山西省沁县2018届高三第一次考试化学试题 Word版含答案
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1 沁县2017～2018学年度高三第一次考试
化 学
答题时间：90分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Ba 137 K 39 CI 35.5 Mn 35.5
N 14 Cu 64 C 12 Mg 24
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共23道小题，每小题2分，共46分）
1.下列判断合理的是（ ）
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌（ ）
A．只有②④⑥ B．只有③④⑥ C．只有①③⑤ D．只有①②⑤
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯化钠的电子式 B．次氯酸的电子式
C．HCl分子的电子式 D．氯原子的结构示意图
3.一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为（ ）
A．胶体有丁达尔效应 B．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间
C．胶体粒子很小，不受重力作用 D．同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥
4.下列叙述正确的是( )
A.酸性氧化物均与水反应生成对应的酸
B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 2 C.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因
D.碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物
5.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
A.常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸
B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C.BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐
D.HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
6.下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 纯盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰
B 冰醋酸 空气 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫
C 氯气 盐酸 苛性钠 氢硫酸 碳酸钙
D 漂白粉 氨水 氯化钠 次氯酸 氯气
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C. 标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NA
D. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
8.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
9.在实验室中，常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）
A．反应中 KMnO4被氧化
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：5 3 C．每生成 1 mol Cl2时，反应中转移的电子为 2 mol
D．每消耗 16 molHCl 时，其中作氧化剂的 HCl 是 10 mol
10.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣ B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH
C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣ D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
11.下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2O
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
12.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Ba（OH）2与NaHSO4 B．Ba（OH）2与H2SO4
C．石灰水和二氧化碳 D．Ca（HCO3）2与NaOH
13.在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）
A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=n，R3+是氧化产物
C．m=2，R3+是还原产物 D．m=y，R3+是还原产物
14.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（ ）
A．刺激性气味的气体是氨气
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
D．反应中硫酸作氧化剂
15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) 4 A. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋
B. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
C. 将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
16.类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是( )
A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上
C. 乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成丙烯
D. 分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体也是4种
17.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液变成浅绿色 稀硝酸将Fe氧化
为Fe2＋
B 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液 溶液变黄色 H2O2的氧化性比
Fe3＋强
D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸 没有生成砖红色沉淀 淀粉未水解
18.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是( )
5 A. X、W、Q三种元素的氧化物对应的水化物均为强酸
B. Z单质的冶炼方法是电解熔融的Z与Q组成的化合物
C. 常温下Q的单质能与X的某种氢化物反应置换出X的单质
D. Q的氢化物的水溶液酸性强于W的氢化物的水溶液酸性，说明非金属性Q>W
19.甲、乙、丙、丁、戊是常见的物质，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是( )
A. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为甲＜丙＜戊
B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2
C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白性
D. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则戊可能属于两性氢氧化物
20.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠[Na2Sx(3
物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质。下列关于该电池的叙述错误的是(
)
A. 放电时，电极B为正极
B. 充电时内电路中Na＋的移动方向为从B到A
C. 该电池的工作适宜温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间
D. 充电时阳极反应为S－2e－===xS
21.在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： X Y
W 6 NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是( )
A. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B. 该反应在任何条件下都能自发进行
C. 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率
D. 保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变
22.25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(
)
A. pH＝5.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B. W点表示溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)
C. pH＝3.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D. 只根据图中数据，无法计算出25 ℃时醋酸的电离平衡常数
23.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：
(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2) 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
(3) 第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
①K＋一定存在； ②100 mL溶液中含0.01 mol CO； ③Cl－可能存在；
④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在
A. ③④ B. ③④⑤ C. ①② D. ①③④
第Ⅱ卷 非选择题
