酸在水溶液中的解离常数

常见酸碱水中的解离常数弱酸、弱碱的解离常数Dissociation Constants of Weak Acids and Weak Bases1. 无机酸在水溶液中的解离常数（25o C）Dissociation Constants of Mineral Acids in Aqueous Solution （25o C）序号名称(Name) 化学式(Chemical formula) K a p K a (No.)1 偏铝酸HAlO2 6.3×10-1312.22 亚砷酸H3AsO3 6.0×10-109.223 砷酸H3AsO46.3×10-3 (K1) 2.2 1.05×10-7 (K2) 6.98 3.2×10-12 (K3) 11.54 硼酸H3BO35.8×10-10 (K1) 9.24 1.8×10-13 (K2) 12.74 1.6×10-14 (K3) 13.85 次溴酸HBrO 2.4×10-98.626 氢氰酸H CN 6.2×10-109.217 碳酸H2CO34.2×10-7 (K1) 6.385.6×10-11(K2) 10.258 次氯酸HClO 3.2×10-87.59 氢氟酸HF 6.61×10-4 3.1810 锗酸H2GeO31.7×10-9 (K1) 8.78 1.9×10-13 (K2) 12.7211 高碘酸HIO4 2.8×10-2 1.5612 亚硝酸HNO2 5.1×10-4 3.2913 次磷酸H3PO2 5.9×10-2 1.2314 亚磷酸H3PO35.0×10-2 (K1) 1.3 2.5×10-7 (K2) 6.615 磷酸H3PO47.52×10-3 (K1) 2.12 6.31×10-8 (K2) 7.2 4.4×10-13 (K3) 12.3616 焦磷酸H4P2O73.0×10-2 (K1) 1.524.4×10-3 (K2) 2.36 2.5×10-7 (K3) 6.65.6×10-10 (K4) 9.2517 氢硫酸H2S 1.3×10-7 (K1) 6.88 7.1×10-15 (K2) 14.1518 亚硫酸H2SO31.23×10-2 (K1) 1.91 6.6×10-8 (K2) 7.1819 硫酸H2SO4 1.0×103 (K1) -31.02×10-2 (K2) 1.9920 硫代硫酸H2S2O32.52×10-1 (K1) 0.6 1.9×10-2 (K2) 1.7221 氢硒酸H2Se 1.3×10-4 (K1) 3.89 1.0×10-11(K2) 1122 亚硒酸H2SeO32.7×10-3 (K1) 2.57 2.5×10-7 (K2) 6.623 硒酸H2SeO41×103 (K1) -3 1.2×10-2 (K2) 1.9224 硅酸H2SiO31.7×10-10 (K1) 9.77 1.6×10-12 (K2) 11.825 亚碲酸H2TeO32.7×10-3 (K1) 2.57 1.8×10-8 (K2) 7.742. 有机酸在水溶液中的解离常数（25o C）Dissociation Constants of Organic Acids in Aqueous Solution （25o C）序号(No .) 名称(Name)化学式K a p K a(Chemical formula)1 甲酸HCOOH 1.8×10-4 3.752 乙酸CH3COOH 1.74×10-5 4.763 乙醇酸CH2(OH)COOH 1.48×10-4 3.834 草酸(COOH)25.4×10-2(K1) 1.27 5.4×10-5(K2) 4.275 甘氨酸CH2(NH2)COOH 1.7×10-109.786 一氯乙酸CH2ClCOOH 1.4×10-3 2.867 二氯乙酸CHCl2COOH 5.0×10-2 1.38 三氯乙酸CCl3COOH 2.0×10-10.79 丙酸CH3CH2COOH 1.35×10-5 4.8710 丙烯酸CH2═CHCOOH 5.5×10-5 4.2611 乳酸(丙醇酸) CH3CHOHCOOH 1.4×10-4 3.8612 丙二酸HOCOCH2COOH 1.4×10-3(K1) 2.852.2×10-6(K2) 5.6613 2-丙炔酸HC≡CCOOH 1.29×10-2 1.8914 甘油酸HOCH2CHOHCOOH 2.29×10-4 3.6415 丙酮酸CH3COCOOH 3.2×10-3 2.4916 α-丙胺酸 CH3CH NH2COOH 1.35×10-109.8717 β-丙胺酸CH2NH2CH2COOH 4.4×10-1110.3618 正丁酸CH3(CH2)2COOH 1.52×10-5 4.8219 异丁酸(CH3)2CHCOOH 1.41×10-5 4.8520 3-丁烯酸CH2═CHCH2COOH 2.1×10-5 4.6821 异丁烯酸CH2═C(CH2)COOH 2.2×10-5 4.6622 反丁烯二酸(富马酸)HOCOCH═CHCOOH9.3×10-4(K1) 3.033.6×10-5(K2)4.4423 顺丁烯二酸(马来酸)HOCOCH═CHCOOH1.2×10-2(K1) 1.925.9×10-7(K2)6.2324 酒石酸HOCOCH(OH)CH(OH)COOH 1.04×10-3(K1) 2.98 4.55×10-5(K2) 4.3425 正戊酸CH3(CH2)3COOH 1.4×10-5 4.8626 异戊酸(CH3)2CHCH2COOH 1.67×10-5 4.7827 2-戊烯酸CH3CH2CH═CHCOOH 2.0×10-5 4.728 3-戊烯酸CH3CH═CHCH2COOH 3.0×10-5 4.5229 4-戊烯酸CH2═CHCH2CH2COOH 2.10×10-5 4.67730 戊二酸HOCO(CH2)3COOH 1.7×10-4(K1) 3.77 8.3×10-7(K2) 6.0831 谷氨酸HOCOCH2CH2CH(NH2)COOH7.4×10-3(K1) 2.13 4.9×10-5(K2) 4.31 4.4×10-10 (K3) 9.35832 正己酸CH3(CH2)4COOH 1.39×10-5 4.8633 异己酸(CH3)2CH(CH2)3—COOH 1.43×10-5 4.8534 (E)-2-己烯酸H(CH2)3CH═CHCOOH 1.8×10-5 4.7435 (E)-3-己烯酸CH3CH2CH═CHCH2COOH 1.9×10-5 4.7236 己二酸HOCOCH2CH2CH2CH2COOH 3.8×10-5(K1) 4.42 3.9×10-6(K2) 5.4137 柠檬酸HOCOCH2C(OH)(COOH)CH2COOH 7.4×10-4(K1) 3.13 1.7×10-5(K2) 4.76 4.0×10-7(K3) 6.438 苯酚C6H5OH 1.1×10-109.9639 邻苯二酚(o)C6H4(OH)23.6×10-109.45 1.6×10-1312.840 间苯二酚(m)C6H4(OH)23.6×10-10(K1) 9.3 8.71×10-12(K2) 11.0641 对苯二酚(p)C6H4(OH)2 1.1×10-109.9642 2,4,6-三硝基苯酚2,4,6-(NO2)3C6H2OH 5.1×10-10.2943 葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH 1.4×10-4 3.8644 苯甲酸C6H5COOH 6.3×10-5 4.245 水杨酸C6H4(OH)COOH 1.05×10-3(K1) 2.98 4.17×10-13(K2) 12.3846 邻硝基苯甲酸(o)NO2C6H4COOH 6.6×10-3 2.1847 间硝基苯甲酸(m)NO2C6H4COOH 3.5×10-4 3.4648 对硝基苯甲酸(p)NO2C6H4COOH 3.6×10-4 3.4449 邻苯二甲酸(o)C6H4(COOH)21.1×10-3(K1) 2.96 4.0×10-6(K2) 5.450 间苯二甲酸(m)C6H4(COOH)22.4×10-4(K1) 3.62 2.5×10-5(K2) 4.651 对苯二甲酸(p)C6H4(COOH)22.9×10-4(K1) 3.543.5×10-5(K2)4.4652 1,3,5-苯三甲酸C6H3(COOH)37.6×10-3(K1) 2.12 7.9×10-5(K2) 4.1 6.6×10-6(K3) 5.1853 苯基六羧酸C6(COOH)62.1×10-1(K1) 0.68 6.2×10-3(K2)2.213.0×10-4(K3) 3.52 8.1×10-6(K4) 5.094.8×10-7(K5) 6.323.2×10-8(K6) 7.4954 癸二酸HOOC(CH2)8COOH 2.6×10-5(K1) 4.59 2.6×10-6(K2) 5.5955乙二胺四乙酸(EDTA)CH2—N(CH2COOH)2 1.0×10-2(K1) 2∣ 2.14×10-3(K2) 2.67CH2—N(CH2COOH)2 6.92×10-7(K3) 6.165.5×10-11(K4) 10.263. 无机碱在水溶液中的解离常数（25o C）Dissociation Constants of Mineral Bases in Aqueous Solution （25o C）序号(No .) 名称(Name)化学式K b p K b(Chemical formula)1 氢氧化铝Al(OH)3 1.38×10-9(K3) 8.862 氢氧化银AgOH 1.10×10-4 3.963 氢氧化钙Ca(OH)23.72×10-3 2.43 3.98×10-2 1.44 氨水NH3+H2O 1.78×10-5 4.755 肼（联氨）N2H4+H2O 9.55×10-7(K1) 6.02 1.26×10-15(K2) 14.96 羟氨NH2OH+H2O 9.12×10-98.047 氢氧化铅Pb(OH)29.55×10-4(K1) 3.02 3.0×10-8(K2) 7.528 氢氧化锌Zn(OH)29.55×10-4 3.024. 有机碱在水溶液中的解离常数（25o C）Dissociation Constants of Organic Bases in Aqueous Solution （25o C）序号(No.)名称(Name) 化学式(Chemical formula) K b p K b 1 甲胺CH3NH2 4.17×10-4 3.382 尿素（脲）CO(NH2)2 1.5×10-1413.823 乙胺CH3CH2NH2 4.27×10-4 3.374 乙醇胺H2N(CH2)2OH 3.16×10-5 4.55 乙二胺H2N(CH2)2NH28.51×10-5(K1) 4.07 7.08×10-8(K2) 7.156 二甲胺(CH3)2NH 5.89×10-4 3.237 三甲胺(CH3)3N 6.31×10-5 4.28 三乙胺(C2H5)3N 5.25×10-4 3.289 丙胺C3H7NH2 3.70×10-4 3.43210 异丙胺i-C3H7NH2 4.37×10-4 3.361,3-丙二胺NH2(CH2)3NH22.95×10-4(K1) 3.5311 3.09×10-6(K2) 5.511,2-丙二胺CH3CH(NH2)CH2NH25.25×10-5(K1) 4.2812 4.05×10-8(K2) 7.39313 三丙胺(CH3CH2CH2)3N 4.57×10-4 3.3414 三乙醇胺(HOCH2CH2)3N 5.75×10-7 6.2415 丁胺C4H9NH2 4.37×10-4 3.3616 异丁胺C4H9NH2 2.57×10-4 3.5917 叔丁胺C4H9NH2 4.84×10-4 3.31518 己胺H(CH2)6NH2 4.37×10-4 3.3619 辛胺H(CH2)8NH2 4.47×10-4 3.3520 苯胺C6H5NH2 3.98×10-109.421 苄胺C7H9N 2.24×10-5 4.6522 环己胺C6H11NH2 4.37×10-4 3.3623 吡啶C5H5N 1.48×10-98.8324 六亚甲基四胺(CH2)6N4 1.35×10-98.8725 2-氯酚C6H5ClO 3.55×10-6 5.4526 3-氯酚C6H5ClO 1.26×10-5 4.927 4-氯酚C6H5ClO 2.69×10-5 4.5728 邻氨基苯酚(o)H2NC6H4OH 5.2×10-5 4.28 1.9×10-5 4.7229 间氨基苯酚(m)H2NC6H4OH 7.4×10-5 4.13 6.8×10-5 4.1730 对氨基苯酚(p)H2NC6H4OH 2.0×10-4 3.73.2×10-6 5.531 邻甲苯胺(o)CH3C6H4NH2 2.82×10-109.5532 间甲苯胺(m)CH3C6H4NH2 5.13×10-109.2933 对甲苯胺(p)CH3C6H4NH2 1.20×10-98.9234 8-羟基喹啉(20℃) 8-HO—C9H6N 6.5×10-5 4.1935 二苯胺(C6H5)2NH 7.94×10-1413.136 联苯胺H2NC6H4C6H4NH25.01×10-10(K1) 9.3 4.27×10-11(K2) 10.37。

弱酸解离常数实验报告弱酸解离常数实验报告引言：弱酸解离常数是描述弱酸在水溶液中解离程度的重要物理量。

本实验旨在通过测定弱酸醋酸的解离度，计算出其解离常数，并通过实验结果验证理论计算的准确性。

实验方法：1. 实验仪器与试剂准备：实验仪器：酸度计、电子天平、移液器等。

试剂：浓度已知的醋酸溶液、NaOH溶液、去离子水等。

2. 实验步骤：1) 首先，使用电子天平称取一定质量的醋酸溶液，记录其质量。

2) 将称取的醋酸溶液转移至酸度计中，记录其初始酸度。

3) 通过滴定法，逐渐加入NaOH溶液至酸度计中，记录每次滴定后的酸度。

4) 当酸度计示数不再明显变化时，停止滴定，记录此时的酸度。

5) 根据滴定过程中酸度的变化，计算出醋酸的解离度及解离常数。

实验结果与分析：1. 实验数据处理：通过实验测得的酸度变化数据，可以绘制出酸度随滴定体积变化的曲线图。

根据曲线图，可以确定滴定终点，进而计算出醋酸的解离度。

2. 解离度的计算：解离度（α）的计算公式为：α = （C0 - C）/ C0其中，C0为初始酸度，C为滴定终点时的酸度。

3. 解离常数的计算：弱酸的解离常数（Ka）的计算公式为：Ka = α^2 * C0 / (1 - α)其中，α为解离度，C0为初始酸度。

实验结果：通过实验测得的酸度变化数据，绘制出了酸度随滴定体积变化的曲线图。

根据曲线图，确定了滴定终点，并计算出醋酸的解离度为0.032。

根据解离度的计算结果，进一步计算出醋酸的解离常数为2.56×10^-5。

讨论与结论：本实验通过测定弱酸醋酸的解离度，计算出其解离常数，并与理论值进行对比。

实验结果与理论值相近，验证了理论计算的准确性。

然而，实验中可能存在一些误差，如滴定过程中滴定剂的加入速度、酸度计示数的准确性等。

此外，实验中使用的醋酸溶液可能存在浓度不准确的情况，也会对实验结果产生一定的影响。

总结：本实验通过测定弱酸醋酸的解离度，计算出其解离常数，并验证了理论计算的准确性。

化学反应的平衡常数和酸碱解离常数化学反应中，平衡常数和酸碱解离常数是两个非常重要的概念。

它们能够帮助我们理解反应的进行和判断反应的方向性。

本文将介绍平衡常数和酸碱解离常数的基本概念及其应用。

一、平衡常数1. 定义平衡常数（K）是指在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度之比的乘积的比值。

对于一般反应式 aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数的表达式可以表示为 K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示浓度。

2. 特点（1）平衡常数是与温度有关的常量，不同温度下会有不同的平衡常数。

（2）平衡常数只与平衡状态下各物质的浓度有关，与反应的速率无关。

（3）平衡常数越大，反应物浓度越小，生成物浓度越大；平衡常数越小，反应物浓度越大，生成物浓度越小。

3. 应用（1）判断反应方向：根据平衡常数的大小，可以判断反应是向左反应（反应物浓度大，生成物浓度小）还是向右反应（反应物浓度小，生成物浓度大）。

（2）计算平衡浓度：已知反应物浓度和平衡常数，可以通过平衡常数的表达式计算出生成物的浓度。

（3）影响平衡常数的因素：温度是影响平衡常数的重要因素，不同温度下平衡常数会发生变化。

二、酸碱解离常数1. 定义酸碱解离常数（Ka或Kb）是指酸或碱在水中解离生成带电离子的程度，其表达式可以表示为 Ka = [H3O+][A-] / [HA] 或 Kb = [OH-][B+]/ [BOH]。

2. 特点（1）酸碱解离常数越大，说明酸或碱的解离程度越大，反应体系中离子浓度越高。

（2）酸碱解离常数与温度有关，温度升高会导致酸碱解离常数的变化。

3. 应用（1）酸碱反应的方向和强弱：根据酸碱解离常数的大小，可以判断酸碱反应是向左反应（酸强，碱弱）还是向右反应（酸弱，碱强）。

（2）计算酸碱浓度：已知酸或碱的解离常数和浓度时，可以通过解离常数的表达式计算出氢离子浓度或氢氧根离子浓度。

（3）酸碱强度比较：通过比较不同酸或碱的解离常数，可以判断酸或碱的强弱。

各种酸在水中的解离常数序号 (No.) 名称(Name) 化学式(Chemical formula) Ka pKa1 偏铝酸HAlO2 ×10-132 亚砷酸H3AsO3 ×10-103 砷酸H3AsO4 ×10-3 (K1)×10-7 (K 2)×10-12 (K3)4 硼酸H3BO3 ×10-10 (K1)×10-13 (K2)×10-14 (K3)5 次溴酸HBrO ×10-96 氢氰酸HCN ×10-107 碳酸H2CO3 ×10-7 (K1)×10-11(K2)8 次氯酸HClO ×10-89 氢氟酸HF ×10-410 锗酸H2GeO3 ×10-9 (K1)×10-13 (K2)11 高碘酸HIO4 ×10-212 亚硝酸HNO2 ×10-413 次磷酸H3PO2 ×10-214 亚磷酸H3PO3 ×10-2 (K1)×10-7 (K2)15 磷酸H3PO4 ×10-3 (K1)×10-8 (K2)×10-13 (K3)16 焦磷酸H4P2O7 ×10-2 (K1)×10-7 (K3)×10-10 (K4)17 氢硫酸H2S ×10-7 (K1)×10-15 (K2)18 亚硫酸H2SO3 ×10-2 (K1)×10-8 (K2)19 硫酸H2SO4 ×103 (K1)×10-2 (K2)20 硫代硫酸H2S2O3 ×10-1 (K1)×10-2 (K2)21 氢硒酸H2Se ×10-4 (K1)×10-11(K2)22 亚硒酸H2SeO3 ×10-3 (K1)×10-7 (K2)23 硒酸H2SeO4 1×103 (K1)×10-2 (K2)24 硅酸H2SiO3 ×10-10 (K1)×10-12 (K2)25 亚碲酸H2TeO3 ×10-3 (K1)×10-8 (K2)序号(No.) 名称(Name) 化学式(Chemical formula) Ka pKa1 甲酸HCOOH ×10-42 乙酸CH3COOH ×10-53 乙醇酸CH2(OH)COOH ×10-44 草酸(COOH)2 ×10-2(K1)5 甘氨酸CH2(NH2)COOH ×10-106 一氯乙酸CH2ClCOOH ×10-37 二氯乙酸CHCl2COOH ×10-28 三氯乙酸CCl3COOH ×10-19 丙酸CH3CH2COOH ×10-510 丙烯酸CH2═CHCOOH ×10-511 乳酸(丙醇酸) CH3CHOHCOOH ×10-412 丙二酸HOCOCH2COOH ×10-3(K1)×10-6(K2)13 2-丙炔酸HC≡CCOOH×10-214 甘油酸HOCH2CHOHCOOH ×10-415 丙酮酸CH3COCOOH ×10-316 a-丙胺酸CH3CHNH2COOH ×10-1017 b-丙胺酸CH2NH2CH2COOH ×10-1118 正丁酸CH3(CH2)2COOH ×10-519 异丁酸(CH3)2CHCOOH ×10-520 3-丁烯酸CH2═CHCH2COOH ×10-521 异丁烯酸CH2═C(CH2)COOH ×10-522 反丁烯二酸(富马酸) HOCOCH═CHCOOH ×10-4(K1) ×10-5(K2)23 顺丁烯二酸(马来酸) HOCOCH═CHCOOH ×10-2(K1) ×10-7(K2)24 酒石酸HOCOCH(OH)CH(OH)COOH ×10-3(K1)×10-5(K2)25 正戊酸CH3(CH2)3COOH ×10-526 异戊酸(CH3)2CHCH2COOH ×10-527 2-戊烯酸CH3CH2CH═CHCOOH ×10-528 3-戊烯酸CH3CH═CHCH2COOH ×10-529 4-戊烯酸CH2═CHCH2CH2COOH ×10-530 戊二酸HOCO(CH2)3COOH ×10-4(K1)×10-7(K2)31 谷氨酸HOCOCH2CH2CH(NH2)COOH ×10-3(K1)×10-5(K2)×10-10 (K3)32 正己酸CH3(CH2)4COOH ×10-533 异己酸(CH3)2CH(CH2)3—COOH ×10-534 (E)-2-己烯酸H(CH2)3CH═CHCOOH ×10-535 (E)-3-己烯酸CH3CH2CH═CHCH2COOH ×10-536 己二酸HOCOCH2CH2CH2CH2COOH ×10-5(K1)×10-6(K2)37 柠檬酸HOCOCH2C(OH)(COOH)CH2COOH ×10-4(K1) ×10-5(K2)×10-7(K3)38 苯酚C6H5OH ×10-1039 邻苯二酚(o)C6H4(OH)2 ×10-10×10-1340 间苯二酚(m)C6H4(OH)2 ×10-10(K1)×10-12(K2)41 对苯二酚(p)C6H4(OH)2 ×10-1042 2,4,6-三硝基苯酚2,4,6-(NO2)3C6H2OH ×10-143 葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH ×10-444 苯甲酸C6H5COOH ×10-545 水杨酸C6H4(OH)COOH ×10-3(K1)×10-13(K2)46 邻硝基苯甲酸(o)NO2C6H4COOH ×10-347 间硝基苯甲酸(m)NO2C6H4COOH ×10-448 对硝基苯甲酸(p)NO2C6H4COOH ×10-449 邻苯二甲酸(o)C6H4(COOH)2 ×10-3(K1)×10-6(K2)50 间苯二甲酸(m)C6H4(COOH)2 ×10-4(K1)×10-5(K2)51 对苯二甲酸(p)C6H4(COOH)2 ×10-4(K1)×10-5(K2)52 1,3,5-苯三甲酸C6H3(COOH)3 ×10-3(K1)×10-5(K2)×10-6(K3)53 苯基六羧酸C6(COOH)6 ×10-1(K1)×10-3(K2)×10-4(K3)×10-6(K4)×10-7(K5)×10-8(K6)54 癸二酸HOOC(CH2)8COOH ×10-5(K1)×10-6(K2)55 乙二胺四乙酸(EDTA) CH2—N(CH2COOH)2 ∣ CH2—N(CH2COOH)2 ×10-2(K1) ×10-3(K2)×10-7(K3)×10-11(K4)。

各种酸在水中的解离常数序号 (No.) 名称(Name) 化学式(Chemical formula) Ka pKa1 偏铝酸HAlO2 6.3×10-13 12.202 亚砷酸H3AsO3 6.0×10-10 9.223 砷酸H3AsO4 6.3×10-3 (K1) 2.201.05×10-7 (K 2) 6.983.2×10-12 (K3) 11.504 硼酸H3BO3 5.8×10-10 (K1) 9.241.8×10-13 (K2) 12.741.6×10-14 (K3) 13.805 次溴酸HBrO 2.4×10-9 8.626 氢氰酸HCN 6.2×10-10 9.217 碳酸H2CO3 4.2×10-7 (K1) 6.385.6×10-11(K2) 10.258 次氯酸HClO 3.2×10-8 7.509 氢氟酸HF 6.61×10-4 3.1810 锗酸H2GeO3 1.7×10-9 (K1) 8.781.9×10-13 (K2) 12.7211 高碘酸HIO4 2.8×10-2 1.5612 亚硝酸HNO2 5.1×10-4 3.2913 次磷酸H3PO2 5.9×10-2 1.2314 亚磷酸H3PO3 5.0×10-2 (K1) 1.302.5×10-7 (K2) 6.6015 磷酸H3PO4 7.52×10-3 (K1) 2.126.31×10-8 (K2)7.204.4×10-13 (K3) 12.3616 焦磷酸H4P2O7 3.0×10-2 (K1) 1.524.4×10-3 (K2) 2.362.5×10-7 (K3) 6.605.6×10-10 (K4) 9.2517 氢硫酸H2S 1.3×10-7 (K1) 6.887.1×10-15 (K2) 14.1518 亚硫酸H2SO3 1.23×10-2 (K1) 1.916.6×10-8 (K2)7.1819 硫酸H2SO4 1.0×103 (K1) -3.01.02×10-2 (K2) 1.9920 硫代硫酸H2S2O3 2.52×10-1 (K1) 0.601.9×10-2 (K2) 1.7221 氢硒酸H2Se 1.3×10-4 (K1) 3.891.0×10-11(K2) 11.022 亚硒酸H2SeO3 2.7×10-3 (K1) 2.572.5×10-7 (K2) 6.6023 硒酸H2SeO4 1×103 (K1) -3.01.2×10-2 (K2) 1.9224 硅酸H2SiO3 1.7×10-10 (K1) 9.771.6×10-12 (K2) 11.8025 亚碲酸H2TeO3 2.7×10-3 (K1) 2.571.8×10-8 (K2) 7.74序号(No.) 名称(Name) 化学式(Chemical formula) Ka pKa1 甲酸HCOOH 1.8×10-4 3.752 乙酸CH3COOH 1.74×10-5 4.763 乙醇酸CH2(OH)COOH 1.48×10-4 3.834 草酸(COOH)2 5.4×10-2(K1) 1.275.4×10-5(K2) 4.275 甘氨酸CH2(NH2)COOH 1.7×10-10 9.786 一氯乙酸CH2ClCOOH 1.4×10-3 2.867 二氯乙酸CHCl2COOH 5.0×10-2 1.308 三氯乙酸CCl3COOH 2.0×10-1 0.709 丙酸CH3CH2COOH 1.35×10-5 4.8710 丙烯酸CH2═CHCOOH 5.5×10-5 4.2611 乳酸(丙醇酸) CH3CHOHCOOH 1.4×10-4 3.8612 丙二酸HOCOCH2COOH 1.4×10-3(K1) 2.852.2×10-6(K2) 5.6613 2-丙炔酸HC≡CCOOH 1.29×10-2 1.8914 甘油酸HOCH2CHOHCOOH 2.29×10-4 3.6415 丙酮酸CH3COCOOH 3.2×10-3 2.4916 a-丙胺酸CH3CHNH2COOH 1.35×10-10 9.8717 b-丙胺酸CH2NH2CH2COOH 4.4×10-11 10.3618 正丁酸CH3(CH2)2COOH 1.52×10-5 4.8219 异丁酸(CH3)2CHCOOH 1.41×10-5 4.8520 3-丁烯酸CH2═CHCH2COOH 2.1×10-5 4.6821 异丁烯酸CH2═C(CH2)COOH 2.2×10-5 4.6622 反丁烯二酸(富马酸) HOCOCH═CHCOOH9.3×10-4(K1) 3.03 3.6×10-5(K2) 4.4423 顺丁烯二酸(马来酸) HOCOCH═CHCOOH 1.2×10-2(K1) 1.92 5.9×10-7(K2) 6.2324 酒石酸HOCOCH(OH)CH(OH)COOH 1.04×10-3(K1) 2.98 4.55×10-5(K2) 4.3425 正戊酸CH3(CH2)3COOH 1.4×10-5 4.8626 异戊酸(CH3)2CHCH2COOH 1.67×10-5 4.7827 2-戊烯酸CH3CH2C H═CHCOOH 2.0×10-5 4.7028 3-戊烯酸CH3CH═CHCH2COOH 3.0×10-5 4.5229 4-戊烯酸CH2═CHCH2CH2COOH 2.10×10-5 4.67730 戊二酸HOCO(CH2)3COOH 1.7×10-4(K1) 3.778.3×10-7(K2) 6.0831 谷氨酸HOCOCH2CH2CH(NH2)COOH 7.4×10-3(K1) 2.13 4.9×10-5(K2) 4.31.4.4×10-10 (K3) 9.35832 正己酸CH3(CH2)4COOH 1.39×10-5 4.8633 异己酸(CH3)2CH(CH2)3—COOH 1.43×10-5 4.8534 (E)-2-己烯酸H(CH2)3CH═CHCOOH 1.8×10-5 4.7435 (E)-3-己烯酸CH3CH2CH═CHCH2COOH 1.9×10-5 4.7236 己二酸HOCOCH2CH2CH2CH2COOH 3.8×10-5(K1) 4.423.9×10-6(K2) 5.4137 柠檬酸HOCOCH2C(OH)(COOH)CH2COOH 7.4×10-4(K1) 3.131.7×10-5(K2) 4.764.0×10-7(K3) 6.4038 苯酚C6H5OH 1.1×10-10 9.9639 邻苯二酚(o)C6H4(OH)2 3.6×10-10 9.451.6×10-13 12.840 间苯二酚(m)C6H4(OH)2 3.6×10-10(K1) 9.308.71×10-12(K2) 11.0641 对苯二酚(p)C6H4(OH)2 1.1×10-10 9.9642 2,4,6-三硝基苯酚2,4,6-(NO2)3C6H2OH 5.1×10-1 0.2943 葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH 1.4×10-4 3.8644 苯甲酸C6H5COOH 6.3×10-5 4.2045 水杨酸C6H4(OH)COOH 1.05×10-3(K1) 2.984.17×10-13(K2) 12.3846 邻硝基苯甲酸(o)NO2C6H4COOH 6.6×10-3 2.1847 间硝基苯甲酸(m)NO2C6H4COOH 3.5×10-4 3.4648 对硝基苯甲酸(p)NO2C6H4COOH 3.6×10-4 3.4449 邻苯二甲酸(o)C6H4(COOH)2 1.1×10-3(K1) 2.964.0×10-6(K2)5.4050 间苯二甲酸(m)C6H4(COOH)2 2.4×10-4(K1) 3.622.5×10-5(K2) 4.6051 对苯二甲酸(p)C6H4(COOH)2 2.9×10-4(K1) 3.543.5×10-5(K2)4.4652 1,3,5-苯三甲酸C6H3(COOH)3 7.6×10-3(K1) 2.127.9×10-5(K2) 4.106.6×10-6(K3) 5.1853 苯基六羧酸C6(COOH)6 2.1×10-1(K1) 0.686.2×10-3(K2) 2.213.0×10-4(K3) 3.528.1×10-6(K4) 5.094.8×10-7(K5) 6.323.2×10-8(K6) 7.4954 癸二酸HOOC(CH2)8COOH 2.6×10-5(K1) 4.592.6×10-6(K2) 5.5955 乙二胺四乙酸(EDTA) CH2—N(CH2COOH)2 ∣ CH2—N(CH2COOH)2 1.0×10-2(K1) 2.02.14×10-3(K2) 2.67.6.92×10-7(K3) 6.165.5×10-11(K4) 10.26。

一元弱酸的解离常数（Ka）是指在水溶液中，一元弱酸分子（HA）解离成其对应的酸根离子（A^-）和氢离子（H+）的平衡常数。

一元弱酸的解离反应可以表示为：
HA ⇌ A^- + H+
其中，HA为一元弱酸分子，A^-为酸根离子，H+为氢离子。

解离常数Ka的定义为：
Ka = [A^-] * [H+] / [HA]
其中，[A^-]为酸根离子的浓度，[H+]为氢离子的浓度，[HA]为一元弱酸分子的浓度。

解离常数Ka的值越大，表示一元弱酸的解离越完全，也就意味着它是一个强酸。

如果Ka的值接近1，表示一元弱酸的解离程度较低，它是一个弱酸。

不同的一元弱酸具有不同的解离常数Ka值，这些值可以通过实验测定获得，也可以在化学参考书籍或数据库中查找。

摩尔每升的醋酸的解离常数是一个重要的化学概念，它对于我们理解溶液中醋酸的解离程度具有重要的指导意义。

在化学中，解离常数通常用于描述酸或碱在水中的解离程度，从而帮助我们理解它们在溶液中的性质和行为。

在这篇文章中，我们将深入探讨摩尔每升的醋酸的解离常数，从简单的概念到深入的原理，帮助你更好地理解这一化学现象。

1. 摩尔每升的醋酸的解离常数的概念在化学中，摩尔每升的醋酸的解离常数通常用符号Ka表示，它是描述醋酸在水中解离程度的一个参数。

具体来说，它表示在特定温度下，醋酸在水中解离生成乙酸离子和氢离子的程度。

解离程度越高，解离常数越大，反之则越小。

通过摩尔每升的醋酸的解离常数，我们可以了解醋酸在溶液中的强弱及其化学性质。

2. 摩尔每升的醋酸的解离常数的计算摩尔每升的醋酸的解离常数可以通过实验方法测定得出，也可以通过数学方法由醋酸的浓度和其解离产生的离子浓度计算得出。

具体的计算方法涉及到化学平衡反应方程式和离子浓度的计算，需要进行专门的化学实验和数据处理。

3. 摩尔每升的醋酸的解离常数和醋酸性质的关系摩尔每升的醋酸的解离常数与醋酸的性质有着密切的关系。

通过解离常数，我们可以了解醋酸在溶液中的酸性强弱，进而推断其在化学反应中的活性和反应性。

大的解离常数意味着更强的酸性，小的解离常数则对应较弱的酸性。

这种关系为我们理解醋酸的重要性质提供了有力支持。

4. 摩尔每升的醋酸的解离常数的应用摩尔每升的醋酸的解离常数在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。

通过摩尔每升的醋酸的解离常数，我们可以控制化学反应的进行，评估醋酸在某种溶液中的浓度和活性，从而指导化学实验和工业生产的进行。

对解离常数的深入理解可以帮助我们更好地利用醋酸这一重要化学品。

总结回顾：通过对摩尔每升的醋酸的解离常数的深入探讨，我们深入了解了这一化学概念的重要性和应用价值。

摩尔每升的醋酸的解离常数不仅仅是一个化学参数，更是我们理解醋酸的性质和行为的重要指导。

用ph计测解离常数的原理
使用pH 值来测量酸或碱溶液中的解离常数是一种常见的方法。

解离常数是一个衡量酸或碱在水中解离程度的指标。

pH 值是一个衡量溶液酸碱性的指标，它是指溶液的氢离子浓度的负对数。

在水中，酸或碱分子会解离为离子，而pH 值会反映该解离过程的程度。

当测量一个酸或碱溶液的pH 值时，可以使用pH 电极和pH 仪器来测量。

pH 电极是一种特殊的电极，可以测量溶液的氢离子浓度。

当pH 电极被浸入溶液中时，它会产生一个电压信号，该信号与溶液中的氢离子浓度成正比。

pH 仪器可以根据电压信号计算出溶液的pH 值。

测量酸或碱溶液的pH 值后，可以使用酸碱反应的平衡式来计算解离常数。

对于一个简单的酸HA，其解离反应可以写作：
HA + H2O H3O+ + A-
其中，HA 是酸分子，H3O+ 是溶液中的氢离子，A- 是酸的共轭碱。

解离常数K_a 定义为：
K_a = [H3O+][A-]/[HA]
其中，方括号表示物质的浓度。

通过测量pH 值并使用上面的方程式，可以计
算出该酸的解离常数。

一、实验目的1. 了解醋酸离解常数的基本概念及其在化学中的应用。

2. 掌握酸碱滴定实验的基本操作和原理。

3. 通过实验测定醋酸的离解常数，加深对弱酸解离平衡的理解。

二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，在水溶液中部分离解，存在如下平衡：CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+根据平衡反应，醋酸的离解常数（Ka）可以表示为：Ka = [CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH]其中，[CH3COO-]、[H3O+]和[CH3COOH]分别表示醋酸根离子、氢离子和醋酸的浓度。

通过测定不同浓度的醋酸溶液的pH值，可以计算出醋酸的离解常数。

三、实验器材1. 醋酸溶液（未知浓度）2. 氢氧化钠标准溶液（已知浓度）3. 酚酞指示剂4. 酸式滴定管5. 锥形瓶6. 移液管7. 容量瓶8. 烧杯9. pH计10. 水浴锅四、实验步骤1. 配制醋酸溶液：取一定量的醋酸溶液，用移液管准确量取25.00ml，加入50ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到浓度为C0 mol/L的醋酸溶液。

2. 配制氢氧化钠标准溶液：用移液管准确量取10.00ml氢氧化钠标准溶液，加入50ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到浓度为0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液。

3. 标定醋酸溶液浓度：用酸式滴定管准确量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积V1。

4. 测定醋酸溶液pH值：用移液管准确量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，用pH 计测定溶液的pH值，记录pH值。

5. 重复步骤3和4，共测定3次，取平均值。

6. 根据实验数据，计算醋酸的离解常数。

五、实验数据及处理1. 醋酸溶液浓度C0 = 0.1005 mol/L2. 氢氧化钠标准溶液浓度CNaOH = 0.1 mol/L3. 消耗氢氧化钠标准溶液体积V1：第一次：20.0 ml第二次：20.5 ml第三次：20.3 ml平均体积Vavg = (20.0 + 20.5 + 20.3) / 3 = 20.2 ml4. 醋酸溶液pH值：第一次：4.2第二次：4.3第三次：4.1平均pH值pHavg = (4.2 + 4.3 + 4.1) / 3 = 4.2六、实验结果与分析根据实验数据，计算醋酸的离解常数：Ka = [CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH] = (CNaOH Vavg) / C0 = (0.1 20.2) / 0.1005 ≈ 20.2实验测定的醋酸离解常数为20.2，与理论值接近，说明实验结果可靠。

化学中ka表示什么意思KA 表示酸的解离常数，是用来描述酸在水溶液中发生解离的程度的指标。

在化学学科中，酸的强弱由其酸的解离常数大小来衡量。

解离常数 KA 是酸溶液离子化的反应速率与反应离子的浓度之间的比例关系。

酸的解离反应可以用以下的一般化学方程式来表示：HA ⇌ H+ + A-在这个方程式中，HA 代表酸，H+ 代表氢离子（质子），A- 代表酸的共轭碱。

酸的解离常数 KA 可以通过以下的表达式计算得出：KA = [H+][A-] / [HA]其中，方括号内的符号表示物质的浓度。

KA 是一个无量纲的数字。

如果 KA 的值越大，表示酸的解离程度越高，酸的强度越大。

相反，如果 KA 的值越小，说明酸的解离程度越低，酸的强度则越弱。

除了 KA 外，还有一个与之相关的常数 pKA，它是以对数形式表示的 KA。

pKA 的定义如下：pKA = -log(KA)pKA 的值越小，表示酸的强度越大；pKA 的值越大，表示酸的强度越小。

通过pKA 值，我们可以更方便地比较不同酸的强度。

KA 的值对于理解和预测酸碱反应的方向、速率和平衡非常重要。

在实际应用中，KA 常被用于计算各种酸碱反应的平衡浓度，确定反应的趋势和判断酸的强度。

此外，在酸碱滴定实验中，KA 值也是一个重要的参数，用于计算滴定剂与待测溶液之间的化学反应。

总结来说，KA 是酸的解离常数，用于描述酸在水溶液中的解离程度。

KA 值越大，酸的强度越高；KA 值越小，酸的强度越小。

KA 可以通过计算酸、质子和酸的共轭碱的浓度之比来得到，它在理解和预测化学反应中起着重要的作用。

同时，通过对 KA 值取对数得到的 pKA 值，可以更方便地进行酸的强度比较和分析。

标准解离常数标准解离常数是描述一个物质在水溶液中解离成离子的程度的指标。

它通常用符号Kw表示，是水的离子积的乘积，即[H+]和[OH-]的乘积。

标准解离常数是描述酸碱性质的重要参数，对于理解溶液的酸碱性和进行酸碱中和反应有着重要的意义。

在标准状态下，水的解离反应可以表示为：H2O ⇌ H+ + OH-。

根据化学平衡原理，可以得到水的离子积表达式：Kw = [H+][OH-]在25摄氏度下，水的标准解离常数Kw的值为1.0×10^-14。

这意味着在25摄氏度下，水中[H+]和[OH-]的浓度乘积始终等于1.0×10^-14。

这也说明了在中性溶液中，[H+]和[OH-]的浓度相等，均为1.0×10^-7M。

在酸性溶液中，[H+]的浓度大于1.0×10^-7M，而[OH-]的浓度小于1.0×10^-7M。

而在碱性溶液中，[OH-]的浓度大于1.0×10^-7M，而[H+]的浓度小于1.0×10^-7M。

这表明了标准解离常数对于描述溶液的酸碱性质具有重要的指导意义。

标准解离常数的值受温度的影响。

一般来说，随着温度的升高，水的解离常数Kw会增大。

这也意味着在高温下，水的酸碱性会更加明显。

因此，在酸碱中和反应中，温度的变化也会对反应的进行产生影响。

除了水之外，其他物质也有自己的解离常数。

通过测定不同物质的解离常数，可以了解它们在溶液中的解离程度，从而对其在化学反应中的行为有所了解。

这对于化学工业生产和实验室研究都具有重要的意义。

总之，标准解离常数是描述溶液酸碱性质的重要参数，它对于理解溶液的酸碱性质、进行酸碱中和反应具有重要的指导意义。

同时，标准解离常数的值受温度的影响，这也需要在实际应用中予以重视。

通过对不同物质的解离常数的测定，可以更好地了解它们在溶液中的行为，为化学研究和应用提供重要的参考。

希望本文对标准解离常数有所帮助，谢谢阅读！。

化学反应的平衡常数和酸碱解离常数计算在化学反应中，平衡常数和酸碱解离常数是两个重要的物理量，用于描述化学平衡和溶液中酸碱解离的程度。

本文将介绍平衡常数和酸碱解离常数的计算方法以及它们在化学反应中的应用。

一、平衡常数的计算平衡常数是描述化学反应平衡状态的物理量，通常用K表示。

对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别表示反应物C、D和生成物A、B的浓度。

平衡常数的值与温度有关，通常在一定温度下算出。

计算平衡常数需要知道各物质的浓度，这可以通过实验测定得到。

在实验过程中，可以利用溶液的浓度、气体分压或固体的活度等来计算平衡常数。

例如，对于以下反应：CO + H2O ⇌ CO2 + H2若已知反应物和生成物的浓度分别为：[CO] = 0.2 mol/L，[H2O] = 0.3 mol/L，[CO2] = 0.4 mol/L，[H2] = 0.5 mol/L则根据上述平衡常数的表达式，可得到该反应的平衡常数：K = [CO2][H2] / [CO][H2O] = (0.4)(0.5) / (0.2)(0.3) = 3.33根据平衡常数的计算结果，可以判断反应的方向。

当K > 1时，生成物浓度相对较高，反应偏向生成物一侧；当K < 1时，反应物浓度相对较高，反应偏向反应物一侧；当K = 1时，反应物和生成物浓度相对均衡。

二、酸碱解离常数的计算酸碱解离常数描述了酸碱在水溶液中解离的程度，通常用Ka（酸解离常数）和Kb（碱解离常数）表示。

对于一般的酸碱反应HA ⇌ H+ + A-，酸解离常数的表达式为：Ka = [H+][A-] / [HA]碱解离常数的表达式为：Kb = [OH-][BH+] / [B]其中，[H+]、[A-]、[HA]分别表示溶液中的氢离子、阴离子和酸的浓度；[OH-]、[BH+]、[B]分别表示溶液中的氢氧根离子、阳离子和碱的浓度。