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氨和铵盐考点整理一、氨(1）物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水。
(2）化学性质：①与水的反应：NH3 +H2O NH3·H2O；NH3·H2O NH3• + H2O②与酸的反应：NH3 + HCl ==NH4Cl；2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4③与O2的反应：4NH3 + 5O2催化剂高温高压4NO +6 H2O(3）氨的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O。
①采用Ca(OH)2而不用NaOH，原因是NaOH在加热过程中易与玻璃中SiO2反应，腐蚀玻璃而损坏试管，另外Ca(OH)2价格也低廉些。
②氨气收集应用向下排空气法，因为它比空气轻。
③检查是否集满用湿润的红色石蕊试纸放在靠近试管口的地方，如变兰色说明氨气已集满。
④收集氨气的试管口应用浸有酸液（如稀硫酸）的棉花团塞在管口，用来吸收多余的氨气，防止它污染空气，同时也防止了空气的扰动，以收集较纯的氨气。
⑤氨气中往往混有水蒸气，干燥氨气应用碱性干燥剂，如固体NaOH、生石灰、碱石灰等，不能用酸性干燥剂，如P2O5、浓H2SO4等，也不能用无水CaCl2。
⑥实验室中还可以用加热浓氨水和NaOH的方法来制取NH3。
二、铵盐(1）物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。
(2）化学性质：①受热分解：NH4Cl NH3•+ HCl•；NH4HCO3 NH3•+ H2O + CO2•②与酸反应：NH3＋HCl=NH4Cl (产生大量的白烟，可用于检验实验）③与碱的反应：2NH4Cl + Ca(OH)2 NH3↑+ CaCl2 + 2H2O（实验室制取氨气的反应原理）(3）NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
【考点训练】1．只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液2．下列物质中，常温下既能与氨气反应，又能与二氧化碳反应的是A．水B．氧气C．氯化氢D．氢氧化钠3．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂C．加NaOH溶液，加热，将湿润的紫色石蕊试纸放在试管口D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口4．下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气5．起人工固氮作用的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的 N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵6．关于氨的下列叙述中，错误的是A．氨是弱电解质，氨的水溶液可以导电 B．氨易极溶解于水，可用来作喷泉实验C．氨水易分解，氨比氨水稳定 D．氨溶解于水显弱碱性，可使酚酞试剂变为红色7．下列操作不能用于检验NH3的是A．气体能使湿润的无色酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与浓硫酸反应生成铵盐D．气体与浓盐酸反应生成铵盐8．关于氨气的叙述正确的是A ．工业上氨可作制冷剂B ．在化学反应中，氨既有氧化性又有还原性C．氨分子的空间构型是三角锥形 D．氨的相对分子质量较小，熔沸点较低9．某混合气中可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种当依次通过①澄清石灰水、无沉淀现象②氢氧化钡溶液有浑浊现象③浓硫酸④灼热的氧化铜变红⑤无水硫酸铜变蓝时，则可判断该气体的成分有A．HCl、H2、CO2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．CO、HCl、H2O 10．下列物质分解属于氧化—还原反应的是A．NH4Cl B．KMnO4C．NH4HCO3 D．CaCO311．在通常情况下能够共存，并都能用浓硫酸干燥，也能用碱石灰干燥的气体是A．NH3、N2、H2 B．SO2、H2S、O2 C．N2、H2、CO D．HCl、Cl2、CO212．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．金属钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑13．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是A B C D14．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是15．下列物质中, 既能和盐酸反应, 又能和NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Ca(HCO3)2⑤(NH4)2CO3A．有②③④⑤B．有④和⑤C．有①②③D．全部16．喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管和烧杯中盛放b溶液，当把滴管中a溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是A．NH3；H2O B．SO2；NaOH溶液 C．HCl；H2O D．Cl2；NaCl溶液17．固体可能有CaCl2、(NH4)2CO3、NaOH、(NH4)2SO4，将它溶解于水得无色溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原固体中肯定有A．CaCl2、(NH4)2SO4 B．(NH4)2SO4、(NH4)2CO3C．NaOH、CaCl2 D．NaOH、(NH4)2SO418．在1L1mol/L氨水中A.含1molNH3 NH3B.含NH3和NH4+之和为1molC.含1molNH3·H2OD.NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol。
氨和铵盐考点精讲一、氨1．氨的物理性质（1）氨是无色、有 气味的气体，密度比空气的 ，很容易 。
（2）氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解 体积氨。
可利用 实验证明NH 3极易溶于水。
2．氨的化学性质（1）NH 3与水反应的化学方程式为： 。
（2）NH 3与酸反应生成铵盐①浓氨水挥发出的NH 3与浓盐酸挥发出的 相遇形成 ，即NH 4Cl 晶体小颗粒，其反应的方程式为： 。
①氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH 3＋H ＋===NH ＋4。
（3）氨的催化氧化 氨催化氧化制HNO 3的系列反应方程式依次为：4NH 3＋5O 2=====催化剂①4NO ＋6H 2O ， ， 。
二、铵盐——铵根离子(NH ＋4)与酸根离子构成的化合物1．不稳定性：NH 4Cl 、NH 4HCO 3受热分解的化学方程式分别为 、 。
2．与碱的反应（1）固体反应：NH 4Cl 与NaOH 反应的化学方程式为：NH 4Cl ＋NaOH=====①NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。
（2）溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：NH ＋4＋OH －=====①NH 3↑＋H 2O 。
（3）稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)： 。
3．铵盐与碱反应的两个应用（1）检验NH ＋4：待测液中加 并 ，用湿润的 放置于试管口，若试纸变 ，说明溶液中含NH ＋4。
（2）实验室制备NH 3 4．氨气的实验室制法（1）原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====①CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
（2）装置① 发生装置：固体＋固体――→①气体，与实验室利用 和 加热制取氧气的装置相同。
① 净化装置：通常用 干燥氨气，不能用五氧化二磷、 和无水氯化钙干燥。
（3）收集方法： 排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止 与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。
（4）验满方法① 方法一：用镊子夹住一片湿润的 试纸放在试管口，若试纸变 ，说明已经收集满。
