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其次节离子反应考纲定位考情播报1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
5.正确推断常见离子在溶液中能否大量共存。
2022·全国甲卷T28/全国乙卷T27(2)(4)/全国丙卷T28(1)2021·全国卷ⅠT27/全国卷ⅡT12 2022·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT27(3) 2021·全国卷ⅠT27(2)/全国卷ⅡT27(1)(2)、T102012·全国卷T26(3)(4)考点1| 电解质的分类和电离基础学问自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等|弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
④两性氢氧化物Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl 为弱电解质？为什么？提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。
第二节离子反应【高考新动向】考纲梳理1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性【考纲全景透析】一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：强电解质弱电解质定义在水溶液中能_完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3.电解质的电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：（1）强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-弱电解质部分电离，用“”表示，如CH3COOH CH3COO- + H+，（2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
（3）酸式盐的电离如溶液中：二、离子反应1．本质：反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。
2.离子方程式的书写（1）书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)①写：写出反应的化学方程式 ; CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示; CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑③删：删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑④查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
单元检测二氧化还原反应一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列过程不涉及氧化还原反应的是()A．用溴化银制变色镜片B．生活中用明矾净水C．工业上用高粱、玉米等酿酒D．《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”2．某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。
其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。
下列判断错误的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5B．氧化性：BiO－3大于MnO－4C．反应后溶液的pH增大D．若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol3．关于反应：3FeSO4＋2O3＋3NO===Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列说法不正确的是() A．NO中N元素被氧化B．O3在反应过程中得到电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1D．Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶45．Na2O2、Mg3N2、Al4C3、CaH2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确的是()A．都属于氧化还原反应B．四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂C．78 g Na2O2充分反应后转移的电子数为2N AD．相同状况下等物质的量Mg3N2与Al4C3反应生成的气体化合物体积前者更小6．汽车安全气囊中装有NaN3和KNO3固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是()A．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15B．每消耗1 mol NaN3转移3 mol电子C．安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑D．氮气的电子式为N⋮⋮N7．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O2－7，发生的反应如下：反应①：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应②：FeS＋Cr2O2－7＋H＋―→Fe3＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判断错误的是()A．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O2－7时，Cu2S消耗更多Cr2O2－7C．处理等物质的量的Cr2O2－7时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O2－7，还可吸附悬浮杂质8．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O2－7，发生的反应如下：反应①：CuS＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应②：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判断正确的是()A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化B．处理等物质的量的Cr2O2－7时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．相同质量的CuS和Cu2S处理酸性废水中的Cr2O2－7时，Cu2S消耗更多Cr2O2－79．根据溶液中发生的两个反应：①2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋===2MnO－4＋5Pb2＋＋2H2O；②2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
离子反应及其应用一、选择题（共8题）1.查找资料得知：溴水(Br 2)显橙黄色，碘水(I 2)显棕黄色；还原性：Br -＜Fe 2+＜I -＜23SO -，23SO -在溶液中被氧化时一般生成24SO -。
有一无色未知溶液可能含有K +、Fe 2+、24SO -、I -、23SO -中的一种或者几种，现做以下实验：①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解； ③取少量②的溶液滴入足量AgNO 3溶液，有沉淀生成。
下列关于无色溶液组成的判断正确的是：A ．肯定含有23SO -，肯定不含Fe 2+、I -，可能含有K +、24SO -B ．肯定含有24SO -，肯定不含Fe 2+、I -，可能含有K +、23SO -C ．肯定含有K +、23SO -，肯定不含Fe 2+，可能含有24SO -、I -D ．肯定含有24SO -、23SO -，肯定不含Fe 2+、I -，可能含有K +2.下列离子方程式书写正确的是A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2++2-3CO =CaCO 3↓B ．向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．少量二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2+Ca 2++2OH -= CaCO 3↓+H 2OD ．氢氧化镁和盐酸反应：OH -+H +=H 2O3.某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I II III 实验装置现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出以下结论正确的是A．I中无明显变化，说明两溶液不反应B．II 中的白色沉淀为CuCl2C．III中的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑D．I中发生的反应不是离子反应4.如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。
错误的是（）A．在NaCl晶体中，Na+和Cl-的排列整齐有序B．Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的C．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内D．上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl-5.一定温度下，向氨水中加入过量醋酸溶液，溶液导电性(A)随时间(T)的大致变化图象正确的是( )A．B．C．D．6.向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
化学基本原理综合应用题1．水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1)关于反应H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)，下列说法不正确的是________。
A ．焓变ΔH <0，熵变ΔS <0B ．可以把反应设计成成原电池，实现能量的转化C ．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D ．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)①根据H 2O 的成键特点，画出与图1中H 2O 分子直接相连的所有氢键(O －H…O)。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T )下气态、液态水平衡共存[H 2O(l)H 2O(g)]时的压强(p )。
在图2中画出从20 ℃开始经过100 ℃的p 随T 变化关系示意图(20 ℃时的平衡压强用p 1表示)。
(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。
当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。
解释其原因________。
②如果水的离子积K W 从 1.0×10－14增大到 1.0×10－10，则相应的电离度是原来的________倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间。
下列说法合理的是________。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B．在550 ℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D．随温度升高，x CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
回夺市安然阳光实验学校第6讲离子反应离子方程式课时作业1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )答案：B2．下列说法正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－答案：B3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案：A4．(2017·福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故A错误；符合客观事实，故B正确；铁和盐酸反应生成Fe2＋，不符合客观事实，故C错误；电荷不守恒，故D错误。
答案：B5．(2017·河北唐山一模)下列离子方程式正确的是( )A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；C项，产物错误，铜与浓硝酸反应应生成NO2；D项，Na2SiO3易溶于水，应拆成离子。
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式（讲）复习目标：1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
基础知识回顾：5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
【典型例题1】下列说法下列正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水些反例的方法，证明其正确或错误。
【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________________________________________________；（2）H2CO3________________________________________________________________；（3）NaHSO4______________________________________________________________；（4）NaHCO3______________________________________________________________；（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
高考热门课 2建议用时： 40 分钟1．按要求达成以下方程式。
(1) 已知在酸性介质中 FeSO4能将＋ 6 价铬复原成＋ 3 价铬。
写出2－与 FeSO4溶液在Cr2O7酸性条件下反响的离子方程式： ____________________________ 。
(2)用 NaClO— NaOH溶液氧化 AgNO3，制得高纯度的纳米级 Ag2O2。
写出该反响的离子方程式：_________________________________________________。
(3)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为___________________________________________________________________。
(4) 温度高于200 ℃时，硝酸铝完整分解成氧化铝和两种气体( 其体积比为4∶1) ，该反应的化学方程式：__________________________________________ 。
(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气 ( 含 NO、NO2) 反响，既能净化尾气，又能获取应用宽泛的Ca(NO2) 2。
生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2) 2会发生疏解，产物之一是 NO，反响的离子方程式：__________________________ 。
(6)生产硫化钠大多采纳无水芒硝 (Na 2SO4) —碳粉复原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和 CO2，写出煅烧时发生反响的化学方程式：___________________________________________________________________ 。
(7) 向含碘废液中加入稍过度的Na SO溶液，将废液中的I复原为 I－，其离子方程式：232_________________________________________________________ 。
高考化学一轮复习专题二离子反应的应用1无答案离子反应的应用（1）1、有600mL 某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、+4NH 、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、24SO -，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：（1）向第一份中加入AgNO 3溶液，有沉淀产生；（2）向第二份中加足量NaOH 溶液并加热后，收集到气体0.04mol ；（+4NH +OH -=NH 3+H 2O 加热）（3）向第三份中加足量BaCl 2溶液后，得千燥的沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。
根据上述实验，以下推测不正确的是( ) A ． K +一定存在 B ． Ba 2+、Mg 2+一定不存在C ． Cl - 一定存在D ． 混合溶液中23CO -的浓度为0.1mol/L2、某溶液中可能含有Cl -、24SO -、23CO -、+4NH 、Fe 3+和Na +。
某同学为确定其组分,设计并完成了如下实验:由此可推测原溶液中( )A.24SO -、+4NH 和Na +一定存在,23CO -一定不存在B.24SO -、+4NH 一定存在,Na +和23CO -一定不存在C.c(Fe 3+)=0.1mol·L-1D.c(Cl -)≥0.4mol·L -13、某固体混合物中可能含有: K +、Na + 、Cl -、23CO -、24SO -等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是( )A.该混合物一定是23K CO 和NaClB.该混合物可能是23Na CO 和KClC.该混合物可能是24Na SO 和23Na COD.该混合物一定是23Na CO 和NaCl4、某试样溶液可能含有如下离子:Na +、+4NH 、Mg 2+、Fe 3+、2-4SO 、-3NO 、2-3CO 、Cl -,且阴离子的物质的量浓度相等。
某同学利用试样溶液,设计并完成了如下实验:根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论正确的是( ) A.气体X 和气体Y 均属于电解质B.试样溶液中至少有5种离子存在,其中Na +—定存在且c (Na +)≥0.4mol·L -1C.滤液M 在酸性条件下与铜片的反应中,还原产物是NO 2D.将上述实验产生的气体Y 全部通入10mL 1.2mol·L -1的NaOH 溶液中,所得溶液中阴离子主要为2-3CO5、某透明澄清的溶液M 中可能含有K +、4NH +、Fe 3+、Al 3+、3NO -、Cl -、24SO -、23CO -中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。
为确定该溶液的成分,某学习小组做了如下实验: ①取该溶液100mL,加入过量NaOH 溶液,加热得到0.02mol 气体,同时产生红褐色沉淀; ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g 固体;③向上述滤液中加入足量BaCl 2溶液,得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。
下列说法正确的是( )A.不能确定原溶液中是否含有Al 3+和K+B.原溶液中含有的离子只有Cl -、24SO -、4NH +、Fe3+C.原溶液中c (3NO -)=0.2mol·L -1,c (Fe 3+)=0.2mol·L-1D.在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少6、向100mL FeI 2溶液中逐渐通入Cl 2(溶液体积变化忽略不计),生成I 2、Fe 3+的物质的量随通入Cl 2的物质的量的变化如图所示,下列说法错误的是( )A.还原性强弱:Fe 2+<I-B.n (Cl 2)=0.05mol 时,溶液中I-的物质的量浓度为0.1mol·L-1C.若n (Cl 2):n (FeI 2)=6:5,反应的离子方程式为2Fe 2++10I -+6Cl 2=5I 2+2Fe 3++12Cl -D.n (Cl 2)=0.12mol 时,溶液中的离子主要有Fe 3+、Cl -7、为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变茝。
由该实验能得到的正确结论是( )A.原溶液中一定含有24SO -离子B.原溶液中一定含有4NH +离子C.原溶液中一定含有Cl -离子 D.原溶液中一定含有Fe 3+离子8、某溶液X 中只可能有K +、Mg 2+、2-AlO 、Al 3+、2-3SiO 、23CO -、24SO -中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断错误的是( )A.沉淀甲和沉淀乙都可以跟氢氧化钠溶液反应B.白色沉淀乙一定是氢氧化铝C.Al 3+—定存在于溶液X 中D.不可能确定24SO -是否存在于溶液X 中,但K +—定有9、某无色溶液X 可能含有:K +、Na +、 4NH +、 Mg 2+、Ba 2+、3HCO -、Cl -、24SO -中若干种,且离子浓度相同,为确定其组成,依次进行下列实验。
①取少量溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液,有白色沉淀A 产生;微热,闻到刺激性气味。
②过滤上述混合物,在滤液中加入足量的氯化钡溶液,有白色沉淀B 产生,再加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解。
根据上述实验,以下说法正确的是( )A.溶液X —定含有4NH +、Mg 2+、24SO -可能含有3HCO -B.溶液X 中一定没有3HCO -,但不能确定是否含有Cl -C.溶液X 中是否含有Na +、K +必须通过焰色反应确定 D.白色沉淀A 和白色沉淀B 都是纯净物10、某无色溶液中可能含有Mg 2+、4NH +、K +、Al 3+、24SO -、23CO -、Cl -等离子。
现进行如下实验:①取10mL 该溶液于试管中,滴加Ba(NO 3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g 白色沉淀;②另取10mL 该溶液于试管中,滴加NaOH 溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解,并且随NaOH 溶液的加入,沉淀和气体物质的量变化如图所示。
下列说法不符合事实的是( )A.根据图中数据计算实验中使用的NaOH 溶液的浓度为1mol·L-1B.根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1mol·L-1C.该溶液中4NH +、Al 3+、24SO -三种离子的物质的量之比为2:1:3D.另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液,不可能Al 3+和24SO -同时恰好完全沉淀11、某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种:Cl -、24SO -、23SO -、3HCO -、Na +、Mg 2+、Fe 3+,所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成,某同学取100mL 上述溶液X,进行了如下实验:(1)向溶液X 中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀;(2)将(1)的反应混合液过滤,将足量盐酸加入沉淀中,沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是( ) A.(2)中产生的气体可能是CO 2或SO 2B.溶液X 中一定存在Na +、24SO -、3HCO -、Mg2+C.溶液X 中一定不在在Fe 3+,可能存在Cl-D.(1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO 4,可能含有BaSO 3 12、常温下,pH=1的某溶液A 中除H +外,还含有+++3+3+2+2----2-4334NH ,K ,Na ,Fe ,Al ,Fe ,CO ,NO ,Cl ,I ,SO 中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L -1。
现取该溶液进行有关实验,实验结构如图所示,下列有关说法正确的是( )A.该溶液中一定有上述离子中的3NO -、3Al+、24SO -、Cl -四种离子B.实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36LC.该溶液一定没有Fe 3+,但是无法确定是否含有I -D.沉淀乙一定有BaCO 3,可能有BaSO 413、在Na +浓度为0.5mol·L -1的某澄清溶液中,还可能含有K +、Ag +、Al 3+、Ba 2+、3NO -、23CO -、23SO -、2-3SiO 、24SO -等离子,取100mL 该溶液进行如图连续实验(所加试剂均过量,气体全部逸出)。
下列说法不正确的是( )A.原溶液中一定不存在Ag +、Al 3+、Ba 2+、24SO -B.实验中生成沉淀的离子方程式为2-+323SiO +2H =H SiO ↓ C.原溶液一定存在K +、23CO -,可能存在3NO -D.原溶液不存在3NO -时,c (K +)=0.8mol·L -114、已知:Ag 2SO 4微溶于水,可溶于硝酸。
溶液X 中可能含有Na +、Ca 2+、Fe 2+、Cl -、Br -、23CO -、2-3SiO 、24SO -中的几种离子。
为了确定其组成,某同学进行了如下实验:下列说法正确的是( )A.溶液X 中一定含有Na +、Cl -和2-3SiOB.溶液X 中一定不含Ca 2+、Br-C.为确定溶液X 中是否含有24SO -,可取溶液2,加入BaCl 2溶液D.在溶液X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变成血红色15、向含有4NH +、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+的溶液中加入足量Na 2O 2,微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中大量减少的离子是( ) A. 4NH + B. 4NH +、Fe2+C.Al3+、Mg2+D.Al3+。
