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2020届高考艺考生化学复习教师用书：秘笈四 高考非选择题答题策略

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工艺流程1.工艺流程中信息方程式书写试题以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂得失电子数目等信息呈现出来，书写方法是：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。

(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。

(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H＋、OH－填补。

[练习1]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解、氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl－===[CuCl2]－。

工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如下：回答下面问题：写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。

解析：由加入的物质和目标产品可知，氧化剂是Cu2＋，还原剂是SO2，氧化产物是H2SO4，还原产物是CuCl，根据氧化还原反应配平的一般方法即可写出方程式。

答案：2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SO2－4＋4H＋[练习2]PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：__________ ________________________________________________________________________。

答案：PF5＋4H2O===H3PO4＋5HF2．工艺流程中原料预处理原料预处理的常用方法方法目的研磨减小固体的颗粒度，增加固体与液体或气体间的接触面积，增大反应速率水浸与水接触反应或溶解酸浸碱、碱性氧化物、两性氧化物、个别盐等与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物，两性氧化物盐溶(1)加入Na2CO3固体预热使酸性氧化物(如SiO2、B2O3、V2O5等)和两性氧化物(Al2O3、Cr2O3、ZnO等)转化成可溶性盐(2)加入NH4Cl固体加热，使一些盐如MnCO3、FeCO3、MgCO3和碱性氧化物(如MgO、Fe2O3等)转化成可溶性盐灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化(如加入MnO2使FeS2中Fe、S元素被氧化)、分解等[剂，电镀液的光亮剂，玻璃的着色材料，合金材料的添加剂等。

碲化铜渣是电解精炼铜时产生的一种矿渣，其主要含Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：已知：TeO 2的熔点为733 ℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。

回答下列问题：(1)“酸浸1”需加热，加热的目的是____________________________，“酸浸1”发生反应的氧化产物是________(写化学式)。

(2)“水浸”后“滤液1”的颜色是________。

(3)“滤渣1”进行“碱浸”的离子方程式是________________________________。

(4)从可持续发展意识和绿色化学观念来看，“滤渣2”进行酸浸的意义是_________ ________________________________________________________________________。

解析：(1)酸浸时加热的目的是提高浸出速率，结合流程图知，“酸浸1”发生反应的化学方程式为Cu 2Te ＋2H 2SO 4＋2O 2=====△2CuSO 4＋TeO 2＋2H 2O ，故其氧化产物为CuSO 4、TeO 2。

(2)“滤液1”的溶质中含CuSO 4，故“滤液1”的颜色为蓝色。

(3)“滤渣1”中含有TeO 2，TeO 2溶解于NaOH 溶液生成亚碲酸盐，故反应的离子方程式为TeO 2＋2OH －===TeO 2－3＋H 2O 。

(4)分析流程图并结合碲化铜渣中含Au 、Ag 等，知“滤渣2”经酸浸后可得到含CuSO 4的滤液，并可回收Au 、Ag ，符合可持续发展意识和绿色化学观念。

答案：(1)加快浸出速率 CuSO 4、TeO 2 (2)蓝色(或浅蓝色)(3)TeO 2＋2OH －===TeO 2－3＋H 2O(4)“滤渣2”经过酸浸可得到含CuSO 4的滤液，并可达到回收Au 、Ag 的目的，符合可持续发展意识和绿色化学观念3．工艺流程中反应条件的控制 常见反应条件的控制及目的 (1)控制溶液的pH①控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。

②控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

a ．控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

如若要除去Al 3＋、Mn 2＋溶液中含有的Fe 2＋，先用氧化剂把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再调溶液的pH 。

b ．调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋反应，使溶液pH 增大；不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。

(2)控制反应的温度①控制化学反应速率。

②控制平衡移动方向。

③控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。

④促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。

⑤防止或实现某物质水解或分解。

⑥使催化剂达到最大活性。

⑦防止副反应的发生。

(3)调节反应物的浓度①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。

②反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影响。

(4)控制反应体系的压强①改变化学反应速率。

②影响平衡移动的方向。

(5)使用催化剂加快反应速率，提高生产效率。

[练习4]碳酸锂(相对分子质量为74)广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。

制备流程如下：已知：碳酸锂的溶解度(g·L－1)见下表。

温度/℃0 10 20 30 40 50 60 80 100Li2CO3 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则________(填字母)。

A．增加酸耗量B．增加后续杂质的处理量C．增加后续中和酸的负担(2)水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是_______________________________________________________________________________________________。

(3)“沉锂”需要在95 ℃以上进行，主要原因是_______________________________________________________________________________________________________。

解析：(1)若温度过低，反应速率慢，若温度过高，则浓H2SO4沸腾，挥发较多。

(2)加入CaCO3一是和多余H2SO4反应，二是调节pH除去大部分杂质。

(3)由表格中数据可知，温度越高，Li2CO3溶解度越小，故沉锂在95 ℃以上进行可增加产率。

答案：(1)温度低于250 ℃，反应速率较慢；温度高于300 ℃，硫酸挥发较多ABC(2)除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质(3)温度越高，碳酸锂溶解度越小，可以增加产率4．工艺流程题中物质的分离与提纯(1)从溶液中获取晶体从溶液中得到带结晶水的晶体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(2)产品的提纯①洗涤剂的选择洗涤试剂适用范围目的蒸馏水冷水产物不溶于水除去固体表面吸附着的××杂质；可适当降低固体因为溶解而造成的损失热水有特殊的物质其溶解度随着温度升高而下降除去固体表面吸附着的××杂质；可适当降低固体因为温度变化而造成溶解的损失有机溶剂(酒精、丙酮等) 固体易溶于水，难溶于有机溶剂减少固体溶解；利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥饱和溶液对纯度要求不高的产品减少固体溶解酸、碱溶液产物不溶于酸、碱除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质；减少固体溶解洗涤的方法注意点三个得分点让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加入洗涤剂浸没晶体，让在洗涤过程中不能搅拌。

因为滤纸已经润湿，如果搅拌很容易搅破滤纸，造成晶体注洗涤液→加洗涤液→重复操作(1)注洗涤液：沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液洗涤液自然流下，重复2～3次即可损失(2)加洗涤液：洗涤液完全浸没晶体(3)重复操作：重复操作2～3次四个得分点答题模板常见离子检验的试剂取样→滴加试剂→描述现象→得出结论(1)取样：取少量最后一次洗涤滤液(2)滴加试剂：滴加合理试剂(3)描述现象：根据所发生的反应描述现象(4)得出结论：沉淀洗涤是否干净取样：取少量最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中试剂：加入××试剂(有必要时加热)现象：不产生××沉淀、溶液不变××色、不产生××气体结论：说明沉淀已经洗涤干净SO2－4：稀盐酸和氯化钡溶液Cl－：稀硝酸和硝酸银溶液Fe3＋：硫氰化钾溶液4242已知步骤Ⅰ反应：H2C2O4(aq)＋H2SO4(aq)＋MnO2(s)=====△MnSO4(aq)＋2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是___________________；步骤Ⅲ所得(NH4)2Mn(SO4)2晶体需用酒精洗涤，洗去的主要杂质离子有__________。

答案：防止过滤时因温度降低使MnSO4晶体析出NH＋4、SO2－4[练习6]高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取。

(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为______________________ ________________________________________________________________________。

(2)反应得到的混合溶液中NH 4ClO 4和NaCl 的质量分数分别为0.30和0.15，从混合溶液中获得较多NH 4ClO 4晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、________、________、冰水洗涤、干燥。

用冰水洗涤的目的是________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

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高考化学应试技巧与答题技巧及策略(整理)

高考化学应试技巧与答题技巧及策略(整理)

高考化学应试技巧与答题技巧及策略（整理）整理的一些高考化学应试技巧与答题技巧及策略，欢迎阅读参考。

高中化学应试技巧之审题是关键高中化学应试技巧是从审题开始的,可以了解其中的信息,充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。

1.常见高中化学题中的关键字有:过量、少量、无色、酸性(碱性)、短周期长时间、小心加热加热并灼烧流动的水等等,对同分异构体的限制条件更应该注意。

2.审表达要求例如:写分子式、电子式、结构简式、名称、化学方程式、离子方程式、数学表达式、现象、目的。

这些都应引起学生足够的重视,养成良好的审题习惯,避免所答所问造成的不必要的失分。

最后试题所给的数据的处理,根据要求要保留相应的有效数字;3.审突破口常见的解题突破口有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。

4.审有效数字有效数字的三个依据:①使用仪器的精度如,托盘天平(0.1g)、量筒(≥0.1ml)、滴定管(0.01ml)、ph试纸(整数)等。

高考化学冲刺复习方法首先，考前再梳理一遍基础知识。

对教材中知识的认识不停留于表面，能以物质结构为起点、以反应条件控制为手段、以实际应用为目的进行梳理，正确把握知识点之间的联系，才能在考场上准确调用知识分析问题。

其次，回顾错题，有效提升复习质量。

回顾错题时将错题归因，是读题不准确还是知识漏洞，或是对概念和原理理解不准确?在这个过程中，考生会发现试题考查的知识和能力是与化学学科的特点和观念紧密联系的。

最后，回顾考题，锤炼应试力。

最后几天，考生可重新审视近年高考真题，从试题命制角度再次研读，着重整理试题中如何考查基础知识，常考哪些思维环节的补充，怎样实现反应条件的控制，等等。

考生要从答题角度再看高考题，着重思考分析问题的角度、答题的切入点和要点，考虑答案如何做到表述规范和语言精准。

化学选择题答题技巧1、列举特例、速排选项高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。

2020高考化学非选择题答题策略与及技巧

2020高考化学非选择题答题策略与及技巧

高考化学非选择题答题策略与及技巧高考化学的非选择题有五道，一共占58分，非常重要，今天总结了非选择题（工业流程、化学反应原理、实验题、物质结构与性质（选做）、有机化学基础（选做））的答题策略，希望对你有所帮助.答题策略一丨工艺流程1.工艺流程中信息方程式书写试题以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂得失电子数目等信息呈现出来，书写方法是：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。

(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。

(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H＋、OH－填补。

2．工艺流程中原料预处理原料预处理的常用方法3．工艺流程中反应条件的控制常见反应条件的控制及目的(1)控制溶液的pH①控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。

②控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

a．控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。

b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。

(2)控制反应的温度①控制化学反应速率。

②控制平衡移动方向。

③控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。

④促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。

⑤防止或实现某物质水解或分解。

⑥使催化剂达到最大活性。

⑦防止副反应的发生。

(3)调节反应物的浓度①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。

②反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影响。

(4)控制反应体系的压强①改变化学反应速率。

2020年高考化学踩线生辅导资料------高考化学选择题解题方法与技巧

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2020年高考化学踩线生辅导资料------高考化学选择题解题方法与技巧选择题属于客观性试题。

在高考中，选择题是主要的基础题，也是重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重考查“双基”。

选择题做得好与不好直接决定了总成绩的高低。

一般其题设条件与选项往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，以其多重的形式布下层层陷阱，声东击西的命题策略考查考生的“双基”,它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病。

同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求。

需要学生有扎实的“双基”和一定的技巧。

近年高考中，选择题也突出了思维能力的考查。

选择题的考查功能主要有使试卷有较大的知识点覆盖面，其中少量的“基础题”增加考生得分的基数；保留某些类型的“常见题”调控总难度；考查的知识容量较大，有较广泛的发散性，最热的考点主要有：以物质的量为中心的相关概念分析、原子结构、周期表和周期律、化学键及晶体结构、化学反应速率和化学平衡、电化学、电解质溶液（pH计算、盐类水解）、离子共存和离子方程式正误判断、氧化还原反应、简单计算、化学实验基本操作等；还考查某些较高层次的能力；考查思维的灵活性。

总之，这类题对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起到一定的作用。

化学选择题没有一个通用的解法，但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这三个环节。

提高选择题得分率主要方法：①多练、多思考，平时练习不要仅仅满足于得到答案，对一些具有代表性的题目，完成之后还要进一步审思，理解其中涉及的原理概念；②平时训练采取定时间训练，并与比你水平略高的同学比较得分情况。

我们平时的选择题强化训练是老师精选精编的，也是给大家进行定时训练，要引以重视；③把自己常出现错误的题目记录下来（或标记），穷根其涉及的原理、知识点，以达扫除知识盲点。

快速巧断选择题是培养学生创新思维的手段之一，也是高考取胜的关键一。

巧解的真谛是善于审题，狠抓题目的特有条件，因题制宜地分析、推理、估算、寻求解题地最佳思路，从而快而准确获得答案。

化学高考答题技巧

化学高考答题技巧

2020高考考前化学解题技法指导一、选择题解题指导：选择题具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查角度和层次多等优点，是高考试卷中的固定题型。

纵观近几年高考化学试卷，选择题所占的比例相对较大，因此，选择题的得分率已成为很多考生在高考中取得高分的“瓶颈”。

掌握解化学选择题的常用方法和技巧，是做好选择题的基本保障。

1、概念辨析型[技法指导] 解概念辨析题，要吃透定义，抓住概念的本质内涵。

它的基本模式为：(1)比较选择：四个选项之间既有不同点又有某些相似的内容，需要比较辨析。

(2)组合选择：列举若干概念的描述，有对有错，从中选出正确的或不正确的组合成一个选项，这类选择题实际上是多选题，选项之间往往没有什么联系，需逐一辨析。

2、正误判断型[技法指导] 解题方法：淘汰排除法或直选法。

解题指导：对于多组合选择题，如要求选正确的，可先找错误的，如选项中有错误的，则排除该选项。

这样可以提高解题效率，节约时间。

3、大小比较型[技法指导] (1)比较型选择题分为定性比较大小和定量比较大小两类，顺序排列又有等量关系和不等量关系之分。

定性比较主要依据变化递变规律，分析变化趋势，定量比较要通过具体数据排出大小顺序。

(2)离子浓度大小比较这一类题，在高考中出现频率较高，这类题的分析程序一般为：分析反应，当遇到多种物质混合，则先分析物质间是否反应，确定生成何种物质，剩余何种物质；分析电离，由电离可得到哪些离子；分析水解，水解又得到哪些粒子，确定溶液的酸碱性；再结合三大守恒(原子守恒、电荷守恒、质子守恒)写出相应等式。

4、物质转化型[技法指导] 元素化合物知识是整个中学化学中的重要基础知识，对该考点的考查是高考永恒不变的话题。

在高考中，以物质转化关系为主体，利用特征反应为突破口的推断选择题受到命题专家的青睐。

(1)审特殊转化关系 H 2S S ―→SO 2―→SO 3―→H 2SO 4―→SO 2 NH 3N 2―→NO―→NO 2―→HNO 3―→NO―→NO 2 C ―→CO CO 2 C Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2―→NaOH Na 2CO 3NaHCO 3NaOHFe Fe 2＋Fe 3＋FeAl Al 3＋Al(OH)3AlO －2Al 3＋注意上述转化关系的三角转化(2)审特征反应类型如2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(置换反应) 2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2(化合反应)(3)审特征转化条件：如N 2和O 2反应的放电条件，NH 3的催化氧化条件等。