【20套试卷合集】安徽省芜湖市2019-2020学年化学高一上期中模拟试卷含答案

2019-2020学年安徽省高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16题，每题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列有关实验操作正确的是（）A．B．C．D．3．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据物质在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质③根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质④根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物A．③④B．②③C．①③D．④⑤4．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）将一小块钠投入盛有10 mL CuCl2溶液的试管里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．溶液底部有红色金属生成C．有无色无味的气体生成D．溶液中产生浑浊5．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为N AB．1.7 g OH﹣中含有的质子数为N AC．常温常压下，16 g O2中含有的氧原子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为N A6．（3分）（2015•和平区模拟）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀7．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列有关含氯物质的说法中正确的是（）A．光照新制氯水有无色气体逸出，该气体是Cl2B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存C．向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色D．铁在氯气中燃烧有红棕色的烟产生，是因为生成了FeCl28．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣B．SO42﹣、CH3COO﹣、Al3+、Mg2+C．Cl﹣、Fe3+、K+、Na+D．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣9．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列叙述正确的是（）A．Na和O2在加热时反应生成Na2O，在常温下反应生成Na2O2B．Na2O2和Na2O都是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHC．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸D．研究物质性质的基本方法主要有：观察法、实验法、分类法和比较法10．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列不能用胶体的有关知识解释的是（）A．早晨的阳光从树林透过可以看到“光路”B．在河流入海处易形成沙洲C．向豆浆中加入盐卤做豆腐D．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色11．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2 +H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣B．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．稀硫酸与氢氧化钡反应：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O12．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．CO2→CO B．SO2→SC．FeCl3→FeCl2D．HCl→Cl213．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）将20 mL 2 mol•L﹣1 NaCl溶液与30mL 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液混合（假设混合后溶液的体积为两溶液体积之和），则混合后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（）A．1.2 mol•L﹣1B．1.5 mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣114．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）已知：①2K2CrO4+H2SO4═K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化还原反应B．反应③中生成0.1 mol I2时转移电子数为0.1 N AC．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I215．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列离子检验的方法错误的是（）A．某溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+B．某溶液中入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解说明原溶液中可能有Cl﹣C．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明原溶液中一定有Ba2+D．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中可能有Cu2+16．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）已知100 mL 浓度为0.1 mol•L﹣1的H2C2O4溶液恰好与20 mL浓度为0.2 mol•L﹣1的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R 元素在产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4二、填空题（本大题共4小题，46分）17．（10分）（2019秋•蚌山区校级期中）（1）以下物质：①KC1晶体②盐酸③石墨④熔融NaC1 ⑤蔗糖⑥CO2；能导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是。

D222Na O H S2NaOH S++氧化性：22Na O S>10．在反应中，被还原的S 原子与被氧化的S 原子的22323S 6KOH 2K S K SO 3H O +++物质的量之比是（ ）A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶3D ．3∶111．已知氧化性强弱：，下列反应不可能发生的是（324222PbO MnO Cl Br Fe I -+>>>>>）A ．224225Pb 2MnO 2H O 5PbO 2Mn 4H +-++++↓++B ．2322Fe Br 2Fe 2Br ++-++C ．232425FeMnO 8H 5Fe Mn 4H O+-+++++++D ．3222I 2FeI 2Fe +++++12．下列各组离子能大量共存的是（）A ．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、Na +K +24SO -23CO -B ．无色透明的溶液中：、、、2Cu +K +24SO -3NO -C ．含有大量的溶液中：、、、()32Ba NO 2Mg +4NH +24SO -Cl-D ．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、Na +K +23CO -3NO -13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A ．小苏打溶液中加入少量NaOH 溶液：2H OH H O+-+B ．铁跟稀硫酸反应：322Fe 6H2Fe 3H ++++↑C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：()22Cu 2OH Cu OH +-+↓D ．氧化铁与稀硫酸反应：3232Fe O 6H 2Fe 3H O++++14．为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。

某同学设计如下方2Ca +2Mg +24SO -案：下列说法正确的是（ ）A ．验证Na 和水反应是否为放热反应B ．检验与反应有22Na O 2H O O A ．反应①反应前后各元素化合价不变A．钠的密度比液氨大B．溶液的导电性增强下列有关说法正确的是（）C检验与溶液23Na CO 23K CO 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色D证明与是放热反应22Na O 2CO 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说22Na O 2CO 明是放热反应20．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是（ ）A ．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为24Na SO 4MgSO ()243Al SO 3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶324SO -B ．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L ，再取出5mL ，这5mL 溶液的物质的量浓度为1mol L -⋅0.51mol L-⋅C ．将1的NaCl 溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变1mol L -⋅1mol L -⋅2BaCl 化，()1Cl0.75mol Lc --=⋅D ．标准状况下，22.4L HCl 溶于1L 水，盐酸的物质的量浓度为11mol L -⋅二、填空题21．现有下列9种物质：①铝②纯醋酸③④⑤⑥红褐色2CO 24H SO ()2Ba OH 的氢氧化铁胶体⑦稀盐酸⑧⑨碳酸钙⑩乙醇4NaHSO （1）上述物质中能导电的是 ，属于电解质的有 （填序号）。

安徽省芜湖市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上·辽源月考) 在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A . WnB . 22.4nC .D .2. （2分）下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（）A . 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B . 胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级C . 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D . 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象3. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列操作不能达到预期目的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙D . 用淘洗的方法从沙里淘金4. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol·L-1B . 0.4 mol·L-1C . 0.45 mol·L-1D . 0.5 mol·L-15. （2分）下列方程式正确的是（）A . MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OB . FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-C . 向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至恰好中和： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2OD . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + CO32-6. （2分） (2016高二上·广州期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . =1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]﹣、CO32﹣7. （2分）两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg．则x等于（）A . 2bB . 2aC . b-2aD . b-a8. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列说法正确的是（）A . 22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子B . 将80g NaOH溶于1L 水中所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC . 18g水在标准状况下的体积是22.4 LD . 在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1﹕39. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（）A . Na2O→NaOHB . Fe→FeCl2C . CuO→CuD . H2O2→H2O10. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝与NaOH溶液反应：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO +3H2↑B . 将一小块钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C . 碳酸钙和盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OD . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+11. （2分）在相同温度下，等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3③NaHSO3④Na2S 中含带电微粒数由多到少的顺序是（）A . ①=④＞③=②B . ④=①＞③＞②C . ④＞①=③＞②D . ④＞①＞③＞②12. （2分）一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（）A . NF3中只含有极性共价键B . NF3既是氧化产物，又是还原产物C . NH4F 中既含有离子键又含有共价键D . 上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物13. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列相关实验能达到预期目的是（ ）选项 实验操作 实验目的A ． 可逆反应FeCl3（aq ）+3KSCN （aq ）⇌Fe （SCN ）3（aq ）+3KCl （aq ）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl 固体，观察体系颜色的变化． 验证浓度对化学平衡的影响B ． 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢． 验证固体接触面积对化学反应速率的影响C ． 相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体．验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D ． 将SO2气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化证明SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2020高三上·双辽期末) 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I 的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是（ ）A . NaClO2的漂白原理与SO2相同B . 反应I 中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3C . 反应II 中H2O2做氧化剂D . 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行15. （2分） (2019高一下·扶余月考) 向50 mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。

2019-2020学年安徽省芜湖市中小学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。

下列有关该有机物的说法正确的是（）A．可与酸性KMnO4溶液反应B．既能发生消去反应，又能发生加成反应C．分子式为C6H10O4D．1mol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2【答案】A【解析】【分析】中含有有官能团羟基和羧基，所以具有羟基和羧基的性质。

【详解】A. 该有机物右上角的羟基可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，A正确；B. 该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；C. 分子式为C6H12O4，C错误；D. 未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误；故选A。

2．向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）A．B．C．D．【答案】Cn(CO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol，向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中通入CO2，二氧化碳首先与氢氧化钙反应2OH-+Ca2++CO2= CaCO3↓+H2O，离子浓度迅速降低，氢氧化钙完全反应，消耗0.1mol CO2，然后二氧化碳与氢氧化钠反应2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0.1mol CO2，离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+H2O +CO32-=2HCO3-，离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C 符合，故选C。

【点睛】正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。

本题的易错点为B，要注意B和C的区别。

3．N A是阿伏加德罗常数的值。

2019-2020学年安徽省芜湖市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍。

下列叙述不正确的是A．Y、Z的氢化物稳定性Y> ZB．Y单质的熔点高于X 单质C．X、W、Z 能形成具有强氧化性的XZWD．YZ4分子中Y 和Z 都满足8 电子稳定结构【答案】A【解析】【分析】【详解】W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍，则Y为Si、Z为Cl元素；A.非金属性Si<Cl，则Y、Z的氢化物的稳定性Si（Y）<Cl（Z），A错误；B.Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na，硅的熔点高于Na，B正确；C.X（Na）、W（O）、Z（Cl）能形成NaClO，NaClO具有强氧化性，C正确；D.YZ4为SiCl4，SiCl4的电子式为，Si和Cl都满足8电子稳定结构，D正确；答案选A。

2．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确．．．的是（）A．①中溶液显红色的原因： CO 32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl【答案】C【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，其水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HCl和硫酸，即发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。

安徽省芜湖市2019-2020学年中考第一次模拟化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。

如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。

下列说法正确的是（）A．锂元素属于非金属元素B．锂原子在化学反应中易失电子C．锂原子的相对原子质量是6.941 gD．锂原子核内有3个中子【答案】B【解析】【详解】A、“锂”有“金”字旁，属于金属元素，故不符合题意；B、锂原子最外层有1个电子，在化学变化中易失电子，故符合题意；C、锂原子的相对原子质量是6.941，故不符合题意；D、锂原子核内有3个质子，故不符合题意2．下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl【答案】C【解析】试题分析：A中碳酸钙转化为二氧化碳，高温煅烧或与酸反应均可得到；B中锌转化为硫酸锌，可将锌加入到硫酸铜溶液等盐溶液中或与稀硫酸反应均可得到；C中氧化铜转化为氯化铜，只能是氧化铜与稀盐酸反应才能得到；D中氢氧化钾转化为氯化钾，氢氧化钾与稀盐酸或氢氧化钾与氯化铜或氯化镁反应均可得到。

故选C。

考点：物质间的转化3．下列图像能正确反映其对应关系的是A．电解水B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2D．红磷在密闭容器中燃烧A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，选项错误；B、两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉，最终生成的氢气的质量是相等的，但由于是向酸中加入金属，开始时等量金属生成氢气的质量是镁多锌少，斜线与横坐标金属质量的夹角是镁大于锌，选项正确；C、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，即两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2 的质量是相同的，选项错误；D、红磷燃烧属于化学变化，所以在密闭容器中元素的种类是不变的，选项错误，故选AB。

2019-2020年高一上学期期中质量检测化学试题含答案本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。

可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A. HCl(气态)B.75％的酒精溶液C. Fe(OH)3胶体D.豆浆2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl Array△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23．铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素4．下列粒子不具有氧化性的是A．Cl2B．H+C．Mg D．CO25．下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管 C．容量瓶D．圆底烧瓶6．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水7．下列叙述正确的是A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol8．下列物质中不可能由同一种元素组成的是A．单质B．混合物C．同位素 D．氧化物9．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明10．归纳与推理是化学学习常用的方法。

安徽省芜湖市2019-2020学年第一次中考模拟考试化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列图示实验能达到目的的是A．探究溶剂种类对物质溶解性的影响B．探究铁生锈的条件与O2、H2O 有关C．鉴别NH4Cl 溶液和NH4NO3溶液D．比较铁与锌的活动性强弱【答案】A【解析】【分析】溶质的溶解性和溶剂种类有关；铁和水、氧气同时接触时容易生锈；氨根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；进行对比试验要确定好常量和变量。

【详解】A、根据氯化钠溶解的质量不同，说明溶剂种类对物质溶解性有影响，该选项能够达到实验目的，故A正确；B、左边试管中的铁钉生锈，是因为铁钉和水、氧气同时接触，右边试管中的铁钉不能生锈，是因为铁钉没有和氧气接触，不能说明铁钉生锈是否需要水，该选项不能达到实验目的，故B不正确；C、试管中都产生刺激性气味，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的，故C不正确；D、利用的酸不同，金属不同，变量有两个，不能比较铁与锌的活动性强弱，该选项不能达到实验目的，故D不正确。

故选A。

2．下列做法中，有利于人体健康的是A．为补充铁，提倡使用加铁酱油B．为保持肉制品鲜美加入过量的亚硝酸钠C．用染色剂将过期慢头加工成“染色慢头”D．为了延长食品的保质期，加入过量的防腐剂【答案】A【解析】【详解】A．为补充铁，提倡使用加铁酱油，故正确；B．亚硝酸钠有毒，过量使用会危害人体健康，故错误；C．过期的馒头可能发生了霉变，染色剂对人体健康有危害，故错误；D．防腐剂要按照国家标准使用，不能超量使用，否则可能会危害人体健康，故错误。

故选：A。

3．学校食堂、盥洗室、厕所等场所都需要张贴的标志是A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】学校食堂、盥洗室、厕所等场所都要节约用水，需要张贴节约用水的标志。

A是有毒品的标志，此选项不符合题意；B是节约用水标志，此选项符合题意；C是禁止烟火标志，此选项不符合题意；D是塑料包装制品回收标志，此选项不符合题意。

2025届安徽省芜湖市普通高中高一化学第一学期期中经典模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验操作的叙述正确的是A．用量筒量取5.00mL1.00mol/盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸B．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘C．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用硫酸洗涤D．过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌2、胶体分散系与其它分散系的本质差别是A．是否稳定B．是否有丁达尔现象C．分散质微粒的直径大小D．分散质粒子是否带电3、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl4、某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。

由此可以得出水样中A．一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C．一定存在H+、Na+、OH－D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－5、配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是A．用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸B．在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线6、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A．HCl→H2B．C→CO2C．H2SO4(浓)→SO2D．HCl→FeCl27、在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，则O22-的摩尔质量为()A．32 g B．34 g C．32 g·mol－1D．34 g·mol－18、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液9、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应10、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是()A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应11、如图所示，①②两个集气瓶装满干燥的Cl2，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是( )A．①和②都褪色B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色D．①不褪色，②褪色12、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤13、某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为A．RO B．R2O3C．RO2D．R2O514、完全沉淀相同体积的NaCl 、MgCl2、 AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则NaCl 、MgCl2、 AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：215、下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是（）A．B．C．D．16、氢气还原氧化铜：CuO + H2 = Cu + H2O，在该反应中，（）A．CuO做还原剂B．CuO做氧化剂C．氢元素化合价降低D．铜元素化合价升高二、非选择题（本题包括5小题）17、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．18、淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体A的名称____________，X的化学式____________。

安徽省芜湖市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列物质不属于某酸酸酐的是（）A . NO2B . (CH3CO)2OC . SO2D . Cl2O2. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8NA个电子3. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（）A . 同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B . 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C . 同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D . 同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同4. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A . 测量溶液的温度计要一直插在溶液中B . 应该向酸（碱）中慢慢滴加碱（酸）C . 反应前需要用温度计测量酸（碱）温度D . 反应中酸或碱应适当过量5. （2分） (2018高二上·永年开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB . 在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积为22.4LC . 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NAD . 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA6. （2分） (2018高一上·湛江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L H2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAB . 1L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 NAC . 14g N2 和CO的混合气体中分子数为0.5 NAD . 1L 0.1 mol·L-1盐酸中含有HCl分子数为0.1 NA7. （2分）核内中子数为N的R2+ ，质量数为A，则ngR2+所含电子的物质的量是（）A . molB . molC . molD . mol8. （2分）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C . 配制1 L 0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D . 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁9. （2分） (2018高二下·台州期中) 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含有的较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。

2019-2020年安徽省芜湖市锦文中学(原精诚中学)(高中部)高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关说法正确的是（）A．能在水溶液电离出H+的物质是酸B．氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；D．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）参考答案：D2. 下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥参考答案：C3. 下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量．解答：解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．4. 同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性7、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A、NaOH H2SO4 (NH4)2SO4B、MgO Na2SO4 HNO3C、Na2O2 KOH Na3PO4D、HCl Fe2O3 MgCl2CA、H2SO4中只有共价键；B、HNO3中只有共价键；D、HCl中只有共价键；5. 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A．稳定的液体 B．透明的溶液 C．混合物 D．化合物参考答案：C6. 随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化参考答案：A略7. 含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣B【考点】氧化还原反应的计算；离子方程式的书写．【分析】由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．【解答】解：由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，则A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正确；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B错误；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr﹣发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正确；D．x=1.5a，Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．8. 下列说法正确的是A. 石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量B. 皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水析出高级脂肪酸C. 硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度D. 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质参考答案：C试题分析：A．石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃，A项错误；B．皂化反应后期向反应液中加入食盐晶体才能析出高级脂肪酸钠，B项错误；C．硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度，C项正确；D．油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，高价脂肪酸和氨基酸属于电解质，D项错误；答案选C。

安徽省芜湖市善瑞中学2019-2020学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同参考答案：D【详解】A、NO能和氧气反应，故不能在空气中稳定存在，故A错误；B、液氨变成氨气需要吸收周围环境的热量，导致周围环境的温度迅速降低，因此液氨可作制冷剂，故B错误；C、CO2不会导致酸雨的形成，SO2、NO2都会导致酸雨的形成，故C错误；D、活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故D正确。

所以D选项是正确的。

2. 如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等．下列叙述中不正确的是（）A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a﹣9，Y的质子数为a﹣7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a﹣9+a+a﹣7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F，据此解答．【解答】解：图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a﹣9，Y的质子数为a﹣7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a﹣9+a+a﹣7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Y＜W＜X，故A错误；B．W为N元素，最高价氧化物对应水化物为硝酸，具有强酸性，其氢化物为氨气，水溶液呈弱碱性，故B正确；C．X为S元素，常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，氢化物为硫化氢，其水溶液呈酸性，故C正确，D．非金属单质中只有氟气与水剧烈反应生成HF与氧气，故D正确，故选A．3. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2OC. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－+ O2↑D. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓参考答案：A4. 下列说法中，正确的是A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. 标准状况下，1g CH4的体积约为22.4 LC. 在标准状况下，l mol H2O的体积约为22.4 LD. 在标准状况下，11.2 LN2中含有1 molN原子参考答案：DA、没有指明气体所处的温度和压强，所以1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误。