江西省景德镇市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题(1)

景德镇一中2024～2025学年第一学期期中考试卷高二（19）班化学时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 B：11 N：14 O：16 S：32Cl：35.5 Se:79 Te:128一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1. 下列有关化学用语表达正确的是A. 15N的原子结构示意图：B. NH4Cl电子式为C. CS2的空间充填模型：D. 基态铜原子的价层电子排布图：2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 1mol白磷中含有P﹣P共价键的数目为4N AB. 1molH2O最多可形成4N A个氢键C. 28gC2H4分子中含有的σ键数目为4N AD. 1.8g18O中含有的中子数为N A3. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子B. 原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C. 2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子4. 下列关于化学键的说法不正确的是A. 乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍B. σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C. 在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D. s﹣pσ键和p﹣pσ键电子云都是轴对称5. 已知某基态原子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区分别是A. 第四周期ⅡB族；区B. 第四周期ⅡB族；区C. 第四周期Ⅱ族；区D. 第四周期Ⅱ族；区6. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是A. 该分子中所含元素中电负性最小的是HB. 该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能C. 该分子中所有C原子都为sp2杂化，都不是手性碳原子D. 该分子中σ键与π键数目之比为7：27. 下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是A. B. C. D.8. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是A. N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C. NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D. HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低9. 二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80Ⅱ，沸点135.6Ⅱ，对干二氯化二硫叙述正确的是A. 二氯化二硫的电子式为B. 分子中既有极性键又有非极性键C. 二氯化二硫属于非极性分子D. 分子中S－Cl键能小于S－S键的键能10. 、、都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是A. 碳原子均采取sp2杂化,且中所有原子均共面B. CH 、NH 3和H 3O +的几何构型均为三角锥形C.与OH -形成离子化合物D. 两个或一个和一个结合可得到不同化合物11. 某抗癌药物结构简式如图所示，其中W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 、Y 同主族，Y 、Z 的最外层电子数之和是X 的最外层电子数的2倍。

江西省2020年高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共66分)1. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 含有羟基的有机物称为醇B . 能发生银镜反应的有机物都是醛C . 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D . 含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态2. （2分）(2018·揭阳模拟) 以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是（）A . 物质b的分子式为C10H12B . 物质a最多有10个原子共平面C . 物质c与物质d互为同分异构体D . 物质d的一氯代物有2种3. （2分）(2019·镇海模拟) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3，4，4-三甲基丁烷B . 化合物的一氯取代物有2种C . 、、是互为同分异构体D . （葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物4. （2分） (2017高二下·济南期中) 下列烷烃的系统命名中，不正确的是（）A . 2，3﹣二甲基戊烷B . 3﹣甲基﹣2﹣乙基己烷C . 3，3﹣二甲基戊烷D . 2﹣甲基丁烷5. （2分） (2018高二上·九江开学考) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A . 香叶醇的分子式为 C10H16OB . 不能生成高分子化合物C . 不能与 Na2CO3 溶液反应产生气体D . 能发生加成反应但不能发生取代反应6. （2分） (2015高二下·于都期中) 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A . ①③⑤B . ②③C . ①④D . ①②④7. （2分）下列有关甲烷的说法中错误的是（）A . 采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B . 天然气的主要成分是甲烷C . 甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水D . 甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是（）A . NaClB . Fe粉C . 盐酸D . 新制氯水9. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 下列属于取代反应的是（）A . 乙烯通入溴水中B . 光照甲烷与氯气的混合气体C . 苯与溴水混合后撒入铁粉D . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应10. （2分） (2015高二下·临川期中) 下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）A .B .C . CH3ClD .11. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH4 + Cl2 CH3Cl + HClB .C .D .12. （2分）下列实验装置不适用于物质分离的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）在碘水中加入适量的CCl4振荡后，观察到的现象为（）A . 上层液体呈紫红色B . 下层液体呈褐色C . 上层液体呈深褐色D . 下层液体呈紫红色14. （2分） (2016高二上·上海期中) 含有其中离子的硫酸盐溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ ，可以将它们一一鉴别出来的一种试剂是（）A . KSCNB . 氨水C . 盐酸D . NaOH15. （2分） (2017高一上·衡水期末) 有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl﹣与SO42﹣之比为（）A . 2：3B . 1：3C . 3：2D . 2：116. （2分） (2016高一下·大同期中) 分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种17. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 将a mol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（）A . 被还原的HNO3不可能是 molB . 溶液中剩余的n（NO3﹣）≤（0.4﹣）molC . 溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+D . 被还原的硝酸为0.8a mol时，则溶液中一定含有Fe2+18. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列关于0.3mol氧气和0.2mol臭氧气（O3）的说法正确的是（）A . 原子数之比为3：2B . 同温同压下密度比是2：3C . 同温同压下质量比是3：2D . 标准状况下体积比是2：319. （6分） (2016高三上·中卫期末) 阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸为原料合成：已知：RCN RCOOH；（1） A中含氧官能团的名称为________；（2）①、⑤的反应类型依次为________、________；（3） B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式________；①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质（4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式________；（5）写出以1，3﹣丙二醇（HOCH2﹣CH2﹣CH2OH）为原料制备的合成路线流程（无机试剂任选）．合成路线流程示例如下CH2═CH3 CH3CH2Br CH3CH2OH：________．20. （3分） (2016高二下·深圳期中) 下列说法不正确的是（）A . 石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B . 使用“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可减少空气污染C . 汽油、煤油、大豆油中所含主要成分均为烃类D . 硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应21. （2分） (2019高一下·东阳期中) 一定温度下，10.0mL 下列气态有机物在 50.0mL O2中充分燃烧后，将生成的气体混合物通过足量浓硫酸，剩余35.0mL 的气体混合物（反应前后压强相等），则该有机物可能是（）A . C3H8OB . C2H6O2C . C4H10O2D . C6H622. （2分）常温下，A、B组成的混合气体（MA＞MB）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（）①3：4 ②2：1 ③4：1 ④4：3 ⑤1：2．A . 只有⑤B . ①②C . ④⑤23. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）A . 分子中所有原子在同一平面B . 与氯化氢加成只生成一种产物C . 能使酸性KMnO4溶液褪色D . 能与溴水发生取代反应而使溴水褪色24. （2分） (2016高三上·中卫期末) 将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（）A . 2.7gB . 5.2gC . 7.8gD . 10g25. （2分）将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀．则下列选项正确的是（）A . 反应中转移电子1.0molB . 产生NO2气体0.26molC . 原HNO3浓度为8.0mol/LD . 原HNO3浓度为6.0mol/L26. （3分）(2016·奉贤模拟) 将amol NaHCO3和bmol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，的值可能为（）A . 1.0B . 1.35D . 2.027. （2分）对烷烃CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的命名，正确的是（）A . 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 2﹣甲基3，4﹣二乙基戊烷C . 2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷D . 2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷28. （2分）某烃的一种同分异构体只有一种一氯代物，则该烃的分子式可以是（）A . C5H12B . C6H14C . C4H10D . C7H1629. （2分）下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①乙烯②乙烷③乙苯④乙炔⑤二氧化硫⑥甲苯⑦苯⑧异戊二烯．A . ②③⑥B . ②③⑤⑥⑦⑧C . ②⑤⑦D . ②⑦30. （2分）下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（）A . 海水Mg（OH）2MgB . 海水Mg（OH）2MgCl2MgC . 海水MgCl2MgD . 海水MgCl2Mg二、非选择题 (共4题；共24分)31. （8分）下列六种物质：A．汽油；B．蔗糖；C．苯；D．酒精；E．甲醛；F乙烯；G．煤油．请按要求回答下列问题（请填写序号）（1）汽车等机动车辆燃料用得最多的是________；（2）水解后产物之一能发生银镜反应的是________；（3）用于配制医用消毒剂的是________；（4）可用于果实催熟的是________；（5）用于配制福尔马林溶液的是________；（6）是重要化工原料，且广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、染料、香料等，也常用作有机溶剂的是________．（7）可以衡量一个国家石油化工发展水平的是________．（8）飞机燃料用的是________．32. （2分） 0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16mol CO2和3.6克水，则混合气体中（）A . 一定有甲烷B . 一定是甲烷和乙烯C . 可能有乙烷D . 一定有乙炔33. （10分） (2016高二上·平安期中) 某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%（1）试求该有机物的实验式；（2）若有机物的相对分子质量为46，求该有机物分子式．34. （4分）实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水．试回答：（1）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是________ ，B中反应的化学方程式为________ （2）若按乙装置进行实验，则B管中应装________ ；B中反应的化学方程式为________参考答案一、单选题 (共30题；共66分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、29-1、30-1、二、非选择题 (共4题；共24分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、31-7、31-8、32-1、33-1、33-2、34-1、34-2、。

江西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一上·正定期中) 下列玻璃仪器能直接加热的是（）A . 烧杯B . 试管C . 容量瓶D . 圆底烧瓶2. （2分） (2018高一上·红桥期末) 以下生活中的常见现象不涉及化学变化的是（）A . 古铜币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B . 铝制用品表面变暗C . 粗盐潮解D . 钢铁生锈3. （2分） (2018高一上·上海期中) 配置 250mL0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移D . 定容4. （2分）(2018·泉州模拟) 单质X有如右转化关系如下，单质X可能是（）A . FeB . CC . SiD . Al5. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②③B . ③④⑤C . ①②④D . ①③⑤⑥6. （2分）“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素（w）的化合价为（）A . +2B . +3C . +6D . +77. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列元素的原子半径最大的是（）A . NaB . AlC . SD . Cl8. （2分） (2018高二上·太原期末) 微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（）A . 咖啡加糖B . 炒菜加味精C . 酱油加铁强化剂D . 加工食品加防腐剂9. （2分） (2018高二上·吉林期中) 有关微量元素的下列说法中正确的是（）A . 摄入的铁越多越有利于健康B . 微量元素又称为矿物质元素C . 婴幼儿或成人缺碘可引起甲状腺肿D . 含量低于0.01%的微量元素，对于维持生命活动、促进健康和发育极其重要10. （2分） (2016高二下·厦门期中) 一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（）A . 该装置工作时化学能转化为电能B . 左池中的银电极作正极C . 总反应为Ag+（aq）+Cl﹣（aq）⇌AgCl（s）D . 盐桥中的K+向右池方向移动11. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g） 2Z（g）△H <0，一段时间后达到平衡。

景德镇一中2021—2022年度第一学期高二（16）班化学期中考试试卷第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法中正确个数有（ ）①淀粉和纤维素互为同分异构体，且水解的最终产物都是葡萄糖 ②汽油、柴油、矿物油、润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物 ③煤的干馏、气化、液化都是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 ④HCHO 溶液或42SO Na 溶液均能使蛋白质变性 ⑤硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应叫皂化反应 ⑥高分子化合物不肯定都是混合物A. 1B. 2C. 3D. 42.化合物X 的结构简式如下图所示。

下列有关化合物X 说法中正确的是（ ） A. 1mol 化合物X 最多能与6mol 的NaOH 反应 B.分子中的两个苯环肯定处于同一个平面 C.化合物X 中存在两个手性碳原子D.化合物X 最多可以和7mol 的H 2发生加成反应3.已知293 K 时，合成氨的反应为N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) H ∆=－92.2 kJ/ mol,下列有关说法中正确的有A. 2 mol 的N 2与3 mol 的H 2反应，放出的热量为92.2 kJB. 每反应3mol H 2(l)，放出的热量大于46.1kJC. 该反应的正反应的活化能比逆反应的活化能大92.2kJ/molD. 每形成6mol 的N―H，放出的热量为92.2 kJ4.已知:① CH 4(g) + 4NO 2(g) = 4NO(g)+ CO 2(g) + 2H 2O(g) H ∆=－560 kJ/ mol② CH 4(g) + 4NO(g)= 2N 2(g)+ CO 2(g)+ 2H 2O(g) H ∆=－1160 kJ/ mol 。

若用1 mol 的CH 4还原NO 2时放出的热量为800 kJ ，则生成的N 2和NO 的物质的量之比为（ ）A. 1:1B. 2:5C. 5:2D. 4:15.有机物有多种同分异构体，其中含苯环的酯且水解产物能与浓溴水反应产生白色沉淀的有（ ）A.2种B.3种C.4种D.5种 6.下列高聚物的单体推断正确的是（ ）7.下列试验操作与现象所得到的结论正确的是（ ）选项 试验操作与现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸 > 苯酚B向淀粉溶液中加入稀42SO H ,加热几分钟，冷却后再加入新制的2Cu(OH)悬浊液，加热，没有砖红色的沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 向无水乙醇中加入浓42SO H ，加热至170℃，产生的气体通入溴水溶液中，溴水褪色 使溴水褪色的气体是乙烯D氯乙烷中加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成可证明氯乙烷中有氯元素A.葡萄糖、果糖、蔗糖（银氨溶液）B.乙醇、乙酸、乙醛（新制2Cu(OH)悬浊液）C.己烷、己烯、苯（溴水）D.苯酚、苯甲酸甲酯、苯甲酸（Na ）9.下列有关说法中正确的是（ ） A.)()()(l 34g HCl g NH s C NH +=在室温下不能自发进行，说明该反应的H ∆< 0B.反应)()(l 6)(8)(l 32432g N s C NH g NH g C +=+的H ∆< 0，S ∆< 0C.(g)2CO (s)2CaSO (g)O (g)2SO (s)CaCO 24223+=++在高温下能自发进行，则该反应的H ∆<0选项 高聚物单体ABCDD.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，从而转变反应的焓变10.用Cl 2生产某些含氯有机物会生成副产物HCl ，利用下列反应可以实现氯的循环利用：(g)O 4HCl(g)2+⇌O(g)2H (g)2Cl 22+kJ/mol 6.115-=∆H 。

2024届江西省景德镇市化学高二第一学期期中联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。

下列表述不正确．．．的是A．HA-H+ + A2-K=10-4.2B．在0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．已知25℃时HF的K a=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═HF+HA﹣D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.22、由γ-羟基丁酸( HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH浓硫酸+ H2O，25 ℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。

t/ min 21 50 80 100 120 160 ∞c/( mol·L-1) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.132下列说法正确的是A．50~ 100 min内，γ-丁内酯的反应速率为0.081-0.050100-50mol·L-1B．在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为0.0900.180×100%C．控制温度、加压和分离产品都可以提高原料的转化率D．25 ℃时，该反应的平衡常数为0.1320.1320.180-0.132mol·L-13、常温下，用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是（）A．1.0mol·L-1，20mL B．0.5mol·L-1，40mLC．0.5mol·L-1，80mL D．1.0mol·L-1，80mL4、运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是A．B．C．D．5、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.6 mol/(L·min)C．v(C)=0.4 mol/(L·min) D．v(D)=0.01 mol/(L·s)6、属于纯净物的物质是A．生铁B．铝热剂C．漂粉精D．胆矾7、现有反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其关系正确的是()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．4v(NH3)＝6v(H2O) C．4v(O2)＝5v(NO) D．4v(NH3)＝5v(NO)8、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是A．C17H35COOH B．CH3COOCH3C．D．HOCH2CH(OH)CH2OH9、下列各组中，前面的元素单质不可以把后面的元素单质从其化合物的溶液中置换出来的是（）A．Fe、Cu、Ag B．Cl、Br、I C．Al、Fe、Cu D．Na、Cu、Ag.10、下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．配制FeCl3溶液将一定质量的FeCl3固体放入烧杯，直接用蒸馏水溶解向10滴0.1mol/LNaCl溶液中加入过量硝酸银溶液，再滴加B．证明K sp(AgI) ＜ K sp (AgCl)0.1mol/L KI溶液。

2025届景德镇市重点中学化学高二第一学期期中检测模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、根据图所示，下列说法正确的是( )A ．该反应的化学方程式可以表示为：2A +B 2CB ．反应至2 min 时，B 转化了4 molC ．2 min 后，该反应达到平衡状态，A 和B 不再反应D ．A 的转化率为75%2、密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)在不同温度（1T 和2T ）及压强（1p 和2p ）下，混合气体中B 的质量分数w B （）与反应时间（t ）的关系如图所示。

下列判断正确的是（ ）A ．12T <T ，12p <p ，a+b>c ，正反应为吸热反应B ．12T >T ，12p <p ，a+b <c ，正反应为吸热反应C ．12T >T ，12p >p ，a+b<c ，正反应为吸热反应D ．12T >T ，12p >p ，a+b>c ，正反应为放热反应 3、对已经达到化学平衡的下列反应： 2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时 ( )A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4、已知2SO2＋O22SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是A．2v(SO3)＝v(O2) B．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)C．1/2v(SO2)＝v(O2) D．v(O2)＝2v(SO2)5、下列物质在生活中应用时，起还原剂作用的是（）A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂白粉作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂6、某浓度的HF溶液中存在平衡：HF H++F-，若要增大F-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是（）A．加入少量NaOH固体B．适当降低温度C．加入少量的浓盐酸D．加水稀释7、下列有机物属于烷烃的是A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．C6H6D．C3H88、将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是A．正极B．电子流出的一极C．发生氧化反应的一极D．逐渐溶解9、现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是编号①②pH 11 3溶液氢氧化钠溶液醋酸溶液A．两种溶液中水的电离程度：①=②B．两种溶液的浓度：c(NaOH) > c(CH3COOH)C．两种溶液等体积混合后：c(CH3COO－) > c(Na+) >c(OH－) > c(H+)D．加水稀释相同倍数后：c(Na+) > c(CH3COO－)10、是某有机物与H2发生加成反应后的产物。

江西省景德镇一中2019-2020学年高二上学期期中考试试题一、选择题1.下列说法正确的是（）A. 《易经》记载“泽中有火，上火下泽”，“泽中有火”是对CO在湖泊池沼水面上起火现象的描述B. 煤中含有的甲苯等物质可通过分馏得到C. 植物油中含有碳碳双键，能使溴水褪色D. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水【答案】C【解析】【详解】A.据易经记载“泽中有火，上火下泽”，“泽中有火”是对甲烷在湖泊池沼水面上起火现象的描述，故A错误；B.煤中不含有甲苯等物质，通过煤的干馏得到的煤焦油中含甲苯，故B错误；C.植物油是不饱和的高级脂肪酸甘油酯，其中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；D.棉、麻是植物纤维，只含有C、H、O元素；丝、毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N 元素组成，还可能含有S、P等，蛋白质完全燃烧除生成CO2和水外，还有其他物质生成，故D错误；故选：C。

2.下列叙述正确的是（）A. 蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性B. 淀粉是热值最高的营养物质，在人体内直接水解生成葡萄糖C. 羊油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分D. 植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质【答案】A【解析】A、蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性，选项A正确；B、淀粉在人体内在淀粉酶的催化作用下先水解成麦芽糖，最终变成葡萄糖，选项B错误；C、羊油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠是肥皂的主要成分，但不是沉淀，选项C错误；D、植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，容易被氧化而发生变质，选项D错误。

答案选A。

3.某烃的结构简式为，分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，可能在同一平面内的碳原子数最多为b，一定在同一直线上的碳原子数最多为c，则a、b、c依次为（）A. 3、12、8B. 4、13、4C. 3、12、4D. 4、13、8 【答案】B【解析】试题分析：有机物中，含有苯环的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为4个，即c=4，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为13个，即b=13，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），共4个，故a=4．故选B。

江西省2020年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是（）A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大3. （2分） (2016高一上·潮南期中) 常温下铝在空气中不易生锈而铁易生锈原因是（）A . 铝比铁化学性质活泼B . 铝表面有一层致密氧化膜起保护作用C . 铝性质太活泼已经全部被氧化成了氧化铝D . 铁有可能只失去二个电子而铝失三个电子，从而比铝更容易被氧化4. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A . 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B . 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C . c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D . 物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH5. （2分）下列关于强电解质的叙述正确的是（）。

A . 导电性很强的物质B . 在水溶液里能导电的化合物C . 在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物D . 在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物6. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列有关装置图的叙述中正确的是（）A . 图a中，如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护B . 图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升C . 为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连D . 图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出7. （2分） (2020高二上·大理期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H＋)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变8. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列有关资源综合利用的说法不正确的是（）A . 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化B . 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质C . 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量D . 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气和水蒸气可提取溴9. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞d＞bC . c＞a＞b＞dD . b＞d＞c＞a10. （2分）(2016高一下·武城期末) 酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）A . 碳为电池的负极B . 氨气在碳棒上生成C . 电流由锌极流向碳极D . H2在Zn片上生成11. （2分） (2020高二上·高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）图 1 图2 图3 图4A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－C . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)12. （2分） (2017高一下·湖南期中) 某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时，A 为电池的正极；当B与C组成原电池时，电流方向为由B到C，据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为（）A . A＞B＞CB . A＞C＞BC . C＞B＞AD . B＞C＞A13. （2分）(2019·静安模拟) 对下图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是（）A . 是牺牲阳极的阴极保护法B . 钢闸门失去电子C . 电子从负极流向阴极D . 电子从阴极经海水流向阳极14. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列叙述错误的是（）A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极15. （2分）(2018·红桥模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。

江西省2020版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B . 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D . 图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化2. （2分） (2016高一下·长春期中) 镀锌铁在发生吸氧腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）①有5.6g金属被腐蚀②有6.5g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24L气体吸收④在标准状况下有1.12L气体吸收．A . ①②B . ②③C . ①④D . ②④3. （2分） (2018高二上·承德期末) 由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置,下列说法不正确的是（）A . 铁棒为阴极，碳棒为阳极B . 阴极的电极反应式为Cu2++2e-=CuC . 转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体D . 若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜4. （2分）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A . 反应在前50s 的平均速率（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时（PCl3）=0.11mol•L﹣1 ，则反应的△H＜0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ，反应达到平衡前（正）＞（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%5. （2分） (2016高一下·广东期中) 已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1mol N﹣H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2⇌2NH3中，每生成2mol NH3 ，（）A . 放出92 kJ热量B . 吸收92 kJ热量C . 放出209kJ热量D . 吸收209kJ热量6. （2分） (2016高二上·商州期中) 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，平衡常数K一定增大B . 增大A浓度，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，C体积分数增加D . 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应7. （2分）根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B . 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C . 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施D . 图Ⅲ表示在1 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量二、非选择题 (共4题；共20分)8. （5分） (2018高三上·普兰期中)（1） I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。

江西省2020版高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A . 乙烯(CH2=CH2)、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃B . 苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃C . 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃D . 、、同属于环烷烃2. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质的描述和相关知识均正确的是（）物质及变化描述相关知识A碘化钾溶液滴到土豆片上变蓝色土豆片含淀粉B煤的气化化学变化主要反应是碳与水生成水煤气等C乙烯和苯都能使溴水褪色分子中含有相同的碳碳双键D蔗糖和麦芽糖多糖二者互为同分异构体A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二下·梧州期末) 下列说法错误的是（）A . 静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质B . 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C . 石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程D . 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内可以延长水果的保鲜期4. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列有关化学用语表示正确的是A . 乙烯的结构简式：B . 过氧化氢的电子式：C . 的电子式：D . 乙酸的球棍模型：5. （2分） (2016高二下·成都期中) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B . 石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品C . 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D . 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量6. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）A . CH3OHB .C .D .7. （2分） (2016高一下·合肥期末) 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A . 萜品醇的分子式为C9H10OB . 萜品醇能发生加成反应和取代反应C . 萜品醇能被高锰酸钾被和溴水氧化D . 1mol萜品醇最多与3mol H2发生反应8. （2分）(2017·郴州模拟) 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论．下列类推结论正确的是（）A . SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B . 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C . Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液D . 甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应9. （2分） (2015高二上·丰台期末) 下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（）A . 乙烯、乙炔B . 1﹣己烯、甲苯C . 苯、正己烷D . 丙烷丙炔10. （2分）(2018·河北模拟) 草莓酸的结构简式为CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下说法错误的是（）A . 草莓酸属于烃的衍生物B . 草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 一定条件下1mol草莓酸能和2molH2发生反应D . 一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应11. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于（）A . 同位素B . 同分异构体C . 同系物D . 同素异形体12. （2分）下列分子式只能表示一种物质的是（）。

江西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2015·东城模拟) 已知：H2（g）+Cl2（s）⇌2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（）A . 断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣cB . b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C . Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ•mol﹣1D . 向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ2. （2分） (2018高二上·北仑开学考) C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。

相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）A . C2H5OHB . CH4C . C3H8D . C3. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）温度/℃70080083010001200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4A . 4s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB . 830℃达平衡时，X的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200℃时反应R （g ）+Q （g ）X （g ）+Y （g ）的平衡常数K=0.44. （2分） 在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl 、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a 、b 、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（ ）A . a ＝b ＝cB . a ＝c>bC . b>a>cD . c>a>b5. （2分） (2018高三上·成都期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ）A．配制0.10 mol·L -1NaOH 溶液 B.苯萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作C.除去CO 中的CO2D.记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·唐山期中) 现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。

江西省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·肇庆期末) “绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A . 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2OB . 制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC . 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD . 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3. （2分）在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A . 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D . 需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应4. （2分）工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1下列判断正确的是（）A . 反应物能量总和大于生成物能量总和B . CO(g)＋H2(g)→C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1C . 水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D . 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量5. （2分） (2019高二上·拉萨期末) 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)D . 该反应是吸热反应6. （2分） (2018高一上·湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。

江西省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共21分)1. （3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（）A . 研制乙醇汽油技术，能够降低机动车尾气中有害气体的排放B . 联合制碱法生产纯碱时，在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气C . 接触法制备硫酸的过程中，在吸收塔内是用大量的水吸收三氧化硫D . 工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常常加入冰晶石作助熔剂2. （2分）下列关于化学用语的表述正确的是（）A . 碳—14核素：B . 乙醇的结构简式：C2H6OC . HClO的结构式为H-O-ClD . 甲烷分子的球棍模型：3. （2分）下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后下层液体为紫色、上层液体为无色的是（）A . 四氯化碳B . 酒精C . 苯D . 氯水4. （2分）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4 ．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（）A . H2SeO3B . HMnO4C . H3BO3D . H3PO45. （2分） (2016高二下·上饶期中) 的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种6. （2分） (2015高一上·莆田月考) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB . 2L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NAC . 常温下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA7. （2分） (2016高一上·焦作期中) 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．它的分子式为C15H22O5 ．关于青蒿素的说法正确的是（）A . 2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NAB . 标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 LC . 青蒿素含氧量为10%D . 青蒿素的摩尔质量为2828. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 配制0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液时，其中一步是将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B . 配制1 mol•L﹣1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C . 配制0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D . 配制1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量9. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性．例如，有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学变化，生成的新有机物仍有光学活性的是（）A . 与NaOH溶液共热B . 与银氨溶液共热C . 与金属钠反应D . 与氢气发生加成反应10. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 由乙醇制取环乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是：①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和（）A . ①②③⑤⑦B . ⑤②①③⑥C . ⑤②①④⑦D . ①②⑤③⑥二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分）某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（）A . 分子中C、H、O的个数之比为1：2：3B . 分子中肯定不含氧原子C . 分子中C和H的个数之比为1：2D . 分子中可能含有氧原子12. （2分） (2016高三上·威海期末) 对实验Ⅰ﹣Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体13. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生水解反应．A . ①④B . 只有⑤C . ②⑤D . ④⑤14. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列水解离子方程式正确的是（）A . 醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O＝CH3COOH + OHˉB . 硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC . 氯化铵： NH4++ H2O NH3·H2O + H+D . 硫酸铁：Fe3++3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+15. （3分）下列说法不正确的是（）A . 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 取W克乙烯和丙烯的混合气体，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关C . 在的同分异构体中，苯环上的一氯代物有两种结构的只有1种D . 的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1三、解答题 (共8题；共65分)16. （8分） (2015高二上·宁波开学考) 请回答：（1） H2O2的电子式________．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________．（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：________MnO﹣4+________C2O2﹣4+________=________Mn2++________CO2↑+________．17. （10分）向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：Ⅰ．猜测：（1）溴水与乙醛发生取代反应；（2）溴水与乙醒发生加成反应；（3）溴水与乙醛发生________反应．Ⅱ．设计方案并论证：为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案1：检验褪色后溶液的酸碱性．方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br﹣离子的物质的量．（1）方案1是否可行？________？理由是________（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n（Br﹣）= ________mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n（Br﹣）= ________ mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应若测得反应后n（Br﹣）= ________ mol，则说明猜测（3）正确．Ⅲ．实验验证：某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙酸溶液使其褪色；再加入过量AgN03溶液，得到淡黄色沉淀1.88g（已知反应生成有机物与AgNO3不反应）．根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为________．Ⅳ．拓展：请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇的还原性强弱（填写下表）．实验操作步骤实验现象结论________________________18. （9分） (2018高二下·南昌期末) 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

景德镇市2020年度上学期期中质量检测试卷高二化学（理科）题号一二三四总分得分选择题答案表题号 1 2 3 4 5 6 7答案题号8 9 10 11 12 13 14答案可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 N a -23 Al-27 M n-55 F e-56一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共42分）1. 下列说法正确的组合是（）(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热A (1)(2)B (3)(5)C (2) (6)D (2) (4)2．下列图示关系不正确的是（）A B C D3. 下列实验操作及结论合理的是 ( )A．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低B.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低。

C. 用湿润PH试纸测溶液PH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比。

D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数4．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ/mol②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ/mol下列说法正确的是 ( )A．正交硫比单斜硫稳定B．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH3＝＋0.33 kJ/molC．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ5.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、CO2－3、Na＋、K＋D．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO 2OH－＋CO2===HCO－3错误，通入过量CO2应生成CO2－3C 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 正确D 过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：2Ca2＋＋4OH－＋Mg2+＋2HCO－3===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O正确7．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是( )①pH＝0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶38．由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物中属于电解质的有( )①—OH ②—CH3③—COOH ④⑤—CHOA．3种B．4种C．5种D．6种9.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是（）10．将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X （g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）A．100℃B．200℃C．300℃D．不能确定11．在100 ℃时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

江西省2020年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。

下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（）A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小2. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 46g乙醇存在的共价键总数为7NAB . 常温常压下，28g C2H4和CO的混合气体中含碳原子的数目为1.5NAC . 4g丙炔中共用电子对数为0.8NAD . 标准状况下，11.2 L苯中含有的碳氢键数为3NA4. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列物质的水溶液不显酸性的是（）A . NaHSO4B . FeCl3C . K 2CO3D . CH 3COOH5. （2分）室温下，下列说法中不正确的是（）A . pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10B . pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH约等于7C . pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7D . pH=12的NH3•H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＜76. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A . 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB . 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) △H<0 选择500 ℃C . H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g)D . SO2氧化成SO3 ，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)7. （2分） (2016高二上·焦作期中) 四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：W＜X＜ZB . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C . 气态氢化物的热稳定性：W＜YD . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z8. （2分） (2016高二上·重庆期中) 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和图表示容器甲乙丙容积0.5L0.5L 1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5 molB1.5 molA0.5 molB6.0 molA2.0 molB下列说法正确的是（）A . 若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动B . 由图可知：T1＜T2 ，且该反应为吸热反应C . l0min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol•（L•min）﹣1D . T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡时A的转化率为25%9. （2分） (2018高二上·南昌期中) 下列说法错误的是（）A . 一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应D . 常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程10. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列说法不符合题意的是（）A . NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B . 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓判据解释C . 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D . 符合题意判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS11. （2分） (2018高一上·湖北月考) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（）A . 将40 g NaOH溶解于1 L水中B . 将0.25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液C . 将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D . 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液12. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述正确的是（）A . 丙烷分子的球棍模型：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . HClO的结构式为H-Cl-OD . 乙醇的分子式为C2H5OH13. （2分） (2018高三上·武邑期中) 已知反应：H2S(g) + aO2(g) =X + cH2O(l) ΔH，若ΔH表示H2S 的燃烧热，则X为（）A . S(s)B . SO2(g)C . SO3(g)D . SO3(l)14. （2分） (2016高二上·延安期中) 25℃，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A . c（H+）≈10﹣9 mol/LB . pH=9C . pH≈7D . c（OH﹣）≈10﹣5mol/L15. （2分）将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O22SO3,达平衡时SO3为n mol。

江西省2020年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·柳州模拟) 下列关于物质性质的认识错误的是（）A . 烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B . “雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C . 淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖D . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用2. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是（）A . 0.1 mol/L的盐酸15mLB . 0.15 mol/L的硫酸溶液8mLC . 0.4 mol/L的硝酸12mLD . 18 mol/L的浓硫酸15mL3. （2分） (2017高一下·射洪期中) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量C . 断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量D . 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量4. （2分） (2015高二上·青海期末) 温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.320.380.400.40A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）B . 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0C . 相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/LD . 相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ，达到平衡前v（正）＜v （逆）5. （2分） (2016高二上·湖北期中) 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（）A . 两烧杯中参加反应的锌粒等量B . 反应开始时产生H2的速率相等C . 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大D . 甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大6. （2分） (2020高二上·大理期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H＋)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变7. （2分） (2016高二上·淇县期中) 在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c（H+）甲与乙溶液中c（H+）乙之比是（）A . 10：1B . 100：1C . 1：100D . 无法确定8. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列热化学方程式书写正确的是：（）A . 2SO2+O2 2SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1B . H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJD . C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-19. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=10. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关pH的说法正确的是（）A . 常温下，测得0.1mol•L﹣1盐酸的pH=1B . 测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿C . pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=411. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H ＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s050010001500c（N2O5）/mol•L﹣15.00 3.52 2.50 2.50A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＜K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.512. （2分）下列说法或表示法正确的是（）A . 由C（石墨）→C（金刚石）△H= +1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定B . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/molD . HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol13. （2分） (2015高二上·海南期末) 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A . 使用催化剂B . 升高温度C . 增大体系压强D . 加入一种反应物14. （2分）可逆反应A（s）+B（g） n C (g) △H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。