《溶液的浓度》学案2

溶液浓度（第二课时）班级：姓名：【学习目标】：1.知道溶液稀释的方法，能进行简单计算。

【学习过程】【自主学习】【复习】：将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃3【讨论与归纳】1、溶液稀释前后不变的量是什么？。

即：稀释前×稀释前= 稀释后×稀释后【例题】：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?【思考】（1）若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。

（2）若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。

【例题2】：某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19g／cm3)多少毫升?【提示1】已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。

溶质质量= ××溶质的质量分数【提示2】根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式：【基础练习】1、课本45页第2、4、3题2、把10 g溶质的质量分数为20％的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量A.增大9倍B.减小10倍C.增大10倍D.不变3、下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律。

（2）20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为。

【能力提升】：1、有某固体物质的100克溶液，其中溶质的质量分数为10%。

如果使其溶质的质量分数增大一倍，可采取的措施是A．增加10克溶质B．增加20克溶质C．蒸去50克水D．蒸去45克水2、（荆门市）请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：⑴P点的含义是。

课题3 溶液的浓度（第二课时）一、学习目标1.掌握溶质质量分数。

2.能进行溶质质量分数的计算。

二、知识准备写出溶质质量分数的公式及其变形：那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量【练习】在40g溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。

解：三、学习探究2.溶液稀释和配制问题的计算。

【例题2】：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？【讨论】解这道题的关键是什么？【分析】抓住关键：。

解：【小结】稀释定律：m浓ω浓=m稀ω稀；m加水= m浓- m稀【拓展】如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？【巩固练习】P35课后习题3题。

3.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。

【例题3】：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。

试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量呢？【提示】反应后所得溶液质量可以由质量守恒进行计算解：【小结】反应后所得溶液质量=反应前所有物质质量—（气体质量+沉淀质量）【巩固练习】课后习题第6题。

四、达标测试1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）A.溶液质量B.溶液体积C.溶质质量D.溶质的质量分数2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（）A.加入40 g 15％的CaCl2溶液B.把溶液倾倒一半C.加入2 g CaCl2固体D.把溶剂蒸发掉20 g3.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。

它的相对分子质量是。

市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为。

课题3 溶液的浓度第2课时学习目标1.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。

2.进一步熟悉药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。

3.训练准确进行定量实验的实验技能。

自主研学1.什么是溶质的质量分数?2.如何取用一定量的固体药品?3.如何取用一定量的液体药品?合作探究三、配制一定溶质质量分数的溶液1.复习托盘天平的使用方法:①用托盘天平称量前,首先应该把游码放在处,检查天平是否左右平衡。

如果天平未达到平衡,可以调节,使天平平衡。

②称量时,把称量物放在盘,砝码放在盘。

③称量物不能直接放在托盘上。

称干燥固体药品时,必须;称易潮解的药品,必须放在里称量。

④称量质量一定的药品时,先把砝码放在右盘,游码移至预定示数,再用药匙添加药品,直至天平平衡。

2.复习量筒的使用方法:①实验时不直接用天平称量液体的质量,而是换算成后用量筒量取。

②量取液体的量筒需选用大小合适的。

量筒的量程应。

③在使用量筒量液时,先将液体倾倒入量筒,接近所需刻度时,改用逐滴滴加。

读数时,量筒必须放,视线必须。

[实验探究]配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液(以小组为单位进行实验并填写下表)。

根据上述实验总结,配制一定溶质质量分数溶液的主要操作步骤:。

[反思感悟]在配制时,导致所配溶液溶质质量分数偏大或偏小的主要原因有哪些?学以致用1.用氯化钠配制100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,现有下列操作:①配制溶液;②称取氯化钠固体;③过滤;④量取蒸馏水;⑤计算。

正确的操作顺序是( )A.①②③④B.⑤②④①C.⑤①②④D.③②④①2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列出现的操作失误,会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是( )A.用托盘天平称量氯化钠时,将砝码放在左盘,但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时,仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时,有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时,不慎洒出部分溶液3.制作“叶脉书签”需要配制100 g 12%的NaOH溶液(设水的密度为1 g·mL-1)。

溶液的浓度
教学目标
知识与技能
掌握溶液浓度的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

过程与方法
通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

情感、态度与价值观
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

重点:溶液的浓度的概念。

难点:有关溶质质量分数的计算。

教学准备
仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
教学设计
别与联
二
、定义式：溶液的溶质质量分数
溶剂质量/g
（二）计算配制一定溶
得到溶液的质量分数=
=150kg-24kg=126kg
设：稀释后溶液的质量为。

化学《溶液的浓度》优质教案教学设计教学主题：溶液的浓度教学目标：1.了解溶液的定义和浓度的概念；2.掌握浓度计算的方法；3.能够运用所学知识解决实际问题。

教学重点：1.溶液的定义和浓度的概念；2.浓度计算的方法。

教学难点：1.浓度计算的应用。

教学准备：1.课件；2.示范实验所需材料；3.针对性的练习题。

教学过程：Step 1：导入新知识（约10分钟）1.展示一张图片，图片上有酒精和水的溶液，并向学生提问：“你们知道这是什么？”2.引导学生讨论，引出溶液的概念。

3.继续向学生提问：“除了酒精和水，还有哪些物质可以溶解在水中？”4.引出浓度的定义。

Step 2：讲解溶液的浓度（约15分钟）1.通过示范实验向学生展示如何制备具有不同浓度的溶液。

2.分析示范实验的过程和结果，引出浓度计算的方法。

3.讲解溶液的浓度计算公式，并通过例题进行讲解。

Step 3：运用所学知识解决实际问题（约15分钟）1.分组让学生参与探究班级中不同学生购买的饮料的浓度。

2.学生根据所掌握的计算方法，计算每种饮料的浓度，并进行比较。

3.引导学生思考，饮料的浓度与其味道有何关系，味道浓郁的饮料浓度是否较高？Step 4：巩固练习（约20分钟）1.分发练习题，让学生独立完成。

2.教师巡视并解答学生的问题。

3.收集学生的答案，通过板书的方式进行讲解和订正。

Step 5：拓展延伸（约15分钟）1. 提出一个开放性问题给学生：“如果你在实验室中需要制备一个浓度为3mol/L的盐酸溶液，你应该如何操作？”2.让学生根据所学知识并结合实际操作，思考解决方案。

3.学生分享自己的思考和方案。

Step 6：总结和评价（约5分钟）1.复习本节课所学内容，让学生回答问题确认理解程度。

2.对学生的表现进行评价，给予肯定和指导。

教学设计评价：本节课采用了导入新知识、讲解知识点、运用知识解决实际问题、巩固练习、拓展延伸和总结评价的教学方法，充分发挥学生的主体性和积极性，培养学生独立思考和解决问题的能力。

初中溶液的浓度教案教学目标：1. 了解溶液的浓度的概念及其表示方法。

2. 学会计算溶液的浓度，并能运用到实际问题中。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：1. 溶液的浓度的概念及其表示方法。

2. 溶液浓度的计算方法。

教学难点：1. 溶液浓度的计算方法的运用。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、滴定管等。

2. 实验试剂：酒精、盐水、糖水等。

3. 教学课件。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用生活实例导入，如：饮料、药水等，引导学生思考溶液的浓度是什么意思。

2. 学生讨论并回答，教师总结并解释溶液的浓度的概念。

二、新课讲解（15分钟）1. 讲解溶液的浓度的表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。

2. 讲解溶液浓度的计算方法，如质量分数的计算公式。

三、实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，测量不同溶液的浓度。

2. 学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。

四、课堂练习（10分钟）1. 学生独立完成练习题，巩固所学知识。

2. 教师批改并讲解答案，指出错误并及时纠正。

五、总结与拓展（5分钟）1. 学生总结本节课所学内容，分享自己的学习心得。

2. 教师提出拓展问题，引导学生思考并探讨溶液浓度在实际应用中的重要性。

教学反思：本节课通过生活实例导入，引导学生思考溶液的浓度概念，激发学生的学习兴趣。

在讲解溶液的浓度及其表示方法时，注重理论联系实际，使学生能够更好地理解和掌握所学知识。

实验操作环节，培养学生的实验操作能力和观察能力，使学生在实践中巩固知识。

课堂练习环节，及时检查学生的学习效果，并针对错误进行纠正。

最后，通过总结与拓展环节，使学生对溶液浓度有更深入的理解和认识。

不足之处：1. 课堂练习环节，学生解答问题时，部分学生对溶液浓度的计算方法掌握不够熟练，需要在今后的教学中加强练习。

2. 实验操作环节，部分学生对实验仪器的使用不够熟悉，需要加强实验操作的培训和指导。

改进措施：1. 在今后的教学中，加强对溶液浓度计算方法的练习，提高学生的计算能力。

课题3溶液的浓度第2课时一、教学目标1.通过动手操作等活动，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，进一步熟练药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。

2.通过完成配制一定溶质质量分数的溶液实验，加深对溶质的质量分数概念的理解。

二、教学重难点重点：配制一定溶质质量分数的溶液。

难点：配制一定溶质质量分数的溶液。

三、教学准备多媒体课件，氯化钠固体，6%氯化钠溶液，蒸馏水，天平，量筒，烧杯，药匙，玻璃棒。

四、教学过程(1)计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）溶质的质量：=50 g 6%=3 g溶剂的质量：=50 g ─ 3 g=47 g已知：水的密度可近似看做1 g/cm3溶剂的体积：47 mL(2)称量：用托盘天平称出所需氯化钠固体：3 g，再用量筒取所需的溶剂：47 mL。

⏹调节天平平衡；⏹在左右的托盘各放一张质量相等的纸；⏹游码拨到刻度3处；⏹向左盘中加氯化钠固体至天平平衡；⏹取下固体倒入烧杯中。

用镊子将砝码放回砝码盒中，将游码归零。

【提问】回顾操作，思考并回答下列问题：问题1：调平衡时，指针向右偏。

问题2：称氯化钠时，指针向右偏。

(3)量取：用量筒取所需的水：47 mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中。

⏹用左手拿住量筒，使量筒略倾斜。

⏹右手拿试剂瓶，使试剂瓶口紧挨着量筒口，使水缓缓流入。

⏹待注入的量接近47 mL时，把量筒放在平整的桌面上，改用胶头滴管滴加到所需要的量。

⏹读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。

【提问】为什么不用10 mL或100 mL的量筒呢？【总结】⏹分次量取，麻烦且有误差。

⏹量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。

【注意】选量筒的原则应根据所取液体的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。

(3)溶解：将称量出的3 g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。

注意事项：用玻璃棒搅拌液体时，要注意尽量不要使玻璃棒碰触容器的器壁。

9.3《溶液的浓度》教学设计
教学目标：
（一）知识与技能：
1.掌握反应后所得溶液中溶质的质量、溶液的质量和溶质的质量分数的计算方
法。

2．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的综合计算，体验解题格式和解题方法。

3.题目中出现多个已知数的情况下，掌握选择纯净物的质量作为已知量的方法，为综合性大的图像题和表格题打下基础。

4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

（二）过程与方法
1.通过对题目的综合练习讲解，使学生熟悉反应后所得溶质质量和溶液质量的几种计算方法。

2.通过多练习的方法，调动学生的积极性。

3.通过由易到难和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学计算知识的认识和理解。

（三）情感态度与价值观
1.培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力，培养学生科学严谨的学习态度。

2.通过有关化学方程式的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

3.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

教学重点和难点：
1.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

2.掌握反应后所得溶液中溶质质量、溶液质量和溶质的质量分数的计算方法。

3.题目出现多个已知数的情况下，掌握选择纯净物的质量作为已知量的方法，教学方法：讲练结合、启发、讨论、归纳
课时安排：1课时
教学辅助手段：多媒体辅助教学
教学过程：。

中学化学九年级《溶液的浓度》教案设计一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解溶液浓度的概念，掌握质量百分比浓度和体积比浓度的计算方法。

o学生能够识别并解释不同浓度表示方法的实际应用场景。

o学生能够熟练进行溶液配制，根据给定浓度要求准确称量溶质和溶剂。

2.能力目标：o培养学生的实验操作能力，包括精确测量、溶液配制及数据记录与分析。

o提升学生的问题解决能力，通过实例分析，解决与溶液浓度相关的实际问题。

o增强学生的自主学习能力，能够独立查阅资料，解决学习中的疑惑。

3.情感态度价值观目标：o培养学生严谨的科学态度，注重实验数据的准确性和实验过程的规范性。

o激发学生对化学的兴趣，通过实践活动感受化学知识的实用性和趣味性。

o培养学生的团队合作精神，通过小组讨论和合作实验，学会倾听他人意见，共同完成任务。

二、教学内容-重点：溶液浓度的定义，质量百分比浓度和体积比浓度的计算方法，溶液配制的步骤和注意事项。

-难点：理解浓度概念在不同情境下的应用，掌握浓度计算中的单位换算，以及实验操作中误差的控制。

三、教学方法-讲授法：用于介绍溶液浓度的基本概念和理论。

-讨论法：通过小组讨论，促进学生对浓度计算方法的深入理解。

-实验法：通过动手实验，让学生亲身体验溶液配制过程，加深理解。

-多媒体教学法：利用、视频等多媒体资源，直观展示溶液浓度的计算和应用实例。

四、教学资源-教材：《中学化学九年级》及相关教辅材料。

-教具：电子秤、量筒、烧杯、玻璃棒、移液管等实验器材。

-实验材料：纯净水、食盐、蔗糖、酒精等。

-多媒体资源：课件、浓度计算示例视频、在线互动平台。

五、教学过程六、课堂管理-小组讨论：每组分配明确的任务，确保每位学生都能参与讨论，鼓励积极发言，同时设立小组长负责协调。

-课堂纪律：明确实验室规则，强调安全操作，对违规行为及时纠正。

-激励机制：通过表扬、小组竞赛等方式激励学生积极参与课堂活动，提高学习积极性。

七、评价与反馈-课堂小测验：每节课结束时进行小测验，检查学生对本节课内容的掌握情况。

《课题3 溶液的浓度》学案（共3课时）课型：新授课课时：第1 课时班级：姓名：一、学习目标：1.知道溶液的浓度的表示方法及其涵义；2.能进行溶液的浓度的简单计算。

二、自主探究：知识点1：溶液浓度的表示方法及其涵义【实验探究】课本P41实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。

[分析]：对于有色或有味道的溶液，可通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，但这种方法比较，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

比方我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。

任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。

要求必须有溶液组成的表示方法，常用溶质的分数和分数表示。

【阅读】课本P42，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。

1、定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。

2、公式：溶质的质量分数= = 。

（1）溶质质量= ×溶液浓度。

（2）溶液质量= ÷= 质量+ 质量。

[注意]：①溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

②溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶液浓度保持不变。

③溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

【思考】1.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后，剩余溶液中溶质的质量分数是。

2.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是什么？。

知识点2：有关溶液浓度的简单计算例1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。

例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。