【精选】四川省绵阳市届高三化学上学期12月月考试卷(含解析)-化学知识点总结

四川省成都经济技术开发区实验中学校【精品】高三上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。

下列有关叙述正确的是（）A．简单离子半径的大小：Q>Y>Z>X>WB．W与N（氮）元素可形成NW5化合物C．相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大D．Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间不能两两反应2．下列离子方程式正确的是（）A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═ CaCO3↓+CO32－+2H2O B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O C．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+═ Al3++Al(OH)3↓+H2OD．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ═ Ca2+ + CO2↑+ H2O3．下列关于有机化学的认识中，正确的是（）A．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子可能在同一直线上B．淀粉和纤维素属于多糖，均可在在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量C．分子式为 C4H8O且能和金属钠反应的有机物共有三种（不考虑立体异构）D．分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色4．兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C．装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D．从D中分离出盐酸的方法为过滤5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（）A．常温常压下，3.6 g H2O中所含电子数为2N AB．1 mol NH4HCO3晶体中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的总数为N AC．标准状况下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5N AD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 数目为N A6．电解质溶液电导率越大导电能力越强。

2021年高三上学期阶段性质量检测（12月月考）化学试题含答案说明: 1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

第Ⅱ卷填写在答题卡的相应位置。

考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．CaO可用作工业废气的脱硫剂B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. “天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物4. 下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH 3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO 4C. 向水中加入NaI 并加热至100℃，pH=6D. 向水中加少量的KAl(SO 4)25．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl－ B ．在pH ＝12的溶液中：Na ＋、AlO －2、NO －3、S 2－C ．室温下，由水电离的c (H ＋)＝10－10mol/L 的溶液中：Cl －、HCO －3、NO －3、NH ＋4D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、ClO －、K ＋6. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．等物质的量混合的Na 2O 和Na 2O 2中阴阳离子总数为3N AB ．3.1g 白磷（P 4）含P －P 数目为N AC ．标准状况下22.4L 氯气与铁完全反应生成FeCl 3时转移电子数为3N AD ．常温下体积均为1L 、PH=1的盐酸和硫酸中H +的数目都为0.1N A7. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是选项 A BC D 实验 目的 除去KCl 中少量MnO 2 用10 mol·L－1盐酸配制100 mL1 mol·L －1盐酸用NaCl 溶液制备氯化钠晶体 除去乙烯中少量SO 2 实验仪器或装置 烧杯、玻璃 棒、分液漏斗 100 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯 8①Al 2O 3――→NaOH(aq)NaOH(aq),NaAlO 2(aq)――→CO 2 Al(OH)3②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3——→④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤9．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 、D 同主族且能形成两种常见的化合物，B 、D 质子数之和是C 质子数的2倍。

2021年高三上学期12月月考（化学）1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后。

再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3. 考试结束，监考人将试卷(II)和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br80Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分）1.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了xx年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物D.NO是红棕色气体2．下列有关公众安全的叙述中不正确．．．的是A．室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警D．漂白粉与浓盐酸不能混合使用，否则易产生有毒气体3.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+ Ba2+ Cl－ SO42－B.K+ AlO2－NO3－OH－C.H+ NH4+ Al3+ SO42－D.H+ Cl－ CH3COO－ NO3－4、右图装置可用于A.加热NaHCO3制CO2B.用Cu与稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl5．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同6.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④78.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是Ａ．Fe(NO3)2 B.ZnSO4 C.NaHCO3 D. NaHSO49.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

2021年高三上学期12月考化学含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 S－32Cl－35.5 Fe－56 Cu-64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染排放B. “低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2C. 采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2.下列有关化学用语使用正确的是A．氯化氨的电子式：B．S原子的结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．原子核内有10个中子的氧原子：O3.下列有关物质或应用正确的是A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性小于铁，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．下列各组溶液中，可能大量共存的离子有A.加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、AlO2-C.水电离产生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－D.含有大量I—的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A．放出碘的苯溶液B．分离碘并回收苯C．将海带灼烧D．过滤含I－溶液6. 已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。

2021年高三化学上学期12月月考（考试时间：150分钟 总分：160分） 试卷说明：本场考试时间为100分钟，总分150分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ⅰ选择题(共71分)一、单项选择题：(本题包括9小题，每小题4分，共计36分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是A ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4＋3Cl2 CHCl3＋3HClB ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH2+CO+H2 RCH2CH2CHOC ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3D ．乙烯合成聚乙烯2．下列关于各物质的化学用语表达正确的是A ．四氯化碳的电子式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．环己烷的结构简式：D ．乙酸的分子式：CH3COOH3．上海世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。

下列有关钢材生锈的说法正确的是A ．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B ．钢材在空气中的变化只有氧化还原反应C ．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响D ．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe －3e －＝Fe3＋ 4．下列离子方程式正确的是A ．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋B ．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH ＋CO32—CO2↑＋H2O+2CH3COO —C ．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O — 2C6H5OH + 2CO32—D ．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e －＝4OH － 5．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是催化催化剂A ．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NAB ．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NAC ．1 mol —OH 中电子数为10 NAD ．常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA 6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C ．人类利用的能量都是通过化学反应获得的D ．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 7． 下列说法不正确的是A ．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B ．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57 kJ·mol -1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率9．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是 A ．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色 B ．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应 C ．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应 D ．乙烯、二氧化硫都能使溴水褪色 二、不定项选择题：（本题包括7小题，每小题5分，共计35分。

绵阳南山中学实验学校高2016 届 12 月月考化学试题命题人：杨德林审题人：郭昌强可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共 42分）选择题（共 7 小题，每题 6 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的）1、化学与生产、生活、环境等社会实质亲密有关．以下表达正确的选项是( )A．推行使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放B．加增强石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．减少灵活车尾气的排放，能够降低雾霾的发生D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2、对有机物的表述不正确的选项是( )A．该物质能发生加成、代替、氧化反响B．该物质遇 FeC13溶液显色， lmol 该物质遇浓溴水时最多与 1mo1Br2发生代替反响C.该物质的分子式为 C11H14O3D ． 1mol 该物质最多耗费Na， NaOH， NaHC03的物质的量之比为2：2： 13、常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液：2＋＋2－－Fe、 K、SO4、NO3B．中性溶液中：3＋＋－、 Cl－Fe、 Na 、 NO3C ． 0.1 mol · L －12＋－－3－NaAlO 溶液： K、 OH、 Cl、 NOD．水电离出的 c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、+4、以下实验能达到预期目的的是（）实验内容实验目的A向苯酚浊液中加入 Na2 CO3溶液，溶液变澄清证明酸性：苯酚＞ HCO3—在淀粉溶液中加入适当稀硫酸微热一段时间，而后加入过度能够证明淀粉已经完整水BNaOH中和后，滴加几滴碘水，无明展现象解C向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，将气体先经过饱和NaHCO3证明非金属性Cl>C>Si溶液，再通入硅酸钠溶液时产生白色积淀向 10mL0.2mol/LNaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/LMgCl 2溶液，证明在同样条件下，溶解度D产生白色积淀后，再滴加 2 滴 0.1mol/LFeCl 3 溶液，又生成Mg(OH)2＞Fe(OH) 3红褐色积淀5、以下说法正确的选项是（）A ．298 K时， 2HS（ g）＋ SO2（ g） ===3S（s）＋2H2O（l）能自觉进行，则其H>0B．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物；H2、 D2、 T2互为同素异形体C．用必定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若采纳酚酞作指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低D.饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生积淀，波及原理同样6、 25℃时，在 10mL浓度均为0.1mol/LNaOH 和 NH3· H2O混淆溶液中，滴加 0.1mol/L的酸，以下有关溶液中粒子浓度关系正确的选项是（）A．未加盐酸时： c(OH－)＞ c(Na＋)= c (NH3·H2O)B．加入 10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋ ) ＝c(OH－)C ．加入盐酸至溶液－＋pH=7 时：c(Cl ) =c(Na )D ．加入 20mL盐酸时：c(Cl － ) ＝c(NH4＋) ＋c(Na ＋)7、同样温度下，体积均为 1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反响：X2(g) ＋ 3Y2(g)2XY3(g)H＝－92.6 kJ-1，实验测得有关数据以下表：· mol开端时各物质物质的量 /mol达均衡时系统能量的变容器编号X Y XY化223①130放热 46.3 kJ②0.8 2.40.4（＞0）Q Q以下表达不正确的是．．．A ．容器①中达到均衡时，Y2的转变率为 50%B ．Q＝ 27.78 kJC ．保持其余条件不变，仅将容器①变成恒压，则达均衡时放出的热量大于46.3 kJD ．容器①、②中反响的均衡常数相等，K＝1627第Ⅱ卷（非选择题共58分）8（14分）、(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：(NO 3) 3和 Fe(CO)x等。

四川省2021年高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2019高二上·九龙坡期末) 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A . 反应进行的方向B . 反应的快慢C . 反应进行的限度D . 反应物的颜色2. （3分）(2016·北京) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A . ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B . ②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原C . 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D . 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色3. （3分） (2017高二下·资阳期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压（）A . ③④⑤B . ①④⑥C . ①③⑤D . ①②④4. （3分） (2018高一下·肇庆期末) A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）A . v(A)＝0.4 mol/(L•s)B . v(B)＝0.8mol/(L•s)C . v(C)＝0.6 mol/(L•s)D . v(D)＝0.1mol/(L•s)5. （3分） (2019高三上·安平月考) 1000K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1 ，当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L －1时，上述反应（）A . 正向移动B . 逆向移动C . 达到平衡D . 不一定6. （3分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。

四川省绵阳市中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023参考答案：C略2. C.J.Pedersen教授由于发明了冠醚而获得诺贝尔奖。

大多数醚因形似“王冠”故称冠醚。

如下列关于冠醚的说法正确的是()A．冠醚属于烃类B．(2)式与葡萄糖互为同分异构体C．冠醚能燃烧生成CO2和H2O D．(1)式和(2)式互为同系物参考答案：C略3. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH——2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO 根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是：A．在使用过程中，电池负极区溶液pH值增大B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C. Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C在原电池反应中，负极是失电子的反应，正极是得电子的反应，故Zn+2OH——2e=ZnO+H2O是失电子的反应，是负极反应，Zn是负极，发生氧化反应，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—是得电子的反应，是正极反应，Ag2O是正极，反生还原反应；在反应过程中，负极消耗了OH—离子，OH—的浓度减小，pH值减小；在反应过程中，电子的流动方向应从负极Zn极流出经外电路流向正极Ag2O。

2021年高三（上）月考化学试卷（12月份）含解析一、单项选择题：本题每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．“绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D．秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便2．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列化学用语或模型图示正确的是（）A．核内有8个中子的碳原子：CB．M g2+的结构示意图：C．N a2O2的电子式：D．聚丙烯的结构简式：3．（2分）（xx•江苏模拟）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NOD．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣4．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列有关物质的性质及其应用说法正确的是（）A．碳酸钠能与盐酸反应，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多B．铁比铜活泼，在海轮外壳上安装铜块以减缓船体腐蚀C．漂白粉在空气中不稳定，可以用来漂白纸张D．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂5．（2分）（xx•奉贤区三模）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色6．（2分）（xx•江苏模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④7．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4N AB．156g Na2O2固体与足量的二氧化碳反应时，转移的电子数为4N AC．将1.06克Na2CO3固体溶于水，溶液中含CO32﹣数目为0.01N AD．标准状况下，向溶有2.24LSO2的水溶液中，通入3.36LCl2，转移电子数目0.2N A8．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．C u与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OC．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸2OH﹣+CO32﹣+4H+=CO2↑+3H2OD．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O9．（2分）（xx•如东县校级学业考试）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①氯化钾固体（氯化铵）NaOH溶液加热②二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气③乙醇（水）生石灰蒸馏④甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气A．①②B．②③C．①③D．③④10．（2分）（xx•赫山区校级二模）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol11．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）依托孕烯是一种激素类药物，结构如图．下列有关依托孕烯的说法正确的是（）A．依托孕烯的分子式为C22H26O2B．依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应C．依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应D．l mol依托孕烯最多能与5 mol氢气发生加成反应12．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法不正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（W2﹣）＞r（Q﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z3+）B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Y形成的化合物是大气污染物之一13．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）臭名昭著的三聚氰酸[C3N3（OH）3]却可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C3N3（OH）33HNCO；8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．H NCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．C O2既不是氧化产物，也不是还原产物14．（2分）（xx•宿迁一模）常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（Fe2+）＞c（H+）B．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）C．0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）D．0.01mol•L﹣1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c （CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）15．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3﹣t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（）A．若t1=15s，则t0﹣t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L•s）B．B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂C．若t2﹣t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小D．该反应为放热反应，t5﹣t6阶段是升高反应体系的温度二、非选择题16．（12分）（xx秋•崇川区校级月考）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的不溶于水的亚硫酸盐．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．完成下列填空：（1）用100mL浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸时，需要用量筒量取水mL（2）为了检验CO2气体中的某种杂质气体有无除尽，上述装置中，A是溶液．（3）上述装置中，B物质是．（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的．a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸 d 正已烷②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式．17．（14分）（xx秋•崇川区校级月考）橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效．它的合成路线如图：（1）化合物A中的含氧官能团除酚羟基外还有（填官能团名称）．（2）已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X的结构简式：．（3）反应D→E的反应类型是．（4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：．Ⅰ．属于芳香族化合物；Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应．（5）如何由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，请设计流程图并写出每一步的化学方程式（合成路线流程图示例如图：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）．18．（16分）（xx•连云港一模）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：反应的原理为：沉淀：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4═FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O 氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3转化：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是．（2）沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是．（4）为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失．然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性．步骤三：用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积（滴定中Mn被还原成Mn2+）．步骤四：…．步骤五：计算，得出结论．请回答下列问题：①步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、．②步骤二中若加入KMnO4的量不足，则测得铁含量（填“偏低”“偏高”或“不变”）；加入锌粉的目的是．③写出步骤三中发生反应的离子方程式：．④请补充步骤四的操作：．19．（12分）（xx秋•崇川区校级月考）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是（选填编号）a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是；滤渣的主要成分是．（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是．（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）20．（6分）（xx秋•崇川区校级月考）还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．（1）利用炭粉可以将氮氧化物还原．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1反应：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=kJ•mol﹣1．（2）TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图，OH与NO2的反应为NO2+OH=HNO3．写出OH与NO反应的化学方程式：．21．（8分）（xx秋•崇川区校级月考）甲醇、乙醇是重要的有机化工原料，有着重要的用途和应用前景．（1）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有（填字母）．A．H2百分含量保持不变B．容器中气体的压强保持不变C．容器中混合气体的密度保持不变D．2v（H2）正=v（CH3OH ）逆（2）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）其平衡常数表达式为K=．该反应的平衡常数K随温度T的变化如图1，则该反应的△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）．已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH 充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．（3）图2是一种酸性燃料电池乙醇检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场乙醇检测．负极反应式为．22．（12分）（xx秋•崇川区校级月考）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为．（2）请在图1中画出A中的配位键（用→表示）（3）A中碳原子的轨道杂化类型为（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）．（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是．xx学年江苏省南通中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．“绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D．秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便考点：合成材料；绿色化学；常见的能量转化形式；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．塑料中含有塑化剂，长期使用塑料奶瓶不利于健康；B．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；C．硅燃烧生成放出热量多，且生成物是二氧化硅固体；D．焚烧秸秆产生污染气体．解答：解：A．塑料中含有塑化剂，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于健康，故A错误；B．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故B错误；C．硅燃烧生成放出热量多，且生成物是二氧化硅固体易控制，故C正确；D．焚烧秸秆产生污染气体，发酵制沼气、生产乙醇等综合利用变废为宝，故D错误．故选C．点评：本题考查化学与生产、生活，会运用化学知识解释化学现象，易错选项是B，注意“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，为易错点．2．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列化学用语或模型图示正确的是（）A．核内有8个中子的碳原子：CB．M g2+的结构示意图：C．N a2O2的电子式：D．聚丙烯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．碳原子的质量数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14；B．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10；C．过氧化钠为离子化合物，钠离子和过氧根离子需要标出所带电荷；D．聚丙烯为丙烯加聚反应产物，链节的主链上含有2个C．解答：解：A．碳原子的质量数为6，中子数为8的碳原子的质量数=8+6=14，该原子可以表示为：614C，故A错误；B．Mg2+的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构，镁离子的结构示意图为：，故B正确；C．过氧化钠为离子化合物，其电子式需要标出阴阳离子所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故C错误；D．聚丙烯链节中含有2个C，聚丙烯正确的结构简式为：，故D错误；故选B．点评：本题考查常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、元素符号、结构简式等化学用语的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3．（2分）（xx•江苏模拟）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NOD．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成络离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查，题目难度不大．4．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列有关物质的性质及其应用说法正确的是（）A．碳酸钠能与盐酸反应，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多B．铁比铜活泼，在海轮外壳上安装铜块以减缓船体腐蚀C．漂白粉在空气中不稳定，可以用来漂白纸张D．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂考点：钠的重要化合物；金属的电化学腐蚀与防护；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A、虽然碳酸钠和盐酸反应，但碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸；B、铁比铜活泼，可在海轮外壳上装一块比铁活泼的金属来减缓海轮腐蚀；C、漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性；D、二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂．解答：解：A、碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，所以医疗上一般不用碳酸钠治疗胃酸过多，故A错误；B、铁比铜活泼，可在海轮外壳上装一块比铁活泼的金属来减缓海轮腐蚀，而装活泼性差的铜，会加快铁的腐蚀，故B错误；C、漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性，表现性质不同，故C错误；D、二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故D正确．故选D．点评：本题考查学生二氧化硫、碳酸钠的性质、漂白粉、铁的腐蚀等知识，属于综合知识的考查题，难度不大．5．（2分）（xx•奉贤区三模）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．收集氨气的方法错误；B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．解答：解：A．氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．6．（2分）（xx•江苏模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④考点：镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①氯化铝固体是共价化合物，无法电解；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫．解答：解：①氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故①错误；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故②正确；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④错误；故选A．点评：本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．7．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4N AB．156g Na2O2固体与足量的二氧化碳反应时，转移的电子数为4N AC．将1.06克Na2CO3固体溶于水，溶液中含CO32﹣数目为0.01N AD．标准状况下，向溶有2.24LSO2的水溶液中，通入3.36LCl2，转移电子数目0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、按照56g CH2入n==计算．B、Na2O2固体与足量的二氧化碳反应是歧化反应；C、CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解；D、2.24LSO2的水溶液中，通入3.36LCl2的物质的量分别是0.1mol和0.15mol，根据反应来分析．解答：解：A、56 g乙烯和丙烯的混合气中含有n（CH2）==4mol，n（C）=4mol，碳原子数为4N A，故A正确；B、156g Na2O2固体的物质的量为2mol，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O由﹣1价降低为H2O中﹣2价，升高为O2中0价，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，故2mol过氧化钠转移的电子数约为：2N A个，故B错误．C、1.06克Na2CO3固体的物质的量为0.01mol，而CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故CO32﹣数目小于0.01N A，故C错误；D、SO2与Cl2的反应：SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，根据反应可知，0.1molSO2消耗0.1molCl2，此反应中转移0.2mol电子；氯气过量0.05mol，能继续与水反应，故转移的电子的物质的量大于0.2mol，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．C u与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OC．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸2OH﹣+CO32﹣+4H+=CO2↑+3H2OD．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷数不守恒；B．硝酸为强电解质，应拆成离子形式；C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，反应生成水、氯化钠、二氧化碳；D．NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；解答：解：A．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．Cu与浓硝酸反应制NO2，离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，离子方程式：OH ﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故C错误；D．NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒、遵循反应的客观事实，注意反应物用量对反应的影响，选项D 为易错选项．9．（2分）（xx•如东县校级学业考试）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①氯化钾固体（氯化铵）NaOH溶液加热②二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气③乙醇（水）生石灰蒸馏④甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气A．①②B．②③C．①③D．③④考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：①氯化铵与NaOH反应并加热生成氨气、水和NaCl，引入钠离子；②HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳；③乙醇与水混溶，加生石灰增大沸点差异；④乙烯能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质．解答：解：①氯化铵与NaOH反应并加热生成氨气、水和NaCl，引入钠离子，则应选择KOH，故①错误；②HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶可除去二氧化碳中的HCl，故②正确；③乙醇与水混溶，加生石灰增大沸点差异，然后利用蒸馏可得到乙醇，故③正确；④乙烯能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应利用混合气体通过盛有溴水的洗气瓶来除杂，故④错误；故选B．点评：本题考查混合物的分离、提纯，侧重物质的性质与分离方法的考查，明确发生的化学反应及除杂的原则即可解答，③为解答的易错点，题目难度不大．10．（2分）（xx•赫山区校级二模）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N 元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，据此计算故产物中NaNO2的物质的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），据此计算NaNO3的物质的量．解答：解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，由Na 守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n （NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．故选：A．点评：考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键．11．（2分）（xx秋•崇川区校级月考）依托孕烯是一种激素类药物，结构如图．下列有关依托孕烯的说法正确的是（）A．依托孕烯的分子式为C22H26O2B．依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应C．依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应。

2021年高三上学期12月月考化学试题含解析一、选择题，共42本卷包括14小题，每小题3分，共42分．每题只有一个选项符合题意1．（3分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂C．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰D．S O2具有氧化性，可用来漂白纸浆考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．晶体硅可导电；B．硅酸钠的水溶液俗名为玻璃；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性．解答：解：A．晶体硅可导电，可用于太阳能电池，故A正确；B．硅酸钠的水溶液俗名为玻璃，故B错误；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，通常用氢氟酸雕刻玻璃，故C错误；D．漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及硅、二氧化硅、二氧化硫以及浓硫酸等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养提高学习的积极性，难度不大．2．（3分）下列说法正确的是（）A．干冰和氨都属于弱电解质B．N O2和SO2都是形成酸雨的气体C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化考点：强电解质和弱电解质的概念；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理；铁的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．分析：A．非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；B．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质；C．高分子化合物的相对分子质量在1万以上；D．常温下，铁、铝遇到浓硝酸或浓硫酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化，遇到稀硝酸会发生反应，不会发生钝化．解答：解：A．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，氨气自身不能电离，氨气是非电解质，故A错误；B．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，故B正确；C．淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂的相对分子质量不大，不是高分子化合物，故C错误；D．常温下，铁、铝遇到浓硝酸或浓硫酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化，遇到稀硝酸会发生反应，不会发生钝化，故D错误，故选B．点评：本题考查电解质与非电解质的判断、酸雨形成的原因、高分子化合物的判断、金属的钝化等，难度不大．要注意平时基础知识的积累．3．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+C．氯化铝溶液与过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．F eSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；B．反应生成氯化亚铁和氯化铜；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水．解答：解：A．碳酸钠溶液滴入酚酞变红的离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．铜溶解于氯化铁溶液中的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；C．氯化铝溶液与过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeSO4溶液中滴入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确．故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、氧化还原反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．4．（3分）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（）A．C O2是H2C2O4被氧化后得到的产物B．K ClO3在反应中被还原C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．1mol KClO3参加反应，转移1mol电子考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl 元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．A．化合价升高的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物；B．化合价降低的反应物是氧化剂，被还原；C．根据方程式，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．根据Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子；解答：解：A．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，则CO2是氧化产物，故A正确；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，故B正确；C．该反应中KClO3是氧化剂，CO2是还原产物，所以KClO3的氧化性强于CO2的氧化性，故C错误；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D正确；故选：C．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．5．（3分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如图所示B．C H3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJD．可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应①是吸热反应；图中是放热反应；B、根据①②反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；C、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；D、依据盖斯定律结合①②合并得到判断．解答：解：A、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故A错误；B、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故B错误；C、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误；D、依据盖斯定律结合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol；故D正确；故选D．点评：本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用．6．（3分）（xx•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．p H=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣考点：离子共存问题．专题：压轴题．分析：根据PH为1的溶液有大量H+、由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L ﹣1的溶液可能为酸或碱的溶液、c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中c（H+）=1×10﹣1mol•L ﹣1，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子来分析离子在指定溶液中能否大量共存．解答：解：A、因PH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B、因水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L﹣1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3﹣既与H+反应又能与OH﹣反应，则一定不能大量共存，故B错误；C、由c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，则=1012，即c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；D、因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子Fe（SCN）2+，则不能大量共存，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答，本题的难点是C中氢离子浓度的计算及D中生成的络离子．7．（3分）下列说法中正确的是（）A．一定条件下下向1L容器内通入46g NO2，则NO2的物质的量浓度一定为1mol/LB．标准状况下，22.4L的己烷中有20x6.02x1023个原子C．1mol氯气溶于水转移6.02x1023个e﹣D．0.1mol CH5+含6.02×1023个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，部分二氧化氮转化成了四氧化二氮；B．标准状况下，己烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量；C．氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；D．CH5+中含有10个电子，0.1molCH5+中含有1mol电子．解答：解：A．46g NO2的物质的量为1mol，由于部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，容器中二氧化氮的物质的量小于1mol，浓度小于1mol/L，故A错误；B．标况下，己烷为液体，题中条件无法计算22.4L己烷的物质的量，故B错误；C.1mol氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以转移的电子小于1mol，转移的电子小于6.02x1023，故C错误；D.0.1molCH5+中含有1mol电子，含6.02×1023个电子，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下乙醇、己烷、水等的状态不是气体，选项D为易错点，注意CH5+中含有10个电子．8．（3分）某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，含有酯基，可发生水解反应，含有﹣Cl，可发生水解、消去反应，含有﹣OH，可发生氧化、取代反应，以此解答该题．解答：解：A．有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．有机物A中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故B错误；C．由于﹣OH相邻C原子上不含H原子，不能发生消去反应，故C错误；D．有机物A水解产物中共含有1个酚羟基、1个羧基和HCl，则1molA和足量的NaOH 溶液反应，可以消耗3molNaOH，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的官能团的性质的考查，题目难度不大，易错点为D，注意从水解产物的角度进行判断．9．（3分）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．均为0.10mol•L﹣1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c（NH4+）前者小于后者B．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WC．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D．25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＜7考点：盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、根据影响盐的水解的因素分析；B、水的电离为吸热反应；C、NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，稀释100倍，强碱变化大；D、pH=4的盐酸与pH=10的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量．解答：解：A．NH4Cl和NH4HSO4溶液，均存在铵根离子水解，但NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，则均为0.10mol•L﹣1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，铵根离子浓度前者小于后者，故A正确；B．水的电离为吸热反应，升高温度，促进电离，所以25℃时NH4Cl溶液的K W小于100℃时NH4Cl溶液的K W，故B错误；C．NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后，NaOH的pH=9，而氨水的pH＞9，则pH前者一定小于后者，故C错误；D．pH=4的盐酸与pH=10的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量，所以混合后溶液的pH＞7，故D错误；故选A．点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析及pH的计算，为高频考点，把握弱电解质的电离、稀释及酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解等为解答的关键，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度中等．10．（3分）（xx•北京）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由m X a+与n Y b﹣，得m+a=n﹣bB．X2﹣的还原性一定大于Y﹣C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同；B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属．解答：解：A．由m X a+与n Y b﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m﹣a=n+b，故A错误；B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2﹣的还原性一定大于Y﹣，故B正确；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；故选B．点评：本题考查具有相同电子层结构的离子，明确X、Y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大．11．（3分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中含有I﹣C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀盐酸，将产生气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊原溶液中有CO32﹣A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．沉淀可能为硫酸银；B．氯水氧化碘离子生成碘单质，加四氯化碳萃取后在下层；C．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；D．气体为二氧化碳或二氧化硫．解答：解：A．无色溶液加硝酸银生成白色沉淀，沉淀可能为AgCl，沉淀还可能为硫酸银，则原溶液中可能有Cl﹣，故A错误；B．氯水氧化碘离子生成碘单质，加四氯化碳萃取后在下层，则下层溶液显紫色，故B 正确；C．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+、可能有K+，故C错误；D．气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣，或SO32﹣，或HCO3﹣、HSO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重离子检验的考查，涉及常见阴离子的检验、焰色反应、萃取等，注意检验中排除干扰因素，题目难度不大．12．（3分）下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的固定容积的密闭容器中，压强对反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的影响固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的影响固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响等质量Na、K 分别与足量水反应示意图A．A B．B C．C D．D考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、依据先拐先平压强大，结合三氧化硫含量随压强变化和平衡移动原理分析判断；B、依据先拐先平温度大，结合氨气物质的量随温度变化和平衡移动原理分析；C、增大二氧化碳浓度，平衡逆向进行，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变；D、等质量钾和钠，与水反应钾生成的氢气少，但钾活泼性大于钠，反应快；解答：解：A、依据先拐先平压强大，P1＞P2，三氧化硫含量随压强增大而增大，图象变化中不符合，故A错误；B、依据先拐先平温度大，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气物质的量减小，图象中不符合，故B错误；C、增大二氧化碳浓度，平衡逆向进行，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，图象中改变条件正反应方向进行不符合，故C错误；D、等质量钾和钠，钾没摩尔质量为39g/mol，钠摩尔质量为23g/mol，依据电子守恒可知与水反应，钾生成的氢气少，但钾活泼性大于钠，反应快先反应完，图象符合，故D 正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，图象分析方法和特征理解应用，掌握基础和平衡移动原理是关键，题目难度中等．13．（3分）如图实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，据此解答；C、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大；D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应．解答：解：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故A错误；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，电子沿“石墨→a→内电路→b→Cu”的路径流动，故B错误；C、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红，故C正确；D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，电解过程在铜电极产生氢气，石墨电极产生氯气，因此铜电极上氢气失电子，碱性条件下生成水应，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子及离子放电顺序即可解答，难度中等．14．（3分）取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．则原H2SO4物质的量浓度是（）A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：由图象可知，向滤液中加入2.5mL10mol/L的NaOH溶液，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，继续加入NaOH溶液，当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），再根据c=计算原H2SO4物质的量浓度．解答：解：当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.04L×10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物质的量浓度为=2mol/L．故选B．点评：本题考查化学计算，涉及方程式的计算、混合物的计算、图象计算等，难度中等，清楚图象各段反应是解题的关键．二、非选择题，共58分15．（13分）如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．用化学用语回答下列问题．（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为O2﹣＞Na+＞Al3+．b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞SiH4．（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O．实验室制取i单质的化学方程式为MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为离子键、共价键，它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g 为Si、h为S、i为Cl．（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氢化物越稳定；（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，e的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，二者反应生成高氯酸钠与水，实验室制取用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气；（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐与水；（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键；h的低价态氧化物为二氧化硫，与过氧化钠反应生成硫酸钠．解答：解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为Si、h为S、i为Cl．（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：O2﹣＞Na+＞Al3+；非金属性N＞C＞Si，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，非金属Cl＞S＞Si，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞SiH4，故答案为：O2﹣＞Na+＞Al3+；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；HCl＞H2S＞SiH4；（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，化学式为HClO4，e的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，二者反应生成高氯酸钠与水，离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，实验室制取用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：HClO4；OH﹣+H+=H2O；OH﹣+H+=H2O；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐与水，离子方程式为：Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键；h的低价态氧化物为二氧化硫，与过氧化钠反应生成硫酸钠，反应方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：离子键、共价键；Na2O2+SO2=Na2SO4．点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．16．（13分）氨在国民经济中占有重要地位．（1）NH3的电子式为．（2）实验室中制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl﹣）＞c （NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，NaOH溶于水发生电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，氨气逸出．（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．肼﹣﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O．（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．已知某氮氧化物由NO 和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O．考点：氨的制取和性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：（1）氨气分子中氮原子和每个H原子之间都存在一对共用电子对；（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；氯化铵溶液显酸性是因为铵根离子的水解，在氯化铵溶液中由于铵根离子的水解，导致铵根离子浓度小于氯离子但远远大于氢离子和氢氧根离子的浓度；（3）氨气溶于水生成一水合氨、一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，氨气、一水合氨和铵根离子之间都存在平衡关系，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气溶解；（4）二氧化硫和氯化钡不反应，氨气和二氧化硫、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应；二氧化硫能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子。

2021年高三上学期12月月考化学试题含解析一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）1．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于有机物的说法正确的是（）A．C Cl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用Na2CO3溶液加以鉴别C．用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色2．（4分）（xx秋•高州市校级月考）电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（）A．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应D．Y的氧化物是两性氧化物，也是活泼金属氧化物，可以和水反应3．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．p H=11的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+4．（4分）（xx秋•高州市校级月考）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4L O3中含3n A个氧原子B．标准状况下，22.4L CH2Cl2含有2n A氯原子C．1mol SO2与足量的H2S充分反应，转移2n A个电子D．17g H2O2中含有9n A个质子5．（4分）（xx•惠州模拟）下列离子方程式中不正确的是（）A．N a2CO3溶液水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．N H4HCO3和过量的NaOH溶液相混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．N aHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中发生反应：Ba2++OH一+H++SO42﹣═B aSO4↓+H2O 6．（4分）（xx•德阳模拟）下列叙述正确的是（）①装置甲可防止铁钉生锈；②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔；③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性；④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯；⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．③④一、双项选择题：（6X2=12分）7．（6分）（xx•广州二模）Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．电池工作时，下列说法正确的是（）A．锂电极发生还原反应B．电子通过外电路从锂电极流向碳电极C．每生成1mol SO2转移4mol电子D．S OCl2既是氧化剂又是还原剂8．（6分）（xx•广州二模）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊C．实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去二、非选择题：（4小题，共64分）9．（16分）（2011•安徽）室安卡因（G）是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是（写名称）．B的结构简式是．（2）C的名称（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是．（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、、、．（4）F→G的反应类型是．（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是．a．能发生加成反应b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．能与盐酸反应生成盐d．属于氨基酸．10．（16分）（xx•中山模拟）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为（2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=②乙苯与CO2在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是a．体系的密度不再改变b．体系的压强不再改变c．c（CO2）=c（CO）d．消耗1molCO2同时生成1molH2O e．CO2的体积分数保持不变（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．①实验I乙苯在0﹣50min时的反应速率为②实验Ⅱ可能改变条件的是③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为．11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．硫酸亚铁在水中的溶解度为20.3（10℃）、26.3（20℃）、30.8（30℃）、40.1（40℃）…．以下是将绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据如图回答：（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：．（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：A．沉淀的颗粒较大B．沉淀容易沉降C．沉淀呈胶状D．沉淀呈絮状（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：．步骤2中溶液趁热过滤的原因是．（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．需经过的实验操作包括：、、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体．（5）制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+，检验方法是：．12．（16分）（xx•茂名一模）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究．（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有．（2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用//步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸步骤4：步骤5：（3）酸雨部分组成测定：①滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0xxmol•L﹣1碘水装入50mL 酸式滴定管，滴定，其终点现象为，记录数据，重复滴定2次．平均消耗碘水V mL．②计算：被碘水氧化的物质的量浓度之和为（只列出算式，不做运算）．广东省茂名市高州四中xx届高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）1．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于有机物的说法正确的是（）A．C Cl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用Na2CO3溶液加以鉴别C．用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色考点：有机物的鉴别；苯的性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机反应．分析：A．CCl4不易燃烧．B．乙醇溶于水，乙酸可与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；C．硫酸铜可使蛋白质变性；D．苯与酸性高锰酸钾不发生反应．解答：解：A．CCl4中C元素化合价为最高价态，不燃烧，常用作灭火剂，故A错误．B．乙醇溶于水，乙酸可与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．硫酸铜可使蛋白质变性，应用硫酸铵、硫酸钠等盐，用盐析的方法分离，故C错误；D．苯与酸性高锰酸钾不发生反应，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，分离等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及相关知识的积累，难度不大．2．（4分）（xx秋•高州市校级月考）电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（）A．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应D．Y的氧化物是两性氧化物，也是活泼金属氧化物，可以和水反应考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答：解：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl，A．Na、Al、Cl在同周期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故A 错误；B．二氧化硅不与水反应，故B错误；C．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，故C正确；D．Y为Al，对应的氧化物为两性氧化物，可与酸、碱反应，但与水不反应，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，Z为Si是解答本题的题眼，熟悉元素同周期元素的性质变化规律即可解答，难度不大．3．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．p H=11的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=11的溶液为碱性溶液，K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；B．使pH试纸呈红色的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子、亚铁离子；C．碳酸氢钠溶液中，氢氧根离子能够与碳酸氢根离子发生反应；D．酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，镁离子、铜离子都能够与氢氧根离子反应生成难溶物．解答：解：A．pH=11的溶液中存在电离氢氧根离子，K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．碳酸氢钠溶液中，OH﹣离子能够碳酸氢钠发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，Mg2+、Cu2+能够与OH﹣离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气等．4．（4分）（xx秋•高州市校级月考）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4L O3中含3n A个氧原子B．标准状况下，22.4L CH2Cl2含有2n A氯原子C．1mol SO2与足量的H2S充分反应，转移2n A个电子D．17g H2O2中含有9n A个质子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据气体摩尔体积的条件应用分析；B、根据气体摩尔体积的条件应用分析；C、根据反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知1个SO2转移4个电子；D、依据n=计算物质的量结合分子式计算质子数．解答：解：A、22.4LO3未说明标况，无法计算出其物质的量和原子数目，故A错误；B、CH2Cl2在标况下不是气体，无法计算出其物质的量和原子数目，故B错误；C、由2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知1个SO2转移4个电子，则1mol SO2与足量的H2S充分反应，转移4n A个电子，故C错误；D、17gH2O2的物质的量为0.5mol，分子中含有质子0.5mol×18×n A=9n A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，电子转移数目，注意气体摩尔体积的条件分析，题目较简单．5．（4分）（xx•惠州模拟）下列离子方程式中不正确的是（）A．N a2CO3溶液水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．N H4HCO3和过量的NaOH溶液相混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．N aHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中发生反应：Ba2++OH一+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以第一步水解为主；B．NH4HCO3和过量的NaOH溶液相混合，生成CO32﹣、NH3•H2O和H2O；C．NaHCO3溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳和水；D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中发生反应，OH﹣过量，反应后呈碱性．解答：解：A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以第一步水解为主，水解的离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A正确；B．NH4HCO3和过量的NaOH溶液相混合，生成CO32﹣、NH3•H2O和H2O，反应的离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3•H2O+H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液和稀盐酸反应，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中发生反应，OH﹣过量，反应的离子方程式为Ba2++OH一+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确．故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质，离子方程式的书写必须符合反应的实际，从守恒的角度进行判断，难度不大．6．（4分）（xx•德阳模拟）下列叙述正确的是（）①装置甲可防止铁钉生锈；②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔；③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性；④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯；⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．③④考点：金属的电化学腐蚀与防护；乙炔炔烃；气体的收集；乙酸乙酯的制取．专题：实验题．分析：①金属做电解池的阳极时，更易被腐蚀；②高锰酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙炔氧化为二氧化碳；③氯化氢极易溶于水，根据大气压强原理来分析；④乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸收；⑤装置可以收集气体，当集气瓶来用，但是要注意导管的连接情况．解答：解：①在装置中，金属Fe做电解池的阳极，电极本身失电子，更易生锈，故①错误；②高锰酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙炔氧化为二氧化碳，不能用装置乙可除去乙烯中混有的乙炔，故②错误；③氯化氢极易溶于水，挤压胶头滴管，则集气瓶中压强减小，所以气球鼓起来，可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性，故③正确；④乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸收，不能用氢氧化钠，乙酸乙酯在氢氧化钠中水解，故④错误；⑤装置可以收集气体，当集气瓶来用，导管长进短出时，可以收集密度大于空气的气体，如：CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，如果导管短进长出，则可以收集密度小于空气的气体，如氢气，故⑤正确．故选B．点评：本题是一道化学实验知识的综合题目，实验为载体考查基础知识，以要求学生熟记教材知识，灵活应用．一、双项选择题：（6X2=12分）7．（6分）（xx•广州二模）Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．电池工作时，下列说法正确的是（）A．锂电极发生还原反应B．电子通过外电路从锂电极流向碳电极C．每生成1mol SO2转移4mol电子D．S OCl2既是氧化剂又是还原剂考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e ﹣═4Cl﹣+S+SO2，因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应．解答：解：A．根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，锂电极发生氧化反应，故A错误；B、根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，碳电极是正极，电子通过外电路从负极流向正极，即从锂电极流向碳电极，故B正确；C、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，转移电子数是4mol，即每生成1mol SO2转移4mol电子，故C正确；D、SOCl2为氧化剂，不是还原剂，故D错误．故选：BC．点评：本题考查了原电池原理的分析判断，主要是电极名称和电极反应的分析应用，题目难度中等．8．（6分）（xx•广州二模）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊C．实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去考点：化学实验方案的评价；原电池和电解池的工作原理；乙烯的实验室制法．专题：实验评价题．分析：A．反应生成硅酸沉淀；B．实验Ⅱ试管中发生二氧化硫与氯化铁的反应；C．实验Ⅲ为原电池，Fe为负极，碳棒为正极，氢离子得电子；D．实验Ⅳ中生成乙烯，能被高锰酸钾氧化．解答：解：A．反应生成硅酸沉淀，则观察到溶液变浑浊，故A错误；B．实验Ⅱ试管中发生二氧化硫与氯化铁的反应，S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，不会出现淡黄色沉淀，故B错误；C．实验Ⅲ为原电池，Fe为负极，碳棒为正极，氢离子得电子，则碳棒上有无色气泡产生，故C正确；D．实验Ⅳ中生成乙烯，能被高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去，故D正确；故选CD．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及原电池、乙烯的制取和性质、强酸制取弱酸、氧化还原反应等，侧重反应原理的考查，注意实验现象与原理的关系，题目难度中等．二、非选择题：（4小题，共64分）9．（16分）（2011•安徽）室安卡因（G）是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是碳碳双键、羧基（写名称）．B的结构简式是CH3CH2COOH．（2）C的名称（系统命名）是2﹣溴丙酸，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是．（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、、、．（4）F→G的反应类型是取代反应．（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是abc．a．能发生加成反应b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．能与盐酸反应生成盐d．属于氨基酸．考点：有机物的合成；有机物的推断．分析：（1）A是的单体，则A为CH2=CHCOOH；A→B发生加成反应；（2）据B→C结构的变化，可知发生的是α﹣取代反应，C为2﹣溴丙酸；C与足量NaOH 醇溶液共热时发生消去和中和反应；（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，可能有2个取代基或3个取代基，利用对称来分析；（4）F→G的碳链结构相同，只是溴原子被﹣NH2取代；（5）根据G中含有苯环、C=O键、﹣NH2来分析其性质．解答：解：由A是的单体，可知A为CH2=CHCOOH；据A→B的反应条件可知，发生的是加成反应，则B为CH3CH2COOH；据B→C结构的变化，可知发生的是α﹣取代反应；从C→D 结构的变化可知发生的是取代反应；同样从结构的变化可判断，D+E→F，F→G的反应也都是取代反应．（1）A为CH2=CHCOOH，官能团为碳碳双键和羧基，CH2=CHCOOH与氢气发生加成反应生成B，则B为CH3CH2COOH，故答案为：碳碳双键、羧基；CH3CH2COOH；（2）据B→C结构的变化，可知发生的是α﹣取代反应，C为2﹣溴丙酸；C与足量NaOH醇溶液共热时发生消去和中和反应，该反应为，故答案为：2﹣溴丙酸；；（3）“苯环上一氯代物只有两种”，说明结构的对称程度高，由移动取代基的位置可得：；若是三个取代基，可以是，故答案为：；；；（4）F→G的碳链结构相同，只是溴原子被﹣NH2取代，则反应为取代反应，故答案为：取代反应；（5）G中含有苯环、C=O键、﹣NH2，其中的苯环和羰基可以发生加成反应，故a正确；苯环上的甲基可以使酸性高锰酸钾褪色，故b正确；氨基显碱性，故可与盐酸反应成盐，故c正确；结构中没有羧基，故d错，故答案为：abc．点评：本题综合考查有机合成，熟悉有机物的命名、同分异构、官能团及性质等相关知识即可解答，题目难度中等，稍有能力的学生都能做好．10．（16分）（xx•中山模拟）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为﹣166KJ/mol（2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=②乙苯与CO2在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是acda．体系的密度不再改变b．体系的压强不再改变c．c（CO2）=c（CO）d．消耗1molCO2同时生成1molH2O e．CO2的体积分数保持不变（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．①实验I乙苯在0﹣50min时的反应速率为0.012mol/（L•min）②实验Ⅱ可能改变条件的是加催化剂③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为0.225．考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据盖斯定律结合热化学方程式分析；（2）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，结合方程式分析；②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；（3）①根据图I中乙苯的浓度变化，求出反应速率；②根据图I中实验Ⅱ改变条件平衡不移动，反应速率增大；③实验Ⅲ中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小；（4）根据加入乙苯引起的浓度增大量与平衡移动引起的浓度减小量的相对关系分析；若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，因为温度不变，则K不变，根据图I中数据求出K的值．解答：解：（1）方程A+方程B得到：，所以该反应的反应热为：△H=△H1+△H2=﹣125﹣41=﹣166KJ/mol，故答案为：﹣166KJ/mol；（2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=，故答案为：；②a．反应前后体积不变，质量守恒，所以体系的密度始终不变，故不能用密度判断平衡，故a错误；b．反应前后气体的体积不等，所以体系的压强改变，当压强不再变化即是平衡状态，故b 正确；c．c（CO2）与c（CO）的浓度是否相等，与反应的起始量和转化率有关，所以当c（CO2）=c（CO）时，不能说明已经达到平衡状态，故c错误；d．消耗1molCO2为正速率，同时生成1molH2O也是正速率，都是正速率，二者始终相等，不能说明已经达到平衡状态，故d错误；e．随着反应的进行CO2的体积分数逐渐减小，当CO2的体积分数保持不变，即是平衡状态，故e正确；所以不能说明已达到平衡状态的是acd，故答案为：acd；（3）①根据图I中可知，0﹣50min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，则其反应速率为==0.012mol/（L•min）；故答案为：0.012mol/（L•min）；②根据图I中实验Ⅱ改变条件平衡不移动，而反应速率增大，所以改变的条件是加催化剂，故答案为：加催化剂；③实验Ⅲ中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小，其图形为：；故答案为：；（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，平衡正移，由于二氧化碳的初始浓度没变，平衡移动引起的乙苯的浓度的减小量小于加入的乙苯引起的浓度增加量，所以乙苯的转化率减小；根据图I中实验1可知，0﹣50min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/LC6H5CH2CH3 +CO2 ⇌C6H5CH=CH2 +CO+H2O起始浓度（mol/L）：1.0 3.0 0 0 0反应浓度（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6 0.6平衡浓度（mol/L）：0.4 2.4 0.6 0.6 0.6则K==0.225，故答案为：减小；0.225．点评：本题综合性较大，涉及化学平衡状态的判断、化学平衡常数、化学平衡影响因素、反应速率的计算等，注意（4）中平衡常数的计算依据图I中的实验1分析计算，题目难度较大．11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．硫酸亚铁在水中的溶解度为20.3（10℃）、26.3（20℃）、30.8（30℃）、40.1（40℃）…．以下是将绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据如图回答：（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有A、B：A．沉淀的颗粒较大B．沉淀容易沉降C．沉淀呈胶状D．沉淀呈絮状（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：Fe+2Fe3+=3Fe2+．步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失．（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．需经过的实验操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体．（5）制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+，检验方法是：取少量制得的硫酸亚铁铵于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则含Fe3+．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验评价题．分析：用碳酸钠溶液可以处理铁屑表面的油污等杂质，得到的铁和硫酸反应可以生成硫酸亚铁盐溶液，绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体．（1）Na2CO3溶液中CO32﹣水解使Na2CO3溶液呈碱性；（2）沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离；（3）防止Fe2+被氧化为Fe3+，步骤2中溶液趁热过滤防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失；（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体；（5）根据铁离子和硫氰酸钾之间能反生络合反应得到血红色物质来检验．解答：解：用碳酸钠溶液可以处理铁屑表面的油污等杂质，得到的铁和硫酸反应可以生成硫酸亚铁盐溶液，绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体．（1）Na2CO3溶液中CO32﹣水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使Na2CO3溶液呈碱性．。

2013年12月4日绵阳南山中学高2011级12月月考理综试题说明：理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。

试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

考生作答时，须将第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，物理涂1-7，化学涂11-17，生物涂21-27；第Ⅱ卷必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答卷上题目所指示的答题区域内作答。

作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。

考试结束后，按答题卡和答卷分科一一对应收齐并交回。

相对原子质量：C－12；O－16；Si－28；S－32；Na－23；Fe－56；Cu－64化学部分第Ⅰ卷（共42分）第Ⅰ卷共7题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是A．自来水厂常用液氯给自来水消毒，主要是因为Cl2具有强氧化性B．限制大排量汽车，也是防止酸雨的重要途径C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗D．当今网络的飞速发展，得益于光纤良好的导电性2．设N A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1N AB．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC．4.0 g 金刚砂（SiC）中共含有共用电子对数是0.2N AD．25℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N A3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

那么A．NH4HCO3和醋酸溶液不能发生反应B．0.1 mol NH4HCO3粉末中NH＋4和HCO－3总数小于1.02×1023C．醋酸凝固时释放的能量储存于NH4Cl、CO2和H2O中D．如果改加体积和pH值均与盐酸相同的稀硫酸，可能不会发生上述现象4．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，或者Na2CO3溶液， K W均不变B．向某氨水中加入一定浓度的稀硫酸至溶液呈中性，混合溶液中离子存在关系式：c(SO2－4)＝c(NH＋4)＞c(H＋)＝c(OH－)C．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．在Na2S 稀溶液中，c(H＋)＜c(OH－)－c(H2S)－c(HS－)5．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO3(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡随x变化趋势合理的是选项x yA MgSO4的质量CO的转化率B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD 温度容器内混合气体的密度6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．含[Ag(NH3)2]＋的溶液：K＋、OH－、NH3·H2O、Cl－B．使甲基橙试液变黄色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3C．与Al能够产生H2的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3D．含Fe(OH)3胶体的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、SCN－7．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2＋和SO2－4）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1︰1，则V可能为A．16.8 L B．15.7 L C．13.5 L D．9.0 L第Ⅱ卷（共58分）第Ⅱ卷共4个大题，按要求将答案填在题后的答卷中。

2021年高三上学期12月月考化学试卷含解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( )A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）2．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是( )A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B．Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．气体甲一定是纯净物D．CO32﹣和NO3﹣一定不存在于溶液X中3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O24．下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe（OH）2用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤有水吸收氨气时的导气管；⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸( )A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥6．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10（2a﹣b）mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同8．下列有关实验的说法正确的是( )A．实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、ClO﹣B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=1的溶液中：SO42﹣、Fe2+、Mg2+、NO3﹣D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣10．下列离子方程式中正确的是( )A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．Na2S水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O11．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2﹣→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和﹣2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这三种说法中错误的是( )A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③12．北京xx奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是( )A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体14．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是( ) ①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．A．只有①②④B．①②③④C．只有①③④D．只有①②③15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )A．A B．B C．C D．D16．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×102317．向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A．K+、Br﹣、CO32﹣B．Al3+、H+、MnO4﹣C．NH4+、Fe3+、SO42﹣D．Ag+、Cu2+、NO3﹣18．某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是( )A．最终得到沉淀的质量大于gB．该饱和溶液质量百分比浓度为：%C．最终所得溶液PH不变D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L19．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：下列说法中正确的是( )①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子20．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为( ) A．ClO2B．Cl2O C．Cl2D．Cl2O321．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3溶液22．浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( ) A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3•H2O NaOH D．Ba（OH）2CaCl2Na2SO423．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为( )A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：224．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHD Fe FeCl2FeCl3Cl2A．A B．B C．C D．D25．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是( )A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解二、填空题26．实验室用烧碱配制500mL 0.32mol•L﹣1的NaOH溶液．①需称量__________g的烧碱固体，固体应放在__________中置于天平左盘称量．②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）__________．A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．漏斗③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是__________（填仪器名称）．④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________，偏高的是__________．A．称量时药品和砝码位置颠倒B．称量时间过长C．溶液未冷却即转入容量瓶D．容量瓶洗净后未烘干E．定容时俯视刻度线F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充．27．（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：（1）沉淀物的化学式分别是：a__________；d__________；f__________；（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式__________、__________．（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式__________、__________．（4）气体B能否改用试剂A代替？为什么？__________，__________．28．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．__________+__________→__________+__________+__________+H2O；（2）反应物中发生氧化反应的物质是__________；被还原的元素是__________．（3）反应中1mol氧化剂__________（填“得到”或“失去”）__________mol电子．29．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用__________，理由是__________．（2）装置B的作用是__________，装置E中碱石灰的作用是__________．（3）装置D中发生反应的化学方程式是：__________、__________．（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为__________．30．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________（填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致．（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a．酚酞试液b．CCl4c．无水酒精d．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1 __________ __________方案2 __________ __________（4）应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为__________．②在FeBr2溶液中通入足量Cl2，所发生的离子反应方程式为__________．xx学年山东省枣庄市滕州十一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( )A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：依据氧化还原反应得失电子守恒，钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应，钠失去的电子被氢原子得到，如果反应的钠的质量相等，则失去的电子数相等，生成的氢气相等，钠的密度小于水，漂浮在水面，部分钠会被氧化，据此解答．解答：解：钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应，钠失去的电子被氢原子得到，如果反应的钠的质量相等，则失去的电子数相等，生成的氢气相等，钠的密度小于水，漂浮在水面，部分钠会被氧化，而用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中，能够保证钠全部与水反应，所以产生的氢气最多，故选：D．点评：本题考查了钠与溶液的反应，题目难度不大，解题时注意钠与水的密度大小，正确判断与水反应掉的钠的量是解题关键．2．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是( )A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B．Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．气体甲一定是纯净物D．CO32﹣和NO3﹣一定不存在于溶液X中考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根，会生成沉淀的是硅酸根离子，碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．解答：解：加HCl有气体说明有CO32﹣，生成的气体是二氧化碳，一定不存在和碳酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子；A．溶液中一定含有CO32﹣，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故A错误；B．上述分析可知，Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中，故B正确；C．加HCl有气体说明有CO32﹣，生成的气体是二氧化碳，但可能混有水蒸气和氯化氢，不一定是纯净物，故C错误；D．硝酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣一定存在，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等．3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2考点：气体的净化和干燥．专题：实验题．分析：用干燥剂干燥气体时，干燥剂能吸收水分且和该气体不反应；总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．解答：解：A．SO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；O2、N2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故A错误；B．HCl、Cl2、CO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，故B错误；C．CH4、H2、CO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C正确；D．SO2、Cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故D错误．故选C．点评：本题考查了干燥剂的选择，难度不大，根据气体的性质正确选择干燥剂，常见的干燥剂有：浓硫酸、碱石灰；其中，浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂．4．下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．氧气与CuO不反应；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．均与碳酸钠反应；D．NaOH与氯化镁反应生成沉淀和NaCl．解答：解：A．氧气与CuO不反应，不能除杂，应选Cu粉，故A错误；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则充分反应后，过滤可除杂，故B正确；C．均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故C错误；D．NaOH与氯化镁反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，故D错误；故选B．点评：本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．5．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe（OH）2用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤有水吸收氨气时的导气管；⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸( )A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：①应防止氢氧化亚铁被氧化；②应防止氢气从长颈漏斗逸出；③温度计测定馏分的温度；④温度计测定反应液的温度；⑤应防止倒吸；⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放．解答：解：①应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管插入液面以下，故选；②应防止氢气从长颈漏斗逸出，则下端插入液面以下，故选；③温度计测定馏分的温度，在烧瓶支管口处，故不选；④温度计测定反应液的温度，在液面以下，故选；⑤应防止倒吸，不能深入液面以下，故不选；⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放，不能深入液面以下，故不选；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及蒸馏、物质的制备、气体的制取、滴加液体等基本操作，侧重实验细节和实验注意事项的考查，题目难度不大．6．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10（2a﹣b）mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：压轴题；守恒法．分析：由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、Ag++Cl﹣═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度．解答：解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2++SO42﹣═BaSO4↓1 1amol amol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag++Cl﹣═AgCl↓1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b﹣2a）mol/L，故选D．点评：本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大．7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：同温同压下，气体的摩尔体积相等，等体积时，气体的物质的量相等，结合分子构成解答该题．解答：解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，等体积时，气体的物质的量相等，NO的质子数为7+8=15，中子数为7+8=15，相对分子质量为14+16=30，13CO中质子数为6+8=14，中子数为7+8=15，相对分子质量为13+16=29，所以等体积时，两种气体的中子数相同，故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，明确基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，注意把握原子的构成特点，难度不大．8．下列有关实验的说法正确的是( )A．实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣考点：化学实验方案的评价；盐类水解的原理；物质的分离、提纯和除杂；常见阴离子的检验．分析：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．瓷坩埚中熔化氢氧化钠，发生二氧化硅与NaOH的反应；C．铝与NaOH溶液的反应，而Fe不能；D．加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化硫．解答：解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，实验室配制FeCl3溶液时加入稀盐酸抑制水解，不能加铁，故A错误；B．瓷坩埚中熔化氢氧化钠，发生二氧化硅与NaOH的反应，则利用铁坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量，故B错误；C．铝与NaOH溶液的反应，而Fe不能，则可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤实现除杂，故C正确；D．加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化硫，则该溶液中可能含有CO32﹣，或HO32﹣，或SO32﹣等，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、物质的性质、离子检验、混合物分离提纯等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、ClO﹣B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=1的溶液中：SO42﹣、Fe2+、Mg2+、NO3﹣D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．强酸性溶液中不能大量存在弱酸根离子；B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性；C．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；D．离子之间相互促进水解．解答：解：A．强酸性溶液中H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列离子方程式中正确的是( )A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．Na2S水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸；B．硫离子水解分步进行，以第一步为主；C．至中性生成硫酸钡、硫酸钾和水；D．漏写碳酸氢根离子与碱的反应．解答：解：A．将SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+2H++Cl﹣，故A错误；B．Na2S水解的离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3．H2O+H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．11．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2﹣→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和﹣2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这三种说法中错误的是( )A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价．专题：氧化还原反应专题．分析：从化合物中各元素的化合价判断①②，氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，以此判断③．解答：解：①中N元素有﹣3价和+5价两种价态，故①错误；②中S元素的化合价为﹣1价，故②错误；③氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，故③错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从正确判断元素的化合价为解答该题的关键．12．北京xx奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( ) A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液考点：生活中常见合金的组成；金属与合金在性能上的主要差异．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金不能与硝酸反应，银能与硝酸反应，Cu、Zn都能与硝酸反应，根据金牌溶解的情况来证明金牌的成分．解答：解：A．只有Zn能与硫酸铜溶液反应，Au、Ag都不与硫酸铜溶液反应，则无法证明，故A错误；B．因金不能与硝酸反应，银能与硝酸反应，Cu、Zn都能与硝酸反应，则可以利用金牌的溶解来证明甲、乙、丙的猜想，故B正确；C．只有Zn能与盐酸反应，Au、Ag、Cu都不能与盐酸反应，则无法证明，故C错误；D．Au、Ag都不与硝酸银溶液反应，则无法证明，故D错误．故选B．点评：本题以金牌的成分来考查硝酸的性质，明确硝酸的强氧化性及金属与硝酸的反应即可解答，难度不大．。

高三化学答案解析1.【答案】B【解析】手机上的电池可以充电，属于二次电池；锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2＋，故作为负极；氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化；太阳能电池的主要材料为硅。

故A、C、D项错误，B项正确。

2.【答案】D【解析】A、由电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯可知，放电时，氧化石墨烯作正极，正确；B、由电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯可知，放电时，负极锂电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正确；C、充电时，该电池为电解池装置，将电能转化为化学能，正确；D、充电时，该电池为电解池装置，电解质溶液中的Li+从阳极迁移到阴极，错误．3. 【答案】B【详解】A．燃料电池通氧气的极为正极，则b电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H++O2+4e －＝2H2O，故A正确；B．电路中有4mol电子发生转移，消耗氧气的物质的量为4mol4=1mol，标准状况下体积为22.4L，则大约消耗标准状况下空气22.4L×5=112L，故B错误；C．硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，故C正确；D．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D正确；4.【答案】D【解析】该反应中反应物的总能量大于反应产物的总能量，为放热反应，故A项错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，该图不能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，故B项错误；化学反应中的能量变化可以表现为热能、光能、电能的变化等，错误；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故化学反应中当有旧键断裂时，一定有新键的形成，故D项正确。

5.【答案】B【解析】Fe作阳极，反应产生Fe2＋，Fe2＋与Cr2O发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Cr2O被还原为Cr3＋；阴极是H＋得到电子，导致阴极附近溶液的碱性增强，Fe3＋、Cr3＋都会变为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，B错误；消耗1 mol Cr2O，必消耗6mol Fe2＋，根据Fe守恒，将有6 mol Fe 消耗，质量336 g。

2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、第I卷共7题，每题6分．每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷定毁罐取出，…即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是（）A．我国历史上铅的使用早于锌B．锌和铅有相似性，但锌更活泼C．属于用热还原法冶炼金属D．所得产品中混有煤炭2．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（）A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B．若4mol MFe2O x与1mol SO2恰好完全反应则MFe2O x中x的值为3.5C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原D．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4．已知NaHSO3溶液显酸性，则NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是（）A．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）5．某可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列叙述不正确的是（）A．乙中C的转化率为75%B．反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆C．在该条件下，反应 2C（g）⇌A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54（mol/L）2D．乙中的热化学方程式为2C（g）⇌A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol6．下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．四联苯（）的一氯代物有4种7．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是（）A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2 Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣D．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42﹣+HBr二、非选择题.8．（14分）（2015秋•绵阳校级月考）铜是重要金属，Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备，该反应的化学方程式为；（2）无水CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，现象是；（3）SO42﹣的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为（填“密置层”、“非密置层”），金原子的配位数为；该晶体中，原子之间的作用力是；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为．（含a的表达式）9．（14分）（2015秋•绵阳校级月考）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学进行了一系列实验探究．甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、；（2）写出反应②的离子反应方程式：．（3）操作②的具体步骤是．（4）一定温度下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L﹣1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：；该溶液中c（SO）﹣c（Fe2+）= mol•L ﹣1（填数值）．（5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列（填编号）标准溶液进行滴定：a．0.10mol•L﹣1 NaOH溶液 b．0.02mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液c．0.20mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液 d．0.10mol•L﹣1 KSCN溶液滴定终点的现象是．10．（16分）（2015秋•绵阳校级月考）乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体．人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如图：请回答下列问题：（1）烷烃A只有2种同分异构体（包括A），则A的分子式是．（2）B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基而J发生消去反应时，只有一种有机产物．则J的结构简式为：，D的核磁共振氢谱有组峰．（3）乙偶姻中官能团的名称是；乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有种．（4）写出下列反应方程式E→乙偶姻；F→G；H→I．11．（14分）（2015秋•绵阳校级月考）碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度．也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下K sp（Mg（OH）2）=1.8×10﹣11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式为，Mg（OH）2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH （已知：lg36≈1.5）．（2）已知：常温下K a1（H2CO3）=4.4×10﹣7，K a2（H2CO3）=4.7×10﹣11，K b（NH3•H2O）=1.8×10﹣5，则NH4HCO3溶液显性，c（NH） c（HCO）（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为．（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为．（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，则碱式碳酸镁的化学式为，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式．2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、第I卷共7题，每题6分．每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷定毁罐取出，…即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是（）A．我国历史上铅的使用早于锌B．锌和铅有相似性，但锌更活泼C．属于用热还原法冶炼金属D．所得产品中混有煤炭【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；金属冶炼的一般原理．【专题】金属概论与碱元素．【分析】题目涉及反应原理为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，由金属活动性顺序可知锌的活泼性比铅强，较不活泼金属使用较早，以此解答该题．【解答】解：A．锌的活泼性比铅强，铅相对易冶炼，使用时间较锌早，故A错误；B．由金属活动性顺序可知锌的活泼性比铅强，故B正确；C．反应原理为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，属于热还原法冶炼金属，故C正确；D．高温条件下反应生成锌和CO，没有煤炭，故D错误；故选AD．【点评】本题考查金属的冶炼，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，答题时注意把握提给信息，难度不大．2．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（）A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B．若4mol MFe2O x与1mol SO2恰好完全反应则MFe2O x中x的值为3.5C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原D．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低；B．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应利用电子守恒确定Fe元素的化合价，以此确定x；C．MFe2O x与SO2反应中，Fe元素的化合价升高；D．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应中有元素化合价的升降．【解答】解：A．MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性，故A正确；B．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，由电子守恒可知，4mol×2×（3﹣n）=1mol×（4﹣0），解得n=2.5，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正确；C．MFe2O x与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2O x被氧化，故C错误；D．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应中有元素化合价的升降，则属于氧化还原反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度中等，选项B为解答的难点．3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D．【点评】本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识．4．已知NaHSO3溶液显酸性，则NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是（）A．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A．根据亚硫酸氢钠溶液中的质子守恒分析；B．根据亚硫酸氢钠溶液中的电荷守恒分析；C．在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，据此判断各离子浓度大小；D．根据亚硫酸氢钠中的电荷守恒分析．【解答】解：在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A．根据NaHSO3溶液中的质子守恒可得：c（H2SO3）+c（H+）═c（SO32﹣）+c（OH﹣），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（（HSO3﹣）+c（OH﹣），由于溶液呈酸性：c（H+）＞c（OH﹣），则c（Na+）＜2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故B错误；C．在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故C正确；D．根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（（HSO3﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．某可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列叙述不正确的是（）A．乙中C的转化率为75%B．反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆C．在该条件下，反应 2C（g）⇌A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54（mol/L）2D．乙中的热化学方程式为2C（g）⇌A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡计算．【分析】A．甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2mol C为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，设甲中平衡时C为xmol，则乙中反应的C为（2﹣x）mol，由于Q2=3Q1，则（2﹣x）mol=3xmol，解得x=0.5，进而计算乙中C的转化率；B．甲中反应正向进行建立平衡，乙中逆向进行建立平衡；C．由A分析可知平衡时乙中C为0.5mol，故：2C（g）⇌A（g）+3B（g）起始量（mol）：2 0 0变化量（mol）：1.5 0.75 2.25平衡量（mol）：0.5 0.75 2.25再根据K=计算平衡常数；D．可逆反应不能完全反应，2molC分解吸收的热量大于Q2kJ．【解答】解：A．甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2mol C为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，设甲中平衡时C为xmol，则乙中反应的C为（2﹣x）mol，由于Q2=3Q1，则（2﹣x）mol=3xmol，解得x=0.5，故乙中C的转化率为×100%=75%，故A正确；B．甲中反应正向进行建立平衡，乙中逆向进行建立平衡，故反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆，故B正确；C．由A分析可知平衡时乙中C为0.5mol，故：2C（g）⇌A（g）+3B（g）起始量（mol）：2 0 0变化量（mol）：1.5 0.75 2.25平衡量（mol）：0.5 0.75 2.25故平衡常数K==（mol/L）2=27×1.54（mol/L）2，故C正确；D．可逆反应不能完全反应，2molC分解吸收的热量大于Q2kJ，由A中分析可知，2molC完全分解吸收的热量为Q2kJ×=Q2kJ，反应热化学方程式为：2C（g）⇌A（g）+3B（g），△H=+Q2kJ/mol，故D错误，故选：D．【点评】本题考查了化学平衡的计算、化学平衡建立、化学平衡常数等，题目难度中等，关键是等效平衡的应用，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6．下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D ．四联苯（）的一氯代物有4种【考点】芳香烃、烃基和同系物；常见有机化合物的结构；有机物的结构和性质；淀粉的性质和用途．【专题】物质的分类专题；有机物的化学性质及推断．【分析】A ．乳酸薄荷醇酯中含有羟基，能够发生取代反应；B ．关键乙醛和丙烯醛的结构及二者与氢气反应产物判断是否属于同系物；C ．淀粉和纤维素都是多糖，二者最终水解产物都是葡萄糖；D ．中，根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种．【解答】解：A ．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应（H 氢原子被卤素原子取代），故A 错误；B ．乙醛和丙烯醛（）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B 错误；C ．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故C 正确；D ．中，根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了常见有机物的结构与性质、同系物的判断以及等效氢原子的判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确同系物的概念．7．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是（ ）A ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2+2H ++2I ﹣═I 2+2H 2OB ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═2 Al（OH ）3↓+3BaSO 4↓C ．向FeBr 2溶液中通入少量氯气：Br ﹣+Cl 2═Br 2+2Cl ﹣D ．SO 2通入溴水中：SO 2+Br 2+2H 2O═2H ++SO 42﹣+HBr【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A ．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒；B ．恰好使SO 42﹣沉淀完全，生成硫酸钡和偏铝酸钾；C ．少量氯气，只氧化亚铁离子；D ．HBr 为强酸，完全电离．【解答】解：A ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液的离子反应为H 2O 2+2H ++2I ﹣═I 2+2H 2O ，故A正确；B ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全的离子反应为Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣═AlO 2﹣+2BaSO 4↓+2H 2O ，故B 错误；C ．向FeBr 2溶液中通入少量氯气的离子反应为2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣，故C 错误；D ．SO 2通入溴水中的离子反应为SO 2+Br 2+2H 2O═4H ++SO 42﹣+2Br ﹣，故D 错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．二、非选择题.8．（14分）（2015秋•绵阳校级月考）铜是重要金属，Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备，该反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4（稀）2CuSO4+2H2O ；（2）无水CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，现象是白色粉末变成蓝色晶体；（3）SO42﹣的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp3；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为6s1；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为密置层（填“密置层”、“非密置层”），金原子的配位数为12 ；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为H8AuCu3．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为g/cm3．（含a的表达式）【考点】晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】（1）加热条件下，Cu和稀硫酸、氧气发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，根据反应物、生成物和反应条件书写方程式；（2）无水硫酸铜固体是白色、五水硫酸铜晶体是蓝色；（3）硫酸根离子中S原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定硫酸根离子空间构型及S原子杂化方式；（4）根据Cu原子结构知，Au原子最外层为第6电子层，且最外层只有一个电子；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为密置层，Au原子配位数=3×8÷2；该晶体是由金属晶体，原子之间存在金属键；（5）该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，则在金属晶胞内部有8个H原子，该晶胞中含有1个Au原子、3个Cu原子，据此判断其化学式；若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则晶胞棱长=acm，晶胞体积=（acm）3，晶胞密度=．【解答】解：（1）加热条件下，Cu和稀硫酸、氧气发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，根据反应物、生成物和反应条件书写方程式为2Cu+O2+2H2SO4（稀）2CuSO4+2H2O，故答案为：2Cu+O2+2H2SO4（稀）2CuSO4+2H2O；（2）无水硫酸铜固体是白色、五水硫酸铜晶体是蓝色，所以无水硫酸铜吸水后固体由白色变为蓝色，故答案为：白色粉末变成蓝色晶体；（3）硫酸根离子中S原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定硫酸根离子空间构型为正四面体，S原子杂化方式为sp3；故答案为：正四面体，sp3；（4）根据Cu原子结构知，Au原子最外层为第6电子层，且最外层只有一个电子，其最外层电子排布式为6s1；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为密置层，Au原子配位数=3×8÷2=12；该晶体是由金属晶体，原子之间存在金属键；故答案为：6s1；密置层；12；金属键；（5）该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，则在金属晶胞内部有8个H原子，该晶胞中含有Au原子个数=8×=1、Cu原子个数=6×=3，据此判断其化学式为H8AuCu3；若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则晶胞棱长=acm，晶胞体积=（acm）3，晶胞密度==g/cm3，故答案为：H8AuCu3；g/cm3．【点评】本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子核外电子排布、原子杂化、空间构型判断、氧化还原反应等知识点，侧重考查学生分析计算能力，难点是晶胞计算，注意密度公式中各个字母含义，题目难度中等．9．（14分）（2015秋•绵阳校级月考）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学进行了一系列实验探究．甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯漏斗、玻璃棒；（2）写出反应②的离子反应方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．（3）操作②的具体步骤是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（4）一定温度下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L ﹣1 FeSO 4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因： Fe 2++2H 2O ⇌Fe （OH ）2+2H + ；该溶液中c （SO）﹣c （Fe 2+）= 5×10﹣4 mol•L ﹣1（填数值）．（5）若要测定所配溶液中Fe 2+的准确浓度，取20.00mL 溶液于锥形瓶中，可再直接用下列 b （填编号）标准溶液进行滴定：a ．0.10mol•L ﹣1 NaOH 溶液b ．0.02mol•L ﹣1 KMnO 4酸性溶液c ．0.20mol•L ﹣1 KMnO 4酸性溶液d ．0.10mol•L ﹣1 KSCN 溶液滴定终点的现象是 滴入最后一滴0.02mol•L ﹣1KMnO 4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s 内不褪色 ．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别．【分析】合金加入足量的烧碱溶液后，金属铝溶解，过滤得滤渣为铁、铜；滤液A 中含偏铝酸钠，通入二氧化碳气体，得到氢氧化铝沉淀；滤渣B 加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应，得到滤液D 为硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、降温结晶得到绿矾，滤渣E 主要为铜，铜中加和稀硫酸再加氧化剂Y 如双氧水等，得硫酸铜溶液，蒸发浓缩、降温结晶得到胆矾，（1）操作①为过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）反应②为偏铝酸盐可以和二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀；（3）操作②为从硫酸亚铁溶液中获得绿矾晶体，晶体中有结晶水，所以要用降温结晶的方法；（4）FeSO 4溶液中，亚铁离子水解使溶液呈酸性，根据电荷守恒可计算出c （SO 42﹣）﹣c （Fe 2+）的值；（5）要测定所配溶液中Fe 2+的准确浓度，可用酸酸性高锰酸钾溶液滴定，选用酸酸性高锰酸钾溶液时，溶液的浓度适当稀一点较好，这样滴定的准确度较高，滴定终点时，溶液会出现浅紫色（或浅紫红色），据此答题．【解答】解：合金加入足量的烧碱溶液后，金属铝溶解，过滤得滤渣为铁、铜；滤液A 中含偏铝酸钠，通入二氧化碳气体，得到氢氧化铝沉淀；滤渣B 加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应，得到滤液D 为硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、降温结晶得到绿矾，滤渣E 主要为铜，铜中加和稀硫酸再加氧化剂Y 如双氧水等，得硫酸铜溶液，蒸发浓缩、降温结晶得到胆矾，（1）操作①为过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；（2）反应②为偏铝酸盐可以和二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣，故答案为：AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣；（3）操作②为从硫酸亚铁溶液中获得绿矾晶体，具体操作为加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（4）FeSO 4溶液中，亚铁离子水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为Fe 2++2H 2O ⇌Fe （OH ）2+2H +，根据电荷守恒有2c （SO 42﹣）﹣2c （Fe 2+）=c （H +）﹣c （OH ﹣）=1×10﹣3，所以（SO 42﹣）﹣c （Fe 2+）=5×10﹣4，故答案为：Fe 2++2H 2O ⇌Fe （OH ）2+2H +；5×10﹣4；（5）要测定所配溶液中Fe 2+的准确浓度，可用酸酸性高锰酸钾溶液滴定，选用酸酸性高锰酸钾溶液时，溶液的浓度适当稀一点较好，这样滴定的准确度较高，所以选b ，滴定终点的。

湖南省永州市双牌县第二中学【精品】高三上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。

下列有关说法错误的是( )A．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境B．臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性C．“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂D．光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化合物在太阳光(紫外线)作用下发生光化学反应生成的二次污染物2．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )A．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C．PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质3．下列有关化学用语表示正确的是A．H2S的电子式：B．对硝基甲苯：C．氧离子的结构示意图：D．质子数为53，中子数为74的碘原子：74I534．下列与阿伏加德罗常数的值( N A)有关的说法正确的是A．在标准状况下，2.24L水中含有氢原子的数目为2N AB．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A D．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1N A～0.2N A之间5．实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的是（）A．用装置甲制取NH3B．用装置乙制备Al(OH)3C．用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D．用装置丁灼烧Al(OH)3得Al2O3 6．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是()A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲MnO，则戊可能使品红褪色D．若甲为浓盐酸，乙为27．下列离子方程式书写正确的是A．硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－C．饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O8．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。