瑞安市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

第 1 页，共 8 页 瑞安市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）

A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

2． 某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：

下列说法正确的是（ ）

A．气体B是NH3，可循环利用

B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗

C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4

D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4

3． 【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（ ）

A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化

B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要

C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用

D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

4． 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

5． 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是 第 2 页，共 8 页

A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-2（a-b）kJ·mol-1

B．断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量

C．2NH3 （l）= N2（g）+3H2（g） △H=2（b+c-a） kJ·mol-1

D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

6． 下列有关实验操作的叙述错误的是

A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁

B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

7． 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是

①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

8． 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ） 第 3 页，共 8 页

A．异丙苯的分子式为C9H12

B．异丙苯的沸点比苯高

C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D．异丙苯的和苯为同系物

9． 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是

A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料

D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化

10．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（

）

A．分子中含有 6 个碳碳双键

B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化

C．联苯的一硝基取代产物的 3 种

D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物

11．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：

下列说法不正确的是

A．反应①的原子利用率达100%

B．反应②是加聚反应

C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种

D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同

12．下列说法不正确．．．的是

A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯

B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应

C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性

D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽

13．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 第 4 页，共 8 页 A．硫化氢在氧气中燃烧 B．二氧化硫通入石灰水中

C．硫酸中加入锌粉 D．铁在硫蒸气中燃烧

14．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）

B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）

C．点③所示溶液中：

c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）

D．整个过程中可能出现：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

15．下列说法正确的是

A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物

C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别

D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色

16．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l） ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区

17．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A．2-甲基丁烷也称异丁烷 第 5 页，共 8 页 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

18．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A. 铁 B. 氯化钠 C. 酒精 D. 蔗糖

19．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ）

A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等

B．可能是C2H4和C3H6的混合物

C．CxHy和CaHb一定是同分异构体

D．CxHy和CaHb的最简式可能不同

20．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不．正确．．的是

A．SiO2通常用于通讯行业

B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂

C．明矾可用作净水剂

D．金属钠可用于冶炼钛等金属

二、填空题

21．请按要求填写：

（1）羟基的电子式___________。

（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。

（3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。

（4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。

22．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________；

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________；

（3）已知：As（s）+ 32H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s） ΔH1

H2（g）+ 12O2（g）=H2O（l） ΔH2

2As（s）+ 52O2（g） =As2O5（s） ΔH3

则反应As2O5（s） +3H2O（l）= 2H3AsO4（s）的ΔH =_________； 第 6 页，共 8 页 （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： 33AsO

（aq）+I2（aq）+2OH−（aq） 34AsO （aq）+2I−（aq）+ H2O（l）。溶液中c（34AsO）与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；

a．溶液的pH不再变化 b．v（I−）=2v（33AsO）

c．c（34AsO）/c（33AsO）不再变化 d．c（I−）=y mol·L−1

②tm时，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；

③tn时v逆_____ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；

（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示：

①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0 ~ 10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________；

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________（p Ka1 = -lg Ka1）；

（6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH =7．1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题图-3所示：