江西省上饶市铅山县致远中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题

江西省上饶市高一上学期化学期末期末试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 盐酸C . 氯水D . 液溴2. （2分）下列关于电解质的说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C . 在稀的水溶液中，强电解质近乎全部以离子的形态存在，一定不存在电解质分子D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化介物3. （2分） (2019高一上·从江期末) 已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为（）A . 22.4MbB . 22.4b/MC . 22.4M/bD . 22.4b4. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A . 铝在常温下不能与氧气反应B . 铝不能与氯气反应C . 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D . 铝既能溶于酸，又能溶于强碱5. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列有关说法正确的是（）A . Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂B . 钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银C . 钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器D . Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质6. （2分）下列反应的离子方程式中错误的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B . 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 将铁屑加入Cu2+溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++CuD . 将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑7. （2分） (2017高一上·茂名期中) 实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C . 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D . 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢8. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 已知某磁流体的分散质粒子直径在5.5～36nm之间．下列说法正确的是（）A . 此磁流体是溶液B . 此磁流体是悬浊液C . 此磁流体很不稳定D . 当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路9. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 明矾可作净水剂B . 硅可制作半导体材料C . 氢氧化钠常用于中和胃酸D . 常温下，铁制容器可用于盛装浓硫酸10. （2分） (2019高一下·长春月考) 一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（）A . 1/4B . 3/4C . 1/8D . 3/811. （2分） (2019高一下·广州期末) 下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是（）A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。

江西省上饶市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分）科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等．这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指（）A . 元素B . 单质C . 原子D . 分子2. （2分） (2016高一上·天门期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③碱性氧化物一定是金属氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌．A . 只有②④⑥B . 只有③④⑥C . 只有①③⑤D . 只有①②③⑤3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 焰色反应体现了元素的物理性质B . 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C . 有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D . 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸4. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O 关于该反应的下列说法，正确的是（）A . NaNO2是氧化剂B . 每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC . NH4Cl中的氮元素被还原D . N2既是氧化剂，又是还原剂5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B . 电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行C . 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D . 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质6. （2分） H、D、T、H+可以表示（）A . 四种不同元素B . 化学性质不同的氢原子C . 氢元素的四种同位素D . 氢元素的四种不同微粒7. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是（）②馒头烤焦变黑主要发生化学变化②蔬菜能为人体提供多种维生素B①洗洁精清除油污利用了乳化作用②氧化钙放入水中使溶液的温度升高D①木柴架空有利于木柴的完全燃烧②用细沙灭火降低了可燃物着火点A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型：B . 苯的最简式：CHC . 乙烯的分子式：CH2=CH2D . 乙醇的结构简式：C2H6O9. （2分）下列材料中不含有SiO2的是（）A . 普通玻璃B . 氮化硅陶瓷C . 光导纤维D . 钢化玻璃10. （2分）如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）A . 若水槽中是水，试管中是NO2 ，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管B . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C . 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2 ，可看到液面上升并变为无色D . 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3 ，可看到液面上升并呈红色11. （2分） (2019高三上·揭阳期末) 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化B . 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D . 牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质12. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列叙述正确的是（）①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂⑤焰色反应体现的是元素的性质．A . ①②③⑤B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④13. （2分） (2016高一上·佛山期中) 在溶液中可以大量共存，加OH﹣产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（）A . Na+、Cu2+、CO 、Cl﹣B . Na+、Cl﹣、HCO 、Mg2+C . Cl﹣、NO 、K+、Ca2+D . NH 、K+、H+、SO14. （2分）下列叙述不正确的是（）A . Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火B . Al与S直接化合可以得到Al2S3 ， Fe与S直接化合则得不到Fe2S3C . 将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也没有白色沉淀生成D . CuSO4•5H2O投入浓H2SO4中，固体颜色由蓝变白15. （2分）下列物质的方程式正确的是（）A . H2O3⇌2H++CO32﹣B . CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣C . NaHCO3⇌Na++HCO3﹣D . BaOH）2⇌Ba2++2OH﹣16. （2分） (2019高一上·郑州期末) 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。

铅山致远中学2015—2016学年下学期第二次阶段性考试高一化学试卷考试时间:90分钟一．选择题(每个只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．关于化学反应的本质的说法正确的是A．化学反应都有新物质生成B．化学反应都有能量变化C．化学反应是旧键断裂新键形成的过程D．化学反应的发生都需要在一定条件下3．关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是A．原子核外电子的能量没有差别，电子的运动也是杂乱无章的B．原子核外电子的能量是不同的,能量低的在离核近的位置运动C．原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D．原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动4．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是A．H2O B．F－C．Na＋D．NH3 5．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W6．已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29。

2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2（g）===2P2O5(s）ΔH＝－Q1，4P(红，s）＋5O2(g）===2P2O5(s）ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2 C.Q1＜Q2D．无法确定7．下列化合物的电子式书写正确的是8．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是A . CO(g)＋错误!O2(g)===CO2（g) ΔH＝－283 kJ·mol－1B 。

CH4(g）＋2O2（g）===CO2（g)＋2H2O（g）ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C . 2H2（g)＋O2（g)===2H2O(l）ΔH＝－571。

江西省上饶市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A . 78克Na2O2和120克NaHSO4中所含阴离子数均为NAB . 常温常压下，1mol氯气与足量NaOH反应完全生成NaClO、NaCl,转移电子数目为NAC . 标准状况下，22.4L丁烷含有的非极性键数目为3NAD . 常温下0.1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数目小于0.01NA2. （2分）(2018·衡水模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NAB . 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC . 9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D . 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA3. （2分）化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A . 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质4. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B . 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C . 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D . 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线5. （2分） (2019高一上·浙江月考) 利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（）A . 用四氯化碳提取溴水中的溴单质B . 用自来水制取蒸馏水C . 碘水中提取碘D . 检验溶液中的K+6. （2分） 200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol/LB . 0.4 mol/LC . 0.45 mol/LD . 0.5 mol/L7. （2分）在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合体，平衡时活塞恰好在气缸的中央，如图所示。

江西省上饶市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一上·菏泽期中) “千淘万漉虽辛苦。

吹尽狂沙始得金”这里的“漉”是指（）A . 过滤B . 渗析C . 蒸馏D . 结晶2. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB . 在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NAC . 2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD . 200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA3. （2分）质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数（）A . 大于50%B . 等于50%C . 小于50%D . 不能做上述估计4. （2分） (2015高一上·衡水月考) 配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（）A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C . 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D . 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度5. （2分）下列属于纯净物的是（）A . 食盐水B . 石油C . 纯碱D . 石灰石6. （2分）某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。

取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，同时出现红褐色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。

再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。

由此可知原溶液中（）A . 至少存在3种离子B . K+一定不存在C . 一定含Cl-D . K+、Cl-可能存在，Fe2+也一定存在7. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列相关实验的说法中错误的是（）A . 镀锌铁皮锌层厚度测定时，当反应速率突然变慢时，表明铁皮表面的的锌层已反应完全B . 可用纸层析法分离微量的Fe3+离子与Cu2+离子形成的混合物C . 分液时，先将上层液体从上口倒出，然后再将下层液体从下口放出D . 可用白纸鉴别浓硫酸和稀硫酸8. （2分）向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L−1、c(FeCl2)＝0.1mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A . 该分散系的分散质为Fe2O3B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C . 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D . 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－=Fe3O4＋4H2O9. （2分） FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（）A . 分散质粒子的直径小于1nmB . 都是红褐色C . 都有丁达尔效应D . 都比较稳定10. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Ag+B . CO32﹣C . OH﹣D . Mg2+11. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列关于材料的说法错误的是（）A . 普通玻璃属于硅酸盐材料B . 塑料属于合成材料C . 不锈钢属于合金D . 羊毛的主要成分是纤维素12. （2分）下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是（）B.某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C.将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应D.将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A . 用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B . 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性D . 通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液14. （2分）(2018·松江模拟) 不能检验溶液中I- 的试剂是（）A . AgNO3、稀HNO3B . 氯水、CCl4C . 氯水、淀粉D . KBr、稀HCl15. （2分）亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害．其在酸性条件下会产生NO和NO2 ．下列有关说法错误的是（）A . NaNO2既具有氧化性又具有还原性B . 食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C . NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2﹣+2H+═NO↑+NO2↑+H2OD . 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2 ，转移电子的物质的量为1 mol16. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（）A . NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B . NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C . Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去D . 往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，由此可说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大17. （2分） (2017高一下·红桥期中) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项① ② ③ 实验结论A 浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2B 浓氨水碱石灰Al2（SO4）3溶液Al（OH）3具有两性C 浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C＞SiA . AB . BC . CD . D18. （2分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生铜将硫酸还原产生氢气C向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高一下·杭州期末) 把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成p molC2H6 ，若将所得混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为（）A . 3m+nB . 3m+C . 3m+3p+D . 3m+ ﹣3p二、填空题 (共1题；共7分)20. （7分） (2017高二上·孝感期末) 如图是实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．（1）在组装好装置之后，应进行的操作名称是________．（2）装置B中盛放的试剂是________．（3）当C中固体全部变为红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，则该固体产物的成分是________（用化学式表示）．从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中，请写出在C中发生反应的化学方程式：________．（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，气体进入F中立即产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式：________，迅速发生倒吸的原因是________．（5）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计如下实验进行探究．①甲同学用pH试纸测得室温下0.01mol•L﹣1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是________．②乙同学取出10mL 0.1mol•L﹣1氨水，滴入2滴酚酞试液，溶液显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，观察到________，证明一水合氨是弱电解质．③请设计一个与甲、乙同学不同的简单实验方案，证明一水合氨是弱电解质：________．三、推断题 (共1题；共6分)21. （6分） (2019高二上·奉贤期中) 工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图请回答下列问题：（1）纯净的氧化铝俗称________，属于________晶体。

2015-2016学年江西省上饶市铅山县致远中学高一（上）期末化学试卷一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．如下图所示警示标记中，放浓硫酸的试剂瓶上应印有的（）A．B．C． D．2．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．萃取B．除杂C．分液D．过滤3．正确的下列选项的实验操作中是（）A．移开加热的蒸发皿B．给试管加热C．滴加液体D．过滤4．2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标（PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物）．下列情况不会增加空气中PM 2.5的是（）A．直接露天焚烧秸秆B．风能发电C．汽车直接排放尾气D．用石油作燃料5．下列说法正确的是（）A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．高纯度的硅单质用于制作光导纤维6．下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是（）A．盐酸，消石灰，小苏打B．碳酸，乙醇，苛性钠C．硫酸，烧碱，水D．硫酸，纯碱，石灰石7．N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28 g N2含有的分子数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 LD．2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N A8．某气体物质的质量为32g，含有6.02×1023个分子，则该气体的相对分子质量是（）A．64 B．32 C．96 D．1249．下列物质中，体积为22.4升的是（）A．25℃时18 g水B．标准状况下含6.021023个原子的Cl2C．标准状况下1 mol氨气D．常温常压下44 g二氧化碳10．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法中正确的是（）A．维生素C不具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作还原剂D．1 mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2 mol电子11．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．H+、NH4+、Fe2+、NO3﹣B．OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+C．NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe2+、SO42﹣、OH﹣、Cl﹣12．下列物质中属于电解质的是（）A．NH3B．Cl2C．KClO3D．NaOH溶液13．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：2OH﹣+2HCO3﹣═2 CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．钠和冷水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑14．制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移15．物质的量相同的两份铝，分别放入足量的硫酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．3：2 B．1：6 C．2：3 D．1：116．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaAlO2和HNO3B．AlCl3和KOH C．KHSO4和Ba（OH）2D．K2CO3和HCl二、选择题（共6小题，满分52分）17．下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．（1）空气、N2、HCl、NaHSO（2）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4（3）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2．18．98g H2SO4的物质的量是；3mol H2SO4的质量是，其中含有mol H，含有g O．19．已知下列四个反应：A 2F2+2H2O═4HF+O2B Cl2+H2O═HCl+HClOC 2K+2H2O═2KOH+H2↑D C+H2O（g）CO+H2试从氧化还原的角度，回答下列问题：（1）水只作氧化剂的是；（2）水只作还原剂的是；（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是．20．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．（1）写出仪器名称：C ，G（2）下列实验操作中用到仪器G的是（选填下列选项的编号字母）．a．分离水和酒精的混合物b．分离水和苯的混合物c．分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制95mL 0.5mol/L的盐酸溶液．①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是（选填下列选项的编号字母）．a．使用前不用检查是否漏液 b．使用前不必烘干c．能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液不可直接转移到容量瓶中②需要10mol/L的浓盐酸mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A 和（选填仪器的编号字母）．21．金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中（填“得”或“失”）电子，表现出性（填“氧化”或“还原”）．（2）少量的金属钠应该保存在中．（3）写出钠与水反应的化学方程式．（4）当有1mol电子发生转移时，生成氢气的体积为（标准状况）22．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、甲（2）写出下列反应的化学方程式：反应③；反应⑤；反应④．2015-2016学年江西省上饶市铅山县致远中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．如下图所示警示标记中，放浓硫酸的试剂瓶上应印有的（）A．B．C． D．【考点】化学试剂的存放．【专题】物质的分类专题；化学实验基本操作．【分析】根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A 正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为放射性物品，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为氧化剂，浓硫酸不能使用该标志，故D错误；故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．萃取B．除杂C．分液D．过滤【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．萃取﹣指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中；B．除杂时常加入除杂试剂生成沉淀等；C．分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；D．过滤是把不溶性的固体与液体分离的操作方法．【解答】解：A．萃取﹣指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中，没有生成其他物质，是物理变化，故A错误；B．除杂时常加入除杂试剂生成沉淀等，如要除去NaOH溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，没有生成其他物质，是物理变化，故C错误；D．过滤是把不溶性的固体与液体分离的操作方法，没有生成其他物质，是物理变化，故D 错误．故选B．解：萃取、分液、过滤过程中没有生成其他物质，是物理变化；除杂过程中可能生成其他物质，是化学变化，故B正确．故选B．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，题目难度不大，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．3．正确的下列选项的实验操作中是（）A．移开加热的蒸发皿B．给试管加热C．滴加液体D．过滤【考点】蒸发和结晶、重结晶；直接加热的仪器及使用方法；药品的取用；过滤．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．正在加热的蒸发皿温度较高；B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；C．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁；D．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”．【解答】解：A．正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故A错误；B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有用外焰加热、液体体积超过了试管容积的，故B错误；C．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C错误；D．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标（PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物）．下列情况不会增加空气中PM 2.5的是（）A．直接露天焚烧秸秆B．风能发电C．汽车直接排放尾气D．用石油作燃料【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断．【解答】解：A．露天焚烧垃圾，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故A错误；B．利用风能发电，无污染，不会增加PM2.5污染，故B正确；C．汽车排放尾气中有烟尘和有害气体，会增加PM2.5污染，故C错误；D．用石油作燃料也会产生黑烟，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故D错误；故选B．【点评】本题考查PM2.5的主要来源，题目难度不大，PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质，吸入PM2.5对人体，尤其是老年人的健康危害很大．5．下列说法正确的是（）A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．高纯度的硅单质用于制作光导纤维【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；硅和二氧化硅；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】A．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应；B．没有新物质生成的是化学变化；C．食品添加剂应适量添加；D．光导纤维的制作原料是二氧化硅．【解答】解：A．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，故A正确；B．从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，故B错误；C．食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；D．高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的性质、用途及人体健康，明确有害、有毒物质不能应用于食品即可解答，注意化学与生活的联系来解答，难度不大．6．下列各组物质按酸、碱、氧化物的顺序排列正确的是（）A．盐酸，消石灰，小苏打B．碳酸，乙醇，苛性钠C．硫酸，烧碱，水D．硫酸，纯碱，石灰石【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；依据概念和物质组成分析判断．【解答】解：A．盐酸是氯化氢气体的混合物，是酸溶液，消石灰是氢氧化钙溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，小苏打是碳酸氢钠，由碳酸氢根离子和钠离子构成的属于盐，故A错误；B．碳酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，乙醇是醇类不是碱，苛性钠是氢氧化钠属于碱，故B错误；C．硫酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，烧碱是氢氧化钠，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，水是两种元素组成其中一种使氧元素的化合物为氧化物，故C正确；D．硫酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，纯碱是金属离子和酸根离子构成属于盐，石灰石是钙离子和碳酸根离子构成属于盐，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的分类方法，侧重于对酸、碱、盐、氧化物的概念的考查，题目难度不大，注意这几个概念的区别和物质组成、名称的掌握．7．N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28 g N2含有的分子数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 LD．2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．依据n=计算物质的量计算分子数；B．依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；C．标准状况四氯化碳不是气体；D．依据n=计算物质的量，结合钠原子结构计算失电子数．【解答】解：A．28g N2含物质的量n==1mol，含有的分子数为N A，故A错误；B．25℃、101.3kPa时，不是标准状况，11.2LH2物质的量不是0.5mol，含有的原子数不是N A，故B错误；C．标准状况四氯化碳不是气体，1mol CCl4的体积不是22.4L，故C错误；D．2.3g的金属钠物质的量为0.1mol，变为钠离子时失去的电子数为0.1N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是解题关键，题目难度中等．8．某气体物质的质量为32g，含有6.02×1023个分子，则该气体的相对分子质量是（）A．64 B．32 C．96 D．124【考点】相对原子质量及其计算．【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．【分析】根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，据此分析．【解答】解：32gg该气体的物质的量为=1mol．该气体的摩尔质量为=32g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为32．故选B．【点评】考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法．9．下列物质中，体积为22.4升的是（）A．25℃时18 g水B．标准状况下含6.021023个原子的Cl2C．标准状况下1 mol氨气D．常温常压下44 g二氧化碳【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、水不是气体；B、依据n=计算；C、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；D、依据n==计算．【解答】解：A、水不是气体，18g水时1mol，但体积不是22.4L，故A错误；B、依据n===1mol，则氯气物质的量为0.5mol，标准状况体积为11.2L，故B错误；C、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol氨体积等于22.4L，故C正确；D、依据n===1mol，n=计算V，常温常压下气体摩尔体积大于标准状况下的气体摩尔体积22.4L/mol，1mol气体体积V大于22.4L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了气体摩尔体积的分析判断，主要是气体体积应用条件和概念理解，掌握基础是关键，题目较简单．10．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法中正确的是（）A．维生素C不具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作还原剂D．1 mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2 mol电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，则砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，以此来解答．【解答】解：A、维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故A错误；B、砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，发生还原反应，故B正确；C、+5价砷类化合物为氧化剂，故C错误；D、1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共得到1mol×（5﹣3）=2mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意信息的利用来解答，难度不大．11．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．H+、NH4+、Fe2+、NO3﹣B．OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+C．NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe2+、SO42﹣、OH﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应不能共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故A不选；B．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe2+、OH﹣结合生成沉淀不能共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．12．下列物质中属于电解质的是（）A．NH3B．Cl2C．KClO3D．NaOH溶液【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．【解答】解：A、氨气在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电但和其本身无关，故为非电解质，故A错误；N、氯气是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氯酸钾在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故C正确；D、氢氧化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．13．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：2OH﹣+2HCO3﹣═2 CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．钠和冷水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；B．反应生成碳酸钠和水，原子不守恒；C．反应生成偏铝酸钠和水；D．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O，故B错误；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．14．制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．反应中Cl元素由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确；B．因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；C．反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C 错误；D．反应中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合价的判断，题目难度不大．15．物质的量相同的两份铝，分别放入足量的硫酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．3：2 B．1：6 C．2：3 D．1：1【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和硫酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的物质的量相等生成的氢气也相等，由此分析解答．【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选D．【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．16．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaAlO2和HNO3B．AlCl3和KOH C．KHSO4和Ba（OH）2D．K2CO3和HCl【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、偏铝酸钠和少量硝酸反应生成氢氧化铝沉淀，和过量硝酸反应生成硝酸铝；B、当AlCl3少量时，氯化铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾，当AlCl3过量时，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C、只发生KHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+KOH+H2O；D、前者逐滴滴入后者，发生K2CO3+2HCl═2KCl+CO2↑+H2O，后者逐滴滴入前者发生K2CO3+HCl═KHCO3+KCl、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O．【解答】解：A、偏铝酸钠和少量硝酸反应生成氢氧化铝沉淀，和过量硝酸反应生成硝酸铝，所以反应现象不同，故A不选；B、当AlCl3少量时，氯化铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾，当AlCl3过量时，二者反应生成氢氧化铝沉淀，所以反应现象不同，故B不选；C、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生KHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+KOH+H2O，故C选；D、前者逐滴滴入后者，发生K2CO3+2HCl═2KCl+CO2↑+H2O，后者逐滴滴入前者发生K2CO3+HCl═KHCO3+KCl、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故D不选；故选C．【点评】本题考查利用滴加顺序不同来判断反应的现象，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．二、选择题（共6小题，满分52分）17．下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．（1）空气、N2、HCl、NaHSO 空气（2）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4HCl（3）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2KClO3．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】（1）依据物质组成分析，空气为混合物，其余为纯净物；（2）依据酸的分类分析，HCl为无氧酸，其余为含氧酸；（3）KClO3为含氧酸盐，其余为无氧酸盐；【解答】解：（1）空气是不同物质组成的混合物，N2、HCl、NaHSO4三种物质都是一种物质组成的纯净物，故答案为：空气；（2）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4中HCl为无氧酸，其余都是含氧酸，与其他物质分类不同，故答案为：HCl；（3）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2中KClO3是含氧酸盐，其余是无氧酸盐，KClO3与其他物质分类不同，故答案为：KClO3；【点评】本题考查了物质的分类问题，掌握酸、碱、盐、混合物、纯净物的概念是解题关键，题目难度不大．18．98g H2SO4的物质的量是1mol ；3mol H2SO4的质量是294g ，其中含有 6 mol H，含有192 g O．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算98g H2SO4的物质的量，根据m=nM计算3mol H2SO4的质量，含有H原子物质的量为硫酸的2倍，含有氧原子物质的量为硫酸的4倍，根据m=nM计算氧原子质量【解答】解：98g H2SO4的物质的量为=1mol；3mol H2SO4的质量为3mol×98g/mol=284g，含有H原子物质的量为3mol×2=6mol，含有氧原子物质的量为3mol×4=12mol，氧原子质量为12mol×16g/mol=192g，故答案为：1mol；294g；6；192．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．19．已知下列四个反应：A 2F2+2H2O═4HF+O2B Cl2+H2O═HCl+HClOC 2K+2H2O═2KOH+H2↑D C+H2O（g）CO+H2试从氧化还原的角度，回答下列问题：（1）水只作氧化剂的是CD ；（2）水只作还原剂的是 A ；（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是 B ．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，含元素的化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂．（1）水作氧化剂时，H元素的化合价降低；（2）水作还原剂时，O元素的化合价升高；（3）水既不作氧化剂又不作还原剂，则反应前后水中H、O元素的化合价不变．【解答】解：（1）反应①④中，H元素的化合价降低，反应中水作氧化剂，故答案为：CD；（2）反应②中，水中的O元素的化合价升高，则水作还原剂，故答案为：A；。

2015—2016学年度第一学期期末考试高一年级化学试题本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Mg-24 Al-27N—14 Cu—64 Fe—56 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1.、某放射性元素的原子钬166Ho，可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数为67A．32 B．67 C．99 D．1662、下列气体不能用排水集气法收集的是A、NOB、NH3C、O2D、CO3、下列物质属于电解质的是A、熔融的NaOHB、氨气C、蔗糖D、 KCl溶液4、化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．熟石灰——Ca (OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2D．氯水——Cl25、下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误．．的是A.金属钠存放于煤油中B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 漂白粉露置在空气中保存7、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8、下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸9.、有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4B．NaOH C．BaCl2D．KSCN10.、实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关该反应的说法正确的是A．HCl是氧化剂 B．Cl元素被还原C．MnO2在反应中失去电子 D．生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移11、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2 CO3⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部12、．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO213、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液100mL 20 CH 2O浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气14、生产自来水是要用氯气消毒。

江西省上饶市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列叙述中正确的是（）A . 纯碱（Na2CO3）从物质的分类看不属于碱B . 由一种元素组成的物质一定是单质C . 凡是能电离出H+的化合物均属于酸D . 盐类物质一定含有金属离子2. （2分）(2017·山西模拟) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱B . 稀豆浆、FeCl3溶液、牛奶均属于胶体C . HCl、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质D . MgO，CuO，Na2O2均属于碱性氧化物3. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列关于胶体的说法中正确的是（）A . 布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液B . 一般的胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4. （2分）在下列有关实验的叙述中，正确的是（）A . 用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B . 用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯C . 在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上D . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子5. （2分）中华民族有着光辉灿烂的发明创造史，下列古代的技术应用中不涉及化学反应的是（）A . 烧结粘土制陶瓷B . 湿法炼铜C . 海水晒盐D . 粮食酿酒6. （2分）将一定量的SO2通人FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入3酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列化学用语或模型正确的是（）A . 氯化氢的电子式：B . 硫离子结构示意图：C . 8个中子的碳原子：12CD . CH4分子的比例模型：8. （2分） (2016高一上·桂林期中) 对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1．上述判断正确的是（）A . ①B . ②④C . ③⑤D . ①④⑤9. （2分） (2017高三上·昆明月考) 用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.0L 1.0mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NAB . 1mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数NAC . 常温常压下，22.4L氧气含有氧原子为2NAD . 1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA10. （2分）一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3 ，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A . 1:2B . 3:5C . 8:11D . 18:811. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列实验方法不正确的是（）A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B . 用焰色反应鉴别NaCl和KClC . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D . 用排水集气法收集NO12. （2分） (2020高二上·华宁期末) 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）A . 氧化钙B . 铜C . 石英砂D . 硅13. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c（K+）为1 mol•L﹣1B . 上述电解过程中共转移4 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c（H+）为2 mol•L﹣114. （2分）《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施．为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（）A . 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B . 研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求C . 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用D . 研发光电转换材料，充分利用太阳能15. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A . BaCl2、NaOH、NaHCO3B . Na2CO3、MgCl2、H2SO4C . AlCl3、NH3·H2O、NaOHD . Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO416. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列说法正确的是（）A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放17. （2分）下列有关说法错误的是（）A . H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B . H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C . 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D . H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子18. （2分） (2018高一上·镇原期中) 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑19. （2分）在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（）A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸B . 水、氢氧化钾溶液、硫酸C . 水、氢氧化钠溶液、盐酸D . 水、氢氧化钾溶液、盐酸20. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD . 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA21. （2分）将2.56 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗硝酸的物质的量为（）A . 0.05 molB . 1 molC . 1.05 molD . 0.13 mol22. （2分） (2016高一上·水富期末) 下列检验方法与结论相符的一组是（）序号检验方法结论A向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl﹣B向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有CO C将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO2D向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有SOA . AB . BC . CD . D二、填空题 (共4题；共38分)23. （3分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）（1）其中属于阴离子的是________，（2）属于金属元素的是________，（3）具有相似化学性质的是________．24. （12分） (2016高一下·习水期中) 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO +5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①MnO +3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②MnO +e﹣═MnO42﹣（溶液绿色）③（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响．（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________．（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是________a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．还原性：PbO2＞KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①________KMnO4+________K2S+________═________K2MnO4+________K2SO4+________S↓+________．②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________．25. （13分） (2020高二下·衢州期末) 某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O) 和磁性Fe3O4胶体粒子。

江西省上饶市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（）A . 推广使用无磷洗涤剂B . 推广垃圾分类存放、回收和处理C . 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D . 提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2. （2分） (2015高一上·阳山月考) 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A . 剧毒品B . 遇湿易燃物品C . 腐蚀品D . 有害品（远离食品）3. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列气体中，有颜色且有毒的是（）A . 硫化氢B . 二氧化硫C . 二氧化氮D . 一氧化氮5. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）B . 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NAC . 4.0 g H O与D2O的混合物中所含中子数为2NAD . 常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO 的个数必定小于NA6. （2分）下列说法正确的是（）A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法7. （2分）利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A . 若提取1 mol Br2 ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B . 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D . 工业溴中含少量Cl2 ，可用NaOH溶液除去8. （2分）用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是（）A . KSCN溶液、KCl溶液B . NaOH溶液、NaCl溶液C . 稀盐酸、稀硝酸D . AgNO3溶液、稀HNO39. （2分）(2020·合肥模拟) 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－C . c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－D . 由水电离的c(H＋)＝1.0×l0－13 mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SO42－、CH3COO－10. （2分）下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A . KHCO3B . NH2CH2COONaC . NH4NO3D . CH3OH11. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是（）A . Al2O3B . AlC . Al（OH）3D . NaHCO312. （2分） (2016高一上·佛山期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH﹣+H+=H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD . 二氧化碳与足量的氢氧化钠反应：CO2+2OH﹣=CO +H2O13. （2分） (2019高二下·南宁期末) NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。

2016-2017学年上致远中学第三周高一化学周测试卷一、选择题（48分）1．下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质2．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3②AlCl3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A．③④ B．①④⑤C．②③ D．②④3．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的A．质量为12g B．物质的量为12molC．体积为22.4 L D．物质的量为6mol4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜5．设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子B．22.4L H2的分子数为NAC．18克水在标准状况下的体积是22.4L。

D．1L 1mol/L 的盐酸溶液中有NA 个HCl分子6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，32g O2与32g O3所含的氧原子数均为2N AB．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AC．1.0 L 1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO—数目为N AD．14g 14C中所含有的中子数为6N AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是7．设AN个共价键A．常温常压下， 4g CH4含ANB．常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2ANC．1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6AN。

D．0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1A8．下列反应中，不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓来表示的是（）A、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应B、硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应C、稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应D、硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应9．下列实验操作正确的是 ( )10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

2015-2016学年江西省上饶市铅山县致远中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只的一个正确选项）1．下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙炔B．苯C．乙烯D．丙烷2．铁上镀铜时，电镀池的阴极为（）A．铜B．金C．石墨D．铁3．如图中，表示正反应是放热反应的是（）A．B．C．D．4．对于反应N2+O2⇌2NO，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是（）A．缩小体积使压强增大B．压强不变充入He使体积增大C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大5．一定条件下反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡状态的标志是（）A．υ（正、H2）=υ（逆、HI）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol HI的同时，生成n mol的I2D．H2、I2、HI的反应速率比为2：2：1的状态6．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e﹣═Cu D．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣8．室温下等体积混合0.12mol•L﹣1的盐酸和0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（）A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.09．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H310．2mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为（）A．5mol B．4mol C．6mol D．3.5mol11．下列热化学方程式中，△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1C．2CO（g）+1O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣112．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C．D．13．对于X+Y⇌Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是（）A．X为液态，Z为气态B．X为固态，Z为气态C．X为气态，Z为气态D．无法确定14．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动C．加入水时，平衡向逆反应方向移动D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动15．用石墨作电极电解4mol•L﹣1的CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.1mol•L﹣1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态（）A．Cu（OH）2B．CuSO4•5H2O C．CuSO4D．CuO16．将2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c（HCN）＞c（CN﹣）B．c（Na+）＜c（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣） D．c（HCN）+c（CN﹣）=2 mol/L二.填空题（共52分）17．比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系：（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2△H1△H2；（填＞＜或“=”，下同）；（2）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1△H2．18．在一固定体积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为．（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO2的浓度增大，则容器内气体温度（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（填字母序号）．A．H2的浓度保持不变B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成n mol CO的同时，生成n mol的H2OD．υ（正、CO）=υ（逆、CO2）19．依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu （s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）Cu电极为电池的极，发生的电极反应为X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电流是从电极流向电极．20．将浓度均为1mol•L﹣1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则：（用“＞”“＜”或“=”填写（1）、（3）、（4）下列空白）（1）混合溶液中c（A﹣）c（HA）．（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）=mol•L﹣1．（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH﹣）1mol•L﹣1HA溶液由水电离出的c （H+）．（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则NaA的水解程度HA的电离程度．21．50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定次温度．2015-2016学年江西省上饶市铅山县致远中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只的一个正确选项）1．下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙炔B．苯C．乙烯D．丙烷【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．【解答】解：A．乙炔是直线型分子，所有原子可能在同一平面上，故A正确；B．苯是平面结构，所有原子可能在同一平面上，故B正确；C．乙烯是平面结构，所有原子可能在同一平面上，故C正确；D．丙烷中具有1个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故D错误．故选D．2．铁上镀铜时，电镀池的阴极为（）A．铜B．金C．石墨D．铁【考点】电解原理．【分析】电镀池中镀件作阳极，镀层金属作阳极，电镀液含有镀件金属阳离子．【解答】解：铁上镀铜时，Fe为镀件，Cu为镀层金属，则电镀池中Cu为阳极，Fe为阴极，故选：D．3．如图中，表示正反应是放热反应的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】若正反应为放热反应，则需反应物的总能量大于生成物的总能量，据此分析．【解答】解：A 、此图象中表现出的反应物的总能量小于生成物的总能量，故为吸热反应，故A 错误；B 、此图象中表现出的反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应，故B 正确；C 、此图象中表现出的反应物的总能量等于生成物的总能量，即反应既不吸热也不放热，此类反应不存在，故C 错误；D 、此图象中表现出的反应的活化能为负值，此类反应不存在，故D 错误． 故选B ．4．对于反应N 2+O 2⇌2NO ，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是（ ）A ．缩小体积使压强增大B ．压强不变充入He 使体积增大C ．体积不变充入He 使压强增大D ．压强不变充入N 2使体积增大 【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．【解答】解：A ．缩小体积使压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故A 正确；B．压强不变充入He使体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故B 错误；C．体积不变充入He使压强增大，反应气体的浓度不变，反应速率不变，故C 错误；D．压强不变充入N2使体积增大，NO浓度减小，逆反应速率减小，故D错误．故选A．5．一定条件下反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡状态的标志是（）A．υ（正、H2）=υ（逆、HI）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol HI的同时，生成n mol的I2D．H2、I2、HI的反应速率比为2：2：1的状态【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、当反应达到平衡状态时，2υ（正、H2）=υ（逆、HI），故A错误；B、两边气体计量数相等，容器内压强始终保持不变，不能说明反应达平衡状态，故B错误；C、单位时间内生成2n mol HI等效于消耗n mol的I2，的同时，生成n mol的I2，达平衡状态，故C正确；D、平衡时H2、I2、HI的反应速率比为1：1：2的状态，故D错误；故选C．6．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能共存，故A错误；B．H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e﹣═Cu D．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电、阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子；B．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，发生吸氧腐蚀时正极上氧气得电子发生还原反应、发生析氢腐蚀时正极上氢离子得电子发生还原反应；C．精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D．氢氧燃料电池中，负极上失电子、正极上得电子．【解答】解：A．电解饱和食盐水阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故A错误；B．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故B错误；C．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e﹣═Cu，故C正确；D．氢氧燃料电池中，如果电解质溶液呈碱性，则正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D错误；故选C．8．室温下等体积混合0.12mol•L﹣1的盐酸和0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（）A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0【考点】pH的简单计算．【分析】先计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后根据等体积混合后酸碱过量情况及水的离子积计算出反应后的溶液中氢离子浓度，最后根据pH=﹣lgc（H+）计算出混合液的pH．【解答】解：0.12mol•L﹣1盐酸溶液中氢离子浓度为0.12mol/L，0.05mol•L﹣1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L，两溶液等体积混合后氢离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中氢离子离子浓度为：c（H+）==0.01mol/L，则反应后溶液的pH=﹣lgc（H+）=2.0，故选A．9．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3【考点】反应热的大小比较．【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，注意△H为负值，以此解答该题．【解答】解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，而△H为负值，所以△H3＞△H2＞△H1故选C．10．2mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为（）A．5mol B．4mol C．6mol D．3.5mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量．【解答】解：甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯气0.25mol氯气，生成0.25mol二氯甲烷需要氯气0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯气0.75mol氯气，生成0.25mol四氯化碳需要氯气1mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，所以2mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为5mol，故选A．11．下列热化学方程式中，△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1C．2CO（g）+1O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1【考点】燃烧热．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意产物是液态水，二氧化碳气体等，以此解答该题．【解答】解：A、CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故A 错误；B、1molCH4完全燃烧生成稳定的CO2和液态水，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故B正确；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中可燃物为2mol，不是燃烧热，故C错误；D、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中可燃物为2mol，不是燃烧热，故D错误．故选B．12．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学方程式的有关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】由于加入等质量且少量的锌粉，Zn完全反应，则相同条件下生成氢气的体积相等．相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸溶液，初始时c（H+）相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，一元中强酸溶液还会电离出H+，即随后一元中强酸溶液中c（H+）大于强酸，则Zn与中强酸反应速率较大．【解答】解：由于加入等质量且少量的锌粉，Zn完全反应，则相同条件下生成氢气的体积相等．相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸溶液，初始时c （H+）相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，反应过程由于H+不断被消耗掉，一元中强酸溶液还会电离出H+，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，选项中A符合，故选：A．13．对于X+Y⇌Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是（）A．X为液态，Z为气态B．X为固态，Z为气态C．X为气态，Z为气态D．无法确定【考点】化学平衡建立的过程．【分析】增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，反应为气体的体积减小的反应．【解答】解：增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，反应为气体的体积减小的反应，则X、Y、Z可能都为气体，故选C符合，故选：C．14．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动C．加入水时，平衡向逆反应方向移动D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，以此解答该题．【解答】解：A．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，故A错误；B．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故B 错误；C．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故C错误；D．加入少量NaOH固体，消耗氢离子，则电离平衡向正反应方向移动，故D正确．故选D．15．用石墨作电极电解4mol•L﹣1的CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.1mol•L﹣1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态（）A．Cu（OH）2B．CuSO4•5H2O C．CuSO4D．CuO【考点】电解原理．【分析】用石墨作电极电解CuSO4溶液，铜离子未完全放电，电解总反应式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4，析出的物质相当于CuO，使电解后溶液恢复至原来状态应加入析出的物质，且能与硫酸反应．【解答】解：用石墨作电极电解CuSO4溶液，铜离子未完全放电，电解总反应式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4，析出的物质相当于CuO，加入适量的CuO可以使电解后溶液恢复至原来状态，加入Cu（OH）2时，与硫酸反应生成水的量比电解时多，而硫酸铜不能与硫酸反应，故选：D．16．将2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c（HCN）＞c（CN﹣）B．c（Na+）＜c（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣） D．c（HCN）+c（CN﹣）=2 mol/L【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，溶液显碱性，说明HCN的电离程度小于NaCN 水解程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，结合物料守恒和电荷守恒解答．【解答】解：A.2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，溶液显碱性，说明HCN的电离程度小于NaCN水解程度，则溶液中存在c（HCN）＞c（CN﹣），故A正确；B．溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），结合电荷守恒得c（Na+）＞c（CN﹣），故B错误；C．由物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），二者联式可得2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c （CN﹣）+2c（OH﹣），则2c（H+）+c（HCN）=c（CN﹣）+2c（OH﹣），c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C错误；D．二者等体积混合后溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，结合物料守恒得c（HCN）+c（CN﹣）=1 mol/L，故D错误；故选A．二.填空题（共52分）17．比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系：（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2△H1＜△H2；（填＞＜或“=”，下同）；（2）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1＞△H2．【考点】反应热的大小比较．【分析】（1）水由气态变成液态，放出热量；（2）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热．【解答】解：（1）反应物都一样，水由气态变成液态，放出热量，所以生成液态水放出的热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2；故答案为：＜；（2）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，所以气态硫具有的能量高，即气态硫放出的热量多，但反应热为负值，所以△H1＞△H2；故答案为：＞．18．在一固定体积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为33.3%．（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO2的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是AD（填字母序号）．A．H2的浓度保持不变B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成n mol CO的同时，生成n mol的H2OD．υ（正、CO）=υ（逆、CO2）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比；（2）令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol，则：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）开始（mol）：2 1 0 0变化（mol）：y y y y平衡（mol）：2﹣y 1﹣y y y再根据平衡常数K=1列方程计算解答；（3）由表中数据可知，温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应．若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则平衡正向移动；（4）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡【解答】解：（1）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）平衡常数表达式K=；故答案为：；（2）令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol，则：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）开始（mol）：2 1 0 0变化（mol）：y y y y平衡（mol）：2﹣y 1﹣y y y则=1，解得y=，故CO2气体的转化率为×100%=33.3%，故答案为：33.3%；（3）由表中数据可知，温度升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应．若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO2的浓度增大，则平衡逆向移动，放出热量，故容器内气体温度升高；故答案为：升高；（4）A．混合气体中c（CO）不变，说明到达平衡，故A正确；B．由于反应前后气体体积不变，容器内压强始终不变，不能说明到达平衡，故B错误；C．单位时间内生成n mol CO的同时，生成n mol的H2O，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，不能说明到达平衡，故C错误；D．υ（正、CO）=υ（逆、CO2），说明CO的生成速率与消耗速率相等，说明到达平衡，故D正确；故选：AD．19．依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu （s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是Fe；电解质溶液Y是CuSO4溶液；（2）Cu电极为电池的正极，发生的电极反应为Cu2++2e﹣═Cu X电极上发生的电极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+；（3）外电路中的电流是从Cu电极流向Fe电极．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据反应“Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu （s）”分析，在反应中，Fe被氧化，失电子，应为原电池的负极，正极为活泼性较Fe弱的Cu，Cu2+在正极上得电子被还原，电解质溶液为CuSO4溶液，原电池中，电流从正极经外电路流向负极，由此分析解答．【解答】解：（1）含有盐桥的原电池中，电极材料和相对应的电解质溶液具有相同的金属元素，所以X电极材料为Fe，Y电解质溶液为CuSO4溶液，故答案为：Fe；CuSO4溶液；（2）根据电池反应式知，Fe元素化合价由0价变为+2价，则Fe作负极，所以Cu作正极，正极Cu电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu、负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：正；Cu2++2e﹣=Cu；Fe﹣2e﹣=Fe2+；（3）放电时，电流从正极流向负极，即从Cu电极流向Fe电极，故答案为：Cu；Fe．20．将浓度均为1mol•L﹣1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则：（用“＞”“＜”或“=”填写（1）、（3）、（4）下列空白）（1）混合溶液中c（A﹣）＞c（HA）．（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）=0.5mol•L﹣1．（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH﹣）＞1mol•L﹣1HA溶液由水电离出的c（H+）．（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则NaA的水解程度＜HA的电离程度．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）浓度均为1mol•L﹣1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），根据电荷守恒得c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，说明HA是弱酸，弱酸根水解程度较小；（2）任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒计算；（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，测得混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明酸电离程度大于盐水解程度．【解答】解：（1）浓度均为1mol•L﹣1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），根据电荷守恒得c （H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，说明HA是弱酸，弱酸根水解程度较小，在溶液中主要以A﹣存在，所以混合溶液中c（A﹣）＞c（HA），故答案为：＞；（2）二者等体积混合后溶液体积增大一倍，导致溶质浓度降为原来的一半，任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得混合溶液中c（HA）+c（A﹣）=0.5mol•L ﹣1，故答案为：0.5；（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NaA促进水电离、HA抑制水电离，则混合溶液中，由水电离出的c（OH﹣）＞1mol•L﹣1HA溶液由水电离出的c（H+），故答案为：＞；（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，测得混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明NaA的水解程度小于HA电离程度，故答案为：＜．21．50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是隔热．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定3次温度．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（5）根据弱电解质电离吸热分析；（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用。

江西省上饶市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼2. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列物质中，在空气中能稳定存在的是（）A . 氢硫酸B . 硫酸钠溶液C . 氢氧化钠溶液D . 亚硫酸3. （2分）下列说法正确的是（）A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D . 硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地4. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 0.6 mol氯气与某金属R完全反应，生成0.6 mol的氯化物RCln ，则n的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 45. （2分） (2017高二上·包头期末) 区别下列有关物质的描述不正确的是（）A . 用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和乙酸B . 用金属钠区别无水乙醇和苯C . 用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯D . 用溴水区别甲烷和乙烯6. （2分） (2016高一下·乐清月考) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C，15N叙述正确的是（）A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与12C是同一种核素C . 15N与14N互为同位素D . 15N的相对原子质量为157. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在B . 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C . 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼D . 铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低8. （2分）等质量的铜片,在酒精灯上加热后分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，除去表面液体。

江西省上饶市高一年级期末考试化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共45分)1. （3分） (2016高一上·长春期中) 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A . 向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B . 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C . 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D . 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象2. （3分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦3. （3分） (2018高一上·大庆期中) 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（）A . 该AgI胶粒带正电荷B . 该AgI胶体带负电荷C . 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动D . 该AgI胶体是电解质4. （3分） (2017高一上·雅安期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为6NAC . 在Fe与CuSO4溶液的反应中，有1molFe参加反应，转移电子数为3NAD . 1mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2NA5. （3分） (2017高二下·邯郸期中) 对下列药品或事故的处理正确的是（）A . 金属钠着火燃烧时用砂子灭火B . 氯水保存在无色透明的试剂瓶中C . 漂白粉保存在烧杯中D . 大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场6. （3分） (2018高一上·惠州期末) 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）A . 增加水中氧气的含量B . 起杀菌作用C . 使水中的次氯酸分解D . 使水的温度升高7. （3分） (2019高一下·浙江期中) 木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。