江西省上饶市铅山县致远中学2020学年高一化学上学期第一周周测试题重点班

致致远中学2016-2017学年度（上）高三化学第一周周测卷一、选择题（48分）1．室温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是[A. SO32-B. HCO3—C. NH4+D. NO3—2．下列叙述正确的是( )A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性3．N A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N A②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 N A④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N AA．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②④4．下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH--=Al(OH)3↓B．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2--+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+ C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．将25mL0.lmol·L－1盐酸缓缓滴入25mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32--=CO2↑+H2O5．下列物质既能导电又属电解质的是A．硝酸钾溶液 B．硫酸铜晶体 C．熔融的氯化钠 D．无水乙醇6．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消NH4Cl固体可以升7．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。

江西省上饶市铅山县致远中学高一化学上学期第一周周测试题平行班09280183学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（每小题3分，共48分）1．氯和硫都是重要的非金属元素。

下列叙述不能．．说明氯的非金属性比硫强的是A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 B．与氢气反应时，氯气比硫更容易C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 D．高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N AB. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数目为0.5N AC. 1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-离子总数为0.9N AD. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤 B．蒸发 C．萃取、分液 D．溶解4．（2006•沈阳一模）下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是（）A．11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数B．12g 14C中所含的碳原子数C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目D．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数5．物质在下列应用中，利用了其还原性的是A．纯碱去油污 B．铝冶炼金属 C．硝酸制炸药 D．漂粉精漂白织物6．下列实验装置能达到相关实验目的的是A．图1可用于分离收集CO和CO2B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C．图3用于收集NOD．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．3：2：1 D．3：4：38．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—9．下列离子方程式的书写正确的是A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3+ H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 2OH－+2 H2O＝2AlO2－+3H2↑C．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+＝Fe2+ + H 2↑D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O＝ 2H++Cl－+ClO－10．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A．①是苯，②是CCl4，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl411．下列反应中，H2O作还原剂的是A．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH + O2↑ B．2F2＋2H2O = 4HF + O2↑C．3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 D．3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O412．目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开。

上饶县中学2020届高三第一次周练化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14Ag118Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Li7Pb218一选择题（只有一个选项是符合题目要求的，每题2分，共40分）1.下列叙述不正确的是（）A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普通B.钢铁在干燥空气里不易被腐蚀C.用铝质铆钉铆接铁板，铝铆钉易被腐蚀D.原电池中电子由正极流入负极2.为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（）A.铜块B.铅块C.锌块D.钠块3.某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的是（）A.一极为Fe，另一极为Cu，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液D.正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。

锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过度0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g5.将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L食盐溶液中，可能出现的现象是（）A.铁棒附近产生OH－B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O26.燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A.负极反应式为CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2OB.正极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-C.随着不断放电，电解质溶液碱性不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大7．下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑8、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（）A、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近D、Ⅱ和Ⅳ附近9．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

2025届江西省铅山县第一中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42−、Cl−B．Na+、Cl−、SO42−、Fe3+C．Ba2+、K+、HCO3−、NO3−D．Cu2+、Na+、SO42−、NO3−2、丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,其密度小于1g/ml,沸点约55℃,分离水和丙酮最合理的方法是( )A．蒸发B．分液C．蒸馏D．过滤3、下列物质中所含分子数目最多的是0.3mol SOA．3H OB．4℃时18mL的2NH分子C．236.0210个366g COD．24、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）5、反应2NO+2CO=N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。

下列判断正确的A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应C．该反应是氧化还原反应D．该反应是分解反应6、如图：A处通入氯气。

江西省上饶中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（特零班，含解析）可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

下列说法错误的是（）A. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KClD. 焰色反应一定发生化学变化【答案】D【解析】【详解】A．K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，故A正确；B．焰色反应是元素的性质，Na与NaCl在灼烧时火焰颜色颜色都为黄色，故B正确；C．钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃)，所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；D．焰色反应中没有新物质生成，是物理变化，故D错误；故选D。

2.在CuC12和FeC12的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定含有A. Cu、Fe和ZnB. Cu和FeC. Zn和CuD. Fe和Zn 【答案】B【解析】【详解】根据金属活动性顺序，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气体生成，说明固体中一定有排在氢前的金属；而加入Zn后可能发生的反应：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2，Cu2+的氧化性大于Fe2+，反应顺序是Zn首先置换出Cu，然后Zn置换出Fe，因滤渣与稀盐酸产生气体，故一定有Cu，至少还有Fe，可能还有Zn，由此分析，一定含有Cu、Fe，故选B。

【点睛】解答本题的关键是判断反应的先后顺序，需要根据氧化还原反应的规律分析，一般而言，氧化剂的氧化性越强，越容易与还原剂发生反应。

江西省上饶市横峰中学、铅山一中、余干一中2020届高三化学上学期第一次联考试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ne-20 Na-23 Fe-56 P-31 S-32 K-39一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、分类是化学学习和研究的常用方法。

下列分类依据和结论都正确的是（）A. H2O、CH3COOH、Cu2(O H)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B. 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物C. Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物D. H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。

“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法不正确的是( )A. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面B.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是A.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)B.p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne )D.p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

1 mol H3和1 mol H2具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数5、下列反应的离子方程式正确的是A．碘化亚铁与溴水反应 2I－+Br2=I2+2Br－B．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓C．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH－+Mg2++2HCO-3=MgCO3↓+CO-23+2H2OD．稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应 NH+4+OH－=NH3↑+H2O6．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、S042一、HC03-、Mn04-中的几种。

中学高一化学奥赛班周练试题1命题人 王宝星 第Ⅰ卷（共40分）一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分) 1. 据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说确的是 A. 是4He 的同素异形体 B. 比4He 多一个中子 C. 是4He 的同位素 D. 比4He 少一个质子2．下列叙述正确的是A ．40 K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都相等B ．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA 族元素C ．任何原子或离子的组成中都含有质子D ．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同3.下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBrB.NaOHC.HBrD.N 2 4. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A ．合金 B ．半导体 C ．催化剂 D ．农药5. 下列说法错误的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 6．下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 7．元素性质呈周期性变化的决定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。

该元素为A ．锂B ．铍C ．氧D ．钙9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HClD ．非金属性：F ＞O ＞S 10.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A ．R 一定是第四周期元素B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R 11. 下列电子式或结构式错误的是二．选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

江西省上饶市铅山县第一中学2020-2021学年上学期高一联考（自招班）化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列名词中，属于基本物理量的是( )A．速度B．千克C．摩尔D．时间2. 下列化学药品与警示语对应正确的是（）①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A．①②③⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥3. 我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。

下列物品中用到硅单质的是（）A．计算机芯片B．陶瓷餐具C．石英钟表D．光导纤维4. 下列气体过量排放不会导致酸雨的是A．SO2B．CO2C．NO2D．NO5. 下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是A．浓硝酸B．浓盐酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OC．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓D．氨水中通入少量SO2 ：SO2+NH3·H2O=NH+HSO7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NAB．1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAC．16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32－A．A B．B C．C D．D9. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

2016-2017学年度上学期铅山致远高中高一数学重点班第一周周测试卷姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（60分。

每题6分） 1．设集合{}{}032,4,2,0,22>--=-=x x x B A ，则=)(B CA UI （ ）A ．}0{B ．}2{C ．}2,0{D ．}4,2,0{2．下列函数中，满足f （xy ）=f （x ）+f （y ） 的单调递增函数是（ ）A ．f （x ）=x 3B ．12()log f x x = C ．f （x ）=log 2x D ．f （x ）=2x3．已知全集U ={1，2，3，4，5，6，7，8}，M ={1，3，5，7}，N ={5，6，7}， 则U C ( M U N )= （ ）A ．{5，7}B ．{2，4}C ．{2.4.8}D ．{1，3，5，6，7} 4．已知常数0a >且1a ≠，则函数1()1x f x a -=-恒过定点 A ．(0,1) B ．(1,0) C ．(1,1)- D ．(1,1)5．已知函数⎩⎨⎧><=,0,ln ,0,)(x x x e x f x 则)]1([e f f =A ．e 1B ．eC ．-e1 D ．-e6．在同一坐标系中画出函数y ＝log a x ，y ＝a x，y ＝x ＋a 的图象，可能正确的是( )．7．定义在R 上的偶函数f （x ），对任意12,[0,)x x ∈+∞ （12x x ≠），有2121()()0f x f x x x -<-，则（ ）A ．(3)(2)(1)f f f <-< B ．(1)(2)(3)f f f <-< C ．(2)(1)(3)f f f -<< D ．(3)(1)(2)f f f <<-8．下列函数中,可以是奇函数的为（ ）A ．()(),f x x a x a R =-∈B ．()21,f x x ax a R =++∈C ．()()2log 1,f x ax a R =-∈D ．()cos ,f x ax x a R =+∈ 9．函数21x y =-的图象大致是10．函数y ＝e|ln x|－|x －1|的图象大致是( )11．若实数x ，y 满足01ln 1=--yx ，则y 关于x 的函数的图象大致形状是（ ）评卷人得分二、填空题（20分）12．如果函数()sin()(0)4f x x πωπω=->在区间(1,0)-上有且仅有一条平行于y 轴的对称轴，则ω的取值范围是 ． 13．已知全集}5,3,2{=U，{|5|2}{5}U A a C A =-=，，，则实数a = .14．已知函数234,0(),00,0x x f x x x π⎧->⎪==⎨⎪<⎩，则((0))f f = ．15．已知集合∪=﹛1，2，3，4，5﹜，A ＝﹛2，3，4﹜ B ＝﹛4，5﹜，则A ∩（CUB ）= 评卷人得分三、解答题（每题15分）16．已知函数1()xax f x e-=. （Ⅰ）当1a =时，求()f x 的单调区间；（Ⅱ）若对任意1,22t ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦， ()f t t >恒成立，求实数a 的取值范围．17．对于函数)0(2)1()(2≠-+++=a b x b ax x f ，若存在实数0x ，使00)(x x f =成立，则称0x 为)(x f 的不动点．⑴当2,2a b ==-时，求)(x f 的不动点；⑵若对于任何实数b ，函数)(x f 恒有两相异的不动点，求实数a 的取值范围； ⑶在⑵的条件下，若)(x f y =的图象上A 、B 两点的横坐标是函数)(x f 的不动点，且直线1212++=a kx y 是线段AB 的垂直平分线，求实数b 的取值范围．18．（15分）集合{}54,04)21(242>-+=⎭⎬⎫⎩⎨⎧>-=-x x x B x A x x ，{}R m m x x C ∈<-=,1（1）求()R A B Ið；（2）若()CB A ⊆I，求实数m 的取值范围19．（本小题满分15分)设a ＞0，a≠1，t ＞0，比较12log a t 与log a t ＋12的大小，并证明你的结论．参考答案1．C【解析】解：因为{}{}032,4,2,0,22>--=-=x x x B A ，则=)(B CA UI }2,0{，选C2．C 【解析】 3．C【解析】{}7,6,5,3,1=N M Y ，所以U C ( M U N )={}8,4,2，所以选C 4．B 5．A 【解析】试题分析：由题意11110,()ln ln 1f e eee->∴===-Q ，1110,f(1)e e--<∴-==Q ，所以答案为A ．考点：分段函数求值． 6．D 【解析】试题分析：图A 中，由直线方程得10<<a ，则x a a y x y ==,log 为减函数，排除A ；图B 中，由直线方程得1>a ，则x a a y x y ==,log 为增函数，排除B ； 图C 中，由直线方程得1>a ，则x a a y x y ==,log 为增函数，排除C ；图D 中，由直线方程得1>a ，则x a a y x y ==,log 为增函数，故选D ；.考点：函数的图像. 7．A 【解析】试题分析：∵对任意12,[0,)x x ∈+∞ （12x x ≠），有2121()()0f x f x x x -<-，∴函数在[0,)+∞上单调递减，∴(3)(2)(1)f f f <<，∵函数是偶函数，∴(2)(2)f f -=，∴(3)(2)(1)f f f <-<．考点：函数的奇偶性与单调性． 8．A 【解析】试题分析：因为函数()(),0f x x a x a =-≠,()21,f x x ax a R =++∈,()2cos ,f x ax x a R =+∈,无论a 取何值都不单调,所以当01>-ax 时,函数()()2log 1,f x ax a R =-∈可以是单调递增函数,应选C.考点：复合函数的单调性. 9．A 【解析】略 10．D 11．B 12．15,44⎛⎤⎥⎝⎦【解析】由,,42x k k Z ππωππ-=+∈得34,k x k Z ω+=∈，分别令k=-1,-2原点左侧，离远点最近的两条对称轴方程分别为15,44x x ωω=-=-,由题意可知11015454414ωωω⎧-<-<⎪⎪⇒<≤⎨⎪-≤-⎪⎩13．2或8 【解析】试题分析：由题意得3|5|=-a ，则35±=-a ，解得a =2或8. 考点：集合的运算. 14．234π-15．{2,3} 【解析】略16．（Ⅰ）单调递增区间为(,2)-∞，单调递减区间为(2,)+∞.（Ⅱ）212a e >+【解析】试题分析：（Ⅰ）当1a =时，1()xx f x e-=2()xx f x e -+'∴=………………………………………………………………2分 由()0f x '>得2,x <()0f x '<得2x >()f x ∴的单调递增区间为(,2)-∞，单调递减区间为(2,)+∞.………………4分（Ⅱ）若对任意1,22t ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦， 使得()f t t >恒成立， 则1,22x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦时，1xax x e ->恒成立，即1,22x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦时，1x a e x>+恒成立………………………………6分设1()x g x e x=+，1[,2]2x ∈，则 21()x g x e x '=-，1[,2]2x ∈设21()x h x e x=-， Q 32()0x h x e x'=+>在1[,2]2x ∈上恒成立∴()h x 在1[,2]2x ∈上单调递增即21()x g x e x'=-在1[,2]2x ∈上单调递增………………8分121()402g e '=-<Q ，21(2)04g e '=->Q∴21()x g x e x '=-在1[,2]2有零点m ∴21()x g x e x '=-在1[,]2m 上单调递减，在(,2]m 上单调递增……………10分∴1()2(2)a g a g ⎧>⎪⎨⎪>⎩，即2212a e a e ⎧>+⎪⎨>+⎪⎩，∴212a e >+……………………12分 考点：本题主要考查应用导数研究函数的单调性及极值，简单不等式组的解法。

江西省上饶市致远私立中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐参考答案：略2. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A．①②③⑧ B．①④⑤⑦ C．②③④⑥ D．④⑤⑦⑧参考答案：B略3. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）参考答案：D考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．.专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．解答：解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D．二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握．4. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L[学参考答案：B略5. A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E 分别为同族元素。

2016-2017学年度上学期铅山致远高中高一生物重点班第一周周测试一、选择题（60分）1．下图简要概括了真核细胞中基因指导蛋白质合成的过程，其中①、④表示物质；②、③、⑤表示生理过程。

下列说法不正确．．．的是A．①的主要载体是染色体B．②过程碱基配对时有A与U的配对C．③过程以④为原料合成多肽链D．⑤过程是在核糖体上进行2．两个氨基酸分子缩合会形成二肽，并生成一分子水。

这个水分子中的氧来自A．氨基B．羧基C．氨基和羧基D．连接在碳原子上的氢3．欧洲“火星快车”探测器和美国的“勇气”号和“机遇”号孪生火星探测器成功登上火星后，相继探测到火星上有水的存在，人类探索自己星球以外的高级生命和追求地球外栖息地的愿望成为可能。

下列关于水与生命关系的叙述错误的是A．各种生物体的一切生命活动都不能离开水B．水在细胞内以自由水和结合水两种形式存在C．幼儿与成年人身体的含水量相差不大D．一般而言，代谢越旺盛，自由水的相对量越多4．生物大分子在生物体的生命活动中具有重要的作用。

碳原子本身的化学性质，使它能够通过化学键连结成链或环，从而形成各种生物大分子。

可以说，地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的。

以上事实可以说明A．C元素组成各种各样的化合物 B．C元素是最基本的元素C．C元素是各种大分子中含量最多的元素 D．C元素比其他元素重要5．关于结合水作用的叙述，正确的是①是细胞结构的重要成分②是细胞内的良好溶剂③参与细胞内的各种代谢④含量增多时植物抗逆性增强A.①④B. ②③C. ①②D. ③④6．检验苹果中是否有还原性糖，可选用的试剂是：A.碘液B.苏丹Ⅲ染液C.双缩脲试剂D.本尼迪特试剂7．下图是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，有关叙述正确的是（）A．玉米种子细胞中，物质A和E分别代表葡萄糖和纤维素B．相同质量的E和F彻底氧化分解，释放能量较多的是FC．物质C约有20种，在人体细胞中均可合成D．不同的H在结构上的区别主要是D的连接方式不同8．在“观察DNA和RNA在细胞中分布”的实验中，说法正确的是（）A．染色时先用甲基绿染液，再用吡罗红染液B．用8%的盐酸目的之一是使DNA与蛋白质分离，利于染色C．此实验的材料还可以选择叶肉细胞D．用高倍显微镜能比较清楚地看到呈绿色的染色质和呈红色的RNA分子9．生命系统的最宏观和最微观的层次分别是（）A．生命系统、个体 B．生物圈、细胞C．个体、病毒 D．生物圈、分子10．19世纪30年代创立的细胞学说的最主要的意义是A．证明病毒不具有细胞结构B．使人们对生物体的结构认识进入微观领域C．证明生物之间存在亲缘关系D．发现动、植物细胞的不同之处11．颜色变化常作为生物实验结果观察的一项重要指标，下面是一些学生在实验中遇到的问题，下列操作或想法正确的是（）A．用滴管在花生子叶薄片上滴加苏丹III染液，发现满视野都呈现橘黄色，于是滴1-2滴50%盐酸洗去浮色B．取新鲜的菠菜叶，加少许SiO2和丙酮，研磨液呈黄绿色。

江西省上饶县中学 2021届高三化学上学期第一次月考试题〔实验班〕时间：90分钟 总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23 S:32Ba:137一、选择题〔57分〕〔每题 3分，只有一个选项切合题意〕 1、平时生活和工业生产中常用到漂白剂。

以下物质没有漂白作用的是( ) A ．HClO B ．SO2 C ．新制氯水D ．CaCl2 2、假定NA 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是的氨水中含有NH 分子数为N3 A3 所有转变成胶体，此中氢氧化铁胶粒数为 NA1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为3、以下实验操作正确的选项是用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出 蒸馏时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶支管口洗净的锥形瓶和容量瓶能够放进烘箱中烘干D.在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有3+ 2+Fe ，无Fe4、以下说法正确的选项是 ()A ．同温、同压下，同样质量的气体都据有同样的体积B ．同温、同压下，同样体积的气体都含有同样数量的分子C ．在标准状况下，1mol任何物质的体积均约是D ．1mol某气体的体积约为，该气体所处的状况必定是标准状况5、以下对于氧化还原反应的实质，表达正确的选项是〔〕：A.有电子转移B.有化合价起落C.得氧和失氧D.有电子得失6、偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，焚烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推进力。

以下表达中正确的选项是()A ．偏二甲肼焚烧是氧化还原反应B ．×1023个偏二甲肼分子中C 的物质的量为1molC ．1mol 偏二甲肼中含有 N A 个N 2D ．偏二甲肼焚烧汲取热量7、由CH 和O 构成的混淆气体 ,标准状况下的密度为-1,那么该混淆气体中CH 和O4242的体积比为A ．2:1B ．1:2C ．2:3D ．3:28、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混淆液的正确方法挨次是A.分液、萃取、蒸馏C.分液、蒸馏、萃取B.D.萃取、蒸馏、分液蒸馏、萃取、分液9、工业上以前经过反应“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑〞生产金属钠。

江西省上饶市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列名词不是物理量专有名词的是（）A . 时间B . 物质的量C . 质量D . 摩尔2. （2分）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是（）A . 利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污B . 用钢丝球洗刷铝制炊具C . 稀硫酸、稀盐酸都可以用与金属表面除锈D . 油锅着火时，迅速盖上锅盖3. （2分）下列化工生产原理错误的是（）A . 电解熔融的NaCl来制取NaB . 电解熔融的AlCl3来制取AlC . CO热还原Fe2O3制取FeD . 利用铝热反应原理：4Al+3MnO2 3Mn+2 Al2O34. （2分） (2020高一上·新宁期末) 氯气有毒，在气泄露防范演习中，下列逃逸办法错误的是（）A . 向高处转移B . 迎着风撤离C . 顺着风撤离D . 用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻5. （2分）下列物质中氧原子数目与15.6g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A . 6.72L COB . 6.6g CO2C . 8g SO3D . 9.8g H2SO46. （2分） (2019高一下·长春月考) 在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是（）a(干燥气体)b(液体)A NO水B CO2 4 mol/L NaHCO3溶液C Cl2饱和NaCl水溶液D NH3 1 mol/L盐酸A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高一上·回民月考) ①钠比水轻；②钠的熔点较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性．某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的（）A . ①④B . ①②④C . ①③④D . ①②③④8. （2分）在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A . 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B . 溶解搅拌时有液体飞溅C . 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线9. （2分）(2016·大庆模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAC . 常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NAD . 在1 L 1.0 mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA10. （2分） (2019高一上·梅河口月考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。

【关键字】学期2016-2017学年度上学期铅山致远高中化学重点班第一周周测姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（12*4=48）1．在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。

雾属于下列哪种分散系A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液2．氢硫酸在空气中有如此反应：2H2S＋O2==2S↓＋2 H2O，下列不正确的是（）A．属于置换反应B．还原性：H2O> H2SC．氧化性：O2> S D．酸性：H2S> H2O3．关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的。

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有4．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A．枯燥的B．瓶塞不漏水的C．用待配溶液洗涤过的D．以上三项都符合的5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0．01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0．02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O6．下列实验操作正确的是7．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5NAB．标准状况下C3H8中含中子数为18NAC．1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA个D．常温下过氧化钠和水混合，所得溶液质量分数为40％9．下列被检测物质和对应的试剂正确的是()A．KI——淀粉B．Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液C．——BaCl2溶液D．H+——酚酞10．在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为A、1/5molB、2molC、3 molD、6mol11．（2015秋•合肥校级期中）下列化学用语书写中正确的是（）A．熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣B．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．氢氧化钡跟稀硫酸溶液反应Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O二、填空题（36）12．下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

2020年江西省上饶市铅山县第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中，正确的是A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定参考答案：B2. 由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（）A． B． C． D．参考答案：A略3. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法在工业上均有应用。

古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A 、（Ⅰ）用①B 、（Ⅱ）用②C 、（Ⅲ）用③D 、（Ⅳ）用④参考答案：B4. 下列有关化学用语使用正确的是：A ．CH 4 分子的比例模型：B ．NH 4Cl的电子式：C ．硫离子的离子结构示意图：D ．聚丙烯的结构简式为：参考答案：C略5. 分子组成为C 4H 90H 并能发生催化氧化反应的有机化合物有（ ）A.2种B.4种C.5种D.3种参考答案：D略6. 误食重金属盐，可使人中毒，可解毒的急救措施是A.服用蛋清B.服酵母片C.服葡萄糖水 D.服大量食盐水参考答案：A7. 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（E l-E2）kJB．该反应的进行一定需要加热或点燃条件C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D．生成2molB-B键放出E2kJ能量参考答案：A8. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )A．碱性氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸气 COC．酸硫酸 H2SO3 D．盐纯碱 Na2CO3参考答案：D略9. 下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（）。

2024届江西省上饶市铅山一中、横峰中学、广丰贞白中学高一化学第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ） A ．Cu 2+、SO 42-、OH -、K + B ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、H + C ．K +、CO 32-、Cl -、H +D ．H +、Na +、Cl -、SO 42-2、将2 mol·L -1NaCl 溶液和3 mol·L -1CaCl 2溶液等体积混合后，溶液中Na +、Ca 2+、Cl －的物质的量之比为 A ．2:3:8 B ．2:3:6 C ．3:2:6 D ．2:3:33、近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A ．把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染B ．实施绿化工程，防治扬尘污染C ．发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染D ．推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO 2的污染4、某盐的混合物中含有0.2molNa +，0.4molMg 2+，0.4molCl -和SO 42-，则其含有的SO 42-为（ ） A ．0.1mol B ．0.3mol C ．0.5 molD ．0.15mol5、下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是 A ．H + Na + OH - B ．Na + 3NO -Cl - C ．K + H + ClO -D ．2Cu + 24SO -3NO -6、物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是 A ．钠的熔点较低 B ．钠的密度小于水 C ．钠的硬度较小 D ．钠很活泼7、漂粉精中的有效成分是A ．2CaClB ．2Ca(OH)C ．2Ca(ClO)D ．HClO8、1个某种氯原子的质量是a g ，1个12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) ①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为m/(aN A ) mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17 mol A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④9、下表中评价合理的是 选项化学反应及其离子方程式评价A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +正确B大理石溶于醋酸的反应： CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 错误，醋酸应写为分子形式CH 3COOH ，CaCO 3应写成离子形式C 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑错误，产物不符合客观事实 D NaOH 溶液中通入少量CO 2反应： OH -+CO 2=HCO 3-正确 A ．AB ．BC ．CD ．D10、下列反应属于非氧化还原反应的是（ ） A ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 B ．NH 4NO 3N 2O↑+2H 2OC ．2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O D ．CuO+CO═Cu+CO 211、在100mL0.1mol ·L －1的NaOH 溶液中,所含的NaOH 的质量为 A ．40g B ．4g C ．0.4g D ．0.04g 12、下列说法中错误的是( )A ．从1L 1mol·L －1的NaCl 溶液中取出10mL ，其浓度仍是1mol·L －1B ．40g NaOH 溶于1L 的水中所得的溶液中NaOH 物质的量浓度是1mol·L －1C ．0.5L 2mol·L －1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．制成0.5L 10mol·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况) 13、下列实验操作中错误的是A ．称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 14、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D15、n-28R O 在一定条件下可以把Mn 2+氧化成-4MnO ，若反应中n-28R O 变为2-4RO ，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2。