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第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律考点一 用分类思想理解氧化还原反应(1)．根据反应中有无___转移或元素____是否发生变化，可以把化学反应划分为____反应和__反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。
(2)．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：考点二 结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中__是氧化剂，__是还原剂；__元素被氧化，__元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；__是氧化产物，__是还原产物。
考点三 电子转移表示法及氧化还原反应类型【例1】 下列说法正确的是 ( )A ．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B ．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D ．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强【例2】 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 1．(必修1P 38－5)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( )A ．一定有氧元素参加B ．氧化剂本身发生氧化反应C ．氧化反应一定先于还原反应发生D ．一定有电子转移(得失或偏移)2．(必修1P 38－7)在下列反应中，HCl 作还原剂的是( )，HCl 作氧化剂的是 ( )。
A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OB ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O3．(必修1P 96－7)在NO 2与水的反应中 ( )A ．氮元素的化合价不发生变化B ．NO 2只是氧化剂C ．NO 2只是还原剂D ．NO 2既是氧化剂，又是还原剂4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
第4讲氧化还原反应的相关概念1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。
2．会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。
3．掌握氧化性、还原性强弱比较及价态规律。
考点一氧化还原反应的相关概念1.氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有化合价发生变化的元素。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：_。
3．相关概念【师说·助学】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性【师说·助学】Fe2＋、SO32−主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系模仿下列图示，将四种基本反应类型填充在下图中。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应：_。
2．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原：_。
3．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂：_。
【教考衔接】典例[2023·浙江1月考，6]关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是()A．生成1molN2O，转移4mol电子B．H2O是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物听课笔记【师说·延伸】判断氧化还原反应相关概念时：①准确标注变价元素的化合价是关键；②准确标注电子转移的方向是保障。
专题六 氧化还原反应一、知识整理1．凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价发生变化。
氧化反应和还原反应同时发生，在任何一个氧化还原反应中，得失电子数必定相等。
2．一般来说，强氧化剂与强还原剂反应后生成的产物，其还原性，氧化性较弱。
如2I － ＋ Cl 2 2Cl －＋ I 2 强还原剂 强氧化剂 弱还原性 弱氧化性据此判断：氧化性Cl 2＞I 2 还原性I －＞Cl －3．氧化性、还原性的强弱，决定于物质得失电子的难易，而不决定于得失电子的多少。
物质越易得到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子，活泼的非金属单质以及含较高价态元素的物质，如Fe 3＋、Sn 4＋、O 2、Cl 2、KMnO 4、K 2Cr 2O 7、浓H 2SO 4、HNO 3等。
元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有还原性，中间价态物质既具有氧化性，又具有还原性。
物质越易失电子，还原性越强，含较低价态元素的物质常作还原剂，常见的还原剂有金属单质，H 2、C 、CO 、S 2－、I －、Sn 2＋、Fe 2＋等。
一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性、金属活动性越弱，则该金属的阳离子的氧化性越强。
4．同种元素间，价态相距越大，发生反应的可能性越大。
价态相近或相邻，则难以发生氧化还原反应。
如Fe 与Fe 3＋能反应，Fe 2＋与Fe 3＋，SO 2与H 2SO 4(浓)之间不能发生反应。
含同种元素的还原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。
如出现如下情况是错误的：例如：3H 2)4(6O S 浓+＋-22S Na 2NaHSO 4＋24O S +↑＋0S ↓＋3H 2O6S +4S +而不是0S2S-0S 而不是42O S +当一种还原剂与几种还原剂接触时，一般是还原性强的还原剂首先与氧化性强的物质反应。
二、重点知识解析1．氧化还原反应的实质 有电子得失或转移(微观)。
第4讲氧化还原反应的基本概念【课标要求】 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点1 氧化还原反应的相关概念及表示方法1．本质和特征2．相关概念及其关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。
3．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：(2)单线桥法：箭头由失去电子原子指向得到电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：其中Fe2＋、SO2－3 (H2SO3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
(1)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。
()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。
()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
()(5)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与反应Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。
()(6)电子转移的方向和数目：()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√下列反应属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)，属于化合反应的是________，属于分解反应的是________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是________。
第4讲氧化还原反应的基本性质【考点1】氧化还原反应的相关概念及表示方法1．氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
【小思提示】①有单质参与（生成）的化合（分解）反应一定是氧化还原反应，无单质参与（生成）的化合（分解）反应也有可能是氧化还原反应。
②有单质参与或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的转化。
【例1】下列说法正确的是()A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【小思点评】非金属单质在反应中可以作氧化剂也可以作还原剂，如氢气和氧气反应，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，A错误；氧化剂得到电子，还原剂失去电子，B错误；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，C正确；阳离子可能有还原性，如亚铁离子，D错误。
故答案为C。
【例2】下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是()A．用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素B．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D．服用小苏打治疗胃酸过多【小思点评】用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理过程，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，B正确；生石灰是氧化钙，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，是非氧化还原反应，C错误；发生复分解反应生成二氧化碳，是非氧化还原反应，D错误。
第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应及其相关概念1． 用分类思想理解氧化还原反应(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：2． 结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
(1)相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。
还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。
氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。
(2)常见氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂a ．某些活泼的非金属单质：如Cl 2，一般被还原为Cl －。
b ．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO 2 。
c ．过氧化物：如H 2O 2，一般被还原为H 2O 。
②常见还原剂a ．活泼的金属单质：如Zn ，一般被氧化为Zn 2＋。
b ．某些活泼的非金属单质：如H 2，一般被氧化为H 2O 。
c ．元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为CO 2。
③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
还原产物 中间价态 氧化产物++→←32FeFeFe--→←2423S O S O S2222O O H O H →←深度思考1. 下列反应属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是_________________________________________________________， 属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。
第四讲 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)复习目标 1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
根据化学式判断元素化合价。
3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
知识点一 与氧化还原反应相关的概念1.本质和特征2.相关概念间的关系 (1)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如______________________________________________________________________________________________(符合题意即可)。
(2)分析：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol 。
提示 (1)3O 2=====放电2O 3 (2)KMnO 4 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 还原 酸 2 mol 23.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。
4.常见的氧化剂与还原剂(1)常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn 2＋(酸性)；MnO 2(中性)；MnO 2－4(碱性)K 2Cr 2O 7(酸性)Cr 3＋浓硝酸NO 2稀硝酸NO X 2(卤素单质)X －H 2O 2OH －(碱性)；H 2O(酸性)Na 2O 2NaOH(或Na 2CO 3)NaClO(或ClO －)Cl －、Cl 2NaClO 3Cl －、Cl 2、ClO 2PbO 2Pb 2＋(2)常见的还原剂及氧化产物预测还原剂氧化产物S 2－(或H 2S)S 、SO 2(或SO 2－3)、SO 2－4H 2C 2O 4CO 2H 2O 2O 2I －(或HI)I 2、IO －3CO CO 2金属单质(Zn 、Fe 、Cu等)Zn 2＋、Fe 2＋(与强氧化剂反应生成Fe 3＋)、Cu 2＋Fe 2＋Fe 3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO 2(或H 2SO 3、SO 2－3)SO 2－4(3)如H 2O 2既可作氧化剂，又可作还原剂。
第4讲氧化还原反应考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
1.氧化还原反应的概念2016年Ⅰ卷T28(4)；2015年Ⅰ卷T27(3)、T28(1)、T10(A、B)；2015年Ⅱ卷T12(D)、T13(D)、T27(1)1.宏观辨识——从化合价升降的角度认识物质间的反应。
2.微观探析——从电子转移的角度认识氧化还原反应的实质。
3.变化观念——揭示氧化还原反应的特征和规律。
4.科学探究——针对氧化还原反应问题进行相关实验探究。
2.氧化还原反应的规律与应用3.特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平2017年Ⅰ卷T27(2)(6)；2017年Ⅱ卷T28(2)；2017年Ⅲ卷T26(3)、T28(2)；2016年Ⅰ卷T28(4)(5)；2016年Ⅱ卷T26(5)；2016年Ⅲ卷T28(2)(6)；2015年Ⅰ卷T28(1)；2014年Ⅰ卷T27(2)；2014年Ⅱ卷T27(2)(3)命题热点1氧化还原反应的概念(对应学生用书第12页)■储知识——剖解重点难点备考·氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中，有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
如在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中氧化性：MnO 2＞Cl 2，还原性：HCl ＞Mn 2＋。
■对点练——沿着高考方向训练·1．下列变化中，气体被还原的是( )A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀B [A 项，CO 2使Na 2O 2固体变白的原因是发生了反应：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2，该反应中，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，CO 2既不是氧化剂也不是还原剂。
B 项，Cl 2使KBr 溶液变黄的原因是发生了反应：Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2，该反应中Cl 元素由0价降低到－1价，故Cl 2发生了还原反应，被还原生成KCl 。
C 项，乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色是由于CH 2===CH 2与Br 2发生加成反应生成了BrCH 2CH 2Br 。
D 项，NH 3使AlCl 3溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl 3＋3NH 3＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl ，该反应为非氧化还原反应。
]2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能A [A 项，硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电效应，将太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关。
B 项，该能量转化过程利用的是原电池原理，在负极发生氧化反应，正极发生还原反应，与氧化还原反应有关。
C 项，该能量转化过程利用的是电解池原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与氧化还原反应有关。
D项，葡萄糖为生命活动提供能量时，能量转化的同时葡萄糖被氧化为CO2和水，与氧化还原反应有关。
]3．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂浸有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，发生的反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
下列有关说法正确的是()A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化D．上述反应中生成64 g Cu时，转移的电子数为2N AA[Cu2HgI4中Cu为＋1价，Hg为＋2价，I为－1价，A项正确；CuI中一部分Cu元素的化合价由＋1降低到0，被还原，CuI为氧化剂，另一部分Cu元素的化合价未发生变化，B项错误；Cu元素的化合价降低，被还原，Hg元素的化合价升高，被氧化，C项错误；由题给方程式可知，上述反应中生成64 g Cu，即1 mol Cu时，转移1 mol电子，转移的电子数为N A，D项错误。
] 4．(2017·赣州二模) “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
其反应原理之一为Ag＋H2S＋O2―→Ag2S＋H2O。
当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确的是()A．当银针变黑时，所检验的物质有毒B．银针验毒时，Ag被氧化C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．银针复原发生的反应可能为3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3D[当银针变黑时，说明Ag被氧化为Ag2S，说明所检验的物质有毒，A正确；银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，B正确；根据反应方程式可知，氧化产物是Ag2S、还原产物是H2O，二者物质的量之比为1∶1，C正确；银针复原时，正极为Ag2S、负极为Al，总反应为3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，D错误。
]5．(2017·惠州4月模拟)高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是() 【导学号：97184037】A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有4 mol电子转移D[反应中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价部分升高部分降低，则Na2O2既是氧化剂也是还原剂，FeSO4为还原剂，A正确；低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，B正确；K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，C正确；每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol FeSO4参加反应，化合价由＋2升高到＋6，转移电子4 mol,2 mol Na2FeO4转移电子8 mol，另外6 mol Na2O2中有2 mol －1价的氧，升高为0价转移2 mol电子，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有5 mol 电子转移，D错误。
][方法技巧]“三步”搞定氧化还原反应概念题第一步：依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。
”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
第二步：依据规律判断反应的合理性：氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。
同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧化低价还，中间价态两俱全”。
第三步：利用电子守恒进行定量判断：有关氧化还原反应的定量问题，利用得失电子守恒法可以简化计算过程。
对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。
■提能力——针对热点题型训练·(见专题限时集训T1、T2、T3)命题热点2氧化还原反应的规律与应用(对应学生用书第13页)■储知识——剖解重点难点备考·1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等。
2．强弱律氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
强弱律的应用：在适宜条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质；用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。
3．优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。
如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。
4．价态律有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素)。
价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性。
5．转化律同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。
如：H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S ↓＋SO 2↑＋2H 2O(H 2S －2→S 0，H 2S＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl －＋ClO －3＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O 。
■对点练——沿着高考方向训练·1．已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH －<Cl －<Br －<I －<S 2－，若某溶液含有相同浓度的OH －、Cl －、Br －、I －、S 2－，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是( )A ．Br －B ．Cl －C ．OH －D ．S 2－A [根据氧化还原反应规律，Cl 2首先与还原性最强的S 2－反应，最后和还原性弱的Br －反应，与Cl －不反应，Cl 2与OH －反应时Cl 2既是氧化剂又是还原剂。
]2．(2017·南阳四模)将13.6 g 带铁锈的铁片溶解于25 mL 、14 mol/L 的热的浓硫酸中，气体只有SO 2且体积为1.12 L(标准状况)。
将溶液稀释至100 mL ，所得溶液遇KSCN 溶液时无血红色出现。
下列说法正确的是( )【导学号：97184038】A ．反应中：转移电子3.01×1022个B ．反应后：剩余硫酸0.30 molC ．原混合物：n (Fe 2O 3)∶n (Fe)＝1∶2D ．所得溶液：c (FeSO 4)＝1.7 mol/LC [设原混合物Fe 2O 3、Fe 的物质的量分别是x 、y ，则160x ＋56y ＝13.6。
由题意说明一定还发生反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，SO 2是0.05 mol ，转移0.1 mol 电子，因此0.05＋x ＝y ，解得x ＝0.05、y ＝0.1。
