化学电源练习题标准答案

高二化学化学电源试题答案及解析1.电池在生产、生活中应用越来越广泛。

下列说法错误的是A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高【答案】B【解析】A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，当化学能完全转化为电能时就不能再释放能量.它不能充电反复使用.正确. B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是制作方便,但由于质量重,单位重量的电极材料释放的电能小,逐渐被核质比小的锂电池等取代.错误. C．任何可燃性燃料,只要把燃料的失去电子的氧化反应和助燃剂的还原反应分开进行,都可以设计成燃料电池.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,正日益成为备受人们喜爱的电池.正确. D．锂小的原子质量为7,每产生1mol电子，消耗金属的质量只有7g,所以相同质量时提供的能量要比其它电池高得多。

因此锂电池是一种高能电池，具有体积小、重量轻，单位质量能量比高的优点。

正确。

【考点】考查电池的种类及铅蓄电池、燃料电池、锂电池的特点等知识。

2.一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH－ 2 CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大B．放电时CH3OH参与反应的电极为正极C．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+ 6H2O【答案】B【解析】A、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故A正确；B、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则放电时CH3OH参与反应的电极为负极，故B错误；C、充电时，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，每生成2molCH3OH转移12mol电子，则每生成1molCH3OH转移6mol电子，故C正确；D、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D正确。

高一化学化学电源试题答案及解析1.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O今欲制得Cl2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()。

A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol【答案】C【解析】要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。

将上述两个电极反应合并可得：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。

而在制取Cl2时，每生成1 mol Cl2，电子转移2 mol，现需要转移电子0.050 mol×2＝0.100 mol。

由铅蓄电池总反应可知，每转移0.100 mol电子，将消耗0.100 mol硫酸。

2.“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1. 12 LH2B．b极上发生的电极反应是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH－C．d极上发生的电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2OD．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A【答案】D【解析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池。

ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e－＝2H2↑；当有0.1 mol电子转移时，a电极生成0.05mol氢气。

氢气的状态不能确定，不能计算氢气的体积，A不正确；b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑，B不正确；d为负极，氢气失去电子发生氧化反应：2H2－4e－＝4H+，C不正确；c是正极，c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A，选项D正确，答案选D。

高考化学电池化学电源专题练习（带答案）化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置。

以下是电池化学电源专题练习，希望考生认真练习。

1.(2019北京高考)下列设备劳动时，将化学能转化为热能的是()A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶剖析：选D 硅太阳能电池劳动时将光能转化为电能，A项错误;锂离子电池是化学电池，劳动时将化学能转化为电能，B 项错误;太阳能集热器劳动时将光能转化为热能，C项错误;燃气灶劳动时将化学能转化为热能，D项正确。

2.某一同砚根据离子反响方程式2Fe3++Fe===3Fe2+来设计原电池。

下列设计方案中可行的是()A.电极质料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液B.电极质料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.电极质料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D.电极质料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液剖析：选B 氧化还原反响中的还原剂作原电池的负极，氧化剂(Fe3+)存在于电解质溶液中，故相符题意的选项为B。

3.(2019兰州模拟)有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是() 图Ⅰ 碱性锌锰电池图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池图Ⅲ 电解精炼铜图Ⅳ 银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电历程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置劳动历程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池劳动历程中还原为Ag剖析：选D A、MnO2的作用是氧化剂，错误;B、Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2 H2O，H2SO4被消耗，浓度减小，错误;C、粗铜含杂质，溶解的铜小于析出的铜，Cu2+浓度减小;D、负极ZnZn2+ 氧化反响，做还原剂;正极Ag2O-Ag 还原反响，Ag2O是氧化剂，正确。

4.电子表所用的纽扣电池的两极质料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反响式是：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。

高二化学化学电源试题1.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极【答案】B【解析】标有“+”的接线柱，接电源的正极，做电解池的阳极，发生氧化反应，放电时，发生它的逆反应，故为还原反应，在原电池的正极发生，放电时作正极；故选B。

【考点】原电池和电解池电极反应的判断和关系。

2.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。

下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A．该电池工作时化学能转化为电能B．该电池中电极b是正极，发生还原反应C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极bD．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O【答案】C【解析】氢氧燃料电池是原电池，工作时化学能转化为电能；该电池中电极b是正极，发生还原反应；外电路中电流由电极b通过导线流向电极a，总反应2H2＋O2=2H2O，所以ABD错误，C正确。

【考点】原电池工作原理3.我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是()A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放【答案】C【解析】用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)，故A正确；放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等，故B正确；手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境仍然有害，需要进行回收，故C错误，为本题的正确答案；．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放，故D正确。

负极： _________________总反应方程式（离子方程原电池（化学电源）训练班级 ______________ 姓名 _____________________1、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A. ①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B.②中Mg 作正极，电极反应式为6比0+6e 「=60IT+3H 昇 C.③中Fe 作负极，电极反应式为Fe — 2e 「=Fe 2+ D. ④中Cu 作正极，电极反应式为2H++2e 「=l ｛昇2、如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KC1溶 液和琼胶做成的冻胶）（） A. 该原电池的总反应式为2Fe 3++Cu^2Fe 2++Cu 2+B. 该电池工作时，Cu”在电极上得到电子，发生还原反应C. 若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取C1”当铜电极的质量减少6.4 g 时，产生氯气的体积为2. 24 L （折算为标准状况）D. 电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极3、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由 甲醇、空气（氧气）、KOH （电解质溶液）构成。

电池的总反应式为2CH 3OH+3O 2+4OH"=2CO3"+6H 20=则下列说法正确的是（）A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e _+H 2O=CO 2 t +6H +C. 由于CO 訂水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH 逐渐增大D. 电池放电时每消耗1 mol CHsOH 转移6 mol 电子4、伏打电池：（负极 --- Zn 、正极 ---- C u 、电解液 --- H2SO4）______ 正极： _______________________________ Zn + 2H + =H 2 t + Zn 2+ 5、 碱性锌猛干电池：（负极一一Zn 、正极——C 、电解液KOH 、MnO?的糊状物） 负极： ______________________________ 正极： _________________________________ 化学方程式 Zn +MnO 2 +H 20 =ZnO + Mn （0H ）26、 银锌电池：（负极 -- Zn 、正极 ---- A gzO 、电解液NaOH ）负极: _______________________________ 正极: _________________________________ 化学方程式 Zn + Ag 2O + H 20 = Zn （0H ）2 + 2Ag7、 铅蓄电池：（负极 -- Pb 正极------ P b02电解液 ----- 浓硫酸）总化学方程式 Pb+Pb02 + 2H 2S04=ff^2PbS04+2H 20^B H 2SO 4 ① ZaOH 溶液 ② 浓 HZ 。

第二节化学电源[随堂根底稳固]1．以下有关化学电池的说法中正确的选项是()A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池解析：蓄电池不但可以将化学能转化为电能(放电)，也可以将电能转化为化学能(充电)；燃料电池的能量转换率超过80%，但不可能100%转换。

蓄电池可重复使用，属于二次电池。

答案：C2．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag＋Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反响的物质是()Zn(OH)2充电放电A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．Zn解析：电池放电时发生原电池原理，其负极发生氧化反响，元素的化合价升高，即负极材料为Zn。

答案：D3．一种充电电池放电时的电极反响为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反响是()A．H2O的复原B．NiO(OH)的复原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化解析：放电时为原电池反响，负极上失去电子，正极上得到电子；充电时为电解反响，与外电源正极连接的电极为阳极，由放电时的电极反响式知，阳极上发生的是Ni(OH)2的氧化反响，D正确。

答案：D4．判断正误(正确打“√〞号，错误打“×〞号)。

(1)化学电源是把电能转化为化学能的装置。

()(2)干电池中碳棒为正极。

()(3)铅蓄电池属于二次电池。

()(4)氢氧燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰。

()(5)废旧电池应集中回收，并填埋处理。

()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×5．(1)根据氧化复原反响2H2＋O2===2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是________，正极通的气体应是________。

(2)根据选择电解质溶液的不同，填写下表：电解质溶液H2SO4溶液KOH溶液负极反响式正极反响式溶液的pH变化(3)假设把H24。

高三化学化学电源试题1.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200o C左右时供电。

电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O，电池示意如下图，下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e＝2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移【答案】C【解析】对燃料电池而言，可燃性气体作负极，氧气做正极，A错误；因为a为负极，b为正极，所以电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极，B错误；电池正极的电极反应为：4H+ + O2+ 4e＝2H2O，C正确；该反应C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O转移的电子为12，所以电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移，D错误。

【考点】考查原电池的基本原理，燃料电池的电极反应，电子转移等知识。

2.（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。

溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。

（填字母）（2）电池正极反应式为____。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。

K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

【答案】(1) b a (2) MnO2+e-+Li+=LiMnO2; (3) 否电极Li是活泼金属，能与水反应；（4）3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O; 2:1.【解析】(1)外电路的电流方向是由正极b流向负极a。

常见化学电源试题及答案一、选择题1. 锂离子电池中，锂离子在充电过程中的运动方向是：A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 从电解液到正极D. 从电解液到负极答案：B2. 铅酸蓄电池放电时，正极板材料是：A. 铅B. 氧化铅C. 硫酸铅D. 铅的氧化物答案：B3. 镍镉电池的标称电压是：A. 1.5VB. 2.4VC. 3.6VD. 4.2V答案：B二、填空题4. 锌锰干电池放电时，锌作为_______极，锰作为_______极。

答案：负，正5. 锂离子电池的电解质通常采用_______或_______。

答案：有机溶剂，无机溶剂6. 镍氢电池的正极材料通常为_______。

答案：镍氢氧化物三、简答题7. 描述一次锂离子电池的充电和放电过程。

答案：在锂离子电池的放电过程中，锂离子从正极材料中脱出，通过电解质移动到负极材料中，同时电子通过外部电路从正极流向负极。

充电过程则相反，锂离子从负极材料中脱出，通过电解质移动回正极材料中，同时电子通过外部电路从负极流向正极。

8. 铅酸蓄电池的工作原理是什么？答案：铅酸蓄电池的工作原理基于铅和铅的氧化物在硫酸溶液中的可逆氧化还原反应。

放电时，正极板的二氧化铅和负极板的铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，同时释放电能。

充电时，硫酸铅和水在外加电场的作用下分解为二氧化铅、铅和硫酸，恢复电池的活性物质。

四、计算题9. 假设一个锂离子电池的容量为2000mAh，标称电压为3.7V，计算该电池的总能量（以瓦时为单位）。

答案：电池总能量 = 容量× 电压= 2000mAh × 3.7V = 7400mWh =7.4Wh10. 一个镍镉电池的容量为1000mAh，标称电压为1.2V，若该电池以0.5A的电流放电，求放电时间。

答案：放电时间 = 容量 / 放电电流 = 1000mAh / 0.5A = 2000秒 = 33.33分钟。

高中化学【化学电源】练习题(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．碱性电池具有容量大、放电电流大等特点，因而得到广泛应用。

碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2。

下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，理论上锌的质量减小6.5 g2．常用的碱式纽扣式银锌电池放电时的电极反应分别为Zn极：Zn＋2OH －－2e－===Zn(OH)2，Ag2O极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列说法不正确的是()A．放电一段时间后溶液的pH不变B．Zn作负极，Ag2O作正极C．放电过程中，Ag2O极附近溶液的pH增大D．放电过程中，Zn极附近溶液的pH减小3．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2[Zn(OH)4]2－。

下列说法正确的是()A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)4．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中该电池的总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

下列有关“水”电池在海水中放电的说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物5．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的，电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述正确的是()A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．在电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．在电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极析出硫的物质的量之比为4∶16．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。

高三化学化学电源试题答案及解析1.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。

下列说法一定正确的是A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D．放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1【答案】A【解析】放电与充电时发生的反应互为逆反应，放电时，Cr2＋发生氧化反应Cr2＋－e－=Cr3＋，则充电时Cr3＋被还原，A项正确，B项错误；电池放电时，阴离子应由正极移向负极，C项错误；D项没有给出溶液的体积，错误。

2. LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。

已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li+，下列说法中正确的是A．充电时阳极反应为Li++e－=LiB．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原【答案】B【解析】充电时电源正极变为阳极，与外接电源的正极相连，A错，B正确；放电时负极：Li－e－=Li+，Li+向正极移动，C错，正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，Li的化合价不变，Fe的降低，故D不正确。

【考点】化学电源的结构特征与反应原理。

3.关于铅蓄电池的说法正确的是 ()。

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)【答案】B【解析】A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－。

高一化学化学电源试题答案及解析1.下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。

当电池工作时，下列有关说法正确的是A．电池的能量转化率可达100％B．铝罐是电池的负极C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻【答案】B【解析】碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，导电的非金属碳棒作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；原电池放电时，正极应与玩具电机的正极相连。

工作时，原电池正极材料质量不变，故选B。

【考点】考查化学电源的相关知识。

2.关于化学电源的叙述,错误的是( )。

A．化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B．在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源【答案】C【解析】镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属,会对环境造成严重的污染。

3.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化【答案】D【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

所以根据电极反应式可知锌是负极，碳棒是正极，因此选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。

【考点】考查原电池的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是检验学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住原电池原理，灵活运用即可。

4.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物【答案】B【解析】由电池总反应可知，银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确。

原电池化学电源一、选择题1、(2015·成都模拟)金属M和N可构成如图所示的装置。

下列分析正确的是（）A、金属活泼性：N＞MB、M逐渐溶解C、负极反应为2H＋＋2e－=== H2↑D、SO-24向M极定向移动2、下列关于化学电源的说法不正确的是（）A、可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B、燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C、普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D、由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极3、(2015·江苏泰州三中月考)如图，石墨Ⅰ电极生成的Y是氧化物，下列有关说法错误的是（）A、负载中电子流向为石墨Ⅱ极流向石墨Ⅰ极B、石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO-3－e－=== N2O5C、电池中NO-3向石墨Ⅰ极移动D、该装置工作时化学能转化为电能4、(2015·河北衡水中学调研)根据如图，下列判断中正确的是（）A、向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成B、烧杯a中发生反应O2＋4H＋＋4e－=== 2H2O，溶液pH降低C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D、烧杯b中发生反应为Zn－2e－=== Zn2＋5、(2015·南昌调研)普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。

根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法原理如图所示。

反应总方程式为2Cu＋Ag2O Cu2O＋2Ag。

下列有关说法不正确的是（）A、工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏B、测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应C、负极的电极反应式为2Cu＋H2O－2e－=== Cu2O＋2H＋D、在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化6、美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H＋)溶剂，在200 ℃左右供电。

化学电源考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 锂离子电池的工作原理是基于哪种化学反应？A. 氧化还原反应B. 酸碱中和反应C. 沉淀反应D. 置换反应答案：A2. 铅酸电池的正极材料是什么？A. 铅B. 氧化铅C. 硫酸铅D. 碳答案：B3. 镍氢电池的负极材料是？A. 镍B. 氢气C. 氧化镍D. 氢氧化镍答案：D4. 燃料电池的能量转换效率通常比传统内燃机高，这是因为？A. 燃料电池直接将化学能转换为电能B. 燃料电池的化学反应是可逆的C. 燃料电池工作时不产生热量D. 燃料电池不需要催化剂答案：A5. 下列哪种电池是可充电的？A. 锌锰干电池B. 锂离子电池C. 碱性电池D. 银锌电池答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 锂离子电池的正极材料通常为_________，负极材料为_________。

答案：锂钴氧化物；石墨2. 铅酸电池放电时，正极反应式为_________，负极反应式为_________。

答案：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- → PbSO4 + 2H2O；Pb + SO42- - 2e- → PbSO43. 镍氢电池的电解质是_________。

答案：氢氧化钾溶液4. 燃料电池的工作原理是将_________直接转化为电能。

答案：化学能5. 锌锰干电池的正极材料是_________，负极材料是_________。

答案：二氧化锰；锌三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述锂离子电池的充放电过程。

答案：在锂离子电池的充电过程中，锂离子从正极材料中脱出，通过电解质移动到负极材料中并嵌入其中。

放电过程则相反，锂离子从负极材料中脱出，通过电解质移动到正极材料中。

2. 铅酸电池在放电过程中，正负极材料分别发生什么变化？答案：在铅酸电池放电过程中，正极材料氧化铅(PbO2)与硫酸反应生成硫酸铅(PbSO4)和水，负极材料铅(Pb)也与硫酸反应生成硫酸铅(PbSO4)。

4-2《化学电源》课时练双基练习1．(2016·建高考福)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的贮备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极资料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

对于该电池的以下说法不正确的选项是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极挪动D．总反响为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑分析：依据题给信息锂水电池的反响方程式为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，D正确；在反响中氢元素化合价降低，所以H2O做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确；放电时正极反响为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，B正确；正极四周齐集大批OH－，因此溶液中的阳离子Li＋向正极挪动，负极四周齐集大批Li＋，所以溶液中的阴离子OH－向负极挪动，C错误。

答案：C2．(2016安·徽高考)研究人员近来发现了一种“水”电池，这类电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，以下“水”电池在海水中放电时的相关说法正确的选项是()A．正极反响式：Ag＋Cl－－e－＝AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不停向“水”电池的负极挪动D．AgCl是复原产物分析：由电池总反响可知银失掉电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生复原反响，所以阳离子向电池的正极挪动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是＋18/5价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移电子的物质的量为(4－18/5)×5＝2mol，所以选项B正确。

答案：B3．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。

一、基本概念1、蓄电池即二次电池，充放电能反复多次循环使用的一类电池。

2、倍率指电池在规定时间放出其额定容量时所输出的电流值，数值上等于额定容量的倍数。

3、一次电池又称原电池，由于电池反应本身不可逆或可逆反应很难进行，电池放电后不能充电再用。

4、成流反应为了区别一般的氧化还原反应，在电源中的氧化还原反应称为成流反应。

二、小问题1、构成化学电源的必要条件是什么？①氧化还原的作用，在分开的区域进行；②电子只能通过外部线路进行传递；③反应是自发进行的；④具有电解质（导电剂）。

2、简述化学电源的组成部分及其作用。

化学电源组成有电极:电极是电池的核心部分，由活性物质和导电骨架组成。

电解质：在电池内部正负极之间担负传递电荷的作用，要求比电导高，溶液欧电压降小。

隔膜：防止正负极活性物质直接接触，防止电池内部短路。

外壳组成：外壳是电池的容器，起保护作用，要求机械强度高、耐振动、耐冲击、耐腐蚀、耐温度的变化等。

3、构成二次电池的必要条件是什么？①电极反应可逆；②只采用一种电解质溶液；③放电生成难溶于电解液的固体产物。

三、概念辨析1. 下列电池属于一次电池的是 ( A )A. 锌-锰干电池B. 铅酸电池C. 锂离子电池D. 燃料电池2. 在理论上不能用于设计成化学电源的化学反应是 ( A )A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)= 2 HCl(aq)+ BaSO4(s) △H < 0B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0C．4Fe(OH)2(s)+2 H2O(l)+ O2(g) = 4Fe(OH)3(s) △H < 0D．3Cu(s)+8HNO3(aq) = 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g)+4H2O(l)△H < 03．下列有关电池叙述正确的是 ( D )A.燃料电池工作时，燃料气在助燃气中燃烧B.锌锰干电池是一种常用的二次电池C.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄4. 日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是( C )A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。