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高中化学竞赛辅导练习第一节化学平衡与电解质溶液一．现将25℃时PbCl 2在HCl 液中溶解度列于下表：PbCl 2于1.00mol/L HCl 溶解度最小，请说出可能原因。
二．在一个典型的实验里，将43mL 95％（质量百分数）乙醇（密度0.79g/mL ）、19mL 83％醋酸（密度1.15g/mL ）和0.5mL 浓硫酸（密度1.8g/mL ）的混合物，在连有回流冷凝器的容器中进行长时间煮沸后，生成乙酸乙酯的质量分数为15.6％。
1．计算在使用300L 70％含水乙醇（密度0.85g/mL ）、500L 75％乙酸（密度1.18g/mL ）以及按比例量的硫酸，并在与上述同样的回流温度下反应时，生成酯的量是多少？2．如何用实验方法测定出酯的产量？3．使用同样的原料，怎样才能提高酯的产量？三．已知293K 时氢氧化钙的溶解度为0.165克/100克水及在0.9282巴的二氧化碳压力下碳酸钙的溶解度为0.109克/100克水。
请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为0.982巴，下同）通入饱和石灰水，开始生成的白色沉淀会否完全“消失”？ 在多次实验中出现了下列现象，请解释。
1．把由碳酸钙和盐酸（6mol/L ）作用生成的二氧化碳直接通入饱和石灰水溶液，所观察到的现象是：开始通二氧化碳时生成的沉淀到最后完全“消失”。
若使生成的二氧化碳经水洗后再通入饱和石灰水溶液，则开始生成的白色沉淀到最后就不能完全“消失”，为什么？2．把饱和石灰水置于一敞口容器中，过了一段时间后溶液表面有一层硬壳。
把硬壳下部的溶液倒入另一容器中，再通入经水洗过为二氧化碳，最后能得清液，请解释。
若把硬壳取出后，全部放回到原石灰水溶液中，再持续通入经水洗过的二氧化碳，最后能得清液吗？3．用适量水稀释饱和石灰水溶液后，再持续通入经水洗过的二氧化碳，结果是因稀释程度不同，有时到最后能得清液，有时得不到清液。
请估算用水把饱和石灰水稀释多少倍时，谁能得到清液？（设反应过程中温度保持恒定，即293K ）五．已知碘的碘化钾水溶液里存在如下的化学平衡： I 2十I －I 3－其平衡常数为：[][][]--=I I I K 23β式中的方括号均表示各物质的平衡浓度；而碘的总浓度C I2==「I 2」＋［I 3－］。
高中化学奥林匹克竞赛辅导-无机元素化学习题2氧族元素1. 写出臭氧与下列物质发生反应的化学方程式(1) 在酸性溶液中I-到I2。
(2) S到硫酸(在水存在下)(3) [Fe(CN)6]4-到[Fe(CN)6]3- (在碱性介质中)2. 写出H2S与Fe3+、MnO4-、Br2和Cr2O72-反应的离子方程式(在酸性条件下)3. 用化学方程式表示以下各反应(1) 过氧化氢在酸性介质中与高锰酸钾溶液的反应(2) CaS5与盐酸反应(3) SO2(OH)Cl与水反应(4) PCl5和SO2反应(5) 二氯氧化硫（VI）慢慢地加入硫氢化钾(KHS)的水溶液内(6) 硫代硫酸钠溶液与碘反应(7) 亚硫酸钠溶液与碘的反应(8) 以过量的硫代硫酸盐处理酸化的碘酸钾溶液4. 用化学方程式表示以下各物质发生的作用(1) 通二氧化硫于二氧化硒的稀硝酸溶液中(2) 用盐酸酸化多硫化铵(3) 三硫化二铬溶于水(4) 通H2S于三氯化铁溶液中(5) 金溶于浓热的硒酸中5. 从标准电极电位看φөH2O2/H2O(+1.776V)>φөMnO4－/Mn2+(+1.491V)>φөCl2/Cl－(+1.358V)但为什么H2O2遇KMnO4和Cl2时都起还原剂的作用？写出相应的离子方程式。
6. 实验室中制备H2S气体，为何用FeS与盐酸反应？而不用CuS与盐酸反应？也不用FeS与硝酸反应？H2S在空气中长期放置为什么变浑浊？7. 画出下列各阴离子的结构式：S2O32-，S2O42-，S2O62-，S2O82-8. 为什么氧的单质分子是O2，而硫的单质分子是S8？9. 为什么SOCl2既可以作Lewis酸，又可以作Lewis碱？在SeOCl2Py2中Se原子采取什么杂化类型，说明Se与每个配位原子的成键类型，并画出该分子所有可能的几何构型。
（）10. 试解释：(1) S2Cl2与H2O2的结构式相似(2) SO2有偶极距，但SO3没有偶极距(3) 亚稳态的紫色的S2具有顺磁性11. 硫代硫酸钠为何可用作卤素、重金属离子，氰化物中毒的解毒剂？硫代硫酸钠溶液在保存时，为何加入微量的Na2CO3，以保持溶液偏碱性？12. 一种盐A溶于水，在水溶液中加入稀盐酸，有一种刺激性气体B生成，同时有黄色沉淀C析出，该气体B能使KMnO4溶液退色。
全国高中生化学奥林匹克竞赛难题解析化学是一门既有理论又有实践的学科，对于学生来说，理解和掌握化学知识需要不断的实践和思考。
而在全国高中生化学奥林匹克竞赛中，难题总是充满挑战性，需要考生们具备扎实的理论基础和细致的解题技巧。
本文将针对全国高中生化学奥林匹克竞赛中的部分难题进行解析，帮助读者更好地理解和掌握化学知识。
1. 题目一：化学反应速率与反应机理在化学反应速率与反应机理这一题目中，要求考生解析一个特定的反应过程，包括速率与反应物浓度之间的关系、速率方程的推导过程以及反应机理的解析。
首先，我们可以通过观察实验数据得到速率与反应物浓度的关系。
然后，根据速率与浓度的关系确定速率方程。
最后，可以根据反应物的结构和实验数据来分析反应机理。
2. 题目二：酸碱中和反应的计算酸碱中和反应一直是高中化学教学的重要内容，也是化学奥林匹克竞赛中的常见难题。
这一题目要求考生计算酸和碱的中和反应。
在解题过程中，考生需要根据反应所涉及的化学方程式计算物质的摩尔量，然后根据摩尔比例以及物质的浓度计算所需的体积。
最后，需要根据溶液的中和反应特性和能量变化来推导出最终答案。
3. 题目三：化学平衡与平衡常数化学平衡是化学中一个重要的概念，而计算平衡常数也是化学竞赛中的一道常见题目。
这一题目要求考生分析一个特定的化学平衡过程，确定平衡常数。
在解答此题时，考生需要根据给定的化学方程式，根据反应物和生成物的物质摩尔量之间的关系，利用平衡常数公式计算平衡常数。
同时，还需要了解化学平衡的条件和影响因素，对结果进行分析。
4. 题目四：有机化学反应与合成有机化学反应与合成是化学奥林匹克竞赛中的一大重点。
此题目要求考生通过分析一个有机化合物的结构，确定其合成路径和合成反应的具体步骤。
在解答此题时，考生需要通过对有机化合物结构的分析，确定所需的起始物质和所需反应的类型。
然后，根据有机化学反应规律和合成方法进行步骤的推导和确定。
总结：全国高中生化学奥林匹克竞赛的难题解析是对学生化学知识和解题能力的综合考验。
2007高中化学奥林匹克竞赛辅导资料无机化学II 溶液和胶体【竞赛要求】分散系。
溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤（洗涤液选择、洗涤方式选择）。
重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。
胶体。
分散相和连续相。
胶体的形成和破坏。
胶体的分类。
胶粒的基本结构。
亨利定律。
稀溶液通性。
溶剂（包括混合溶剂）。
【知识梳理】一、分散系统及其分类所谓分散系统，是一种或几种物质分散在另一种物质中所构成的系统。
如牛奶中奶油液滴分散在水中，颜料分散在有机液体中形成油漆等等。
通常把被分散的物质称为分散相，起分散作用的物质叫分散介质。
分散系统可分为均相分散系统和非均相分散系统。
均相分散系统是物质彼此以分子形态分散或混合所形成的系统。
此类系统的分散相及分散介质之间无相界面存在，是热力学稳定的系统。
非均相分散系统是物质以微相形态分散在分散介质中所形成的多相系统。
分散相(分散物质)：处于分散状态的物质。
连续相(分散介质)：包围着分散物质而处于连续状态的物质。
按分散相粒子的大小分类：分子分散系、胶体分散系、粗分散系*在体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称相。
分子分散系又称溶液，因此溶液是指分散质分子、离子或原子均匀地分散在分散剂中所得的分散系。
溶液可分为固态溶液（如某些合金）、气态溶液（如空气）和液态溶液。
最常见也是最重要的是液态溶液，特别是以水为溶剂的水溶液。
二、胶体（一）胶体的分类液溶胶：1、按分散相和介质聚集状态分类固溶胶气溶胶2、按胶体溶液的稳定性分类（粒子由很多分子组成，热力学不稳定、不可逆体系.）（粒子由即为一个大分子，热力学稳定、可逆体系）（1）憎液溶胶：半径在1 nm~100 nm之间的难溶物固体粒子。
分散在液体介质中，有很大的相界面，易聚沉，是热力学上的不稳定体系。
一旦将介质蒸发掉，再加入介质就无法再形成溶胶，是一个不可逆体系，如氢氧化铁溶胶、碘化银溶胶等。
络合物(配位化合物)化学基础学号姓名得分1、填写下表空白处。
235235_______________________________ 和_______________________________________。
3、CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2＋（蓝色）+ 4Cl－[CuCl4]2－（黄色）+ 4H2O现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①，②。
4、已知铁的原子序数为26，则Fe2+在八面体场中的晶体场稳定化能（以△0 =10 Dq表示）在弱场中是_____________ Dq，在强场中是______________ Dq。
5、已知：配位化合物[Co(NH3)4Cl2] 有两种异构体。
试判断其空间体构型是八面体型还是三棱柱型？6、今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的配合物。
（1）画出全部异构体的立体结构。
（2）指出区分它们的实验方法。
7、下列结构中哪些是①几何异构体②光学异构体③完全相同的结构①②③④⑤⑥⑦⑧8、A、B、C为三种不同的配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但颜色不同：A呈亮绿色，跟AgNO3溶液反应，有2/3的氯元素沉淀析出；B呈暗绿色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素。
则它们的结构简式分别为：A ，B ，C 。
这三种配离子的空间构型为面体，其中某配离子中的2个Cl可能有两种排列方式，称为顺式和反式。
它们的结构图分别为：______ _和。
9、根据下列配离子的磁矩推断中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型。
[Co(H2O)6]2+[Mn(CN)6]4－[Ni (NH3)6]2+/B.M. 4.3 1.8 3.110、画出[CoCl2(NH3)2(H2O)2]+配离子的几何异构体。
11、把(NH4)2CO3浓溶液逐滴滴AgNO3稀溶液中，开始时出现浑浊，其后逐渐成为无色透明溶液。
高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座第2讲溶液【竞赛要求】分散系。
胶体。
溶解度。
亨利定律。
稀溶液通性。
溶液浓度。
溶剂（包括混合溶剂）。
【知识梳理】一、分散系的基本概念及分类一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质中所形成的体系称分散系。
被分散的物质称分散质，把分散质分开的物质称分散剂。
按照分散质粒子的大小，常把分散系分为三类，见表2-1。
*在体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称相。
分子分散系又称溶液，因此溶液是指分散质分子、离子或原子均匀地分散在分散剂中所得的分散系。
溶液可分为固态溶液（如某些合金）、气态溶液（如空气）和液态溶液。
最常见也是最重要的是液态溶液，特别是以水为溶剂的水溶液。
二、溶解度和饱和溶液1、溶解度在一定温度下的饱和溶液中，在一定量溶剂中溶解溶质的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。
易溶于水的固体的溶解度用100 g水中溶解溶质的质量（g）表示；一定温度下，难溶物质饱和溶液的“物质的量”浓度也常用来表示难溶物质的溶解度。
例如298 K氯化银的溶解度为1×10-5 mol·L-1。
2、饱和溶液在一定温度下，未溶解的溶质跟已溶解的溶质达到溶解平衡状态时的溶液称为饱和溶液。
在饱和溶液中，存在着下列量的关系：溶质的质量= 常数溶液的质量溶质的质量= 常数溶剂的质量3、溶解度与温度溶解平衡是一个动态平衡，其平衡移动的方向服从勒沙特列原理。
一个已经饱和的溶液，如果它的继续溶解过程是吸热的，升高温度时溶解度增大；如果它的继续溶解过程是放热的，升高温度时溶解度减小。
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。
气体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
4、溶解度与压强固体或液体溶质的溶解度受压力的影响很小。
气体溶质的溶解度受压力影响很大。
对于溶解度很小，又不与水发生化学反应的气体，“在温度不变时，气体的溶解度和它的分压在一定范围内成正比”，这个定律叫亨利（Henry）定律。
其数学表达式是：C g = K g·p g （2-1）式中p g为液面上该气体的分压，C g为某气体在液体中的溶解度（其单位可用g·L-1、L（气）·L1 （水）、mol·L-1表示），K g称为亨利常数。
2021年高中化学竞赛辅导无机化学1.3溶液知识点素材§1-3 溶液Solutions一、一些基本概念（Some Basic Concepts）1．分散系(Dispersion system)(1) 一种或几种物质的质点分散在另一种物质的质点中所形成的体系，称为分散系。
分散系中又分为：分散相(dispersion phase) ：被分散的物质称为分散相分散介质(dispersion medium)：容纳分散相的物质称为分散介质(2) 分类(Classification)：a．均匀分散系(homogeneous dispersion system) b．不均匀分散系(heterogeneous dispersion system) (3) 分散相直径：d 100nm 悬浊液、乳浊液。
2．溶液(Solutions)(1) 溶液是均匀的分散系。
它包括分散相─溶质(solute)，分散介质─溶剂(solvent)。
(2) 溶液的种类(kinds of solution)Table 1.1 Examples of SolutionsState of Solution Gas Liquid Liquid Liquid Solid Solid SolidState of Solvent State of SoluteGas Liquid Liquid Liquid Solid Solid SolidGas Gas Liquid Solid Gas Liquid SolidExample AirOxygen in water Alcohol in water Salt in water Hydrogen in palladium Mercury in silver Silver in gold3．溶解(Dissolve)(1) 溶解过程是物理化学过程。
固体盐的溶解常伴随热效应，两种液体之间的混合常伴随体积变化，也伴随热效应。
第二讲溶液1、现有50 g 5 %的硫酸铜溶液，要使其溶液浓度提高至10 %，应该采取措施有：（1）可蒸发水g。
（2）加入12.5 %的硫酸铜溶液g。
（3）加入无水硫酸铜粉末g。
（4）加入蓝矾晶体g。
2、在1 L水中溶解560 L（标准状况）的氨气，所得氨水的密度是0.9 g/cm3，该氨水溶液的质量分数是（1），物质的量浓度是（2），质量摩尔浓度是（3），摩尔分数是（4）。
3.在10℃时，向100g25.2%的稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠和氢氧化钠共20.4g，恰好完全反应，把所得溶液蒸发掉39.5g水后，刚好成为饱和溶液，求此溶液中溶质的质量以及该溶质在10℃时的溶解度各是多少？4、Na2CrO4在不同温度下的溶解度见下表。
现有100 g 60℃时Na2CrO4饱和溶液分别降温到（1）40℃（2）0℃时，析出晶体多少克？（0—20℃析出晶体为Na2CrO4·10H2O，30—60℃5、在20℃和101 kPa下，每升水最多能溶解氧气0.0434 g，氢气0.0016 g，氮气0.0190 g，试计算：（1）在20℃时202 k Pa下，氢气在水中的溶解度（以mL·L-1表示）。
（2）设有一混合气体，各组分气体的体积分数是氧气25 %、氢气40 %、氮气35 %。
总压力为505 k Pa。
试问在20℃时，该混合气体的饱和水溶液中含氧气的质量分数为多少？6、已知CO 2过量时，CO 2与NaOH 反应生成NaHCO 3（CO 2＋NaOH ＝NaHCO 3）。
参照物质的溶解度，用NaOH （固）、CaCO 3（固）、水、盐酸为原料制取33 g 纯NaHCO 3。
（1）若用NaOH g （2）若用17.86 g NaOH （固），则需用水 g 。
骤）。
8、下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g ／100g 水）取23.4 g NaCl 和40.4 g KNO 3，加70.0 g H 2O ，加热溶解，在100℃时蒸发掉50.0 g H 2O ，维持该温度，过滤析出晶体。
计算所得晶体的质量（高温m ）；将滤液冷却到10℃，待充分结晶后、过滤，计算所得晶体的质量（低温m ）。
9、25℃时，水的饱和蒸气压为3.166 kPa ，求在相同温度下5.0 %的尿素[CO(NH 2)2]水溶液的饱和蒸气压。
10.已知甘油的相对分子质量为92，若在30g水中溶解1.5g甘油，计算该溶液的沸点。
（已知水的k＝0.512）b11、烟草的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将496 mg尼古丁溶于10.0 g水中，所得溶液的沸点是100.17℃。
求尼古丁的分子式。
（水的K= 0.512 K·kg·mol-1）b12、把1.00 g硫溶于20.0 g荼中，溶液的凝固点为351.72 K，求硫的分子量。
（荼T f=353.0K,的K f= 6.90 K·kg·mol-1）13、在1.00 dm3溶液中，含有5.0 g马的血红素，在298 K时测得溶液的渗透压为1.82×102 Pa，求马的血红素分子量。
14.有一种蛋白质，估计它的相对分子质量为12000，试通过计算回答用稀溶液的哪一种依数性来测定该蛋白质的相对分子质量的方法最好。
（以20℃时，称取2.00g该蛋白质样品溶于100g水形成溶液为例计算，已知20℃时水的饱和蒸气压为17.5mmHg，水的k b＝0.512, k f＝1.86,上述蛋白质溶液密度ρ＝1g/cm3）15、含I 2的水溶液100 mL ，其中含I 2 10.00 mg ，用90 mL CCl 4按下述两种方法进行萃取：（1）90 mL 一次萃取；（2）每次用30 mL ，分三次萃取。
试比较其萃取效率（K = c 42CCi I /c O H I22= 85）。
16、已知A + B → C + 水。
t ℃、A 、B 、C 三种物质的溶解度分别为S 1、S 2、S 3 g 。
现取t ℃时A 的饱和溶液M g ，B 的饱和溶液N g ，混合后恰好完全反应生成C 物质P g 。
（1）求反应中生成水多少g ？（2）通过计算推断：在此反应中C 物质沉淀的条件是什么？17.在稀硫酸溶液里加入1.000g 物质A ，充分反应后，生成一种浅绿色的物质B 的溶液和无色气体C ，在B 、C 中含有同种元素。
已知0.386g 气体C 在1.01×105Pa27℃时占有体积为0.28L 。
把物质B 的溶液定容100mL ，进行下列实验:（1）取定容后溶液50mL ，蒸发结晶可析出1.582g 浅绿色含水晶体D ，取D 少许溶于水，加入双氧水后，溶液由浅绿色变为棕黄色，再加入几滴KSCN 溶液，又变为血红色溶液。
（2）另取50mL 溶液，用0.05mol/L 的KMnO 4溶液滴定，耗用22.75mL 时恰好到达滴定终点。
通过计算确定物质A 的化学式，并用所给出的实验数据加以论证。
参考答案：1、（1）25 g （2）100 g （3）2.78 g （4）4.63 g2、（1）29.82 % （2）15.79 mol / L （3）25 mol / kg H 2O （4）0.313. 解： 13()0.48534m NaNO mol g mol g -=⨯=饱和溶液中：12()100g (1-25.2%)0.41839.5m H O mol g mol g -=⨯+⨯-42.5g = 10℃时NaNO 3的溶解度＝341008042.5g g ⨯= 4. 分析：表中所列数据是指在该温度下，100g 水中溶解无水物的克数。
若析出晶体不含结晶水，其计算方法很简单，这里不再赘述。
若析出晶体含结晶水，晶体质量将超过无水物的质量。
其计算方法通常有两种：（1）先假设析出无水物，并计算其质量；根据化学式计算，求出无水物对应结晶水的质量。
再由结晶水量（相当于溶剂减少）计算又析出无水物质量…… 无限循环。
求和，取极限，导出晶体总质量，此法繁琐。
（2）从最终结果考虑，析出一定质量的晶体。
其中晶体中无水物为原溶液中溶质的一部分，结晶水为溶剂的一部分，剩余溶质和溶剂和该温度下的溶解度对应。
解：（1）设析出x g Na 2CrO 4·4H 2O 晶体234726.2141001002341626.2146.114100χχ-⨯-⨯= 10096.95 x =21.876 g （2）设析出y g Na 2CrO 4·10H 2O 晶体3421806.2141001003421626.2146.114100y y-⨯-⨯= 1007.31 y = 125.9g 因为125.9＞100说明已全部结晶析出，但不全为Na 2CrO 4·10H 2O 5. 解：（1）在202 k Pa 下各组分气体的溶解度为：O 2：(2×0.0434)g ·L -1 = 0.0868 g ·L -1 H 2：(2×0.0016)g ·L -1 = 0.0032 g ·L -1 N 2：(2×0.0190)g ·L -1 = 0.0380 g ·L -1应用pV = nRT 公式，将这些气体质量换算成体积：V (2O ) = (kPa mol g L g 202·32/·0868.01-×8.31×103 k Pa ·L -1mol -1·K ×293K) = 32.70 mLV (2H ) = (kPamolg L g 202·2/·0032.01-×8.31×103 k Pa ·L -1mol -1·K ×293K) = 19.29 mLV (2N ) = (kPamolg L g 202·28/·038.01-×8.31×103 k Pa ·L -1mol -1·K ×293K) = 16.36 mL（2）根据分压定律：p (2O ) =（505×25%）kPa = 126 kPap (2H ) =（505×40%）kPa = 202 kPa p (2N ) =（505×35%）kPa = 177 kPa所以它们在每升水中的溶解度为： O 2（101126×0.434）g ·L -1 = 0.05425 g ·L -1 H 2（101202×0.0016）g ·L -1 = 0.0032 g ·L -1 N 2（101177×0.019）g ·L -1 = 0.03325 g ·L -1 所以它们在饱和水溶液中所占的质量分数为： O 2：0907.005425.0×100% = 59.81 %H 2：0907.00032.0×100% = 3.53 %N 2：0907.003325.0×100% = 36.66 %6、（1）20 （2）507、化学方程式为：NaNO 3＋KClKNO 3＋NaCl步骤如下：①将NaNO 3和KCl 按化学方程式中要求的用量用水加热溶解。
加热至沸，不断搅拌，蒸发水分。
当析出晶体时，趁热过滤，晶体必为NaCl ，因在100℃其溶解度最小。
接收滤液容器中预先加入少量蒸馏水，预防NaCl 饱和液降温时析出。
②由于过滤出NaCl 晶体，上述反应强烈向右进行，当滤液冷却后析出大量KNO 3（因其溶解度随温度下降迅速降低）时，过滤，得KNO 3晶体。
③将所得KNO 3用少量水加热溶解，冷却后析出较纯的KNO 3，过滤。
滤液含NaCl 及KNO 3。
可重复第③步，获得更纯的KNO 3。
8、100℃析出的NaCl 质量：高温m ＝15.58克 10℃析出NaCl 晶体质量为：0.68克；析出KNO 3晶体的质量为36.22克；析出晶体总质量低温m ＝36.9克9、利用p = p 0A ·x Ap = p 0A ·B A A n n n += 3.166×60/0.518/0.9518/0.95+ = 3.12 k Pa10. 解：该甘油水溶液的质量摩尔浓度11.5920.5430.030B molm mol Kg Kg-==该溶液的沸点升高0.5120.5430.28B b B T K m ∆==⨯=℃ 该溶液的沸点是：100℃＋0.28℃＝100.28℃11、解：利用△T ≈ K b ·b 求解（273.15 + 100.17）－（273.15 + 100.00） = 0.512×1000/0.10/496.0M512.017.0 = M0100.0496.0 ； M = 1.5×102 g ·mol -112、利用△T f ≈K f ·b353.00－351.72 = 6.90×1000/0.20/00.1M； M = 270 g ·mol -1 故M r =27013、利用π=Vn RT0.182 =00.1/0.5M×8.31×298 ；M = 6.8×104 g ·mol -1 故M r = 6.8×104 14. 解：分别计算在20℃时Δp 、ΔT b 、ΔT f 和π值 （1）计算蒸气压的降低Δp该溶液溶质的摩尔分数52.0012000 3.0102.001001200018χ-==⨯+ Δp ＝p 0·χ＝17.5mmHg ×3.0×10-5 =5.25×10-4mmHg （2）计算沸点的升高ΔT b该溶液的质量摩尔浓度312.0012000 1.667101001000mol m mol Kg Kg --==⨯ ΔT b ＝k b ·m ＝0.512×1.667×10-3＝8.5×10-4℃ （3）计算凝固点的降低ΔT fΔT f ＝k f ·m ＝1.86×1.667×10-3=3.1×10-3℃ (4)计算溶液的渗透压π3332.0012000 1.6310100211000molc mol dm dm --==⨯+⨯π＝cRT ＝1.63×10-3×0.082×(273+20)=0.040atm ＝0.040×760mmHg ＝30.4mmHg 或π＝cRT ＝1.63×10-3×8.314×103×(273+20)=3970.7Pa因为Δp、ΔT b、ΔT f均极小，极难精确测定，实际误差大，所以用渗透压法测定最好。
