同安区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

第 1 页，共 8 页 同安区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是

A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C．两溶液混合不会产生沉淀

D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

2． 下列有关有机物的结构说法不正确的是（ ）

A．溴苯中的所有原子处于同一平面中

B．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中

C．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）

D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

3． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA

B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA

C．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣

D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA

4． 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.

B.

C. 第 2 页，共 8 页 D.

5． 【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）

选项 化学反应方程式 反应类型

A CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 酯化反应

B CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl 置换反应

C CH2=CH2＋Br2 CH3CHBr2 加成反应

D ＋Br2 ＋HBr 取代反应

A．A B．B C．C D．D

6． 如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是

A．甲能发生氧化反应

B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应

C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃

D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应

7． 可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态 第 3 页，共 8 页 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦

C. ①③④⑤ D. 全部

8． 下列说法中正确的是

A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性

B．纯水中c(H+)·c(OH−)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变

C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)·c(OH−)≠10−14

D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大

9． 【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）

A．a和b都属于芳香族化合物

B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀

10．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）

A．上述3个反应都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023

D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

11．下列离子方程式正确的是（ ）

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

12．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A 第 4 页，共 8 页 ②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B

③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生． 则下列说法中正确的是（ ）

A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－

B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+

C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋

D．无法确定沉淀C的成分

13．下列说法正确的是

A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器

B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞

C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+

D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸

14．在一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min 0 2 4 6

8

10

0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9

下列叙述不正确．．．的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 的平均反应速率：

B. 的平均反应速率：

C. 反应到时，

D. 反应到时，分解了50%

15．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（

）

A．铁 B．锌 C．铝 D．镁

16．常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是

A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物

B.反应②为化合反应，反应③为置换反应

C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高

D. 原子半径：Y＞Z＞X

17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 第 5 页，共 8 页 A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA

D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA

18．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是

A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2

B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料

C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20

D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸

19．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不．正确．．的是

A．SiO2通常用于通讯行业

B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂

C．明矾可用作净水剂

D．金属钠可用于冶炼钛等金属

20．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是

A．乙组操作时，C2做正极

B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-

C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转

D．甲组操作时，溶液颜色变深

二、填空题

21．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[方案一]

〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

（1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________。

（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ ______________。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_________第 6 页，共 8 页 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

[方案二]

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。

〖问题讨论〗（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（____）（_____）接（____）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_________________________。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是__________。（有几个选几个）。

A．等待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。

①装置中导管a的作用是_________________________。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。（用含V1、