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2013届高考化学大一轮复习讲义(新人教版)：第二章_第5讲_氧化还原反应的计算及方程式的配平

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届高三化学一轮复习人教版课件：氧化还原反应(96张)

届高三化学一轮复习人教版课件：氧化还原反应(96张)
元素的化合价发生变化 电子的转移(得失或偏移)
二、氧化还原反应的有关概念及其相互关系 1．有关概念
得
氧化性
还原反应
还原产物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
还原性 失
氧化反应
氧化产物
口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还 (作还原剂，本身具有还原性)， 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化 剂，本身具有氧化性)。 例如：反应 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中， 氧化剂是_M__n_O__2_，氧化产物是__C__l2___，还原剂是__H_C__l __， 还原产物是__M_n__C_l_2 _；生成 1molCl2 时转移电子的物质的量为 __2_m__o_l_，被氧化的 HCl 的物质的量是___2_m__o_l__。
ClO2 是新一代饮用水消毒剂，我国成功研制出利用 NaClO2 和 稀盐酸反应制取 ClO2 的新方法。关于该反应，下列说法中正 确的是( ) A．在反应中 NaClO2 作氧化剂，HCl 作还原剂 B．在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶4 C．在化学反应过程中溶液的 pH 保持不变 D．在反应中每生成 1molClO2 转移 5mol 电子 解析：选 B。观察三者的化合价变化：NaC＋3lO2＋HC－1l―→C＋l4O2， 可知该反应不是 NaClO2 将 HCl 氧化，而应是 NaClO2 在酸性 条件下自身的氧化还原反应，即歧化反应。
答案：⑤ ② ③ ③④⑤
5．分别用双线桥法和单线桥法标出下列反应中电子转移的情 况。 (1)8NH3＋6NO2=催=化==剂=7N2＋12H2O (2)2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑

高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版

高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版

4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。

第5讲氧化还原反应方程式的书写与配平-2024年高考化学大一轮精品复习课件(新教材)

第5讲氧化还原反应方程式的书写与配平-2024年高考化学大一轮精品复习课件(新教材)
如：C2H6O C2H4O2
②无机物中 有些复杂物质中某元素化合价也可按平均价理解
3+F8e33O4+
+5 (27+ 1)HNO3(稀)—
+3 9Fe(NO3)3
+
1
+2 NO↑
+ 14 H2O
↑(3-
8 3
)×3
↓3×1
=1 ×3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、配平的方法和技巧
3、平均化合价法：
①有机物中 H:+1、O:-2，碳C:一般算平均化合价。 -2 +1 -2 0 +1-2
—(2+ 2)NaOH+ ↓1×2
1
0
↑O22×↑1
逆向配平
关键能力
2.逆向配平 (1)_(_2_+1) 0S＋_6__KOH==
_2__K↓2-S22＋×_21__K↑+2S44×O31＋_3__H2O
0 (2)_2__P4＋_9__KOH＋_3__H2O
==
__3_K↑3+P55O×43＋__5_-↓P33H×3 5
C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
+3
0
0
+3-3 +2
Al2O3 ＋ Al化合价不变
1↓N62×1
＋
3 C ―→
↑2×3
2 AlN ＋ 3 CO
关键能力 5.缺项配平类 (4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热， 溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
[例1]配平下列方程式

高考化学一轮课件第5讲氧化还原反应

高考化学一轮课件第5讲氧化还原反应

考点突破 栏目索引
考点突破
考点一 物质氧化性、还原性强弱的判断 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点三 未知氧化还原反应方程式的书写
考点一
考点一 物质氧化性、还原性强弱的判断
栏目索引
1.依据氧化还原反应方程式判断
氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 口诀:比什么“性”找什么“剂”,“产物”之“性”弱于“剂”。 2.依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。例 如:
教材研读 栏目索引
5.常见的氧化剂和还原剂
氧化剂
还原剂
(1)活泼的非金属单质,如Cl2、O2、Br2、F2 等 (2)高价金属阳离子,如Fe3+、Sn4+、Cu2+等
(1)活泼的金属单质,如K、Na、Mg等 (2)某些非金属单质,如H2、C、Si等 (3)低价金属阳离子,如Fe2+、Cu+等
(3)高价或较高价含氧化合物,如KMnO4、M (4)元素处于低价态时的氧化物,如CO、NO
化合价由+1价降低到-1价,被还原。B项,根据上述分析,NH4 是还原剂,
Cl-是还原产物,还原性:N
H
4
>Cl-;C项,反应中每生成1
mol
N2,转移电子
6 mol;D项,经此法处理过的废水中含有盐酸,属于酸性废水,不能直接排
放。
考点一
栏目索引
1-1 有下列三个反应:
①3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
②2Fe2++Br2
2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+3H2O

高考化学一轮总复习第1章物质及其变化第5讲氧化还原反应方程式的配平及计算课件

高考化学一轮总复习第1章物质及其变化第5讲氧化还原反应方程式的配平及计算课件

所以 x g=17.02 g-0.46 mol×17 g·
mol-1=9.20 g。
0.672 L
-1 ×2=0.46
22.4 L·mol
mol,
2. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量
法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性
原反应方程式,具体步骤如下:
针对训练
(1) Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制
备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备
Cl2O的化学方程式为
。
(2) 用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯
MnCO3的工艺流程如下:
第五步:查守恒,其他原子在配平时相等,最后利用氧原子守恒来进行验证。
针对训练
1.正向配平法(适用于氧化剂和还原剂容易确定的反应)
(1) 5 KI+ 1 KIO3+ 3 H2SO4
2
(2)
MnO4 + 16 H++ 10 Cl-
3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O
2 Mn2++ 5 Cl2↑+ 8 H2O
1.(2023湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同
的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下
两种化学反应。
下列说法正确的是(
)
22A.S2O3 和 SO4 的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化

2013高考化学一轮复习 第02章 第3讲 氧化还原反应课件 新人教版

2013高考化学一轮复习 第02章 第3讲 氧化还原反应课件 新人教版

答案： B
5．判断下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式的正 误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 ( )
(
)
(
)
解析：(1)2 mol Na与水反应时转移2 mol电子，正确。 (2)2 mol Fe与Cl2反应时，转移6 mol电子，错误。 (3)KClO3作氧化剂，HCl作还原剂，电子转移的方向，
意Fe2＋和Fe3＋的位置。
[例1] (2011· 潍坊质检)根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋ 2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O， Na2S＋I2===2NaI＋S↓。下列物质的氧化性强弱判断正确 的是 ( )
A．O2>I2>S
C．S>I2>O2
B．H2S>NaI>H2O
的强弱判断 (3)氧化还原反应在生产、 生活中的应用
平和相关计算
1．依据反应方程式
氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。
氧化性：氧化剂>氧化产物， 还原性：还原剂>还原产物。
2．依据元素周期表
(1)同周期从左到右，金属元素的金属性逐渐减弱，对应
阳离子的氧化性逐渐增强；非金属元素的非金属性 逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。 (2)同主族从上到下，金属元素的金属性逐渐增强，对应 阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素的非金属性
5．依据氧化还原反应进行的程度 当有变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂 时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的 强弱。 点燃 △ 如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS， 可以判断氧化性：Cl2>S。
6．依据电化学原理 原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物质，用 惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的

2013步步高化学大一轮复习讲义第二章 第5讲


本 课 栏 目 开 关
解析 题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必 是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化 合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合 价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol· 1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol· 1×0.020 L×2×(6 L L －n)，解得n＝3。
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
配平的步骤：
第5讲
(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合 价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧 化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守 恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
到气体产生)。 实验步骤(不要求写 具体操作过程) ① ② „„ 预期现象和结论 若银镜消失，假设2成立； 若银镜不消失，假设2不成 立
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
解析
第5讲
(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，分析反应中
元素化合价的变化特点，只有氯元素的化合价发生了变化， 所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂。 (2)由题给的两个化学方程式可知，所有元素的化合价均没有 发生变化，故它们都不是氧化还原反应，肯定不是置换反 应，是NH3(或H2O)中的H原子与HClO(或NH2Cl)中的Cl原子 发生了交换，故是复分解反应。
＋
本 课 栏 目 开 关
应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后 进行两边电荷数配平。

高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 3 氧化还原反应 新人教版


解析 (1)错误；最高价阳离子只具有氧化性，中间价态的阳离子 如 Fe2＋既有氧化性又有还原性。(2)错误；Cl2＋H2O HCl＋HClO 的 反应中，氯元素既被氧化又被还原。(3)错误；同素异形体之间的转化， 如 3O2=放==电==2O3 不 属于 氧 化还 原反 应。 (4)错 误 ；如 SO2＋ Cl2＋ 2H2O===H2SO4＋2HCl，反应中 H2O 既不是氧化剂也不是还原剂。(5) 正确；如 Cl－――①→Cl2――②→HClO，转化①中氯元素被还原，转化② 中氯元素被氧化。(6)正确；置换反应一定是氧化还原反应，有单质参 加的化合反应，一定是氧化还原反应，无化合价改变的化合反应一定
①Cu2S＋O2==△===2Cu＋SO2
②3O2=放==电==2O3
③Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
⑥2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4
⑧2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
3．氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系 根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化 学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应两大类；四种基本类型 和氧化还原反应的关系可用下图表示：
(1)一定属于氧化还原反应的是置换反应。 (2)一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。 (3)属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。 (4)属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。
知识清单
1．常见的氧化剂：
物质类型
实例
活泼的非 金属单质

2013届高考化学大一轮复习讲义(新人教版)：第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律

第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律[考纲解读] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

考点一 用分类思想理解氧化还原反应1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。

判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。

2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：1．下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是___________________________________________________________， 属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。

A ．Cu 2S ＋O 2===2Cu ＋SO 2 B ．3O 2===2O 3 C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑E ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑ F ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑ G ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4 H ．2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3 I ．H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O 考点二 结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。

1．相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。

【走向高考】2013高考化学一轮总复习 2-3氧化还原反应课件 新人教版(必修部分)

变价元素 的化合价。 ①一标：标出反应前后_____________
升价总数和降价总数 相等。 ②二等：反应中____________________
③三定：确定化合价发生变化的物质的化学计量数。 ④四平：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
质量 守恒和____ 电子守恒。 ⑤五查：检查反应前后是否遵循_____
得到 电子， 降低 ， (1)MnO2 在反应中______ 所含元素的化合价_____ 还原 ，发生_______ 还原 反应，作_______ 氧化剂 。 被______ 失去 电子，所含元素的化合价______ 升高 ， (2)HCl 在反应中______ 还原 剂。 氧化 ，发生_______ 氧化 反应，作______ 被______
－
)
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
－ C．H2O2＋2H＋＋SO2 4 ===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析： 本题考查氧化还原反应，考查考生运用所学知识 解决问题的能力。难度中等。SO2 的还原性强于 H2O2 的还原 性，不能用弱还原剂制强还原剂，C 选项中的反应不可能发 生。
2.常见还原剂 物质类 型 活泼的 金属单 质 Zn Zn2＋ 对应 举例 氧化 产物
3.具有中间价态的物质 既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方 面的性质。
【思考· 归纳· 探究】 2．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还 原产物一定不同吗？
提示： 不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原 剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原 产物也有可能是同一种物质或不同的物质。如反应 Cl2 ＋ H2O===HCl＋HClO 中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂，又如 反应 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 中，FeCl2 既是氧化产物，又是还 原产物。
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第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲解读] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。

2.能利用电子守恒原理进行相关计算。

氧化还原反应方程式的配平的基本方法——顺向法和逆向法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

【例1】配平下列化学反应的方程式。

(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2(3)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(4)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3【例2】配平下列离子方程式。

(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O反思感悟配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。

若反应物这边缺正电荷，一般加(H＋)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH－)，生成物一边加水。

然后进行两边电荷数配平。

氧化还原反应计算题中重要的解题思想对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

【例3】14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为() A．9.6 g B．6.4 gC．3.2 g D．1.6 g【例4】Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为() A．2 B．3 C．4 D．5【例5】24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为() A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5反思感悟守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数。

(注意化学式中粒子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)。

氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用【例6】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒原理与下列________(填序号)物质相似。

A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．84消毒液(NaClO溶液)(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是____________。

(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、__________和__________(写化学式)。

(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得________mol KMnO4。

【例7】传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。

近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。

(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：_____________________________________，氧化剂是__________，还原剂是________。

从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是________________________________________________________________________，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是____________________________________。

(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们打开自来水管有时能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。

在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。

在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。

以上两个反应的反应类型是__________(填序号)。

A．氧化还原反应B．非氧化还原反应C．置换反应D．复分解反应从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验1．关于物质氧化性、还原性强弱的实验【例8】某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。

他们对蚀刻银的原理进行了如下探究：【实验】制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是________(填序号)。

a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c．制备银镜时，用酒精灯的灯焰给试管底部加热d．银氨溶液具有较弱的氧化性e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大【提出假设】假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe(NO3)3，溶液显酸性，在此酸性条件下NO－3能氧化Ag。

【设计实验方案，验证假设】(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出了Fe2＋，验证了假设1成立。

请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：__________________________________________________________。

(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO－3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。

实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论①②……若银镜消失，假设2成立；若银镜不消失，假设2不成立【思考与交流】(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO－3都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：____________________________________。

2．氧化还原反应滴定时指示剂的选择方法中学中氧化还原反应滴定时指示剂的选择常见的有两类：(1)自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，则滴定时就无需另加指示剂，自身颜色变化可以起指示剂的作用，此类指示剂称为自身指示剂。

如MnO－4本身在溶液中显紫红色，还原后的产物Mn2＋为无色，所以用高锰酸钾溶液滴定时，不需要另加指示剂。

(2)显色指示剂：有些物质本身并没有颜色，但它能与滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色，或开始有特殊颜色，滴定后变为无色，因而可指示滴定终点。

如滴定前溶液中无单质碘，滴定后有单质碘生成等，可用淀粉等作为指示剂。

【例9】(1)配平氧化还原反应方程式：C2O2－4＋____MnO－4＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。

量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。

A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程____________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。

滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。

B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。

1．(2011·江苏，9)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)。

下列说法正确的是()A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应2．(2009·全国理综Ⅱ，6)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是() A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 3．(2008·上海，6)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O4．(2010·上海，24)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。