酸溶液中都含有H+ ，使溶液呈酸性。 碱溶液中都含有OH- ，使溶液呈碱性。 酸碱性是物质的一种重要性质。 2、酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系
新知学习 经典例题 知能训练 上一页 下一页
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
酸 果 汁
白 醋
稀 盐 酸
纯碱 溶液
石 灰 水
肥皂 水
蔗 糖 水
食 盐 水
加入石蕊试液 变 变 变 变 变 变 不 不 的颜色变化 红 红 红 蓝 蓝 蓝 变 变

九年级化学全册(鲁教版)

九年级化学全册(鲁教版)

04 第四单元 金属
第四单元 金属
1 常见的金属材料 2 金属的化学性质 3 钢铁的锈蚀与防护 到实验室去：探究金属的性质
05 第五单元 化学与健康
第五单元 化学与 健康
1 食物中的有机物 2 化学元素与人体健康 3 远离有毒物质
06 第六单元 化学与社会发展
第六单元 化学与 社会发展
1 化学与能源开发 2 化学与材料研制 3 化学与农业生产 4 化学与环境保护
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九年级化学全册(鲁教 版)
演讲人
202X-06-08
目录
01. 第一单元 溶液
02. 第二单元 常见的酸和碱
03. 第三单元 海水中的化学
04. 第四单元 金属
0社会发 展
01 第一单元 溶液
第一单元 溶液
1 溶液的形成 2 溶液组成的定量表示 3物质的溶解性 到实验室去：配制一定溶质质量 分数的溶液
02 第二单元 常见的酸和碱
第二单元 常见 的酸和碱
1 酸及其性 质
到图书馆
01
去：分子
变 成 离 子 06
2 碱及其 性质
02
到实验室
05
去：探究
酸和碱的
化学性质
04
4 酸碱中和 反应
03
3 溶液的 酸碱性
03 第三单元 海水中的化学
第三单元 海水中 的化学
1 海洋化学资源 2 海水“晒盐” 3 海水“制碱” 到实验室去：粗盐中难溶性杂质 的去除

鲁教版初中化学九年级下册《7第3节 溶液的酸碱性》PPT课件 (2)

鲁教版初中化学九年级下册《7第3节 溶液的酸碱性》PPT课件 (2)
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2.指示剂、试纸在不同性质溶液中的颜色:
物质 指示剂
紫色石蕊试液 无色酚酞试液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸
酸性溶液
_红__色__ _____ 无色
_____ 红色
碱性溶液
_蓝__色__ _____ 红色 _____ 蓝色
中性溶液
紫色 无色 红色 蓝色
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5.“测土选种”是现代农业生产常用科学方法,取某村土壤 浸出的溶液,加入无色酚酞试液后显红色。下表为四种农作 物适宜生长的pH范围,你认为该村土壤比较适宜种植的农作 物是( )农作物 水稻源自茶树玉米马铃薯
A.玉p米H 6.0～B.7茶.0树 5.0～5.5C.水7稻.0～8.1 4D..8马～铃5.薯5
的,pH>7。(2)橘子汁和食醋都是显酸性的,pH<7。
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2.(2013·北京中考)下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性 的是( )
【解析】选A。本题考查物质的pH与酸碱性的关系。牙膏的 pH大于7,呈碱性。
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3.(2013·武汉中考)下图所示的实验操作正确的是( )
1.使用pH试纸测溶液的pH时,能不能直接用pH试纸蘸取溶液? 为什么? 提示:不能,直接将试纸伸入溶液,容易导致溶液被污染。 2.用pH试纸测溶液的pH时,若事先用蒸馏水将pH试纸润湿,然 后再进行测定,结果会怎样? 提示:若事先用蒸馏水将pH试纸润湿,相当于将待测液稀释, 会使测得的pH不准确:若待测液呈酸性,pH偏大,若待测液呈 碱性,pH偏小,若待测液呈中性,pH无影响。
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【解析】选C。稀释浓硫酸时,应当酸入水,否则会造成硫酸 液滴外溅;验满二氧化碳气体时,应将燃烧的木条放在集气瓶 口;溶解固体时,应用玻璃棒搅拌,以提高溶解的速率;测定溶 液的pH时,不能将pH试纸放入待测溶液中,否则会造成对待测 溶液的污染。

鲁教版化学九年级2-3《溶液的酸碱性》课件

鲁教版化学九年级2-3《溶液的酸碱性》课件

（1）先把一小块试纸放在干燥的白瓷板上；
1.酸性溶液的pH值变大
（2）用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上； 2.碱性溶液的pH值变小
（3）立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对
照，读出对应的pH。
3.中性溶液的pH值不变
从化学走向社会
广泛：pH试纸 测出的pH值是1~14之间的整数
精密：pH计 测出的pH值可以是小数
电子显微镜了解病毒结构
科学技术造福于人类
及时评价
完成导学案 及时评价1
评 评价主体
评价内容
价
量
每准确完成一道题目 个人
规
能够帮助组内同学解决一个问题
评价等级 加☆ 加☆
白醋1
白醋2
从化学走向社会
化学上，用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。 pH的数值通常在0--14之间。
微观解释：溶液酸碱性的强弱程度与什么因素有关？ 只要含有较多H+的溶液，就能显示出酸性，同时H+的浓度 越大，则酸性越强。同理，只要含有较多OH-的溶液，就 能显示出碱性，同时OH-的浓度越大，则碱性越强。 氢离子或氢氧根的浓度决定溶液酸碱性的强弱。
从化学走向社会
任务三：探究溶液的酸碱性与pH的数值的关系 1.请同学们自学课本40页pH试纸的使用方法。
【 pH试纸的使用方法】 1.使用试纸检验溶液的性质时： （1）先把一小块试纸放在干燥的白瓷板上； （2）用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上； （3）立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照， 读出对应的pH。
实践人姓名、班级
如：洗洁精、洁厕灵、洗发水、食用面碱等
指示剂的制作过程
3.完成微项目实践报告：（也可自主增加项目）
检验物品说明（包 括物质种类等信息）

溶液的酸碱性ppt九年级化学鲁教版(五四制)全一册

溶液的酸碱性ppt九年级化学鲁教版(五四制)全一册

A7..用用铁量片筒熟与量稀取石硫50灰酸. 0反0中应mL和制水取氢B.气将时氢，氧下化列钠措固施体不放能在使小氢烧气杯生中成称速量率增大的是用废硫酸中和
备注：与高中衔接有关的化学方程式见本书第四部分第三单元初高衔接题中类型一。
A图. Z明9-矾1 可C以a(区O分H硬)2水+和H软2S水O4=CaSO4+2H2O
酸及其性质
自主学习
一、中和反应 1．盐 定义：由_________和 _________构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解 离出_________和 _________ 。 注意：有的盐中不含有金属元素，如_________ 、 _________等也属于盐类 物质。
2．中和反应 定义： ______ _________ ___的反应，叫做中和反应。 实质： _________和 _________反应生成水。 注意：中和反应有_________生成，有盐和水生成的反应不一 定是中和反应，如_________的反应、 _________的反应等。
他离子
NaHSO4
说明
(1)像氯化铵(NH4Cl)这样，由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的 化合物，虽然不含金属离子，但也属于盐类。
(2)按金属离子分类，盐可以分为钾盐(如KCl、K2SO4)、钠盐 (如NaCl、Na2SO4)铵盐(如NH4Cl、NH4NO3)等，这几种盐大多 数溶于水。按酸根离子分类，盐又可以分为硫酸盐(如Na2SO4、 K2SO4)、碳酸盐(如CaCO3、Na2CO3)、硝酸盐[如KNO3、 Mg(NO3)2
酸+碱→盐+水
HCl+NaOH=NaOH+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

鲁教版初中化学九年级全册 常见的酸和碱课件(27张PPT)

鲁教版初中化学九年级全册 常见的酸和碱课件(27张PPT)

常见的 酸和碱
知识网络
酸及其化学性质 碱及其化学性质 溶液的酸碱性 酸碱中和反应
➢ 常见的酸 ➢ 酸的化学性质 ➢ 常见的碱 ➢ 碱的化学性质 ➢ 酸碱指示剂 ➢ pH和pH试纸 ➢ 中和反应 ➢ 中和反应的应用
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金属
酸碱指 示剂
酸
碱
非金属氧化物
金属氧化物 盐
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小结：酸的化学性质
酸的化学性质：
•1、跟指示剂的反应
•2、跟金属的反应
酸能使石蕊试液变
成酸红+色金，属使=酚=酞盐试+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应 液不变色。
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
•4、跟碱的反应
NaOH+酸H+C金l=属N氧aC化l+物H2=O=盐+水
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酸的化学性质
碱的化学性质
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变 1.碱溶液都可以使紫色的石蕊 红，不能使无色酚酞试液变色。 变蓝、无色的酚酞变红。
2.酸+金属→盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
，你选择的物质是 C 。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
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鲁教版初三下册化学 第三节 溶液的酸碱性 教学课件PPT

鲁教版初三下册化学 第三节 溶液的酸碱性 教学课件PPT
第七单元 常见的酸和碱 第三节 溶液的酸碱性
第三节 溶液的酸碱性
一、如何检验溶液的酸碱性
虽然在生活中我们可以品尝或接触一些含有酸 或碱的物质，但化学上从不用品尝或触摸的方法来 确定。那如何识别酸和碱呢？
1.酸碱指示剂 有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特
定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，
结果会
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
偏大
【典型例题】小玲同学学习了有关酸碱性及酸碱度的知 识后，有以下认识，其中正确的选项是( B ) A.pH>7的溶液一定是碱溶液 B.碱溶液的pH越大，碱性越强 C.pH＝0的溶液显中性，滴入紫色石蕊试液，溶液显紫色 D.在pH＝3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小
生活中常见物质的pH
了解： 呈酸性的不一定是酸，也可能是某种盐； 呈中性的一般为水和大多数盐； 呈碱性的不一定是碱，也可能是盐。
4.测定pH最简便的方法：用pH试纸 （1）测定方法：测定时，在洁净干燥的玻璃片或白瓷板 上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液， 滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照， 即可得出溶液的pH。
加入无色 酚酞试液 不变色 不变色 变红 后溶液的 颜色
变蓝 不变色 不变色 即紫色
变红 不变色 不变色 即无色
小结：酸碱指示剂
指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的 物质叫酸碱指示剂（也叫指示剂）。 常用指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液 变色规律: 紫色石蕊溶液： 遇酸变红色,遇碱变蓝色
无色酚酞溶液： 遇酸不变色,遇碱变红色 遇中性溶液不变色，保持原色。但不一定为无色。
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1、健康人体液的酸碱度 2、胃液的酸碱度 3、农作物生长适宜的酸碱度 4、正常雨水及酸雨的酸碱度
你知道吗
1.人的体液有一定的酸碱度。 健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超
越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至 出现酸中毒或碱中毒。 2.胃液的酸碱度
胃液的pH在0.8～1.5之间，如果胃酸分泌过多，使 胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检 验溶液的酸碱性。
石蕊试纸的使用方法： 将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶 液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
结论
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红;碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝.
酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳 (Robert Boyle，1627～1691)在一次实验中，不小心将浓盐 酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在 水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手 把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变 成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶 液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一 些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸 性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在 使用的酸碱指示剂。
想一想
我们已经知道利用酸碱指示剂可将日常生活中的溶 液 划分为酸性、中性、碱性溶液三类。例如10%的稀盐 酸和50%的稀盐酸，都呈现酸性，那么如何比较它们酸 性的强弱呢？
酸碱指示剂无法比较不同浓度稀盐酸的酸性强弱。 这时需用PH试纸。
不同的酸性溶液有不同的酸度，不同的碱性溶液有 不同的碱度，溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，需用 PH表示。
常见的酸和碱
第三节 溶液的酸碱性
在我们的周围，存在着许多含有酸的物质。 含酸的物质
温馨提示
在通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的 。
一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化 学手段去了解呢？
在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关 检验呢？
温故知新
你还记得实验现象吗？
实验现象：滴有紫色石蕊试液的蒸馏水 变红 。 上面实验中，能使紫色石蕊试液变红的物质是 碳酸 。 碳酸外，还有物质能使石蕊变色吗？
标准比色卡 pH 试 纸
pH的测定方法
拓展
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染 试剂，同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指 示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差。
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸， 测出的pH值是1～14的整数 （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精 密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
的颜色变 色 色 色 色 色 色 色 色 色
化
从上述实验中你又能有什么发现？
我的发现
能使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性； 不能使无色酚酞试液变色的溶液，呈中性或酸性。
酸碱指示剂：
像石蕊、酚酞这样，遇到酸或碱的溶液，本身显示
不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊 试液
遇酸溶液 变红
遇碱溶液 变蓝
知识点一、溶液的酸碱性
【典例1】向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色， 向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ B ） A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能为红色 C、一定显无色 D、可能显蓝色
知识点二、溶液的pH 【典例2】（2010 ·宜昌中考）生活中一些常见物质的pH 如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ C ）
较粗略，一般读书为整数。 PH计课准确地测量酸碱度，PH可为小数； （2）当PH=7时为中性溶液，而不是PH=0
1.用pH试纸测定几种酸或碱的稀溶液的pH 酸越稀， pH越大；碱越稀， pH越小。
2.用pH试纸测定生活中一些物质的pH
能用来清洗头发吗？
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
3、农作物生长适宜的酸碱度 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～
7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（PH＜4）或碱 性太强（PH＞8.5）的土壤都不适宜作物的生长。
4、正常雨水及酸雨的酸碱度 雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶
解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为 酸雨。
活动与探究：实验一和实验二
酸 果 汁
白 醋
稀 盐 酸
纯碱 石
溶液
灰 水
氨 水
加入紫
色石蕊 变 变 变 变 变 变 试液的 红 红 红 蓝 蓝 蓝
颜色变
化
肥 蔗食 皂 糖盐 水 水水
变 不不 蓝 变变
色色
从上述实验中你能有什么发现？
我的发现
能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性； 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性； 不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性， 也不显碱性，呈中性。
二、溶液酸碱度的表示方法——PH 1.pH的范围通常在0～14之间:
2.PH和溶液酸碱度的关系 pH＝7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性，PH越小酸性越强 pH＞7时，溶液呈碱性，PH越大碱性越强
测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻
璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示 的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
活动与探究：再取实验一和实验二的试剂，改滴无色 的酚酞试液。观察实验现象。
酸 果 汁
白 醋
稀 盐 酸
纯碱 溶液
石 灰 水
氨 水
加入石蕊 变 变 变 变 变 变 试液的颜 红 红 红 蓝 蓝 蓝
色变化
肥 蔗食 皂 糖盐 水 水水
变 不不 蓝 变变
色色
加入无色
酚酞试液
不 变
不 变
不 变
变 红
变 变 变不不 红 红 红变变
酚酞 试液
遇酸溶液不 变色
遇碱溶液变 红色
石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。还有许 多植物色素也可作为酸碱指示剂
酸碱指示剂：
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊试液 红色 紫色
蓝色
酚酞试液 不变色 不变色 红色
温馨提示：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、 碱溶液。因此，不能说指示剂使酸、碱溶液变色。而应说： ①酸、碱溶液使指示剂变色②指示剂遇酸、碱溶液变色