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第一部分判断题(判断下列说法是否正确)
1、因为Q v= △ U , U是状态函数，所以Q v也是状态函数。
2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s) 在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明
2
(Ag /Ag)> (Cu2 /Cu)
3、已知反应C ( s) +CO2(g)=2CO (g)的厶r H m°>0,不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质，其熵值具有：S9m(g) > S9m(l) > S° m(s)。
5、向NH3・H2O中加入NH4CI，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH3・H2O的解离度a。
6、在20cm3, O.IOmol • dm-3氨水溶液中加入10cm3, o.lOmol • dm-3HcI，该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[Zn(CN)]2的K不稳=2.0X1O47【Zn(NH)4|2的K，不稳=3.84< 10。，两者相比【Zn(NH)42更稳定。
& AgCl 的K sp=1.77 x 10-10，Ag2CrO4 的K sp=1.12x 10-12，因为Ag2CrO4 的K sp更小，所以Ag2CrO4 更难溶。
9、将(MnO2/Mn2+) =1.208V ，(I2/I－) =0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电
动势E9 = 0.673V。
10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子[Ag(CN) 2「的K 9不® = 7.94 x 10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+ 的K 9不® = 8.93 x 10-8，两者相比，[Ag(NH
3)2]+更稳定。
12、在20cm3, 0.10mol • dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol • dm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。
13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)
2H2(g)＋O2(g)=2H 2O(l)
14、当主量子数n = 2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。
15、一切放热反应都是自发反应。
16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。
17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。
18、化学反应速度通常随时间而减小。
19、某反应△ G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。
20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。
21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
22、按溶度积规则，Q 23、氢原子光谱不是线性光谱。 24、原电池中，负极上发生氧化反应。 25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 26、1 摩尔水所含能量要比1 摩尔水蒸气所含能量要小。 27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G值也相等。 31、化学反应速度通常随时间而减小。 32、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。 33、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。 34、某反应△ G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 35、同离子效应可以使得弱碱的K：值减小。 36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q w不同，所以Q+w不同。 38、原子轨道和电子云的图形完全一样。 39、两性电解质(酸式盐)溶液总浓度变化时，酸度不变。 40、热力学第一定律厶U=Q+V只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。 41、一切不可逆过程都是自发的。 42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K时，其熵值为零。 43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。 44、H2SO4为二元强酸，当C H2SO4 =0.05mol • dm-3时,pH=1。 45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。 46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。 47、对于理想气体反应H2(g)+l2(g)=2HI(g)，恒容热和恒压热数值相等。 48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是△r H>0, △ r S<0。 49、当反应aA+bB cC+dD进行到一定程度时， n A n B n c n° 。 a b c d 50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。 51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。 52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。 53、某个恒压反应，其内能变化为-65 kJ,同时体系膨胀做功28 kJ,则这一过程的焓变是-37 kJ 第二部分选择题 1•对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2* +2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势： A. 增大 B.减小 C.不变 D.不能判断 2. 下列说法哪一个是正确的 A. 电池正极所发生的反应是氧化反应 B. 值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强 C. 值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱 D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强 3. 将反应2Ag+ + Zn = Zn 2+ + 2Ag
