广西师范大学附属外国语学校 初中化学自主招生试卷

化学一．选择题（共14小题）2．某校化学兴趣小组做过下面的探究实验：现有四个广口瓶分别装满不同气体，并用带有温度计的胶塞密封．将它们放在相互不遮掩的强烈太阳光下照射约一小时，结果发现温度计的读数不相同，请你推断其中温度计读数最7．将100g含CaCO3质量分数为90%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）10．如图所示曲线分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线．下列说法中错误（）℃时，其饱和溶液的溶质的质量分数为%12．向含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液与生成沉淀的质量关系14．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天15．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl 2和CaCl 2）及不溶性杂质．③生产原理：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl ，分离得晶体A ，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．④氯化铵分解的化学方程式是NH 4Cl △NH 3↑+HCl ↑．⑤部分生产流程如图所示：【问题讨论】（1）溶液A 中的溶质有NaCl 和 、 ．（2）上述流程中NaOH 溶液的作用是除去粗盐中的 ．（3）写出加入Na 2CO 3溶液所发生反应的化学方程式 ．（4）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．A ．CO 2B ．NH 3C ．HClD ．NaOH ．16．如图所示，甲、乙两集气瓶充满氧气，瓶底分别装有澄清石灰水与无水CuSO 4．（1）点燃集气瓶甲中的蜡烛，观察到蜡烛燃烧的产物使澄清石灰水变浑浊．其中使澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式是 ；（2）点燃集气瓶乙中的蜡烛，发现蜡烛燃烧产物使无水CuSO 4变蓝色．其中使无水CuSO 4变蓝色反应的化学方程式是 ；（3）由上述2个实验可推断出组成蜡烛的物质中一定含有 元素． 17．如图所示，试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B 后，观察到有气泡产生．请你依据上述实验现象，对A 和B 的组合至少做出三种猜想（要求三种组合中的固体A 分别属于不同类别的物18．《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典，今天我们沿着大师的足迹，对“蜡烛的燃烧”再进行探究． 【实验操作】 在水槽固定一支生日蜡烛，加入适量8%的氢氧化钠溶液，点燃蜡烛后，将一支大试管迅速倒扣在燃着的蜡烛上（如图1），请你帮助完用玻璃片盖住试管口将试管从盛有氢氧化钠溶液的水槽中取出时，要戴着橡胶手套进行操作，原因是【实验拓展】点燃一根直径为4cm的蜡烛，观察到烛芯周围有一杯状的烛油．蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间呈现如图2所示的关系．（1）据图判断蜡烛燃烧的化学反应速率是（选填“稳定”或“不稳定”）（2）烛芯周围的烛油没能发生燃烧的原因是（3）事实上，人的呼吸与蜡烛的燃烧在某些化学原理论，人的呼吸与蜡烛的燃烧在某些化学原理上相似，请写出其中的一点．19．人教版新课标化学教材九年级上册（2012教育部审定）“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．（1）A中产生的气体是；（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式．【实验评价】（1）设计实验Ⅳ的目的是；（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是．【实验拓展】查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是．A．MnO2只能作为氧化氢溶液分解的催化剂B．同一个化学反应可以有多种催化剂C．催化剂只能加快化学反应的速率D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物E．酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类．实验开始前红墨水左右两端液面保持相平．容器I、II体积相同，装置气密性良好．（1）实验a中，容器I内产生的现象是．红墨水液面位置发生变化的原因是（用化学方程式表示）．（2）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是（填“I”或“II”），红墨水的位置变化情况是．21．M元素的一种微粒的结构示意图为，已知：（1）M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的，则x=（2）M元素与下列选项中（填序号）元素不能形成化合物．22．某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为．三．解答题（共5小题）23．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为（2）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是1，2，3（写出其中3条）．（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用右图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→→F．（4）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用（填“向上”或“向下”）排空气法．若用如图J所示装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整．24．请根据下列微观结构示意图回答以下问题：（1）属于原子结构的有；属于阳离子的有；属于阴离子的有．（2）属于同种元素的有；属于稀有气体元素的是．（3）其中D图表示的微粒核外有个电子层，最外层有个电子，易（得或失）电子，形成（阴或阳）离子，符号表示为．25．化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，回答下列问题：（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应．（2）a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为．（3）B装置除了吸收CO2气体外，还．写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式．（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是g．26．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）．（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是．（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．（5）小明同学用甲物质进行以下实验：①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是．②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是．27．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变色，写出可能发生该反应的一个化学方程式．（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：①白色沉淀E是．②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是．。

2025年广西化学初三上学期模拟试题及答案指导一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于物质的分类，说法正确的是：A、纯净物包括单质和化合物，混合物是由两种或两种以上的物质组成B、所有含有碳元素的化合物都是有机物C、水是一种无机物，但含有氧元素D、所有由金属元素组成的化合物都是盐答案：A解析：纯净物是由一种物质组成的，包括单质和化合物；混合物是由两种或两种以上的物质组成。

有机物是指含有碳元素的化合物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物，例如二氧化碳、碳酸钙等。

水是一种无机物，虽然含有氧元素。

盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，但并非所有由金属元素组成的化合物都是盐，例如氧化铁。

2、下列关于化学实验操作的描述，正确的是：A、在量筒中直接加热液体，以观察液体沸腾现象B、使用酒精灯时，可以用嘴吹灭酒精灯的火焰C、在过滤操作中，漏斗的下端尖嘴应该紧贴烧杯内壁D、在配制溶液时，可以直接将固体溶质加入容量瓶中溶解答案：C解析：在量筒中加热液体是不安全的，因为量筒是精密仪器，不能承受高温。

使用酒精灯时，应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以防火焰蔓延。

在过滤操作中，漏斗的下端尖嘴紧贴烧杯内壁是为了防止液体溅出。

在配制溶液时，应该先在烧杯中溶解固体溶质，然后将溶液转移到容量瓶中定容，因为容量瓶是用来准确配制一定体积溶液的。

3、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、食盐水C、蒸馏水D、酱油答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而蒸馏水（纯净水）是由水分子（H2O）单一成分组成的，因此属于纯净物。

其他选项中，空气是由多种气体混合而成，食盐水是食盐和水的混合物，酱油是多种成分的混合物，所以它们都不是纯净物。

4、下列关于化学反应的说法中，正确的是：A、化学反应中，分子可以分裂成原子，但原子不能再分。

B、化学反应中，原子可以自由地从一个分子转移到另一个分子。

C、化学反应中，分子的种类和数量保持不变。

初中化学能力检测试题（考试时间： 40 分钟满分：70分）可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 K-39 C-12 N-14 Mg-24 Ca-40 Cu-64 Na-23 Ag-108 Zn-65一、选择题（30 分）每题只有一个选项吻合题意1．二百多年前，哪位法国科学家利用天平进行定量实验，研究了空气的成分A．B．C．D．2．以下知识归纳，完好正确的一组是A．能量变化B．环境保护①碳和二氧化碳是吸热反响①合理施用化肥和农药②煤燃烧是将化学能转变成内能②重复使用塑料袋和塑料盒③在化学反响中只有燃烧才能放出热量③工业“三废”办理达标后排放C．数字含义D．资源节约①Fe2+：一个铁离子带 2 个单位正电荷①废旧金属回收利用②SO3：一个三氧化硫分子中含有 3 个原子②倡议使用乙醇汽油③Mg：化合物中镁元素显+2 价③实验后用剩药品放回原瓶3．分类法是将学的重要方法。

按混杂物、化合物、氧化物、单质的序次排列正确的选项是A．氯酸钾医用酒精干冰石墨B．胆矾碘酒二氧化锰石墨C．碘酒碳酸钠蒸馏水液氧D．天然气熟石灰氧化铜火碱4．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄资料制成的气球按右图装置进行实验。

开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降。

气球内可能的气体是A．甲烷B．氧气C．二氧化碳D．氯气5．以下所示的图像能反响相对应实验的是A．向 pH=9 的 Ca(OH)2溶液中不断加水稀释B．向氢氧化钠和碳酸钠的混杂溶液中逐滴加入稀盐酸至过分C．在 40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别放入必然量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反响6．以下有关实验的谈论正确的选项是A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物必然是H2 或含有 H2B．实验室用大理石与盐酸反响制取的CO2通入澄清石灰水无积淀生成，可能是因为盐酸太浓C．某混杂气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中必然含有一氧化碳D．含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混杂气体，依次经过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸取），最后只剩下氮气7．某化学小组用必然量AgNO3和 Al （ NO3）3的混杂溶液加入铜粉和锌粉，充分反响后过滤，获取溶液甲和固体乙，以下列图，则：①溶液甲中必然含有Al （ NO3）3和 Zn（NO3） 2②固体乙中必然含有Ag，可能含有Cu 和 Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲必然含有Al （ NO3）3、 Zn（NO3）2和 Cu（ NO3） 2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中必然没有AgNO3和 Cu（ NO3）2．上述四种说法正确的个数为A． 1 个B．2个C．3个D．4个8．现有一含有多种溶质的无色溶液．关于该溶液中所含溶质，有以下几种猜想，其中合理的是A． H2SO4、KOH、 NaCl B．NaNO3、NaCl、CuCl2C． AgNO3、 NaCl 、HCl D． H2SO4、Na2SO4、 KNO39．分别、除杂和检验是化学实验的重要环节，以下实验设计能达到目的是实验内容实验设计A除去铜粉中少量的铁粉加入足量的稀硫酸，过滤，蒸发B提纯含有少量NaCl 的 KNO3固体先加入水溶解，蒸发结晶C区分 NH4HCO3和 NH4Cl取样，加稀盐酸，观察可否有气泡产生先用 NaOH溶液吸取掉CO2分别出 CO，再向节余溶液中D分别 CO2和 CO混杂物加浓盐酸，即可“释放”出纯净的CO210. 某溶液中含3+2+2﹣﹣3+2+2-的个数比为3：3：1，可推知溶液中3+2 Fe ，Mg ，S04 ，NO3 ，其中 Fe ，Mg ，S04 Fe ， S04﹣， NO3﹣的个数比是A． 3：2： 1 B．1：2：1C．3：1：15D．3：1：1311．已知某气体由SO2、 H2、CO中的一种或几种组成，经测定该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成不可以能是A． SO2B．H2、CO C．SO2、CO D．SO2、H2、CO12．元素周期表中，同周期元素的结构和性质表现必然的规律性变化。

九年级化学自主招生模拟试题毕业学校准考证号姓名考生注意：1、请将答案填涂在答题卡上，只填涂在本试卷上不计分；2、答题时注意题号大小，答案写错位置不计分；3、本卷建议考试用时20分钟，卷面分值35分。

可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 S~32 Cl~35.5K~39 Ca~40 Mn~55 Fe~56 Cu~64 Zn~65 Ba~137一．选择题 (本题共5小题，每小题2分，共10分。

每小题有1~2个选项符合题意，若正确答案有二个，只答一个且正确，得l分；若答二个且一个错误，则不得分。

)1．A-D是初中化学中常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），物质A、B常温下为无色气体且组成元素相同，物质C、D均为黑色粉末。

下列判断正确的是A．物质A、B均为氧化物B．反应②属于置换反应C．物质C可能是氧化铜D．物质B可以作植物营养剂2．“接龙”是用化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）作为工具的一种游戏，其规则：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的牌面所示物质反应。

某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。

若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则戊的牌可能是A．NaOH B．Fe C．CuSO4 D ．H2SO43．如图能正确反映其对应操作中各物质量的变化关系的是A．向混有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入足量碳酸钠溶液B．向饱和Ca (OH) 2溶液中不断地加入CaO固体粉末C．高温加热碳和氧化铜的混合物D．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释4．如图为某化工企业生产流程示意图，若①中反应为2FeTiO3+6C+7Cl 2 2 FeCl3+2TiCl4+6CO，下列说法正确的是A. 钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素化合价为+3价①中反应是氧化还原反应B．③中氩气（Ar）作反应物C．D②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为14：1．5．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠中的一种或几种。

自主招生化学试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 以下哪种物质不是碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)2答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是？A. HB. CC. OD. Na答案：D3. 以下化合物中，属于酸的是？A. H2OB. H2SO4C. NaClD. NaOH答案：B4. 在化学反应中，质量守恒定律是指？A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出水的化学式：__________。

答案：H2O2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是__________。

答案：碱金属3. 写出氧化铁的化学式：__________。

答案：Fe2O34. 根据化学反应式2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是__________。

答案：2:1:2三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述化学反应的实质。

答案：化学反应的实质是原子的重新排列和组合，形成新的物质。

2. 什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。

3. 请解释什么是化学平衡。

答案：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化，反应达到动态平衡的状态。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知25g的碳酸钙（CaCO3）与足量的盐酸（HCl）反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。

请计算生成的二氧化碳的质量。

答案：首先，写出化学反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O然后，根据摩尔质量计算：CaCO3的摩尔质量为100g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol。

25g CaCO3的摩尔数为25g / 100g/mol = 0.25mol。

生成的CO2的摩尔数与CaCO3的摩尔数相同，即0.25mol。

一、选择题1．小乐利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾。

B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变。

C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气质量的五分之一。

D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积减小。

D解析：DA、t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是红磷燃烧放出大量的热量，白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，所以产生大量的白烟，没有雾，错误；B、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度由低到高，然后慢慢降低至室温，错误；C、通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算氧气的体积分数＝1008011005-=，错误；D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大，正确；故选D。

2．区别木炭粉、红磷、硫粉、铁丝四种药品，最为简便的方法是A．加热分解B．观察颜色C．加水溶解D．测定物质的密度B解析：BA、木炭粉、磷、硫粉和铁丝加热都不分解，木炭粉在空气中加热可以点燃，产生无色气体，磷加热可以点燃生成五氧化二磷，看到大量白烟，硫粉在空气中加热点燃，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，铁丝不燃烧，可以区分，但是操作麻烦，选项A不符合题意；B、木炭粉为黑色固体粉末，红磷为红色固体，硫酸为黄色固体，铁丝为银白色固体，可以直接观察颜色区分，方法简单，选项B符合题意；C、木炭粉、红磷、硫粉和铁丝都不溶于水，选项C不符合题意；D、四种物质密度不同，与观察颜色相比，此测定方法较为复杂，选项D不符合题意。

故选B。

3．下列关于催化剂的说法正确的是（）A．没有催化剂就不能进行化学反应B．催化剂的质量在反应前后不发生改变C．二氧化锰可作任何反应的催化剂D．催化剂只能加快化学反应速率，但本身的性质不变B解析：BA、不使用催化剂物质也能发生化学反应，例如过氧化氢溶液在常温下也能缓慢分解放出氧气，故错误；B、催化剂的质量在反应前后不发生改变，故正确；C、有许多反应需要的催化剂不是二氧化锰，二氧化锰也不是只做催化剂用的，也可做反应物或生成物，故错误；D、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，反应前后本身的化学性质不变，故D错误；故选：B。

一、解答题1．“见著知微，见微知著”是化学思维方法，回答下列问题()1由图可知，X、Y分别是______、______．()2在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是______，构成汞的最小粒子是______解析：原子；元素；氯化钠；汞原子【解析】本题考查了分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。

（1）原子得失电子后形成离子，原子也可以构成物质；物质是由元素组成的；所以X是原子，Y是元素；注意组成和构成的差别（2）水中由水分子构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成，汞是由汞原子构成，所以在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是氯化钠，构成汞的最小粒子是汞原子。

2．如图为水分解的微观过程示意图．观察该图，水的分解过程中，从微观角度来看，没有发生变化的是_____。

已知资料：同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。

结合该图分析，你认为在电解水的实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是___。

写出该反应的化学方程式_____。

解析：氢原子和氧原子氢气与氧气的体积比约为2：1 2H2O2H2↑+O2↑由微粒的变化可知，在电解水中可知，没有发生变化的是氢原子和氧原子；根据同温同压下体积比等于分子个数比，实验生成氢气和氧气的体积比为2：1，故氢分子和氧分子的分子个数比为2：1，同时由于氢分子和氧分子都是双原子分子，所以可知水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子的化学式是H2O；电解水时生成氧气和氢气，故水通电分解的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。

3．星期日爸爸带小凯参观了科技馆，其中“物质之妙”展区蕴含着丰富的化学知识．（1）A展示了金刚石的微观结构模型．构成金刚石的基本粒子是_____；（2）B介绍了14C测年法．14C是质子数为6，中子数为8的碳原子，该原子中核外电子数为_____；（3）C介绍了化学家门捷列夫及元素周期表．如图所示是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：①表中氟原子的质子数X为_____，上述元素在周期表中位于同一周期的原因是_____；②镁原子的结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是_____；③图中从左到右排列所遵循的一条变化规律是_____．解析：碳原子 6 9 电子层数相同铍最外层电子数依次递增．（1）A为展区中展示的金刚石的微观结构模型，构成金刚石的基本微粒是碳原子。

广西壮族自治区九年级化学自主招生模拟试题(有答案)一、选择题1．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（）A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．FeCl3、HCl、NaCl、NaOHC．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO42．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c3．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。

实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。

则剩余固体的质量不可能是A．26. 2gB．26.6gC．26. 0gD．25. 8g4．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量5．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多7．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl28．下列曲线正确的是A．向盐酸中加水B．浓H2SO4加入水中C．煅烧CaCO3D．O2在水中的溶解性9．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2OB．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液10．许多物质在溶液中都以离子形式存在。

一、选择题1．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是（）A．动植物呼吸B．食物腐烂C．木材燃烧D．车胎爆炸D解析：DA、动植物呼吸，将氧气和葡萄糖转化为了水和二氧化碳，有新物质的生成，是化学变化。

B、食物腐烂，食物变成了其他物质，有新物质的生成，是化学变化。

C、木材燃烧会产生二氧化碳等新物质，有新物质的生成，是化学变化。

D、车胎爆炸是气体膨胀使轮胎破裂，无新物质的生成，是物理变化。

只有D是物理变化，和其他有本质区别。

故选D。

【点睛】区分是物理变化还是化学变化，核心是看有无新物质的生成。

有新物种的生成，则为化学变化。

否则为物理变化。

2．下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是A．标签受损B．不会产生氧气C．灯内酒精燃烧D．量得的液体偏小B解析：BA、标签没有向着手心，液体流出会腐蚀标签，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，不符合题意；B、加热固体氯酸钾，试管口没有向下倾斜，可能导致试管炸裂，不会影响产生氧气的量，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致，符合题意；C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，可能会灯内酒精燃烧，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，不符合题意；D、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，不符合题意。

故选B。

3．蜡烛（足量）在如图1所示的密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示。

下列判断正确的是（）A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C．实验过程中瓶内氧气质量不断增加D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体B解析：BA、由图可知，燃烧前，氧气占空气体积的19%，故错误；B、由图可知，当氧气的浓度低于16%时，就不能正常燃烧，故正确；C、实验中要用蜡烛燃烧耗掉氧气，故氧气的质量逐渐减少，故错误；D、蜡烛熄灭后瓶内剩余的气体由二氧化碳气体、氧气等。

一、解答题1．2018年9月21日iPhone XS全球首发，新款iPhone运用迄今最坚固耐用的玻璃面板，精密打造的手术级不锈钢边框。

不锈钢中含有的金属铁，是一种银白色金属，产品常制成丝状、片状和箔状。

取丝状该金属在空气中用酒精灯火焰直接加热，不能燃烧。

但是在氧气中可以剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁（Fe3O4）。

根据以上信息回答下列问题：（1）铁的物理性质_____；（2）铁的化学性质_____；（3）请写出铁与氧气反应的文字表达式_____；点燃四氧化三铁解析：银白色金属、具有良好的延展性能在氧气中燃烧铁+氧气−−−−→【解析】（1）金属铁，是一种银白色金属，产品常制成丝状、片状和箔状，说明铁具有了，良好的延展性。

故填：银白色金属、具有良好的延展性。

（2）金属铁在空气中用酒精灯火焰直接加热，不能燃烧。

但是在氧气中可以剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁（Fe3O4）。

故填：能在氧气中燃烧。

点燃四氧化三（3）铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，文字表达式为铁+氧气−−−−→铁；点燃四氧化三铁。

故填：铁+氧气−−−−→2．为了比较吸入的空气和呼出的气体中二氧化碳含量的高低，某化学活动小组的同学设计了如图所示的装置。

实验：（1）首先，由导管口________（填A、B）吸气．．约30秒，观察到澄清石灰水________（填“变浑浊”、“不变浑浊”），说明吸入的空气中二氧化碳的含量________（填“高”、“低”）。

（2）然后，从导管口________（填A、B）呼气．．约30秒，观察到澄清石灰水________（填“变浑浊”、“不变浑浊”），说明呼出的气体中二氧化碳的含量________（填“高”、“低”）。

小结：综合上述实验结果可知，人体呼出的气体中所含的二氧化碳的含量________。

解析：B 不变浑浊低 A 变浑浊高高于空气中二氧化碳的含量【分析】本题考查了吸入空气与呼出气体的比较。

需要考虑呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量，可使澄清的石灰水变浑浊。

一、解答题1．实验操作：(1)图1所示是实验室铝热反应装置①A、B、C仪器组装的步骤是：______(填字母)。

②仪器组装完毕，引燃镁条，反应剧烈进行，放出大量的热，并发出耀眼的白光。

纸漏斗A的下部被烧穿，有高温熔融物落入C仪器中。

回答下列问题：承接生成物的C中铺上适量______，一是防止______，二是防止高温熔融物溅出伤人：氯酸钾的作用是______，使深入混合物内部的镁条继续燃烧。

(2)图2是硫在氧气中燃烧的反应，仪器D的名称是______，实验现象是：剧烈燃烧，______，产生刺激性气味，放出大量的热。

图中水的作用是______。

解析：BCA 细沙高温熔融物溅落炸裂仪器C 分解产生氧气燃烧匙产生明亮的蓝紫色火焰吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染（1）①根据仪器的组装顺序可知，先放下铁架台，然后放C，最后放A，故填BCA；②承接生成物的C中铺上适量细沙，故填细沙；除了防止高温熔融物溅出伤人，还能防止高温熔融物溅落炸裂仪器C，故填防止高温熔融物溅落炸裂仪器C；氯酸钾受热会分解生成氧气，使深入混合物内部的镁条继续燃烧，故填分解产生氧气；（2）仪器D是燃烧匙，故填燃烧匙；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故填产生明亮的蓝紫色火焰；水可以吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染，故填吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染。

2．实验装置如图所示，白磷燃烧的温度是40℃甲、乙两个集气瓶用导管连接，玻璃管A 的下端紧系一只气球。

将此装置放置在较强阳光下一段时间后，（1）可能观察到乙广口瓶中的现象是____。

（2）冷却到室温后可能观察到甲广口瓶中的现象是_____，产生这种现象的原因是____________解析：白磷过一会后立刻燃烧，冒出大量的白烟气球膨胀乙瓶内的氧气被消耗，造成气压降低（1）、将此装置放置在较强阳光下一段时间后，如果温度升到40℃，达到白磷的着火点，就会引起自燃，生成白色粉末五氧化二磷，所以可能观察到的现象是白磷燃烧，冒出大量的白烟。

广西桂林市、贺州市自主招生模拟试题化学试卷一、选择题1．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O42．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。

在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A．10克碳酸钾和碳酸钠B．5.6克氧化钙和氧化锌C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉3．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。

Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。

下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B．试管中残留固体质量为10.8gC．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应5．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：6．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化7．如图所示A～F是初中化学常见的物质。

一、填空题1．我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量己成为国际标准。

根据如图1所示完成下列内容。

（1）铟的化学性质与铝的化学性质相似，写出铟离子_______（离子符号）。

（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程如下图2所示，请将B框中的信息补画完整。

_______（3）根据图2判断铟与氯气反应的基本类型是________。

In3+化合反应【分析】本题考查学生对微观示意图的信息提取能力解析：In3+化合反应【分析】本题考查学生对微观示意图的信息提取能力。

（1）由图可知，铟原子的最外层电子数为3，容易失去3个电子形成铟离子In3+；故填：In3+；（2）由图C可知，该反应出现6个氯原子，则构成3个氯分子；故填：；（3）由图2可知：A + B → C，多变一，为化合反应；故填：化合反应。

【点睛】最外层电子数决定元素的化学性质。

2．根据下列粒子结构示意图，回答问题：（1）D粒子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。

（2）若E中x＝18，则该粒子属于_____（填“原子”或“离子”）。

（3）A和B对应元素形成化合物的化学式为_____。

（4）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_____。

得到原子MgOBC解析：得到原子 MgO BC（1）D粒子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子。

（2）若E中x＝18，则该粒子质子数等于电子数，属于原子。

（3）A的质子数是8，属于氧元素，化合价为-2价，B的质子数是12，属于镁元素，化合价为为+2价，对应元素形成化合物的化学式为：MgO。

（4）A、B、C、D四种粒子中BC的质子数相同，属于同种元素。

3．下图是元素周期表的一部分。

(1)以下是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是___________(填序号)，A粒子与第二周期___________元素的原子化学性质相似(填名称)。

(2)第8号元素的原子在化学反应中易___________电子，形成___________(填符号)。

广西桂林市师范大学附属外国语学校化学硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）A．Si SiO2Si B．NO2HNO3NO2C．Fe FeCl3Fe D．S SO2S【答案】C【详解】A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，−−→Fe的转化无法一步实现，故C错误；铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3CuD．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D正确；答案选C。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。

广西桂林市师范大学附属外国语学校化学硫及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。

2．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。

故选B。

3．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．下列实验操作正确的是A．B．C．D．2．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。

下列记载中不涉及化学变化的是A．《天工开物》—“侯潮一过，明日天睛，半日晒出盐霜”B．《易经》—“泽中有火……上火下泽”C．《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”D．《抱朴子》—“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”3．中华传统文化博大精深。

下列成语中涉及化学变化的是（）A．刻舟求剑B．滴水成冰C．百炼成钢D．凿壁偷光4．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是（）A．动植物呼吸B．食物腐烂C．木材燃烧D．车胎爆炸5．下列图示实验操作中，正确的是（）A．B．C． D．6．在配制氯化钠溶液时，需要称量12g的氯化钠固体，在称量时若发现托盘天平的指针向左偏转，则应采取正确操作是（）A．取出一些氯化钠固体B．再加一些氯化钠固体C．增加砝码或移动游码D．减少砝码或移动游码7．某学生用量筒量取液体的体积，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先平视凹液面的最低处读数为19mL，倒出部分液体后，又俯视读数为10ml，则该同学实际倒出的液体的体积为A．大于9mlB．等于9mlC．小于9mlD．无法确定8．如图是气密性检查的实验操作，实验失败主要原因是（）A．烧杯中的水太少B．手捂得不够紧，导致热量不够C．锥形瓶中没有水，导致长颈漏斗没有液封D．导气管的橡皮管处没有弹簧夹9．蜡烛（足量）在如图1所示的密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示。

下列判断正确的是（）A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C．实验过程中瓶内氧气质量不断增加D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体10．检查如图所示装置的气密性，缓慢推动活塞一段距离后并保持活塞不动，如果装置气密性良好，则能观察到A．注射器内有液体B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗下端管口产生气泡D．长颈漏斗内液面上升一段距离后，液面保持不下降11．下列说法正确的是A．滴管使用后都要立即用清水冲洗干净B．洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭C．用 10ml 的量筒量取 9.75ml 的水D．为了节约药品，将剩余的药品放回原瓶二、填空题12．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：（1）取用8.0mL的酒精，应选用________mL的量筒（填10、50或100）。