2017-2018年高中化学3.4离子晶体教案人教版选修3

第4节离子晶体第1课时（离子晶体）【学习目标】1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

[来源:学*科*网Z*X*X*K]2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。

3.了解决定离子晶体结构的重要因素。

【重点、难点分析】学习重点：离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

离子晶体配位数及其影响因素。

学习难点：离子晶体配位数及其影响因素。

【使用说明】1.预习课中通过 20 分钟阅读课本，仔细思考自主学习问题用 20 分钟时间完成它。

2.展示课用 30 分钟展示，展示中交流合作、质疑。

最后思考问题总结本节知识，完成检测题。

【知识链接】复习必修2学习的离子键和离子化合物的知识。

熟悉晶体、晶胞、配位数等概念。

【自主学习】先阅读课本，理解下列概念1．离子键和离子化合物的概念及构成微粒。

2．离子晶体的概念：（1）构成微粒：（2）相互作用：（3）种类：3．离子晶体的物理性质：4．在NaCl晶胞中，与Na+ (或Cl-)等距离且最近的Cl-(或Na+)有几个?在CsCl晶胞中，与Cs+ (或Cl-)等距离且最近的Cl- (或Cs+)有几个?（NaCl和CsCl的晶胞）5．离子晶体中的离子配位数：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数阴阳离子的配位数比NaCl[来源:学科网]CsCl6．决定离子晶体结构的因素有哪些？【合作探究】1、P78科学探究：比较两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数。

2、P79科学探究：分析表3-5，填写表3-6，分析决定离子晶体中配位数的因素。

3、通过自学P79科学视野中的相关内容，总结碳酸盐的稳定性与什么因素有关? 【课堂小结】1. 离子晶体的概念：2. 离子晶体中离子的配位数：3. NaCl和 CsCl晶体的晶胞中阴阳离子的配位数：4.决定离子晶体结构的因素：【课堂检测】1．在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。

"四川省德阳五中高中化学第三章-第四节-离子晶体2 新人教版选修3 "离子晶体（第一课时）教学设计流程图节板块1. 建构离子晶体的概念、性质任务1.1 概念及性质任务 1.2常见的离子晶体. 复习前几节课学过的分子晶体、原子晶体的概念与性质小组讨论推导出离子晶体的概念及性质板书：一、离子晶体1．离子晶体概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体2．性质：熔沸点较高提问：构成离子晶体的粒子是什么？粒子间的相互作用是什么？提问：组成离子晶体的物质有哪些？教师总结：常见的离子晶体有：从组成上看：活泼金属与活泼非金属元素组成的晶体。

从类别看：强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH) 2等。

大部分盐类：NaCl、CaF2、Na2SO4、CH3COONa、NH4Cl等。

某些金属氧化物：CaO、K2O等板书：3、常见的离子晶体讲述：在离子晶体中，阴、阳离子是按一定规律在空间排列的，下面就以NaCl和CsCl晶体为例来讨论在离子晶体中阴，阳离子是怎样排列的？实物及投影展示：CsCl的晶胞模型教师指导：小组讨论分析氯化铯晶体中，铯离子和氯离子的位置，每个Cs+周围同时吸引着小组讨论总结学生回答：构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，粒子间的相互作用是离子键。

学生回答，学生小组讨论小组汇报学生回答观察小组讨论通过复习分子晶体、原子晶体的相关知识，学会利用“知识迁移”的学习方法去学习离子晶体，培养自学能力。

培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。

板块2：离子晶体的结构任务 2.1离子的配位数定义几个Cl－，每个Cl－周围同时吸引着几个Cs+？教师总结：每个Cs+周围同时吸引着8个Cl－，每个Cl－周围同时吸引着8个Cs+教师讲述：我们把这个8起了个名字叫配位数，同学们可以给配位数下个定义吗？教师总结：同学们回答的很好板书：二、离子晶体的结构1.配位数：指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。

第一节晶体的常识————-————-————————-—--——-——-——————--—[课标要求]1．了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异.2．学会识别晶体与非晶体的结构示意图.3．掌握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。

1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点.2．习惯采用的晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙，所有晶胞平行排列，取向相同。

3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有，面上的粒子为2个晶胞共有。

错误!1．晶体与非晶体的本质差异2．获得晶体的三条途径（1）熔融态物质凝固。

(2）气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3）溶质从溶液中析出.3．晶体的特性(1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外形。

（2）各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质.（3)固定的熔点。

4．晶体与非晶体的测定方法点可靠方法对固体进行X.射线衍射实验1．判断正误(正确的打“√",错误的打“×”)。

（1）晶体有自范性但其微粒排列无序( ）(2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性( )（3）晶体有固定的熔点（)(4）熔融态物质快速冷却即可得到晶体( )答案:(1）×(2)×(3)√（4）×2．下列叙述中，不正确的是( )A．从硫酸铜饱和溶液中可以析出硫酸铜晶体B．具有规则几何外形的固体不一定是晶体C．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形D．具有各向异性的固体一定是晶体解析：选C 晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间中是否按一定规律做周期性重复排列.溶质从溶液中析出是得晶体的一条途径，A项正确;晶体所具有的规则几何外形、各向异性和固定的熔点是其内部粒子规律性排列的外部反映，因此D项正确，C项错误。

有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形，B正确.错误!1．晶胞的结构（1）概念:描述晶体结构的基本单元。

7、離子晶體特點：(1) 較高的熔點和沸點，難揮發、難於壓縮。

(2) 硬而脆(3) 不導電，但熔化後或溶於水後能導電。

(4) 大多數離子晶體易溶於極性溶劑中，難溶於非極性溶劑中。

教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動[復習]分子晶體、原子晶體、金屬晶體的有關理論。

[過渡]在晶體中，若微粒為離子，通過離子鍵形成的晶體為離子晶體，今天我們來研究離子晶體。

[板書]第四節離子晶體一、離子晶體1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。

［講］在離子晶體中，陰陽離子間只存在離子鍵。

不存在分子，而化學式表示為晶體中陰陽離子個數的最簡化。

陰陽離子採用不等徑密堆積。

[板書]2、構成微粒：陰陽離子3、微粒間的作用：陰陽離子間以離子鍵結合，離子內可能有共價鍵［講］離子晶體不一定含有金屬陽離子，如NH4Cl為離子晶體，不含有金屬陽離子，但一定含有陰離子。

[講]離子晶體種類繁多，結構多樣，圖3—27給出了兩種典型的離子晶體的晶胞。

我們來研究晶體中的配位數（在離子晶體中離子的配位數(縮寫為C N)是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數目）。

[投影]NaCl和CsCl的晶胞：[科學探究]1、CsCl、NaCl的陽離子和陰離子的比例都是l：l，同屬AE型離子晶體。

參考圖3—27、圖3-28，數一數這兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數，它們是否相等?並填表。

離子晶體陰離子的配位數陽離子的配位數NaCl 6 6CsCl 8 82、你認為什麼因素決定了離子晶體中離子的配位數？利用相關數據計算，並填表：ZnS NaCl CsClr＋／r－=0.2-0.4 r＋／r－=0.52 r＋／r－=0.93C.N=4 C.N=6 C.N=8[投影]探究練習參考資料:離子Na＋Cs＋Cl－離子半徑／pm95 169 18l[講] 顯而易見，NaCl和CsCl是兩種不同類型的晶體結構。

晶體中正負離子的半徑比(r＋／r－)是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素。

高中化学离子晶体教案设计作为高中化学的一部分，离子晶体是一个重要的内容。

离子晶体是由离子组成的有序排列的结晶固体，由于其独特的物理和化学性质，有着广泛的应用。

本文将围绕离子晶体的基本概念、晶体结构、特性、制备以及应用等方面，结合教学内容，设计一份完整的化学教案，旨在帮助学生更好的掌握化学中离子晶体的相关知识。

一、教学目标1、了解离子晶体的基本概念，包括离子晶体是如何形成的，它们的化学组成，因离子晶体结构而产生的特殊性质等。

2、了解离子晶体的种类和晶体结构，包括简单离子晶体和复合离子晶体等。

3、了解晶体结构的模型，包括离子晶体的离子键模型、离子晶体的离子键/电子共价键模型等。

4、学习离子晶体的制备方法，包括凝胶法、熔融法、水热法等。

5、了解离子晶体的消光性质，了解偏振镜的基本原理，理解所观察到的消光现象。

6、学习离子晶体的应用，包括在生产生活中的应用和其它方面的应用。

二、教学方法1、讲授教学法通过教学的方式，讲解离子晶体的相关概念、结构、特性、制备以及应用等方面的内容，引导学生对离子晶体的认知。

2、实验教学法通过实验尝试，让学生对离子晶体的制备、消光、性质等方面的知识有更深入的了解，同时培养学生的实验操作能力和实验观察能力。

3、讨论教学法以小组讨论的方式，引导学生自觉思考问题，互相交流讨论，提高学生的能力和兴趣。

三、教学过程1、对离子晶体基本概念的讲解分别从离子晶体的形成、化学组成、特殊性质等方面进行讲解，引导学生了解离子晶体的形成及其特点。

了解离子晶体的化学组成，了解离子晶体的性质。

2、离子晶体的种类和晶体结构分别介绍了简单离子晶体和复合离子晶体的种类，从晶体结构的角度讲解了离子晶体的结构模型，包括离子键模型、离子键/电子共价键模型等方面的内容。

3、离子晶体的制备按照不同的制备方法，分别讲解凝胶法、熔融法、水热法等制备离子晶体的方法和步骤，并结合实验进行讲解。

4、离子晶体的消光特性通过实验，让学生亲身体验离子晶体的消光性质并了解偏振镜的基本原理，让学生观察到消光现象。

课题：第四节离子晶体(1)讲课班级课时知识1、理解离子晶体的构造模型及其性质的一般特色。

教与2、认识离子晶体中离子晶体配位数及其影响要素。

技术3、认识决定离子晶体构造的重要要素。

学过程与经过学习离子晶体的构造与性质，培育运用知识解决实质问题的能力，培育学生的空间想像能力目方法感情经过学习离子晶体的构造与性质，激发学生探的态度究热忱与精神。

进一步认识“构造决定物质性质”的价值观客观规律离子晶体的构造模型及其性质的一般特色；离子晶体配位重点数及其影响要素；难点离子晶体配位数及其影响要素；知第四节离子晶体一、离子晶体识1、定义：由阳离子和阴离子经过离子键联合而成的晶体。

结2、组成微粒：阴阳离子构3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键联合，离子内可能与有共价键板4、配位数：与中心离子(或原子 )直接成键的离子 (或原子 )称书设为配位离子 (原子 )。

计5、构造模型：(1)氯化钠晶体(2)氯化铯晶体6、影响要素：(1)几何要素：晶体中正负离子的半径比 (r＋／ r－)。

(2)电荷要素：正负离子的电荷比。

(3)键性要素：离子键的纯粹程度。

7、离子晶体特色：(1)较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。

(2)硬而脆(3)不导电，但融化后或溶于水后能导电。

(4)大部分离子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非极性溶剂中。

教课过程教课方法、手教课步骤、内容段、师生活动[复习 ]分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论。

[过渡 ]在晶体中，若微粒为离子，经过离子键形成的晶体为离子晶体，今日我们来研究离子晶体。

[板书 ]第四节离子晶体一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子经过离子键联合而成的晶体。

［讲］在离子晶体中，阴阳离子间只存在离子键。

不存在分子，而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化。

阴阳离子采纳不等径密聚积。

[板书 ]2、组成微粒：阴阳离子3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键联合，离子内可能有共价键［讲］离子晶体不必定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但必定含有阴离子。

第4节离子晶体第一课时离子晶体学习目标：1.能通过电子的得失来说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征来解释其物理性质。

2.了解NaCl晶体、CsCl 晶体、CaF2晶体的结构，掌握阴、阳离子的配位数。

3.了解影响晶体中离子配位数的因素——几何因素和电荷因素。

[知识回顾]1．什么是离子键？什么是离子化合物？答：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。

含有离子键的化合物称为离子化合物。

2．下列物质中属于离子化合物的是①②④⑤⑥⑦，只含离子键的离子化合物是①⑤⑥⑦。

①Na2O②NH4Cl③O2④Na2SO4⑤NaCl⑥CsCl⑦CaF23．我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？答：晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体结构微粒分子原子金属阳离子和自由电子微粒间的相分子间作用力共价键金属键互作用力1．离子键(1)离子键的实质：是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。

(2)离子键的特征：没有方向性和饱和性。

因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。

2．离子晶体(1)离子晶体：阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。

(2)常见离子晶体的配位数：在NaCl晶体中阳离子和阴离子的配位数都是6；在CsCl晶体中，阳离子和阴离子的配位数都是8；在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。

(3)离子晶体中阴阳离子配位数的决定因素：几何因素、电荷因素和键性因素。

(4)离子晶体的物理性质：硬度大，难压缩，熔、沸点高。

知识点一离子键与离子晶体1．离子键(1)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时多形成离子键。

高中化学选修三晶体教案
教学目标：
1. 理解晶体的定义和结构特点；
2. 掌握晶体的分类方法；
3. 熟悉晶体在化学中的应用。

教学重点：
1. 晶体的结构特点；
2. 晶体的分类方法；
3. 晶体在化学中的应用。

教学难点：
1. 理解晶体结构的复杂性；
2. 掌握晶体的分类方法；
3. 理解晶体的应用原理。

教学过程：
一、导入（5分钟）
请学生回顾一下晶体的概念和结构特点，并简单介绍晶体在日常生活中的应用。

二、知识讲解（15分钟）
1. 什么是晶体？
2. 晶体的结构特点是什么？
3. 晶体的分类方法有哪些？
三、案例分析（15分钟）
介绍几个晶体在化学中的应用案例，让学生分析晶体在这些案例中的作用和原理。

四、实验操作（20分钟）
设计一个简单的实验，让学生观察不同晶体的结构特点，并比较它们的性质。

五、课堂讨论（15分钟）
组织学生讨论晶体的应用领域和未来发展趋势。

六、总结复习（10分钟）
总结本节课的重点知识，并布置相关作业。

七、作业布置
1. 阅读相关文献，了解晶体的近期研究进展；
2. 撰写一篇关于晶体在化学中应用的文章。

教学反思：
本节课通过案例分析和实验操作，帮助学生更深入地理解晶体的结构和应用，激发了他们对化学学科的兴趣和热情。

在以后的教学过程中，应进一步拓展晶体的应用领域，引导学生深入思考晶体在现代化学中的重要性和作用。