安师大附中2019年新高一自主招生化学试卷答题卷及答案

2018-2019年最新安师大附中初升高自主招生化学模拟精品试卷（第一套）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（ ）A．g≤x＜g B．g＞x≥g C．x=g D．x＜g2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（ ）A．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOHB．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOHC．一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOHD．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO43．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ ）A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物D．Fe3O4和Fe2O3的混合物4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（ ）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（ ）A．HClO4、KClO3B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl6．（3分）（2014•南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（ ）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（ ）A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO310．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（ ）①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有Na2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2．A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤11．（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（ ）A．③④B．①②C．①③D．②③14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（ ）A．（100+A）g B．100g C．g D．（100﹣A•a%）g16．（2012•新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A．12% B．24% C．20% D．30%17．（2011•平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（ ）A．35% B．50% C．76.7% D．82.14%二、解答题（共6小题，满分0分）7．（2011•西城区二模）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是　_________　，它属于　_________　（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有　_________　；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是　_________　→　_________　→　_________　（填序号）．a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是　_________　．12．（2010•青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有　_________　，一定没有　_________　，无法确定的是　_________　．13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析：（1）上述不正确的结论是（填代号）　_________　，你认为不正确的原因是　_________　．（2）上述正确的结论是（填代号）　_________　．（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号）　_________　．15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H2的体积bL（已知氢气的密度）；②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置　_________　进行实验，用测定数据　_________　，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）　_________　装置A中发生反应的化学方程式为　_________　【方案二】小华同学选用两个装置　_________　（填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据　_________　（填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）　_________　，并用测定的数据　_________　，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案一一简单易行．18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：（1）样品中碳酸钠的质量分数？（2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留两位小数）甲乙丙混合物质量/g 3.80 7.60 11.4二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.78619．（2010•扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为　_________　．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的　_________　．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．。

【精品】安徽师大附中高一下学期入学考试理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是A．食物腐败变质B．浓硫酸在空气中体积增大C．铝表面形成致密的薄膜D．食醋洗掉水垢2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的N2和CO2D．同压强、同体积的N2O和CO23．在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-B．Al3+、NH4＋、OH-、NO3--C．Na＋、H＋、Cl-、CO32-D．Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-4．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为A．1∶1B．2∶5C．3∶2D．3∶55．下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3-＋2OH- = CaCO3↓+ CO32-+2H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3-D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH- = H2O6．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )A．x＝2.24B．反应时，Na、Mg、Al均过量C．钠的物质的量为0.2 molD．曲线b为Mg与盐酸反应的图像7．一定温度和压强下，乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a 的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。

安徽师大附中2018-2019学度高一下学期年中考试化学试题高一化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 NA 23 S 32 CU 64第一卷选择题〔共54分〕【一】此题包括18小题，每题3分，共54分。

每题只有一个选项符合题意3、SO2－3、CL－和NA＋，假设向其中通入足量的CL2，溶液中1.某溶液中含有HCO－上述四种离子的浓度基本保持不变的是3 C、CL－ D、NA＋A、HCO－3 B、SO2－2.以下实验过程中，始终无明显现象的是A、HCL通入FE（NO3）2溶液中B、CO2通入CA（NO3）2溶液中C、CL2通入NA2SIO3溶液中D、NH3通入CA（HCO3）2溶液中3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A、常温常压下，4.6G NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NAB、标准状况下，22.4 ML BR2所含的分子数为0.001NAC、标准状况下，22.4L的CL2与1MOLFE充分反应，转移的电子数为3NAD、100 ML0.1MOL•L－1的H2SO3溶液中，H＋总数为0.02 NAA、NO2通入AGNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋3＋H2OB、过量的SO2通入NAOH溶液中：SO2＋2OH－＝＝＝SO2－4＋OH－＝＝＝NH3·H2OC、过量NAOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH＋D、铜片加入稀HNO3中：CU＋2NO3－＋4H＋＝＝＝CU2＋＋2NO2↑＋2H2O6.常温，以下气体不能共存且发生的反应属于非氧化还原的是A、NO和O2B、SO2和H2SC、NH3和HCLD、CL2和SO27.（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BACL2溶液，结果为A、产生BASO4和BASO3沉淀B、无沉淀产生C、产生BASO4沉淀D、产生BASO3沉淀8.某同学对一瓶NA2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入BA（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。

安师大附中2019年高中自主招生考试化学试题注意事项：1．本试卷物理部分120分；化学部分80分，总分200分，考试时间140分钟。

2．答案一律用0.5mm黑色签字笔和2B铅笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。

可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.51.2.3.4.A.试管A中溶液变红色，说明NaHSO4溶液中存在大量的H+，NaHSO4是一种酸B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(NO3)2溶液也能产生白色沉淀，说明NaHSO4溶液显酸性C.向NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液有气泡产生D. 向滴有酚酞的烧碱溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至过量，溶液由红色变成无色5.甲烷是最简单的有机物，不仅可做燃料，还能发生如下反应：①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔（C2H2）和氢气；Al2(SO)3+ 6NaAlO2+12HO=8Al(OH)3↓+3Na2SO4欲制取相同质量的Al(OH)3（假设原料的利用率为100%），有关说法正确的是A.三种方案中消耗铝屑的质量相等B.三种方案中产生氢气的质量不相等C.方案二中消耗硫酸的质量最小D.方案三中消耗的氢氧化钠质量最小二、推断题（11分）9.右图是初中化学中常见物质间的相互关系。

其中A 、B 、C 、E 、F 是五种不同类别的物质，C 、D 的类别相同，E为氧化物且组成元素的质量比为3︰8。

图中“—”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（（（（（ 海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图一是海水中化学资源的图示．请结（（（①写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 ▲ 、 ▲ 。

②Y 与Z 反应后的产物溶于水可得X 溶液，从而实现了Y 的循环利用，则Z 的化学式为 ▲ ，X 溶液的名称是 ▲ 。

2019届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．计算机芯片的材料是二氧化硅C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适2. 设N A 表示阿伏加徳罗常数，下列叙述中正确的是A．1L 1mol·L -1 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AB．11．2L氧气中所含有的原子数为N AC．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．1L0．lmol/L 的 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中，Fe 3+ 的数目为 0.2N A3. 下列有关说法正确的是A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属干合成材料B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯C．(CH 3 ) 3 CCH 2 CH 3 的一氯代物有5种D．合成顺丁橡胶( )的单体是CH 3 -CH=CH-CH 34. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸C．装置③可用于制备少量NH 3D．装置④无法形成喷泉5. 某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水(酸性)中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴(阳) 离子通过的阴(阳)离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是A．电池工作时，电子由a极经导线流向b极B．交换膜a是阴离子交换膜C．电极 b 的反应式：2NO 3 - +l0e - +12H + =N 2 ↑+6H 2 OD．相同时间内（相同状况下）生成CO 2 和N 2 的体积比为2：56. 下图所示与对应叙述相符的是A．—定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y Z B．图2表示NaOH溶液滴加到0.lmol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。

2019学年安徽师大附中高一科技特长班招考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列对生产、生活现象的解释正确的是________ (________ )A．钢锭难被压缩，因为铁原子间没有间隙B．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物C．液化气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D．温度计里的汞柱下降，因为原子体积随温度的降低而变小2. 下列说法正确的是(________ )A．将25gKC l 溶液蒸干得到 5 gKC l 固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%B．某物质中只含有一种元素，则该物质一定是纯净物C．只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物D．盐形成的溶液中，既不能电离出H + ，也不能电离出OH -3. 己知碘(I)元素有 - 1、+l、+3、+5、+7等多种化合价，有些碘的氧化物可以看成是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子( I O 3 - )杓成。

下列的化学式是碘酸碘的是________ (________ )A ． I 2 O 5________B ． I 2 O 4________C ． I 4 O 5________D ． I 4 O 94. 下列图示实验操作中，不能达到相应实验目的的是________ (________ )5. 英国科学家研究出一种这种糖粉状物质物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是Si O 2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。

下列有关说法正确的是________ (________ )A．干水和干冰是同一种物质 B．干水中的水分子不再自由运动C．用干水吸收C O 2 有助于减缓温室效应______________ D．干水吸收C O 2 的过程只发生物理变化6. 下列对宏观事实的微观解释正确的是________ (________ )p7. 事实解释 A 水中加入蔗糖，蔗糖晶体受热消失蔗糖分子受热分解了 B 稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红它们在水溶液中解离出的阳离子都是H + C 水结冰后体积变大水分子体积变大 D 装有红磷的密闭氧气瓶，点燃其中的红磷后，质量不变反应前后瓶中分子总数不变8. 在实验室一瓶已经变质的KOH固体，经分析知其内含水、K 2 C O 3 等杂质，若将此样品wg加入到98 g 20%的稀硫酸中，过量的酸再用20gl0%的KOH溶液中和，恰好完全反应。

安徽师范大学附属中学2018～2019学年度上学期期中考查高一化学试题命题教师: 审题教师:可能用到的相对原子质量:H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24第Ⅰ卷(选择题,共54分)一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )图1 图2 图3 图4A．图1所示装置蒸干Ca(HCO3)2饱和溶液制备Ca(HCO3)2 晶体B．图2所示装置制取少量纯净的CO2气体C．图3所示装置分离苯萃取碘水后的有机层和水层D.图4所示装置可在广口瓶中先装满水,气体由②口入,收集CH4气体2.现在三组物质的分离:①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③含有极少量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯(水溶性类似于汽油)。

分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液3.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )4.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目为22 N AB.将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC.1 L 0.1 mol/L醋酸溶液含有0.1 N A个H＋D.28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A5.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙,将粗盐溶于水,进行下列操作:①过滤;②加入适量的盐酸;③加入过量的氯化钡溶液;④加入过量的氢氧化钠溶液;⑤加入过量的碳酸钠溶液。

正确的操作顺序是( )A.④③⑤①②B.④⑤③①②C.④⑤③②①D.④③⑤②①6.在标准状况下①13.44 L CH4②6.2×1023个HCl分子③27.2 g H2S ④0.4 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是( )A.体积②>③>①>④B.质量②>③>④>①C.密度②>③>④>①D.氢原子个数①>③>④>②7.某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm－3,其中镁离子的质量分数为10 %,300 mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于( )A.4.0 molB.3.0 molC.2.0 molD.1.0 mol8.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数,且知2a ＝b,则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )A. 2 w1 ＝w2B. 2 w2 <w1C. w2 ＞2 w1D. w1 ＜w2 ＜2 w19.下列物质含有的氧原子数最多的是( )A.80 g O3的气体B.0.5 mol CuSO4·5H2O晶体C.9.03×1023个CO2分子D.标准状况下67.2 L NO210.有Ba(OH)2 (固体)、CuSO4·5H2O (固体)、CH3COOH (液态)这些物质归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类( )A.医用酒精B.烧碱C.Al(OH)3胶体D.碱石灰11.下列物质的水溶液导电性最强的是( )A. 10 mL 0.50 mol/LH2SO4溶液B. 20 mL 0.50 mol/L KNO3溶液C. 30 mL 0.50 mol/L氨水溶液D. 40 mL 1.0 mol/L蔗糖溶液12.关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是( )A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶粒的带电性B.由于胶粒之间有排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,这是胶体具有介稳性的主要原因C.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料属于胶体D. Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程13.下列各组离子中,在无色透明的酸性溶液中能大量共存是( )A.Na＋、K＋、Fe2＋、Cl﹣B.K＋、CO32﹣、Cl﹣、SO42－C.NO3﹣、Na＋、HCO3﹣、Ca2＋D.Na＋、NO3﹣、NH4＋、SO42－14.下列离子反应方程式错误的是( )A.向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－刚好沉淀完全:H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH﹣＝H2O＋BaSO4↓B.烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合: Ca2＋＋HCO3﹣＋OH﹣＝CaCO3＋H2OC.碳酸镁与稀硫酸: MgCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋Mg2＋D.醋酸与大理石: 2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋＋2CH3COO﹣＋H2O＋CO2↑15.在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为( )A.b ca2-B.2b ca2-C.3b ca2-D.6b ca2-16.下列离子检验的方法错误的是( )A.某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀,滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体,说明原溶液中有CO32－B.某溶液中加入稀盐酸无明显现象,然后加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中有SO42﹣C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2＋D.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明原溶液中有Ba2＋17.某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O,经分析测定,其中含NaOH83.4%(质量分数,下同), NaHCO3 8.8%,Na2CO3 6.4%,H2O 1.4%。

2019−2020安徽师大附中高一上化学月考试卷一、选择题1．（2019安徽师大附中月考）《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。

于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。

每十两用巢六两，烧尽为度。

取出放冷，研粉”。

在实验室完成该操作，没有用到的仪器是（）A．蒸发皿B．坩埚C．坩埚钳D．研钵【答案】A【解析】题中“于火中，令内外通赤，用钳揭起盖”，“取出放冷，研粉”所用到的是坩埚、坩埚钳、研钵，故不需要的仪器为蒸发皿，故A错误。

2．（2019安徽师大附中月考）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，22.4 L CH4和CO2的混合气体中碳原子数为N AB．在标准状况下，N A个H2O分子所占体积为22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．含等物质的量的NaCl和CaCl2的溶液中，Cl−总数为3N A【答案】A【解析】A．标况下22.4 L混合气体的物质的量为1 mol，而CH4和CO2中均含一个C原子，故1 mol混合气体中含碳原子为N A个，与两者比例无关，故A正确；B．标况下水为液体，故N A个H2O分子所占体积不为22.4 L，故B错误；C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含1 mol FeCl3的饱和溶液可形成胶体粒子数小于N A，故C错误；D．NaCl和CaCl2的物质的量相等，但不明确具体数量，故无法计算具体个数，故D错误。

3．（2019安徽师大附中月考）下列反应可用离子方程式“H+＋OH−＝H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡为沉淀不可拆，故不能用H+＋OH−＝H2O表示，故A错误；B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，故不能用H+＋OH−＝H2O 表示，故B错误；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H+＋OH−＝H2O，故C正确；D．磷酸一氢根离子为弱酸根离子，不能拆，故不能用H+＋OH−＝H2O表示，故D错误。