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【测控设计】2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件：2.2.2 化学平衡状态 化学平衡常数

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苏教版高中化学选修四高二：2.2.2化学平衡常数.docx

苏教版高中化学选修四高二：2.2.2化学平衡常数.docx

高中化学学习材料唐玲出品专题2 第2单元 第2课时一、选择题1．在相同的温度下，已知反应：①N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)的平衡常数K ＝3.84×10－31；②2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)的平衡常数K ＝3.10×1026(mol ·L －1)－1。

则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为( )A ．①＞②B ．①＜②C ．①＝②D ．不能确定【解析】 平衡常数越大，可逆反应进行的程度越大。

【答案】 B2．(2009年天津高考)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力。

CO 吸入肺中发生反应：CO ＋HbO 2O 2＋HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K ＝220。

HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误的是( )A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数为K ＝c (O 2)·c (HbCO )c (CO )·c (HbO 2)B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D ．把CO 中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 【解析】 该平衡的平衡常数表达式为K ＝c (O 2)·c (HbCO )c (CO )·c (HbO 2)，A 项正确；根据平衡移动原理，c (CO)越大，平衡正向移动，会使HbO 2减少，B 正确；C 项中，因为K ＝c (O 2)·c (HbCO )c (CO )·c (HbO 2)＝220，且c (HbCO )c (HbO 2)＝0.02时，会使人智力受损，将两式合并，可知：220＝c (O 2)c (CO )×0.02，c (CO )c (O 2)＝11.1×104，所以c (CO )c (O 2)≥11.1×104时，人的智力才会受损，C 项说法错。

【课堂设计】高二化学苏教版选修4课件专题2 第二单元 第3课时 化学平衡常数

【课堂设计】高二化学苏教版选修4课件专题2 第二单元 第3课时 化学平衡常数
高中化学精品课件 • 选修 化学反应原理
第二单元

化学反应的方向和限度
第3课时 化学平衡常数
本节知识目录
目标定位
知识回顾 化学平衡常数 学习探究 自我检测 探究点二 平衡转化率及化学平衡的 有关计算 探究点一 化学平衡常数
学习目标定位
1.了解化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。
2 1.38 1.72×10 1.62 1.71×102
2.00×10－2 9.46×10－3 1.53×10－2 0.100 2.28×10－2 8.86×10－2
3.89 1.70×102
学习探究 (2)化学平衡常数
基础自学落实·重点互动探究
①概念： 一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指 数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。 这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。
②表达式：
对于一般的可逆反应，aA(g)＋bB(g) 一定温度下达到平衡时， cC(g)＋dD(g)，当在
cc C · cd D K＝ a c A · cbB
学习探究
2．下表为 25 ℃时，卤化氢生成反应的平衡常数： 化学方程式 平衡常数 K
基础自学落实·重点互动探究
归纳总结
判断正在进行的可逆反应是否平衡及 判断正在进行的可逆反应是否平衡及 判断正在进行的可逆反应是否平衡及 反应向何方向进行： 反应向何方向进行： 95 判断正在进行的可逆反应是否平衡及 反应向何方向进行： F2＋H2 2HF 6.5×10 判断正在进行的可逆反应是否平衡及 对于可逆反应： m A(g) ＋ nn B(g) pp C(g) 对于可逆反应： m A(g) ＋ B(g) C(g) ) 反应向何方向进行： 33 对于可逆反应： m A(g) ＋ n B(g) p C(g) Cl2＋H2 2HCl 2.57×10 反应向何方向进行： ＋ qq D(g) ， 在一定的温度下的任意时刻： ＋ D(g) ， 在一定的温度下的任意时刻： 对于可逆反应： mA(g)＋nB(g) pC(g) ＋ q D(g) ， 在一定的温度下的任意时刻： 19 Br2＋H2 2HBr 1.91×10 对于可逆反应： mA(g)＋nB(g) pC(g) pp qq cc C · c D C · c D ＋ 在一定的温度下的任意时刻： p qD(g) q ， < K ， 反应向正反应方向进行 < K ， 反应向正反应方向进行 c C · c D m n m n 2 c A · c B c A · c B ＋ q D(g) ， 在一定的温度下的任意时刻： < K ， 反应向正反应方向进行 nq I2＋H2 2HI 8.67×10 p cm A · c B c C· c D pp qq pm qn 反应向正反应方向进行 ccc C · c D C · c D <K， p A· q c B 请比较表中 K 值的相对大小，说明平衡常数的意义： ＝ K ，反应处于平衡状态 ＝ K ，反应处于平衡状态 cm c D m nn mC· n < K ， 反应向正反应方向进行 cc A · c B ＝ K ，反应处于平衡状态 A · c B n cm A · c B cp C · cq D p q p q pm qD (1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的 程度 (即反应的限度 c )c 。 C · c C · c· nD ＝K，反应处于平衡状态 p q c A c B > K ， 反应向逆反应方向进行 > K ， 反应向逆反应方向进行 cm c D m nn mC· n ＝ K ，反应处于平衡状态 c A · c B > K ， 反应向逆反应方向进行 c A · c B nq p K 值越大，表示反应进行得 越完全 ，反应物转化率 越大 ； cm A · c B c C· c D pm qn 反应向逆反应方向进行 ccC · c· >K， A cD B >K ， 反应向逆反应方向进行 K 值越小，表示反应进行得越不完全 ，反应物转化率 越小 。 cm A· cnB

苏教版高中化学选修四课件专题二第三单元化学平衡移动课件(二)20张

苏教版高中化学选修四课件专题二第三单元化学平衡移动课件(二)20张
高中化学课件
灿若寒星整理制作
复习：压强对化学平衡的影响 原因分析:
1、从平衡常数角度分析: 对当反增应大N压2(强g)时+3会H使2(g)⇌C2(NCN22H()N3HC(g33())H，2)平<衡K 常数平衡K正 c向(Nc22移()NcH动3(3H) 2)
对反应N2O42NO2，平衡常数
当增大压强时会使
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于 该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于 该反应平衡正向移动
例２、某一可逆反应，A＋B C，在一定 条件下达平衡，C的含量与时间，温度关系如 图所示，则： (1)：T1＿＿＞＿T2
(2)：正反应为＿＿放＿热反应
C%
T2
T1
t1
t2
t
【例3】下列反应达到平衡后，增大压强，平衡是否移 动？若移动，向哪个方向移动？
(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) (2)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) (3)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) (4)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) (5)H2S(g)H2(g)+S(s) （6）HCl+NH3.H2ONH4Cl+H2O
正向 不移动 逆向 逆向 不移动 不移动
向体积缩小移动 使压强减小 向体积增大移动 使压强增大
温 升高温度 度
降低温度
向吸热方向移动 使温度降低 向放热方向移动 使温度升高
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将 向能减弱这种改变的方向移动。
“减弱”的双重含义
定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。

【三维设计】高中化学 第一部分 专题2 第二单元 第二课时 化学平衡课件 苏教版选修4

【三维设计】高中化学 第一部分 专题2 第二单元 第二课时 化学平衡课件 苏教版选修4

(1)Y2为0有可能吗？ (2)Y2为0.2 mol·L－1， Z为0.1 mol·L－1有可能 吗？
生成物的浓度不可能同时减小。
[例2] 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反
应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列叙述能够说明反
应已经达到平衡状态的是
()
A．容器中SO2、O2、SO3共存 B．SO2与SO3的浓度相等 C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D．反应容器中压强不随时间变化
混合气体的 密度一定
密度(ρ)
不一定平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色稳定 不变
平衡
1．[双选题]下列为四个同学对“化学平衡状态 ”的
理解，其中理解正确的同学是
()
解析：当v(正)＝v(逆)>0时，化学反应达到平衡状 态，此时反应仍在继续。 答案：BD
[自学教材·填要点]
1．化学平衡常数 (1)概念： 在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡 时， 生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一 个常数，用符号K表示。
变化 时刻
反应物 开始时 进行中 平衡时
物质浓度
生成物 最大 减小 不变
正反应
0 增大 不变
反应速率
逆反应 最大 减小
0 增大
v(正)＝v(逆)
图像表示上述过程：
(2)定义： 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与 逆反应速率 相等 时，反应体系中所有反应物和 生成物的 质量或浓度 保持不变的状态。
qx
(3)计算：
2．(2012·广州模拟)某温度下，向容积为2 L的密闭反应
器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再

2015-2016学年高中化学 第二章 第3节 第1课时 化学平衡状态课件 新人教版选修4

2015-2016学年高中化学 第二章 第3节 第1课时 化学平衡状态课件 新人教版选修4

SO2＋H2O
H SO
(3)特征。
相同 ；②反应________ 不能 进行到底，反 ①可逆反应发生的条件________
栏 目 链 接
不能 实现完全转化；③反应体系中，与化学反应有关的各种 应物________
物质同时存在于同一体系中 ______________________； ④能量类型的转化互逆， 若正反应放 热，则逆反应吸热。
栏 目 链 接
4 ． (2014· 佛山市高二化学检测 ) 在恒温恒压的密闭 容器中发生反应A(g)＋2B(g)===3C(g)，能说明反应达到 平衡状态的是( C ) A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．单位时间消耗a mol A，同时消耗3a mol C D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
栏 目 链 接
变，故在固定容积的密闭容器中，容器内混合气体的
密度为定值，显然④错；答案为B。 答案：B
►变式应用 3．(双选)在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g) 达到平衡的标志是( AB ) A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度不再变化 C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
栏 目 链 接
v正＝v逆 ，反应混合物中各组 (3)反应达到平衡时：________
不再发生变化 。 分的浓度________
以上过程可用下图表示：
栏 目 链 接
2．概念 在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应 相等 ，反应体系中所有参加反应的物质的 ______ 质量 或 速率 ________ 浓度 保持恒定的状态。 ________
栏 目 链 接
提示 ：若正、逆反应是在不同条件下发生的， 则不属于可逆反应，故上述反应不属于可逆反应。

【课堂设计】高二化学苏教版选修4课件专题2 第三单元 第3课时 化学平衡图像、等效平衡

【课堂设计】高二化学苏教版选修4课件专题2 第三单元 第3课时 化学平衡图像、等效平衡

③ 温度：升高温度，平衡
向吸热反应的方向移动；
知识回顾
2．密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 系如右图所示；请你读图回答问题： (1)图像中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是
温故追本溯源·推陈方可知新
2NH3(g)。在温度为 500 K、
压强为 30 MPa 情况下，n(NH3)、n(H2)和 n(N2)随时间变化的关
基础自学落实·重点互动探究
3． 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较 高(如图 1)或表示的压强较大(如图 2)[仍以 aA(g)＋bB(g) cC(g)为例]。
先拐先平， 温度高
● ● ● ●
先拐先平， 压强大
根据图像回答下列问题： (1)图 1 中， 温度 T1、T2 的大小关系是 T2>T1 ， 温度升高，C%(C 的含量)的变化是 减小 ， 化学平衡 逆向 移动，正反应是 放热 反应。 (2)图 2 中， 压强 p1、 p2 的大小关系是 p1>p2 ， 压强增大， C%(C 的含量)的变化是 减小 ， 化学平衡 逆向 移动，a＋b < c。
高中化学精品课件 • 选修 化学反应原理
第三单元
化学平衡的移动
第3课时 化学平衡图像、等效平衡
本节知识目录
目标定位
化学平衡图像 等效平衡
知识回顾 探究点一 学习探究 自我检测 探究点二 等效平衡 化学平衡图像
学习目标定位
1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。
2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。
学习重难点： 等效平衡的分析判断方法。
பைடு நூலகம்
知识回顾

2-2 课时2 化学平衡状态

2-2 课时2 化学平衡状态知能定位1.认识可逆反应的进行是有一定限度的，建立化学平衡观点。

2.掌握化学平衡的特征及达到化学平衡的标志。

情景切入可逆反应在一定条件下不可能进行完全，即存在一定的限度，我们称到达了化学平衡状态，怎样来描述这种状态呢？自主研习一、可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，反应方程式中不用“==”，而用“”。

可逆反应必须是同一条件下的正逆反应，可逆反应不能进行到底，不能实现完全转化。

二、化学平衡状态1.化学平衡的建立:如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：（1）反应开始时：v (正)最大，v (逆)为零。

（2）反应进行时：反应物浓度减小→v (正)逐渐减小。

生成物浓度由零逐渐增大→v（逆）从零开始逐渐增大。

（3）反应达到平衡时：v (正)＝v（逆），反应混合物中各组分的浓度不再发生变化。

以上过程可用下图表示：2.化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。

也就是在给定条件下，反应达到了“限度”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

3.化学平衡的特征：逆——研究对象必须是可逆反应。

↓动——化学平衡时动态平衡，即当反应达到平衡时， 正反应和逆反应都仍在继续进行。

↓等——v（正）＝v（逆）≠0，即同一物质的消耗速率 和生成速率相等（本质）。

↓定——在平衡体系中，反应混合物各组分的浓度（或质量）保持不变。

↓变——外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新 的条件下，建立新的化学平衡。

课堂师生互动知识点1 判断可逆反应是否达到平衡状态的方法 1.直接判断法（1）正反应速率＝逆反应速率>0。

（2）同一物质的消耗速率与生成速率相等。

（3）各组分的浓度保持不变。

2.间接判断法（1）各组分的百分含量保持不变。

（2）各组分的物质的量保持不变。

高二化学选修4课件：第2章 化学反应速率和化学平衡

本章主要探讨化学反应速率和化学平衡。首先引入化学反应速率的概念及表示方法，阐述浓度、压强、温度和催化剂等影响因素对反应速率的作用。进而讲解化学平衡的建立过程，阐明化学平衡常数的含义及其在计算中的应用，同时探讨影响化学平衡的各种因素。此外，还涉及化学反应进行的方向，利用焓变和熵变来判断反应的自发性。本章通过实验培养学生的观察能力、记录实验现象和设计简单实验的能力，旨在提高学生分析问题、解决问题以及交流和表达的能力，并培，以及焓变和熵变与反应方向的关系。难点在于深入理解化学平衡概念、勒夏特列原理的归纳，以及准确判断化学反应的方向。

2.2.2：化学平衡状态及化学平衡常数

普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]第二单元 化学反应的方向和限度教案12（2-2-2：化学平衡状态及化学平衡常数）教学目标：1．了解可逆反应，掌握化学平衡状态的建立。

2．化学平衡常数的概念、，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算教学重点：化学平衡状态的建立，运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。

教学难点：化学平衡状态的建立 教学过程： 化学平衡状态 1、可逆反应定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。

例：下列说法是否正确：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H 2+O 2=H 2O 是可逆反应。

（2）硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。

（3）氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。

可逆反应的特点：（1）不能进行到底，有一定限度（2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）一定条件下，正逆反应达平衡 可逆反应在反应过程中的速率变化： 反应开始 V 正 > V 逆 反应过程中 V 正减小, V 逆增大到一定时间 V正＝V逆≠02．化学平衡定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

要点： 对象——可逆反应 条件——一定条件下，V正=V 逆特征——各成份的浓度不再变化特点：动—化学平衡是一种动态平衡V正＝V逆≠0；定—反应混合物中各组成的浓度保持不变；变—当外界条件（C、P、T）改变时，V正≠V逆，平衡发生改变化学平衡状态的标志:（1）等速标志，υ正= υ逆（本质特征）①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。

（2）恒浓标志，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。

2015-2016学年苏教版选修4 第三单元化学平衡移动 第1课时 课件 (53张)


（2）增加碳，平衡
复习： 压强对化学平衡的影响
原因分析:
2(NH ) C 3 K= C(N2 ) C3(H2 )
1、从平衡常数角度分析:
N2(g)+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，平衡常数 当增大压强时会使Q<K N2O4 2NO2，平衡常数
平衡正向移动
K= C2(NO2)
C(N2O4)
当增大压强时会使Q>K
c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，说明不是平衡状态，且向正反应 方向进行
。
回忆：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应 速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
v
V正 V正=V逆 V逆
0
t
思考：当条件改变，使V正≠ V逆时，会怎样呢？
图示：
v正=v逆≠0
各组分含量保持恒定
复习：高炉炼铁中发生的基本反应如下:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常数可表 达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263
(1)若要使反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值 ______ ______( 填“增大”“减小”或 增大 ，平衡常数 K 值不变 “不变”) (2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol· L-1， 否 mol· c(CO)=0.1 L-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状 大于 态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正 ____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是
100℃
0
C
压强
0
D
压强
4、催化剂对化学平衡的影响
v 新平衡
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-4-
第2课时
化学平衡状态 化学平衡常数
三
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
一
二
2.化学平衡状态 (1)化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应的速 率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 (2)化学平衡特征 :化学平衡状态具有“ 逆”“等”“动”“定”“变”等特征。 ①“逆” :化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②“等” :平衡时 v(正)=v(逆)>0。 ③“动” :平衡时,反应仍在不断地进行,是动态平衡。 ④“定” :平衡时,反应混合物各组分的浓度保持一定,含量保持一定,但 不一定相等。 ⑤“变” :外界条件改变时,平衡可能被破坏,并在新的条件下建立新的化 学平衡。
-2-
第2课时
化学平衡状态 化学平衡常数
三
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
一
二
一、化学平衡状态
1.可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的 反应叫做可逆反应。 (1)在可逆反应中,由反应物到生成物的反应叫正反应 ;由生成物到反应 物的反应叫逆反应,可逆反应用“ ”代替“ ”。
-8-
第2课时
化学平衡状态 化学平衡常数
三
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
一
二
2.化学平衡计算模式的建立 化学平衡中有关量较多,解题时易出错,因而采用“三段式法”,即“起始 量、转化量、平衡量”,其计算模式如下: 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) 起始量 转化量 平衡量 m ax m-ax n bx n-bx cC(g)+dD(g) 0 0 cx cx dx dx
(2)必须强调“两同”,同一条件、同时。
-3-
第2课时
化学平衡状态 化学平衡常数
三
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
一
二
自主思考 1.可逆反应能进行到底吗? 提示:可逆反应不能进行到底,只能进行到一定程度后达到所谓的平衡 状态,平衡时各物质的物质的量都大于零。
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
������1 ������2 ������1 ������2 ������1 ������2
= =
。
������1 。 ������2
自主思考 4.转化率和产率的研究对象是什么? 提示:转化率的研究对象是反应物,而产率的研究对象是生成物。
-10-
第2课时
化学平衡状态 化学平衡常数
探究二 探究三
首 页
反应物的转化率(α):α=
反应物转化的物质的量(或质量、浓度) 反应物起始的物质的量(或质量、浓度)
× 100%
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第2课时
化学平衡状态 化学平衡常数
三பைடு நூலகம்
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
一
二
注意:在密闭容器中有气体参加的可逆反应,在计算时经常用到阿伏加 德罗定律的两个推论 : (1)恒温、恒容时 : (2)恒温、恒压时 :
第2课时 化学平衡状态
化学平衡常数
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第2课时
化学平衡状态 化学平衡常数
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
情境导入
课程目标
1.了解可逆反应的概念、特 点。 2.建立化学平衡的观点,准确理 高炉炼铁的主要反应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 是一个可逆反应。在 19 世纪后 期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含 有一定量的 CO,有的工程师认为,这是由于 CO 和铁矿石的接触时间不够长。于是在英 国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高 炉,以增加 CO 和铁矿石的接触时间。可是 后来发现,用这个高炉炼铁,所排出的高炉气 中 CO 的含量并没有减少。你知道这是什么 原因吗? 解化学平衡状态的特点及判断 方法。 3.理解化学平衡是相对的、有 条件的、动态的,树立辩证唯物 主义观点。 4.了解化学平衡常数的含义及 影响因素。能够利用化学平衡 常数判断化学反应进行的方 向。
������������(C)������������ (D) pC(g)+qD(g),K= ������ ������ 。 ������ (A)������ (B)
自主思考 3.平衡常数 K 与哪些因素有关 ? 提示:任一可逆反应的平衡常数 K 仅与温度有关,与浓度无关。即温度 不变,则 K 为定值。
-5-
第2课时
化学平衡状态 化学平衡常数
三
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
一
二
自主思考 2.所有化学反应进行到一定程度都存在化学平 衡状态吗? 提示:化学平衡状态的研究对象是可逆反应,只有可逆反应进行到一定 程度才存在化学平衡状态。
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第2课时
化学平衡状态 化学平衡常数
三
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J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
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二、化学平衡常数
1.概念 在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度化学计量 数次方的乘积与反应物浓度化学计量数次方的乘积的比值是一个常数,用 符号 K 表示。 2.表达式 对于反应 m A(g)+n B(g)
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三、有关化学平衡的基本计算
1.物质浓度的变化关系 (1)反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度 (2)生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中,各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的化学计 量数之比。