分子的立体结构化学优质课公开课
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人教版高中化学选修三《分子的立体结构》经典课件
(4)根据孤电子对、成键电子对之间相互斥 力的大小，确定排斥力最小的稳定结构，并估 计这种结构对理想立体构型的偏离程度。
2．用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例
电子 对数
目
电子对 的立体
构型
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
HgCl2 、
2 直线形 2
0
直线形 BeCl2 、
②NH4＋结构中具有4对成键电子，且都是完 全等同的N—H键，应向正四面体的四个顶点方向 伸展才能使相互间的斥力最小。VSEPR模型与 CH4类似，是正四面体形结构，VSEPR模型为：
③H3O＋中含有孤电子对，结构与NH3相似，是三 角锥形结构，VSEPR模型为：
④BF3分子中硼原子的价电子为3，完全成键，没 有孤电子对，应为平面三角形分子。VSEPR模型为：
3
0
3 三角形
2
1
CO2 平面三 BF3、
角形 BCl3 SnBr2
V形 、
PbCl2
电子 对数 目
4
电子对 的立体
构型
四面 体形
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
4
0
3
1
正四面 体形
CH4 、CCl4NH3三角锥形 、
NF3
2
2
V形 H2O
电子 对数 目
电子对 的立体
(2)表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤 电子对的原子，叫做 配位体 ；B是接受孤电子对 的原子，提供空轨道 ，叫做 中心原子。
(3)实验
实验 操作
2．用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例
电子 对数
目
电子对 的立体
构型
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
HgCl2 、
2 直线形 2
0
直线形 BeCl2 、
②NH4＋结构中具有4对成键电子，且都是完 全等同的N—H键，应向正四面体的四个顶点方向 伸展才能使相互间的斥力最小。VSEPR模型与 CH4类似，是正四面体形结构，VSEPR模型为：
③H3O＋中含有孤电子对，结构与NH3相似，是三 角锥形结构，VSEPR模型为：
④BF3分子中硼原子的价电子为3，完全成键，没 有孤电子对，应为平面三角形分子。VSEPR模型为：
3
0
3 三角形
2
1
CO2 平面三 BF3、
角形 BCl3 SnBr2
V形 、
PbCl2
电子 对数 目
4
电子对 的立体
构型
四面 体形
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
4
0
3
1
正四面 体形
CH4 、CCl4NH3三角锥形 、
NF3
2
2
V形 H2O
电子 对数 目
电子对 的立体
(2)表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤 电子对的原子，叫做 配位体 ；B是接受孤电子对 的原子，提供空轨道 ，叫做 中心原子。
(3)实验
实验 操作
高中化学优质课第2章第2节分子的立体构型第1课时课件(30张)
⇓
⇓ 分子的立体构型——略去孤电子对在价层电子对互斥模型中占有的空间
活学活用 3.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型， 有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
√C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
范例 CO2、BeCl2
n＝3
_平__面__三__角__形_
CH2O、BF3
n＝4
正__四__面__体__形__
CH4、CCl4
n＝5
三角双锥形
PCl5
n＝6
正八面体形
SF6
(2)中心原子上有孤电子对(价电子中未参与形成共价键的电子对)的分 子的立体构型：中心原子上的 孤电子对 占据中心原子周围的空间，与 成键电子对互相排斥，使分子的立体构型发生变化，如： ①H2O为AB2型分子，氧原子上的两对孤电子对参与互相排斥,所以H2O
D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
解析 答案
解析 SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，A错误； BF3键角为120°，是平面三角形结构，而Sn原子价电子数是4，在 SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子 有排斥作用，使键角小于120°，B错误； COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子，键角是120°，C正确； PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，D错误。
NH3
五原子分子 CH4
约120° 平__面__三__角__形__ 107° _三__角__锥__形__
109°28′ 正__四__面__体__形__
人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构公开课优质课件
杂 化
与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂
化轨道。
sp3杂化轨道特点：四个sp3 轨道在空间均匀分布，轨 道间夹角109°28′
例题
例：有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
返回
C 1.下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ）
A.PBr3
B.CH4
C.BF3
sp
直线型
BeCl2
Sp2
平面三角形
BF3
Sp3
正四面体
CH4
(2)当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时
由于孤电子对参与互相排斥，会使分子的构型与杂化轨道的 形状有所区别。 如水分子中氧原子的sp3杂化轨道有2个是 由孤电子对占据的，其分子不呈正四面体构型，而呈V形， 氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤电子对占据，氨 分子不呈正四面体构型，而呈三角锥形。
D.H2O
B 2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A.CO2与SO2
B.CH4与NH3
C.BeCl2与BF3
D.C2H2与C2H4
3.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与 O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
直线形
V形 三角锥形 正四面体
(4)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤 电子对。
(5)未参与杂化的p轨道可用于形成π键。
二、杂化轨道类型：
1、sp3杂化 演示 2、 sp2杂化 演示 3、 sp杂化 演示
人教版高中化学选修三第二节分子的立体结构PPT精品课件1
三溴化六氨合钴(Ⅲ)
[Co(NH3)2(en)2](NO3)3 硝酸二氨·二（乙二胺） 合钴（Ⅲ）
3．中性配合物
[PtCl2(NH3)2] [Ni(CO)4]
二氯·二氨合铂(Ⅱ) 四羰基合镍(0)
人教版高中化学选修三第二章第二节 分子的立体结构1.3
人教版高中化学选修三第二章第二节 分子的立体结构1.3
碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。
人教版高中化学选修三第二章第二节 分子的立体结构1.3
人教版高中化学选修三第二章第二节 分子的立体结构1.3
2. 配位体和配位原子
有孤对电子
[Cu(NH3)4]SO4中，NH3是配位体，N为配位原子。 a. 单齿配位体(一个配位体中只有一个配位原子)
含氮配位体 NH3 , NCS - ;含硫配位体 SCN- ; 含卤素配位体 F- , Cl- , Br- , I- ; 含碳配位体 CN- , CO
含氧配位体 H2O, OH- ，羧酸，醇，醚等 b. 多齿配位体(有两个或两个以上的配位原子)
乙二胺 NH2一CH2一CH2一NH2 简写为en， 乙二胺四乙酸根（EDTA）等。
人教版高中化学选修三第二章第二节 分子的立体结构1.3
3．配位数 人教版高中化学选修三第二章第二节 分子的立体结构1.3 与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。 例：[AlF6]3- 配位数6 、 [Cu(NH3)4]SO4 配位数4 、
实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反 应后溶解是因为生成[Cu(NH3)4]2+ ， NH3
2+
其结构简式为：
H3N Cu NH3
NH3
试写出实验中发生的两个反应的离 子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O
最新精编高中人教版选修三高中化学2.2分子的立体构型第一课时公开课优质课教学设计
(2)、中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子的空间结构发生变化。
4、价层电子对互斥理论的应用
(1)确定中心原子A价层电子对数目
(2)价电子对数计算方法
(3)确定价层电子对的空间构型
(4)分子空间构型确定
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[复习]共价键的三个参数。
［讲］分子中原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，结合这些信息，可分析出分子的立体结构。
［板书］1、价层电子互斥模型
［讲］分子的空间构型与成键原子的价电子有关。价层电子对互斥模型可以用预测分子的立体结构。
［讲］应用这种理论模型，分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
［问］价电子对间的斥力又是怎么样的呢？
难点
价层电子对互斥理论
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节分子的立体结构
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构：有直线形C02、CS2等，V形如H2O、S02等。
2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。
3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。
4、测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
第二节分子的立体构型
课题：第二节 分子的立体构型（1）
4、价层电子对互斥理论的应用
(1)确定中心原子A价层电子对数目
(2)价电子对数计算方法
(3)确定价层电子对的空间构型
(4)分子空间构型确定
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[复习]共价键的三个参数。
［讲］分子中原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，结合这些信息，可分析出分子的立体结构。
［板书］1、价层电子互斥模型
［讲］分子的空间构型与成键原子的价电子有关。价层电子对互斥模型可以用预测分子的立体结构。
［讲］应用这种理论模型，分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
［问］价电子对间的斥力又是怎么样的呢？
难点
价层电子对互斥理论
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节分子的立体结构
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构：有直线形C02、CS2等，V形如H2O、S02等。
2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。
3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。
4、测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
第二节分子的立体构型
课题：第二节 分子的立体构型（1）
高中化学优质课第2章第2节分子的立体构型第2课时课件(32张)
2.杂化轨道的立体构型与微粒的立体构型 VSEPR模型和杂化轨道的立体构型是一致的，略去VSEPR模型中的孤 电子对，就是分子(或离子)的立体构型。
代表物
项目
CO2 CH2O CH4
SO2 NH3 H2O
价层电子对数 2
3
4
3
4
4
杂化轨道数
2
3
4
3
4
4
杂化类型
sp
sp2
sp3
sp2
sp3
sp3
(2)由以上分析可知 ①在外界条件影响下，原子内部能量相近 的原子轨道重__新__组__合__形__成__一__组__新__ 轨道 的过程叫做原子轨道的杂化，重新组合后 的新的原子轨道，叫做杂__化__ _原__子__轨__道_，简称 杂化轨道 。 ②轨道杂化的过程：激发→杂化→轨道重叠。
(3)杂化轨道理论要点 ①原子在成键时，同一原子中 能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。 ②参与杂化的原子轨道数等于 形成的杂化轨道数。 ③杂化改变了原子轨道的形状 、 方向。杂化使原子的成键能力增加 。
答案
4.碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方 式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛分子中，碳原子采取 sp杂化的分子是(写结构简式，下同)_C__H_≡__C_H__，采取sp2杂化的分子是 _C_H__2=_=_C__H_2_、________、__H_C__H_O__，采取sp3杂化的分子是C__H_3_C_H__3 。 解析 采取sp杂化的分子呈直线形，采取sp2杂化的呈平面形，采取sp3 杂化的呈四面体形。
(2)sp2杂化——BF3分子的形成 ①BF3分子的形成
②sp2杂化：sp2杂化轨道是由一个ns 轨道和 两个np 轨道杂化而得。sp2 杂化轨道间的夹角为120°，呈 平面三角 形(如BF3)。 ③sp2杂化后，未参与杂化的一个np轨道可以用于形成π键，如乙烯分 子中的C==C键的形成。
化学分子的立体结构
BF3
第15页，此课件共28页哦
O =S =O
F
B
F
F
疑问？
1、C的价电子中只有两个未成对电子，为什么CH4 分子中C形成四个共价键？
2、H2O分子中O－H键的键角为什么是104.5°(
实验测得)?
第16页，此课件共28页哦
三、杂化轨道理论 －解释分子的立体结构
Pauling在价键理论基础上提出了“杂化”假设，补充 了价键理论的不足。 （一）杂化理论要点：
（二）杂化类型
2、sp杂化：同一原子中1个s轨道与1个p轨道杂 化形成2个sp杂化轨道。
例： 4Be
2p 2s
第21页，此课件共28页哦
sp杂化
2p sp
两个SP杂化轨道
第22页，此课件共28页哦
BeCl2分子的形成：
Cl
-
+
Be
+ -- +
Cl
+
-
第23页，此课件共28页哦
-
+ -- +
-
BeCl2
第26页，此课件共28页哦
P40，思考与交流
用杂化轨道理论探究HCN分子和甲醛分子的结构
及分子中的共价键。 1.写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式.
2.用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结
构进行预测
3.写出HCN分子和CH2O分子中心原子的杂化类型 4.分析HCN分子和CH2O分子中的∏键
第27页，此课件共28页哦
小 结
1、认识形形色色的分子。
2、用VSEPR模型对简单分子的道理论对简单分子的立体结 构进行解释，并能分析简单分子中的共价键 类型。
第28页，此课件共28页哦
第15页，此课件共28页哦
O =S =O
F
B
F
F
疑问？
1、C的价电子中只有两个未成对电子，为什么CH4 分子中C形成四个共价键？
2、H2O分子中O－H键的键角为什么是104.5°(
实验测得)?
第16页，此课件共28页哦
三、杂化轨道理论 －解释分子的立体结构
Pauling在价键理论基础上提出了“杂化”假设，补充 了价键理论的不足。 （一）杂化理论要点：
（二）杂化类型
2、sp杂化：同一原子中1个s轨道与1个p轨道杂 化形成2个sp杂化轨道。
例： 4Be
2p 2s
第21页，此课件共28页哦
sp杂化
2p sp
两个SP杂化轨道
第22页，此课件共28页哦
BeCl2分子的形成：
Cl
-
+
Be
+ -- +
Cl
+
-
第23页，此课件共28页哦
-
+ -- +
-
BeCl2
第26页，此课件共28页哦
P40，思考与交流
用杂化轨道理论探究HCN分子和甲醛分子的结构
及分子中的共价键。 1.写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式.
2.用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结
构进行预测
3.写出HCN分子和CH2O分子中心原子的杂化类型 4.分析HCN分子和CH2O分子中的∏键
第27页，此课件共28页哦
小 结
1、认识形形色色的分子。
2、用VSEPR模型对简单分子的道理论对简单分子的立体结 构进行解释，并能分析简单分子中的共价键 类型。
第28页，此课件共28页哦
高中化学优质课第2章第2节分子的立体构型第1课时课件(22张)
H
正四面体
N
H
H
H 三角锥形
正四面体
2
O
H H
V形
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子 σ键电子
孤对电子 对数 数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
2
2
四面体
空间构型
V形 平面三角形
V形
A价Bn 型分子的VSEPR模型和立体结构
成孤
层 VSEPR 键 对 分子 电子对的排
电
电 电 类型 布模型
活动：
第一课时 价层互斥理论
1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点 是否一定在同一直线？
迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两 个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别
是什么？
O2
HCl
活动：
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点 是否一定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成 三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分 别是什么？
在多原子构成的分子中，由于原子间排 列的空间顺序不一样，使得分子有不同 的结构，这就是所谓的分子的立体构型。
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形 105°
一、形形色色的分子
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
三角锥形 107°
一、形形色色的分子
电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥
力最小，分子体系
A
二、价层互斥理论
3.价电子对的空间构型即VSEPR模型
最新精编高中人教版选修3高中化学选修三 第二章 第2节 分子的立体结构公开课优质课教学设计
第二节分子的立体结构
第一课时
教学目标：
1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。
2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
教学重点：价层电子对互斥模型
教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构
教学过程：
NH
4 ”相互排斥的结果。
平面三角
第二节分子的立体结构
第二课时
教学目标：
1．认识杂化轨道理论的要点
2．能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型
教学重点：
杂化轨道理论及其应用
教学难点：
分子的立体结构，杂化轨道理论教学过程：
混合起来，
实例
BeCl 变
象
直观，便
学
理解。
第二节分子的立体结构
第三课时
教学目标
1．掌握配位键、配位化合物的概念，能举出常见的配位键、配合物的例子。
2．会正确表示配位键、配位化合物。
教学重点
配位键、配位化合物的概念，举例
教学难点
配位键、配位化合物的概念理解。
教学过程
归纳总结
观看视频，了解相关知识
21。
高中化学优质课第二章 第2节分子的立体构型第3课时课件3(共23张)
（2）配位键的形成条件 一方提供孤电子对(配位体) 一方提供空轨道
（3）配位键的表示方法 AB
电子对给予体 —电子对接受体”
HOH H
思考与 交流2
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
H2O 提供孤电子对
H+
提供空轨道接 受孤对电子
H2O Cu2+
HOH H 配位键
H2O
2+
思考与 除水外，是否有其他电子给予体？ 交流3 实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶
液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说 明你的推断依据，写出相关的离子方程式
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
H2O
2+
H2O Cu OH2 Cu(OH)2
H2O
深蓝色 +乙醇
溶液
静置
NH3 2+ H3N Cu NH3
第二节 分子的立体结构
四、配合物理论简介
思考与 交流2
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
•
••
O• •
• +2X
•
H
H
X
•
••
O• •
X
•
H
H
1、配位键 （1）定义提供孤电子对的原子与接受孤电
子对的原子之间形成的共价键，
注意：配位键与共价键性质完全相同
Fe S
Mo
固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
第二代铂类抗癌药（碳铂）
O C NH3
CH2
Pt2+
（5） 配合物的应用
叶绿素 a 在生命体中的应用 血红蛋白
（3）配位键的表示方法 AB
电子对给予体 —电子对接受体”
HOH H
思考与 交流2
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
H2O 提供孤电子对
H+
提供空轨道接 受孤对电子
H2O Cu2+
HOH H 配位键
H2O
2+
思考与 除水外，是否有其他电子给予体？ 交流3 实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶
液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说 明你的推断依据，写出相关的离子方程式
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
H2O
2+
H2O Cu OH2 Cu(OH)2
H2O
深蓝色 +乙醇
溶液
静置
NH3 2+ H3N Cu NH3
第二节 分子的立体结构
四、配合物理论简介
思考与 交流2
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
•
••
O• •
• +2X
•
H
H
X
•
••
O• •
X
•
H
H
1、配位键 （1）定义提供孤电子对的原子与接受孤电
子对的原子之间形成的共价键，
注意：配位键与共价键性质完全相同
Fe S
Mo
固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
第二代铂类抗癌药（碳铂）
O C NH3
CH2
Pt2+
（5） 配合物的应用
叶绿素 a 在生命体中的应用 血红蛋白
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（4）配合物的命名
（1）配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子） （2）配合物→类似于酸、碱、盐
练习：
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂酸钾
[Cu(NH3)4] SO4 硫酸四氨合铜
（5） 配合物的应用
白色
溶液 颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
无色离子：Na+ Cl- K + SO42 – Br - K + 什么离子 呈天蓝色：[Cu(H2O)4]2+
思考与 交流2 Cu2+与H2O是如何结合的呢？
•
••
O
• +2H X
••
H
X
•
••
O
••
X
•
H
H
X
•
••
O
••
X
•
H
H
1、配位键
Cl
Cl
Al
Cl
Cl
Cl Al
Cl
巩固练习
2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶
液，不能生成AgCl沉淀的是（ B ）
A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl B:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3 D:[Co(NH3) 5Cl] Cl2
巩固练习
3、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋 白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常 识，比较说明其配合物的稳定性。若发生 CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有 哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？
H+
提供空轨道接
受孤对电子
配位键
HOH H
H2O
Cu2+
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
2、配合物
(1) 定义
通常把接受孤电子对的金属离子 （或原子）与某些提供孤电子对的 分子或离子以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物
(2) 配合物的组成
(配离子)
Cu(H2O)4 SO4 中心 配 配 离子 体 位
H3N
Cu NH3 NH3
[Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
常见的中心离子 过渡金属原子或离子
常见的配位体
H2O NH3 X- CO CN SCN-
配位数
一般2、4、6、8
思
考
Fe3+是如何检验的？
能形成配合物 的离子不能大
量共存
Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3 配位数可为1—6
血红色
第二节 分子的立体结构
四、配合物理论简介
思考与 交流1
为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4 是白色？
实验探究[2—1]
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管
水溶解固体，观察实验现象并填写下表
固体
C白uS色O4
Cu绿Cl色2•2H2O
深Cu褐Br色2
NaCl
白色
K白2S色O4
KBr
数
思考与 除水外，是否有其他电子给予体？ 交流3 实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶
液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说 明你的推断依据，写出相关的离子方程式
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
H2O
2+
H2O Cu OH2 Cu(OH)2 H2O
深蓝色 +乙醇 深蓝色
溶液
静置 晶体
NH3 2+
（1）定义 提供孤电子对的原子与接受孤电
子对的原子之间形成的共价键，
即“电子对给予—接受键”
（2）配位键的形成条件
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
（3）配位键的表示方法A B H O H
（4）配位键的键参数
H
同其他相同原子形成的
共价键键参数完全相同
思考与 交流2 Cu2+与H2O是如何结合的呢？
H2O 提供孤电子对
叶绿素
a 在生命体中的应用
血红蛋白 酶 含锌的配合物
含锌酶有80多种
维生素B12 钴配合物 b 在医药中的应用 抗癌药物
c 配合物与生物固氮 固氮酶
王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影
d 在生产生活中的应用
电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
镀银工业
巩固练习
1 气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物， 分子中原子间成键关系如图所示，请将下列 结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
H3C
NN
Fe
N
N
CH3 CH3
H3C
血红素(Fe2+ )结构示意
第二代铂类抗癌药（碳铂）
O C NH3
CH2
Pt2+
Fe S
Mo
固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
实验探究[2—4]
向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察 实验现象，由此现象变化说明了什么
天蓝色 溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2 H2O
深蓝色 溶液
NH3 2+ H3N Cu NH3
NH3
天蓝色 溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2 H2O H+
HNH
H
（3） 配合物的性质
配合物具有一定的稳定性， 过渡金属配合物远比主族金属配合物稳定
血红蛋白CO形成的配合物更稳定 发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处， 必要时送医院抢救。 NO中毒原理同CO
小结
1、配位键
定义 “电子对给予—接受键”
配位的形成条件
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
2、配合物
定义
配合物的组成 配合物的性质 配合物的应用
叶绿素结构示意图
O C OH HO C O