人教版 高中化学 选修四 寒假复习题含答案

最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。

【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。

化学选修4课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化P5习题1•举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么2•用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。

3•依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1) 1 mol N2 (g)与适量H2 (g)起反应，生成NH3 (g),放出kJ热量。

(2) 1 mol N2 (g)与适量O2 (g)起反应，生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。

(3) 1 mol Cu(s与适量02 (g)起反应，生成CuO (s)，放出157 kJ热量。

(4) 1 mol C(s与适量H2O (g)起反应，生成CO (g)和H2 (g)，吸收kJ热量。

(5) 卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2 (g)中燃烧，生成N2(g)和H2O (l)，放出622 kJ热量。

(6) 汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 mol C B H18 (l)在O2 (g)中燃烧，生成CO2(g) 和H2O (l)，放出 5 518 kJ热量。

P6 习题1. 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。

恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。

、符号是△ H、单位是kJ/mol或kJmof。

例如1molH2(g)燃烧，生成1molH2O (g),其反应热厶H= —mol。

2. 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。

2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。

当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。

P10 习题1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。

绝密★启用前人教版化学选修四综合寒假测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡的标志是()A． HI的生成速率与HI的分解速率相等B． HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1C．单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键形成D．单位时间里断裂2n mol HI的同时生成n mol I2【答案】D【解析】只有既表达v(正)方向，又表达v(逆)方向，且二者速率之比等于计量数之比，才可作为判断平衡的标志。

A中以同一物质表示正逆反应速率，且数值相等，可作为平衡标志；B中前者表示v(正)，后者表示v(逆)，二者速率之比与计量数比相等，可作为平衡标志；C前者表示v(正)，后者表示v(逆)，二者速率之比与计量数比相等，可作为平衡标志；D中前者表示v(逆)，后者表示v(逆)，表示方向相同，不能判断平衡是否到达，符合题意。

2.下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【答案】C【解析】对有气体参加的化学反应，增大压强使体系体积减小，活化分子浓度增加，所以反应速率增大，故A正确；升高温度，分子能量增大，活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B正确；活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故C错误；加入适宜的催化剂，可降低活化能，使活化分子的百分数大大增加，增大化学反应的速率，故D正确。

3.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和 1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2 kJ·mol－1B．＋44.2 kJ·mol－1C．－330 kJ·mol－1D．＋330 kJ·mol－1【答案】A【解析】本题由已知反应的燃烧热计算新反应的反应热。

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时焓变反应热1．下列反应属于放热反应的是()A．Al与稀盐酸反应B．C＋CO22COC．KClO3受热分解D．NaOH溶于水解析：金属与酸的置换反应是放热反应；C与CO2的反应是吸热反应；KClO3的分解反应为吸热反应；NaOH溶于水不是化学反应。

答案：A2.由图分析，下列说法正确的是()A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋CΔH＜0C．A具有的焓高于B和C具有焓的总和D．A→B＋CΔH＞0，则B＋C→AΔH＜0解析：由图可看出，B＋C的焓高于A的焓，则反应B＋C→A 一定是放热反应，ΔH＜0；反之，A→B＋C的反应一定是吸热反应。

根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。

答案：D3．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102 kJ·mol－1，其他相关数据如下表：A．404 B．260 C．230 D．200解析：反应的ΔH＝[(436＋a)－2×369]kJ·mol－1＝－102 kJ·mol －1，解得a＝200。

答案：D4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－1解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收能量，新键的生成放出能量，两个能量变化的总体效应即为反应的热效应。

S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的能量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键生成放出的能量为330 kJ×6＝1 980 kJ，反应放出1 220 kJ的能量，ΔH＝－1 220 kJ·mol－1。

人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加 C 的量B．将容器的体积缩小一半第 1 页共12 页C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（p2>p1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO( s)+ CO2(g) △H>0C．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。

高中化学选修4试题及答案电化学是高中化学选修四的重点学习内容，知识点你都掌握了多少呢？接下来店铺为你整理了高中化学选修四试题及答案，一起来看看吧。

高中化学选修四试题高中化学选修四试题答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。

a极为正极，发生还原反应;Cu极与电池正极连接，故为阳极;当铜片溶解了12.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。

答案：D2.解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。

答案：B3.解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A。

答案：A4.解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。

B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。

C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。

D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。

答案：A5.解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。

1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。

【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。

【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。

该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。

【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。

【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。

2014-2015高二第一学期第三次月考化学试卷（平行班）（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32一、选择题（18×3=54分）1.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH= -57.3 kJ·mol-1，又知电解质的电离是吸热过程。

向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②稀硝酸；③浓硫酸，恰好完全反应。

其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是 ( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1=ΔH2>ΔH3D．ΔH1<ΔH2<ΔH32.下列说法正确的是 ( )A．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ b kJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1，由此计算Cl－Cl 键的键能D．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)3.归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为：K a·K h＝K w②反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)④pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。

人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。

2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。

人教版高中化学选修4寒假作业练习题汇总第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化知识点回顾：一、反应热(焓变)1.定义: 条件下,反应的等于。

2.符号: 。

3.单位: 。

4.反应热的表示方法:ΔH为“+”或ΔH>0时为⑥吸热反应;ΔH为“-”或ΔH<0时为⑦放热反应。

反应热(ΔH)的确定通常是通过测定的。

5.ΔH计算的三种表达式(1)ΔH=反应物化学键断裂所吸收的总能量-生成物化学键生成所释放的总能量(2)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量(3)ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和二、热化学方程式1.定义:表明反应所的化学方程式叫作热化学方程式。

如:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-14.9 kJ·mol-1。

2.书写热化学方程式的注意事项(1)需注明反应的和。

因反应的和不同时,其ΔH 也不同。

特别提醒没有注明温度、压强的热化学方程式,一般都是指在25 ℃、101 kPa条件下。

(2)要注明反应物和生成物的状态。

物质的聚集状态与它们所具有的能量有关,固态、液态、气态、溶液 (用符号表示)。

(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示 ,只表示 ,它可以是整数也可以是分数。

对于反应,当化学计量数不同时,其ΔH也不同。

三、中和热1.中和热(1)概念:在中,酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O,这时的反应热叫中和热。

____，符号________。

(2)中和热的表示:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。

①中和热不包括离子化合时的生成热、电解质电离时吸热所伴随的热效应。

②中和反应的实质是H+和OH-结合生成 H2O(l),若反应过程中有其他物质生成,则这部分反应热不属于中和热。

四、中和热的测量1.仪器:量热计(环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯)2.原理:Q=-C(T2-T1)(C为热容)或Q=-cm(T2-T1)(c为比热容)中和热Q==,与酸、碱的用量无关。

绝密★启用前人教版化学选修四全册寒假练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是()A．降低温度B．升高温度C．使用催化剂D．增加反应物浓度2.能用焓判据判断下列过程的方向的是()A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律混乱排列的概率大3.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。

高铁酸钾在水处理过程中没有涉及到的过程是()A．蛋白质的变性B．蛋白质的盐析C．胶体聚沉D．盐类水解4.对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()A． H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率一定相等5.常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该溶液中溶质不可能是()A． NaHSO4B． Al2(SO4)3C． NaOHD． HCl6.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；Y2＋的氧化性强于Z2＋，弱于M2＋。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A． X>Z>Y>MB． X>Y>Z>MC． M>Z>X>YD． X>Z>M>Y7.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此判断这四种金属的活动性顺序是()A． a>b>c>dB． b>c>d>aC． d>a>b>cD． a>b>d>c8.在298K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。

人教版高中化学选修4同步练习及单元测试目录第1节化学反应与能量的变化第2节燃烧热能源第1章化学反应与能量单元检测及试题解析第1章单元复习第1章单元测试第3节化学平衡第4节化学反应进行的方向第2章化学反应速率与化学平衡单元检测及试题解析第2章单元复习第2章单元测试化学反应速率和化学平衡第3章单元复习第3章单元测试第3章水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析第3章第1节弱电解质的电离第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第3章第3节盐类的水解第3章第4节难溶电解质的溶解平衡第4章电化学基础单元检测及试题解析第4章第1节原电池第4章第2节化学电源第4章第3节电解池选修4化学反应原理模块综合检测高二化学选修4 同步练习第一章第一节化学反应与能量的变化一. 教学内容：化学反应与能量的变化二. 重点、难点1. 了解反应热和焓变的涵义；2. 化学反应中的能量变化及其微观原因；3. 正确认识、书写热化学方程式。

三. 具体内容（一）绪言1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子（二）焓变和反应热1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？2. 反应热的定义3. 反应热产生的原因4. 反应热的表示5. 有效碰撞6. 活化分子7.活化能8. 催化剂（三）热化学方程式1. 定义2. 表示意义3. 与普通化学方程式的区别4. 热化学方程式的书写应注意的问题（四）实验：中和反应、反应热的测定【典型例题】[例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （g ） △H=-48.40kJ ·mol-1B. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-5518kJ ·mol-1C. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1D. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-48.40kJ ·mol-1 答案：B解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。

绝密★启用前人教版化学选修四综合寒假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.以下自发反应不可用熵判据来解释的是()A． CaCO3(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)B． NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)D． 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)2.下列说法中可以证明反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是()①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A．①②③④B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧3.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果是()A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－14.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项错误的是()A．相同浓度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCNB． 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO32−C． 2HCOOH＋CO32−===2HCOO－＋H2O＋CO2↑D．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量相等5.下列溶液中导电性最强的是()A． 1 L 0.2 mol·L－1醋酸B． 0.1 L 0.1 mol·L－1H2SO4溶液C． 0.5 L 0.1 mol·L－1盐酸D． 2 L 0.1 mol·L－1H2SO3溶液6.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）。

2021年高二化学寒假作业（九）（含解析）新人教版选修4一、选择题1．（3分）（xx•浙江模拟）用0.1mol．L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol．L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4B．7.2C．10D．11.32．（3分）（xx秋•启东市校级期末）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应3．（3分）室温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是（）A．上述弱酸溶液的 pH=4B．加入等体积 0.01mol•L﹣1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7C．加入等体积 0.01mol•L﹣1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7D．加入等体积 0.01mol•L﹣1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜74．（3分）甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c（H+）与乙溶液的c（H+）关系是（）A．倍B．倍C．100倍D．无法确定5．（3分）某溶液100mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是（）A．该溶液c（H+）≥0.1 mol/LB．把该溶液稀释成1 L后，pH≥2C．把该溶液稀释成1 L后，pH≤2D．中和此溶液需0.1mol/L的NaOH体积≥100mL6．（3分）将一块去掉氧化膜的锌片放入100mL pH为1的盐酸中，2min后溶液的pH变为2，则产生H2的速率可表示为（设溶液体积不变）（）A．0.0225 mol/（L•min）B．0.05 mol/（L•min）C．0.045 mol/（L•min）D．0.01 mol/（L•min）7．（3分）将 0.06mol•L﹣1H2SO4溶液与0.10mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为（）A．1.7B．2.0C．12.0D．12.38．（3分）下列溶液混合后，pH值最大的是（）A．0.1mol/LH2SO4与0.2mol/L 氨水各50mLB．0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mLC．p H=1的CH3COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mLD．p H=1的盐酸与 pH=13的 NaOH 溶液各50mL9．（3分）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是（）A．中性溶液的 AG=0B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12D．常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=1210．（3分）（xx春•龙岩校级期中）将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（）：c（H+）约为（）A．1：1B．1：2C．1：10D．10：111．（3分）在 pH=9的氢氧化钠和 pH=9 的醋酸钠的两种溶液中，假设由水电离出的氢氧根离子的物质的量浓度分别为 Amol•L﹣1和Bmol•L﹣1，则A和B的关系是（）A．A=1×10﹣4B B．B=1×10﹣4A C．A＞B D．A=B12．（3分）（2011秋•吉安期末）将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，都升高可1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．12二、解答题（共5小题，满分0分）13．在200mL氢氧化钡溶液中含有1×10﹣3mol的钡离子，溶液的pH为．将此溶液与pH=3的盐酸混合，使其混合溶液的pH=7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是．14．25℃时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L，则此时溶液中水电离出的c（OH﹣）是mol/L．15．（xx秋•南岗区校级期中）浓度均为0.1摩/升的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）．16．（xx秋•华安县校级期末）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw =，此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb=；（2）若所得溶液为中性，且a+b=12，则Va ：Vb=；（3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb=．17．下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：溶液的物质的量浓度/mol•L﹣1电离度/%H+的物质的量浓度/mol•L﹣1pH0.12αc1xcα2c13则 c=；α=；c1=；x=．xx学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（九）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（xx•浙江模拟）用0.1mol．L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol．L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4B．7.2C．10D．11.3考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH﹣）=×0.1mol．L﹣1=10﹣4mol．L﹣1，根据c（H+）c（OH﹣）=10﹣14计算c（H+），进而计算所得溶液的pH．解答：解：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH﹣）=×0.1mol．L﹣1=10﹣4mol．L﹣1，根据c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，则c（H+）=10﹣10mol/L，pH=10，故选C．点评：本题考查酸碱的混合计算，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用．2．（3分）（xx秋•启东市校级期末）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可讨论分析．解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，则①若为强酸强碱，则反应后溶液呈中性，②若为弱酸、强碱，反应后酸过量，溶液呈酸性，③若为强酸、弱碱，则碱过量，反应后溶液呈碱性，只有B符合，故选：B．点评：本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，本题注意c （H+）=c（OH﹣）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度．3．（3分）室温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是（）A．上述弱酸溶液的 pH=4B．加入等体积 0.01mol•L﹣1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7C．加入等体积 0.01mol•L﹣1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7D．加入等体积 0.01mol•L﹣1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7考弱电解质在水溶液中的电离平衡．点：分析：0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离度为 1%，则溶液中c（H+）=0.01mol•L﹣1×1%=10﹣4mol/L，pH=﹣lgc（H+）；等物质的量的该一元酸和NaOH混合后，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性．解答：解：A..01mol•L﹣1某一元弱酸的电离度为 1%，则溶液中c（H+）=0.01mol•L ﹣1×1%=10﹣4mol/L，pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣4=4，故A正确；B．等物质的量的该一元酸和NaOH混合后，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，则pH＞7，故B错误；C．根据B知，混合溶液pH＞7，故C正确；D．根据B知，混合溶液pH＞7，故D错误；故选AC．点评：本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道溶液pH的计算方法、盐类水解特点等知识点即可解答，题目难度不大．4．（3分）甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c （H+）与乙溶液的c（H+）关系是（）A．倍B．倍C．100倍D．无法确定考点：pH的简单计算．分析：甲、乙溶液的酸碱性未知，溶液的酸碱性不同，则比值不同，以此解答该题．解答：解：甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，如都为酸溶液，则根据c（H+）=10﹣pH可知甲溶液中c（H+）一定是乙溶液中c（H+）的，如甲为碱溶液，乙为酸溶液，设甲的pH为2x，c（H+）=102x﹣14mol/L，乙的c（H+）=10﹣x mol/L，则甲溶液中[H+]一定是乙溶液中c（H+）的=103x﹣14，由于x未知，则比值无法确定，故选D．点评：本题考查pH的计算，注意根据溶液中氢离子浓度与pH的计算公式计算，解答时要考虑溶液的酸碱性的可能性，题目难度中等．5．（3分）某溶液100mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是（）A．该溶液c（H+）≥0.1 mol/LB．把该溶液稀释成1 L后，pH≥2C．把该溶液稀释成1 L后，pH≤2D．中和此溶液需0.1mol/L的NaOH体积≥100mL考点：pH的简单计算．分析：A．溶液的pH=1，根据pH=﹣lgc（H+）≥可知，溶液中氢离子的浓度一定是0.1mol/L；B．若为强酸，则稀释后溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液的pH=2；若为弱酸，则稀释后溶液中氢离子浓度大于0.01mol/L，溶液的pH＜2；C．根据B的分析进行判断；D．若为强酸，则消耗氢氧化钠100mL，若为弱酸，则消耗氢氧化钠溶液体积大于100mL．解答：解：A．溶液的pH=1，该溶液中氢离子的浓度一定是0.1mol/L，故A错误；B．由于不能确定该溶液的溶质，因此把该溶液稀释成1L后，若为强酸，则稀释后溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液的pH=2；若为弱酸，则稀释后溶液中氢离子浓度大于0.01mol/L，溶液的pH＜2，所以吸收溶液的pHpH≤2，故B错误；C．根据B的分析可知，稀释后溶液的pH≤2，故C正确；D．因为该溶液可能是强酸，也可能是弱酸，若为强酸，则消耗氢氧化钠100mL，若为弱酸，则消耗氢氧化钠溶液体积大于100mL，所以中和此溶液需0.1mol/L的NaOH体积≥100mL，故D正确；故选AB．点评：本题考查pH的有关计算、中和反应的有关判断，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题侧重能力的考查，有利于培养学生严谨的思维能力，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键．6．（3分）将一块去掉氧化膜的锌片放入100mL pH为1的盐酸中，2min后溶液的pH变为2，则产生H2的速率可表示为（设溶液体积不变）（）A．0.0225 mol/（L•min）B．0.05 mol/（L•min）C．0.045 mol/（L•min）D．0.01 mol/（L•min）考点：反应速率的定量表示方法．分析：根据锌片和盐酸的反应方程式以及反应速率公式v=来计算．解答：解：100mL pH为1的盐酸中，2min后溶液的pH变为2，则消耗的氢离子的浓度c=0.1mol/L﹣0.01mol/L=0.09mol/L，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑得，在前2min 内用HCl表示的平均反应速率v（HCl）===0.045mol•L﹣1•min ﹣1，又反应速率之比等于系数之比，所以v（H2）=v（HCl）=×0.045mol•L﹣1•min﹣1=0.0225mol•L﹣1•min﹣1．故选：A．点评：本题考查学生化学反应速率的计算公式的应用，可以根据所学知识来回答，较简单．7．（3分）将 0.06mol•L﹣1H2SO4溶液与0.10mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为（）A．1.7B．2.0C．12.0D．12.3考点：pH的简单计算．分析：设出溶液体积都为1L，然后根据n=cV计算出硫酸和氢氧化钠的物质的量，再根据氢离子、氢氧根离子的物质的量判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH．解答：解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为：1L×0.1mol•L﹣1=0.1mol，硫酸的物质的量为：1L×0.06mol•L﹣1=0.06mol，硫酸溶液中含有H+的物质的量为：0.06mol×2=0.12mol，则当酸碱发生中和时H+和OH﹣的物质的量分别为：0.12mol和0.1mol，则硫酸过量，过量的H+的物质的量为：0.12mol﹣0.1mol=0.02mol，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）==0.01 mol•L﹣1，反应后溶液的pH为：pH=﹣lg10﹣2=2.0，故选B．点评：本题考查溶液pH的有关计算，题目难度中等，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，注意掌握有关物质的量的计算、pH的计算公式，试题培养了学生的化学计算能力．8．（3分）下列溶液混合后，pH值最大的是（）A．0.1mol/LH2SO4与0.2mol/L 氨水各50mLB．0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mLC．p H=1的CH3COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mL D．p H=1的盐酸与 pH=13的 NaOH 溶液各50mL考点：pH的简单计算．分析：A．0.1mol/LH2SO4与0.2mol/L 氨水各50mL，二者恰好反应生成硫酸铵，溶液显示弱酸性；B．0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mL，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液显示弱碱性；C．pH=1的CH3COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mL，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性；D．pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液各50mL混合，恰好反应生成NaCl，溶液的pH=7．解答：解：A．0.1mol/LH2SO4与0.2mol/L 氨水各50mL，硫酸和一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液呈弱酸性，溶液的pH＜7；B．0.1mol/L CH3COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mL，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈弱碱性，溶液的pH＞7；C．pH=1的CH3COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mL，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH＜7；D．pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液各50mL混合，氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，二者恰好反应生成NaCl，溶液的pH=7；根据以上分析可知，溶液的pH最大的为B，故选B．点本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确反评：应后溶质组成为解答关键，注意弱电解质部分电离的特点，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．9．（3分）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是（）A．中性溶液的 AG=0B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12D．常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12考点：pH的简单计算．分析：A．中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；B．酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1；C．c（H+）=，0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol•L﹣1，氢氧根离子浓度为0.1mol•L﹣1；D．0.1mol•L﹣1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol•L﹣1，c（OH﹣）=，氢氧根离子浓度为1×10﹣12mol•L﹣1；解答：解：A．在中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故AG=lg1=0，故A正确；B．由于酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1，AG＞0，故B错误；C．在0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol•L﹣1，氢离子浓度为c（H+）==1×10﹣13mol•L﹣1，AG=lg =﹣12，故C错误；D．0.1mol•L﹣1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol•L﹣1，氢氧根离子浓度为c （OH﹣）==1×10﹣13mol•L﹣1，AG=lg=12，故D正确；故选AD．点评：本题考查了溶液酸度的计算，正确理解酸度的概念是解本题关键，利用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度中等．10．（3分）（xx春•龙岩校级期中）将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（）：c（H+）约为（）A．1：1B．1：2C．1：10D．10：1考点：pH的简单计算．专计算题．题：分析：稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中的SO42﹣与H+浓度的比值约为1：10．解答：解：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42﹣）=5×10﹣6mol/L；溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10﹣7mol/L，只能无限接近1×10﹣7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42﹣）=1×10﹣8mol/L，所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1×10﹣8mol/L：1×10﹣7mol/L=1：10，故选C．点评：本题考查了溶液pH的计算方法，题目难度中等，注意掌握溶液中氢离子、氢氧根离子浓度与溶液pH的关系，明确酸溶液稀释后不可能变成碱溶液．11．（3分）在 pH=9的氢氧化钠和 pH=9 的醋酸钠的两种溶液中，假设由水电离出的氢氧根离子的物质的量浓度分别为 Amol•L﹣1和Bmol•L﹣1，则A和B的关系是（）A．A=1×10﹣4B B．B=1×10﹣4A C．A＞B D．A=B考点：水的电离．分析：依据溶液pH计算氢离子浓度，结合盐类水解特征和溶液中离子积常数计算分析判断，水本身电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同．解答：解：设pH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中由水电离产生的[OH﹣]为A mol•L﹣1和B mol•L﹣1，pH=9的氢氧化钠溶液中c（H+）水=c（OH﹣）水=10﹣9mol/L，醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，pH=9的醋酸钠溶液中c（H+）=10﹣9mol/L，则水电离出c（OH﹣）水==10﹣5mol/L，水电离出则A与B的关系是：A：B=10﹣9mol/L：10﹣5mol/L，A=10﹣4B；故选A．点评：本题考查了盐类水解分析，溶液中水的电离判断，离子积常数计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．12．（3分）（2011秋•吉安期末）将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，都升高可1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．12考pH的简单计算．点：专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释后溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01mol/L，稀释过程中盐酸的物质的量不变，据此计算出需要加入水的体积；如果加入等浓度的氢氧化钠溶液，根据酸碱中和反应实质计算出需要加入氢氧化钠溶液的体积，然后计算出加入的水与NaOH溶液的体积比．解答：解：设每份盐酸的体积为VL，将pH=1的盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，加入水稀释后溶液的pH=2，稀释后溶液体积为10V，需要加入水的体积为9VL；设加入0.1mol/L的NaOH溶液xL后溶液的pH变为2，则：=0.01mol/L，解得：x=V，则加入的水与NaOH溶液的体积比为：9VL：V=11，故选C．点评：本题考查了溶液pH的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确物质的量浓度的概念及相关计算方法．二、解答题（共5小题，满分0分）13．在200mL氢氧化钡溶液中含有1×10﹣3mol的钡离子，溶液的pH为12．将此溶液与pH=3的盐酸混合，使其混合溶液的pH=7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是1：10．考点：pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：根据在Ba（OH）2溶液中，Ba2+和OH﹣的物质的量之比为1：2，求出OH﹣的物质的量，然后根据C=求出OH﹣的物质的量浓度，然后根据水的离子积求出C（H+），从而求出pH；设出Ba（OH）2溶液的体积为V1，盐酸溶液的体积为V2，根据混合后溶液显中性，则n（H+）=n（OH﹣），据此计算．解答：解：在Ba（OH）2溶液中，Ba2+和OH﹣的物质的量之比为1：2，故n（OH﹣）=2n（Ba2+）=2×10﹣3mol，故溶液中C（OH﹣）===0.01mol/L，则C（H+）==10﹣12mol/L，故pH=﹣lgC（H+）=12；设Ba（OH）2溶液的体积为V1，盐酸溶液的体积为V2，根据混合后溶液显中性，则n（OH﹣）=n（H+），即0.01mol/L×V1=0.001mol/L×V2，解得=．故答案为：12；1：10．点本题考查了溶液pH的有关计算，应注意的是溶液的pH=﹣lgC（H+），难度评：不大．14．25℃时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L，则此时溶液中水电离出的c（OH﹣）是1×10﹣13mol/L．考点：水的电离．分析：氢氧化钠为强碱，其浓度为0.1mol/L，则氢氧根的浓度为0.1mol/L，依据此温度下水的离子积常数计算氢离子浓度，由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子的浓度，据此解答即可．解答：解：0.1mol/L的NaOH，c（OH﹣）=0.1mol/L，c（H+）==c（OH﹣）水=1×10﹣13，故答案为：1×10﹣13．点评：本题主要考查的是水的电离，明确强碱溶液中氢离子来源于水的电离以及由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度是关键，难度不大．15．（xx秋•南岗区校级期中）浓度均为0.1摩/升的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）②①③⑧⑦⑥⑤④．考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据酸的强弱、碱的强弱以及盐类的水解的酸碱性和水解程度比较．解答：解：碱有：④Ba（OH）2⑤NaOH，浓度相同时，碱性④＞⑤；水解呈碱性的有：⑥CH3COONa，但水解程度较小，则pH：④＞⑤＞⑥；呈中性的有：⑦KCl；水解呈酸性的有：⑧NH4Cl；酸有：①HNO3②H2SO4③HCOOH，由于②为二元强酸，①为一元强酸，③为弱酸，则PH：③＞①＞②，综合以上，则pH由小到大的顺序是为：②①③⑧⑦⑥⑤④，故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④．点评：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解．16．（xx秋•华安县校级期末）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw =10﹣13，此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb=1：10；（2）若所得溶液为中性，且a+b=12，则Va ：Vb=10：1；（3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb=1：9．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据溶液的pH计算溶液中氢离子浓度，根据氢氧化钠的浓度计算氢氧根离子浓度，再结合Kw=c（H+）．c（OH﹣）计算即可；（1）混合溶液为中性，则VaL×0.1mol/L=VbL×0.01mol/L；（2）所得混合溶液为中性，Va：Vb==1013﹣a﹣b；（3）所得混合溶液的pH=10，碱过量，则=0.001mol/L．解答：解：0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH为11，则氢离子浓度=10﹣11 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H+）．c（OH﹣）=0.01×10﹣11=10﹣13，故答案为：10﹣13；（1）该温度下Kw=1.0×10﹣13，混合溶液为中性，则Va L×0.1mol/L=VbL×0.01mol/L，解得Va ：Vb=1：10，故答案为：1：10；（2）所得混合溶液为中性，Va ：Vb==1013﹣a﹣b；且a+b=12，解得Va ：Vb=10：1，故答案为：10：1；（3）所得混合溶液的pH=10，碱过量，则=0.001mol/L．解得Va ：Vb=1：9，故答案为：1：9．点评：本题考查酸碱混合的计算，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质即可解答，题目难度中等．17．下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：溶液的物质的量浓度/mol•L﹣1电离度/%H+的物质的量浓度/mol•L﹣1pH0.12αc1xcα2c13则 c=0.4；α=0.25%；c1=5×10﹣4；x=3.3．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分据物质的量浓度为c时，溶液pH=3可知2c1=0.001mol/L，则析：c1=0.0005mol/L，x=3.3，0.1mol/L的酸溶液的电离度2α=×100%，所以α=0.25%，据此分析．解答：解：据物质的量浓度为c时，溶液pH=3可知2c1=0.001mol/L，则c1=0.0005mol/L，x=3.3，0.1mol/L的酸溶液的电离度2α=×100%，所以α=0.25%，α=，所以c===0.4，故答案为：0.4； 0.25；5×10﹣4； 3.3．点评：本题考查了弱酸的电离度的计算、pH计算，题目难度不大．26753 6881 梁m-zX39339 99AB 馫?29855 749F 璟~ 35128 8938 褸20925 51BD 冽24050 5DF2 已36829 8FDD 违40486 9E26 鸦。

人教版高中化学选修四复习试题及答案2套期末复习试卷(一)【说明】【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分两部分，，满分100分，考试时间90分钟分钟。

请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内，，第Ⅱ卷可在各题后直接作答第Ⅱ卷可在各题后直接作答。

本卷共4页。

题 号 一二1718 19 20 21 22 总 分 得分得分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷 (选择题选择题，，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分) 1．下列有关能量的叙述错误的是( )A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时绿色植物进行光合作用时，，将太阳能转化为化学能“贮存”起来将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，，因而没有利用价值因而没有利用价值D ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、、电能为人类所用电能为人类所用答案 C解析 常见的吸热反应，如水的电解、制水煤气等均有一定的利用价值。

2．下列关于原电池的叙述中下列关于原电池的叙述中，，不正确的是( )A ．原电池的负极发生的反应是氧化反应原电池的负极发生的反应是氧化反应B ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成原电池的电极只能由两种不同的金属构成C ．原电池能将化学能转变为电能原电池能将化学能转变为电能D ．原电池中电子流入的一极是正极原电池中电子流入的一极是正极答案 B解析 通常是活泼金属作负极，不活泼金属(或非金属导体，如石墨)作正极，燃料电池中两个电极材料也可以相同。

3．1000 K 时反应C(s)＋2H 2(g)CH 4(g)的K ＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H 2 0.7 mol· 0.7 mol·L L －1、CH 4 0.2 mol· 0.2 mol·L L －1时，上述反应( )A ．正向移动正向移动B ．逆向移动．逆向移动C ．达到平衡达到平衡D ．不一定．不一定答案 A解析 Q ＝0.2(0.7)2≈0.408。

最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析章末综合测评(第一章)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO 3分解制取O 2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温 2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 ⑩Al 与盐酸反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①③④⑤⑥⑧⑩D ．①②④⑧⑨【解析】 ③⑤两项变化均放出能量，ΔH <0。

【答案】 B2．下列关于反应热的叙述正确的是( )A ．当ΔH <0时，表示该反应为吸热反应B ．由C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol －1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 3【解析】 A 项，ΔH <0时表示反应为放热反应；B 项，CO(g)不是稳定的氧化物；C 项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D 项，CH 3COOH 电离时吸热，故正确。

【答案】 D3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则a ＞bC ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD ．已知P (白磷，s)===P (红磷，s) ΔH ＜0，则白磷比红磷稳定【解析】 氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8 kJ·mol －1，A 错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a ＜b ，B 错误；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol 水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0 g 即1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量，C 正确；P (白磷，s)===P (红磷，s)ΔH ＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D 错误。

绝密★启用前人教版高中化学选修四寒假复习题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分，共40分）1.下列说法正确的是（）A.增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D.升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大2.在恒温恒容容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）=^2SO3（g），起始时SO2和02分别为20 mol和10 mol,达到平衡时，SO2的转化率为80%…若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，贝魄始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（）A.10 mol 和10%B.20 mol 和20%C.20 mol 和40%D.30 mo 1 和80%3.图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）Itil 图2A.铜棒的质量B.c（Zn2+）C.c（H+）D.c（SO）4.下列说法错误的是（）B.同一种物质气态时嫡值最大，液态时次之，而固态时最小C.借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D.由能量判据（以粉变为基础）和炳判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程5.反应4A （g） +5B （g）—— 4C （g） +6D （g）,在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。

下列叙述正确的是（）A.A的平均反应速率是0.010 mobL ^s1B.容器中含D物质的量至少为0.45 molC.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4 ： 5 ： 4 ： 6D.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol6.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馅水稀释到原来体积的m倍和。