江西省铅山致远中学2020┄2021学年高一重点班上学期第一周周测 化学试卷Word版 含答案

2016-2017学年度上学期铅山致远高中化学重点班第一周周测姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（12*4=48）1．2013年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。

雾属于下列哪种分散系A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液2．氢硫酸在空气中有如此反应：2H2S＋O2==2S↓＋2 H2O，下列不正确的是（）A．属于置换反应 B．还原性：H2O> H2SC．氧化性：O2> S D．酸性：H2S> H2O3．关于溶液和胶体的叙述，一定正确．．．．的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的。

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有14．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0．01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0．02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O6．下列实验操作正确的是选项实验操作将少量氯水加入盛有溴化亚铁溶液的试管A 验证氯气和溴的非金属性强弱中，用力振荡后加入少量乙醇，振荡，静置。

2021年高三上学期第一次周考化学试题 含答案编号：01 张新华 尚志荣 么传勇 李永斌 第I 卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．下列化学用语正确的是（ ）A ．乙炔的结构简式CHCHB ．一氯甲烷的电子式C ．乙酸乙酯的实验式C 4H 8O 2D ．溴乙烷的比例模型2．下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）A ．乙酸乙酯B ．乙醛C ．溴乙烷D ．甲醇3．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如右图。

下列关于莽草酸的说法错误的是（ ）A ．分子式为C 7H 10O 5B ．遇FeCl 3溶液呈紫色C ．能使溴水褪色D ．能溶于水4.13 6C －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。

下列有关13 6C 的说法正确的是A.13 6C 的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B.13 6C 与金刚石、石墨、C 60等互为同素异形体C ．碳元素的相对原子质量为13 D.13 6C 是碳的一种核素，与12 6C 互为同位素5．下列说法正确的是( ) A ．过氧化氢的电子式为H ·×O ······O ···×H B.131 53I 和127 53I 2互为同位素C ．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为2017ClD ．在Mg 18O 晶体中，阴离子结构示意图可表示为6．同种元素的不同微粒，它们的 ( ) A ．质量数一定相同 B ．核外电子数一定相同C ．中子数一定不同D ．电子层数可能不同7．下列说法中正确的是( ) A ．34S 原子核内的中子数为16 B ．1H 和2H 的化学性质基本相同C ．H 162O 与H 182O 互为同素异形体D ．Na 和Na ＋属于同种元素，且性质相同8．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为Cn ，汉语名为鎶；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U 是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β­锂辉矿(主要成分是LiAlSi 2O 6和少量钙、镁杂质)。

江西省上饶市铅山县致远中学高一化学上学期第一周周测试题平行班09280183学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（每小题3分，共48分）1．氯和硫都是重要的非金属元素。

下列叙述不能．．说明氯的非金属性比硫强的是A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 B．与氢气反应时，氯气比硫更容易C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 D．高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N AB. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数目为0.5N AC. 1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-离子总数为0.9N AD. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤 B．蒸发 C．萃取、分液 D．溶解4．（2006•沈阳一模）下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是（）A．11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数B．12g 14C中所含的碳原子数C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目D．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数5．物质在下列应用中，利用了其还原性的是A．纯碱去油污 B．铝冶炼金属 C．硝酸制炸药 D．漂粉精漂白织物6．下列实验装置能达到相关实验目的的是A．图1可用于分离收集CO和CO2B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C．图3用于收集NOD．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．3：2：1 D．3：4：38．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—9．下列离子方程式的书写正确的是A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3+ H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 2OH－+2 H2O＝2AlO2－+3H2↑C．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+＝Fe2+ + H 2↑D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O＝ 2H++Cl－+ClO－10．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A．①是苯，②是CCl4，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl411．下列反应中，H2O作还原剂的是A．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH + O2↑ B．2F2＋2H2O = 4HF + O2↑C．3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 D．3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O412．目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开。

2025届江西省铅山县第一中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42−、Cl−B．Na+、Cl−、SO42−、Fe3+C．Ba2+、K+、HCO3−、NO3−D．Cu2+、Na+、SO42−、NO3−2、丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,其密度小于1g/ml,沸点约55℃,分离水和丙酮最合理的方法是( )A．蒸发B．分液C．蒸馏D．过滤3、下列物质中所含分子数目最多的是0.3mol SOA．3H OB．4℃时18mL的2NH分子C．236.0210个366g COD．24、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）5、反应2NO+2CO=N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。

下列判断正确的A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应C．该反应是氧化还原反应D．该反应是分解反应6、如图：A处通入氯气。

2020年江西省上饶市铅山县第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中，正确的是A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定参考答案：B2. 由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（）A． B． C． D．参考答案：A略3. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法在工业上均有应用。

古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A 、（Ⅰ）用①B 、（Ⅱ）用②C 、（Ⅲ）用③D 、（Ⅳ）用④参考答案：B4. 下列有关化学用语使用正确的是：A ．CH 4 分子的比例模型：B ．NH 4Cl的电子式：C ．硫离子的离子结构示意图：D ．聚丙烯的结构简式为：参考答案：C略5. 分子组成为C 4H 90H 并能发生催化氧化反应的有机化合物有（ ）A.2种B.4种C.5种D.3种参考答案：D略6. 误食重金属盐，可使人中毒，可解毒的急救措施是A.服用蛋清B.服酵母片C.服葡萄糖水 D.服大量食盐水参考答案：A7. 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（E l-E2）kJB．该反应的进行一定需要加热或点燃条件C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D．生成2molB-B键放出E2kJ能量参考答案：A8. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )A．碱性氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸气 COC．酸硫酸 H2SO3 D．盐纯碱 Na2CO3参考答案：D略9. 下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（）。

江西省2020-2021年高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·静海开学考) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑B . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e－=Cu2+D . NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－2. （2分） (2018高一上·扶余期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA3. （2分） (2018高一上·汕头期末) 24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L －1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为（）A . ＋3价B . ＋4价C . ＋5价D . ＋6价4. （2分）保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2S2O4＋2H2O＋O2===4NaHSO3。

在该反应中Na2S2O4表现（）A . 氧化性B . 还原性C . 既表现氧化性又表现还原性D . 既不表现氧化性也不表现还原性5. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N）molB . （A﹣N）molC . （A﹣N+m）molD . （A﹣N+m）mol6. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列各组离子，一定能大量共存的是（）A . 常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液：I﹣、Cl﹣、HCO3﹣、Na+B . 含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3﹣、NO3﹣、CO32﹣C . 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Na+7. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物C . 能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D . 置换反应和分解反应都属于氧化还原反应8. （2分）(2015高一上·阳山月考) 如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤9. （2分） (2016高三下·信阳月考) 在实验室进行下列实验，能达到实验目的是（）A B C D分离苯和硝基苯的混合物吸收HCl气体，并防止倒吸以NH4Cl为原料制取NH3制取乙烯A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列实验操作或叙述正确的是（）A . 因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B . 检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C . 标准状况下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 g·cm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LD . 某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-11. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NAB . 常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NAC . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NAD . 6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子12. （2分） (2016高三上·青海期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C . 钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+13. （2分）下列说法中正确的是（）A . NA个N2分子和NA个CO分子的质量之比为1：1B . 水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C . 分别由NA个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同D . 1 mol N2的质量等于NA个氮原子的质量14. （2分）当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是（）A . 食盐水B . 碘酒C . 淀粉溶液D . Fe（OH）3沉淀15. （2分）(2016高三上·黑龙江期中) 已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D . Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣16. （2分） (2016高一下·简阳月考) 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1 ，含有硝酸的浓度为1mol•L﹣1 ，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A . 89.6 mLB . 112 mLC . 168 mLD . 224 mL17. （2分） (2016高一上·广州期中) 将20mL 0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L﹣1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色．则Mn元素在产物中的存在形态是（）A . MnB . Mn2+C . Mn2O3D . K2MnO418. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB . V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42- ，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为mol/LC . 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ，可求出此溶液的物质的量浓度D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%二、填空题 (共4题；共25分)19. （4分） (2016高一上·邵东期末) 现有下列6种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2 ⑥HCl（1）上述物质中属于非电解质的有________（填序号）二种；（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式是________；（3）⑥的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是________，氧化产物是________．20. （5分） (2018高一上·和平期末) 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

江西省2020-2021版高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C . 用碱式滴定管量取烧碱溶液20.3 mLD . 用托盘天平称得某物质的质量为13.15g2. （2分）下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A . 豆浆B . 鸡蛋清溶液C . 食盐水D . 淀粉溶液3. （2分）下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②4g氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．A . ④③②①B . ①④③②C . ②③④①D . ①④②③4. （2分） (2018高二上·长沙期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL5. （2分）下列说法正确的是（）A . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质6. （3分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）A . Mg、NO2、O2B . MgO、NO2、O2C . Mg3N2、O2D . MgO、NO2、N27. （2分） (2016高一下·泉州期中) 在A,B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3﹣、Cl﹣、OH ﹣6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（）A . NO3﹣、OH﹣、Na+B . Fe2+、OH﹣、NO3﹣C . Fe2+、H+、Cl﹣D . Fe2+、H+、NO3﹣8. （2分） (2020高一上·如东月考) 某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A . 7：3B . 7：2C . 7：1D . 7：59. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂B . 埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC . 纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D . 用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物10. （2分） (2018高一上·长春月考) 盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）A .B .C .D .11. （2分）(2016·杨浦模拟) 利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高二上·溧水期末) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.5g甲基（﹣CH3）所含电子数目为NAB . 标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键C . 常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NAD . 4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA13. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列鉴别方法不可行的是（）A . 用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B . 用稀硫酸来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3 三种溶液C . 用 BaCl2 溶液和稀硝酸来鉴别 Na2SO4 和 AgNO3 两种溶液D . 用 CCl4 来鉴别 FeCl3 溶液和溴水14. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1﹣100nm之间B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体D . 下图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关15. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑B . 稀硝酸和碳酸钙反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OC . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D . 用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H216. （2分） (2015高一上·南昌月考) 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质①NaOH溶液②Mg（NO3）2溶液③CuSO4溶液④KCl溶液；正确的鉴别顺序是（）A . ①②③④B . ③④②①C . ④①②③D . ③①②④17. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 2Mn2++ 5R2O8X—+8H2O=16H++10RO42—+2MnO4—在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应根据上述反应，则R2O8x-中x的值是（）A . 4B . 3C . 2D . 118. （2分） (2019高二上·浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A . 某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1B . 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a/2mol＜n＜5a/6molD . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/6mol二、非选择题 (共6题；共24分)19. （7分） (2016高一上·盐城期中) 如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）①填写以下仪器的名称：D________，J________；②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？________，解释其原因________；③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是________，仪器J的冷凝水应该________进________出（填写a、b）．20. （6分） (2018高一上·海安月考) 实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量________g，需要的仪器为________量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。

江西省铅山县第一中学2021年高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cr：52 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、选择题：（本题包括14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）的是（）1. 化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误．．Ａ．用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同。

Ｂ．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色Ｃ．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙Ｄ．芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能【答案】C【解析】A．纯碱水解后溶液显碱性，能促进油污水解，达到去污目的；而清洁剂对油污具有乳化作用，用清洁剂除去衣服上的油污，两者去污原理不同，故A正确；B．烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的颜色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，故B正确；C．碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，故C错误；D．Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故D正确；答案为C。

2. 某合作学习小组讨论辨析：①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体的是（）上述说法正确．．Ａ．①②④⑥Ｂ．①②④⑦Ｃ．②③④⑤Ｄ．①②③⑤【答案】A【解析】①天然油脂是混甘油脂，则花生油属于混合物，而液氯、冰醋酸均为一种成分组成，均属于纯净物，故正①确；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物，故②正确；③酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物有强氧化性，与酸反应时可考虑碱性氧化物先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH 再与酸发生中和反应，故③错误；④根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，水为弱电解质，而氨气为非电解质，故④正确；⑤煤的气化与液化及煤的干馏均属于化学变化，故⑤错误；⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑥正确；⑦氢氧化铁是纯净物，而有色玻璃和果冻都是胶体，故⑦错误；答案为A。

江西省2020-2021年高一上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分) (共8题；共16分)1. （2分） (2016高二上·浦东期中) 合金是常用的材料．下列产品不属于合金制品的是（）A . 铁锅B . 金属门窗C . 不锈钢餐具D . 水银温度计2. （2分）下列说法正确的是（）A . 实验室制氯气，是在加热条件下，二氧化锰固体与稀盐酸反应B . 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子C . 随着氯元素化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强D . 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强的氧化性3. （2分） (2017高一上·台州期中) 世界卫生组织（WHO）将ClO2 列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用．ClO2属于（）A . 酸B . 碱C . 氯化物D . 氧化物4. （2分）下列关于电解质的叙述中错误的是（）A . 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质B . 电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物均不属于此范畴C . 其水溶液导电的物质不一定是电解质D . 纯水的导电性很差，所以水不是电解质5. （2分） (2020高一上·西安期末) 下列说法正确的是（）A . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B . Na2O2与水反应时，生成0.1molO2 ，转移的电子数为0.2NAC . Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和 NaHCO3固体都能发生分解6. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O7. （2分）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A . ③⑤⑥B . ①②C . ③⑤D . ①③④8. （2分） (2018高三上·河口期中) 下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是（）A . 液溴保存时用水封B . 合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离C . 苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊D . 重结晶法分离氯化钠和氯化钾二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分) (共6题；共24分)9. （4分） (2017高二下·河南期中) 下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一组离子是（）A . K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣B . Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C . Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣D . NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣10. （4分） (2017高一上·无锡期末) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO 2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（）A . KOH是氧化剂B . Cl2发生还原反应C . KFeO4是氧化产物D . 生成1mol K2FeO4转移6mol的电子11. （4分）下列描叙中，正确的是（）A . Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B . 玛瑙的主要成分是二氧化硅C . 加碘食盐中所加的“碘”是KIO3D . 漂白粉的主要成分是次氯酸钙12. （4分）下列物质的水溶液不具有漂白性的是（）A . Cl2B . Ca（OH）2C . HClD . HClO13. （4分）下列说法错误的是（）A . 氯气的摩尔质量是71 g /molB . 通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐C . 酸性的雨水都是酸雨，酸雨的pH小于5.6D . 1mol CO2的质量是44 g14. （4分） (2019高一上·临高期中) 已知阿伏伽德罗常数为NA ,某原子的相对原子质量为M、实际质量为m0 ，一个12C原子的实际质量为m1 ，则该原子的摩尔质量是（）A . m0NAB . MC . (12m0/m1) g/molD . M/NA三、非选择题 (共6题；共60分)15. （10分）要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：每组分类均有错误，其错误的物质分别是________ （填化学式，下同）、________ ________（2）胶体和溶液的本质区别是________ ；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________ 现象．（3）下列3个反应，按要求填写相关量．①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成________ g O2；②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成________ L CO2；③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移________ mol电子．（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：①该变化的基本反应类型是________ 反应；②物质Q在反应中起的作用是________16. （10分） (2015高一上·潍坊开学考) 根据题意填空（1）把一小块金属钠放入盛水（滴有酚酞）的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失．烧杯中的溶液变成红色．通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质（写三条即可）：①________；②________；③________；（2）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：________．17. （10.0分） (2018高一上·天津期末) 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

【关键字】学期2016-2017学年度上学期铅山致远高中化学重点班第一周周测姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（12*4=48）1．在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。

雾属于下列哪种分散系A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液2．氢硫酸在空气中有如此反应：2H2S＋O2==2S↓＋2 H2O，下列不正确的是（）A．属于置换反应B．还原性：H2O> H2SC．氧化性：O2> S D．酸性：H2S> H2O3．关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的。

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有4．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A．枯燥的B．瓶塞不漏水的C．用待配溶液洗涤过的D．以上三项都符合的5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0．01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0．02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O6．下列实验操作正确的是7．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5NAB．标准状况下C3H8中含中子数为18NAC．1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA个D．常温下过氧化钠和水混合，所得溶液质量分数为40％9．下列被检测物质和对应的试剂正确的是()A．KI——淀粉B．Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液C．——BaCl2溶液D．H+——酚酞10．在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为A、1/5molB、2molC、3 molD、6mol11．（2015秋•合肥校级期中）下列化学用语书写中正确的是（）A．熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣B．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．氢氧化钡跟稀硫酸溶液反应Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O二、填空题（36）12．下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

江西省上饶市铅山县第一中学2020-2021学年上学期高一联考（自招班）化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列名词中，属于基本物理量的是( )A．速度B．千克C．摩尔D．时间2. 下列化学药品与警示语对应正确的是（）①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A．①②③⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥3. 我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。

下列物品中用到硅单质的是（）A．计算机芯片B．陶瓷餐具C．石英钟表D．光导纤维4. 下列气体过量排放不会导致酸雨的是A．SO2B．CO2C．NO2D．NO5. 下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是A．浓硝酸B．浓盐酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OC．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓D．氨水中通入少量SO2 ：SO2+NH3·H2O=NH+HSO7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NAB．1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAC．16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32－A．A B．B C．C D．D9. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

江西省2020-2021版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 1869年，俄国化学家绘制出世界上第一张元素周期表．（）A . 道尔顿B . 拉瓦锡C . 门捷列夫D . 阿伏伽德罗2. （2分） (2016高三上·桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒3. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B . 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD . 1 L 0.45 mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol•L﹣1 AlCl3溶液大4. （2分） (2019高一上·南山期中) “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A . ①④⑥B . ②③④C . ②③⑤D . ②③④⑥5. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm﹣﹣100nm之间B . 由于氢氧化铁胶体带正电荷，所以有电泳现象C . 向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体6. （2分） (2015高一上·南昌月考) 单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中，所得溶液的颜色是（）A . 蓝色B . 紫色C . 棕黄色D . 绿色7. （2分） (2016高一上·新疆期中) 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A . FeCl3溶液有杀菌消毒作用B . FeCl3溶液能使血液聚集沉降C . FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D . FeCl3能使血液发生化学反应8. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18B . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L9. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB . 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C . 向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+10. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硅与氢氧化钾溶液反应：Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑B . Al(OH)3溶于稀硝酸：OH－＋H＋=H2OC . 往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－D . 把水玻璃滴入盐酸中：SiO32-＋2H＋=H2SiO311. （2分）下列除去杂质的方法中，错误的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高二上·海南期末) 不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A . Mg（Al2O3）B . MgCl2（AlCl3）C . Fe（Al）D . Fe2O3（Al2O3）13. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列溶液与30mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO 物质的量浓度相等的是（）A . 10 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3 溶液B . 10 mL 1 mol•L﹣1Al（NO3）3 溶液C . 15 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3 溶液D . 10 mL 1.5 mol•L﹣1Cu（NO3）2 溶液14. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 分散系的分类：B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关D . 在Fe（OH）3胶体中加入过量硫酸后会出现红褐色沉淀15. （2分） (2018高一上·长春月考) 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

2020┄2021学年江西省上饶市横峰中学、铅山一中高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共15小题，每题3分，共48分）1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（）A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2．高温下的反应SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．5：33．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（）A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤⑥D．①②④4．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不同的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．Cl2+H2O═HCl+HClOC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 5．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列推断正确的是（）A．反应①和②是可逆反应B．反应①和②一定为氧化还原反应C．X元素可能是金属，也可能是非金属D．X元素为铝6．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．下列物质：①盐酸②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是（）A．属于电解质的有3种B．属于纯净物的有6种C．属于非电解质的有3种D．上述状态下能导电的有5种9．将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是（）A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性B．溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2mol D．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2﹣10．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收11．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤（NH4）2CO3．A．全部B．①②③④⑤ C．①②③⑤D．②③④12．下列离子方程式不正确的是（）A．向100mL0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32﹣+CH3COOH═HCO3﹣+CH3COO﹣B．4mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7mol•L﹣1的盐酸等体积均匀混合4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+13．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硫酸用砂纸打磨过的铝条产生刺激性气味气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D14．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：115．将a g钾钠合金溶于过量100mL b mol/L的稀盐酸中，将溶液加热蒸干后继续灼烧至质量不变时得固体c g．则放出H2的体积在标准状况下是（）A．2.24b L B．×22.4LC．×22.4L D．×22.4L二、填空题（共四题，52分）16．（1）下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有（填序号）①乙醇②氨气③氯气④氯化钠⑤硫酸⑥醋酸⑦BaSO4⑧干冰⑨氢氧化钠⑩CaO （2）某实验需要使用480ml 0.2mol/L CuSO4溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、、；需要称量克胆矾；若定容时俯视容量瓶刻度线，则配制出的溶液浓度．（填偏高、偏低或无影响）（3）汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是BaCuSi2O6，请用氧化物的形式表示其组成：．（4）下列物质：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是．17．下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③KMnO4+HCl（浓）﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），根据以上三个反应，回答有关问题：（1）反应的①的离子方程式为（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为（3）请将反应③配平：KMnO4+ HCl（浓）═KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为（5）已知反应④：4HCl（g）+O22Cl2+2H2O（g），该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为．18．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器C的名称是．安装F中导管时，应选用图2中的．（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是．（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是．19．如图是常见物质间的转化关系．其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1mol E中含有 10mol电子．乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色（1）写出化学式：甲；乙；丙；（2）丁的摩尔质量为．（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物g．20．准确称取12g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有500mL某浓度盐酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol•L﹣1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：请填空回答：（1）HCl溶液的物质的量浓度为．（2）若a=4.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是mL，铝土矿中各成分：Al2O3质量为，SiO2质量分数为．2020┄2021学年江西省上饶市横峰中学、铅山一中高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每题3分，共48分）1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（）A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池【考点】钠的重要化合物；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．【分析】A．碳酸氢钠俗称小苏打，遇酸放出气体二氧化碳；B．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源；C．铁盐和铝盐水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质；D．硅是半导体材料，硅芯片和光电池的成分为晶体硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，故A正确；B．过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；C．铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水，故C正确；D．硅处于金属和非金属之间，所以硅是半导体，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池、硅芯片，光导纤维是利用光反射原理制成的，二氧化硅具有良好的光导性，可用于制作光导纤维，故D错误，故选D．2．高温下的反应SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．5：3【考点】氧化还原反应的计算．【分析】SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，以此来解答．【解答】解：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，则C为氧化剂、还原剂，且1molC得到电子与2molC失去电子相同，可知氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2，即质量比为1：2，故选A．3．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（）A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤⑥D．①②④【考点】钠的重要化合物．【分析】先确定二氧化碳和这些溶液中的溶质是否反应，若反应，再根据反应后的生成物的溶解性确定选项．【解答】解：①盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故①错误；②碳酸是弱酸，硅酸是更弱的酸，所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成硅酸，硅酸是不溶于水的物质，所以最终有沉淀析出，故②正确；447834③NaAlO2溶液中通入过滤二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，所以最终有沉淀析，故③正确；④碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析，故④正确；⑤Ca（OH）2溶液中通入过滤二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳气体测定会溶解，最后无沉淀生，故⑤错误；⑥次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析，故⑥错；故选B．4．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．Cl2+H2O═Hl+HCl OC．2N a2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4e（OH）3【考点】化还原反应．【分析】水中H元素化合价为+1价，为最高价态，O元素化合价为﹣2价，为最低价态，发生反应时，H元素化合价降低，则水为氧化剂，O元素化合价升高，则水为还原剂，如同时生成氧气和氢气，则既是氧化剂又是还原剂，反应中Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，水中H和O元素化合价都没有发生变化，此解答该题．【解答】解：反应中Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，水中H和O元素化合价都没有发生变化，水既非氧化又非还原剂，A．O元素化合价升高，水为还剂，故A选；B．反应中水中H和O元素化合价都没有发生变化水既非氧化剂又非还原，故B不选；C．反应中水中H和O元素化合价都没有发生变化水既非氧化剂又非还原，故C不选；D．反应中水中H和O元素化合价都没有发生变化水既非氧化剂又非还原，故D不．故选A．5．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列推断正的（）A．反应①②是可逆反应B．反应①和②一定氧化还原反应C．X元素可能是金属，可能是非金属．X元素为铝【考点】机物的推断．【分析】由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，那么可以看出反应1应该是A物质的歧化反应，反应2应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，则A可能为Cl2或S，应非金属元素．【解答】解：A单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，可以看出反应①是A物质的歧化反应，反应②应该是这种元素的归中反应，所以B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，元素有负价只能是非金属，因为金属元素无负价，说明X元素是非金属元素，判断A一定非金属元素；A．可逆反应的定义是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应，上述①②两个反应的反应条件不相同，不是可逆反，故A错误；B．单质A生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成A单质，化合价了发生变化，所以反应①和反应②一定属于氧化还原反，故B正确；C．①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是一种元素的归中反应，则可以知道B和C 中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，元素有负价只能是非金属，因为金属元素无负价，说明X元素是非金属元素，可以判断A不可能是金属，如A为Cl2，在碱性条件下反应生成C l﹣和ClO﹣，二者在酸性条件下可生成Cl2，符合框图转化关，故C错误；D．A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负，故D错；故选B．6．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到是）A．将茶叶灼烧灰化，用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，用③、⑧和⑩【考点】真题集萃；过滤、分离与注入溶液的仪器；物质的检验和鉴别的验方案设计．【分析】检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，此解答该题．【解答】解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容瓶，故B选；C．过滤时用到④、⑤和，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和，故D不．故选B．7．对于某些离子的检验及结论一定正的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，定有Ba2+【考点】常见离的检验方法．【分析】A．可能含HCO3﹣；B．可能生成gCl沉淀；C．依据铵根离子的检验方法分析判断，氨气与红色石蕊试液变红是种反应现象；D．可能生碳酸钙沉淀．【解答】解：A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有H C O3﹣或CO32﹣等离，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离，故B错误；C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明一定是氨气，所以原溶液中一定有NH4，故C正确；D．可能为BaC O3、CaC O3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ba2，故D错．故选C．8．下列物质：①盐酸②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正的是（）A．属于电解质的有3种B．属于净物的有6种C．属于非电解质的有3种D．上述状态下导电的有5种【考点】电解质与非电解质；混物和纯净物．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合是非电解质．【解答】解：①盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也是非电解质；②氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也是非电解质；③CO2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是碳酸导电，二氧化是非电解质；④SO3气体不能导电，其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水，硫酸导电，三氧化是非电解质；⑤纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态或溶于水中能导电属于电解质；⑥酒精不能导电，于非电解质；⑦铜能导电，是金属单质，既不是电解质也是非电解质；⑧熔融的NaCl能导，是电解质；⑨水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也是非电解质，A．⑤⑧是电解质，属于电解质的有2，故A错误；B．③④⑤⑥⑦⑧属于纯净，故B正确；C．③④⑥是非电解，故C正确；D．①②⑦⑧⑨能导，故D正，故选A．9．将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正的是（）A．明矾净水是利用了矾的强氧化性B．溶液的焰色反应为紫色这是化学性质C．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba（OH）2溶0.2molD．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，Al3+全部转为AlO2﹣【考点】镁、铝重要化合物．【分析】A．明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶具有吸附性；B．焰色反应为元的物理性质；C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时应是铝子恰好沉淀；D．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，溶液中的溶为偏铝酸钾．【解答】解：A．明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以明矾能净水，明矾没有强氧化，故A错误；B．钾元素的焰色反应为紫色，焰色反应为元素的物理性，故B错误；C．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大的离子方程式为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，所以消耗Ba（OH）2溶液0.15mo，故C错误；D．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾，则Al3+全部转化为AlO2﹣，其反应的离子方程式为A l3++2SO42﹣+2B a2++4O H﹣═AlO2﹣+2Ba S O4↓+2H2，故D正确．故选D．10．下列说法错的（）A．向苦卤中通入Cl是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO将其氧化吸收【考点】海水资源其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质分离得到溴；B．粗盐中含有Ca2+、M g2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重晶进行提纯；C．工业生成处于生石灰或石水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、M g2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提，故B正确；C．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性价格高，工业生产中常选用生石灰或石灰水作沉淀，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目，故D错误选CD．11．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化物是（）①Na H C O3②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤（N H）2CO3．A．全部B．①②③④⑤ C．①②③D．②③④【考点】两性氧化物和性氢氧化物．【分析】Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和稀硫酸、NaOH溶液反应，此分析解答．【解答】解：①NaHCO3能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，且为化物，故正确；②Al2O3能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，且为化合物，故正；③Al（OH）3 能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，且为化物，故正确；④Al 能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，但为单质，故错；⑤（N H4）2CO3能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，且为化合物，故确；故正；故选C．12．下列离子方程式不正的是（）A．向100mL0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液C O32﹣+CH3C O O H═H C O3﹣+H3COO﹣B．4mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7mol•L﹣1的盐酸等体积均匀混合4A l O2﹣+7H++H2O═3Al（O H）↓+Al3+C．等物质的量的F e Br2与Cl2反应：2F e2++2B r﹣+2Cl2═2F e3++B2+4Cl﹣D．将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+l﹣+2H+【考点】离子程式的书写．【分析】A．碳酸钠与醋酸的物质的量相等，二者反应生成碳酸钠和醋酸钠；B．设溶液体积为1L，1L 4mol•L﹣1的NaAlO2溶液中含有4mol偏铝酸钠，1L 7mol•L ﹣1的盐酸中含有7molHCl，先判断过量情况，然后出反应产物；C．亚铁离子的氧化性较强，氯气先氧化亚铁离子剩余的氯氧化溴离子；4447834D．二氧化硫少量，离子方程式按照二氧化硫的化学式组成书写，产物中的氢离与次氯酸根离子生成次氯酸．【解答】解：A．向100m L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01m ol，与0.01molCH3COOH恰好反应生成碳酸氢钠和醋酸钠，反应的离子方程式为：CO32﹣+CH3COO H═HCO3﹣CH3COO﹣，故A正确；B．设溶液体积为1L，1L 4mol•L﹣1的NaAlO2溶液中含有4mol偏铝酸钠，1L 7mol•L﹣1的盐酸中含有7molHCl，4mol偏铝酸钠与4molHCl反应生成4mol氢氧化铝沉淀，剩余的3molHCl能够溶解1mol氢氧化铝，反应后生成3mol氢氧化铝、1mol氯化铝，反应的离子方程式为：4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH3↓+Al3+，故B正确；C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应，设二者的物质的量为1mol，氯气先氧化亚铁离子，1mol亚铁离子消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气氧化1mol溴离子，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++r2+4Cl﹣，故C正确；D．将少量SO2通入NaClO溶液中，反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，正确的离子方程式为：SO2+3ClO﹣+H2O═SO42﹣+C﹣+2Hl，故D错误；故选D．13．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测现象实际相符是（选项①中物②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧钠的混合溶液立即产生气泡浓B．硫酸用砂纸打磨的铝条产生刺激性气味气体C．氯化铝溶液浓氢化钠溶液产生大量白色沉淀D ．草酸溶液高酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色AA B．B C．C D．D考点】化学实验方案的评价．【分析】A．由中和的先后顺序可知，先发生盐酸与NaOH的反应，再盐与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；B．常下，Al遇浓硫酸发生钝化；C．开始NaOH过量，不生成沉淀；D．草酸高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A．由中和的先后顺序可知，先发生盐酸与NaOH的反应，再盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则能立即产生气体，故A错误；B．常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，不能产刺激性气味气体，故B错误；C．开始时NaOH过量，不生成沉淀，氯化铝过量时发生相互促进解反应生成沉淀，故C错误；D．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，则观到溶液逐褪，故D正确；故选D．14．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所．列判断正确的是（）A．原NaOH液的浓度为0.1mol/LB．入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（N aHCO3：（Na2CO3）=2：1【点】化学方程式的有关计算．【分析】本题根据题中给出的图象，结合化学反应关系，将化学变化关系，体现在图象上，分析，当向100mLN a OH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有：2N aO H+CO2═N a2C O3+H2O或N aOH+CO2═NaHCO3两种可能的情况，通过图象关系，当向溶液中加盐酸的体积25mL时，无气体出现说明此段内发生了如下反应：HC l+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，在加盐酸时产生气体，根据当加盐酸反应完毕时，消耗盐酸100m L，溶液中有则有 Na2CO3xmol，生成 NaHO3 mmolNa2CO3+Hl═NaHCO3+NaCl1mol 1mo1molx 0.025L×02mol/L mmol解得：x=0.005ol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymo，生成zmolCO2，则有NaHCO3+Cl═CO2↑+NaCl1molmol 1molymol 0.075L0.2mol/L zmol解得：y=0.015ol，z=0.015mol根据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO20.015mol，标准状况下的体积为0.336L，n（Na+）=n（Cl﹣），所以n（NaOH）=0.02mol，既得c（NaOH）=0.2mol/L，在根据上面的计算，求得通CO2生成Na2CO3 0.005mol，NaHCO3。

江西省2020-2021年高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列图示与内容不相吻合的是（）A . 闻氯气的气味B . 用排水法收集氯气C . 盛装液氯的容器D . 证明氯气可以与NaOH溶液反应2. （2分）下列实验中，不能达到预期目的是（）①用分液法分离苯和溴苯的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物．A . ①④B . ②③C . ③④D . ②④3. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液蒸馏萃取B . 萃取蒸馏分液C . 分液萃取蒸馏D . 蒸馏萃取分液4. （2分）(2018·丰台模拟) 下列实验中，现象和结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中得到NaCl晶体，关于该实验下列说法正确的是（）A . 将食盐水倒入蒸发皿中加热，当由大量浸提析出时，在搅拌B . 待溶液蒸干后即停止加热C . 蒸发皿需垫上有棉网加热D . 该分离方法属于物理分离方法6. （2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作不规范的是（）A . 溶解B . 转移C . 定容D . 摇匀7. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 将CH3CHO（易溶于水，沸点为20.8℃的液体）和CH3COOH分离的正确方法是…（）A . 加热蒸馏B . 加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C . 先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4 ，蒸出乙酸D . 和Na反应后进行分离8. （2分）检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3 ，其中HNO3的作用是（）A . 防止CO32-的干扰B . 防止Cl－的干扰C . 生成AgNO3沉淀D . 防止NO3-的干扰9. （2分） (2020高一上·榆树期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA10. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（）A . Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB . Fe+CuSO4═FeSO4+CuC . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . 2H2O 2H2↑+O2↑11. （2分）(2018·江苏模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－B . c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－C . 无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D . 的溶液中:Ba2+、Na＋、Cl－、AlO2－12. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB . 碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . 少量金属钠放入冷水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O13. （2分） (2016高三上·大连期末) 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+ ．下列有关的离子方程式正确的是（）A . 向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B . 向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2OC . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D . 向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣14. （2分） (2016高三上·泰安期中) 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A . 将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨B . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C . 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D . 检验滤液中的Fe3+ ，选用③、⑧和⑩15. （2分） (2018高二下·高明期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 3g甲醛所含碳原子数为0.2NAB . 1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NAC . 44gC3H8中含有共价键的数目为11NAD . 17g羟基中含有的电子数为10NA16. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 4 g氦气中含有的分子数和原子数均为NAB . 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NAC . 1 L 0.1 mol•L﹣1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NAD . 1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2NA17. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列各组物质中所含原子数相同的是（）A . 2 L CO和2 L O2B . 同温同压下，2LO2和N2与NO的混合气体2LC . 0.2 mol H2和4.48 L HClD . 标准状况下2 mol CO2和44.8 L水18. （2分） (2018高一上·长春月考) 同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为2∶1B . 分子个数之比为1∶1C . 原子个数之比为1∶1D . 氮原子个数之比为2∶119. （2分）下列叙述中正确的是（）A . FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B . 根据分散系的稳定性的大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示20. （2分） (2016高一下·习水期中) 工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：下列有关说法不正确的是（）A . “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3B . 通入的气体A可以是O2或Cl2C . 通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+D . 将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜21. （2分）下列说法中错误的是（）A . 磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B . 蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C . 甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D . 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物22. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物B . K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质23. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液B . 20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液C . 30 mL 0.2 mol/L KCl溶液D . 200 mL 2 mol•L﹣1KClO3溶液24. （2分） M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。

2020┄2021学年度上学期第一次联考高一化学可能用到的相对原子质量：S：32 O：16 C：12 H：1 Na：23 P：31 Cl：35.5 N：14 Mg：24一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．【答案】A【解析】【详解】A．浓硫酸是强酸，有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故A正确；B．该警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．该警示标志为爆炸品标志，浓硫酸不具有此性质，故C错误；D．该警示标志为放射性标志，浓硫酸不具有此性质，故D错误；故选A。

2.下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵⑦坩埚⑧蒸发皿Ａ．①③④⑤Ｂ．①②⑥⑦Ｃ．①③⑤⑧Ｄ．①③⑥⑧【答案】C【解析】【详解】①漏斗常用于过滤，用于分离固液混合物；③蒸馏烧瓶常用于蒸馏，用于分离沸点不同的液体；⑤分液漏斗常用于分液，用于分离互不相溶的液体；⑧蒸发皿用于蒸发溶液，用于从溶液中提取溶质，均可用于物质的分离；②试管常用于物质的反应仪器，④天平常用于称量质量，⑥研钵用于研碎固体，⑦坩埚用于加热灼烧固体，一般不用于物质的分离；所以常用于物质分离的是①③⑤⑧，故选C。

【点睛】本题的易错点为蒸发皿和坩埚的区别，要注意蒸发皿用于蒸发溶液，坩埚用于加热灼烧固体。

3.下列实验方案中可行的是（）Ａ．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2Ｂ．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4Ｃ．用酒精把碘水中的碘萃取出来Ｄ．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物【答案】A【解析】【详解】A．二氧化碳与澄清石灰水反应能够生成沉淀，现象明显，可用于检验，故A正确；B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4，会生成氯化钠，引入新杂质，故B错误；C．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳等，故C错误；D．CaCl2和NaCl均易溶于水，不能用过滤的方法分离，应用重结晶的方法分离，故D错误；故选A。

江西省2020-2021版高一上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是（）A . 制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应B . 采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷，原子利用率100%C . 用乙醇代替汽油作汽车燃料D . 用稀硝酸和铜制取Cu（NO3）22. （2分）工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数3. （2分） (2018高一下·大同期末) 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）A .B .C .D . R4. （2分）下列属于纯净物的是（）A . 空气B . 漂白粉C . 氧化铝D . 镁铝合金5. （2分）从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物6. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质的鉴别方法不正确的是A . 用品红溶液鉴别二氧化硫和二氧化碳气体B . 用蒸馏水鉴别过氧化钠和硫粉两种淡黄色粉末C . 用氨水鉴别和溶液D . 用溶液鉴别、、溶液7. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D . 最外层都只有一个电子的X、Y原子8. （2分）(2020·北京模拟) 下列化学用语书写正确的是（）A . 过氧化钠的电子式是B . 乙烷的结构式是C . 氯原子的结构示意图是D . 中子数为7的碳原子是9. （2分） (2016高三上·山西开学考) 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的相对分子质量为（）A . 424B . 212C . 116.6D . 10610. （2分）(2018·河北模拟) 草莓酸的结构简式为CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下说法错误的是（）A . 草莓酸属于烃的衍生物B . 草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 一定条件下1mol草莓酸能和2molH2发生反应D . 一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应11. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高三上·江西期末) 元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。