2016四川化学

2016年四川省广安市中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题1.5分，满分18分）1.下列选项中属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．糖水 C．黄铜 D．粗盐【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解答】解：A、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B、糖水中含有糖和水，属于混合物，故B错；C、黄铜中含有铜和锌，属于混合物，故C错；D、粗盐中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故D错．故选A．【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．2.下列关于物质的性质或变化叙述正确的是（）A．活性炭净水﹣化学性质B．盐酸遇石蕊试液变红﹣物理性质C．冰川融化﹣物理变化D．工业上分离液态空气制取氧气、氮气﹣化学变化【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质；据此分析判断．【解答】解：A、活性炭净水，是利用了活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．B、盐酸遇石蕊试液变红，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．C、冰川融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、工业上分离液态空气制取氧气、氮气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3.下列关于空气成分的说法错误的是（）A．空气的成分按体积计算，氧气约占21%B．干冰可作制冷剂C．食品包装中充入氮气防腐D．将带火星的木条伸入氧气集气瓶中，木条复燃，证明氧气已收集满【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气的检验和验满；常见气体的用途；二氧化碳的用途．【专题】化学知识生活化；空气与水．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；干冰可用于人工降雨；氮气化学性质稳定，可用作食品防腐，氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口．【解答】解：A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故A说法正确；B、干冰可用于人工降雨，故B说法正确；C、氮气化学性质稳定，可用作食品防腐，故C说法正确；D、氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明满了，故D说法错误．故选D．【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、物理变化与化学变化的区别等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．4.下列实验操作正确的是（）A．称量固体药品B．检查装置气密性C．取用液体药品D．稀释浓硫酸【考点】称量器-托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据天平的使用方法考虑；B、根据装置气密性检查的方法考虑；C、根据胶头滴管的使用方法考虑；D、根据浓硫酸的稀释方法考虑．【解答】解：A、天平的使用方法：左物右码，药品不能直接放在托盘上，故A错；B、装置气密性检查的方法：先连接装置，将导管浸入水中，用两手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B正确；C、胶头滴管的使用方法：先提起胶头，再排空气伸入滴瓶内，故C错；D、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错．故选B．【点评】根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定，难度不大．5.生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．大量使用农药和化肥以提高农作物产量B．图书档案着火，可用二氧化碳灭火器灭火C．人体缺碘会引起甲状腺肿大，可大量食用海带D．向火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，使其肉质鲜美【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；几种常用的灭火器；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【专题】化学与生活．【分析】A、根据大量使用农药和化肥虽然能提高农作物产量，但也会造成水资源的污染进行解答；B、根据图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹进行解答；C、根据人体缺碘会引起甲状腺肿大，可适当食用海带进行解答；D、根据亚硝酸钠有毒进行解答．【解答】解：A、大量使用农药和化肥虽然能提高农作物产量，但也会造成水资源的污染，故A错误；B、图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹，减少损失，故B正确；C、人体缺碘会引起甲状腺肿大，可适当食用海带，而不是大量食用海带，故C错误；D、亚硝酸钠有毒，不能为肉质鲜美而向火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，故D错误．故选：B．【点评】此题是对生活中化学的考查，解题的关键是对这些知识的了解与记忆，属一般性基础知识考查题．6.茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法错误的是（）A．单宁酸由C、H、O三种元素组成B．单宁酸中氢元素质量分数最小C．单宁酸中氢、氧元素的质量比为26：23D．单宁酸是有机化合物【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A、根据单宁酸化学式的含义，进行分析判断．B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．【解答】解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．B、单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，则单宁酸中氢元素质量分数最小，故选项说法正确．C、单宁酸中氢、氧元素的质量比为（1×52）：（16×46）=13：184，故选项说法错误．D、单宁酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．7.下列选项中关于水的说法正确的是（）A．生活中采取蒸馏的方法将硬水软化B．液态水转化为水蒸气，水分子体积增大C．电解水得到的氢气和氧气质量比约为2：1D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子【考点】硬水与软水；电解水实验；分子的定义与分子的特性．【专题】化学知识生活化；空气与水．【分析】A、根据硬水的软化方法分析；B、根据分子的基本性质分析判断；C、根据电解水得到氢气和氧气的质量比为1：8进行分析；D、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析．【解答】解：A、生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，故A错误；B、液态水转化为水蒸气的过程中只是水分子之间的间隔增大了，而水分子本身的体积、质量、数目不变，故B错误；C、电解水得到氢气和氧气的质量比为1：8，体积比是2：1，故C错误；D、因为分子是保持物质化学性质的微粒；所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．8.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（）A．该反应是置换反应 B．X可能是铁C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出【考点】金属的化学性质；置换反应及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序的应用推断，金属X能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强；由生成了X（NO3）3可知，X在化合物中的化合价为+3价．【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；B、由X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故B错误；C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银强，故C正确；D、由金属X能与硝酸银反应置换出银，X表面有固体银析出，故D正确．故选B．【点评】金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．9.物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g 和6.4g，下列判断中正确的是（）A．参加反应的X的质量为4.3gB．X的相对分子质量为76C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物【考点】质量守恒定律及其应用；空气的污染及其危害；相对分子质量的概念及其计算．【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据X+3O2RO2+2SO2和质量守恒定律，由恰好完全反应时O2、RO2和SO2的质量计算出此时参加反应的X物质的质量；B、根据计算所得的各物质的质量得出反应中物质的质量比，利用物质的质量比与的相对分子质量可计算X的相对分子质量；C、利用反应前后原子种类、个数不变，推断物质X的组成元素；D、考虑二氧化硫气体是形成酸雨的主要污染物，但二氧化碳不是．【解答】解：A、根据X+3O2RO2+2SO2和质量守恒定律，参加反应的X的质量=（2.2g+6.4g）﹣4.8g=3.8g≠4.3g；故A不正确；B、反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96，可计算出X的相对分子质量为76；故B正确；C、根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O2中含有6个O 原子，因此，X物质中不含O元素；故C不正确；D、根据B的分析，产物为气态时为二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，而二氧化碳不是；故D不正确；故选B．【点评】化学方程式可以表示反应中各物质的质量比及构成各物质的粒子个数比，利用反应中的物质质量求出各物质的质量比是本题解答的一个重点．10.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯B．t3℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，故A正确；B、t3℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，所以甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变，故B正确；C、t2℃时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以溶质的质量分数也不能确定，故C错误；D、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液，故D正确．故选：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．11.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaO（CaCO3）滴加稀盐酸B．HCl（H2O）将混合气体通过固体CaOC．CO2（CO）通入氧气点燃D．KCl（MnO2）加水充分溶解，过滤，蒸发结晶【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、H2O和HCl气体均能与氧化钙反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．12.将50克碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应．下列说法错误的是（）A．煅烧越充分则消耗盐酸越少B．整个反应过程中产生的二氧化碳总质量22克C．煅烧后固体中氧元素质量分数减小D．反应结束后共生成55.5克氯化钙【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A、根据碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒进行解答；B、根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳进行分析；C、根据碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒进行解答；D、根据反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙进行分析．【解答】解：A、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，50g碳酸钙中钙元素的质量是20g，所以Ca﹣﹣﹣﹣CaCl2，40 11120g 55.5g生成的氯化钙也始终是55.5g，消耗盐酸的质量不变，故A错误；B、根据CaCO3CaO+CO2↑，可以计算，生成22g二氧化碳，故B正确；C、根据CaCO3CaO+CO2↑，化学方程式可以看出，煅烧后固体氧元素质量分数减少，故C正确；D、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙也始终是55.5g，故D 正确．故选：A．【点评】本题主要考查了物质的量在化学方程式为中的应用，难度不大，需要多加训练．二、解答题（共4小题，满分17分）13.按要求回答下列问题：（1）高锰酸根离子符号MnO4﹣；2F意义2个氟原子．（2）某粒子的结构示意图为，当y等于0时，该粒子带3个单位的正电荷，则该粒子符号是Al3+，写出该粒子形成氧化物的化学式Al2O3．【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）当y等于0时，该粒子带3个单位的正电荷，是原子失去3个电子得到的，据此进行分析解答．【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．高锰酸根离子的符号为：MnO4﹣．由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2F可表示2个氟原子．（2）当y等于0时，该粒子带3个单位的正电荷，是原子失去3个电子得到的，其原子的最外层电子数为3，则其核内质子数为2+8+3=13，该粒子为铝离子，其离子符号为：Al3+．该粒子形成氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．故答案为：（1）MnO4﹣；2个氟原子；（2）Al3+；Al2O3．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、粒子结构示意图、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．14.化学与生活密切相关，请结合实际填空：（1）学校实验室有一批生锈报废的铁架台，它们生锈的原因是铁与空气中的水蒸气和氧气接触发生了化学反应．（2）城市中人行天桥的建成，极大地方便了市民安全出行，建桥使用的不锈钢属于金属材料．（3）大量煤燃烧产生的SO2，机动车尾气排放出来的氮氧化物，它们与水反应降落在地面上形成酸雨．（4）科学膳食是人类健康的保障，下表是某学校食堂的食谱，从所含营养素角度分析（除无机盐），你认为食谱中还应添加 C （填字母）A．牛肉 B．清蒸鱼 C．青菜 D．牛奶．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属材料及其应用；酸雨的产生、危害及防治；均衡营养与健康．【专题】化学与环境保护；金属与金属材料；化学与生活．【分析】（1）铁生锈是因为铁与空气中的水和氧气反应生成了新物质；（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金；（3）空气污染物中，二氧化硫、二氧化氮等物质能和水反应生成显酸性的物质，当雨水的pH小于5.6时，就形成酸雨，酸雨的危害是相当大的；（4）根据人体所需要的营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水进行分析；【解答】解：（1）铁架台生锈是因为铁与水和氧气发生了化学反应，故填：铁与空气中的水蒸气和氧气接触发生了化学反应；（2）不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，故填：金属；（3）空气污染物中，二氧化硫、二氧化氮等物质能和水反应生成显酸性的物质，当雨水的pH小于5.6时，就形成酸雨．故填：酸雨；（4）米饭、馒头富含糖类，红烧肉富含油脂和蛋白质，豆腐汤富含蛋白质、无机盐、水，鸡蛋富含蛋白质，缺少维生素，青菜中富含维生素，故填：C．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．15.如图是某火力发电厂处理废气的示意图，结合图完成：（1）写出处理过程中分解反应方程式CaCO3CaO+CO2↑．（2）废气处理过程中，S元素的化学价升高（选填“升高”“降低”或“不变”）．（3）将进入烟囱的洁净气体通入足量澄清石灰水溶液，现象是澄清的石灰水变浑浊，产生该现象的反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．【考点】酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学与环境保护．【分析】（1）碳酸钙高温分解属于分解反应；（2）废气处理过程中，S元素由二氧化硫逐步转化为硫酸钙；（3）经处理后，进入烟囱的洁净气体为二氧化碳．【解答】解：（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑．故填：CaCO3CaO+CO2↑．（2）在化合物中正负化合价代数和为零，所以设二氧化硫中硫元素的化合价为x，则x+（﹣2）×2=0，则x=+4；设硫酸钙中硫元素的化合价为y，则（+2）+y+（﹣2）×4=0，则y=+6；所以S元素的化合价升高．（3）经处理后，进入烟囱的洁净气体为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．现象为：澄清的石灰水变浑浊．故填：澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca （OH）2═CaCO3↓+H2O．【点评】解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．16.A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液．它们的转化关系如图所示，回答下列问题．（1）B的化学式Fe2O3，H中溶质的化学式CuSO4．（2）反应③的化学反应方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．（3）反应①～③中为置换反应的是①、③（填序号）．（4）写出稀盐酸与B反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．【考点】物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．【分析】根据A为黑色固体单质，而B为红棕色粉末，所以可以判断A为碳单质，而B为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C可以和A在高温下反应，所以可以判断C为二氧化碳，D为铁，那么E为一氧化碳，G为紫红色固体单质，所以可以知道G为铜，而F为氧化铜，D可以和H反应生成G，所以可以判断H为铜盐的溶液，例如硫酸铜，至此各物质均已鉴定完毕，带入验证，符合题意，可以据此解答．【解答】解：根据A为黑色固体单质，而B为红棕色粉末，所以可以判断A为碳单质，而B为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C可以和A在高温下反应，所以可以判断C为二氧化碳，D为铁，那么E为一氧化碳，G为紫红色固体单质，所以可以知道G为铜，而F为氧化铜，D可以和H反应生成G，所以可以判断H为铜盐的溶液，例如硫酸铜，带入验证，符合题意；（1）根据分析，B的化学式Fe2O3，H中溶质的化学式CuSO4．（2）反应③为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，故其反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．（3）根据（1）的解答可以知道，反应①为氧化铁和碳的反应，为置换反应；而反应②为二氧化碳和碳的反应，为化合反应；③为铁和硫酸铜溶液的反应，属于置换反应；故反应①～③中为置换反应的是①、③．（4）稀盐酸与B反应，即稀盐酸与氧化铁反应，其化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故答案为：（1）Fe2O3；CuO；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．（3）①、③；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．三、解答题（共1小题，满分5分）17.向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：（1）恰好完全反应后，溶液的质量为195.1g g．（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是Na2SO4（填化学式）．（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律计算恰好完全反应后，溶液的质量；（2）根据图示和题意可知，A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠；（3）根据化学方程式和题中所给数据计算参加反应的硫酸铜的质量，然后计算硫酸铜的质量分数．【解答】解：（1）恰好完全反应后，溶液的质量为：160g+40g﹣4.9g=195.1g；（2）A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠，化学式为：Na2SO4；（3）设参加反应的硫酸铜的质量为xCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，160 98x 4.9g=x=8g所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%．故答案为：（1）195.1g；（2）Na2SO4；（3）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%．。

攀枝花市2016级高三第二次统考化学试题2016．01可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O—16 Na-23 Mg-24 Al—27 Si—28S-32 Cl—35。

5 Ca—40 Ti—48 Fe—56 Cu-64 Zn—65 Pb—207选择题（42分）本题包括7个小题，每小题6分，共42分,每小题只有一个．．选项符合题意1．下列说法正确的是A．铁制品锈蚀时主要发生析氢腐蚀B．施用适量石膏可以降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性C．电镀厂未经处理的废水可以直接用来灌溉农田D．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀2。

进行的下列实验，不能．．达到预期目的的是选项操作实验目的A将一定质量的FeCl3固体加入沸水中配制FeCl3溶液B将一定质量的TiCl4加入大量热水中，充分反应后，过滤，洗涤制取TiO2.xH2OC将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响D将适量溴水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4,振荡，静置验证Br2的氧化性强于I23．下列关于有机物的说法中，正确的是A．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰B ．与互为同分异构体C．1mol 该有机物与NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH D．可以发生取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应4.短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。

A、C原子序数相差8,A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列叙述正确的是A．A元素与C元素形成的分子不可能是非极性分子B．A、C、D元素分别与氢元素形成的最简单氢化物中，D的氢化物沸点最高C． A、B、C、D四种元素的基态原子中，B的原子半径最大D．A、B、C、D 四种元素对应单质的晶体都是分子晶体5．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠,并得到氢气和氧气。

最大最全最精的教育资源网2016 年四川省绵阳市中考化学试卷一、选择题（共9 小题，每题 3 分，满分27 分）1．化学在能源利用、环境保护等方面起侧重要作用．以下有关做法不正确的选项是（）A．将地沟油转变成航空油，变废为宝B．使用新式的可降解塑料，减少白色污染C．改进汽车尾气净化技术，减罕有害气体排放D．加高化工厂的烟囱排放废气，防备形成酸雨【考点】白色污染与防治；防治空气污染的举措；酸雨的产生、危害及防治．【专题】化学与环境保护．【剖析】 A 、地沟油转变成航空燃油，实现了废物的再利用；B、依据使用新式可降解塑料可减少白色污染进行解答；C、改进汽车尾气净化技术，可改良空气质量；D、加高烟囱其实不可以减少废气的排放．【解答】解： A 、将地沟油转变成航空燃油，实现了变废为宝，故正确；B、使用新式可降解塑料可减少白色污染，故正确；C、汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，故正确；D、加高烟囱其实不可以减少废气的排放，所以不可以防备酸雨，故错误．应选 D．【评论】本题主要考察了有关环境保护等知识，能够让学生懂得保护环境，节俭能源．同时这也是中考的考点之一．2．化学在生活中无处不在．以下选项与化学变化有关的是（）A．削皮的苹果在空气中搁置一段时间后变色B．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃C．用闻气味的方法划分食醋和酱油D．向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更简单翻开【考点】化学变化和物理变化的鉴识．【专题】物质的变化与性质．【剖析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特色是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依照是：能否有新物质生成．削皮的苹果在空气中搁置一段时间后变色，是苹果发生了氧化反响，属于化学变化；用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃、用闻气味的方法划分食醋和酱油、向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更简单翻开都没有新物质生成，都属于物理变化．【解答】解： A 、削皮的苹果在空气中搁置一段时间后变色，是苹果发生了氧化反响，属于化学变化，应选项正确；B、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃没有新物质生成，属于物理变化，应选项错误；C、用闻气味的方法划分食醋和酱油没有新物质生成，属于物理变化，应选项错误；D、向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更简单翻开没有新物质生成，属于物理变化，应选项错误；应选 A【评论】本考点考察了物理变化和化学变化的差别，基础性比较强，只需抓住重点点：能否有新物质生成，问题就很简单解决．本考点主要出此刻选择题和填空题中．3．安全问题与人类生活息息有关．以下举措适当的是（）A．炒菜时油锅着火，用水浇灭B．进入久未开启的地窖，先做灯火试验C．霉变大米中含有黄曲霉素，煮熟食用D．夜间发现液化气泄露，立刻开灯检查并开窗通风【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；二氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法；防备爆炸的举措．【专题】化学与能源；化学知识生活化；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．【剖析】 A 、依据灭火的原理进行剖析；B、依据久未开启的地窖中简单聚集大批的二氧化碳、二氧化碳的性质进行剖析；C、依据霉变的食品中含有黄曲霉素进行剖析；D、依据液化气拥有可燃性剖析．【解答】解： A ．油的密度小，用水灭火，油会浮在水的上边，不会隔断氧气，反而使油与氧气接触更充足，焚烧更旺，炒菜时油锅着火，立刻盖上锅，灭火．故 A 错误．B．久未开启的地窖中简单聚集大批的二氧化碳，二氧化碳不支持焚烧，进入久未开启的地窖前能够先做灯火实验以查验二氧化碳含量能否过高，故 B 正确．C．霉变大米含有黄曲霉素，长久食用可能会引起癌症，对人体的危害极大，故 C 错误．D．液化气拥有可燃性，一旦泄露，碰到明火简单发生爆炸，故不可以开灯，故 D 错误．应选 B．【评论】化学根源于生产生活，也一定服务于生产生活，所以与人类生产生活有关的化学知识也是重要的中考热门之一．4．以下描绘正确的选项是（）A．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子资料B．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH 4，由此可知甲烷中有 4 个氢原子C．某温度下的两种溶液，溶质质量分数同样，则该温度下这两种物质的溶解度同样D．纤维素属于糖类，不可以被人体消化汲取，故我们不需要摄取含纤维素的食品【考点】合成资料的使用及其对人和环境的影响；溶质的质量分数；常用燃料的使用与其对环境的影响；生命活动与六大营养素．【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；化学与生活．【剖析】 A ．依占有机高分子资料的分类来剖析；B．依据甲烷的构造来剖析；C．依据溶解度与溶质的质量分数的关系来剖析；D．依据纤维素的作用来剖析．【解答】解： A ．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子资料，故正确；B．甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子中含有 4 个氢原子，故错误；C．溶液的状态能否饱和，没法判断，所以没法确立物质的溶解度的关系，故错误；D．纤维素固然不可以被人体汲取，可是纤维素能促使胃肠蠕动、帮助消化，故错误．应选 A．【评论】本题考察了资料的分类、物质的构造、溶液的状态判断、纤维素的作用，难度不大．5．类推能够实现知识迁徙，但不切合事实的类推会得犯错误的结论．以下类推正确的选项是（）A．置换反响有单质生成，则有单质生成的反响必定为置换反响最大最全最精的教育资源网B．实验室中，点燃H2前需要验纯，则点燃其余可燃性气体前也需要验纯C． KNO 3的溶解度随温度的高升而增大，则其余物质的溶解度均会随温度的高升而增大D．单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质必定是单质【考点】置换反响及其应用；固体溶解度的影响要素；单质和化合物的观点；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】化学反响的基本种类和能量变化；物质的分类；常有仪器及化学实验基本操作．【剖析】 A 、依据置换反响是一种单质和一种化合物反响，生成了另一种单质和化合物的反响剖析；B、依据可燃性气体前都需要验纯剖析；C、依据物质溶解度进行剖析；D、依据单质是由同种元素构成的纯净物考虑．【解答】【解答】解： A 、置换反响是一种单质和一种化合物反响，生成了另一种单质和化合物的反响．有单质和化合物参加的反响不必定是置换反响，比如，甲烷焚烧生成了二氧化碳和水，不属于置换反响，应选项类推错误；B、可燃性气体与氧气混淆在爆炸极限的范围内，点燃就会发生爆炸，点燃前需要验纯；故对C、 KNO 3固体在水中的溶解度随温度的高升而增大，而Ca（ OH）2固体的溶解度随温度的高升而减小，所以此类推错误．故本选项不切合题意；D、单质是由同种元素构成的纯净物，同种元素构成的物质不必定是纯净物，比如氧气和臭氧放在一同属于混淆物，故错；应选项为： B．【评论】本题考察了置换反响、物质的性质、溶解度等，解答本题要掌握物质的分类方法和反响类型的判断方法，再依据详细的表达进行剖析、判断，进而得出正确的结论．6．程浩同学查阅资料得悉：Cu 与稀硫酸不反响，但Cu 可与浓硫酸在加热的条件下反响，化学方程式为： Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2R，以下说法中不正确的选项是（）A ．该反响中波及了 3 种种类的化合物B． R 为相对分子质量最小的氧化物C．反响前后，H2SO4中硫的化合价所有发生了改变D．该反响不属于四种基本反响种类中的任何一种【考点】质量守恒定律及其应用；从构成上辨别氧化物；单质和化合物的鉴识；有关元素化合价的计算；反响种类的判断．【专题】化学用语和质量守恒定律．【剖析】依据质量守恒定律，反响前后原子的种类和个数不变，先求出R 的化学式，而后逐个进行解答．【解答】解：依据反响的化学方程式Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+2R+SO2↑，反响物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反响后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、0、2、6，依据反响前后原子种类、数量不变，则2R 中含有 4 个氢原子和 2 个氧原子，则每个R 分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质R 的化学式为H 2O．A 、 H2SO4属于酸， CuSO4属于盐， SO2、 H2O 属于氧化物，正确；B、 R 的化学式为H 2O，为相对分子质量最小的氧化物，正确；C、硫酸中部分硫元素的化合价由+6 价变成+4 价，部分硫元素的化合价不变，错误；D、该反响不属于四种基本反响种类中的任何一种，正确．应选 C．【评论】本题难度不大，求出R 的化学式是重点．7．剖析以下实验图象，获得的结论正确的选项是（）A ．图 1：双氧水溶液制氧气， a 未使用催化剂， b 使用了催化剂B．图 2：某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y 轴能够表示溶质的质量分数C．图 3：分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线 b 代表的是加入锌粉的状况D．图 4：溶质为a、 b 的两质量相等的饱和溶液，温度由T 2降至 T 1，分别析出不含结晶水的a、 b 固体，则最后两溶液质量相等【考点】溶质的质量分数；催化剂的特色与催化作用；晶体和结晶的观点与现象；金属的化学性质；生石灰的性质与用途．【专题】元素化合物知识型．【剖析】 A 、依据催化剂能够加速过氧化氢的分解速率进行剖析；B、依据氧化钙和水反响放热，氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小进行剖析；C、依据等质量的铁和锌与酸反响时，铁生成的氢气多进行剖析；D、依据溶质为a、 b 的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至 T1，分别析出不含结晶水的a、 b 固体， a 物质析出的固体多进行剖析．【解答】解： A 、催化剂能够加速过氧化氢的分解速率，所以双氧水溶液制氧气， a 应当是使用了催化剂， b 应当是没有使用催化剂，故 A 错误；B、氧化钙和水反响放热，氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，所以某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，溶质的质量分数应当是先减小，而后恢复到原质量分数，故 B 错误；C、等质量的铁和锌与酸反响时，铁生成的氢气多，所以加入锌的溶液增添的质量就大，故 C 正确；D、溶质为a、 b 的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至 T 1，分别析出不含结晶水的a、 b 固体，a 物质析出的固体多，所以最后两溶液质量不相等，故 D 错误．应选： C．【评论】本题考察的是化学反响与图象的关系，达成本题，能够依照已有的知识进行．8．以下实验操作、现象与结论对应关系正确的选项是（）选项实验操作现象结论A向固体碳酸钙中加入稀硫酸未见大批气泡产生二者不反响向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫氢氧化钠已完好变B酸有气泡产生质C将铁丝在酒精灯上加热强烈焚烧，火星四射铁能被氧气氧化D向某溶液中滴加酚酞溶液溶液变红该溶液显碱性A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评论；氧气的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】实验设计题．【剖析】碳酸钙和稀硫酸反响生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳；铁在空气中不可以焚烧；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．【解答】解： A 、碳酸钙和稀硫酸反响生成硫酸钙、水和二氧化碳，向固体碳酸钙中加入稀硫酸，未见大批气泡产生，是由于反响生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面，阻挡反响的进一步进行，该选项现象与结论对应关系不正确；B、向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，不可以确立溶液中能否含有氢氧化钠，所以没法确立氢氧化钠能否已完好变质，该选项现象与结论对应关系不正确；C、将铁丝在酒精灯上加热时，铁丝不可以焚烧，可是铁在空气中能被氧气氧化，该选项现象与结论对应关系不正确；D、向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，该选项现象与结论对应关系正确．应选： D．【评论】实验现象是物质之间互相作用的外在表现，所以要学会设计实验、察看实验、剖析实验，为揭露物质之间互相作用的本质确立基础．9．液化石油气的成分中含有丙烯（C3H 6）和丁烯（ C4H8），将二者的混淆气体14 g 在足量氧气中充足焚烧，产生二氧化碳44g，以下判断中不正确的选项是（）A ．混淆气体中碳与氢的质量之比必定是6：1B．耗费 O2的质量必定为48gC．混淆气体中丙烯（C3H6）的质量分数必定为50%D．混淆气体焚烧生成H2O 的质量必定为18 g【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【剖析】设烯的通式为C n H2n，则其与氧气反响的化学方程式为：2C n H2n+3nO22nCO 2+2nH2O，据此解答．【解答】解： A 、混淆气体中碳与氢的质量之比：=6： 1，正确；B、设耗费O的质量为x，生成水的质量为y2C n H 2n+3nO22nCO 2+2nH2O28n96n36n14g x y，x=48g ， y=18g ；正确；C、混淆气体中丙烯（C3H6）的质量分数不必定为50%，错误；D、混淆气体焚烧生成H2O 的质量必定为18 g，正确．应选 C．【评论】确立该反响的通式是解题的重点．二、非选择题（共7 小题，满分38 分）10．氯气（ Cl 2）在净水、工业生产顶用途宽泛，用Cl 2制备漂白液时有以下反响：Cl 2+2NaOH ═NaCl +NaClO +H 2O，请回答以下问题：① Cl ﹣的原子构造表示图为，生成物NaClO 中氯元素的化合价为+1．② 20℃时，NaCl 的溶解度为 36 g．该温度下，饱和 NaCl 溶液中溶质与溶剂的质量之比为9：25．【考点】原子构造表示图与离子构造表示图；固体溶解度的观点；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度．【剖析】①氯离子原子核内有 17个质子，核外有 3 个电子层，第一层上有 2 个电子、第二层上有8个电子、第三层上有 8 个电子；据此画出其构造表示图即可；依据在化合物中正负化合价代数和为零，联合物质的化学式进行解答本题；② 利用固体的溶解度是指必定温度下100g 溶剂水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量解答．【解答】解：① 氯离子原子核内有17 个质子，核外有 3 个电子层，第一层上有 2 个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子；Cl﹣的离子构造表示图为1价，氧元素显﹣2；钠显 +价，设氯元素的化合价是x，依据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣ 2） =0，则 x=+1 价．②由于固体的溶解度是指必定温度下100g 溶剂水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以20℃时 36g 氯化钠溶解在100g 水中恰巧形成该温度下氯化钠的饱和溶液，所以该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的比为36：100=9 ： 25；答案：（ 1）①；+1；② 9：25；【评论】本题是对原子构造表示图、离子构造表示图、化合价的原则、溶液知识的考察，抓住固体溶解度的观点即可弄清该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系是解题的重点．11．我们的星球因水而漂亮，水也是可贵的自然资源．①电解水的化学方程式为2H 2O2H 2↑+O 2↑．② 生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味．一般能够经过加热煮沸的方法降低水的硬度．③ Fe 在高温条件下可与水蒸气反响生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反响的化学方程式3Fe+4H 2O Fe3O4+4H 2．【考点】电解水实验；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式．【专题】空气与水．【剖析】① 依据电解水生成氢气和氧气解答；② 依据活性炭拥有吸附性，能吸附色素和异味；降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量解答；③ 第一依据反响原理找出反响物、生成物、反响条件，依据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H 2O2H 2↑+O2↑；② 活性炭拥有吸附性，能吸附色素和异味；降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，可溶性钙镁化合物受热易转变成不溶性钙镁化合物，故填：活性炭，煮沸；③ 铁在高温条件下和水蒸气发了化学反响生成四氧化三铁和另一种气体单质（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氢气），反响的化学方程式为：3Fe+4H 2O Fe3O4+4H 2．答案：① 2H2O2H2↑+O2↑；② 活性炭；加热煮沸；③ 3Fe+4H 2O Fe3O4+4H 2．【评论】本题难度不大，考察学生依据反响原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写常常出现的错误有不切合客观事实、不恪守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．考察了化学与生活的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．12．A ～ F 是初中常有的化合物，有以下转变关系（部分生成物已省略）．此中 A 是大理石的主要成分， C 可用于灭火， F 俗名纯碱．请回答以下问题：① E 的俗名为熟石灰，写出物质 E 在农业上的一种用途改进酸性土壤，E 与 F 反响的化学方程式为Ca（ OH ）2+Na 2CO3═2NaOH+CaCO 3↓ ．②反响 I 的化学方程式为CaCO3CaO+CO 2↑，该反响是分解反响（填基本反响类型）．③ A 、E 均能与盐酸反响，反响的化学方程式分别为CaCO3+2HCl ═ CaCl 2+H 2O+CO 2、Ca（ OH）2+2HCl═CaCl2+2H 2O．【考点】物质的鉴识、推测；反响种类的判断；书写化学方程式．【专题】框图型推测题．【剖析】依据 A ～ F 是初中常有的化合物， A 是大理石的主要成分，所以 A 是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳， C 可用于灭火，所以 C 是二氧化碳， B 是氧化钙，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，所以 E 是氢氧化钙， F 俗名纯碱，所以 F 是碳酸钠， D 是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙积淀和氢氧化钠，而后将推出的物质进行考证即可．【解答】解：解：① A～F是初中常有的化合物，A 是大理石的主要成分，所以 A 是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳， C 可用于灭火，所以 C 是二氧化碳， B 是氧化钙，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，所以 E 是氢氧化钙， F 俗名纯碱，所以 F 是碳酸钠， D 是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙积淀和氢氧化钠，经过考证，推导正确，所以 E 是氢氧化钙，俗称熟石灰，能够用来改进酸性土壤， E 与 F 的反响是氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙积淀和氢氧化钠，化学方程式为为：Ca（ OH）2+Na2CO3═ 2NaOH +CaCO3↓；②反响 I 是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反响属于分解反响；③ A 、E 均能与盐酸反响，反响的化学方程式分别为：CaCO3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO2↑，Ca（ OH）2+2HCl ═ CaCl2+2H 2O．故答案为：①熟石灰（消石灰），改进酸性土壤（配置农药波尔多液），Ca（ OH）2+Na2CO3═2NaOH +CaCO3↓；② CaCO3CaO+CO2↑，分解；③CaCO3+2HCl ═ CaCl 2+H2 O+CO2↑， Ca（ OH ）2+2HCl ═ CaCl 2+2H 2O．【评论】在解此类题时，第一将题中有特色的物质推出，而后联合推出的物质和题中的转变关系推导节余的物质，最后将推出的各样物质代入转变关系中进行考证即可．13．以下图装置有多种用途．若用于采集H2，H 2应从该装置的 b （填“a”或“b”）口通入．用该装置除掉 H2中少许的 HCl 气体，广口瓶中应当加入的试剂为NaOH 溶液，该试剂不可以用饱和NaHCO 3溶液取代，原由是NaHCO 3+HCl ═ NaCl+CO 2↑+H2O（用化学方程式说明）．【考点】分别物质的仪器；常用气体的采集方法；常有气体的查验与除杂方法．【专题】常有仪器及化学实验基本操作．【剖析】依据氢气的密度比空气小；盐酸的性质以及化学方程式的写法来剖析．【解答】解：氢气的密度比空气小，所以用该装置采集氢气时，氢气应从短管进入，空气从长管排出；氯化氢气体溶于水形成盐酸，能够用氢氧化钠溶液来除掉氢气中的氯化氢；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会致使制取的氢气中又混入了二氧化碳气体，所以不可以用碳酸氢钠溶液来取代氢氧化钠溶液．故答案为： b； NaOH 溶液； NaHCO 3+HCl ═ NaCl +CO2↑+H 2O．【评论】本题考察了气体的净化，难度不大，能够依据杂质气体氯化氢及除杂试剂碳酸氢钠剖析，注意除杂的原则，除掉杂质可是不可以引进新的杂质．14．铝化学性质很开朗，往常铝制品却很耐腐化，原由是铝与氧气反响形成致密的氧铝薄膜．铝还有特别的性质，能溶解于NaOH 溶液中，达成化学方程式：□Al +□NaOH +□H2O═□NaAlO 2+3H 2↑【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】金属与金属资料．【剖析】依据铝的性质剖析回答铝制品却很耐腐化的原由；依据质量守恒定律剖析空格中的物质，将化学方程进行配平即可．【解答】解：铝化学性质很开朗，往常铝制品却很耐腐化，原由是铝与氧气反响形成致密的氧铝薄膜．铝还有特别的性质，能溶解于NaOH 溶液中，生成了NaAlO 2和 H2，由质量守恒定律可知参加反响的物质还有水，将方程配平可得：2Al +2 NaOH +2H 2O═2 NaAlO 2+3H 2↑．故答为：铝与氧气反响形成致密的氧铝薄膜；2Al +2 NaOH +2H2 O═ 2 NaAlO 2+3H2↑．【评论】本题主要考察了绿的性质和质量守恒定律的应用．难度不大，依据已有的知识剖析解答即可．15．子琛做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推测炭能与浓硫酸反响．欲研究其生成物成分，经过简单剖析及实验确立无H2和 O2，所以持续进行以下研究．【查阅资料】① SO3能被浓硫酸及水汲取② SO2性质：能使品红退色，能被高锰酸钾溶液汲取，能使澄清石灰水变污浊③CO 可与 PdCl2溶液反响： PdCl2+CO+H 2O═ Pd（黑）↓+2HCl +CO2；不与 KMnO 4溶液反响【提出猜想】生成物的成分可能为ⅠH2O、CO、 SO2Ⅱ H2O、CO2、 SO2Ⅲ H2O、 CO、CO2、 SO2【实验考证】子琛设计了以下实验：【剖析议论】1请依据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完好：A→E→C→D→B．②装置 E 中所加药品是无水 CuSO4，作用是查验产物中能否有水生成．③装置 C 中② 的作用是除掉SO2气体，则③试管中品红溶液的作用是查验 SO2能否除净．④若 D 中澄清石灰水变污浊，方程式为Ca（OH ）2+CO 2═CaCO3↓+H 2O ．⑤ 实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，冲洗装置 A 中试管时不可以直接向此中加水冲刷，原由是试管中有浓硫酸节余，向浓硫酸中加水放出大批的热，液体飞溅．【实验结论】实验察看到的部分现象是： B 中未见黑色积淀，则猜想II正确，写出炭与浓硫酸在加热条件下反响的化学方程式C+2H 2SO4CO2↑+2SO2↑+2H 2O．【考点】实验研究物质的构成成分以及含量；常有气体的查验与除杂方法；书写化学方程式．【专题】科学研究．【剖析】【剖析议论】① 依据题中所给资料联合所给仪器中的药品和考证物质的一般性次序进行解答；②由三个猜想中均有水，联合所给药品回答 E 装置的作用和所加药品名称；③ 依据资猜中品红的与二氧化硫的反响剖析回答；④ 依据二氧化碳的化学性质书写二氧化碳与澄清石灰水的反响方程式；⑤ 依据浓硫酸的特征和稀释浓硫酸的注意事项剖析回答；【实验结论】依据各步实验现象进行推测回答，依据推得生成物状况书写碳和浓硫酸反响的化学方程式．【解答】解：【剖析议论】①依据题中所给物质的性质氯化钯能与一氧化碳反响故装置 B 用来考证生成物是有无一氧化碳气体；依据品红能与二氧化硫反响，且高锰酸钾溶液能汲取二氧化硫气体故装置 C 用来考证二氧化硫气体并汲取二氧化硫气体；依据三个猜想中都有水蒸气，故可推测 E 装置是用来考证产物中能否有水蒸气，考证水蒸气一般用无水硫酸铜，考证物质成份时要先考证能否有。

2016年四川省泸州市中考化学试卷;;一、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）;;1.下列气体中．参与绿色植物光合作用的是（）A．SO2B．CO2C．N2D．CH4【考点】二氧化碳的用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据二氧化碳是绿色植物光合作用的原料进行解答．【解答】解：A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，二氧化硫容易造成酸雨，故A错误；B、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故B正确；C、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，氮气的化学性质稳定，不参与绿色植物光合作用，故C错误；D、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，甲烷属于可燃性气体，不参与绿色植物光合作用，故D错误．故选：B．【点评】本题考查常见气体性质和作用，属于基础知识，只要同学们细心即可做好此题．2.中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是（）A．湿法炼铜B．黑火药爆炸C．玉石雕琢成玉器D．粮食酿酒【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、湿法炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化．B、黑火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．C、玉石雕琢成玉器过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3.分类是科学探究的重要方法，下列物质所属类别不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】有机物与无机物的区别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】有机物是含有碳元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物．【解答】解：A、尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法错误；B、液体氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B说法正确；C、冰是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C说法正确；D、氯化铵属于盐，故D说法正确．故选A．【点评】判断是否是单质、氧化物、盐时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．4.化学在生活中有重要价值，下列说法中不正确的是（）A．地球上水储量丰富，但淡水使用仍需节约B．寻找合适的催化剂光照使水分解是理想的制氢方法C．不吃霉变食物，因为食物霉变产生的霉菌毒素有毒D．塑料是容易自然分解的高分子材料，不会形成污染【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；水资源状况；氢气的用途和氢能的优缺点；白色污染与防治．【专题】化学与环境保护；空气与水；化学与生活．【分析】A．根据人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%进行解答；B．现在氢能源作为人类理想中的能源大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题；C．根据霉菌毒素耐高温来分析；D．根据塑料的性质来分析．【解答】解：A．地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，故正确．B．氢能源作为人类理想中的能源，大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题，最经济最理想的获得氢能源的循环体系中最重要的是光分解催化剂，故正确．C．黄曲霉菌毒素耐热，在200℃以下不能将其杀灭，通过蒸煮不能将其破坏，故正确．D．塑料化学性质稳定，在自然界中不易分解，造成了对环境的污染﹣﹣白色污染，故错误．故选D．【点评】在能源和资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于能源主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等；对于资源主要考查贮存、开采状况，以及资源的保护．5.明矾石（）广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3（SO4）2（OH）x．式中x的值是（）A．5 B．6 C．7 D．8【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合明矾石的化学式进行解答即可．【解答】解：钾元素显+1价，铝元素显+1价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×x=0，则x=6．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数字的方法即可正确解答此类题．6.下列反应的化学方程式正确的是（）A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca（OH）+HNO3═CaNO3+2H2OB．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4+NaOH═NaSO4+H2O+NH3↑C．制取铝：3Zn+Al2（SO4）3═3ZnSO4+2AlD．铜表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸除去：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式氢氧化钙、硝酸钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O．B、该化学方程式硫酸铵、硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑．C、锌的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．7.下列操作或装置正确，且能达到实验目的是（）A．证明碳能与氧化铜反应B．通过闻气味判断是CO2还是SO2C．用浓硫酸配制稀硫酸D．证明NH4HCO3受热分解【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的物理性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】A、根据氮气不会与氧化铜反应，碳会与氧化铜反应进行分析；B、根据闻气味的正确操作方法进行分析；C、根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析；D、根据加热固体时，试管口应该略向下倾斜进行分析．【解答】解：A、氮气不会与氧化铜反应，碳会与氧化铜反应，依据试管内的现象变化，可以确定氧化铜与碳反应，故A正确；B、闻气味的正确操作方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，故B错误；C、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，故C错误；D 、加热固体时，试管口应该略向下倾斜，防止生成的水倒流，炸裂试管底部，故D 错误．故选：A ．【点评】本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，需要在平时加强训练即可完成．8.泸州自古盛产美酒，早在1915年，泸州老窖即获得巴拿马万国博览会金奖，如图是泸州老窖的一种宣传图案．（1）金牌中的金是 金属 元素（填“金属”或“非金属”）；（2）“风过泸州带酒香”，请从微观角度解释诗句中的现象 分子在不断的运动 ；（3）盛装老窑可用玻璃瓶，玻璃是用石英砂、纯碱和石灰石高潮烧制而成，写出石英砂与石灰石反应的化学方程式SiO 2+CaCO 3CO 2↑+CaSiO 3 ．【考点】元素的简单分类；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据金属于金属元素进行解答；（2）根据分子的性质进行解答；（3）根据石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳进行解答．【解答】解：（1）金属于金属元素；故填：金属；（2）“风过泸州带酒香”说明分子在不断的运动；故填：分子在不断的运动；（3）石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为SiO 2+CaCO 3CO 2↑+CaSiO 3．故填：SiO 2+CaCO 3CO 2↑+CaSiO 3． 【点评】此题考查元素的分类、分子的性质以及化学方程式的书写，属于基础知识的考查，难度较小．二、（本题包括3小题，每空1分，共10分）9.锰（Mn ）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用，结合图中信息，回答下列问题．（1）锰原子核内有 25 个质子，图1中54.94表示的是 锰元素的相对原子质量 ；（2）电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，Mn 2+的核外电子共点据 三 个电子层；（3）锌锰干电池中含锰氧化物的化学式是 MnO 2 ．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量；当质子数=核外电子数，为原子；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：（1）由锰的元素周期表的信息可知，锰的原子序数为25，即核内有25个质子；最下方的数字“54.94”表示锰元素的相对原子质量；故填：25；锰元素的相对原子质量；（2）因为电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，锰原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，而Mn 2+是锰原子失去最外层的2个电子形成的，所以还剩余三个电子层；故填：三；（3）干电池中含有二氧化锰，其中锰元素显+4价，氧元素显﹣2价，其化学式为MnO 2；故填：MnO 2．【点评】本题难度不大，掌握元素周期表中元素一格的信息、原子结构示意图的含义、氧化物的特征等是正确解答本题的关键． 10.（1）下列食物中酸性最强的是 苹果汁 ；（2）硝酸铵、磷酸二氢铵、硝酸钾中，不能与草木灰混用的复合肥料是硝酸钾；（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，所量取的体积是 4.4 mL．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；测量容器-量筒；常见化肥的种类和作用．【专题】常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小；铵态氮肥不能与碱性物质混用．【解答】解：（1）酸性越强，pH越小，观察食物的pH，苹果汁的pH 最小，故苹果汁的酸性最强．故选：苹果汁．（2）硝酸铵、磷酸二氢铵都属于铵态氮肥；硝酸钾属于复合肥，但不是铵态氮肥，因此不能与草木灰混用的复合肥料是硝酸钾，故填：硝酸钾；（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，量筒的最小刻度是0.1mL，所量取的体积是4.4mL，故填：4.4．【点评】本题考查了常见物质的酸碱性与pH 的关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行，此类题目的易错点是认为pH 大的溶液的酸性强．三、（本题包括2小题，每空1分，共14分）11.醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸（CH 3COOH ）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题．（1）白醋是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为 2：1 ．（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH 3CH 2OH ）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式CH 3CH 2OH+O 2CH 3COOH+H 2O ．（3）已知：HNO 3是一元酸，H 2SO 4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究．【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸 酸的通性．【分析】（1）根据混合物是由两种物质组成的物质，依据醋酸化学式中原子的个数进行分析；（2）根据乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水进行分析；（3）根据酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳进行分析．【解答】解：（1）混合物是由两种物质组成的物质，白醋除了3～5%醋酸（CH 3COOH ）和水之外不含或极少含其他成分，所以白醋属于混合物，醋酸分子中氢氧原子个数比为4：2=2：1；（2）乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化学方程式为：CH 3CH 2OH+O 2CH 3COOH+H 2O ；（3）酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，所以故答案为：（1）混合物，2：1；（2）CH 3CH 2OH+O 2CH 3COOH+H 2O ；（3）【点评】本题主要考查了醋酸的性质和化学方程式的书写，难度不大，注意在平时加强训练即可完成．12.某课外活动小组利用下列装置制取二氧化碳，并探究钠在二氧化碳中的燃烧产物．已知：Na2O和CaO相似，能与水反应．请回答下列问题：（1）按图连接装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；（2）A装置用于制取CO2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和试管；（3）实验中下列操作的先后顺序是cab ．a．点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；b．等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；c．打开A装置中活塞，通入CO2；（4）D装置中观察到的现象有：钠在二氧化碳中燃烧，产生大量白烟和黑色物质．待钠充分燃烧，冷却，将管内生成的固态物质移出，加水溶解，过滤得黑色固体和澄清滤液．实验证明：D中排出的尾气能被NaOH溶液完全吸收．①黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是碳．②对白色固体有以下猜想：a．只有Na2O； b．只有Na2CO3； c．Na2O和Na2CO3的混合物若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是4Na+CO2=2Na2O+C若猜想c成立，请设计实验验证产物中存在NaO：取滤液少许，用2O ．pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2（5）反思拓展：你对二氧化碳灭火的范围有什么新的认识？钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据实验前应先检查装置的气密性解答；（2）根据实验室常用仪器解答；（3）根据反应需要排尽装置内的空气分析实验步骤；（4）①根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳解答；②根据反应原理写出反应的化学方程式；根据NaO和水反应生成氢氧2化钠，溶液呈碱性解答；（5）根据题给的信息来重新来认识燃烧和灭火．【解答】解：（1）按图连接装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；（2）A装置用于制取CO，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和试管；2（3）反应需要排尽装置内的空气，再加热D处的酒精灯发生反应；故应打开A装置中活塞，通入CO2；点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；（4）①黑色固体不溶于水，黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是碳；②若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是4Na+CO2=2Na2O+C；Na2O和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，若猜想c成立，设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．答案：（1）检查装置的气密性；（2）试管；（3）cab；（4）①碳；②4Na+CO2=2Na2O+C；取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．【点评】本题联系学生感兴趣的实际新知识，有助于学生能力的考查，必须活学活用才能解好这类有新意的试题．四、（本题包括2个小题，40题最后一问3分，其余每空1分，共17分）13.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是硝酸钾；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于20℃～30℃之间（从上表温度中选取最近的两个数值）．（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是135.8 g．【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大以及二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能进行解答；（2）根据80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g进行解答．【解答】解：（1）根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大，二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，所以T介于20℃～30℃之间；故填：硝酸钾；20℃～30℃；（2）80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g，所以80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠，将所得溶液冷却到10℃时，100g水最多溶解35.8g氯化钠，所以溶液的质量是100g+35.8g=135.8g．故填：氯化钠；135.8．【点评】本题较简单，同学们只要牢牢把握住溶解度的概念即可．溶解度是指某温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量．要注意一下几点：谈论溶解度必须指明温度，没有指明温度的溶解度是没有意义的；溶解度指的是100g水中最多溶解的溶质的质量．14.海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示．请结合图示回答相关问题．溶液的现象是有白色沉淀生成．（1）取海水滴加AgNO3（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是ad ．a．图2中海水所含化学资源都是化合物b．蒸馏法淡化海水是化学变化c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d．海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和Na+．（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题．①MgO的名称是氧化镁．②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、结晶；过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是引流．③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱的反应类型是复分解反应．⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是336 t，生产中实际得到523.6t气体Z，请计算流程中MgO的产率，写出必要的计算过程．（已知：产率=×100%，“理论上的产物质量”是不考虑损失，且反应物完全反应时的产物质量）【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据氯离子能与银离子结合成氯化银沉淀来分析；（2）根据海水中所含物质以及海水开发的注意事项来分析；（3）根据微粒所含电子数来分析；（4）①根据氧化物的命名方法来分析；②根据海水晒盐的原理以及玻璃棒的作用来分析；③相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；结合化学方程式的写法来分析；④根据反应类型的判断方法来分析；⑤根据镁元素的含量以及化学方程式的计算来分析解答．【解答】解：（1）海水中含有氯离子，向海水中滴加硝酸银溶液后，银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀；故填：有白色沉淀生成；（2）a．由图2可知，海水中含有的物质都是化合物，如氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等，故正确；b．海水中含有水，因此海水的淡化没有生成新物质，发生的属于物理变化，故错误；c．海水资源的开发的过程中要考虑环境问题，不能对环境造成污染，故错误；d．由图2信息可知，海水中含有氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等物质，故正确；故选ad；（3）钠原子核外有11个电子，失去最外层的1个电子而形成钠离子，核外有10个电子；故填：Na+；（4）①由氧化物的命名方法可知，MgO读作氧化镁；故填：氧化镁；②海水晒盐的过程是蒸发、结晶、过滤；操作Y是分离固体物质的操作，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：结晶；引流；③氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．故填：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．故答案为：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱后，氯化钠与碳酸钠不反应，但是氯化镁与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，是由两种化合物相互交换成分发生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是2.4×105t×3.5%×4%=336t，则理论上生成氧化镁的质量为：336t÷=560t；故填：336；碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，设生成氧化镁的质量为xMgCO3MgO+CO2↑40 44x 523.6tx=476t流程中MgO的产率为： =85%答：流程中MgO的产率为85%．【点评】本题以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系．。

四川省德阳市2016年初中毕业生学业考试与高中阶段学校招生考试理综化学答案解析第Ⅰ卷 一、选择题1.【答案】A【解析】A.煤的气化、焦化、液化产生了新物质，属于化学变化，石油的蒸馏没有性物质生成，属于物理变化，故错误；B.X 射线对4BaSO 穿透能力较差，4BaSO 既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起2+Ba 中毒，所以常用4BaSO 做内服造影剂。

故正确；C.二氧化硫可导致酸雨，对燃煤进行脱硫处理可减少污染，故正确；D.多用电子邮件、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印，也就减少了使用碳墨，减少了含碳物质的排放，属于“低碳生活”方式，故正确。

2.【答案】C【解析】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误；B.量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取2ml 水，10mL 量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，故选项说法错误；C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘，故选项说法正确；D.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。

3.【答案】A【解析】A.醋酸的水溶液呈酸性，其pH 小于7，滴入紫色石蕊试液显红色，错误；B.醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应，正确；C.醋酸可与水垢反应，用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢，正确；D.醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成，正确。

4.【答案】C【解析】A.ο0C 时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁，故A 错误；B.硫酸镁的溶解度随温度升高先增大，然后减小，故B 错误；C.氯化镁的溶解度受温度影响变化较大，所以将卤水加热到ο80C 以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl 和4MgSO ，故C 正确；D.ο20C 时，氯化镁的溶解度大于40g ，所以向40g NaCl 固体和40g 2MgCl 固体中分别加入100g 水充分溶解后，氯化镁不能达到饱和，故D 错误。

乐山市2016年高中阶段教育学校招生考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 Zn—65一．选择题（每题只有一个正确选项，每空2.5分）17．下列变化中不涉及化学变化的是A．金刚石刀切割玻璃 B．用粮食发酵酿酒C．生石灰吸水变成粉末 D．铁矿石在高炉中炼铁18．空气中含量最多的气体是A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体19．下列物质中属于混合物的是A．蒸馏水 B．苹果汁 C．氧气 D．干冰20．下列现象中，能充分说明“分子在不停的运动”的是A．春天，冰雪开始融化 B．气体热胀冷缩C．真金不怕火烧 D．墙内开花墙外香21．下列图示实验操作中，正确的是A．滴加液体B．量筒读数 C．稀释浓硫酸D．点燃酒精灯22．根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是A．唾液（6.6~7.1） B．胆汁（7.1~7.3）C．胃液（0.9~1.5） D．血浆（7.35~7.45）23．硒是人体必需的微量元素。

在元素周期表中硒元素的某些信息如下图所示，下列有关硒的说法正确的是A．属于金属元素B．原子序数为34C．原子核内中子数为34D．相对原子质量是78.96g24．下列粒子结构示意图中，属于阴离子是25．下图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：有关说法不正确．．．的是A．图中都属于氧化物B．该反应类型为置换反应C．反应前后原子的种类和数目保持不变D．由由一个氧原子和一个氢分子构成26．合理施用化肥可提高农作物产量，但过多化肥如尿素[CO(NH2)2]等进入水体也会引起水体污染。

尿素属于A．复合肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥27．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．因为MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应28．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合·化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. B 2. D 3. C 4. B 5. C 6. A 7. D第Ⅱ卷（非选择题共58分）8.（共13分）（1）①1s22s22p63s1或[Ne]3s1（2分）②Cl（2分）（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键（2分）（3）平面三角形（2分）（4）Na+（2分）（5）K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4==K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O（3分）9.（共13分）（1）干燥管（2分）（2）c d b（2分）（3）先变红，后褪色（2分）（4）Cl2＋2OH－==ClO－＋Cl－＋H2O（3分）（5）①加热时间不足或温度偏低（2分）②通入HCl的量不足（2分）10.（共16分）（1）a甲醇（1分）b溴原子（2分）c取代反应（2分）（2（3分）（3（3分）（4）CH3I（2分）（53分）11.（共16分）（1）CO2（2分）（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）（3）NH＋4水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2+（2分）（4）MgSO4＋2NH3＋2H2O==Mg(OH)2↓＋(NH4)2SO4（3分）（5）Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)==5CaSO4(s)＋3H2PO4(l)＋HF(g) ΔH=–418 kJ/mol（3分）（6）ab44800（3分）理科答案化学第1页（共1页）绝密★启封并使用完成前2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。

其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷6至8页，共4页。

成都市二〇一六年高中阶段教育学校统一招生考试化学参考答案（含成都市初三毕业会考）满分90分，考试时间60分钟一.选择题：（每题3分，共42分）1.下列事例，属于物理变化的是A干冰升华B木材燃烧C钢铁生锈D食物腐烂答案：A解析：燃烧，生锈，变质，燃烧都是化学变化。

升华只有状态改变，没得新物质生成.2.空气中的下列气体，属于稀有气体的是A.HeB.N2C.O2D.CO2答案：A解析：He，Ne，Ar，Ke，Xe，Rn，元素周期表最后一列为稀有气体.3.下列操作可有效降低水的硬度的是A静置B煮沸C过滤D吸附答案：B解析：降低水的硬度即水的软化过程，生活中用煮沸，实验室用蒸馏的方法即可.4.下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是A硫酸钾B磷矿粉C氯化铵D硝酸钾答案：C解析：铵态氮肥中的铵根离子NH4+与碱中的OH-反应生成氨气，氨气有刺激性气味。

5.某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片的主要成分分析，该气体主要是A.O2B.H2C.CO2D水蒸气答案：C解析：泡腾片中的酸与NaHCO3反应，生成CO2。

6.6000L 在加压情况下能装入容积为40L 的钢瓶中，其主要原因是A.分子的体积很小B.分子的质量很小C.加压时分子体积变小D.加压时分子间的间隔变小答案：D 解析：气体被压缩，说明分子间存在间隙，且分子间隙变小7.硅的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如下图。

下列说法错误的是A.硅属于非金属元素B.硅原子核内有14个质子C.硅原子核外有三个电子层D.硅的相对原子质量为28.09g 答案：D 解析：相对原子质量无单位8.金属与盐酸反应的示意图如右所示。

下列说法正确的是A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气B.四种金属中活动性最强的是镁C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe ＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2↑答案：B 解析：A 选项中铜元素在氢元素之后，不与酸反应。

四川省德阳市2016年初中毕业生学业考试与高中阶段学校招生考试理综化学答案解析第Ⅰ卷 一、选择题1.【答案】A【解析】A.煤的气化、焦化、液化产生了新物质，属于化学变化，石油的蒸馏没有性物质生成，属于物理变化，故错误；B.X 射线对4BaSO 穿透能力较差，4BaSO 既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起2+Ba 中毒，所以常用4BaSO 做内服造影剂。

故正确；C.二氧化硫可导致酸雨，对燃煤进行脱硫处理可减少污染，故正确；D.多用电子邮件、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印，也就减少了使用碳墨，减少了含碳物质的排放，属于“低碳生活”方式，故正确。

2.【答案】C【解析】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误；B.量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取2ml 水，10mL 量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，故选项说法错误；C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘，故选项说法正确；D.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。

3.【答案】A【解析】A.醋酸的水溶液呈酸性，其pH 小于7，滴入紫色石蕊试液显红色，错误；B.醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应，正确；C.醋酸可与水垢反应，用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢，正确；D.醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成，正确。

4.【答案】C【解析】A.ο0C 时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁，故A 错误；B.硫酸镁的溶解度随温度升高先增大，然后减小，故B 错误；C.氯化镁的溶解度受温度影响变化较大，所以将卤水加热到ο80C 以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl 和4MgSO ，故C 正确；D.ο20C 时，氯化镁的溶解度大于40g ，所以向40g NaCl 固体和40g 2MgCl 固体中分别加入100g 水充分溶解后，氯化镁不能达到饱和，故D 错误。