九年级化学上册必背知识清单

九年级上册化学重点知识笔记一、化学基本概念和原理物质是由分子、原子、离子构成的。

物质的状态：固态、液态、气态。

物质的性质：物理性质和化学性质。

物质的分类：纯净物和混合物。

酸、碱、盐的定义和性质。

氧化还原反应的概念和判断。

质量守恒定律及其应用。

二、元素及化合物常见元素及其化合物的性质和用途。

空气的组成及其主要成分的作用。

水和二氧化碳的性质及其化合物的制备和性质。

常见的金属元素及其化合物的性质和用途。

常见的非金属元素及其化合物的性质和用途。

常见物质的制取、分离和提纯方法。

三、化学实验常见仪器的使用方法和注意事项。

实验基本操作方法和注意事项。

常见物质的制备和性质实验。

实验数据的记录和处理方法。

实验安全知识和事故处理方法。

四、化学计算化学式的计算：相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等。

根据化学方程式的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。

溶液的计算：溶质质量分数、溶液稀释和浓缩等。

化学反应的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。

五、化学与社会生活化学与环境保护：空气污染、水污染、土壤污染等及其防治措施。

化学与健康：营养均衡、食品安全、合理用药等。

化学与能源：化石燃料的使用和消耗，新能源的开发和应用等。

化学与材料：常见材料及其性质和用途，新型材料的发展和应用等。

化学与科技：化学在科技领域中的应用和发展趋势等。

六、实验探究与活动实践通过实验探究物质的性质和变化规律，掌握科学探究的基本方法。

通过实践活动了解化学在生产和生活中的应用，培养实践能力和创新精神。

通过实验探究活动，培养观察能力、分析能力和解决问题的能力。

通过小组合作完成实验探究活动，培养合作精神和团队意识。

通过实验探究活动，培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。

七、化学史与化学文化了解化学发展的历程和重要事件，认识化学在人类文明发展中的重要作用。

了解化学家的贡献和成就，学习他们的科学精神和创新精神。

了解化学与文化的关系，认识化学在文化传承和发展中的作用。

九年级上册化学知识清单
以下是九年级上册化学知识清单，涵盖了这一学期的重点和难点：
一、化学基本概念
物质的变化和性质：理解什么是物理变化和化学变化，以及物质的物理性质和化学性质。

物质的分类：掌握物质的分类方法，如纯净物、混合物、单质、化合物等。

化学用语：掌握元素符号、化学式和化学方程式的书写和意义。

二、化学基础理论
原子结构：理解原子的核外电子排布规律，以及元素周期表的结构。

化学键：理解离子键、共价键和分子间作用力的概念和形成条件。

三、化学实验基础
实验器材：掌握常见化学实验器材的使用方法和注意事项。

实验操作：掌握常见化学实验操作技能，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。

实验安全：了解实验安全知识，如防止火灾、爆炸、中毒等安全事故的措施。

四、常见元素及其化合物
氢、氧、水：了解氢、氧的元素性质，以及水的组成和性质。

碳及其化合物：了解碳的元素性质，以及一氧化碳、二氧化碳等化合物的性质。

硫及其化合物：了解硫的元素性质，以及二氧化硫、三氧化硫等化合物的性质。

钠、钾及其化合物：了解钠、钾的元素性质，以及氢氧化钠、氢氧化钾等化合物的性质。

以上是九年级上册化学知识清单的主要内容，通过学习和掌握这些知识，可以为学生今后学习更高级的化学知识打下坚实的基础。

九年级上册化学基础知识点记忆清单●1.测定空气成分实验的化学反应原理：●文字表达式：磷（P）+氧气（O2）—点燃-→五氧化二磷（P5O2）●实验现象：●产生黄色火焰，放出热量，产生大量白烟（五氧化二磷）；●待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/5。

●2.测定空气成分的实验应注意以下几点：●装置气密性要良好；●为了确保氧气被消耗完，红磷要足量；●点燃红磷后迅速伸入集气瓶内，立即塞紧瓶塞，一是减少实验误差，二是防止白烟污染空气。

●待集气瓶冷却到室温后打开止水夹进行读数。

●3.测定空气成分的实验中，气体减少的体积往往小于1/5，可能的原因有：●红磷的量不够，未将集气瓶中的氧气消耗完。

●未恢复到室温就打开止水夹读数。

●实验装置漏气。

●导管中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。

●点燃红磷后伸入瓶中未立即塞紧瓶塞，使外界空气进入瓶内。

●4.用红磷在集气瓶燃烧测定空气成分的实验中，集气瓶中预先放少量水的目的一是为了防止红磷燃烧时的高温溅落物使瓶底炸裂，二是为了吸收五氧化二磷，三是可以降低反应后瓶内温度。

●5.测定空气成分的实验说明氧气约占空气体积的1/5，还能说明氮气难溶于水，不能燃烧不支持燃烧。

●6.空气的成分按体积计算，大约是：●氮气（N2)78%●氧气(O2)21%●稀有气体0.94%●二氧化碳(CO2)0.03%●其他气体和杂质0.03%●空气主要是由氧气(O2)和氮气（N2)组成的。

●7.氧气(O2)的主要用途是供给呼吸、支持燃烧。

●8.通常情况下，氮气（N2)是无色、无味的气体，难溶于水，不能燃烧不支持燃烧，其化学性质不如氧气活泼。

●9.于氮气（N2)的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属常用氮气作保护气，灯泡中充满氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气一防腐，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性。

初三上册化学必背知识点大全化学是初三才开始要学的，因此这是一个打基础的好时候。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初三上册化学必背知识点内容，欢迎使用学习!初三上册化学必背知识点一：氧化反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧12. 酒精燃烧： 13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)14.过氧化氢分解： 15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜23. 碳充分燃烧： 24.木炭还原氧化铜：25. 焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸36. 铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

九年级化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH-NO3-CO32-硫酸根磷酸根铵根SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+ +3价Fe3+，Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2+O2(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

九年级化学上册知识点归纳九年级化学上册知识点归纳如下：一、基本概念与原理1. 物质的变化和性质化学变化：有新物质生成的变化，也称为化学反应。

物理变化：没有新物质生成的变化。

常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。

化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

2. 元素和化合物元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

化合价：元素在化合物中表现出的化合价数。

3. 化学式和化学方程式化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

化学方程式：表示化学反应的式子，用化学式来表示反应物和生成物的种类和数量关系。

4. 质量守恒定律化学反应前后，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、实验与探究1. 蜡烛燃烧实验蜡烛燃烧时，外焰温度最高，内焰和焰心温度较低。

蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。

2. 人吸入气体和呼出气体的探究人吸入的气体和呼出的气体都有水、氧气和二氧化碳，但呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量较高。

3. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应会产生热量。

中和反应后，溶液的pH值接近中性。

三、化学与生活1. 常见物质的性质与用途食盐：用于调味、腌制食品、制备生理盐水等。

醋：用于调味、清洁等。

小苏打：用于发酵粉、清洁剂等。

2. 化学与环境水污染：工业废水、生活污水等对水体的污染。

大气污染：汽车尾气、工业废气等对空气的污染。

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

九年级上册化学必背重要知识点1.九年级上册化学必背重要学问点1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的上升而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小，如Ca(OH)2。

9、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。

11、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个缘由：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不洁净。

13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

14、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品。

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味。

(3)不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不转变、数目不增减、质量不变化。

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶。

19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、前二十号元素、符合及其原子序数：氢(H)1、氦(He) 2、锂(Li) 3 、铍(Be) 4、硼(B)5 ；碳(C) 6 、氮(N) 7、氧(O) 8、氟(F) 9 、氖(Ne) 10钠(Na)11 、镁(Mg) 12、铝(Al) 13 、硅(Si)14、磷(P)15硫(S) 16 、氯(Cl)17 、氩(Ar) 18、钾(K) 19、钙(Ca) 202、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋3、化合价口诀(1）.常见单质化合价：钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价铝三硅四氧负二铜有一二铁二三单质零价要牢记（2）.常见原子团化合价：一价铵根氢氧根另外还有硝酸根二价硫酸碳酸根三价只有磷酸根除了铵根皆为负常写常用须记住5、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。