碱金属复习要点及答案

第四章 碱金属原子和电子自旋（1）单个f 电子总角动量量子数的可能值为：A. j =3,2,1,0； B .j=±3； C. j= ±7/2 , ± 5/2; D. j= 5/2 ,7/2（2）单个d 电子的总角动量投影的可能值为：A.2 ，3 ；B.3 ，4 ；C. 235， 215； D. 3/2， 5/2 . （4）锂原子光谱由主线系.第一辅线系.第二辅线系及柏格曼系组成.这些谱线系中全部谱线在可见光区只有：A.主线系；B.第一辅线系；C.第二辅线系；D.柏格曼系（5）锂原子主线系的谱线在不考虑精细结构时,其波数公式的正确表达式应为： A.nP S -=2~ν； B. S nP 2~→=ν; C ．nP S →=2~ν; D ．S nP 2~-=ν （6）碱金属原子的光谱项为：A.T=R/n 2; B .T=Z 2R/n 2; C .T=R/n *2; D. T=RZ *2/n *2（7）锂原子从3P 态向低能态跃迁时,产生多少条被选择定则允许的谱线（不考虑精细结构）?A.一条B.三条C.四条D.六条（8）已知锂原子光谱主线系最长波长为6707埃，辅线系线系限波长为3519埃，则Li 原子的电离电势为：A ．5.38V B.1.85V C.3.53V D.9.14V（9）钠原子基项3S 的量子改正数为1.37，试确定该原子的电离电势：A.0.514V;B.1.51V;C.5.12V;D.9.14V(10)碱金属原子能级的双重结构是由于下列哪一项产生：A.相对论效应B.原子实的极化C.价电子的轨道贯穿D.价电子的自旋－轨道相互作用(11)产生钠的两条黄谱线的跃迁是：A.2P 3/2→2S 1/2 , 2P 1/2→2S 1/2;B. 2S 1/2→2P 1/2 , 2S 1/2→2P 3/2;C. 2D 3/2→2P 1/2, 2D 3/2→2P 3/2;D. 2D 3/2→2P 1/2 , 2D 3/2→2P 3/2（12）若已知K 原子共振线双重成分的波长等于7698.98埃和7664.9埃,则该原子4p 能级的裂距为多少eV ？A.7.4×10-2; B .7.4×10-3; C .7.4×10-4; D .7.4×10-5.(13）对锂原子主线系的谱线,考虑精细结构后,其波数公式的正确表达式应为： A.ν~= 22S 1/2-n 2P 1/2 ν~= 22S 1/2-n 2P 3/2 B. ν~= 22S 1/2→n 2P 3/2 ν~= 22S 1/2→n 2P 1/2C. ν~= n 2P 3/2-22S 1/2 ν~= n 2P 1/2-22S 3/2D. ν~= n 2P 3/2→n 2P 3/2 ν~= n 2P 1/2→n 21/2（14）碱金属原子光谱精细结构形成的根本物理原因：A.电子自旋的存在B.观察仪器分辨率的提高C.选择定则的提出D.轨道角动量的量子化（15）已知钠光谱的主线系的第一条谱线由λ1=5890埃和λ2=5896埃的双线组成,则第二辅线系极限的双线间距（以电子伏特为单位）：A.0；B.2. 48⨯10-3;C.2.07⨯10-3;D.3.42⨯10-2(16）考虑电子自旋,碱金属原子光谱中每一条谱线分裂成两条且两条线的间隔随波数增加而减少的是什么线系？A.主线系；B.锐线系；C.漫线系；D.基线系(17）如果l 是单电子原子中电子的轨道角动量量子数,则偶极距跃迁选择定则为：A.0=∆l ;B. 0=∆l 或±1;C. 1±=∆l ;D. 1=∆l(18）碱金属原子的价电子处于n ＝3, l ＝1的状态,其精细结构的状态符号应为：A .32S 1/2.32S 3/2； B.3P 1/2.3P 3/2； C .32P 1/2.32P 3/2; D .32D 3/2.32D 5/2(19）下列哪种原子状态在碱金属原子中是不存在的：A .12S 1/2; B. 22S 1/2; C .32P 1/2; D. 32D 5/2(20）对碱金属原子的精细结构12S 1/2 12P 1/2, 32D 5/2, 42F 5/2,22D 3/2这些状态中实际存在的是：A.12S 1/2,32D 5/2,42F 5/2;B.12S 1/2 ,12P 1/2, 42F 5/2;C.12P 1/2,32D 5/2,22D 3/2;D.32D 5/2, 42F 5/2,32D 3/2(21）氢原子光谱形成的精细结构（不考虑蓝姆移动）是由于：A.自旋－轨道耦合B.相对论修正和极化贯穿C.自旋－轨道耦合和相对论修正D.极化.贯穿.自旋－轨道耦合和相对论修正(22）对氢原子考虑精细结构之后,其赖曼系一般结构的每一条谱线应分裂为：A.二条B.三条C.五条D.不分裂(23）考虑精细结构,不考虑蓝姆位移,氢光谱Hα线应具有：A.双线B.三线C.五线D.七线(24）氢原子巴尔末系的谱线,计及精细结构以后,每一条谱线都分裂为：A.五条B.六条C.七条D.八条（25）已知锂原子主线系最长波长为λ1=6707.4埃，第二辅线系的线系限波长为λ∞=3519埃,则锂原子的第一激发电势和电离电势依次为（已知R ＝1.09729⨯107m -1）A.0.85eV, 5.38eV;B.1.85V , 5.38V;C.0.85V , 5.38VD.13.85eV, 5.38eV 提示：P S 2211-=λ P 21=∞λh c T E -=（26）钠原子由nS 跃迁到3P 态和由nD 跃迁到3P 态产生的谱线分别属于：A.第一辅线系和基线系B.柏格曼系和锐线系C.主线系和第一辅线系D.第二辅线系和漫线系（27）d 电子的总角动量取值可能为： A. 215,235; B . 23,215; C. 235,263; D. 2,63．简答题（1）碱金属原子能级与轨道角量子数有关的原因是什么？造成碱金属原子精细能级的原因是什么？为什么S 态不分裂， ,,,,G F D P 态分裂为两层？（2）造成氢原子精细能级和光谱的原因是什么？4．计算题（1）锂原子的基态光谱项值T 2S ＝43484cm -1,若已知直接跃迁3P →3S 产生波长为3233埃的谱线.试问当被激发原子由3P 态到2S 态时还会产生哪些谱线？求出这些谱线的波长（R＝10972⨯10-3埃-1） 提示：22)3()3(1P R s R ∆--∆-=λ 22)2(s R T s ∆-= 两方程中解得：p s ∆∆,后各问题便可解。

碱金属知识总结碱金属易错指津1.注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。

2.注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。

若先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。

3.正确理解“焰色反应”：1它是元素的一种物质性质。

无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。

它属物理变化过程。

2不是所有元素都有特征的焰色。

只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。

3焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。

焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。

碱金属典型例题评析例1 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是2001年上海高考题①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③思路分析：碱金属与卤素两族元素为活泼的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化合物，选项中①②③符合离子晶体的通性。

答案：A方法要领：从物质结构的观点出发，理解物质所具体的性质。

例2 下列能用于扑灭金属钠着火的是1996年上海高考题A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉含NaHCO3灭火剂D.泡沫灭火剂思路分析：Na为活泼金属，除能与O2反应外，还能与H2O、CO2等物质反应。

干粉中NaHCO3受热会分解产生H2O和CO2;泡沫灭火剂中含水等物质。

答案：B方法要领：灭火一是降低温度，二是隔绝空气，此外灭火剂不能和被扑救的物质发生反应。

解题中应根据物质的性质，选择适宜的方法。

例3 联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线以下操作正确的是1998年上海高考题思路分析：本题是电离平衡与溶解平衡统一在联合制碱法中一个很好的能力考核点。

碱金属复习一．金属钠1．钠的物理性质2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层的一个电子，(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：(黄色火焰)，③在氯气中燃烧：(白烟)(2)钠与水反应：现象：浮球游消红：(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO溶液反应4②钠与FeCl溶液反应：6Na+6HO+2FeCl=6NaCl+2Fe(OH)↓+3H↑232333．钠的存放和取用保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

镊子夹出来，用滤纸把表面的煤油吸干，用小刀切下绿豆大小做有关实验。

4．钠的存在与用途工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl（熔融）＝Ti＋4NaCl，4钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。

二．钠的化合物12．碳酸钠与碳酸氢钠NaHCO10HONaCO·化学式 NaCO332223俗小苏打—纯碱、苏打名易溶于水（溶解度较易溶于水溶解性NaCO小）32色细小白色晶体白色粉末无色晶体态热稳定稳定易失水、风化↑CO+HO+CO受热易分解2NaHCONa23322性+2－++－较快，分步进行O=COCO↑HCO+H+H =CO↑H+H O 剧烈+2H223232－2－— NaOH+HO=COHCO不反应+OH233石灰水足量：－－2+O =CaCOHCO+Ca↓+OH+H2332+－2 =CaCO↓石灰水CO+Ca33石灰水不足：－—－2+2 +2H+2OH=CaCO↓O+CO2HCO+Ca33322+－2 +BaBaClNaOH不反应（若再加，则有沉淀） CO↓=BaCO323不反应+COCO +HO=2NaHCONaCO32223玻璃、肥皂、造纸、纺织工业，洗涤发酵剂、灭火器，用于治胃酸过多用途转化．钠的其它重要化合物3 Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。

《碱金属》高考考点归纳及应用《碱金属》是中学阶段唯一系统学习的一族金属元素，具有很强的代表性，其中该章钠及其化合物的性质是高考考查的核心内容，有时还以这些性质结合其它元素及化合物知识为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查。

为了更好地让学生理解掌握，现对此进行归纳总结，以供参考。

一．金属钠考点归纳及应用金属钠最外层只有一个电子，在反应中极易失去电子，其单质具有强还原性，可与许多物质发生反应，现归纳如下：1．金属钠与非金属单质反应金属钠可与O2、S、X2、H2、N2等非金属单质反应。

在掌握这些反应的同时，还要深刻理解以下两点：⑴反应条件不同，金属钠与O2反应产物不同。

常温下，生成Na2O，而加热时，生成Na2O2。

与之类似的反应有：CH3CH2Br在NaOH水（醇）溶液作用下反应，CH3COOCH2CH3在稀H2SO4（NaOH）作用下反应等。

⑵既要注意碱金属元素与卤素化合的典型性，与氧族元素化合的复杂性（能形成过氧化物、超氧化物、多硫化物等），又要注意与H2、N2等形成的离子化合物，并且注意这些化合物的性质（如易水解），这是无机信息题的一个很好的出题点，也是今后高考的一个命题方向。

2．金属钠与水、盐酸、盐溶液反应⑴钠与水反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

钠与水反应现象：浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（产生气体，推动钠四处游动）、红（溶液呈碱性，使指示剂变色）。

⑵钠与水或盐酸反应实质：是钠与水或酸电离出的H+发生置换反应。

⑶钠与CuSO4等盐溶液反应实质：不是钠直接把Cu2+从其溶液中置换出来，而是钠首先与水反应生成NaOH，然后生成的NaOH再与CuSO4等盐溶液发生复分解反应，其反应总式可表示为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。

如果是铝盐溶液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al(OH)3。

第四章 碱金属原子和电子自旋（1）单个f 电子总角动量量子数的可能值为：A. j =3,2,1,0； B .j=±3； C. j= ±7/2 , ± 5/2; D. j= 5/2 ,7/2（2）单个d 电子的总角动量投影的可能值为：A.2 ，3 ；B.3 ，4 ；C. 235， 215； D. 3/2， 5/2 . （4）锂原子光谱由主线系.第一辅线系.第二辅线系及柏格曼系组成.这些谱线系中全部谱线在可见光区只有：A.主线系；B.第一辅线系；C.第二辅线系；D.柏格曼系（5）锂原子主线系的谱线在不考虑精细结构时,其波数公式的正确表达式应为： A.nP S -=2~ν； B. S nP 2~→=ν; C ．nP S →=2~ν; D ．S nP 2~-=ν （6）碱金属原子的光谱项为：A.T=R/n 2; B .T=Z 2R/n 2; C .T=R/n *2; D. T=RZ *2/n *2（7）锂原子从3P 态向低能态跃迁时,产生多少条被选择定则允许的谱线（不考虑精细结构）?A.一条B.三条C.四条D.六条（8）已知锂原子光谱主线系最长波长为6707埃，辅线系线系限波长为3519埃，则Li 原子的电离电势为：A ．5.38V B.1.85V C.3.53V D.9.14V（9）钠原子基项3S 的量子改正数为1.37，试确定该原子的电离电势：A.0.514V;B.1.51V;C.5.12V;D.9.14V(10)碱金属原子能级的双重结构是由于下列哪一项产生：A.相对论效应B.原子实的极化C.价电子的轨道贯穿D.价电子的自旋－轨道相互作用(11)产生钠的两条黄谱线的跃迁是：A.2P 3/2→2S 1/2 , 2P 1/2→2S 1/2;B. 2S 1/2→2P 1/2 , 2S 1/2→2P 3/2;C. 2D 3/2→2P 1/2, 2D 3/2→2P 3/2;D. 2D 3/2→2P 1/2 , 2D 3/2→2P 3/2（12）若已知K 原子共振线双重成分的波长等于7698.98埃和7664.9埃,则该原子4p 能级的裂距为多少eV ？A.7.4×10-2; B .7.4×10-3; C .7.4×10-4; D .7.4×10-5.(13）对锂原子主线系的谱线,考虑精细结构后,其波数公式的正确表达式应为： A.ν~= 22S 1/2-n 2P 1/2 ν~= 22S 1/2-n 2P 3/2 B. ν~= 22S 1/2→n 2P 3/2 ν~= 22S 1/2→n 2P 1/2C. ν~= n 2P 3/2-22S 1/2 ν~= n 2P 1/2-22S 3/2D. ν~= n 2P 3/2→n 2P 3/2 ν~= n 2P 1/2→n 21/2（14）碱金属原子光谱精细结构形成的根本物理原因：A.电子自旋的存在B.观察仪器分辨率的提高C.选择定则的提出D.轨道角动量的量子化（15）已知钠光谱的主线系的第一条谱线由λ1=5890埃和λ2=5896埃的双线组成,则第二辅线系极限的双线间距（以电子伏特为单位）：A.0；B.2. 48⨯10-3;C.2.07⨯10-3;D.3.42⨯10-2(16）考虑电子自旋,碱金属原子光谱中每一条谱线分裂成两条且两条线的间隔随波数增加而减少的是什么线系？A.主线系；B.锐线系；C.漫线系；D.基线系(17）如果l 是单电子原子中电子的轨道角动量量子数,则偶极距跃迁选择定则为：A.0=∆l ;B. 0=∆l 或±1;C. 1±=∆l ;D. 1=∆l(18）碱金属原子的价电子处于n ＝3, l ＝1的状态,其精细结构的状态符号应为：A .32S 1/2.32S 3/2； B.3P 1/2.3P 3/2； C .32P 1/2.32P 3/2; D .32D 3/2.32D 5/2(19）下列哪种原子状态在碱金属原子中是不存在的：A .12S 1/2; B. 22S 1/2; C .32P 1/2; D. 32D 5/2(20）对碱金属原子的精细结构12S 1/2 12P 1/2, 32D 5/2, 42F 5/2,22D 3/2这些状态中实际存在的是：A.12S 1/2,32D 5/2,42F 5/2;B.12S 1/2 ,12P 1/2, 42F 5/2;C.12P 1/2,32D 5/2,22D 3/2;D.32D 5/2, 42F 5/2,32D 3/2(21）氢原子光谱形成的精细结构（不考虑蓝姆移动）是由于：A.自旋－轨道耦合B.相对论修正和极化贯穿C.自旋－轨道耦合和相对论修正D.极化.贯穿.自旋－轨道耦合和相对论修正(22）对氢原子考虑精细结构之后,其赖曼系一般结构的每一条谱线应分裂为：A.二条B.三条C.五条D.不分裂(23）考虑精细结构,不考虑蓝姆位移,氢光谱Hα线应具有：A.双线B.三线C.五线D.七线(24）氢原子巴尔末系的谱线,计及精细结构以后,每一条谱线都分裂为：A.五条B.六条C.七条D.八条（25）已知锂原子主线系最长波长为λ1=6707.4埃，第二辅线系的线系限波长为λ∞=3519埃,则锂原子的第一激发电势和电离电势依次为（已知R ＝1.09729⨯107m -1）A.0.85eV, 5.38eV;B.1.85V , 5.38V;C.0.85V, 5.38VD.13.85eV, 5.38eV 提示：P S 2211-=λ P 21=∞λh c T E -=（26）钠原子由nS 跃迁到3P 态和由nD 跃迁到3P 态产生的谱线分别属于：A.第一辅线系和基线系B.柏格曼系和锐线系C.主线系和第一辅线系D.第二辅线系和漫线系（27）d 电子的总角动量取值可能为： A. 215,235; B . 23,215; C. 235,263; D. 2,63．简答题（1）碱金属原子能级与轨道角量子数有关的原因是什么？造成碱金属原子精细能级的原因是什么？为什么S 态不分裂， ,,,,G F D P 态分裂为两层？（2）造成氢原子精细能级和光谱的原因是什么？4．计算题（1）锂原子的基态光谱项值T 2S ＝43484cm -1,若已知直接跃迁3P →3S 产生波长为3233埃的谱线.试问当被激发原子由3P 态到2S 态时还会产生哪些谱线？求出这些谱线的波长（R＝10972⨯10-3埃-1） 提示：22)3()3(1P R s R ∆--∆-=λ 22)2(s R T s ∆-= 两方程中解得：p s ∆∆,后各问题便可解。

碱金属复习一．金属钠1．钠的物理性质2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层的一个电子，(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：(黄色火焰)，③在氯气中燃烧：(白烟)(2)钠与水反应：现象：浮球游消红：(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO4溶液反应②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

镊子夹出来，用滤纸把表面的煤油吸干，用小刀切下绿豆大小做有关实验。

4．钠的存在与用途工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。

二．钠的化合物3．钠的其它重要化合物（1）硫酸钠 Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。

硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。

硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。

（2）氢氧化钠，氢氧化钠为白色固体，极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。

工业制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH保存：密封保存。

试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。

因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。

三．有关钠及其化合物的几个问题1．金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠2．Na2CO3与盐酸的互滴反应（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。

象对市爱好阳光实验学校第二章碱金属1. ⑴钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色〔钠的真面目〕→变暗〔生成Na2O〕→变白色固体〔生成NaOH〕→成液〔NaOH潮解〕→结块〔吸收CO2成NaCO3﹒10H2O〕→最后粉末〔变为Na2CO3风化〕.⑵钠与水〔加酚酞〕反有四个现象：浮在水上〔比水轻〕；熔化成闪亮的小球，发出嘶响〔反放热，钠熔点低〕；迅速游动〔产生氢气〕；溶液呈〔生成NaOH遇酚酞变红〕.注意：①Na的制法：2NaCl〔熔触〕②Na2O2与H2O反，Na2O2既是氧化剂，也是复原剂→这是非氧化复原反.2. 钠与盐溶液反：⑴钠与硫酸铜溶液反：先：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 后：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反方程式：2Na+ CuSO4+2H2O= Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2↑⑵钠与氯化铵溶液反：2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+ H2↑注意：钠能置换出酸中的H2，也能置换出盐中的金属〔钠在熔融状态下〕，只是不能置换盐溶液中的金属〔钠要先与水反〕.如：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 〔×〕4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti 〔√〕注意：自然界中的元素有两种形态：游离态、化合态.2. ⑴碱金属特点：注意：①碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小.②通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是液态. ③碱金属单质一般跟水剧烈反，但Li跟水反缓慢〔LiOH溶解度小〕. ④钾的化合物大多可作肥料，但K2O、KOH却不可作肥料.⑤碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中. ⑥碱金属的般都易溶于水，但Li2CO3却微溶.⑦一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比NaCO3溶解度小〔还有KHCO3＞K2CO3〕.⑵氧化钠与过氧化钠：注意：①过氧化物是强氧化剂，有漂白性. ②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物〔是离子化合物，如Na2O2是O22－与Na+之间的化合物〕甚至比过氧化物更复杂的氧化物〔例如：K在燃烧时生成KO2→超氧化钾〕，而Li只生成Li2O.3. 关于焰色反：222O=4NaOH+O-⑴焰色反采用煤气灯较理想，假设用酒精灯焰，那么要使用外焰的侧面〔因为焰心的颜色偏黄〕.⑵蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用铁丝，钨丝代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上烧至无色，以免对现象造成干扰.⑶金属丝在使用前要用稀盐酸将其外表物质洗净，然后在火焰上烧至无色，这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，假设用硫酸洗涤金属丝，由于硫酸盐熔沸点高而难以挥发，故不用硫酸.⑷观察钾的焰色反时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光.4. ⎪⎩⎪⎨⎧→→→碱反应既可与酸反应，也可与两性氧化物酸性氧化物与碱反应酸性氧化物大部分是金属氧化物碱性氧化物成盐氧化物32O Al注意：①酸性氧化物一是非金属氧化物.〔×〕〔把“一〞改为“可能〞，如酸性氧化物MnO2〕②碱性氧化物不一都是金属氧化物.〔√〕〔如：Al2O3是氧化物〕。

第二章 碱金属§1 钠掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属；演示实验：1. 取一块钠，用小刀切开，观察切面；2. 小钠块在石棉网上加热，燃烧；3. 将钠投入盛水（先滴入酚酞）的培养皿中；（投影实验）（补充：试管盛3/5的水，投入钠块，外套一小试管收集氢气，点燃） 4. 小钠块投入硫酸铜溶液中。

一．钠的物理性质1. 色、态：银白色光泽、固体2. 硬度：较小3. 密度：比水小4. 熔、沸点：较低5. 导热、导电性：良好 二．钠的化学性质常温：4Na + O 2 === 2Na 2O (白色)与O 2反应1.与非金属反应 点燃：2Na + O 2 === Na 2O 2 (淡黄色)与S 反应(研磨爆炸): 2Na + S === Na 2S现象：“浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “红” 2.与水反应 2e2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ （如何写离子方程式？）2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑3.与盐溶液反应 + CuSO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓2Na + 2H 2O + CuSO 4 === Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ + H 2↑2e三．钠的存在无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物四．用途1．制取过氧化物2．原子反应堆的导热剂（钠—钾合金） 3．强还原剂，还原贵重金属 4．高压钠灯，透雾能力强点 燃点 燃§2 钠的化合物1.掌握钠的氧化物的性质；2.掌握钠的重要化合物的用途；3.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，掌握鉴别它们的方法。

演示实验：1.分别向盛Na 2O 和Na 2O 2的试管里加水并用带火星的木条检验02向反应后溶液中滴入酚酞。

2.用棉花包着半药匙Na 2O 2后投入盛CO 2的集气瓶中，观察着火一．钠的氧化物名称 Na 2O Na 2O 2色、态 白色固体 淡黄色固体得2e与水反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑失2e与CO 2反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 2 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2非氧化还原反应 氧化还原反应▲ 结构 Na +[ O O ]Na + 含双氧离子 二．钠盐1．Na 2SO 4·10H 2O : 芒硝 （工业原料、缓泻剂）2. Na 2CO 3 NaHCO 3俗名 苏打；纯碱；块碱 小苏打；面碱结晶水合物 Na 2 CO 3·10H 2O 无化学性质 (1)与酸反应Na 2CO 3 + HCl == NaCl + NaHCO 3 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑ + NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑（2）热稳定性较稳定，一般不分解 不稳定，受热易分解2NaHCO 3 == Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑△3．相互转化+ H 2O + CO 2Na 2CO 3 NaHCO 3 △ 或 OH - 4．碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律： （1）H 2CO 3 > MHCO 3 > M 2CO 3 (M 为碱金属)（2）Li 2CO 3 > Na 2CO 3 > K 2CO 3 > Rb 2CO 3§3 碱金属元素1.掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础；2.初步掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能； 演示实验：钾投入水中一．碱金属元素的原子结构和碱金属的物理性质元素 符号 原子结构 色、态 硬度 密度 熔点 沸点 锂 Li +3 2 1 均为 小 高 高钠 Na +11 2 8 1 银白 柔钾 K +19 2 8 8 1 色的 软铷 Rb +37 2 8 18 8 1 金属铯 Cs +55 2 8 18 18 8 1(略带金黄色) 大 低 低 钫 Fr （不研究）表2-1 碱金属的主要物理性质）元素名称 元素符号 核电荷数 颜色和状态 密度g ·cm-3 熔点℃ 沸点 ℃ 锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774 铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 二．碱金属的化学性质与原子结构的关系化学性质 （氧化 与水反应 与酸反应 与盐溶液反应） 强还原性Li 只有氧化物 弱 越 越 越 Na 有氧化物 来 来 来 和 越 越 越 K 过氧化物 剧 剧 剧 烈 烈 烈 Rb 有氧化物 有过氧化物Cs 有超氧化物 强相似性原因：最外层1个电子，易失去。

第二章碱金属◆知识网络第一节钠及其化合物◆考纲要求：1.了解金属钠的物理性质，掌握钠的化学性质（与O2、H2O ）的反应2．熟练掌握钠及其化合物之间的转化关系◆教材导读一.钠1.物理性质（1）钠通常情况下呈色态、熔点硬度较小，易传热导电等。

(2)分析钠原子结构特点(3)简述取金属钠的操作2．钠的主要化学性质与氧气、常温、点燃下( 写方程式，下同)与卤素、硫等非金属现象钠与水（加少许酚酞）表明实质与酸（如盐酸）水溶液：先与水反应、生成的碱再与盐反应与盐（如硫酸铜）熔融：置换反应3．其它：1．钠的存在：只以化合态存在，以为主，还有、、等。

2．钠的保存：密封保存，通常少量保存在中。

3．钠的用途：制取过氧化钠等化合物，钠钾合金（常温下为液体）作还原金属，用于电光源。

4．钠的制法：Na 2O 色，具有碱性氧化物的通性，不稳定二．钠的氧化物 淡黄色，Na 2O 2+H 2O= Na 2O 2与Na 2O 2+CO 2= 用途：供氧剂、漂白剂 俗名物性 ： 色固体，易溶于水且放热 化性：有强腐蚀性，易潮解 三．氢氧化钠 有强碱的通性；与羧酸、酚等反应提供碱性环境，使某些有机物水解、消去等（举例） 制法：电解食盐水法石灰纯碱法用途：制皂、石油、造纸、纺织、印染等工业物性 易溶于水的白色粉末Na 2CO 3 化性 与酸 氢氧化钙等反应 用途 制玻璃造纸制皂、洗涤剂制法 侯氏制氨碱法物性 可溶于水的白色细小晶体四．钠盐 NaHCO 3 化性 与酸 与氢氧化钠反应 受热易分解 水解呈弱碱性 用途 发酵粉、灭火剂、制胃酸过多晶体Na 2SO 4∙10H 2O 俗称芒硝Na 2SO 4用途 制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃、缓泻剂 ◆ 要点解读1． 金属钠露置在空气中的变化过程： 银白色金属钠−→−2O 表面变暗−−→−O H 2出现白色固体−−→−O H 2表面变成溶液−−→−2CO 白色块状物质−−→−风化白色粉末状物质 反应过程：Na −→−2O Na 2O −−→−O H 2NaOH −−→−O H 2 NaOH 潮解−−→−2CO Na 2CO 3●H 2O −−→−风化Na 2CO 32． 金属钠同各类溶液反应的实质a) 与水反应现象：钠放入水中浮在水面上(钠的密度比水小)，立刻熔化成光亮的小球(反应放热，钠的熔点低)，小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”声(反应剧烈，产生的气体推动小球)，并逐渐缩小，最后完全消失，使滴有酚酞的水变红(生成了碱NaOH)。

碱金属基础知识：1、碱金属包含的元素（名称、符号）2、称为碱金属的原因是3它们的单质与氧气反应形成的氧化物有4碱金属物理性质的特点和变化规律：颜色硬度，密度熔沸点，保存方法5、原子结构的相似和递变规律，化性相似和递变6、重要的反应：钠与水反应，；钠与氧气反应，；氧化钠与水、盐酸反应，；过氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应，，碳酸氢钠受热分解，碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸的反应，碳酸氢钠与少量、过量石灰水的反应，。

【例题】例1. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性例2. 取一小块金属钠，去掉表面的煤油（或切开），放在表面皿上置于空气中，可观察到的现象是：银白色逐渐变暗；固体消失变成液滴；液滴消失变成白色粉末，解释上述现象，写出有关反应方程式。

例4. 将2.3g Na投入9.8g 水中，得到的溶液质量分数为多少？解析：将Na投入水中，生成NaOH并放出H2，溶液质量等于Na的质量和水的质量之和减去H2的质量。

知识应用与能力训练：（） 1.有关钠的说法错误的是A.钠很软，熔点低于100℃B.钠在焰色反应时，火焰显黄色C.Na有强还原性，Na+有强氧化性D.电解熔融氯化钠的过程中，Na+被氧化成Na（）2.将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是A.Na2SO4和CuB.Na2SO4和H2C.Cu(OH)2和H2D.Na2SO4、Cu(OH)2和H2（）3.下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是A.白磷B.硫黄C.小苏打D.金属钾（） 4.下列干燥的物质不能与CO2反应的是A.K2O2B.KOHC.K2CO3D.KHCO3（）5.金属钠长期置于空气中，最终变成A.Na2O2B.Na2OC.Na2CO3D.Na2CO3·10H2O（）6.下列物质容易形成碳酸盐，并有漂白作用的是A.氢氧化钠B.硫酸钠C.亚硫酸钠D.次氯酸钠（）7.下列物质受热不易分解，遇盐酸放出气体的是A.碳酸钾B.硫酸钾C.碳酸铵D.碳酸氢钠（）8.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. 2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑C. Na2O2+MnO2=Na2MnO4D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O（）9.把1.15gNa投入9g水中，则溶液中水分子和Na+的物质的量之比是A.1∶9B.9∶1C.10∶1D.100∶1（）10.把0.3g下列金属分别放入100mL.0.1mol/L的盐酸中，产生H2最多的是A.钠B.镁C.铝D.锌（）11. 1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2后，溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比是A.1∶3B.3∶1C.2∶3D.3∶2（）12.某烧碱溶液中不断地通入CO2，已知该溶液吸收5.28gCO2后，将溶液蒸发至干即停止加热，得固体产物17.32g，则该固体可能是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.Na2CO3和NaOH（）13.取一定量的NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300℃使其完全分解，相同条件下，收集到气体体积之比为1∶6，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是A.2∶3B.2∶5C.2∶1D.1∶2（）14. 将一块质量为10.8g表面被氧化成Na2O的金属钠投入500g水中，完全反应后，收集到H22.24L （标准状况）。

《碱金属》典型计算题例析碱金属元素是中学化学中最为重要的一族金属元素，以钠为代表的碱金属有关计算问题非常典型，是高中毕业会考及高考的常见考点，不仅计算过程复杂，而且计算难度也相当大，但理解了碱金属元素及其化合物之间内在的量的关系，掌握了有关计算的方法，也可以化难为易。

例1．加热NH4CO3固体，使产物维持气态：⑴若混合气依次通过足量Na2O2、浓硫酸，分别增重a1 g、b1g；⑵若混合气依次通过足量的浓硫酸、Na2O2，分别增重b2g、a2g。

则a1、b1、a2、b2从大到小的关系为。

解析：这一道综合应用CO2、H2O与Na2O2反应量的关系来解决问题的计算题。

采取抽象数据具体化的原则，设所加热是为1 mol NH4HCO3固体，则分别产生1 molCO2、1 molH2O、1 molNH3。

根据有关化学反应方程式，则有下表：答案为：b2＞a1＞a2＞b1。

小结：钠与钠的化合物在化学反应过程中的一些变化量，往往是化学计算中的重要依据，化学计算中采用这些数据，最为重要的价值在于不再需要根据化学方程式列式计算，而是直接利用有关量的变化进行简单的计算。

化学计算中常用的变化量为：⑴1 mol钠无论是与水反应，还是与酸反应，总会使溶液增重22 g，产生1 g氢气；⑵1 mol Na2O2无论是与水反应，还是与CO2反应，总是产生16 g氧气；⑶1 molNaOH与CO2反应，可生成Na2CO353 g或NaHCO384 g；⑷1 mol Na2O2加入水中，生成NaOH80 g，使溶液增重62 g；⑸1 mol H2O（l）通过足量的Na2O2，Na2O2固体增重2 g；⑹1 mol CO2通过足量的Na2O2，Na2O2固体增重28 g；⑺1 mol NaHCO3受热完全分解，质量必减少31 g。

练习1：强热3.24 g NaHCO3与Na2CO3固体混合物，充分反应后，得到固体残渣2.51g，求混合物中Na2CO3的质量分数。

金属元素及其化合物1．钠及其化合物2．镁及其他合物补充讲解：3．铝及其合物4．铁及其化合物碱金属元素考点1 钠与水反应及应用1．钠与水的反应可以概括为：五个字来记忆。

（1）钠投入水中并浮在水面上——密度水。

（2）钠立即跟水反应，并，发出嘶嘶声，产生气体。

（3）同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——。

（4）反应后的水溶液使酚酞——与水反应生成NaOH。

2．钠与酸溶液反应当钠投入酸溶液中，钠首先与酸电离出的H+反应：；当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应。

3．钠与盐溶液的反应实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。

与CuSO 4溶液反应：2Na+2H2O NaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2(2) 合并(1)(2)得：（2）与FeCl3溶液反应：[特别提醒]：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。

钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

考点2 过氧化钠的结构与性质1．Na2O2的结构特点在Na2O2和H2O2中，氧是价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极性键），形成了一种不太稳定的结构。

2．Na2O2的性质－1价介于氧的两种较稳定化合价0价和－2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现（如与SO2、Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现（如与H+和MnO4 反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2O、CO2等反应）；但以为主。

Na 2O2与SO2反应：Na2O2+SO2Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀：。

Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊：。

Na2O2投入品红溶液中，使品红溶液褪色(褪色原理与SO2 )。

金属钠及其化合物知识归纳和巩固三、碱金属元素知识点精析I：碱金属元素的原子结构相同点：次外层8个电子（Li是2个）；最外层1个电子。

不同点：核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大。

II：碱金属单质的物理性质相同点：均为银白色（铯略带金色光泽），轻（其中锂、钠、钾比水还轻）软金属，低熔点，导电，导热。

不同点：随着原子序数的递增，密度逐渐增大（但ρNa>ρK)，硬度变小，熔沸点降低。

III：碱金属单质的化学性质相同点：均与卤素、硫、氧气、水等反应。

不同点：在氧气中燃烧时：Li的生成物一般是Li2O，Na的生成物是Na2O2，而K、Rb、Cs等生成过氧化物或超氧化物；在与水反应时：Li较剧烈，Na剧烈，K更剧烈并轻微爆炸，Rb很猛烈并爆炸，Cs更猛烈并爆炸。

注意：（1）Li与水反应时不熔化，且生成的氢氧化锂溶解度较小，阻碍反应的进行。

（2）碱金属元素所对应的碱（MOH）均为可溶性强碱，碱性从LiOH到CsOH依次增强。

（3）碱金属氧化物（M2O）是碱性氧化物。

过氧化物（M2O2）和超氧化物（MO2）都不是碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还放出氧气。

2K2O2+4HCl===4KCl+2H2O +O2↑ 4KO2+4HCl===4KCl+2H2O +3O2↑综上所述：物质的结构决定性质，性质反映结构。

结构相似，性质相似；结构不相似，性质差异大。

IV：碱金属单质的保存碱金属单质化学性质十分活泼，所以碱金属元素均以化合态存在于自然界中。

碱金属元素的性质非常活泼，常温下易和氧气、水等反应，所以碱金属单质单质保存时必须隔绝空气和水。

如钠、钾、铷、铯保存于煤油中。

由于锂的密度小于煤油的密度，将锂放入煤油会浮在液面上，起不到保护作用，因此锂不保存在煤油中，一般浸没在液态石蜡里。

V：碱金属的氢化物碱金属跟氢气发生反应，生成碱金属氢化物，它们都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显-1价。

碱金属的氢化物是强还原剂。

碱金属元素 【学习目标】 1、碱金属元素的原子结构的相似性及递变性 2、碱金属单质的性质的相似性及递变性【主干知识梳理】一、碱金属的原子结构3Li:＋3２１２＋11Ｎa：1181K：19＋19２881＋37R 378188２b 1C 551＋55２8s 81881 1、在周期表中的位置：第ⅠA 族2、原子结构①相同点：最外层电子数相同且都是一个电子，次外层电子数相同为8个电子(Li 除外)②不同点：核外电子层数不同3、相似性：①最高正价为＋1价②最高价氧化物对应的水化物均为强碱(所以称为碱金属)，典型的活泼金属元素4、递变性：按Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 、Fr 顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大(同种元素的原子半径大于离子半径)；元素 的金属性逐渐增强；最高价氧化物对应的水化物的碱性增强(CsOH ＞RbOH ＞KOH ＞NaOH ＞LiOH)；单质的熔、沸点逐渐降低5、推论性质递变性的原因：随着原子核外电子层数的增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去电 子的能力逐渐增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强二、碱金属单质的物理性质1、相似性：都有银白色的金属光泽(铯略带金色光泽)、质软、密度小、熔沸点较低，良好的导电、导热性。

锂电池的比容量(单位 质量的电极材料所能转换的电量)特别大(这与锂的摩尔质量小有关)，因而有广泛的应用2、递变性：随着核电荷数的递增，熔点、沸点逐渐降低(与卤素、氧族单质相反)，密度呈增大趋势(但ρNa ＞ρK )，且Li 、Na 、K 的 密度小于1；Rb 、Cs 的密度大于1三、碱金属的化学性质碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。

具体表现在都能与O 2、Cl 2、水、稀酸溶液反应，生成含R ＋(R 为碱金属)的离子化合物；他们的最高价氧化物对应水化物均是强碱。

随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性1、跟非金属反应(1)与卤素单质的反应：2R+X 22RX (2)与氧气的反应：4Li+ O 2点燃2Li 2O (Li 与氧气不管常温还是加热都只能生成Li 2O) 2Na+O 2点燃Na 2O 22K+O 2点燃K 2O 2 K+O 2点燃KO 2 (K 、Rb 、Cs 与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物)【注意】①碱金属与O 2反应越来越剧烈②碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物(R 2O)，加热时产物会越来越复杂③Li 与氧气不管是常温还是加热均生成Li 2O④超氧化物(KO 2)、臭氧化物(RbO 3)与Na 2O 2性质类似，都能与H 2O 、CO 2反应，具有强氧化性(3)碱金属与氢气反应：Na 、K 、Rb 、Cs 与氢气反应，都生成RH ：2R+H 2 △ 2RH (4)碱金属与硫反应：2R+S △R 2S2、跟水的反应：2R+2H 2O 2ROH+H 2↑【注意】①碱金属都能与H 2O 反应，且反应越来越剧烈②Li 与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H 2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应③结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。

学员编号：年级：高一课时数： 2 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T 元素周期表 C 元素的性质和结构T 碱金属元素授课日期及时段教学内容引导回顾在元素周期表中涉及到了哪些知识点呢？我们一起来回顾一下吧！本周知识点本周解题方法1.元素周期表的结构 1. 熟悉元素周期表的结构2.元素的结构和性质3. 元素结构与性质随周期的变化3.碱金属元素4. 性质及其变化规律同步讲解本章主要内容及其相互关系如下所示●梳理导引1．碱金属元素原子的最外层都有______________个电子，都是活泼的金属；且随核电荷数增加，电子层数逐渐______________，原子半径逐渐______________，金属性逐渐____________。

2．碱金属单质的物理性质：都有______________的金属光泽，质______________，密度______________，熔点____________，导电性和导热性都____________；随着核电荷数增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐____________，密度逐渐____________[特殊的ρ(K)<ρ(Na)]。

3．卤素原子的最外层都有____________个电子，易____________1个电子形成8个电子的稳定结构，因此卤素具有较强的____________性。

①卤素按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，与氢气反应的剧烈程度____________，生成的氢化物的稳定性____________，最高价氧化物对应的水化物的酸性____________(F没有氧化物)。

②卤素间的置换反应：Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱的顺序为__________，并由此预测F2的氧化性比Cl2____________。

答案：1.1增多增大增强2．银白色软小低很强降低增大3．7获得氧化①逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱②Cl2>Br2>I2强●问题探究1．从周期表的第1、17列元素分析来看，同一列(族)元素的原子结构有什么相同之处？它们之间有没有递变规律？怎样递变？为什么有这种递变？提示：要学会透过外在现象抓内在联系。

《碱金属》知识点总结一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。

二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

三、钠的化学性质1、与非金属反应4na+o2====2na2o (na2o不稳定)2na+o2====na2o2 (na2o2稳定)2na+cl2===2nacl2na+s====na2s ( 发生爆炸)2、与化合物反应2na+2h2o====2naoh+h2↑(现象及缘由：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成) na与cuso4溶液的反应首先是钠与水反应2na+2h2o====2naoh+h2↑然后是2naoh+ cuso4===cu(oh)2↓+na2so4(有蓝色沉淀) 注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。

第二节钠的化合物一、钠的氧化物〔氧化钠和过氧化钠〕na2o+h2o===2naoh (na2o是碱性氧化物)2 na2o2+2h2o===4naoh＋o2↑〔 na2o2不是碱性氧化物、na2o2是强氧化剂，可以用来漂白〕2na2o2＋2co2＝2na2co3+o2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的`其它重要化合物1、硫酸钠芒硝〔na2so4.10h2o〕用作缓泻剂2、碳酸钠 na2co3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠 nahco3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：na2co3 比nahco3大与hcl反应速度nahco3 比na2co3快热稳定性nahco3受热易分解na2co3不易分解2 nahco3＝na2co3＋h2o＋co2↑〔常用此法除杂〕第三节碱金属元素一、物理性质〔详见课本107页〕银白色，松软，从li→cs熔沸点降低二、性质递变规律li na k rb cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越猛烈，生成的碱的碱性渐强。

第五讲碱金属元素1．复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2．难点聚焦（ 1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。

具体表现在都能与O2、Cl 2、水、稀酸溶液反应，生成含R （ R 为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。

具体表现为：①与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与 H 2O 反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：CsOH RbOH KOH NaOH LiOH ；（ 2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；法用（ 3）碱金属的制取：金属Li 和 Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原Na 从熔融 KCl 中把 K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。

（4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？(1) 所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．3．例题精讲例1已知相对原子质量：Li6.9，Na 23， K 39，Rb 85。