2016年安徽自主招生化学模拟试题：电解原理

2016年安徽省宣城市郎溪高中自主招生化学试卷一、选择题（每题4分，共24分）1．（4分）江苏省实施“清水蓝天”工程以来，环境质量得到显著提升。

下列行为不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A．分类回收垃圾B．使用太阳能路灯C．开发氢燃料电池客车D．直接排放废水2．（4分）钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚，已知Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，则以下说法正确的是（）A．Na2MoO4属于氧化物B．Na2MoO4中Mo元素的化合价+6价C．Na2MoO4中钠、氧元素质量之比为1：2D．Na2MoO4中氧元素质量分数最小3．（4分）实验是学习化学的重要方式，下列基本实验操作中错误的是（）A．添加酒精B．测定溶液pHC．量取液体D．称量质量4．（4分）向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A ．B ．C ．D ．5．（4分）以下初中阶段所学的相关化学知识，说法以及解释，其中正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．（4分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请根据图示判断，下列选项中不正确的是（）A．t1℃时，甲、乙溶解度相同B．t2℃时，等质量甲、乙溶液中甲含的溶质多，溶液浓度大C．t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃后，甲的溶液浓度比乙的大D．要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通常采用降温结晶的方式二、非选择题（本大题包括4小题，共30分）7．（9分）气体制备是初中化学核心知识，下列是天逸同学对气体装置等知识进行的归纳和总结，请你跟他一同解决下列问题：（1）写出下列仪器名称：①；②；（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为。

（3）用B装置制取二氧化碳，选择该套装置制取气体的突出优点是，检查装置气密性的方法是；若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从端进入。

（4）制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气，欲使用G装置除去水蒸气，应将气体从（填“c”或“d”）端通入。

2 0 1 6年 科 技 特 长 班 招 生化学素质测试试题【注意事项】本试卷共5页，总分80分，物理、化学答题时长共140分钟，请掌握好时间。

可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．以下说法正确的是A.有单质生成的反应一定是置换反应B．通过化合、分解、置换和复分解反应均可生成二氧化碳C．凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液D．棉花、羊毛、塑料等均属于天然有机高分子材料2．向量筒中注入水，仰视读数为m毫升，倒出一部分水后，俯视，读数为n毫升，则倒出水的实际体积为A．小于（n -m）毫升B．大于(m-n) 毫升C．小于（m-n）毫升D．大于（n -m）毫升3．某醋酸（CH3COOH）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数为A．8% B．15% C．25% D．50%4.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是5．1~10号元素中X元素的原子原子核内没有中子，Y元素的原子的第二层有4个电子，而Z元素的第二层有6个电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A 、XYZ 4B 、X 2YZ 3C 、X 12Y 6Z 6D 、X 6Y 2Z 6．铜与浓硫酸反应后的固体表面有黑色物质附着，固体残渣除Cu 外可能还含有CuO 、Cu 2S 、CuS ，将残渣洗净粉粹并于空气中充分煅烧，发现所得固体质量减轻，则原固体表面一定含有A. CuOB. CuSC. Cu 2SD.无法确定7、如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。

则滴管和烧瓶中所用试剂不可能是8．粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42-杂质，现有下列5种实验操作：①加稍过量的BaCl 2溶液，②过滤，③加稍过量的Na 2CO 3溶液，④加稍过量的NaOH 溶液，⑤加适量的盐酸。

2016年某某自主招生化学模拟试题:分子间作用力与物质的性质【试题内容来自于相关和学校提供】1：下列可用氢键来解释的是A、浓的氢氟酸溶液中存在HF和H 2F B、SiH4沸点比CH4高C、水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D、H2O比H2S稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解2：下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是（）A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B、NH3易液化C、HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱D、H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点3：下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是（）A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态下能导电4：（2012。

某某）下列分子的中心原子都采用sp2杂化的是( )。

①②=C- C—C -C =③④⑤=CH-CH =⑥⑦⑧A、①③⑤⑦B、②④⑥⑧C、①⑤⑦D、②③⑥⑧5：关于氢键，下列说法正确的是（）A、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；B、冰中存在氢键，水中不存在氢键；C、每一个水分子内含有两个氢键；D、H 2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6：（12分）根据已学知识，请你回答下列问题：（1）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：HClO 3_____HClO 4。

（2）根据价层电子对互斥理论判断：H 2O的VSEPR构型为 H 3O + 的分子立体结构为。

（3）沸点比较：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”) （4）在下列物质①NH 3、②BF 3、③HCl、④SO 3，属于非极性分子的是（填番号）________。

（5）①苯、②CH 3OH、③HCHO、④CS 2、⑤CCl 4五种有机溶剂中，碳原子采取sp 2杂化的分子有（填序号）。

（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。

2016年某某自主招生化学模拟试题:电解原理【试题内容来自于相关和学校提供】1：如图8－4，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是A、[AgNO3]=0.08mol ／LB、阳极产生112mL气体(标况)C、有1.204×1023个电子转移D、反应中有0.02mol物质被氧化2：下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是( ) a电极b电极X电极A 3：电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I 2＋6OH －=IO 3—＋5I －＋3H 2O 下列说法不正确的是( )。

A、右侧发生的电极反应式：2H 2O＋2e －=H 2↑＋2OH －B、电解结束时，右侧溶液中含IO 3—C、电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H 2O KIO 3＋3H 2↑D、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变4：下列说法正确的是（）A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －= Cl 2↑B、氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - ="=" 4OH －C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e －="=" Fe 2+5：下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。

请根据图示判断下列有关说法不正确的是（）A、甲池是原电池、乙池是电解池B、通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：C 2H 5OH+16OH --12e -＝2CO 32-+11H 2OC、反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化D、假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色6：塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。

2016年安徽省六安一中高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系．下列说法不正确的是（）A．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金B．氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料C．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A．有机玻璃属于高分子合成塑料；B．氯气用途广泛，Cl2是重要化工原料；C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；D．乙烯具有催熟作用，溴能与乙烯发生加成反应．【解答】解：A．司母戊鼎、定远舰甲板分别是铜合金、铁合金，有机玻璃属于高分子合成塑料，故A错误；B．氯气用途广泛，Cl2是重要化工原料，可制盐酸、漂白粉，用于制造杀虫剂、染料、自来水消毒、制塑料、合成橡胶、合成纤维的原料，故B正确；C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故C正确；D．乙烯具有催熟作用，溴能与乙烯发生加成反应，则用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学与科学、技术、社会、环境密切相关知识，把握物质的成分为解答本题的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论A 某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B 硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）C 2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸A．A B．B C．C D．D【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；强电解质和弱电解质的概念；氨的化学性质；有机物（官能团）的检验．【分析】A、该实验是铵根离子的检验，但NH3不是碱；B、AgCl、AgI均不溶于水，但AgI的溶解度更小；C、新制氢氧化铜与醛基反应需要再碱性条件下、加热进行；D、pH=3的两种酸，相同时间内，HA放出的氢气多，则反应过程中HA酸的氢离子浓度大．【解答】解：A、NH3不是碱，故A错误；B、在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液，发生沉淀的转化，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀，则说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故B正确；C、2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，加入碱的量较少，溶液不能呈碱性，没有出现砖红色沉淀，不能说明X不含有醛基，故C错误；D、等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、酸性的比较与pH的关系、沉淀的溶度积、﹣CHO的检验等，注重实验细节的考查，题目难度不大．3．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、充电时，电池的正极和电源的正极相接；B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应；C、根据电池的两极反应来确定离子浓度的变化；D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用．【解答】解：根据图示的信息，结合原电池等工作原理，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以b是负极，a是正极．A、充电时，电池的正极和电源的正极相接，即电极a连接电源的正极，故A错误；B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应，即Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B正确；C、放电时，右侧生成的锌离子移向左侧，左侧溴单质发生得电子的还原反应生成溴离子，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故C正确；D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用，可阻止Br2与Zn直接发生反应，故D正确．故选A．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键．4．室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA﹣B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c （HA﹣）＞c（A2﹣）D．Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子浓度均大于0【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、二元酸H2A溶液中不存在H2A分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣HA﹣⇌H++A2﹣；B、据图象分析，pH=3时，c（HA﹣）与c（A2﹣）相同，pH=5时，c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100；C、不知道HA﹣的电离程度与A2﹣的水解程度哪个更大；D、Na2A溶液中不存在H2A分子．【解答】解：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣，故A错误；B、据图象分析，pH=3时，c（HA﹣）与c（A2﹣）相同，pH=5时，c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100，故B正确；C、等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c（HA﹣）与c（A2﹣）的大小，故C错误；D、二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣，Na2A溶液中不存在H2A 分子，c（H2A）=0，故D错误；关系B．【点评】本题考查了据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离，题目难度中等．5．下列有关有机物的说法正确的是（）A．1mol能与4molNaOH充分反应B．系统命名法为3﹣丁烯C．的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种D．1mol可以与4molH2发生加成【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应；有机物的化学性质及推断．【分析】A.2个﹣COOC﹣与NaOH反应，且水解生成的1个酚﹣OH与NaOH反应；B．双键在1、2号C上；C．结构对称，只有一种H，二氯代物可在固定1个Cl的基础上，移动另外1个Cl；D．双键与苯环可与氢气发生加成反应．【解答】解：A.2个﹣COOC﹣与NaOH反应，且水解生成的1个酚﹣OH与NaOH反应，则1mol能与3molNaOH充分反应，故A错误；B．双键在1、2号C上，则系统命名法为1﹣丁烯，故B错误；C．双键为平面结构，且与双键C直接相连的C共面，结构对称，只有一种H，二氯代物可在固定1个Cl的基础上，移动另外1个Cl，则的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为4种，故C错误；D．双键与苯环可与氢气发生加成反应，则1mol可以与4molH2发生加成，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项C为解答的难点，题目难度中等．6．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl﹣C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag（NH3）2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失【考点】配合物的成键情况．【分析】AgCl和AgOH两个不溶于水的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag（NH3）]Cl，据此回答即可．2【解答】解：AgNO3中滴入NaCl，生成白色的AgCl，难溶于水，硝酸银中滴入氨水生成AgOH，但此两种难溶于水的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag（NH3）2]Cl，故此现象是先沉淀，后沉淀溶解，此现象同与直接往硝酸银中滴氨水，故ACD正确，B错误；故选：B．【点评】本题主要考查的是银铵溶液的制取反应原理，题目较新颖，注意知识的灵活迁移．7．在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，发生如下反应：（）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是甲醇物时间质的量温度10min 20min 30min 40min 50min 60min300℃0.080 0.120 0.150 0.168 0.180 0.180500℃0.120 0.150 0.156 0.160 0.160 0.160A．该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大B．300℃时，0～20 min H2的平均反应速率ν（H2）=0.003mol/（Lmin）C．采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率D．500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．【专题】化学平衡专题．【分析】A．由表中数据可知，温度越高平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此解答；B．由表中数据可知，300℃时，0～20min内CH3OH的物质的量变化量为0.12mol，根据v=计算v（CH3OH），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；C．加入催化剂，加快反应速率，平衡不移动，CO的转化率不变；D．由表中数据可知，500℃时40min到达平衡，平衡时甲醇的物质的量为0.16mol，甲醇平衡浓度为=0.08mol/L，根据三段式计算平衡时各组分的浓度，计算该温度下平衡常数．向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，令平衡时甲醇的浓度为cmol/L，表示出平衡时各组分的浓度，利用平衡常数计算c的值．【解答】解：A．由表中数据可知，温度越高平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，该反应的焓变△H＜0，升高温度平衡常数减小，故A错误；B．由表中数据可知，300℃时，0～20min内CH3OH的物质的量变化量为0.12mol，故v（CH3OH）==0.003mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=2v（CH3OH）=0.006mol/（Lmin），故B错误；C．加入催化剂，加快反应速率，平衡不移动，CO的转化率不变，故C错误；D．由表中数据可知，500℃时40min到达平衡，平衡时甲醇的物质的量为0.16mol，甲醇平衡浓度为=0.08mol/L，根据三段式计算平衡时各组分的浓度，计算该温度下平衡常数．向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，令平衡时甲醇的浓度为cmol/L，表示出平衡时各组分的浓度，利用平衡常数计算c的值，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素、化学平衡常数的应用等，难度中等，注意掌握理解化学平衡常数的应用．二、解答题（共9小题，满分44分）8．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30﹣70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；（2）反应温度最好控制在30﹣70℃之间，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发；（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S 溶液，加硫化钠的目的是除去重金属离子；（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是使反应物充分接触，提高产率；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸钙水解．最后经结晶分离、干燥得产品．Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3）为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5molL﹣1硝酸，c.5molL﹣1盐酸，d.5molL﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Al3+ 3.0 5.0Fe2+ 5.8 8.8步骤1．称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g 待用．步骤2．用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；步骤3．用石灰水调整溶液pH=5步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】Ⅰ．（1）化学反应中一种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应，提高转化率；（2）温度较高时，双氧水易分解，甲醛易挥发；（3）重金属离子与硫离子反应生成难溶的硫化物；（4）搅拌是使反应物充分接触；甲酸钙水解显碱性，溶液为弱碱性能抑制其水解；Ⅱ．该实验首先要去除杂质，同时生成可溶性钙盐，杂质中亚铁离子首先要氧化为铁离子（双氧水或硝酸），再生成氢氧化铁除去，铝离子也要生成碱除去，故调节pH为5（用石灰水调节）；然后加入甲酸钠溶液混合生成溶解度较小、随温度变化不明显是甲酸钙，经蒸发浓缩，得到甲酸钙固体，趁热过滤，防止其它晶体析出．【解答】解：Ⅰ．（1）化学反应中一种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应，提高转化率，则加过量的过氧化氢能使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；故答案为：使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；（2）温度较高时，双氧水易分解，甲醛易挥发，则反应温度最好控制在30﹣70℃之间，温度不易过高，能防止H2O2分解和甲醛挥发；故答案为：防止H2O2分解和甲醛挥发；（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S 溶液，硫化钠与重金属离子结合生成硫化物，硫化物难溶于水，可以除去重金属离子；故答案为：除去重金属离子；（4）搅拌是使使反应物充分接触，使其反应完全，提高产率；甲酸根离子为弱酸根离子，则甲酸钙水解显弱碱性，调节溶液pH 7～8，溶液为弱碱性能抑制甲酸钙水解，故答案为：使反应物充分接触，提高产率；防止甲酸钙水解；Ⅱ．该实验首先要去除杂质，同时生成可溶性钙盐，杂质中亚铁离子首先要氧化为铁离子（双氧水或硝酸），再生成氢氧化铁除去，铝离子也要生成碱除去，故调节pH为5（用石灰水调节）；然后加入甲酸钠溶液混合生成溶解度较小、随温度变化不明显是甲酸钙，经蒸发浓缩，得到甲酸钙固体，趁热过滤，防止其它晶体析出，则具体的步骤为：步骤1．称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g 待用；步骤2．用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；步骤3．用石灰水调整溶液pH=5；步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体，故答案为：用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；用石灰水调整溶液pH=5；趁热过滤．【点评】本题是一道实验综合题，主要考查了物质的制备、除杂质、提高产率的方法、实验方案设计，题目难度中等，涉及实验操作目的、原理、步骤等知识，明确实验目的及实验原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．9．硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体花热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过碱石灰（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】CO与CO2的混合气体，二氧化碳与碱反应，而CO不能，以此来解答．【解答】解：二氧化碳与碱反应，而CO不能，则将混合气体进一步通过碱石灰，即可得纯净干燥的CO，故答案为：碱石灰．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质与性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．10．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净Cl2Na （NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为+1；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式4Na2SO33Na2SO4+Na2S．【考点】化学方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】根据化合物中总化合价为0计算出优氯净Cl2Na（NCO）3中Cl元素的化合价；根据化合价变化判断反应产物，写出反应的化学方程式，S从+4价变为+6价、﹣2价．【解答】解：优氯净Cl2Na（NCO）3中，钠离子的化合价为+1价，N为﹣3价、O为﹣2价、C为+4价，设Cl元素的化合价为x，则：2x+（+1）+3[（﹣3）+（+4）+（﹣2）]=0，解得：x=+1，无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体，根据化合价变化可知，另一种产物为Na2SO4，反应的化学方程式为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S，故答案为：+1；4Na2SO33Na2SO4+Na2S．【点评】本题考查了元素的化合价求算、有关S的氧化还原反应，题目难度不大，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，注意氧化还原反应中歧化反应的应用．11．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．请按要求回答下列问题：①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+；②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是Na2SO4 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g；③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】定量测定与误差分析．【分析】1.2g氧化铁的物质的量为：=0.0075mol，则溶液N中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol×2×2=0.03mol，质量为：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，故原来无机盐M中铁元素的物质的量为0.03mol﹣0.02mol=0.01mol；据题意得E为Na2SO4，2.84g Na2SO4物质的量为0.02mol，故无机盐W中含钠元素，依据W为含氧酸根，且分子中的原子个数比为1：2：4，可得M的化学式为K2FeO4，（1）路线Ⅰ为检验亚铁离子的方法；（2）K2FeO4与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，根据质量守恒可知W为硫酸钾；根据n=计算出K2FeO4的物质的量，再根据n=nM计算出钾离子的质量；（3）根据K2FeO4与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水写出反应的化学方程式．【解答】解：1.2g氧化铁的物质的量为：=0.0075mol，则溶液N中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol×2×2=0.03mol，质量为：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，故原来无机盐M中铁元素的物质的量为0.03mol﹣0.02mol=0.01mol；据题意得E为Na2SO4，2.84g Na2SO4物质的量为0.02mol，故无机盐W 中含钠元素，依据W为含氧酸根，且分子中的原子个数比为1：2：4，可得M的化学式为K2FeO4，（1）根据路线Ⅰ可知，N溶液中一定含有亚铁离子，故答案为：Fe2+；（2）1.2g氧化铁的物质的量为：=0.0075mol，则溶液中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol×2×2=0.03mol，质量为：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，无机盐M分子中的原子个数比为1：2：4，则M的化学式为：Na2FeO4，根据流程可知，Na2FeO4与稀硫酸、还原铁粉反应生成硫酸亚铁和硫酸钾，根据质量守恒可知W为硫酸钾，1.98gK2FeO4的物质的量为=0.01mol，0.01molK2FeO4中含有0.02mol钾离子，含有钾离子的质量为39g/mol×0.02mol=0.78g，故答案为：Na2SO4 ；0.78；（3）1.66gNa2FeO4的物质的量为0.01mol，1.12g还原铁粉的物质的量为0.02mol，所以Na2FeO4与还原铁粉按物质的量之比为1：2反应的化学反应方程为：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O，故答案为：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．【点评】本题考查了探究物质组成的方法，题目难度中等，试题涉及物质组成的测定、浓硫酸的性质、离子方程式、化学方程式的书写、离子的检验方法等知识，试题知识点较多，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．12．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═﹣566KJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣484KJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣802KJ/mol则：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H═+248KJ/mol．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═﹣566KJ/mol，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣484KJ/mol，③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣802KJ/mol，根据盖斯定律将热化学方程式③﹣①﹣②可得目标反应，据此可计算出目标反应的焓变．【解答】解：已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═﹣566KJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣484KJ/mol③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣802KJ/mol根据盖斯定律，③﹣①﹣②得：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=（﹣802KJ/mol）﹣（﹣566KJ/mol）﹣（﹣484KJ/mol）=+248KJ/mol，故答案为：+248KJ/mol．【点评】本题考查了盖斯定律在热化学方程式中的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的内容及含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．13．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．①据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是P4＞P3＞P2＞P1；②在压强为p4、1100°C的条件下，该反应5min时达到平衡X点，反应的平衡常数为 1.64．【考点】化学平衡的计算．【专题】图像图表题；化学平衡专题．【分析】（1）由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响进行解答；（2）由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，据此计算甲烷的浓度变化量，利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算该温度下的平衡常数．【解答】解：由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1，故答案为：P4＞P3＞P2＞P1；（2）由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，达到平衡X点时甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0变化（mol/L）：0.08 0.08 0.16 0.16平衡（mol/L）：0.02 0.02 0.16 0.16故该温度下平衡常数k==1.64，故答案为：1.64．【点评】本题考查化学平衡的计算，涉及化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等知识，题目难度中等，注意利用“定一议二”原则分析解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．14．用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v（N2）= 2.7×10﹣4mol/（L．s），第2s时的x值范围30.6＞x＞25.2．【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用v=计算v（CO），根据速率之比等于化学计量数之比求v（N2），根据随着反应进行反应速率越来越小分析第2s时的x值范围．【解答】解：一氧化碳的反应速率为v（CO）===5.4×10﹣4mol/（L．s），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（N2）=v（CO）=2.7×10﹣4mol/（L．s）；因为随着反应进行反应速率越来越小，所以第2S消耗的CO小于第1S的36﹣30.6=5.4，则第2s时的30.6＞x＞30.6﹣5.4=25.2，故答案为：2.7×10﹣4mol/（L．s）；30.6＞x＞25.2．【点评】本题考查化学反应速率的计算和化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于分析、理解能力及计算能力的考查，题目难度中等．15．磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂；②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①依据发生反应2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，判断CO的作用；②根据图知，该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、P元素化合价由0价变为﹣3价和+5价，根据转移电子守恒进行计算．【解答】解：①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，发生反应2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，反应中C中的碳化合价升高，做还原剂；故答案为：做还原剂；。

2016年某某自主招生化学模拟题:化学实验基本方法【试题内容来自于相关和学校提供】题目1：下列各组物质分离的方法不正确的是_____• A.碘水中的碘用萃取分液方法• B.水和酒精用分液的方法• C.用蒸馏的方法制蒸馏水• D.水中的硫酸钡用过滤的方法除去题目2：下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是_____• A.①③⑤• B.②④⑦• C.①②⑥• D.②③⑥题目3：实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是_____• A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合• B.装置②可用于吸收HCl，并能防止倒吸• C.以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3• D.装置④由b口进气可收集CO2、NO等气体题目4：下列实验操作中错误的是_____• A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出• B.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水• C.为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施• D.使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量题目5：下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是_____• A.H2SO4、NaOH--腐蚀品• B.CH4、汽油--易燃液体• C.K、Na--遇湿易燃物品• D.KMnO4、K2Cr2O7--氧化剂题目6：今有6种气体：Cl2、HCl、SO2、NH3、NO、NO2．请回答以下问题：（1）必须用排水取气法收集的气体是_____ ．（2）易溶于水，可用碱石灰作干燥剂的气体是_____ ．（3）同温同压下，相同质量的6种气体中，所占的体积最小的是_____ ．（4）有颜色且有刺激性气味的气体是_____ ．题目7：-1,NO与空气中的O2反应，NO与空气密度接近,有红棕色气体出现,吸收NO2,无影响,+2价或+3价或+2价和+3价">（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．①请简述检验它的气密性的方法_____ ．②利用右图所示装置可以制取_____ 气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）．（2）X明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g•L-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．①189g•L-1硝酸的物质的量浓度为_____ ．②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是_____ ．③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是_____ ．B装置烧杯中液体的作用是_____ ．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．④该实验中，若去掉B 装置，对实验结果是否有影响？_____ ．⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是3b4（用含a或b的代数式表示）．w⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是_____ ．现有仪器和药品：试管和胶头滴管．0.1mol•L-1KS溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KS溶液第二步若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+题目8：在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气的制取和性质实验探究．请回答下列问题：（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H2O．若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_____ （填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是_____ ．（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是_____ ．收集装置应选择_____ ．证明氨气已收集满的操作是_____ ．（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式2NH3+3CuO△.3Cu+N2+3H2O．要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（按气流方向从左向右列出）：②→_____ ．此时③中应盛放_____ ．题目9：2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离,CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3,调节溶液的pH至3.2～4.7,Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O,Fe（OH）3,加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次,不能,应在HCl的气流中加热蒸发">现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表．氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时约pH Fe3+Fe2+Cu2+ 1.97.04.7 3.29.06.7请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是_____ （填序号）．A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4（2）加氧化剂的目的是_____ ．（3）物质Y是_____ （写化学式），加入Y的目的是_____ ．（4）除去Fe3+的有关离子方程式是_____ ．（5）加入物质Y后得到的沉淀是_____ （写化学式）．如何洗涤该沉淀沉淀？_____ ．（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体？_____ ，应如何操作？_____ ．题目10：根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）_____ ，判断理由：_____ ．（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）_____ ，判断理由：_____ ．题目11：回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．题目12：请设计实验方案证明以下抗酸药含有氢氧化铝，并完成下列探究活动记录：题目13：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O．题目14：氯化钠样品含有少量的Na2SO4和 CaCl2，按下列流程进行净化，请在流程中的-----中写上合适的试剂，在中写上实验操作名称．题目15：请填写下列空白：原物所含杂质除杂试剂操作方法乙烯SO2、CO2乙烷乙烯溴苯溴甲苯苯酚溴乙烷乙醇答案部分1、B解析：解：A、碘水中的碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以向混合物中加入四氯化碳，用萃取分液方法，故A正确；B、水和酒精是互溶的，但是二者的沸点不同，可以采用蒸馏的方法，故B错误；C、用蒸馏的方法可以将水中难挥发性物质和水分离出来制蒸馏水，故C正确；D、BaSO4不溶于水溶液，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故D正确；故选B。

电解原理的应用高考题一、电解和电解质的概念•电解是指利用电流对溶液或熔融物质进行电化学分解的过程。

•电解质是指能在溶液中或熔融状态下产生离子的物质。

二、电解实验中的基本规律1.水电解实验：–水在电解过程中分解为氢气和氧气。

–阳极上产生氧气，阴极上产生氢气。

–电解质的存在能够促进电解过程。

2.铜电解实验：–在铜电解实验中，阳极上的铜离子损失电荷，而在阴极上的铜离子获得电荷，最终得到纯铜。

3.电解质溶液中氯化物的电解：–正极上产生氯气，负极上产生氢气。

三、电解质的应用案例1.电镀过程：–通过电解方法，在金属表面镀上一层金属或合金，用于增加表面的耐腐蚀性和美观性。

–例如，将镀铜液中的铜盐分解为离子，并将它们还原到导体上。

2.工业制盐：–工业生产中，利用电解质溶液可将海水中的钠离子和氯离子分离，获得纯净的食盐。

3.电解池：–电解池是一种将电能转化为化学能的装置。

–例如，氯碱工业生产中的氯碱电解池，它可将氯化钠溶液电解分解，产生金属钠、氯气和氢气。

4.燃料电池：–燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置，其中的电化学反应是通过电解质的存在而实现的。

–例如，质子交换膜燃料电池中，氢气和氧气在阳极和阴极之间通过质子交换膜进行反应。

四、高考题示例1.高考题示例1：–电解可用于制备金属，下列电解法中，正确的是（） A. 用氯化钠溶液做电解质电解得到铝 B. 用含氯离子的水溶液电解得到铁 C. 用碘化钾溶液电解得到氧气 D. 用含铜离子的溶液电解得到锌2.高考题示例2：–下列现象中，既属于电解现象又属于化学反应的是（） A. 水的电解 B. 高锰酸钾溶液被电解质强溶液电解 C. 金属溶液电解析出金属D. 电池放电3.高考题示例3：–电解溶液可产生氢气的条件是（） A. 正极为金属板，负极为金属板 B. 正极为金属板，负极为非金属板 C. 正极为铜板，负极为银板D. 正极为铜板，负极为铜板五、总结•电解原理是应用广泛的重要概念，在实际应用中有着重要的作用。

2016年安徽省合肥一中高考模拟化学试卷一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是（ ） A ．某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分 B ．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质 C ．日用铝制品表面不用刷漆防腐蚀D ．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的 2．设A N 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．34 g 质量分数为4%的22H O 水溶液中含氧原子数目为0.08A NB ．反应2233H g +N g 2NH g H=92 kJ/mol （）（）═（） ﹣，若放出热量4.6 kJ ，则转移电子数目为0.3A N C ．常温常压下，28 g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D ．6.4 g Cu 与140 mL 10 mol L ﹣浓硝酸作用能生成2NO 的分子数为0.2A N3．分子式为882C H O 的含有苯环有机物，能与3NaHCO 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）有（ ）A ．4种B ．8种C ．11种D ．12种 4．化学是以实验为基础的科学，以下说法正确的是（ ） A ．用硫酸酸化高锰酸钾溶液，能起到增强氧化性作用B ．向某溶液中加入稀NaOH 溶液未能产生使湿润的红色石蕊试变蓝的气体，说明原溶液中不含+4NHC ．在坩埚中加热22MgCl 6H O 晶体可以得到无水2MgClD ．向某溶液中加入稀盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，说明原溶液中一定含有23SO ﹣ 5．短周期X 、Y 、Z 、W 四种元素在元素周期表中位置如图所示。

有关表述正确的是（ ）A ．X 、Y 、W 的最高价氧化物对应水化物均属强酸B ．Y 的氢化物能与Y 的最高价氧化物对应水化物反应C ．原子半径从大到小依次为Y ＞W ＞X ＞ZD ．Z 的氢化物的沸点低于W 的氢化物6．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（22H NCONH ，氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）24Ag CrO（3）步骤2后续操作是____；（4）步骤3中用10%3NaHCO 溶液洗涤的具体操作是____，加入无水4MgSO 固体的作用是____。

H O+O+OH322）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有9．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

3CH OCH ））①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____（填代号）322O NH H O+H CO 32H O 的电离平衡常数123mol L H CO ﹣，的电离平衡常数711112=410mol L K =410mol L ⨯⨯﹣﹣﹣﹣，））据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。

电解时其中b 极上生成乙烯的电极反应式为____1ol L﹣碘标准溶液量23Na CO 溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH ，立即用0.020 001223mol L Na S O ﹣溶液滴定至终点。

进行三次平行实验，测得消耗223Na S O 溶液20.00 mL 。

则产品的纯度为____（计算结果保留三位有效数字）。

滴定的反应原理：33CCl CHO+OH CHCl +HCOO ﹣﹣═+22HCOO +I H +2I +CO ﹣﹣═2222346I +2S O 2I +S O ﹣﹣﹣═（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是____。

A ．分别测定0.11mol L ﹣两种酸溶液的pH ，三氯乙酸的pH 较小B ．用仪器测量浓度均为0.1 1mol L ﹣的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱C ．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH ，乙酸钠溶液的pH 较大。

11．联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要的意义。

下面是工业上合成氨的简易流程：（1）设备A 中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A 的名称是____，其中发生的化学反应方程式为____； （2）设备B 的名称是____，其中m 和n 是两个通水口，入水口是____。

惠安县荷山中学《电解原理》精选测试题含答案一．选择题（每题只有一个答案，并将答案填于表格中）1、下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时应该用金属铜作阳极D．电解稀H2SO4制取H2、O2时应该用铜作阳极2、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是A②和③B②和①C③和①D④和①3、下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl－、I－B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl－C．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－D．K+、Fe2+、Cl－、NO3－4、某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．K+、Na+、MnO4-、NO3- B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、SO42-、NO3-5、R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为A．1 B．2 C．3 D．46、以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是A 8gB 16gC 32gD 64g7、用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。

稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量别为A．阳极100g，阴极12.8g B．阳极93.6g，阴极121.6gC．阳极91.0g，阴极119.0g D．阳极86.0g，阴极114.0g8、下列说法正确的是A电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH增大D电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变9、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥10、将分别盛有熔融的KCl、MgCl2、AlCl3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、A1的物质的量之比为A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．6∶3∶1 D．6∶3∶211、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g，在阳极上同时产生b L 氧气（标况），则可知M的原子量为A、22.4ax/bB、11.2ax/bC、5.6ax/bD、2.5ax/b12、以石墨作电极，电解CuSO4溶液，若阳极上析出氧气8g，则此时在阴极上析出铜的质量是A．8g B．16g C．32g D．64g13、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液的pH减小C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：1D．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：213、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。