《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿

《一定物质的量浓度溶液的配制学生实验》说课稿一、说教材1、教材的地位和作用本节课属于学生分组实验课，通过本节课的学习，使学生能基本掌握容量瓶的使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技巧。

2、教学重点与难点重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析3、教学目标知识目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标：培养学生实事求是的严谨科学态度二、说教法、说学法1、针对重点知识，组织学生实验，教师适时点拨引导，让学生从亲身体验中感受知识、获取知识。

2、针对难点知识，则采用创设情境、提问的方式，组织学生讨论交流，从交流讨论中突破难点。

三、教学过程1、展示本节课的实验目的，使学生心中有数。

2、提问：配制一定物质的量浓度溶液时需要经过哪几个步骤？3、组织引导学生根据实验步骤挑选所需仪器。

4、学生两人一组进行实验。

（教师指导）5、引导学生进行误差分析。

（完成实验册中表格）6、让学生完成问题与讨论，让学生在讨论交流中掌握该实验的注意事项，违规操作将产生的后果及处理的方法。

7、课堂小结：本节课主要学习了配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析，重点是误差的分析。

8、作业的布置：整理出各步实验中容易出现的错误及产生的后果并完成实验册的“知识反馈与拓展”。

四、说板书设计一定物质的量浓度溶液的配制学生实验（一）实验目的：1、练习溶液配制的方法及基本操作2、知道各步骤的注意事项和不规范操作的后果（二）实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒、胶头滴管（三）实验步骤：（1）计算；（2）称量；（3）溶解；（4）移液；（5）洗涤；（6）定容；（7）摇匀；（8）装瓶（四）注意事项。

一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念及其配制原理。

2. 培养学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及技巧。

3. 提高学生实验操作能力，培养学生的实验兴趣。

二、教学重点与难点1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。

2. 教学难点：如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。

三、教学方法1. 采用讲授法，讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。

2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地了解实验方法。

3. 采用实践法，让学生亲自动手进行实验，提高实验操作能力。

四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平等。

2. 实验试剂：固体物质（如NaCl、KNO3等）、液体物质（如水、盐酸等）。

3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。

五、教学过程1. 导入：讲解一定物质的量浓度溶液的概念，引导学生了解为什么要配制一定物质的量浓度溶液。

2. 讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理，介绍固体物质和液体物质的配制方法。

3. 演示：演示如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。

4. 实践：学生分组进行实验，按照实验指导书的要求，配制一定物质的量浓度溶液。

5. 总结：讲解实验注意事项，强调实验安全，总结一定物质的量浓度溶液的配制方法和技巧。

6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

7. 反馈：课后收集学生实验报告，对学生的实验操作进行评价和反馈。

六、教学内容1. 复习一定物质的量浓度溶液的概念和配制原理。

2. 深入学习溶液的配制过程，包括计算、称量、溶解、冷却、转移、定容等步骤。

3. 探讨溶液配制中可能遇到的问题及解决方法。

七、教学活动1. 小组讨论：学生分组讨论在实验过程中遇到的问题及解决方法。

2. 分享经验：每组选取一名代表，向全班同学分享本组的实验经验和解决问题的方法。

《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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【引入】物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。

学习配制定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。

那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？配置过程中又需要哪些仪器呢？这就是这节课我们需要解决的问题。

我们以配置配制100mL0.50mol/L氯化钠溶液为例。

实验原理是C=n/V=m/MV一、实验仪器P16烧杯、容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、、托盘天平[引入]我们用什么来量取氯化钠呢？[生答]托盘天平托盘天平使用的注意事项：①使用前应先调整天平的零点②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，易潮解、易腐蚀的药品，需放在玻璃器皿中称量③称量时遵循左物右码④用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序，托盘天平的精确度0.1g。

⑤称量完毕，应将砝码回盒，游码归零[讲述]所需溶质的质量有了，那么，所需水的量呢？我们能否算出它的质量或体积呢？显然，我们根据题中条件，无法算出水的量。

我们不能通过用一定量的水和NaCl混合来配出所需的NaClub溶液呢？那么，是不是就没有办法了呢？【展示】100mL容量瓶。

这种仪器可以帮助我们达到目的。

讲述：容量瓶的使用及注意事项。

容量瓶：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。

2、使用前须检验容量瓶是否漏水。

3、容量瓶上标有温度（20℃）、容积、刻度线4、容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液5、精确度0.01容量瓶是准确配置一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。

因此物质的溶解必须在烧杯中进行，待溶液温度恢复至室温，才将溶液转移到容量瓶中。

检查容量瓶是否漏水的方法：检漏方法:向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。

【引入】物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。

学习配制定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。

则，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？配置过程中又需要哪些仪器呢？这就是这节课我们需要解决的问题。

我们以配置配制1000.50氯化钠溶液为例。

实验原理是一、实验仪器P16烧杯、容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、、托盘天平[引入]我们用什么来量取氯化钠呢？[生答]托盘天平托盘天平使用的注意事项：①使用前应先调整天平的零点②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，易潮解、易腐蚀的药品，需放在玻璃器皿中称量③称量时遵循左物右码④用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序，托盘天平的精确度0.1g。

⑤称量完毕，应将砝码回盒，游码归零[讲述]所需溶质的质量有了，则，所需水的量呢？我们能否算出它的质量或体积呢？显然，我们根据题中条件，无法算出水的量。

我们不能通过用一定量的水和混合来配出所需的溶液呢？则，是不是就没有办法了呢？【展示】100容量瓶。

这种仪器可以帮助我们达到目的。

讲述：容量瓶的使用与注意事项。

容量瓶：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，规格(100 、250 、500 、1000 等)。

2、使用前须检验容量瓶是否漏水。

3、容量瓶上标有温度（20℃）、容积、刻度线4、容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液5、精确度0.01容量瓶是准确配置一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。

因此物质的溶解必须在烧杯中进行，待溶液温度恢复至室温，才将溶液转移到容量瓶中。

检查容量瓶是否漏水的方法：检漏方法:向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。

用一只手食指顶住瓶塞，另一只手的五指托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。

配制一定物质的量浓度的溶液教案第一篇：配制一定物质的量浓度的溶液教案配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）说课：一、教材的地位与作用。

本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。

在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。

在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。

第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。

在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。

二、所用到的药品、仪器。

药品：食盐、蒸馏水。

仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。

原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。

二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。

在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。

但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。

故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。

这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。

在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。

而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。

如何进行换算这是一个重点。

故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。

教案一、教学目标a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。

一定物质的量浓度的溶液的配制王义虎一. 教材分析1. 教材的地位和作用初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能，是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一，使学生掌握配制原理和学会容量瓶的使用方法。

2. 教学重点与难点重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析3. 教学目标知识目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标：培养学生实事求是的严谨科学态度二.教学方法：示范——实践通过直观教具（实验、录象）引起学生的直观注意并激发求知欲，在教学过程中强调学生的实践活动是提高他们实验技能和计算技能的正确途径。

三. 教学过程：为了解决以上这些问题，我对《配制一定物质的量浓度的溶液》的教学进行了如下设计：（一）主线索：“步骤→ 仪器→ 误差”先引导学生回忆配制实验过程中的操作步骤，即：① 计算；② 称量；③ 溶解；④移液；⑤ 洗涤；⑥ 定容；⑦ 摇匀。

结合实验步骤来逐一回忆每一步中所需要的仪器？每一步为什么要这样做，应注意哪些事项？会产生什么样的误差?根据cB = nB / V进行误差分析：① V不变时，操作使nB偏大，则cB偏高；反之，偏低。

② nB不变时，操作使V偏大，则cB 偏低；反之，偏高。

例如：步骤④ 移液：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。

在这个步骤中操作不当会引起nB的变化：如向容量瓶注液时少量流出，使溶质的质量偏低，物质的量nB偏小，物质的量浓度cB偏低。

由步骤⑥ 定容很容易想到仪器：胶头滴管。

在这个步骤中操作不当会引起V的变化：如定容时，仰视刻度线会使溶液的体积V偏大，物质的量浓度cB偏低；俯视刻度线会使溶液的体积V偏小，物质的量浓度cB偏高。

通过按照主线索“步骤→ 仪器→ 误差”回忆，使学生回忆时不会遗漏仪器，也便于记忆。

经过上面总结以后，可以让学生进行相关的练习，巩固和应用以上学到的理论，绝大多数同学能够较熟练的分析，他们对于自己作出的结论也能正确解释。

一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标：1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念。

2. 让学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。

3. 培养学生实验操作能力和团队协作能力。

二、教学内容：1. 一定物质的量浓度溶液的定义。

2. 一定物质的量浓度溶液的配制方法。

3. 实验操作步骤及注意事项。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法，实验操作步骤。

2. 教学难点：如何准确配制一定物质的量浓度溶液。

四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶等。

2. 实验试剂：NaCl、HCl等。

3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。

五、教学过程：1. 导入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、物质的量等基本概念，引出本节课的主题——一定物质的量浓度溶液的配制。

2. 知识讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的定义，阐述配制方法及实验操作步骤。

3. 实验演示：进行一定物质的量浓度溶液的配制实验，强调实验操作要点及注意事项。

4. 学生实验：分组进行实验，学生自行操作，教师巡回指导。

5. 总结与评价：总结实验结果，评价学生实验操作能力，解答学生疑问。

6. 课后作业：布置相关作业，巩固所学知识。

教案附件：实验指导书实验名称：一定物质的量浓度溶液的配制实验目的：掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，提高实验操作能力。

实验原理：一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中含有确定物质的量的溶液。

实验步骤：1. 准备实验用具：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶等。

2. 准确称取一定质量的固体试剂，放入烧杯中。

3. 用适量的溶剂（水或酸、碱等）溶解固体试剂，转移至试剂瓶中。

4. 洗涤烧杯和胶头滴管，将洗涤液转移到试剂瓶中。

5. 定容至试剂瓶刻度线，摇匀。

6. 标签注明溶液名称、浓度、配制日期等。

注意事项：1. 称取固体试剂时，要准确称量，避免误差。

2. 溶解固体试剂时，可用玻璃棒搅拌，加速溶解。

《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿一、教学分析1．知识结构分析化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验一直是化学教学中的重要环节，也是培养和考察学生能力的重要部分，所以溶液的配制这节课，对学生今后的学习和实验研究具有深远的意义，目的在于让学生初步学会实验的方法和实验操作的基本技能2.学情分析学生在本课题前已经涉及过基本操作，但是动手能力仍然很差，学生已经有溶液配制的理论基础，本节课让学生加强这方面的练习。

二、教学目标和重点难点1．教学目标知识与技能：学会用固体配制一定物质的量浓度的溶液，配制的过程中应注意的问题及容量瓶的使用，学会对过程中的误差进行分析和处理。

过程与方法：采用分组讨论，操作等方式使学生掌握本节课知识。

情感态度价值观：通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养及爱国主义情操的培养。

2.教学重点和难点：配制的过程中应注意的问题及容量瓶的使用，学会对配制过程的误差进行分析和处理。

3.教学方法：分组讨论法、演示法、观察法、分析法三、教学准备容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、托盘天平。

四、教学过程：五、板书设计一定物质的量浓度溶液的配制 原理：m=n ×M=c vM仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、托盘天平。

实验步骤：计算→称量→溶解→洗涤→转移→定容→摇匀→装瓶六、教学思考在教学过程中，我始终注意发挥学生的主体作用，让学生通过自主探究、合作学习来主动发现结论，实现师生互动。

通过这样的教学实践取得了良好的教学效果，我认识到教师不仅要教给学生知识，更要培养学生良好的科学素养和学习习惯，让学生学会学习，才能使自己真正成为一名受学生欢迎的好教师。

《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿一、教学分析1．知识结构分析化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验一直是化学教学中的重要环节，也是培养和考察学生能力的重要部分，所以溶液的配制这节课，对学生今后的学习和实验研究具有深远的意义，目的在于让学生初步学会实验的方法和实验操作的基本技能2.学情分析学生在本课题前已经涉及过基本操作，但是动手能力仍然很差，学生已经有溶液配制的理论基础，本节课让学生加强这方面的练习。

二、教学目标和重点难点1．教学目标知识与技能：学会用固体配制一定物质的量浓度的溶液，配制的过程中应注意的问题及容量瓶的使用，学会对过程中的误差进行分析和处理。

过程与方法：采用分组讨论，操作等方式使学生掌握本节课知识。

情感态度价值观：通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养及爱国主义情操的培养。

2.教学重点和难点：配制的过程中应注意的问题及容量瓶的使用，学会对配制过程的误差进行分析和处理。

3.教学方法：分组讨论法、演示法、观察法、分析法三、教学准备容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、托盘天平。

四、教学过程：五、板书设计一定物质的量浓度溶液的配制原理：m=n×M=cvM仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、托盘天平。

实验步骤：计算→称量→溶解→洗涤→转移→定容→摇匀→装瓶六、教学思考在教学过程中，我始终注意发挥学生的主体作用，让学生通过自主探究、合作学习来主动发现结论，实现师生互动。

通过这样的教学实践取得了良好的教学效果，我认识到教师不仅要教给学生知识，更要培养学生良好的科学素养和学习习惯，让学生学会学习，才能使自己真正成为一名受学生欢迎的好教师。

《一定物质的量浓度溶液配制》说课稿一、说教材1、教材的地位和作用本节课选自人教版必修一第一章第二节第四课时《一定物质的量浓度溶液的配制》，本课时主要是对物质的量浓度计算的具体应用、配制的具体过程及物质的量浓度在配制过程中可能涉及到的误差分析。

本节课是学生必需掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验基本操作重点之一。

通过本节课的学习既巩固了物质的量的学习，物质的量浓度的计算，又让同学们在初中学习溶液组成的基础上完成对原有概念的深化和新知识的学习。

2、教学三维目标（1）知识与技能a、掌握容量瓶的使用方法，会配制一定物质的量浓度的溶液，会进行误差分析b、了解物质的量浓度在生活中的应用（2）过程与方法a、通过计算，培养学生的逻辑推理能力和概念运用能力b、通过实验，培养学生的动手操作能力和知识运用能力c、通过小组讨论，培养学生的问题探究能力和合作意识（3）情感态度与价值观a、在合作交流中，培养学生团结友善的品质b、在学生动手做实验的过程中，培养孩子们严谨的科学作风。

c、关注与物质的量浓度有关的生活实例，培养学生善于从生活中发现问题的优良品质和对生活中化学的兴趣3、教材重难点【重点】物质的量浓度的配制方法，配制过程中的注意问题及容量瓶的使用方法【难点】计算，误差分析二、说教法“教学有法，但无定法，贵在得法”好的教学方法能够让学生事半功倍，鉴于此我将采取以下教学方法: 实验探究法、问题讨论法通过提出问题，让学生自主参与，培养学生分析问题和运用知识的能力；让学生分组进行实验，在实验过程中小组配合完成实验任务，加强同学间的交流；通过问题的讨论，让学生集思广益，相互学习，取长补短。

三、说学法在上述教学方法的指导下，引导学生掌握重点突破难点。

通过实验，让学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，通过有目的地组织学生小组讨论，让学生既能够各抒己见又能够倾听到他人的不同见解，相互间协作完成任务。

四、说教学程序设计（一）复习旧知复习前几节所学的内容，基本公式，复习配制一定量物质质量分数的方法，便于让学生由此及彼；同时引入生活中有关溶液组成的具体实例，让同学们亲身体会到化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。

高三化学备课组主题式公开课说课稿课题：一定物质的量浓度的溶液的配制说课：王伟一. 教材分析1. 教材的地位和作用这是一节高三第一轮复习课。

初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能，是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一，使学生掌握配制原理和学会容量瓶的使用方法。

2. 教学重点与难点重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析3. 教学目标知识目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标：培养学生实事求是的严谨科学态度二. 学生现状分析：在课堂教学中，讲授无疑是传授知识的最有效的途径和手段。

但在讲授的同时，应该结合学生的情况，发现学生中存在的问题所在，然后有针对性的进行解惑，帮助学生将知识归纳、整理，指导学生应用学过的知识尤其重要。

例如学生经常遇到的有关配制一定物质的量浓度溶液的问题，此类问题也是高考的热点之一。

对于配制过程中需要哪些仪器，容量瓶的规格、使用方法和使用时应注意的问题，结合演示讲解每一步为什么要这样做，应注意哪些事项，在哪些步骤中可能会引起误差，会产生什么样的误差。

学生觉得这些知识好象就在眼前，但就是抓不住，在练习中经常出错。

三.教学方法：示范——实践通过直观教具（实验、录象）引起学生的直观注意并激发求知欲，在教学过程中强调学生的实践活动是提高他们实验技能和计算技能的正确途径。

四. 教学过程：为了解决以上这些问题，我对《配制一定物质的量浓度的溶液》的教学进行了如下设计：（一）主线索：“步骤→仪器→误差”先引导学生回忆配制实验过程中的操作步骤，即：①计算；②称量；③溶解；④移液；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。

结合实验步骤来逐一回忆每一步中所需要的仪器？每一步为什么要这样做，应注意哪些事项？会产生什么样的误差?根据c B = n B / V进行误差分析：①V不变时，操作使n B偏大，则c B偏高；反之，偏低。

一定物质的量浓度溶液的配制教案示例第一章：绪论1.1 教学目的：使学生了解一定物质的量浓度溶液的概念及其在实际中的应用。

1.2 教学内容：1.2.1 一定物质的量浓度溶液的定义：一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中，含有溶质的物质的量为一定值。

1.2.2 一定物质的量浓度溶液的表示方法：mol/L、mmol/L等。

1.2.3 一定物质的量浓度溶液的应用：实验室分析、药物制备、环保等领域。

第二章：溶液的配制方法2.1 教学目的：使学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。

2.2 教学内容：2.2.1 计算法：根据所需物质的量和溶液的体积计算所需的溶质质量或体积。

公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

2.2.2 称量法：根据所需物质的量和溶质的摩尔质量计算所需的溶质质量，进行称量。

公式：m = n×M，其中m为溶质的质量，n为溶质的物质的量，M为溶质的摩尔质量。

2.2.3 体积法：根据所需物质的量和溶液的体积计算所需的浓溶液体积，进行稀释。

公式：V1 = n/c1，V2 = V1×c2，其中V1为原浓溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积，c1为原浓溶液的物质的量浓度，c2为所需溶液的物质的量浓度。

第三章：溶液的配制操作3.1 教学目的：使学生熟悉一定物质的量浓度溶液的配制操作。

3.2 教学内容：3.2.1 准备阶段：根据计算结果，准备所需的溶质、溶剂、仪器等。

3.2.2 称量阶段：使用天平等仪器进行溶质的称量。

3.2.3 溶解阶段：将溶质加入溶剂中，用玻璃棒搅拌至溶解。

3.2.4 定容阶段：将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用溶剂定容至刻度线。

3.2.5 摇匀阶段：用塞子塞紧容量瓶，倒转容量瓶摇匀，使溶液均匀。

第四章：溶液的配制注意事项4.1 教学目的：使学生了解一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项。

4.2 教学内容：4.2.1 称量时的注意事项：保证天平等仪器的准确性，避免称量误差。