工程化学试题及答案(分部分)
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第一部分 判断题(判断下列说法是否正确)1、因为Q v =ΔU ,U 是状态函数,所以Q v 也是状态函数。
2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态,298.15K 时正向进行,说明)/Ag Ag (+θϕ>)/Cu Cu (2+θϕ3、已知反应C (s )+CO 2(g)=2CO (g)的Δr H m θ>0,不用计算,就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质,其熵值具有:Sθm(g) >Sθm(l) >Sθm(s) 。
5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ,由于NH 4+离子浓度增大,使平衡移动,结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。
6、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3Hcl ,该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[Zn(CN)4]2-的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3)4]2-的K θ,不稳=3.84×10-10,两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定。
8、AgCl 的K θsp =1.77×10-10,Ag 2CrO 4的K θsp =1.12×10-12,因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小,所以Ag 2CrO 4更难溶。
9、将θϕ(MnO 2/Mn 2+ )=1.208V ,θϕ(I 2/I-)=0.535V 这组电对组成原电池时,则该原电池的标准电动势E θ=0.673V 。
10、电子具有波粒二象性,其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子[Ag(CN)2]-的K θ不稳=7.94×10-22,配离子[Ag(NH 3)2]+的Kθ不稳=8.93×10-8,两者相比,[Ag(NH 3)2]+更稳定。
12、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3HCl ,该混合溶液是缓冲溶液。
化学反应工程考试题库(分三个部分)(一)(综合章节)复习题一、填空题:1.所谓“三传一反”是化学反应工程学的基础,其中“三传”是指质量传递、热量传递和动量传递,“一反”是指反应动力学。
2.各种操作因素对于复杂反应的影响虽然各不相同,但通常温度升高有利于活化能高的反应的选择性,反应物浓度升高有利于反应级数大的反应的选择性。
3.测定非理想流动的停留时间分布函数时,两种最常见的示踪物输入方法为脉冲示踪法和阶跃示踪法。
4.在均相反应动力学中,利用实验数据求取化学反应速度方程式的两种最主要的方法为积分法和微分法。
5.多级混合模型的唯一模型参数为串联的全混区的个数N ,轴向扩散模型的唯一模型参数为Pe(或Ez / uL)。
6.工业催化剂性能优劣的三种最主要的性质是活性、选择性和稳定性。
7.平推流反应器的E函数表达式为,()0,t tE tt t⎧∞=⎪=⎨≠⎪⎩,其无因次方差2θσ=0 ,而全混流反应器的无因次方差2θσ= 1 。
8.某反应速率常数的单位为m3 / (mol⋅ hr ),该反应为 2 级反应。
9.对于反应22A B R+→,各物质反应速率之间的关系为 (-r A):(-r B):r R= 1:2:2 。
10.平推流反应器和全混流反应器中平推流更适合于目的产物是中间产物的串联反应。
11.某反应的计量方程为A R S→+,则其反应速率表达式不能确定。
12.物质A按一级不可逆反应在一间歇反应器中分解,在67℃时转化50%需要30 min, 而在80 ℃时达到同样的转化率仅需20秒,该反应的活化能为 3.46×105 (J / mol ) 。
13.反应级数不可能(可能/不可能)大于3。
14. 对于单一反应,在相同的处理量和最终转化率条件下,选择反应器时主要考虑 反应器的大小 ;而对于复合反应,选择反应器时主要考虑的则是 目的产物的收率 ; 15. 完全混合反应器(全混流反应器)内物料的温度和浓度 均一 ,并且 等于(大于/小于/等于)反应器出口物料的温度和浓度。
工程化学试题及答案工程化学是一门专业性比拟强的课程,要学好这门课程,同学们还是要用心去学才能学好。
下面是给大家的,欢送大家学习参考。
一、填空题(每空1 分,共10 分)1、系统与环境间没有质量的交换,而只有能量的传递,这样的系统称为( )系统。
2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律,该定律的数学表达式为 ( )。
3、某体系由状态A 沿途径Ⅰ变化到状态B 时,吸热300J,同时体系对环境做功100J。
当该体系沿另一途径自状态 A 变化到状态 B 时,体系对环境做功 50J,那么此过程 Q 为 ( )J。
4、碰撞理论认为,只有( ) 在碰撞时才能发生反响。
5、能将氧化复原反响中的化学能转变为电能的装置称作( )。
6、将以下反响设计成原电池,以电池符号表示,( )。
Fe+Cu 2+ ===Cu+Fe 2+7、对反响式两边气体分子总数不等的反响,增加压力平衡向着气体分子总数( ) 的方向移动。
8、( )是一种新的功能金属材料,用这种合金做成的金属丝,即使将它揉成一团,但只要到达某个温度,它便能在瞬间恢复原来的形状。
9、硬度最大的的金属是( )。
10、对同一化学反响,其化学平衡常数只与( )有关。
二、选择题(每题1 分,共20 分)1、以下物理量都属于状态函数的一组是( )。
A、U、P、VB、Q、P、VC、W、P、V2、内能是系统的状态函数,假设某一系统从一始态出发经过一循环过程又回到始态,那么系统内能的增量是( )。
A、Δ U=0B、Δ U>0C、Δ U<03、能自发进展的反响,其Δ G( )。
A、=0 B、>0 C、<04、( )是系统内物质微观粒子度的量度。
A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能5、对催化剂特征的描述,不正确的选项是( )。
A、催化剂能缩短反响达到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进展的反响 C、使用催化剂不改变平衡常数猜你喜欢:1.2.3.4.5.6.。
化学工程试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 以下哪种物质是强酸?A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案:D2. 化学工程中,催化剂的作用是什么?A. 增加反应物浓度B. 改变反应的平衡位置C. 改变反应速率D. 降低反应温度答案:C3. 以下哪种方法不是化学工程中分离混合物的方法?A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 过滤答案:C4. 根据Le Chatelier原理,当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变时,系统将如何响应?A. 保持不变B. 向减弱外部条件变化的方向移动C. 向增强外部条件变化的方向移动D. 无法预测答案:B5. 在化工生产中,以下哪种设备主要用于分离气体和液体?A. 反应器B. 分离塔C. 蒸发器D. 压缩机答案:B二、填空题(每题2分,共10分)1. 化工生产中,______是用于控制化学反应速率的关键因素。
答案:催化剂2. 蒸馏过程中,______是利用不同组分的沸点差异来实现分离的。
答案:沸点3. 化学反应的速率常数k与温度的关系可以通过______方程来描述。
答案:Arrhenius4. 在化工过程中,______是用于描述物质传递过程的基本方程之一。
答案:Fick's Law5. 化工设备的设计中,______是确保设备安全运行的重要参数。
答案:压力三、简答题(每题10分,共20分)1. 简述化工生产中反应器的类型及其特点。
答案:化工生产中常见的反应器类型包括固定床反应器、流化床反应器和搅拌釜式反应器。
固定床反应器中催化剂固定不动,适用于气体和固体催化剂之间的反应;流化床反应器中催化剂以颗粒状存在,气体通过时使催化剂颗粒悬浮,适用于快速反应和高热效应的反应;搅拌釜式反应器中反应物在搅拌下混合,适用于液相反应和需要良好混合的场合。
2. 描述化工过程中热交换器的工作原理及其在工业中的应用。
答案:热交换器的工作原理是通过两种流体之间的热传递来实现温度的调节。
工程化学期末考试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪种物质不是合金?A. 不锈钢B. 黄铜C. 纯铁D. 铝合金答案:C2. 化学反应速率的快慢取决于:A. 反应物的浓度B. 反应物的表面积C. 反应物的温度D. 所有以上因素答案:D3. 以下哪个不是热力学的基本概念?A. 熵B. 焓C. 能量守恒D. 质量守恒答案:D二、填空题(每空2分,共20分)4. 在化学工程中,_______ 是指在一定条件下,化学反应达到平衡状态时,各组分浓度不再发生变化的状态。
答案:化学平衡5. 热力学第一定律表明能量_______,第二定律表明能量_______。
答案:守恒;不能自发地从低温物体传递到高温物体三、简答题(每题10分,共30分)6. 简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。
答案:催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质,但它本身在反应过程中不被消耗。
催化剂通过降低反应的活化能来加速反应,但并不改变反应的化学平衡。
催化剂的特点包括高效性、选择性和可重复使用性。
7. 解释什么是化学动力学,并举例说明。
答案:化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的科学。
它包括研究反应速率如何随反应物浓度、温度、压力和催化剂等因素的变化而变化。
例如,硫酸和氢氧化钠的中和反应,其速率可以通过改变反应物的浓度或温度来调节。
四、计算题(每题15分,共30分)8. 某化学反应的速率方程为 \( v = k[A]^m[B]^n \),其中 \( k \) 是速率常数,\( [A] \) 和 \( [B] \) 分别是反应物 A 和 B 的浓度。
已知 \( k = 0.05 \, \text{mol}^{-1}\text{L}^{-1}\text{s}^{-1} \),\( m = 1 \),\( n = 2 \),\( [A] = 0.1 \, \text{mol/L} \),\( [B] = 0.05 \, \text{mol/L} \)。
工程化学试题及答案详解一、单项选择题(每题2分,共20分)1. 下列哪种物质不是酸?A. HClB. NaOHC. CH3COOHD. H2SO4答案:B2. 金属的腐蚀主要发生在哪种环境中?A. 真空B. 干燥空气C. 潮湿空气D. 惰性气体答案:C3. 以下哪种方法不是化学平衡的移动方式?A. 改变温度B. 改变压力C. 改变催化剂D. 改变反应物浓度答案:C4. 以下化合物中,哪种是共价化合物?A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案:C5. 根据勒夏特列原理,当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时,系统会如何反应?A. 向减弱这种变化的方向移动B. 向加强这种变化的方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案:A6. 以下哪种物质不是半导体?A. 硅B. 锗C. 铜D. 砷化镓答案:C7. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素?A. 氧B. 铁C. 铝D. 碳答案:A8. 以下哪种物质不是碱?A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案:B9. 以下哪种反应是氧化还原反应?A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO答案:C10. 以下哪种物质是强电解质?A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案:D二、填空题(每题2分,共20分)1. 化学反应速率的单位通常是______。
答案:mol/(L·s)2. 酸碱中和反应的实质是______。
答案:H+ + OH- → H2O3. 摩尔质量的单位是______。
答案:g/mol4. 化学平衡常数的符号是______。
答案:K5. 热力学第一定律的表达式是______。
答案:ΔU = Q - W6. 原子的核外电子排布遵循______。
答案:泡利不相容原理7. 金属腐蚀的两种主要类型是______和______。
大学工程化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列元素中,属于碱金属的是()。
A. 钠B. 钾C. 钙D. 铝2. 化学反应的平衡常数Kc与温度的关系是()。
A. 温度升高,Kc增大B. 温度降低,Kc增大C. 温度升高,Kc减小D. 温度对Kc没有影响3. 以下哪种物质是强电解质()。
A. 醋酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精4. 根据勒夏特列原理,当一个可逆反应的系统受到外部条件变化时,系统会()。
A. 保持现状B. 向减弱这种变化的方向移动C. 向增强这种变化的方向移动D. 不受影响5. 以下哪种物质的化学式是正确的()。
A. 硫酸铜:CuSO4B. 硫酸亚铁:FeSO4C. 硫酸铁:Fe2(SO4)3D. 硫酸铝:Al2(SO4)36. 根据道尔顿分压定律,混合气体的总压强等于()。
A. 各组分气体压强之和B. 各组分气体压强之积C. 各组分气体体积之和D. 各组分气体质量之和7. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低()。
A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 硫酸铵8. 以下哪种反应是氧化还原反应()。
A. 二氧化碳与水反应生成碳酸B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水9. 以下哪种物质是两性物质()。
A. 氢氧化铝B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸10. 根据阿伏伽德罗定律,相同条件下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子,这表明()。
A. 气体分子间有空隙B. 气体分子间无空隙C. 气体分子间空隙相等D. 气体分子间空隙不等二、填空题(每题2分,共20分)1. 化学平衡的移动受到温度、压力、浓度等因素的影响,其中温度升高,平衡向吸热反应方向移动。
2. 物质的量是表示微观粒子集体的物理量,其单位是摩尔。
3. 根据热力学第一定律,能量守恒,即能量不能被创造或消失,只能从一种形式转化为另一种形式。
4. 原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。
《普通化学》测试题含答案《工程化学》测试题一、填空(每空1分,共30分)1.热力学中气体的标准态是指任一温度,压力为100Kpa, 溶液浓度为1mol/L时的状态。
2.对任意可逆反应,其正逆反应的ΔrG?m之间的关系是互为相反数;其正逆反应的K?的关系是互为倒数。
3.已知:2 NO(g)+Br2(g)=2 NOBr的反应为基元反应,其质量作用定律表达式为ν=k C NO2.C Br2,若在某一温度下,将反应的总体积缩小到原来的一半时,则该反应的速率为原来的8 倍。
4.将2 mol/L的HAc和1 mol/L 的NaAc溶液等量混合,此时混合溶液的pH为 4.46 ;若将该混合溶液稀释一倍,则其pH值将不变(变大、变小、不变)。
(已知K?HAc = 1.74 *10-5)5.设AgCl在水中、在0.01 mol/L 的CaCl2中、在0.01 mol/L 的NaCl中、以及在0.05 mol/L 的AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3由大到小的排列顺序为:s0>s2>s1>s3。
6.对原电池:(—)Cu /CuSO4 (c1)//AgNO3 (c2)/Ag(+), 若将CuSO4溶液加水稀释,则该原电池的电动势将增大;若在AgNO3溶液中滴加少量氨水,则原电池的电动势将减小。
7.等温等压下,某反应的K?=1,则该反应的ΔrG?m等于0 。
8.由阿仑尼乌斯公式ln k = - Ea/RT + ln A,当温度升高时,因-Ea/RT增大,反应速率常数将增大;有催化剂时,因为Ea 减小,而使k 增大,故反应速率也会增大。
当改变反应物浓度时,反应速率常数不变。
9.在100kPa及25℃的条件下,某一反应的Δr H m?=242.68KJ/mol,Δr S m?=107.23 J /(K*mol)。
(1)此条件下该反应的Δr G m?为210.71 KJ/mol ;(2)如果要使反应自动进行,最低温度为2263..17 K 。
工程化学期末考试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 化学反应速率通常与下列哪个因素无关?A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案:D2. 根据勒夏特列原理,增加反应物浓度将导致:A. 反应向生成物方向进行B. 反应向反应物方向进行C. 反应速率增加D. 反应平衡不受影响答案:A3. 以下哪种物质不属于酸碱指示剂?A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴酞答案:C4. 根据热力学第一定律,下列哪个过程是不可逆的?A. 气体膨胀B. 气体压缩C. 热传递D. 机械功答案:A5. 在工程化学中,哪些因素会影响溶液的渗透压?A. 溶质的浓度B. 溶剂的类型C. 温度D. 所有以上因素答案:D6. 根据吉布斯自由能变化,下列哪个过程是自发的?A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG 无法确定答案:B7. 以下哪种反应类型不属于可逆反应?A. 酸碱中和B. 氧化还原C. 沉淀反应D. 置换反应答案:D8. 根据化学平衡常数的定义,下列哪个条件会导致平衡常数K值增加?A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 降低温度D. 提高温度答案:D9. 以下哪个选项是正确的化学方程式书写规则?A. 反应物和生成物的化学式必须相等B. 反应物和生成物的原子数必须相等C. 反应物和生成物的电荷数必须相等D. 反应物和生成物的摩尔数必须相等答案:B10. 在化学反应中,下列哪个量是守恒的?A. 质量B. 能量C. 电荷D. 所有以上答案:D二、填空题(每空2分,共20分)11. 根据斯托克斯定律,颗粒沉降速度与颗粒半径的平方成正比,与________成正比。
答案:密度差12. 化学动力学研究的是化学反应的________。
答案:速率13. 在电化学中,阳极反应是________的。
答案:氧化14. 根据亨利定律,气体在溶液中的溶解度与其________成正比。
工程化学试题集及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 化学平衡常数Kc与温度T的关系是:A. 正比B. 反比C. 无关D. 随温度升高而增大答案:D2. 下列哪个不是化学工程中的单元操作?A. 过滤B. 蒸馏C. 蒸发D. 机械加工答案:D3. 根据Le Chatelier原理,当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化时,系统将如何调整自身以抵消这种变化?A. 向产生变化的方向移动B. 向抵消变化的方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案:B4. 一个化学反应的活化能为50 kJ/mol,如果温度从298 K增加到308 K,反应速率将增加多少倍?A. 2倍B. 3倍C. 4倍D. 5倍答案:B5. 在一个理想气体的状态下,下列哪个参数与压力无关?A. 体积B. 温度C. 分子数D. 摩尔质量答案:D6. 根据Arrhenius方程,温度每升高10°C,反应速率增加的倍数是多少?A. 2倍B. 3倍C. 10倍D. 取决于活化能答案:D7. 一个化学反应的速率常数k与温度T的关系是:A. 正比B. 反比C. 无关D. 指数关系答案:D8. 根据Hess定律,一个化学反应的热效应只取决于反应的起始和最终状态,而与:A. 反应的途径有关B. 反应的条件有关C. 反应物的浓度有关D. 反应物的初始状态无关答案:D9. 一个反应的活化能为30 kJ/mol,如果反应速率常数k为0.1 s^-1,温度为300 K,该反应的指前因子A是多少?A. 1.0×10^13 s^-1B. 1.0×10^14 s^-1C. 1.0×10^15 s^-1D. 无法确定答案:A10. 根据热力学第二定律,一个自发过程的熵变:A. 总是增加B. 总是减少C. 可以增加也可以减少D. 保持不变答案:A二、简答题(每题10分,共30分)1. 什么是化学平衡?请举例说明。
答:化学平衡是指在一个封闭系统中,正逆反应速率相等,宏观上反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第一部分判断题(判断下列说法是否正确)1、因为Q v= △ U , U是状态函数,所以Q v也是状态函数。
2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s) 在热力学标准状态,298.15K 时正向进行,说明2(Ag /Ag)> (Cu2 /Cu)3、已知反应C ( s) +CO2(g)=2CO (g)的厶r H m°>0,不用计算,就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质,其熵值具有:S9m(g) > S9m(l) > S° m(s)。
5、向NH3・H2O中加入NH4CI,由于NH4+离子浓度增大,使平衡移动,结果增加了NH3・H2O的解离度a。
6、在20cm3, O.IOmol • dm-3氨水溶液中加入10cm3, o.lOmol • dm-3HcI,该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[Zn(CN)]2的K不稳=2.0X1O47【Zn(NH)4|2的K,不稳=3.84< 10。
,两者相比【Zn(NH)42更稳定。
& AgCl 的K sp=1.77 x 10-10,Ag2CrO4 的K sp=1.12x 10-12,因为Ag2CrO4 的K sp更小,所以Ag2CrO4 更难溶。
9、将(MnO2/Mn2+) =1.208V ,(I2/I-) =0.535V 这组电对组成原电池时,则该原电池的标准电动势E9 = 0.673V。
10、电子具有波粒二象性,其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子[Ag(CN) 2「的K 9不® = 7.94 x 10-22,配离子[Ag(NH 3)2]+ 的K 9不® = 8.93 x 10-8,两者相比,[Ag(NH3)2]+更稳定。
12、在20cm3, 0.10mol • dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol • dm-3HCl,该混合溶液是缓冲溶液。
13、在定温定压下,下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H 2O(l)14、当主量子数n = 2时,其角量子数l可取两个值,即0,1。
15、一切放热反应都是自发反应。
16、通常情况下,所有物质的标准熵都大于零。
17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。
18、化学反应速度通常随时间而减小。
19、某反应△ G的负值很大,表明反应趋势很大,也表明反应速率很大。
20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。
21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
22、按溶度积规则,Q<Ksp 时,沉淀溶解。
23、氢原子光谱不是线性光谱。
24、原电池中,负极上发生氧化反应。
25、对化学反应而言,其等压热效应等于系统的焓变。
26、1 摩尔水所含能量要比1 摩尔水蒸气所含能量要小。
27、通常情况下,所有物质的标准熵都大于零。
28、有气体参加的反应,改变总压,不一定使平衡移动,而改变任意气体的分压,则一定是破坏平衡。
29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。
30、有两个原电池,测得其电动势相等,这表明两原电池中反应的△G值也相等。
31、化学反应速度通常随时间而减小。
32、三个P轨道的能量、形状、大小相同,不同的是在空间的取向。
33、共价化合物AB2分子为角形,则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。
34、某反应△ G的负值很大,表明反应趋势很大,也表明反应速率很大。
35、同离子效应可以使得弱碱的K:值减小。
36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
37、系统由状态1变化到状态2,途径不同,Q w不同,所以Q+w不同。
38、原子轨道和电子云的图形完全一样。
39、两性电解质(酸式盐)溶液总浓度变化时,酸度不变。
40、热力学第一定律厶U=Q+V只适应于封闭体系,不适用于敞开体系。
41、一切不可逆过程都是自发的。
42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K时,其熵值为零。
43、对于化学反应,可逆反应和可逆过程具有相同的含义。
44、H2SO4为二元强酸,当C H2SO4 =0.05mol • dm-3时,pH=1。
45、体系从某一状态变到另一状态,过程的最大功只决定于起始和终了状态,而与途径无关。
46、等温膨胀过程中,可逆膨胀做功最大;等温压缩过程中,可逆压缩耗功最小。
47、对于理想气体反应H2(g)+l2(g)=2HI(g),恒容热和恒压热数值相等。
48、任何温度下,化学反应都能正向进行的条件是△r H>0, △ r S<0。
49、当反应aA+bB cC+dD进行到一定程度时,n A n B n c n°。
a b c d50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。
51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。
52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。
53、某个恒压反应,其内能变化为-65 kJ,同时体系膨胀做功28 kJ,则这一过程的焓变是-37 kJ第二部分选择题1•对于下列电极反应,MnO2+4H++2e=Mn2* +2H2O如果增大溶液的pH值,则该电极的电极电势:A. 增大B.减小C.不变D.不能判断2. 下列说法哪一个是正确的A. 电池正极所发生的反应是氧化反应B. 值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强C. 值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强3. 将反应2Ag+ + Zn = Zn 2+ + 2Ag组成原电池,标准态下,该电池的电动势 E 为:A.E = 2(Ag +/Ag )- (Zn 2+/Zn )B. E =(Ag +/Ag )- ( Zn 2+/Zn )C.E =[ ( Ag+/Ag)] 2 - (Zn 2+/Zn )D. E =(Zn 2+/Zn )- ( Ag +/Ag )13. 原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则:A 、能量最低、Hund 规则、钻穿效应;B 、能量守恒原理、 Pauling 原理 Hund 规则;C 、 能量交错、Pauling 原理Hund 规则;D 、 能量最低、Pauling 原理Hund 规则14. 下列每对物质,在 298K 下哪种有更高的摩尔熵?(a)HBr(g),HF(g); (b) NH 3(g), Ne(g); (c) I 2(s), l 2(l); (d) Ar(g) at 1atm, Ar(g) at 2 atm 。
(e)a, HBr(g); b, NH 3(g); c, I 2(l); d, Ar(g) at 1 atm 15.热力学第一定律的数学表达式为: ( )A 、 △U=Q+W ;B 、 △U=Qv ;C 、 △U=Q -W ;D 、 △U=W16. 往1升0.01M HAc 溶液中,加入一些 NaAc 晶体,会使溶液的pH 值( )4. 热力学第一定律的数学表达式为: (A 、 △ U=Q+W ;△ U=Qv ;△U=Q -W ;D 、 △U=W 5. 6. 往1升0.01M HAc 溶液中,加入一些 NaAc 晶体,会使溶液的 减小; B 、 增大;C 、 不变;下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是(A 、 D 、 pH 值(等于 27、 8. 9. HCl 和 NH 4Cl ; C 、HF 和 NaOH ;A 、B 、 D 、 自发进行的化学反应,其必要条件是NaOH 和 HCl NaCl 和 NaOH△ S v 0; B 、 △ H v 0;在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中:A 、B 、C 、 △ H v T •D 、A 、 △ H=q p ;B 、△ U= q v ; 敞开系统是指系统与环境之间: (C 、 △ G = △ H-T △ S ;D 、 A 既有物质交换 ,又有能量交换; C 既没有物质交换,也没有物质交换; 10...反应中,△ G 、A H 、A S 三者之间的关系为:只有物质交换; 只有能量A 、△ G = △ H +T △ S ;B 、A G =Q + w ; ◎、△ G = △ H -T △ S ; D 、A G =T △ S- △ H 11. N 2(g)+O 2(g)=2NO(g)△H>0 下列变化中,不影响平衡状态的是:A 、升高温度;B 、加大N 2压力;C 、延长反应时间 12. NaCl 水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是:A 、Na +形成水合离子 ;B 、NaCl 完全电离 ;D 、(通入 O 2 C 、水分子有氢键 D 、 NaCl 水溶液的蒸气压下降A 、 减小;B 、 增大;C 、 不变; 17.下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是( HCl 和 NH 4Cl ; A 、 B 、NaOH 和 HCl D 、 D 、 等于 2C 、 HF 和 NaOH 18.自发进行的化学反应,其必要条件是 NaCl 和 NaOH19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. A 、 △ S v 0; B 、 △ H v 0; C 、 △ H v T • △ S ; D 、 在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中:△ H=q p ; B 、△ U= q v ; 敞开系统是指系统与环境之间: ( A 既有物质交换 ,又有能量交换; C 既没有物质交换,也没有物质交换;A 、 C 、 △ G = △ H-T △ S ;D 、 只有物质交换; 只有能量交换 ..反应中,△ G 、A H 、A S 三者之间的关系为: A 、△ G = △ H +T △ S ;◎、△ G = △ H -T △ S ; B 、A G =Q + w ; D 、A G =T △ S- △ H △ H>0 下列变化中,不影响平衡状态的是:加大N 2压力;C 、延长反应时间 N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) A 、升高温度; NaCl 水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是: A 、Na +形成水合离子; B 、NaCI 完全电离 B 、 D 、 C 、水分子有氢键通入 O 2 D 、NaCl 水溶液的蒸气压下降 原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则: A 、 能量最低、Hund 规则、钻穿效应; B 、 能量守恒原理、Pauling 原理Hund 规则; C 、 能量交错、Pauling 原理Hund 规则; D 、能量最低、Pauling 原理Hund 规则 —为吸热反应,抑制它正方向进行的是: C .加酸 D .加水稀释 已知 Ac —+H 2O=HAc+OH A •升温 B •降温 同离子效应可以使得:A . 弱酸的电离度减小; C . 弱碱的 Kb 值减小 下列各组量子数( n , l , A . 3, 2,— 1, +1/2 C . 4, 2, 0, -1/2 由下列电子对的标准电极电势可见,能氧化 已知 Sn 4++2e=Sn 2+B .弱酸的电离度增大; D .难溶电解质的溶解度增大; m , S )中不合理的是: B . 2, 1 , 0, -1/2 D . 3, 1, -2, -1/2 Br 成为 Br 2的氧化剂是: =0.14 伏 Zn 2++2e=Zn =-0.79 伏Fe 3++e=Fe 2+ =0.77 伏 Cl 2+2e=2Cl =1.36 伏 =1.08 伏 Ce 4+ D . Sn 4+ 29.血红细包浸在蒸馏水中而破裂,是属于下列哪种原因: A .饱和作用 B .扩散作用 C •渗透作用30.根据酸碱质子理论, H 2PO 4—的共轭酸的化学式为: A .HPO 42— B .H 3PO 4 C .PO 43— 31.下列物质中,硫的氧化数最高的是: A .S 2— B .S 2O 32— C .SCl 432.正常成人胃液 PH=1 .4,婴儿胃液A . 3 . 6 倍B . 36 倍C . Br 2+2e=2BrA . Fe 3+B . Zn 2+C . E . Cl 2D .放热作用 D . H 2PO 4 D . PH=5, 360 倍 HSO 4 两者的 [H +]浓度相差的倍数为: D . 3981 倍 33.下列化合物中,不具有孤对电子对的是: A .HFB .H 2OC .CH 4D .NH 334.热力学第一定律的数学表达式为:A、△ U=Q+W;B、△ U=Qv;C、△ U=Q - W;D、△ U=W35•用下列何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液:A . HOCl Ka=3.5 X 10—8B . H3BO3 (一元酸)Ka=5.8 X 10—10C. HAc Ka=1.8 X10—5D. HNO2 Ka=5.1 X 10—436•下述化合物中,偶极矩不为零的是:A . CS2B . H2SC . CCI4D . SF637•下列化合物中,哪个是螯合物:A. [Co (NH3)6]Cl3B. [Cu (en) 2]Cl2C. KCI • MgCl2 • 6H2OD. K2[PtCl6]38 .往1升0.01M HAc溶液中,加入一些NaAc晶体,会使溶液的pH值A.减小;B .增大; C .不变; D.等于239 .下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是A. HCl 和NH4CI ;B.NaOH 和HCl ;C. HF 和NaOH ;D. NaCl 和NaOH12•自发进行的化学反应,其必要条件是A、△ S v 0;B、△ H <0;C、△ H v T •△ S;D、△G >013. 在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中:A、△ H=q p ;B、△ U= q v ;C、△ G =△ H-T △ S ;D、△ S=A H.14. H2S和HS—的酸电离常数分别为10—7和10—13。