[vip专享]【化学】高一知识点总结(苏教版必修1专题2、专题3)

苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）单质金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、NSO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH无机化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等注：化合物分为无机化合物和有机化合物，乙醇（酒精）之类的就是有机化合物。

2．物质分类的意义：物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。

对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。

来最大限度地服务于人类社会。

3．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。

由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。

（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。

（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。

（4）按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。

4．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应。

化学苏教版高一知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的科学。

作为自然科学的一支重要分支，化学在高中课程中占据了重要的地位。

本文将对苏教版高一化学课程的知识点进行总结，希望可以帮助读者更好地理解和学习化学知识。

一、物质的组成和性质物质是构成一切事物的基本单位。

在化学中，我们需要了解物质的组成和性质。

首先，物质通常由原子和分子组成。

原子是最基本的粒子，通过化学反应可以组成分子。

其次，物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质包括颜色、形状、密度等，而化学性质则涉及物质在化学反应中的变化。

二、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化。

化学方程式是化学反应过程的符号表示方式。

在化学方程式中，反应物在箭头的左边，产物在箭头的右边。

化学反应可以分为物理吸收和放出热量的放热反应以及吸收热量的吸热反应。

三、常见的化学反应类型常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应和置换反应等。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。

氧化还原反应则是指物质在反应中失去或获得电子。

沉淀反应是指在反应中形成不溶于水的沉淀物，置换反应是指反应物中的原子被其他原子替代。

四、溶液的组成和性质溶液是物质在溶剂中形成的均匀混合物。

溶剂通常是水，被溶解的物质称为溶质。

溶液的组成和性质可以通过溶度、浓度和导电性等来描述。

溶度是指单位溶剂中所能溶解的溶质的最大量，浓度则是指单位溶液中溶质的量。

五、化学能和化学反应速率化学能是指物质在化学反应中的能量变化。

常见的化学能包括焓、焓变和化学中的能量守恒等。

对于化学反应速率，我们需要了解反应速率的定义、影响因素以及速率常数等。

反应速率可以通过实验数据的处理和分析来确定。

六、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物则是由不同类型的原子通过化学键结合而成。

我们需要了解元素的周期表、元素的分类以及元素的电子结构等。

化合物的命名和式写则需要熟悉离子的构成和组合规则。

高一化学必修1苏教版专题知识点完全总结专题1 化学家眼中的物质世界一、物质的分类：可依据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类：〔1〕按组成分类：均匀混合物非均匀混合物混合物物质纯洁物单质金属单质非金属单质有机高分子有机小分子金属氧化物氧化物非金属氧化物酸有机化合物化合物无机化合物碱盐…〔2〕按化学性质分类：酸性氧化物：能与碱反响生成盐和水，如SO2，CO2 氧化物碱性氧化物：能与酸反响生成盐和水，如CaO，Na2O两性氧化物：既可与酸反响又可与碱反响生成盐和水，如 Al2O3不成盐氧化物：既不可与酸反响又不可与碱反响生成盐和水，如CO〔3〕从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。

〔4〕从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。

〔5〕从物质在水中的溶解能力分类：可将物质分为可溶、难溶。

二、物质的转化：1、四种根本反响类型：化合反响，分解反响，置换反响，复分解反响化合反响：多变一分解反响：一边多置换反响：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响，可表示为：A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B复分解反响反响发生的条件：至少具体以下条件之一：1〕生成沉淀〔包括微溶物〕； 2〕生成挥发性物质〔气体〕； 3〕生成难电离物质〔如水〕。

*中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响，是复分解反响的一种，不属于一种根本反响类型。

*四种根本反响类型并不能包括所有的化学反响，如以下反响不属于四种根本反响的1任何一种。

CH4+2O2 点燃CO2+2H2O3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO22、氧化复原反响：与四种根本反响类型的关系：〔1〕氧化复原反响定义：有电子发生转移的化学反响。

〔2〕实质：电子发生转移物质所含元素化合价升高的反响是氧化反响；物质所含元素化合价降低的反响是复原反响。

〔3〕判断依据：元素化合价发生变化〔4〕氧化复原反响中概念及其相互关系如下：复原剂〔有复原性〕——失去电子——化合价升高——被氧化〔发生氧化反响〕——氧化产物。

v1.0 可编辑可修改苏教版化学必修1 知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）碱性氧化物）酸性氧化物）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系1. ---------------------------------------------- 氧化还原反应：有电子转移的反应------------------------------------ - 升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断氧化还原反应（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl -、S2-等。

（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br 2 I 2 S 对应的阴离子还原性逐渐增强（4）根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；还不同还原剂原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

如：2KMnO4 + 16HCl （浓） = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2OMnO2 + 4HCl（浓） = △= MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO 2（5）通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Fe + S = FeS 可得氧化性Cl 2 > S离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质。

高一化学知识点总结苏教版高一化学知识点总结高一化学是我们学习化学的起点，通过这一年的学习，我们将会逐渐掌握化学的基本概念和基础知识。

本文将对高一化学苏教版的知识点进行总结。

1. 物质的分类在高一化学的学习中，我们学习了物质的分类。

根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。

纯物质又可分为元素和化合物。

2. 元素和化合物元素是指由同种原子组成的物质，化学符号表示，如H表示氢。

化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应形成的物质，如H2O表示水。

3. 原子结构我们学习了原子的结构，包括原子核和电子云。

原子核由质子和中子组成，电子云则是围绕原子核运动的电子。

4. 原子的排列我们学习了元素周期表，元素周期表将元素按照原子序数的大小进行排列。

同一周期的元素拥有相同的外层电子层，同一族的元素具有相似的化学性质。

5. 化学键在化学反应中，原子通过形成化学键来结合成化合物。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负电荷吸引而形成的，共价键是由共享电子形成的，金属键是由金属原子与自由电子形成的。

6. 电子结构和化学键的形成我们学习了原子的层次结构和电子的排布。

根据能级填充原理、泡利不相容原理和胡克定律，确定了原子电子的排布。

根据电子的排布和元素的化学性质，可以预测元素的化合价和化合物的性质。

7. 酸碱中和反应我们学习了酸碱中和反应的概念和过程。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

酸和碱的强弱可以通过pH值来表示。

8. 化学反应我们学习了化学反应的基本概念和常见类型。

化学反应可以分为离子反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。

在反应过程中，原子不会凭空消失或产生，只是成分重新组合。

9. 配位化合物我们学习了配位化合物的结构和性质。

配位化合物是由中心金属离子和配位体组成的，配位体通过配位键与中心金属离子形成配位化合物。

10. 单质我们学习了一些常见单质的性质和应用。

如氧气可以用于呼吸和燃烧，氢气可以用作燃料和制取其他化合物。

苏教版高中化学必修第一册全册知识点汇总专题一物质的分类及计量............................................................................................................ - 2 - 第一单元物质及其反应的分类............................................................................................ - 2 - 第1课时物质的分类.................................................................................................. - 2 - 第2课时物质的转化化学反应的分类.................................................................... - 5 - 第二单元物质的化学计量.................................................................................................... - 9 - 第1课时物质的量...................................................................................................... - 9 - 第2课时气体摩尔体积............................................................................................ - 12 - 第三单元物质的分散系.................................................................................................... - 16 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 19 - 第一单元研究物质的实验方法.......................................................................................... - 19 - 第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯................................................ - 19 - 第2课时物质的检验物质性质和变化的探究.................................................... - 26 - 第二单元溶液组成的定量研究........................................................................................ - 31 - 第三单元人类对原子核的认识.......................................................................................... - 37 - 第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成.......................................... - 37 - 第2课时原子核外电子排布.................................................................................... - 40 - 微专题2原子结构与核外电子排布规律......................................................................... - 43 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 44 - 第一单元氯气及氯的化合物.............................................................................................. - 44 - 第1课时氯气的发现与制备.................................................................................... - 44 - 第2课时氯气的性质及应用.................................................................................. - 47 - 第3课时氧化还原反应.......................................................................................... - 51 - 微专题3氧化还原反应的基本规律......................................................................... - 55 - 第二单元金属钠及钠的化合物.......................................................................................... - 56 - 第1课时钠的性质与制备........................................................................................ - 56 - 第2课时碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................. - 62 - 第3课时离子反应.................................................................................................... - 65 - 微专题4离子推断..................................................................................................... - 70 - 第三单元海洋化学的综合应用.......................................................................................... - 71 - 第1课时粗盐提纯从海水中提取溴.................................................................. - 71 - 第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘........................................................ - 73 - 专题4 硫及环境保护 .................................................................................................................. - 77 - 第一单元含硫化合物的性质.............................................................................................. - 77 - 第1课时二氧化硫的性质和应用............................................................................ - 77 - 第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质.......................................................... - 82 - 第二单元硫及其化合物的相互转化................................................................................ - 85 - 第三单元防治二氧化硫对环境的污染............................................................................ - 89 - 微专题5利用比较法全面认识物质的性质..................................................................... - 92 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................... - 94 - 第一单元元素周期律和元素周期表.................................................................................. - 94 - 第1课时元素周期律................................................................................................ - 94 - 第2课时元素周期表元素周期表的应用............................................................ - 99 -第二单元微粒之间的相互作用........................................................................................ - 105 - 第1课时离子键...................................................................................................... - 105 - 第2课时共价键分子间作用力.............................................................................. - 109 - 第三单元从微观结构看物质的多样性.......................................................................... - 114 - 微专题6“位—构—性”在元素推断题中的应用 ............................................................ - 118 -专题一物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类第1课时物质的分类1．分类的概念分类是指按照种类、等级或性质分别归类。

专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、 H2SO4、 KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如 Fe2+、S、 Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、 Cl-、 S2-等。

（3）根据其活泼性判断：专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、 H2SO4、 KMnO4等；2+中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe 、S、 Cl2等；-2-最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl 、 S 等。

（3）根据其活泼性判断：专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、 H2SO4、 KMnO4等；2+中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe 、S、 Cl2等；-2-最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl 、 S 等。

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。

纯净物及混合物的区别：（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。

（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。

（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。

另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。

二、物质的转化1.物质的性质及其变化（1）物质的性质性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。

如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等（2）物质的变化物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。

如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。

在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。

如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参及反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应2.无机化学反应一般规律（1）金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl2MgCl2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱→盐+水 2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（4）盐+盐→两种新盐 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。

（5）金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O2 2CuO（6）碱性氧化物+水→碱 CaO+ H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能及H2O反应生成相应的氢氧化物（碱）。

化学必修1(苏教版)一、物质的分类及转化1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应，氧化还原反应和四种基本反应类型的关系2.1氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：还原剂（有还原性）：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）氧化剂（有氧化性）：得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物2.2氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。

（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S2.3离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

高中化学江苏版知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物。

2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。

- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。

3. 元素周期律- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。

- 元素周期表是按照原子序数排列元素的表格，显示元素的周期律。

4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键是由电荷相反的离子间的静电吸引力形成。

- 共价键是由原子间共享电子对形成的。

- 金属键是金属原子间的电子共享形成的。

5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

二、无机化学1. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。

- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。

2. 酸碱中和反应- 酸是能够提供质子的物质，碱是能够接受质子的物质。

- 酸碱中和反应是酸和碱反应生成水和盐的过程。

3. 盐类水解- 盐在水中溶解后，离子与水分子发生反应，导致溶液的pH值发生变化。

4. 常见无机物的性质与反应- 金属元素的化学性质，如活泼金属与酸的反应。

- 非金属元素的化学性质，如氯、硫、氮等元素的化合物。

三、有机化学1. 有机化合物的分类- 根据官能团的不同，有机化合物可以分为烷、烯、炔、醇、醛、酮、酸、酯等。

2. 有机反应类型- 取代反应：原子或原子团被其他原子或原子团所替代。

- 消除反应：分子中两个原子或原子团脱离，形成双键。

- 加成反应：分子中的双键或三键断裂，加入新的原子或原子团。

3. 有机化合物的性质- 有机化合物的物理性质，如沸点、熔点、溶解性等。

- 有机化合物的化学性质，如燃烧反应、氧化反应等。

四、化学实验1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用，如试管、烧杯、滴定管等。

江苏高一化学知识点归纳总结化学是一门重要的科学学科，对于高中学生来说，学习化学知识点是必不可少的。

本文将对江苏高一化学知识点进行归纳总结，帮助学生全面了解和掌握相关内容。

一、物质的组成与性质1. 原子结构：包括原子核、质子、中子和电子，并介绍了原子的亲核子数和电子排布规律。

2. 元素与化合物：介绍了元素的概念、元素符号及其周期表的组成。

进一步讲解了化合物的构成和命名方法。

3. 化学键：讲解了离子键、共价键和金属键的形成原理，以及它们在物质中的作用。

4. 物质的性质：探讨了物质的物理性质和化学性质，并通过实验和例子进行解释说明。

二、化学反应与化学平衡1. 化学反应类型：介绍了置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应和复分解反应等常见化学反应类型，并附带实例说明。

2. 反应速率：讲解了影响反应速率的因素，以及如何通过改变温度、浓度和催化剂等方法控制反应速率。

3. 化学平衡及平衡常数：详细介绍了化学平衡的概念、平衡常数的计算方法和对平衡常数影响的因素。

4. 平衡条件的移动：讨论了通过改变温度、浓度和压强等条件来移动平衡的方法，并解释了对应的化学原理。

三、酸碱与溶液1. 酸碱性及酸碱反应：介绍了酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应类型，如酸与碱的中和反应、金属与酸的反应等。

2. 酸碱中和反应的计算：讲解了计算酸碱溶液的配比、浓度和pH 值，以及探讨了酸碱溶液的中和滴定方法。

3. 溶液的浓度：介绍了溶液的含量表示方法，如质量分数、摩尔浓度和体积分数。

4. 溶液的稀释与浓缩：讨论了如何通过稀释和浓缩溶液来调整溶液浓度，以及相应的计算方法。

四、氧化还原与电化学1. 氧化还原反应：解释了氧化还原反应的基本概念、电子的流动和氧化态的变化规律，并结合实例进行说明。

2. 电解与电解质：讲解了电解的定义、电解质的分类和电解过程中的溶液、电极以及生成物的关系。

3. 电化学电池：介绍了电化学电池的构成、工作原理和常见电池的分类及其应用。

专题1 化学家眼中的物质世界一、物质的分类：可依据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类：（1）按组成分类：（2）按化学性质分类：酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水，如SO2，CO2氧化物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水，如CaO，Na2O两性氧化物：既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水，如Al2O3不成盐氧化物：既不行与酸反应又不行与碱反应生成盐和水，如CO（3）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。

（4）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。

（5）从物质在水中的溶解实力分类：可将物质分为可溶、难溶。

二、物质的转化：1、四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应化合反应：多变一分解反应：一边多置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC=B+AC 或AB+C=AC+B复分解反应反应发生的条件：至少详细下列条件之一：1）生成沉淀（包括微溶物）；2）生成挥发性物质（气体）；3）生成难电离物质（如水）。

*中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种，不属于一种基本反应类型。

*四种基本反应类型并不能包括全部的化学反应，如下列反应不属于四种基本反应的任何一种。

CH4+2O2点燃CO2+2H2O3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22、氧化还原反应：与四种基本反应类型的关系：（1）氧化还原反应定义：有电子发生转移的化学反应。

（2）实质：电子发生转移物质所含元素化合价上升的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

（3）推断依据：元素化合价发生改变（4）氧化还原反应中概念及其相互关系如下：还原剂（有还原性）——失去电子——化合价上升——被氧化（发生氧化反应）——氧化产物。

记做：升失氧氧化剂（有氧化性）——得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——还原产物。

记做：降得还（5）氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法表示电子转移的方向和数目留意：a.“e-”表示电子。

苏教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：3+、HSO、KMnO只有氧化性，如最高价态——Fe等；4242+、S、Cl等；既具有氧化性又有还原性，如中间价态——Fe2-2-等。

S Cl——最低价态只有还原性，如金属单质、、）根据其活泼性判断：3（．①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl Br I S222对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

如：2KMnO+ 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl + 5Cl↑+ 8HO24 22△MnO + 4HCl(浓) == MnCl + Cl↑+ 2HO2222前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO > MnO 24(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl = 2FeCl Fe + S = FeS 可得氧化性Cl > S 223离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

苏教版高中化学必修第一册全册知识点汇总专题一物质的分类及计量............................................................................................................ - 2 - 第一单元物质及其反应的分类............................................................................................ - 2 - 第1课时物质的分类.................................................................................................. - 2 - 第2课时物质的转化化学反应的分类.................................................................... - 5 - 第二单元物质的化学计量.................................................................................................... - 9 - 第1课时物质的量...................................................................................................... - 9 - 第2课时气体摩尔体积............................................................................................ - 12 - 第三单元物质的分散系.................................................................................................... - 16 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 19 - 第一单元研究物质的实验方法.......................................................................................... - 19 - 第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯................................................ - 19 - 第2课时物质的检验物质性质和变化的探究.................................................... - 26 - 第二单元溶液组成的定量研究........................................................................................ - 31 - 第三单元人类对原子核的认识.......................................................................................... - 37 - 第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成.......................................... - 37 - 第2课时原子核外电子排布.................................................................................... - 40 - 微专题2原子结构与核外电子排布规律......................................................................... - 43 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 44 - 第一单元氯气及氯的化合物.............................................................................................. - 44 - 第1课时氯气的发现与制备.................................................................................... - 44 - 第2课时氯气的性质及应用.................................................................................. - 47 - 第3课时氧化还原反应.......................................................................................... - 51 - 微专题3氧化还原反应的基本规律......................................................................... - 55 - 第二单元金属钠及钠的化合物.......................................................................................... - 56 - 第1课时钠的性质与制备........................................................................................ - 56 - 第2课时碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................. - 62 - 第3课时离子反应.................................................................................................... - 65 - 微专题4离子推断..................................................................................................... - 70 - 第三单元海洋化学的综合应用.......................................................................................... - 71 - 第1课时粗盐提纯从海水中提取溴.................................................................. - 71 - 第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘........................................................ - 73 - 专题4 硫及环境保护 .................................................................................................................. - 77 - 第一单元含硫化合物的性质.............................................................................................. - 77 - 第1课时二氧化硫的性质和应用............................................................................ - 77 - 第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质.......................................................... - 82 - 第二单元硫及其化合物的相互转化................................................................................ - 85 - 第三单元防治二氧化硫对环境的污染............................................................................ - 89 - 微专题5利用比较法全面认识物质的性质..................................................................... - 92 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................... - 94 - 第一单元元素周期律和元素周期表.................................................................................. - 94 - 第1课时元素周期律................................................................................................ - 94 - 第2课时元素周期表元素周期表的应用............................................................ - 99 -第二单元微粒之间的相互作用........................................................................................ - 105 - 第1课时离子键...................................................................................................... - 105 - 第2课时共价键分子间作用力.............................................................................. - 109 - 第三单元从微观结构看物质的多样性.......................................................................... - 114 - 微专题6“位—构—性”在元素推断题中的应用 ............................................................ - 118 -专题一物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类第1课时物质的分类1．分类的概念分类是指按照种类、等级或性质分别归类。

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专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质一、 物质的分类（1） 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。

纯净物与混合物的区别：（2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。

（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。

（4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。

另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类.二、 物质的转化1. 物质的性质及其变化 （1） 物质的性质（2）物质的变化物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。

如：水结成冰,蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。

在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。

如:金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为:可逆反应、不可逆反应2.无机化学反应一般规律（1）金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl2MgCl2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱→盐+水 2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（4）盐+盐→两种新盐 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。

专题一第一单元丰富多彩的化学物质知识点整理1、物质的分类方法（见课本P3）注意：常见的混合物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。

如：酒、碘酒、糖水、食盐水、盐酸；而冰水和硫酸、硝酸等其他的酸、结晶水合物等为纯净物。

2、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO)。

3、常见的四大反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

置换反应发生条件为还原性强的置换出还原性弱的金属单质或者是氧化性强的置换出氧化性弱的非金属单质（氯气置换出溴和碘）。

4、氧化还原反应的实质是电子的得失转移，特征是化合价的升降。

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。

有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应。

5、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。

物质的量是研究微观粒子集体的一个物理量。

摩尔是物质的量的单位。

6、0.012Kg C-12所含有的原子个数为阿伏伽德罗常数。

即1mol近似为6.02×1023mol-1。

7、当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量。

8、物质体积大小的决定因素是微粒的大小、微粒的多少、微粒间的距离。

固体和液体体积大小的决定因素为微粒的多少和微粒的大小；气体体积的大小决定因素为微粒的多少和微粒间的距离。

气体微粒间的距离和外界的温度和压强有关。

因此，气体的体积一定要有温度和压强9、标况下（101Kpa 0o C）,1mol任何气体（无论纯净物还是化合物）的体积均约为22.4L。

10、通常水的密度为1g/cm3,或为1g/mL。

11、分散系分类的本质为分散质微粒直径的大小。

大于10-7m为浊液，介于10-7m和10-9m之间为胶体，小于10-9m为溶液。

高一化学知识点大全苏教版高一化学知识点大全（苏教版）一、化学的基本概念化学是自然科学的一个分支，研究物质的性质、组成、结构、以及物质之间的相互作用。

二、物质的分类1. 纯物质和混合物- 纯物质指组成相同的物质，如金属、非金属等。

- 混合物指由两种或多种不同物质按一定比例混合而成的物质，如空气、海水等。

2. 元素和化合物- 元素是由相同类型原子组成的纯物质，如氧气、碳等。

- 化合物是由两种或多种不同类型元素按一定比例化学结合而成的物质，如水、二氧化碳等。

三、化学符号与化学式1. 元素符号- 元素符号用于表示元素，一般由拉丁字母组成，如氢的符号为H，氧的符号为O。

2. 化学式- 化学式用于表示化合物的组成，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。

四、原子结构原子由电子、质子和中子组成。

1. 质子和中子位于原子核中，质子带正电，质量为1，中子不带电，质量也为1。

2. 电子位于原子核外轨道上，带负电，质量极轻。

五、元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数由小到大排列的表格，它反映了元素的周期性变化规律。

1. 元素周期表的结构- 元素周期表分为横行（周期）和竖列（族）。

- 横行称为周期，周期数代表元素的能级。

- 竖列称为族，族数代表元素的化学性质。

2. 元素的周期性变化规律- 原子半径：随着周期数增加，原子半径逐渐减小。

- 电离能：随着周期数增加，电离能逐渐增大。

- 电负性：随着周期数增加，电负性逐渐增大。

六、化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。

1. 反应物和生成物- 反应物是在反应中参与变化的物质。

- 生成物是由反应物变化而成的物质。

2. 反应类型- 合成反应：两个或多个物质合成为一个新物质。

- 分解反应：一个物质分解为两个或多个物质。

- 置换反应：一个化合物中的原子或根离子被另一种原子或根离子取代。

- 双替反应：两种化合物中的阳离子和阴离子交换位置。

七、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。