山西省康杰中学高三第一次模拟化学试题 Word版含答案[ 高考]
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------珍贵文档!值得收藏！------ 康杰中学2013高三理综化学模拟试题一
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题(每小题只有一个正确选项。本题共7小题，每题6分，共42分)
7.下列说法正确的是
A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃
B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠
C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒
D．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应
8．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体
D．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA
B．精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NA
C．2gD216O中含中子、质子、电子数目均为NA
D.
标准状况下，11.2L NO和O2的混合气体所含有的分子数为0.5 NA
10.柠橡烯是一种食用香料，其结构为，有关柠檬烯的分析正确的是
A. 柠檬烯的-氯代物有9种
B. 柠檬烯和丁基苯（）互为同分异构体
C .柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D.—定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
11. 某有机物A7.4g与足量CuO共热后，所得气体产物依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的仪器，两仪器分别增重9g、17.6g；同温同压， A蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的A的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）
A. 8 B. 6 C. 4 D. 2
12．室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．V(NaOH)=10.00 mL 时，
C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-) ------精品文档!值得拥有！------
------珍贵文档!值得收藏！------ 13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．．的是
A. 原子半径大小：C>D>E>A
B. 工业中常用电解熔融DE3制备单质D
C. A、C的氧化物均可能含有非极性键
D. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
26．（15分）K2Cr2O7在皮革工业中有重要的用途，同时也是产生污染的重要原因。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2C7508Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O3C7502NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ +
2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤中用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
（3）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化
学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。
该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。
（5）用电解法除去含Cr2O72－的酸性废水方法是：用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为（结合电极反应解释，下同） _______________，在阴极附近溶液pH升高的原因是_______________。
27．(14分)“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12500～16000 kJ·m－3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
(1)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5 kJ·mol－1 ① 铬铁矿 O2
固体X 固体Y K2Cr2O7晶体 焙烧 浸取 操作Ⅰ 中和 操作Ⅱ 操作Ⅲ 碳酸钠 水 醋酸 KCl
pH=7~8
废液处理
CO2 酸化 醋酸 pH<5
物质 溶解度/(g/100g水)
0°C 40°C 80°C
KCl 28 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38
K2Cr2O7 4.7 26.3 73
Na2Cr2O7 163 215 376 ------精品文档!值得拥有！------
------珍贵文档!值得收藏！------ 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2=－483.6 kJ·mol－1 ②
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H3=＋131.3 kJ·mol－1 ③
则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=H2O(g)＋CO2(g) △H= kJ·mol－1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol e－。
(2)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料电池电极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32－=3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式为 。
(3)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作
用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；
CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时
在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数
K= ；A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总= 。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间
tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。
28．（14分）某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。
（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前 （填：“是”、“否”）需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？ 。
（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有 （写化学式）。
能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是 。
（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。
①验证固体产物中钾元素存在的实验方法是 ，现象是 。 ------精品文档!值得拥有！------
------珍贵文档!值得收藏！------ ②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为 （写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式： 。
36．【化学选修2---化学与技术】（15分）
沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4﹪，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
、
⑴请列举海水淡化的两种方法 、 。
⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 ．
⑶步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -，其目的是： ．步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
⑷在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2．6H2O的原因 ．
