[精品]新高中化学大一轮复习导学案第四章19富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物及答案

第二节富集在海水中的元素——氯学案第1-4课时【学习目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属、水及碱的反应3．掌握氯水的组成与氯气漂白的本质4．了解氯气的实验室制法5．掌握Cl-的检验方法6．了解常见卤素单质与化合物的基本性质【重、难点】氯气的化学性质【课前学习】一．氯气的分子结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。

故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。

对比钠元素可知，元素主要表现氧化性还是还原性，取决于________________________。

（认真思考）二．氯气的物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。

⑵密度比空气。

⑶常温下，1体积水能溶解大约体积的氯气，所以Cl2溶于水。

⑷氯气熔点-1010C，沸点-34.60C,所以氯气是易化的气体。

三．氯气的化学性质1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝( 白烟) ⑵Cu + Cl2＝( 色烟)⑶Al + Cl2＝( 色烟) ⑷Fe + Cl2＝( 色烟)2．与非金属的反应(1)氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）(2)氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。

的化学反应，都可以叫做燃烧。

3．Cl2跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。

Cl2 + H2O 2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。

）①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）②不稳定，见光分解：HClO ______________HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。

③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。

【课堂学习】1．氯气的发现与物理性质探究氯气的发现请认真阅读课本P-82页相关内容，思考回答问题1．瑞典化学家——舍勒在产生氯气的研究实验中使用了哪些相关的实验药品？2．通过小组讨论分析产生氯气的化学原理？用化学方程式表示并利用有关理论详细分析该反应氯气的物理性质请认真阅读课本P-83页相关内容，思考回答问题1．氯气常见的物理性质有哪些？闻氯气时要注意什么？2．如果将一个收满氯气的集气瓶倒置于盛满水的水槽中，充分震荡，可能观察到什么现象？3．请辨析“液氯”和“氯水”的区别[能力提升]第一次世界大战中，德国军队首次使用氯气作为毒气弹来攻击英法军队，如果你是一名法军指挥官，当受到这种毒气弹攻击时，你应该对你的军队采取哪些有利的措施减轻伤亡？2．氯气的化学性质探究（请认真阅读课本P-83-85页相关内容，思考回答问题）与金属的反应★★★★★1．铁与氯气反应通过实验观察，铁在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么颜色？生成的产物中铁显正几价？2．铜与氯气反应通过实验观察，铜在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么颜色？生成的产物中铜显正几价？3．钠与氯气反应通过实验观察，钠在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么颜色？生成的产物中钠显正几价？[能力提升]氯气与金属反应，当金属具有多种可变的正化合价时，一般会生成该金属的______价氯化物；如Fe、Cu与Cl2反应时将分别生成__________和______________氯气与非金属的反应★★★1．氯气与氢气的反应通过实验观察，氢气在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么性？引发该反应的需要什么条件？该反应在工业上有何应用？氯气与水的反应★★★★★1．氯水的成份探究①观察氯水的颜色氯水显淡_________色说明含有________②滴加紫色石蕊试液氯水先变_____色，后________说明有_____和________性；含有_____离子和_______分子③滴加AgNO3溶液氯水中出现_____色沉淀说明含有________离子[能力提升]生活中使用的“84消毒液”其有效成份是NaClO，请结合HClO 的有关性质，谈谈你的理解？2．氯气漂白原理探究通过实验观察，干燥的氯气________使色素漂白，湿润的氯气________使色素漂白. 说明干燥的氯气没有_______性，氯气的漂白是通过与______反应，生成_______来起作用的。

◇课前预习◇第二节富集在海水中的元素—氯（1）班级姓名号一、相关知识点的回顾1．氯元素在自然界中存在形式？存在于哪里？2．请画出17号氯元素的原子结构示意图。

根据氯的原子结构，推断氯气的性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧性?为什么?3．燃烧的定义二、预习能掌握的内容1．物性质：氯气是一种色，有气味的气体。

密度比空气，溶于水，其水溶液叫作。

液态的氯单质叫做。

2．性质：(1)与金属反应：N + 2——；+ 2——；F + 2——。

(2)与非金属的反应：H2 + 2——。

3．氯气的用途。

三、预中的疑难问题◇课堂互动◇第二节富集在海水中的元素—氯（1）班级姓名号一、习目标1．了解氯元素的存在，初步掌握氯气的性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。

2．了解氯气的主要物性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。

3．认识燃烧现象的本质。

二、习过程【情景创设】在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。

黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭，很快百名英、法军战士窒息而死，千名士兵双目失明。

这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。

这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。

氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？1．物性质【展示】一瓶氯气，让生观察其颜色状态。

【引导生观察】集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

氯气是一种色，有气味的气体。

密度比空气，溶于水，其水溶液叫作。

液态的氯单质叫做2．性质【视频实验】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。

然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。

【讲解】铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色[**](1)与金属反应：N + 2——；+ 2——；F + 2——。

【思考交流1】铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？【教师释疑】2有很强的氧性，能与多金属反应生成相应的金属氯物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯物。

富集在海水中的元素——卤素复习目标 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。

考点一氯及其化合物的性质和应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质颜色气味密度特性黄绿色刺激性气味比空气大易液化注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

(如图所示)2．氯气的化学性质(1)氧化性原子结构：类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。

(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。

二、次氯酸和次氯酸盐的性质1．次氯酸2．漂白粉3．漂白液(1)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×) 错因：电解质必须是化合物，Cl 2是单质。

(2)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×)错因：Cl 2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。

(3)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A (×) 错因：该反应为可逆反应，Cl 2不能完全反应。

(4)可以用pH 试纸测定氯水的pH(×)错因：氯水有漂白性，能使pH 试纸褪色，用pH 试纸无法测其pH 。

1．(1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中HClO 的浓度吗？为什么？ (2)若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？ 答案 (1)能；原因是氯水中存在平衡Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，加入的CaCO 3粉末会与HCl 反应，从而使平衡右移，增大HClO 的浓度。

高一化学导学案富集在海水中的元素——氯共一课时【学习目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。

【重点难点】重点：氯气的化学性质难点：氯离子的检验预习自学一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。

故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。

二、活泼的黄绿色气体——氯气。

阅读科学史话：氯气的发现与确认。

[思考与交流1]1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。

你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。

请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、制备：氯气的实验室制法三．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。

⑵密度比空气。

⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2 溶于水。

⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体. 四．化学性质1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝( 白烟) ⑵Cu + Cl2＝⑶Al + Cl2＝⑷Fe + Cl2＝【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。

的化学反应，都可以叫做燃烧。

3．Cl2跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。

Cl 2 + H2O2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。

）新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）②不稳定，见光分解：HClO ______________ HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。

③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。

第二节富集在海水中的元素——氯整体设计从容说课氯及其合物知识作为本章第二节教内容，其设计意图是：1氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。

教书选择氯气的性质、用途以及-的检验等内容进行比较全面的习和研究，不但可以让生了解典型非金属单质及其合物的性质，而且对生全面认识元素，尤其是了解其他非金属元素及其合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的习方法等具有重要的作用。

2氯是富集在海水中的一种元素，资丰富。

而且食盐、漂白粉等含氯的合物大家都非常熟悉，与日常生活比较贴近，习时,容易使生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉,容易产生强烈的求知欲望,有效地降低了习的难度，较好地体现了一种人文关怀。

3通过本节的习,可以培养生的归纳能力、举一反三的能力、自主习的能力。

而自主习的能力又是一切能力的基础，也是教的最高境界——教是为了不教。

论联系实际，突出知识的重要用途，是本节编排的一个特色。

重点知识判断的重要依据之一就是实用性。

氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自水消毒的原所在，离子检验是实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。

因此，这些重点知识的习对生知识与能力的发展有非常重要的作用。

而氯气的实验室制法，与现实联系不多，实际用途不大，而且，尾气氯气的毒性比较大，容易对环境造成污染，容易使生产生一种不正确的认识及一种恐惧感，不利于生以后对实验的习及掌握。

因此，在新教材中就删去了“氯气的实验室制法”。

这样，就使生的注意力顺着教材的顺序，自然而然地转移到用途上，体现了编者的意图。

教材中把有关“氯气的实验室制法”放到“史话”中作了介绍，而且是以探究的形式让生自己去写反应方程式，既解了难点，又培养了生的探究能力，真是一举两得。

另外，教材在内容上也体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。

例如，氯气是有毒气体，但它可用于自水消毒，而且是重要的工原料。

通过习可以使生认识到只有好知识，正确运用，才能弊为利，才能让自然资更好地为人类服务。

第二节 富集在海水中的元素——氯【高考新动向】【考纲全景透析】一、氯气的性质及其应用1物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2化学性质和用途氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：a.2Na ＋Cl 22NaCl （产生白烟） b.Cu ＋Cl 2CuCl 2（产生棕黄色的烟） c.2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

②与非金属反应 如：H 2＋Cl 22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应Cl 2＋H 2O+-+H Cl ＋HClO④与碱反应：与NaOH 溶液反应---+====++Cl2OH Cl ClO H O22⑤与某些还原性物质反应如：a.2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3b.2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）c.SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4⑥与某些有机物反应如：a.CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）b.CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）二.次氯酸和次氯酸盐的性质1.次氯酸(HClO)(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。

(2)不稳定性：2HClO2HCl + O2↑，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中。

(3)强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。

2.漂白粉（1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2（2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。

城东蜊市阳光实验学校富集在海水中的元素—氯教学目的：知识与技能目的：1、理解氯气的物理性质。

2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子构造特点和氯气跟金属、水、非金属、碱、复原性物质的反响，理解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

过程与方法目的：1、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立考虑的才能。

2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。

情感态度与价值观目的：培养学生认真仔细、严谨务实的科学态度和努力探究的优良品质。

教学重点：氯气的化学性质。

教学难点：氯气的化学性质。

教学方法：自主学习与思维导图法相结合教学手段：多媒体辅助教学教学过程：教师活动学生活动【展示】海洋-宏大的资源宝库观察，感受氯的存在形式。

【问题】自然界中氯元素以什么形态存在？氯气具有什C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性增强4．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，以下用来解释事实的方程式中不合理的是〔：饱和NaClO溶液的pH约为11〕〔〕A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2O HClO+OH－C．该消毒液与洁厕灵〔主要成分为HCl〕混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—5．【2021年高考卷第13题】在探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论不正确的选项是〔〕A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为一只大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。

知识点一氯元素的存在和原子结构1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。

2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。

是活泼的非金属元素。

知识点二氯气1．物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。

密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________ ________________________________________________________________________。

2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：__________________________________________________________(________色烟)；__________________________________________________________(________色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：________________________________________________________(________色火焰)。

(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。