下载文档原格式
课时提升作业九氯、溴、碘及其化合物1.分别向盛有Cl2的五个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如图所示,则甲、乙、丙、丁、戊注入的液体分别是( ) ①AgNO3溶液;②NaOH溶液;③水;④淀粉KI溶液;⑤NaBr溶液A.④①②⑤③B.①③④②⑤C.③②④①⑤D.②①③④⑤【解析】选D。
氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水,因此气体和溶液都是无色的,所以甲集气瓶对应②;氯气和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银,而气体变为无色,则乙集气瓶对应①;氯气在水中的溶解度不大,氯气溶于水即得到氯水,气体颜色变浅,而氯水显浅黄绿色,则丙集气瓶对应③;氯气具有氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,所以集气瓶丁对应④;氯气具有氧化性,能把溴化钠氧化生成单质溴,溴水显橙黄色,则集气瓶戊对应⑤,所以答案选D。
2.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ( )A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+)B.新制氯水使红色布条褪色(HClO)C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(HCl)【解析】选D。
A项,新制氯水中存在H+,能与NaHCO3反应产生CO2;B项,新制氯水中存在HClO,具有漂白性,能使红色布条褪色;C项,Ag+与氯水中的Cl-反应生成白色沉淀AgCl;D项,因氯水中含有氧化性的HClO和Cl2,可将F氧化成F,F与SCN-反应使溶液变红色。
3.实验室制备Cl2通常采用下列反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;据此,从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是( )【解析】选C。
依据反应原理,制备氯气需要加热,故A、D均错误;反应产生的氯气中会混有HCl和水蒸气,应先用饱和食盐水除去HCl,再通过浓硫酸干燥氯气,因此C正确。
氯、溴、碘及其化合物同步练习一．氯气的生产原理A.工业制法:１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿，其次是＿＿＿。
２．氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。
我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
３．电解饱和食盐水装置原料：＿阳极：＿＿阴极：＿＿化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与电源正极相连的电极上产生＿＿气。
与电源负极相连的电极上产生＿＿气。
溶液中产生 .B.实验室制法:氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。
1.原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2.净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除___，用除水蒸气，其顺序是先通过__________,再通过__________。
3.收集方法：利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。
4．尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。
5.检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_______,有关反应的化学方程式为________________________________.二.氯气的性质1.氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能)溶于水，溶于饱和食盐水。
实验室里闻Cl2的方法：。
2.氯气的化学性质：氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。
A.氯气与金属反应铁丝在氯气中，生成大量烟。
反应方程式：注意:①铁有和两种价态。
铁与氯气反应只生成说明氯气的活泼性 .②氯气与变价金属反应时，一般生成（高或低）价态的金属氯化物(如Fe.Cu)写出下列反应的化学方程式：1）氯气与金属钠反应：2）氯气与金属铜反应：B.氯气与非金属反应氢气在氯气中（填反应条件）生成。
高一化学氯、溴、碘及其化合物练习题课时11、海水中含量最多的离子是（）A、钠离子B、氯离子C、钙离子D、镁离子2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①6、下列选项中，与氯气用途无关的是（）A、消毒杀菌B、制漂白粉C、制盐酸D、从海水中提取食盐7、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A、②比①多B、①比②多C、一样多D、无法比较8、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是（）A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B、第一步通过水，第二步通过氧化钙C、第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸9、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑10、目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。
高考化学氯溴碘及其化合物课时练习31、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒差不多经历了100多年的历史。
目前，我国大多数都市仍旧采纳氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
氯气之因此长期用于自来水消毒，缘故是（）A、氯气有毒，能够毒死细菌、病毒B、氯气具有刺激性气味，能够熏死细菌、病毒C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，能够杀死细菌、病毒D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（）A、在钢瓶中充入稀有气体B、完全干燥钢瓶内壁C、用盐酸完全清洁钢瓶D、除去钢瓶表层的铁锈3、下列溶液中不存在氯离子的是A、氯水B、氯化氢溶液C、漂白粉溶液D、氯酸钾溶液4、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（）A、一定显酸性B、一定显碱性C、一定显中性D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性5、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（）A、Cu ZnB、Na ZnC、Fe CaD、Cu Ca6、自来水一样是用少量的氯气消毒。
假如实验室中临时没有蒸馏水，能够用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制（）A、Na2SO4B、NaClC、AgNO3D、K2CO37、下列关于物质的储存不正确的是（）A、AgNO3溶液应储存在棕色瓶中B、氯水储存在无色广口瓶中C、液氯能够储存在干燥的钢瓶中D、漂白粉可露置于空气中储存8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，假如晾置在空气中，过了一段时刻，其漂白成效会更好的缘故可能是（）A、漂白粉被氧化了B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大9、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观看下图所记录的现象，判定各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
1对1个性化教案教导处签字：日期：年月日氯、溴、碘及其化合物------讲义一、课堂热身二、教学内容知识点一：氯气的生产原理1、海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
海水中的主要元素及含量如下表：2、海水中氯化物的含量相当高。
海水中的氯化物主要为氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾等。
地球上99％以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014 t，因而溴被称为“海洋元素”。
此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达8×1010 t 。
3、氯气的制备：1)氯气的工业制法——氯碱工业原料：氯化钠、水。
原理：电解饱和食盐水。
装置：阳离子隔膜电解槽。
反应式：2NaCl+ 2H2O 通电2NaOH+ H2↑+ Cl2↑2)氯气的实验室制法原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-。
常用的氧化剂有：MnO2、KMnO4、KClO3等。
反应式：MnO2 + 4HCl(浓)△MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（主）2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2↑+ 8H2OKClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O装置：发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。
固体+收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。
验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。
尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质；干燥：用浓H2SO4。
实验步骤：①连接好装置，检查气密性；②在烧瓶中加入二氧化锰粉末；③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中。
气体反应物的状态反应条件装置或主要仪器可适用的气体H2 固体和液体反应不加热启普发生器或简易装置H2S、CO2、SO2等O2固体或固体混合物加热大试管、铁架台、导管等NH3、CH4等Cl2固体和液体或液体和液体加热圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯HCl、HBr、HI等例：家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。
氯、溴、碘及其化合物练习题一、选择题1.下列关于Cl2的说法中,正确的是()A.Cl2是一种无色、无味、无毒的气体B.Cl2能使湿润的红色布条褪色C.Fe在Cl2中燃烧,生成的产物为FeCl2D.实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl22.鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是()A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液3.作为基本化学工业之一的氯碱工业,是通过电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2和H2。
有关电解产物的说法正确的是()A.H2不能在Cl2中燃烧B.在阳极得到H2C.NaOH是弱碱D.Cl2可用于制造漂白粉4.化学知识在日常生活中有很多应用,下列说法正确的是()A.用食盐清洗热水瓶中的水垢B.漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解C.加碘食盐,能使淀粉显蓝色D.氯水应避光保存,是因为HClO见光易分解5.近年来,一些不法商贩采用在香肠中掺入大量淀粉的方法坑害消费者。
检验香肠中是否含有淀粉的试剂是()A.碘水B.食醋C.银氨溶液D.葡萄糖6.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 ()A.SO32-→SO2B.HCl→Cl2C.Na→Na+D.SO2→S7.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ()A.氯气B.液氯C.新制氯水D.盐酸8.将Cl2通入自来水中杀菌消毒,主要是利用了Cl2与H2O生成的HClO的()A.氧化性B.酸性C.还原性D.稳定性9.下列说法不正确的是 ()A.Cl2能使湿润的有色布条褪色,所以Cl2具有漂白性B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,反应生成FeCl3C.利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染10.下列实验过程中,不会产生气体的是()11.在2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是()A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl12.下列关于氯水的说法中,不正确的是()A.氯水是指液态的氯B.新制氯水呈黄绿色C.新制氯水具有漂白作用D.新制氯水应避光保存13.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O(g)和炽热的木炭反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为C+H2O(g)CO+H2,下列关于该反应的说法正确的是()A.该反应中,C失去电子,被还原B.该反应中,H2得到电子,被还原C.该反应中,每转移2 mol电子生成1 mol H2D.该反应属于复分解反应14.下列式子中不正确的是()A. B.C. D.15.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是()A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物16.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯,四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是(),②加苯,③加酒精A.①加入的是CClB.①加入的是酒精,②加CCl4,③加苯C.①加入的是苯,②加CCl4,③加酒精D.①加入的是苯,②加酒精,③加CCl417.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列说法正确的是()A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子18.在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为()A.5∶1B.1∶5C.8∶1D.1∶819.)取某固体样品,进行如下实验：①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。
氯溴碘精品练习一、选择题1．下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①B．①和②C．①和④D．①②③④2．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）3．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是（）A．苯B．酒精C．碘化钾溶液D．水4．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I25．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。
它的部分性质见下图，下列说法错误A．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2OD．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）6．下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是()A．氧化性：MnO2>SO2-4>IO-3>I2B．I2在反应①中是还原产物，在反应①中是氧化产物C．反应①①中生成等量的I2时转移电子数之比为1①5D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO-3)>c(H2SO3)>c(SO2-3)7．制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。
09 氯、溴、碘及其化合物一、写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
1．氯气及其化合物①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO ②Cl 2和NaOH 的反应：Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2=Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－3＋H 2O=SO 2－4＋2H ＋＋2Cl － ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O=4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S=S↓＋2H ＋＋2Cl －⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O⑧KMnO 4溶液与浓盐酸反应：2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －=2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O⑨向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O=CaCO 3↓＋2HClO⑩次氯酸与NaOH 溶液反应：HClO+OH -=ClO -+H 2O2．溴、碘及其化合物①SO 2与溴水反应：SO 2＋Br 2＋2H 2O=4H ＋＋2Br －＋SO 2－4②溴水与KI 溶液反应：Br 2+2I -=I 2+2Br -③NaBr 溶液与硝酸银溶液反应：Br -+Ag +=AgBr↓④KI 溶液与硝酸银溶液反应：I -+Ag +=AgI↓⑤溴水与FeCl 2溶液反应：Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+⑥SO 2与碘水反应：SO 2＋I 2＋2H 2O=4H ＋＋2I －＋SO 2－4⑦碘水与Na 2SO 3溶液反应：I 2＋SO 2－3＋H 2O=SO 2－4＋2H ＋＋2I － 二、重要基础知识回顾1．氯水中存在的平衡有_____________________、_____________________、__________________，氯水的中存在的微粒有_________________________。
高一化学周练一、选择题1、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原的本质是元素化合价的升降C.失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D.金属单质在化学反应中一定作还原剂2、下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．漂白粉 C．氯水 D．食盐水3、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4、下列变化不能直接实现的是（）A( HCl)B(Cl2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2)A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E5、有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。
则丙瓶中的气体是（）A.HBrB.HClC.H2D.Cl26、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂7、下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA．只有①②③ B．只有②③ C. 只有②③④ D.全部8、以下有关漂白粉的说法正确的是()A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物 B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度 D．氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用9、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4； 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
高一卤族元素氟氯溴碘练习题x31、海水中含量最多的离子是（）A、钠离子B、氯离子C、钙离子D、镁离子2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①氯、溴、碘及其化合物课时练习21、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水A 、①②③B 、②③C 、③④D 、③④⑤2、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ）A 、氢气在氯气中燃烧B 、镁条在氧气中燃烧C 、氢气在氧气中燃烧D 、细铁丝在氯气中燃烧7、将Cl 2制成漂白粉的主要目的是（ ）A 、增强漂白和消毒作用B 、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C 、使它转化为较易溶于水的物质D 、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒8、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )A 、21B 、31C 、41D 、32氯、溴、碘及其化合物31、氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
氯、溴、碘及其化合物同步练习(四)氯气的性质(二)1．下列关于氯水的叙述，正确的是：A．新制氯水中只含Cl2 和 H2O 分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水放置数天后pH值将变大2．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是：A．氯水 B．液氯 C．氯酸钾 D．次氯酸钙3．与氯气用途无关的是：A．消毒 B．漂白 C．制盐酸 D．制食盐4．为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶于水时，滴入少量的：A． NaOH B．稀盐酸 C．生石灰 D．NaCl5．为了从新制的氯水中制得较高浓度的次氯酸，可向氯水中加入的试剂是：A．NaBr B．H2SO4 C．Ca (OH)2 D． CaCO36．久置氯水与新制的氯水相比，下列结论正确的是：A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色C．溶液PH均相同 D．加AgNO3 溶液都能生成白色沉淀7．下列叙述，说法合理的是：A．任何物质燃烧都必须有氧气参加B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气D．长久放置的氯水将失去漂白性8．用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是：A．提高水温 B．增加水中氯气的含量C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌9．新制的氯水中存在许多微粒，各种微粒在不同的反应中起着不同的作用，写出下列实验的现象和起作用的微粒（用化学符号表示）：（1）在品红试液中滴入新制的氯水，现象______________________,微粒__________。
（2）在硝酸银溶液中滴入新制的氯水，现象___________________, 微粒__________。
（3）在溴化钠中滴入新制的氯水，现象________________________,微粒__________。
10. 用少量的液氯通入自来水中，其目的是_____________________________________；用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊现象，原因是发生了下列反应：_______________________________________；用自来水配制的碘化钾溶液往往呈黄色，原因是发生了下列反应：。
氯、溴、碘及其化合物--溴、碘的提取同步练习一、单项选择题1．在含有NaBr、KI的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后，将溶液蒸干并灼烧残留固体，最后留下的物质是（）A．KCl和I2 B.NaCl和Br2C.KCl、NaCl和I2D.KCl和NaCl2．下列变化过程中，必须另加入氧化剂才能发生的是（）A．HI→I2 B.Cl2→NaClO C.Fe→FeCl2D.Ca(ClO)2→HclO3．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是（）A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、加AgNO3、过滤 D.升华4．碘是人体必需的一种微量元素，为防治碘缺乏病，我国决定在全国范围内供应加碘盐。
并规定每公斤加碘盐含碘量（以碘计）应不少于30毫克（1）盐中所加的含碘物质为（）A．I2 B.KI C.KIO3D.KIO（2）人体碘缺乏会导致（）A．贫血 B.龋齿 C.双目失明 D.地方性甲状腺肿（3）若碘盐中含碘物质的摩尔质量为Mg/mol，按我国规定每公斤碘盐中所含的含碘物质的量应不少于（）A.(30×10-3/M)molB.(30×10-3/127)molC.(30/M)molD.30Mmol5．下列物质长期露置在空气中或光照都不会变质的是（）A．碘化银 B.漂白粉 C.食盐 D.氯水6．某学生做完实验以后，采用下列方法清洗所用仪器：①用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯；②用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解的试管；③用盐酸清洗长期存放过石灰水的试剂瓶。
该学生的操作正确的有（）A.①②B.①③C.②③D.①②③二、不定项选择题7．区别氯气的氯化氢气体可选用（）A．硝酸银溶液 B.湿润的碘化钾淀粉试纸 C.石蕊试纸 D.淀粉溶液8．氯气和碘在加热条件下，以等物质的量反应，可得一种红棕色液体氯化碘，氯化碘的性质类似于卤素，有很强的化学活性：2Zn+2ICl=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（）A．在Zn与ICl反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B. 在Zn与ICl反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C. 在H2O与ICl反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D. 在H2O与ICl反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂9．有A、B、C三种气体，它们是Cl2、HCl、HBr。
煌敦市安放阳光实验学校氯、溴、碘及其化合物同步练习一、选择题（每小题有1～2个正确答案）1、在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴，输予0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9％。
另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。
对此，下列猜测或评论中，不足取的是（）A、人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B、人体血液和原始海水的矿化度均为0.9％纯属巧合C、人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系D、人体血液仍然带有原始海水的某些印痕2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟，理解为（）A、单质B、分子C、元素D、氧化物3、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（）A、溴单质可以和烧碱溶液反B、溴单质只具有氧化性C、溴原子最外层有7个电子，在化学反中容易得1个电子D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验4、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。
其正确的操作顺序是（）A、①②③B、③②①C、②③①D、③①②5、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（）A、氯化氢B、溴水C、氯气D、溴化钠溶液6、制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A、颜色相同B、前者能使布条褪色C、都含有H+D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A、次氯酸不稳，易分解B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C、次氯酸是一种强氧化剂D、次氯酸能使染料和有机色质褪色8、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
15分钟基础训练（氯、溴、碘及其化合物）1、基础填空：（1）氯元素位于第周期族。
氯的原子结构示意图为；在自然界中以态形式存在。
（2）氯气是一种有强烈气味的毒气体,能溶于水,但在饱和食盐水中的溶解度很小,所以可用法收集氯气。
（3）溴的物理性质：；碘的物理性质：；（4）写出下列化学方程式或化学方程式：a：实验室制取氯气的离子方程式：；b：工业制取漂白粉：；c：湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气：；d:漂白粉置于空气中失效：；e: 氯气与水反应的离子方程式：；f：氯气与苯在催化剂作用下反应：；g：苯酚与浓溴水反应：；h:氯气与1，3－丁二烯发生1，4加成反应：；（5）常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是；①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④AlCl3⑤KI⑥石蕊溶液（6）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是；①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥过量盐酸酸化过的漂白粉溶液2、正误判断（1）用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI（2）漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张（3）验证Br2的氧化性强于I2，可将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，观察到下层液体呈紫色（4）能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2（5）某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－（6）某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋（7）检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法：可将气体通入硝酸银溶液中（8）红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的雾（9）漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的（10）漂白粉是由澄清石灰水与Cl2反应制得的（11）3、向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2，D为Cl2，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
