7816高二化学同步测试镁和铝

高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。

乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。

制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。

8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。

（1）乙的化学式为，写出它的一种用途。

（2）甲的晶体类型为，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式。

（3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有。

（4）气体戊的结构式为，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，验证溶液丁中溶质的实验方法为。

【答案】（1）Al2O3耐高温材料（其他合理均可）（2）原子晶体 Al2O3+ 3C +N2＝2AlN + 3CO（3） Al2O3C Al4C3等（4） AlN + NaOH +H2O＝NaAlO2+ NH3取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2。

【解析】试题分析；据题意可知甲物质为二氧化硅，乙物质为氧化铝。

二氧化硅为原子晶体。

氧化硅与碳在氮气条件下，高温加热，可生成可燃性气体一氧化碳，。

所以Al2O3+ 3C +N2＝2AlN+ 3CO 。

而AlN + NaOH +H2O＝NaAlO2+ NH3。

，检验NaAlO2的方法是取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2。

主要是利用偏铝酸根离子在酸性条件下可转化为氢氧化铝，而氢氧化铝又溶于强酸的这个性质。

【考点】考查金属元素铝及其化合物的相关知识点2.以下有关物质用途的叙述错误的是A．明矾:净水剂B．四氯化碳：灭火剂C．四氧化三铁：红色颜料D．小苏打：治胃酸过多【答案】C【解析】四氧化三铁为红色晶体，不能作红色颜料。

【考点】物质的性质与用途。

高二镁、铝单元测试题姓名班级得分注意：本卷满分100分，考试时间120分钟。

可能用到的原子量：Mg-24 Al-27 Na-23 O-16 C-12 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题有1～2个选项符合题意）。

1．有关金属性质的叙述正确的是：A、常温下都是晶体。

B、最外层电子数少于3个的都是金属。

C、不论呈任何状态都有延展性。

D、都能导电、传热。

2．下列金属中熔点最低的是：A、钾B、镁C、汞D、钠3．下列微粒中还原性最强的是：A、Na+B、NaC、MgD、Mg2+4．既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液的是：A、SiB、MgC、MgOD、Al2O35．用下列各组物质能制得H2且含杂质最少的是：A、浓HCl和AlB、浓H2SO4和AlC、稀HNO3和AlD、稀H2SO4和Al6．用等质量的下列各物质和稀H2SO4制取H2，产生H2最多的是：A、NaB、MgC、AlD、Zn7．下列反应符合实际的是：A、MgCl2＋H2SO4＝MgSO4＋2HCl↑B、CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl↑C、BaCO3＋Na2SO4＝BaSO4↓＋Na2CO3D、Al2O3＋2KOH＝2KAlO2＋H2O8．下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是：A、Na+、SiO32-、SO42-、OH-B、K+、H+、NO3-、SO42-C、Na+、H+、SiO32-、Cl-D、K+、Na+、HCO32-、OH-9．下列离子反应方程式正确的是：A、铝溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑B、氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓C、MgO溶于稀HCl中：O2-＋2H+＝H2OD、Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-＋H+＝H2O10．将100ml 2mol/lAlCl3溶液跟一定体积的4mol/lNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀。

镁和铝同步练习一、选择题（以下各题只有带*的题目有1~2个正确答案）1．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Al—Si合金 D．不绣钢2．下列关于镁和铝比较结论正确的是（）A．它们都是硬度较小的银白色轻金属B．因为镁的金属性比铝强，所以镁的熔点比铝高C．它们都是电的良导体，且随着温度的升高，其导电性增强D．常温下在空气中都能与氧气反应，所以它们在空气不能稳定存在3．下列有关镁的叙述，不正确的是（）A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料B．镁条能在CO2中点燃C．MgO虽然密度小，但熔点很高D．纯MgCl2不易吸水4．关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是（）A．都能溶解于浓盐酸或浓硝酸中B．都能溶解于氢氧化钠溶液中C．它们的熔点都很高，常用作耐火材料D．常温下都不能与水反应5．下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是（）A．Fe2O3B．MgO C．CO D．P2O56．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（）①制造合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部 B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨7．工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（）A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应8．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各种离子，可能大量共存的是（）A．Mg2+、Ca2+、ClO－、NO3－ B．NH4+、Na+、CO32－、NO3－C．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3－ D．K+、OH－、[Al(OH)4]－、NO3－9．下列和镁反应而不和铝反应的是（）A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．氧气 D．氯化铝溶液10．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A. NaOHB. NH3·H2O C. AgNO3D. BaCl211．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A． Al(OH)3 B．NaCl溶液 C． K2SO4溶液 D．稀H2SO412．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH)3 C．[Al(OH)4]－ D．Al3+和Al(OH)313．将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO414．下列离子反应方程式不正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4 OH－= [Al(OH)4]－B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O = 4NH4+ + [Al(OH)4]－C．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + OH－ = [Al(OH)4]－D．往Na [Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：[Al(OH)4]－+ H2O + CO2= Al(OH)3↓+ HCO3－15．在我国最近报道的一种超导材料中，铊（TI）是组成元素之一。

《镁和铝》综合练习如皋市职教中心、金城高中高三对口（3）班 姓名：_________【例题精选】例1、向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)解析: (1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反应为()Mg 2OH Mg oH 22+-+=↓ Mg(OH)2 + NaOH ()Al 3OH Al OH 33+-+=↓()Al OH OH AlO 2H O 322+=+--因此反应最终结果沉淀不为“O ”所以敏捷判断A 、B 不为此题答案。

(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH 溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH 溶液中)最终有Mg(OH)2↓。

∴C 不正确, D 为此题正确答案。

答案: D例2、下列叙述中, 可以用来判断金属性强弱的是 A ．一个金属原子失去电子的多少B ．1摩金属与酸反应放出氢气的多少C ．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D ．金属原子失电子的难易程度解析: (1)从金属共性: 金属原子易失电子被氧化, 在化学反应中金属单质表现出还原性可做还原剂。

因而各种金属原子参加化学反应时失去电子的难易程度既表明金属还原性强弱即金属性强弱。

金属原子越易失电子, 该金属还原性越强, 金属性越强。

所以D 为正确选项。

金属性强弱(还原性强弱)与失电子数目无关, 所以A 、B 不为本题答案。

(2)再从金属性强弱的另一事实, 即金属性越强该金属最高价氧化物对应水化物碱性越强不难得出C 为此题正确答案。

答案: C 、D 例3、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是 A ．Na 2CO 3、NaAlO 2、NaOHB ．AlCl 3、K 2SO 4、HClC ．CaCl 2、Na 2CO 3、NaOHD ．AlCl 3、Ba(OH)2、HNO 3解析: (1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提供有关离子能否相互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。

高中化学专项训练《镁、铝》一、单选题1.下列关于镁及其化合物的叙述正确的是()A.H+与Mg反应产生气体，OH-与Mg反应产生沉淀B.Mg质地柔软，所以不适合制作高强度的合金材料C.Mg能在Cl2、CO中燃烧，说明不是只有Q才有助燃性D.Mg是金属，是电的良导体，所以Mg常被用来制造导线2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO s受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂3.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO sJ+HOC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2fD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量盐酸，悬浊液变澄清：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4.下列各组离子一定能大量共存的是()A.加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na>/、SO2—、Cl-、HCO「B.含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO2—、Cl-C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Md+、NO『、Cl-D.常温下pH=1的溶液中：MnO］、NOT、SO2-'Na>Fe3+5.碱式碳酸铝镁［Mg a Al b(OH)(CO s)xH2。

］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示。

下列说法正确的是()城式然酸华4小心吠L溶液皿服/一应|幻篌溶液N'I体。

川式八一回A.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB.气体Q可能为NH3C.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D操彳1为过滤，操作2为加热蒸发6.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH溶液的体积为1L）,则下列判断不正确的是（）A.NaOH的浓度为0.6mol/LB.图中线段oa:ab=5:1C.在a点处溶液中的溶质为NaClD.在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]7.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项X Y Z箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2FeCl3①通入少量Cl2B W2CO3NaCl NaHCO3②先通CO2,再通过量NH3—⑵Y.」EC MgO MgCl2Mg(OH)2③加热D NaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A.AB.BC.CD.D8.铝热反应的实验装置如图。

4.1 镁和铝同步练习(1)自学导引读书完成下列内容：1．在人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占。

在元素周期表中，金属元素位于每个周期的。

在常温下，除是液体外，其余金属都是固体。

2．大多数金属具有延展性，其中以的延展性最好。

金属一般都是热、电的良导体，其中和的传热和导电性能最好。

3．镁、铝分别位于周期的族和族。

它们主要的物理性质是。

4．铝属于①重金属；②轻金属；③常见金属；④稀有金属；⑤黑色金属；⑥有色金属A．①②⑤ B．②④⑥（）C．②③⑥ D．②④⑤5．把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是（）A．N2 B．CO2 C．Cl2 D．He6．下列有关镁的性质叙述中，不正确的是（）A．在浓硝酸中会产生钝化现象B．与水不能反应释放出氢气C．在氯气中燃烧会产生白烟D．镁条可在二氧化碳气体中燃烧7．关于铝的叙述正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝能与强碱溶液反应放出氢气C．铝能溶解于冷的浓硝酸中，氧化成硝酸铝D．铝热反应中，铝的作用是还原剂8．在常温下，镁和铝在空气中都有抗腐蚀性，这是因为。

指点迷津例1将相同质量的镁条分别在①氧气中；②空气中；③氮气中；④二氧化碳中充分燃烧，燃烧后所得固体产物的质量的大小顺序是( )A．④>①>②>③ B．④=③=②=①C．④>③>①>② D．④>②>①>③解析解答本题时要注意空气中的O2.N2和CO2在燃烧条件下都能与Mg反应，因空气中CO2含量少，定量计算时可忽略不计。

Mg在空气中燃烧的主要反应为：2Mg＋O22MgO，3Mg + N2Mg3N2燃烧后的固体产物主要是MgO和Mg3N2，而在CO2中燃烧，固体产物是MgO和C，可运用极值思想解答。

答案：A例2 将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3C．8mol/LNa OH D．18mol/LH2SO4解析解答本题时注意等量的铝粉分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时放出H2量的关系，而镁只能与酸反应放出H2，同时注意选项中物质的量浓度可表示溶液是浓或稀。

4.1 镁和铝同步练习(2)自学导引1．氧化铝(A1203)：色，难，可做材料，是典型的。

A1203与强酸反应的离子方程式：。

A1203与强碱反应的离子方程式：。

2．氢氧化铝c(Al(OH)3)：色状物，是典型的。

氢氧化铝的电离方程式：；当向Al(OH)3中加入强酸时，平衡向移动。

当向Al(OH)3中加入强碱时，平衡向移动。

实验室制备Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选用氢氧化钠溶液的原因是。

3．下列关于Al（OH）3的性质的叙述错误的是（）A．Al（OH）3是难溶于水的白色胶状沉淀B．Al（OH）3能吸附水中的悬浮物C．Al（OH）3能溶于氨水中D．Al（OH）3属于两性氢氧化物4．十二水合硫酸铝钾俗名，是色晶体，在水中的电离方程式是：；明矾能够净水，其离子方程式为。

5．讨论：小结常见的能与强酸、强碱都反应的物质有哪些?6．合金是。

其特点是：硬度一般比它的各成分金属；多数合金的熔点一般比它的各成分金属；合金化学性质与各成分金属；物理、化学和机械性能各成分金属。

指点迷津例1 0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液100mL中,加入0.5mol/LNa OH溶液得到1.17g沉淀,求加入Na OH溶液的体积。

解析Al2（SO4）3和Na OH反应的方程式为：Al2（SO4）3 + 6Na OH2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 ，若Al3＋全部沉淀后，Na OH仍过量，Al(OH)3又会溶解，Al(OH)3 + Na OHNaAlO2 + 2H2O。

解答本题时应注意分析题中得到的Al(OH)3 的量是否是最大量，若不是，应分两种情况讨论。

答案：90mL和130mL。

例2 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNa OH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入Na OH溶液体积关系如图所示。

由图中数据分析计算：⑴原合金中镁、铝的质量各为多少？⑵盐酸的物质的量浓度。

高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份：①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1= V2＞V3D．V1＞V3＞V2【答案】A【解析】三份相同的铝热剂，①与③都是Al与氢气的置换，所以生成的氢气的体积相等；②是铝置换出来的铁与盐酸反应，根据3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，8molAl产生的氢气的体积大于9molFe产生的氢气的体积，所以答案选A。

【考点】考查混合物的计算2.将一块铝硅合金恰好与NaOH溶液完全反应而溶解。

(1)写出合金溶解的离子方程式______________________________________________。

(2)向所得的溶液中加入足量的盐酸，充分反应后，溶液中大量存在的离子为_______。

【答案】(1)Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑(2)Na＋、H＋、Al3＋、Cl－【解析】铝和硅都能与NaOH溶液反应，分别生成NaAlO2、Na2SiO3和H2；当加入盐酸时，NaAlO2与酸反应生成NaCl、AlCl3、H2O，而Na2SiO3与盐酸反应，生成不溶于水的白色沉淀。

3.铝可以制成铝箔是利用了铝的____________性；铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形成__________。

工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁_________。

铁与水蒸气反应的化学方程式为__________________________。

高二化学第三章镁和铝练习一、选择题1、通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、浓硝酸D、浓氢氧化钠溶液2、下列说法不正确的是（）A、铝热剂是混合物B、CO2气体不能支持任何物质的燃烧C、将一小块钠放入MgSO4溶液中，最终无沉淀生成。

D、将一小块钠放入足量AlCl3溶液中，最终有沉淀生成的。

3、下列物质中属于复盐的是（）A、CuSO4·5H2OB、KCl·6MgCl2·6H2OC、BaSO4D、kAlO24、向某溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水，又有白色沉淀生成；再过滤，向溶液中加入过量的Na2CO3溶液，还有白色沉淀生成。

则原溶液中可能有的离子是（）A、Ag+、Al3+、Mg2+B、Ag+、Ba2+、Al3+C、Ag+、Fe3+、Ba2+D、AlO2-、Al3+、Ba2+5、下列说法中正确的是（）A、铝箔可以在空气中燃烧B、合金中肯定有金属元素C、合金中至少含三种元素D、合金的硬度都比组分金属大6、下列试剂可用于分离溶液中的Mg2+和Al3+的是（）A、NH3·H2OB、CH3COOHC、KOHD、HCl7、金属镁中混有少量AlNa杂质，要求用一种试剂将杂质除去，该试剂是（）A、盐酸B、MgCl2溶液C、浓HNO3D、NaOH溶液8、下列试剂可一步除去Mg(OH)2中Al(OH)3杂质的是（）A、HNO3溶液B、氨水C、KOH溶液D、NH4Cl溶液9、下列哪组离子能在水溶液中同时大量存在（）A、Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-B、Na+、H+、HCO3-、AlO2-C、Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-D、NH4+、Ba2+、AlO2-、NO3-10、下列各组中均有两瓶无标签的无色溶液，不需使用其他任何试剂（包括水），也能鉴别出来的是：①Al2（SO4）3和NaOH ②Na2CO3和HCl ③Ba（OH）2和H3PO4④NaAlO2和HCl （）A、①②③B、②③④C、①②④D、①②③④11、等物质的量的Mg和Al相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A、3mol·L-1HClB、4mol·L-1HNO3C、8mol·L-1NaOHD、18mol·L-1H2SO412、下列物质中，只能由单质直接化合而制得的是（）A、MgSB、MgCl2C、AlBr3D、Al2S313、两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3，MgCl2两溶液混合，经测定Al3+，Mg2+均以沉淀形式存在，则原AlCl3，MgCl2溶液中Cl-浓度之比是（）A、3：2B、2：3C、1：1D、1：214、既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应，且都生成盐和水的物质是（）A、Na2CO3B、Al2O3C、AlD、Al(OH)315、下列离子方程式正确的是（）A、Al(OH)3与稀HNO3反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OB、AlCl3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C、Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、NaAlO2溶液中加入少量稀H2SO4溶液：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓16、在一定量的NaAlO2溶液中，加入过量的下列哪种液体可使获得沉淀量最大（）A、Al(NO3)3B、HNO3C、NaHSO4D、CH3COOH17、有NaCl、Na2S、NaAlO2、NaHCO3、AgNO3五种无色透明溶液，只用下列哪一种试剂就可以鉴别出来（）A、HNO3B、BaCl2C、HClD、NaOH18、有100ml 3mol/LNaOH溶液和100ml 1mol/LAlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：①将NaOH逐渐滴加到AlCl3溶液中②将AlCl3溶液逐渐加到NaOH溶液中。

镁和铝 同步练习1一.选择题（每小题5分，共80分）1. 下列物质受热分解后生成物全是氧化物的盐是A. 高锰酸钾B. 碱式碳酸铜C. 碳酸氢镁D. 氢氧化铁2.把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是A. 0.10摩B. 0.125摩C. 0.15摩D. 0.20摩3. 将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是A. ②<①<③<④B. ④=①=②=③C. ③<②<①<④D. ③<①<②<④4.除去镁粉混有的少量铝粉，可选用的试剂是A. 盐酸B. 硝酸C. 氨水D. NaOH 溶液5．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。

一份跟足量的NaOH 溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H 2一样多。

则镁与硅物质的量之比为A. 2:1B. 4:1C. 1:1D. 3:16．将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量的水中，所得溶液密度为d g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A. %4682m a a + B. %2468200m d a + C. %468200m a a + D. %698200ma a + 7．铝硅合金(含硅13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。

现有下列3种晶体：①铝 ②硅 ③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是A. ①②③B. ②①③C. ③②①D. ③①②8．镁粉投入某无色溶液中产生H 2，则下列离子组合可存在于该无色溶液中的是A. H +、Mg 2+、Al 3+、NO 3-B. H +、Al 3+、Cl -、Ba 2+C. OH -、Al 3+、CO 32-、NO 3-D. OH -、Ba 2+、Cl -、NO 3-9. 当燃烧镁和另一金属组成的合金时，所形成的氧化物，其质量为反应前合金质量的2.3倍.试问合金中另一种金属是A. NaB. LiC. BeD. Al10. 下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是A NaOHB NH 4ClC FeCl 3D HNO 311.用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是A. MnO 2B. Fe 2O 3C. Cr 2O 3D. V 2O 512. Al 和NaOH 水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A. 1︰1B. 2︰1C. 3︰1D. 4︰113.两份铝，一份加入强碱液，一份加入盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2，则两份铝质量比为A. 1︰2B. 2︰1C. 1︰4D. 1︰114.下列各组金属混和物的质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气体积也相同，则其中锌的含量最多的是A. 锌和铁B. 锌和铝C. 锌和镁D. 锌和钠15.将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是A B C D16.已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A. 铍的原子半径大于硼的原子半径B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D. 单质铍跟冷水反应产生氢气二.计算题17. （20分）在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同实验序号甲乙丙合金质量(mg) 510 775 918气体体积(mL) 560 672 672（（2）求合金中Mg和Al的质量分数分别为多少？（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，求所加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？参考答案1. 分析：该题的关键字词为——盐。