金属钠与水的反应教案

金属钠与水反应的教学设计(总7页)一、教学内容1. 概述金属钠与水反应的概念2. 了解金属钠与水反应的特点3. 探究金属钠与水反应的原理4. 动手实验金属钠与水反应三、教学准备1. 教学模型：水、金属钠，试管、放大器、平台2. 教学辅助材料：安全眼镜、烧杯、量杯、酸碱指示剂、水3. 教学仪器：浴血坩埚、显微镜等四、教学方法1. 以说的方式来讲解金属钠与水反应的基本原理，引起学生的兴趣；2. 以演示方式来模拟金属钠与水反应的过程，明确反应的特点；3. 以讨论的方式来探讨金属钠与水反应的原理，让学生充分思考；4. 以实验的方式来让学生进行金属钠与水反应的动手实验，引导学生操作材料，体会反应过程中发生的化学变化。

五、教学过程1. 情景导入：老师向学生演示金属钠与水反应的实验，发生的奇妙现象，激发学生的好奇心，在学生的兴趣的的引导下引出课题。

2. 金属钠与水反应的意义：教师用丰富的生活范例，让学生分析金属钠与水反应的意义，来理解实践针对性，营造学习气氛。

3. 过程体验：教师让学生仔细观察金属钠进行反应时发生的变化情况，让学生感受反应时发生的物化变化，加深对金属钠与水反应的理解。

4. 思考分析：教师请学生根据观察到的现象和实验结果，以思考和分析的方式，找出金属钠与水反应的反应原理，做出自己的总结分析，归纳金属钠与水反应的内容，提高学生思考能力。

5. 技能实践：老师让学生用具体的材料实验进行金属钠与水反应的实践操作，要求学生用具体的动作让材料发生化学变化，让学生逐一运用知识把理论知识变为技能实践。

6. 总结结论：教师总结金属钠与水反应的原理，整理实验结果，以及学生分析的思考，对学生学习进行总结归纳，增强学生学习效果。

六、实验活动1. 安全预案：教师向学生讲解实验室安全知识，传递安全第一的十分重要的理念，实验前一定要认真讲解安全规范，防止实验中的不安全因素的出现。

2. 配置材料：烧杯、量杯、金属钠、酸碱指示剂、水，依照实验顺序准备金属钠与水反应所用材料，引导学生用一定的量比给实验材料准备好。

钠与水的反应教学设计
1.了解钠与水的反应产物及反应方程式；
2.掌握实验方法，能够正确安全地进行实验；
3.培养学生的合作意识，提高实验操作能力。

教学过程：
1.引入：简单介绍金属与非金属的反应特点，引出钠与水的反应；
2.理论部分：讲解钠与水的反应原理以及反应方程式；
3.实验部分：
（1）安全措施：为保证实验安全，先向学生说明实验注意事项，如戴上安全眼镜、穿上实验服等；
（2）实验操作：
a.取一小块钠，用滤纸擦干；
b.准备一个萃取漏斗，将水倒入其中，放在三角架上；
c.将钠小心地放在萃取漏斗上方，用滴管滴入几滴甲醇，用钳子将钠推进萃取漏斗中；
d.观察钠与水反应的过程，并记录实验结果和产物。

4.实验结果和讨论：观察钠与水的反应，让学生分小组进行观察、记录与分析；
5.总结：归纳钠与水的反应的产物和反应方程式。

教学评估：
1.及时纠正并帮助调整学生的实验操作错误，提高实验操作能力；
2.提供合适的课后作业，以检查学生的理解程度；
3.通过实验及讨论，评估学生的实验操作能力、实验数据的分析思维与解决问题的能力。

教学资源：
教师：教学讲义，实验仪器；
学生：安全眼镜，实验服，实验记录表。

钠与水反应的教学设计(免费)教学重点：掌握钠的物理性质和与水的反应过程，了解金属与水反应的规律。

教学难点：理解钠与水反应的化学过程，掌握钠着火后的处理方法。

教学方法】1、情境教学法：通过社会生活事件引入化学知识，增加学生的研究兴趣。

2、实验教学法：通过实验探究钠的物理性质和与水的反应过程，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

3、讲授法：讲解钠的物理性质和与水的反应过程，帮助学生理解化学知识。

教学过程】1、引入：通过社会生活事件引入化学知识，介绍钠在生活中的应用。

2、讲解：讲解钠的物理性质，包括钠的颜色、硬度、密度等。

3、实验：进行钠与水的反应实验，观察实验现象，总结金属与水反应的规律。

4、讲解：讲解钠与水的反应过程，包括钠与水生成氢气和氢氧化钠的化学反应过程。

5、实验：进行钠着火后的处理实验，观察实验现象，掌握钠着火后的处理方法。

6、总结：总结本节课所学内容，强调钠的重要性和金属与水反应的规律。

教学评价】1、钠的物理性质和与水的反应过程的掌握情况。

2、实验操作能力和观察实验现象的分析、判断能力。

3、学生对金属与水反应规律的理解和掌握程度。

4、学生对化学知识的兴趣和求知欲望的培养情况。

板书设计】钠与水的反应物理性质：颜色、硬度、密度等化学反应：钠+水→氢气+氢氧化钠钠的保存方法钠着火后的处理方法课后作业】1、总结金属与水反应的规律。

2、查阅资料，了解钠的其他应用。

为了引入新课内容，我们设计了一个实物展示，吸引学生目光，激发他们对钠的兴趣。

接下来，我们通过观察法来了解钠的物理性质。

在实验室中，钠被保存在煤油或石蜡油中。

我们用镊子夹取一小块钠，用小刀切割，观察到钠的颜色是银白色，硬度较小，可以用小刀切割。

钠的物理性质主要包括银白、轻、软、导、低等方面。

钠与水的反应是本节课的重点，为了引导学生思考，我们提出问题：为什么钠要保存在煤油中，而不像初中学过的白磷那样保存在水中呢？通过实验现象，我们可以让学生自己观察、思考和总结，培养他们的实验惯和化学兴趣。

钠和水的实验教案参考7篇(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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钠与水的反应实验教案一、实验目的通过观察钠与水反应的过程，了解金属与非金属元素反应的特点，探究钠与水的化学反应机制。

二、实验器材和试剂1. 实验器材：- 量筒- 镊子- 密封玻璃容器- 滴定管- 软木塞- 导管- 盛水盆2. 试剂：- 钠片- 水三、实验步骤1. 实验准备：- 将滴定管充满水，用软木塞塞紧，准备好一定数量的钠片。

- 在盛水盆中加入适量的水。

2. 进行实验：- 将钠片用镊子夹取，小心放入密封玻璃容器中。

- 快速将密封玻璃容器倒置放入盛有水的盆中，注意观察反应现象。

- 观察完反应后，将产生的气体小心地用滴定管收集起来。

3. 实验记录与观察结果：- 观察和记录密封玻璃容器中的反应现象，如是否有气泡产生、是否有颜色变化等。

- 记录收集到的气体的量及性质，并观察气体的性质。

四、实验数据与结果分析1. 实验数据记录：- 总结记录各次实验的观察结果，并记录收集到的气体量及性质。

2. 结果分析：- 根据观察结果分析钠与水反应的特点，比较实验数据，形成实验结论。

五、实验结论通过实验观察钠与水的反应过程和收集到的气体，我们得出以下结论：1. 钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠。

2. 钠与水反应剧烈，会伴随火花、剧烈冒泡等现象。

六、实验注意事项1. 在实验过程中要小心操作，避免钠片与水直接接触。

2. 实验室中应注意安全，遵守实验室安全规范。

七、拓展实验可以通过其他金属与水的反应实验，如铝与水的反应实验，对比研究不同金属与水的反应特点。

通过以上实验教案，学生可以通过亲自实践，了解金属与非金属元素反应的特点，培养实验操作能力和观察记录能力，同时也能够加深对钠与水反应的理解和记忆。

钠与水反应
一、教学目标
1、知识与技能
（1）能说出钠的主要物理性质。

（1）通过动手实验，学会科学、合理地使用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（2）通过探究活动，亲自参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。

3、情感态度价值观
（1）通过实验及自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和合作学习的意识。

（2）通过学习，理解化学知识在生活中的重要性。

二、重、难点：
1、重点：钠与水的反应的现象以及产生这些现象的原因；
2、难点：对实验现象的观察和分析以及钠与水反应产物的判断。

三、具体教学设计：
教学用具：
实验仪器：小烧杯、镊子、小刀、滤纸、火柴、酒精灯、玻璃片
实验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞。

金属钠与水的反应教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的物理性质和化学性质。

2. 掌握金属钠与水反应的原理、现象和结论。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

4. 提高学生运用科学知识解决实际问题的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：金属钠与水反应的原理、现象和结论。

2. 教学难点：金属钠与水反应的实验操作和现象解释。

三、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属钠与水反应的现象。

2. 运用讲授法，讲解金属钠与水反应的原理和结论。

3. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨金属钠与水反应的相关问题。

4. 利用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。

四、教学准备1. 实验室用具：镊子、小刀、玻璃杯、滴定管等。

2. 实验试剂：金属钠、水、酚酞指示剂等。

3. 课件和教学素材。

五、教学内容1. 金属钠的物理性质：密度、熔点、硬度等。

2. 金属钠的化学性质：与氧气、水、盐酸等物质的反应。

3. 金属钠与水反应的原理：钠离子与水分子反应氢氧化钠和氢气。

4. 金属钠与水反应的现象：金属钠浮在水面上，迅速熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶声，溶液变红。

5. 金属钠与水反应的结论：金属钠与水反应放热，氢氧化钠和氢气。

教案仅供参考，具体实施时可根据实际情况进行调整。

六、教学步骤1. 引入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生思考金属钠的性质，为新课的学习做好铺垫。

2. 实验演示：在实验室中进行金属钠与水反应的实验，让学生观察并记录实验现象。

3. 讲解与讨论：根据实验现象，引导学生思考金属钠与水反应的原理，并组织学生进行小组讨论。

4. 知识拓展：介绍金属钠在其他溶液中的反应，如金属钠与盐酸、硫酸等酸性溶液的反应。

5. 课堂练习：布置一些有关金属钠与水反应的练习题，让学生巩固所学知识。

七、学生活动1. 参与实验：观察并记录金属钠与水反应的实验现象。

2. 小组讨论：与同学一起探讨金属钠与水反应的原理和结论。

3. 完成练习：认真完成课堂练习，巩固所学知识。

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时金属钠和水的反应一、教学内容分析本节课选自人教版化学必修一第三章金属及其化合物第一节的第二课时，金属钠与水的反应。

钠与水反应是金属化学性质中的重点，对其他金属与水反应的学习有指导歧视作用，对后续内容有很重要的意义，钠与水反应具有实验现象，明显学生易于总结等优点，采用实验探究法教学，有利于强调实验对化学的重要性，同时也能够高学生实验的观察能力和分析问题的能力，易于培养学生科学探究的精神。

二、学情分析在化学的学习和化学实验探究方面，以具有一定的基础兴趣，特别是对前一课时的学习计，初步形成了根据金属活动顺序表分析金属单质化学性质的分类思维模式，又对本节课的实验操作现象充满了期待三、教学目标1、知识与技能（1）能写出钠的结构示意图及其特点（2）了解钠与水反应的实质（3）能说出并解释钠与水反应的实验现象及结论2、过程与方法（1）通过钠与水的反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用，认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

（2）在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习行为和习惯3、情感态度与价值观发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐四、教学重点：钠与水反应的化学方程式五、教学难点：钠与水反应的现象及分析六、教学方法：问题式教学法、实验法、小组讨论法和练习法七、教前准备：金属钠、塑料片、滤纸、洗瓶、烧杯、镊子、酚酞、多媒体课件八、教学过程：（一）创设情境；导入新课；提出问题【导入】广州市珠江河段上接连三天惊现神秘水雷，先后有八个铁皮桶漂浮在水面，其中五个发生爆炸，另外三个被有关部门打捞，在整个过程中无人员伤亡。

经广州市化工集团化学品专家确定铁桶内装的是金属钠。

【教师引导】浮在水面上的“水雷”发生了爆炸！钠与水之间存在着什么关系呢？今天，让我们一起来揭开钠与水的神秘面纱！【学生行为】认真的思考、感到好奇地听讲【过渡】我们知道，结构决定性质，要了解钠与水之间的反应，我们先看看钠的结构示意图。

钠与水的反应教案- 引言- 介绍钠与水的反应- 钠是一种活泼的金属元素，能与水发生剧烈的反应，产生氢气和碱性溶液。

- 这个反应是化学课程中的经典实验之一，有助于学生理解金属与非金属的反应特点。

- 实验目的- 通过观察钠与水的反应，了解金属与水的化学性质- 通过实验，学生可以加深对金属元素与水反应的理解，同时培养实验操作能力。

- 实验材料- 实验室用钠片- 蒸馏水- 直尺- 玻璃坩埚- 钳子- 实验步骤- 实验前准备- 将实验室用钠片切成小片，去掉表面氧化层。

- 准备一定量的蒸馏水。

- 进行实验- 将切好的钠片用钳子夹起，放在玻璃坩埚中。

- 将玻璃坩埚放置在直尺上，注入适量的蒸馏水。

- 观察和记录钠与水的反应过程，包括氢气的释放和溶液的变化。

- 实验现象及解释- 实验现象- 钠与水接触后，立即起火，产生剧烈的氢气气泡，同时溶液变成碱性。

- 反应方程式- Na + H2O → NaOH + H2- 反应解释- 钠在水中发生单质氧化反应，生成氢气和氢氧化钠。

- 实验总结- 实验得出的结论- 钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，释放大量热量，产生明火。

- 实验意义- 通过这个实验，学生可以深刻理解金属与水的反应特点，以及反应产物的性质。

- 拓展延伸- 实验扩展- 可以将钠与其他非金属元素或化合物进行反应实验，比如氯气、氧气等，观察不同反应的现象和特点。

- 实验应用- 通过了解金属与水的反应性质，可以进一步探讨金属的活泼性和稳定性，以及在日常生活和工业生产中的应用。

通过以上教案，学生可以通过实际操作感受到钠与水的反应过程，加深对化学反应的理解，培养实验操作能力，激发学生对化学科学的兴趣。

金属钠与水反应（教案）
化学化工学院
20091128020026
陈宝珍
教学目标
一知识与技能
1 了解钠的物理性质，掌握钠的取用方法
2 通过钠与水反应的实验，培养学生动手操作和分析问题的能力二过程与方法
通过钠与水的反应实验现象的观察与分析，提高实验现象准确描述与分析能力
三情感态度及价值观
1 通过实验演示以及钠的保存与着火扑灭方法的学习，增强安全意识，提高生活中突发事件的应对能力
2 通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣
教学重点与难点
1 钠的取用宝训及灭火方法的学习
2 钠与水反应的探究过程
课前准备
钠蒸馏水镊子小刀酚酞烧杯
教学过程
板书设计
钠与水反应
一反应原理Na + 2H
O === 2NaOH + H2↑
2
二实验现象
浮————密度小于水
熔————熔点低
游————产生气体
响————
红————产生NaOH
三装置改进
空塑料瓶——反应容器
橡胶塞（大头针）——固定钠块。

钠与水的反应教案本节课主要讲述钠与水的反应。

在初中已经研究了一些金属单质及其化合物的知识，但本章节将进一步提高和深化学生对金属的理解。

钠是高中阶段研究的第一种金属元素，研究本节内容对以后其他金属的研究有指导作用，因此本节课的重要性突出。

学生已经具备一定的化学实验操作及观察实验的能力，以及对氧化还原反应的分析、判断能力。

本节课的教学目标包括掌握钠与水的反应及钠着火后的处理方法，总结金属与水反应的规律，以及通过实验探究钠的性质，激发学生的求知欲望和对化学现象的好奇心，培养学生勤于思考和严谨的科学态度。

教学重点是钠与水的反应，包括反应现象和方程式。

这不仅是本章的重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。

学好这一点，可以解决现实生活中的某些实际问题。

教学难点是让高中生观察和分析钠与水反应的实验现象。

虽然学生对新事物和新现象充满好奇心，但他们需要更仔细全面地观察，才能理解其中的原因。

突破这个难点可以激发学生的研究兴趣，鼓励他们注重实验研究。

为了教学准备，需要多媒体课件和实验仪器，如烧杯、镊子、滤纸、小刀、玻璃片、水、金属钠、酚酞和试管。

在复阶段，学生需要练钠与氧气反应的化学方程式。

通过新闻事件引入话题，让学生思考为什么不能用水灭火钠着火的情况。

在新知探究中，学生分组进行实验。

他们需要将钠放入烧杯中的水中，并观察实验现象。

教师会问学生观察到了什么现象，并板书钠与水的化学反应现象：浮、熔、游、响、红。

教师会解释每个现象的原因，并写出反应方程式。

最后，教师会让学生思考如何扑灭着火的钠。

思考交流阶段，学生需要回答金属钠和酸反应是否会产生氢气，以及金属钠投入到硫酸铜中是否能置换出铜。

在课堂总结中，教师会回顾今天研究的知识，强调钠与水的反应是本节课的重点，学生需要牢记反应方程式和反应现象。

如果钠着火了，应该用沙土扑灭，而不能用水扑灭。

1.Na与H2O反应的化学方程式和离子方程式为：化学方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2离子方程式：2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H22.钠与水反应时，与钠的熔点低、硬度小和强还原性无关的是钠的密度小。

钠与水反应说课稿钠与水反应一、引言钠与水反应是一种常见的化学反应，也是化学教学中经典的实验之一。

通过该实验，学生可以观察到金属钠与水反应产生的现象，了解金属与非金属的反应特点，以及相关的化学知识。

本文将针对钠与水反应的实验过程、实验原理、实验步骤、实验器材和安全注意事项进行详细介绍。

二、实验过程1. 实验目的：观察钠与水反应的现象，了解钠与水反应的特点。

2. 实验原理：钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。

在该反应中，钠与水发生剧烈反应，生成氢气和氢氧化钠。

3. 实验步骤：步骤一：准备实验器材。

- 准备一块干净的石板。

- 准备一只干净的玻璃烧杯。

- 准备一小块新鲜的钠金属。

- 准备一瓶蒸馏水。

- 准备一根钳子。

步骤二：进行实验。

- 将石板放在桌面上，确保平稳。

- 将玻璃烧杯放在石板上。

- 用钳子夹住钠金属，小心地将钠金属放入玻璃烧杯中。

- 慢慢地向玻璃烧杯中加入蒸馏水，注意观察反应现象。

- 观察气泡的产生、水的变化以及可能的爆炸等现象。

4. 实验结果：- 钠与水反应时会产生大量氢气，氢气以气泡的形式从水中逸出。

- 反应过程中，钠金属会逐渐溶解，水的颜色可能会发生变化。

- 反应结束后，可以观察到生成的氢氧化钠溶液。

5. 实验结论：- 钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠。

- 钠与水反应是一种剧烈的反应，需要小心操作。

三、实验器材1. 石板：用于放置玻璃烧杯，确保实验平稳进行。

2. 玻璃烧杯：用于装载钠金属和蒸馏水。

3. 钠金属：实验中的反应物，需要使用钳子夹住。

4. 蒸馏水：实验中的溶剂，用于与钠金属反应。

5. 钳子：用于夹住钠金属，小心操作。

四、安全注意事项1. 实验中涉及到钠金属，钠金属具有较强的活性，应小心操作，避免直接接触皮肤。

2. 实验过程中应佩戴实验手套和护目镜，确保实验安全。

3. 实验时应注意火源和易燃物品的远离，以免引发火灾。

4. 实验结束后，应将实验器材彻底清洗干净，以免对环境造成污染。

钠和水的反应教案钠和水的反应教学对象：高中化学课教学目标：1.了解钠与水反应的化学原理和机制。

2.掌握钠与水反应条件和实验方法。

3.了解钠与水反应的危险性和应对措施。

教学内容：1.钠的性质与特点：（1）钠是一种活泼的金属元素，具有电性。

（2）钠具有低密度和低熔点的特点。

（3）钠具有较强的还原性和可燃性，与水反应时会产生大量的氢气和热。

2.钠与水的反应原理和机制：（1）钠与水反应的化学反应式为：2Na + 2H2O → 2NaOH +H2↑。

（2）钠与水反应时，钠原子的电子被水分子中的氧原子所吸引，形成了Na+和OH-离子，同时产生了大量的氢气和热。

（3）钠和水反应的速度取决于钠的初始大小和形状以及水的温度和纯度等因素。

3.钠与水反应的实验方法：（1）实验器材：钠片、水槽、盛水瓶、试管、取滴管、点火器等。

（2）实验步骤：1）将干净的钠片切成适当大小，放入水槽中的盛水瓶中。

2）用取滴管取一些水，在小试管中放置。

3）轻轻用点火器点燃小试管中的水，观察现象。

4）将烧杯中的水进行加热，改变水的温度，再对钠的反应进行实验。

（3）实验注意事项：1）一定要注意安全，穿戴好实验室制服和安全防护用具。

2）钠片一定要切成适当的大小，并避免由于反应过程中的汽化造成的钠片飞溅。

3）在实验前必须检查水的纯度，使用纯净水对结果的准确性有举足轻重的影响。

4.钠与水反应的危险性和应对措施：（1）钠与水反应会产生大量的氢气和热，在实验过程中必须注意防止瓶颈位置过高，导致大量氢气释放而产生安全隐患。

（2）钠与水反应的产物为NaOH，具有较强的腐蚀性，接触后会引起皮肤灼伤。

（3）在进行实验时，必须穿戴适当的安全防护用具，如防护眼镜、手套等。

教学评价：通过本次钠与水反应的实验和讲解，学生深入了解了钠与水反应的化学原理和机制，并掌握了钠与水反应的条件和实验方法。

同时，学生也对钠与水反应的危险性和应对措施有了更深层次的了解，为今后的学习和实验打下了坚实的基础。

金属与水的反应教学方案(设计)课题；金属与水的反应授课教师：教材版本人教版章节必修一第三章第一节第二课时【教材分析】金属与水的反应属于人教版高中化学必修一第三章第一节第二课时的内容。

本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。

本节紧承上一次课的金属性质，深入分析金属与水的反应。

这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。

本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固;而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法等也是学习元素化合物知识的重要方法。

在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质;从基本原理(氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

因此，学好本节课的内容十分重要。

【学生情况分析】．分析学生已有的认知水平和能力基础（）在前面学生已学习了氧化还原反应理论,初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。

（)通过前面实验的探究教学,对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析.．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题（）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面.（)表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。

（）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。

【教学目标】（三维目标教学重难点)1、知识与技能：（1）了解钠与水的反应,会解释钠与水反应的各种实验现象；（2）掌握钠与水反应的方程式；（3）了解钠的保存方法以及钠着火的扑灭方法，能结合相关知识解释.、过程与方法：（）观察钠与水的实验，提高实验观察、实验现象准确描述、分析能力。

（）通过思考题的练习以及回答课堂提问，培养学生综合运用知识的能力。

、情感态度价值观:()通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

金属钠与水的反应教学教案教学目标：（1） 知识目标：了解金属钠在与水发生反应情况及其原因。

（2） 技能目标：通过实验教学，培养学生动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。

教学重点：理解钠与水的反应教学难点：钠与水和酸反应教学方法：启发式、并进探究实验法教具准备: 实验用品：金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、硫酸铜溶液复习：1：钠的物理性质2：钠与氧气的反应导入：【情景】 广州日报大洋网上找到了一则关于金属钠事故的报道——《炸起千层浪，珠江 “水雷”谜团待解》（2002-7-9）：若干神秘“水雷”惊现珠江。

7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共漂着七个白色的来历不明的金属桶。

突然，从漂在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

【讨论】 1、俗话说“水火不相溶” ，为什么今天水会引火呢？引起爆炸的物质是什么呢？2、装有钠的金属桶为什么会成为“水雷”呢？究竟发生了什么样的反应呢？【活动探究】 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中并盖上玻璃片，观察实验现象，并注意用耳朵听，用手触摸感受。

【提醒】 ① 钠的取用用镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干③切割钠在玻璃片上进行④ 实验中剩余的钠必须放回原瓶【观察】主要实验现象对实验现象的分析钠 在水面上钠的密度比水钠 成光亮小球反应 热且熔点低四处 动生成发出嘶嘶 声反应溶液变反应生成物显【交流与讨论】 ① 生成的碱性物质是② 生成的气体可能是什么？如何验证？（从实验和理论两个方面）这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是 元素了。

结论：实质:金属钠和水电离出来的氢离子发生反应生成氢气.【课堂延伸】1、钠应该怎么保存？2、钠着火可以用水扑灭吗？。

钠与水反应的讲解教案教案标题：钠与水反应的讲解教案教案目标：1. 了解钠与水反应的基本原理和化学方程式。

2. 掌握钠与水反应的实验操作步骤。

3. 能够解释钠与水反应的观察现象和产物。

4. 培养学生的实验技能和科学思维能力。

教学准备：1. 实验室设备和材料：钠片、蒸馏水、试管、试管架、酒精灯、玻璃棒。

2. 幻灯片或黑板、粉笔。

教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 引入话题：请学生回忆曾经见过或听说过哪些金属与水反应的情况，并简要讨论。

2. 引导学生思考：你认为钠与水反应会发生什么现象？产生哪些物质？步骤二：理论讲解（10分钟）1. 使用幻灯片或黑板，介绍钠与水反应的基本原理和化学方程式：钠 + 水→ 钠氢化物 + 氢气2. 解释反应过程：钠与水接触后，会迅速发生剧烈的反应，产生氢气和钠氢化物。

3. 强调安全注意事项：钠是一种高活性金属，在操作时需要小心，避免与空气中的氧气反应，导致火灾。

步骤三：实验演示（15分钟）1. 展示实验操作步骤：a. 将一小块钠片放入试管中。

b. 加入适量的蒸馏水。

c. 观察并记录反应过程中的现象和产物。

2. 强调实验安全措施：老师或实验员进行演示，学生不得触摸钠片，保持安全距离。

步骤四：讨论与总结（10分钟）1. 引导学生观察实验现象和产物：气泡的产生、试管内液体变化等。

2. 提问学生：根据实验观察结果，你认为钠与水反应是一种化学反应还是物理反应？为什么？3. 引导学生总结：钠与水反应的观察现象和产物，以及该反应的类型。

步骤五：拓展应用（10分钟）1. 提问学生：钠与水反应有哪些实际应用？可以举例说明。

2. 引导学生思考：如果将钾、锂等金属与水反应，会有什么不同的现象和产物？步骤六：作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生回答几个与钠与水反应相关的问题，如反应类型、观察现象等。

2. 强调作业的重要性：通过作业巩固所学知识，提高学生的理解和记忆能力。

教学反思：在教学过程中，要注重引导学生思考和参与讨论，通过实验演示加深学生对钠与水反应的理解。

“金属钠与水反应”演示教案【教师】同学们，我们知道许多金属放到水里会沉下去，那么我们今天学习的纳呢？把它放在水里，是不是也会沉到水里？它与水相遇，会发生什么样的情况呢？下面我们就来做实验探究一下。

实验过程中，同学们要观察纳是在水的上面还是下面，它是什么形状的，是静止的还是运动的，还有溶液颜色的变化。

【板书】 Na + HO ---- ?2【教师】同学们在观察的时候还有注意保持安静，不然会错过很多精彩的内容哦。

为了让同学们更清楚的观察实验，老师请两位同学上来观察，待会老师会让下面的同学回答你观察到的现象，如果同学回答得不够充分，上来的这两位同学就补充。

同学们还记得纳为什么要保存在没有煤油里吗？【学生】因为纳的密度比水小，且容易和空气中的氧气反应。

【教师】现在老师取一小块纳，然后用滤纸把纳表面的煤油吸干，把它放进老师事先滴有酚酞溶液的水中，同学们注意观察实验现象。

（提醒：①钠的取用用镊子（不能用手接触）②那块表面煤油要用滤纸吸干③切割钠在玻璃片上进行④钠块不宜太大，绿豆般大小即可，实验中剩余的钠必须放回原瓶。

）（实验结束，两位同学回到座位坐下）【教师】同学们观察到了什么现象？哪位同学来回答？【学生A】纳浮在水面上，纳熔成光亮的小球。

【教师】A同学观察的很仔细啊，回答得不错。

为了方便记忆，我们用几个字来概括这些现象。

【学生】浮，熔【板书】现象：⒈浮：ρ（Na）＜ρ(H2O)⒉熔：纳的熔点低，反应放热【教师】哪位同学还有补充？【学生B】纳在水面上游动，还有响声，溶液变红了【教师】很好，同学们都观察得很仔细。

【板书】⒊游：生产气体⒋响：反应剧烈，有气体生成⒌红：产物呈碱性【教师】为什么出现这些现象？【学生】溶液变红，产物呈碱性；纳浮在水面：纳的密度比水小；发出响声：反应剧烈，生产气体；熔成光亮的小球：纳的熔点低，反应放热；在水面上游动：生产气体。

【教师】非常好。

溶液变红，说明产物呈碱性，那生成的碱性物质是什么呢？【学生】不知道。

金属钠与水反应的教学设计《金属钠与水反应》教学设计一、教学分析1、课程标准分析根据生产、生活中的应用实例及通过实验探究，了解钠的主要性质。

以钠和水反应这个实验为基础，掌握钠的物理性质和化学性质。

通过思考与交流，自主学习，丰富有关金属的知识。

要求学生学会观察、分析、解释实验现象，培养学生的动手能力和探究能力。

2、教材分析本节课是新人教版必修一第三章《金属及其化合物》第一节《金属的化学性质》中的内容，新人教版打破了旧教材的编排格式，将原本在元素周期律的指导下进行学习的内容调放到元素周期律之前进行学习，体现了金属的特性，不过相比旧教材而言系统性降低，因此在进行授课时要合理利用金属活动顺序表进行指导和总结。

钠是高中化学学习的一种重要活泼金属，钠与水反应的实验现象及其解释也是高中化学的一大重点，这一部分的的学习不仅是前两章《从实验室学化学》和《化学物质及其变化》实验和理论知识的延伸和拓展，对后面铝、铁等金属性质的学习也有着铺垫的作用，并且为化学必修二介绍的《物质结构、元素周期表》等理论知识打下基础。

3、学情分析1．学生们在初中的学习中掌握了钠在元素周期表中的位置和它的核外电子排布，学习了金属活动性顺序，基本了解钠位于金属的活动顺序的位置。

2．通过离子反应和氧化还原反应的学习，学生能够有效迁移，写出钠与水反应的离子方程式以及判断出反应物中的氧化剂和还原剂。

3．学生对实验的兴趣大，钠与金属反应的实验现象能够充分调动学生的积极性，保证课堂任务高效实施；学生在第一章《从实验学化学》学习了一定的实验操作规则和技能，为实验的顺利完成奠定了基础。

4．学生存在着对实验现象的观察不够全面、不能用化学语言准确地描述化学现象以及知识迁移有难度等问题。

三、教学目标1、知识与技能：知道钠与水反应的实验现象，理解实验现象出现的原因，能正确写出钠与水的化学方程式和离子方程式，能判断反应物中的氧化剂和还原剂。

2、过程与方法：通过对实验现象的观察，锻炼运用各种感官捕捉信息的能力，掌握严谨求实的科学方法和实验操作技能。